漳州市2025屆高三畢業(yè)班第二次教學質量檢測化學試題本試題卷共8頁，14題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Cl35.5Cr52As75一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.蘋果中含有多酚和多酚氧化酶，“褐變”是氧氣和多酚氧化酶共同作用將蘋果中的酚類氧化。下列說法錯誤的是A.多酚是有機物B.將蘋果存放冰箱中可以減緩氧化速度C.多酚氧化酶高溫下易失去活性D.維生素C有助于減緩氧化過程，說明維生素C有氧化性2.肉桂酸乙酯可用作增香劑和香味補償劑，其結構如圖所示。下列說法正確的是A.該有機物含有1個手性碳原子B.該有機物的所有原子可能共平面C.1mol該有機物可與4mol加成D.該有機物可由和乙醇發(fā)生消去反應制得3.某有機物由四種短周期主族元素組成，X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑在元素周期表中最小，Z在地殼中含量最高。Z、W同主族。下列說法正確的是A.第一電離能： B.酸性：C.為極性分子 D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：4.下列實驗裝置及操作能達到實驗目的的是A．蒸餾石油，收集汽油B．過濾分離膠體C．實驗室驗證鐵與水蒸氣反應D．犧牲陽極的陰極保護法保護鐵A.A B.B C.C D.D5.一種以菱錳礦(主要成分為，含、、FeO、CuO、NiO等雜質)為原料生產錳的工藝流程如下：已知：①25℃時，，。②金屬性：。下列說法錯誤的是A.濾渣①主要成分是，濾渣③主要成分是CuS、NiSB.“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式是C.“除鐵”后，25℃時，溶液中為D.“電解”時，加入抑制劑的作用是減少陰極生成的量6.雄黃()有解毒殺蟲等功效，分子結構如圖所示，在空氣中加熱可生成，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.1mol中含個As—As鍵 B.0.5mol孤電子對數(shù)為C.0.2mol的雜化原子數(shù)為 D.0.1mol與足量反應可生成19.8g7.實驗室制備醋酸正丁酯的過程如下(下圖是分水回流裝置，其中加熱和夾持儀器略)：已知：醋酸正丁酯的密度為，沸點為126℃。下列說法錯誤的是A.“分水回流”時使用分水器，能及時分離反應生成的水，提高醋酸正丁酯產率B.用溶液“洗滌”后，測水層的pH，若呈堿性，再用水洗滌除去鈉鹽C.三次“洗滌”操作均在分液漏斗中進行，振搖分液漏斗后，及時打開活塞放氣D.“操作X”為過濾，“蒸餾”時選用儀器a冷凝產品，收集124～126℃的餾分8.下列實驗對應的離子方程式正確的是A.往固體中滴加氨水：B.驗證的漂白性：C.將重晶石轉化為酸溶性鋇鹽：D.向苯酚鈉溶液中通入少量：9.一種綠色環(huán)保的電解二苯甲醇合成二苯甲酮的方法如圖所示，其中的電解質溶液為含的溶液。下列說法錯誤的是A.a為電源正極B.每生成1mol同時生成1molHIC.電解時，鉑電極上發(fā)生的反應為D.電解前后，電解質溶液中保持不變10.常溫條件下，向的溶液中滴加的NaOH溶液，測得溶液中的關系如圖所示。已知：①a、d兩點的pH分別為1.9、6.3.②，。下列說法錯誤的是A.曲線3代表，e點水的電離程度最大B.的數(shù)量級為C.b點時，D.c點表示滴加了10mLNaOH溶液，二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.硫化銅鈷礦是當前世界上最重要鈷資源之一，其主要成分為CuCo2S4(Co為+3價，S為-2價)，還含有CoS、CuS、CuFeS2和FeS2等，現(xiàn)有一種高效回收利用鈷和銅的方法，工藝流程如下：已知：常溫時，幾種氫氧化物的溶度積見下表。氫氧化物溶度積()回答下列問題：（1）“氧化焙燒”時發(fā)生反應：，當生成1mol時，該反應轉移電子的物質的量為______。（2）“萃取”時有機相(O)與水相(A)的體積比對銅、鈷、鐵萃取效果的影響如下圖所示。選擇相比()為______最合適。（3）電解后的溶液返回______步驟進行循環(huán)利用。（4）請用平衡移動原理解釋“調pH”時出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因______。（5）“沉鈷”結束后溶液中______。（6）“氧化焙燒”和“酸浸”也可用氯酸鈉體系代替，CuS被氧化成的離子方程式______。（7）銅形成一種化合物的晶胞如圖1所示，沿z軸投影原子分布如圖2所示：①該化合物化學式為______。②已知1的原子分數(shù)坐標為，則2的原子分數(shù)坐標為______。③晶體中與一個Cu緊鄰的S有______個。12.某研究小組以為原料探究制備無水并進一步制備新型CrN電子陶瓷的流程如下。已知：①熔點為83℃，易潮解，易升華，高溫下易被氧化。②光氣()沸點為8.2℃，有毒，易水解；沸點為76.8℃；CrN熔點為1650℃。回答下列問題：（1）基態(tài)鉻原子價電子排布式為______。（2）“熱反應Ⅰ”制備無水的實驗裝置如圖(夾持及A、E、F中加熱裝置省略)。①A裝置用于制取，反應時需通的目的是______。②實驗裝置連接順序為a→______→h，i→______→d，e→f，g(填儀器接口字母，裝置可重復使用)。③“熱反應Ⅰ”的化學方程式為______。④F中適宜的加熱方法是______。⑤b處導管在實驗中可能堵塞的原因是______。⑥若光氣進入D裝置，發(fā)生反應的化學方程式為______。（3）“熱反應Ⅱ”制備新型CrN電子陶瓷實驗部分裝置如圖(部分裝置省略)，反應方程式為。①圖中盛裝濃氨水的儀器名稱為______。②室溫下，用分析天平稱得基體質量為，向基體中加入無水，稱得總質量為，反應完成后冷卻至室溫，經處理稱得新型CrN電子陶瓷(含基體和CrN)總質量為，計算CrN的產率為______(列計算式)。③已知無水吸收水分可以形成暗綠色晶體。中存在的化學鍵有______(填字母)。a．配位鍵b．氫鍵c．離子鍵d．金屬鍵e．非極性鍵13.鹽酸依匹斯汀(H)主要用于治療支氣管哮喘、過敏性鼻炎、變應性皮膚病等。其一種合成路線如下圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：。（1）B中含氧官能團的名稱是______。（2）B→C的反應類型是______，可能生成副產物的結構簡式為______(任寫一種)。（3）D→E的化學方程式為______。（4）從物質結構的角度解釋，G能與鹽酸反應的原因______。（5）鄰苯二胺(I)轉化成J的關系如下圖，根據以上合成路線，J的結構簡式為______。（6）X是A的同分異構體，且滿足下列條件，X的結構簡式為______(任寫一種)。①含1個苯環(huán)②可以發(fā)生銀鏡反應和水解反應③核磁共振氫譜顯示峰面積比為1：2：2：314.與環(huán)氧丙烷通過催化劑催化轉化為碳酸丙烯酯，主要發(fā)生如下反應：反應?。悍磻ⅲ海?）反應能量變化如圖所示，，，______。（2）保持其他條件不變，壓縮平衡體系體積，重新達到平衡后體積分數(shù)增大的組分是______(填標號)。a．b．c．d．e．（3）在壓強為的恒壓體系中通入1mol、1mol(g)和1mol，達平衡時，的轉化率和的選擇性隨溫度變化如圖所示。已知：為用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質的量分數(shù)×總壓。①120℃時，反應ⅰ的______(列計算式)。②90～130℃，平衡體系中的轉化率隨溫度升高而增大的原因是______。（4）催化劑結構如圖1所示，圖中虛圈內具有和石墨相似的層狀結構，催化反應機理如圖2所示：①中氮原子的雜化方式為______，虛線圈內的環(huán)有“離域鍵”，可以表示為，n與m分別表示參與形成大鍵的原子數(shù)和參與形成大鍵的電子數(shù)。該“離域鍵”可以表示為______。②催化劑材料表面的______(寫出其中一個基團名稱)，是催化反應過程中的活性物種。反應Ⅱ形成弱氫鍵而使環(huán)氧丙烷被活化，寫出該氫鍵的表示式______。

漳州市2025屆高三畢業(yè)班第二次教學質量檢測化學試題本試題卷共8頁，14題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Cl35.5Cr52As75一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的?！?題答案】【答案】D【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】C二、非選擇題：本題共4小題，共60分。【11題答案】【答案】（1）30mol（2）（3）酸浸（4），加入氨水，溶液中降低，促進平衡正向移動，出現(xiàn)紅褐色沉淀（5）950（6）（7）①.CuFeS2②.③.4【12題答案】【答案】（1）（2）①.排除裝置內的空氣，防止反應生成的在高溫下被氧氣氧化，且可以促進揮發(fā)，使進入E裝置中，與反應②.dejk③.bc④.⑤.水浴加熱⑥.凝華成固體⑦.（3）①.分液漏斗②.③.ac【13題答案】【答案】（1）酮羰基、酰胺基（2）①.還原反應②.(或或)（3）（4）氨基的氮原子上有孤電子對，能