2025年初中化學元素周期表專項卷（附答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列元素符號書寫正確的是A.MgnB.ARC.SOD.Al2.某元素原子結構示意圖為，該元素位于元素周期表中的A.第一周期第VIA族B.第二周期第VA族C.第三周期第VIA族D.第三周期第VA族3.下列各組元素中，按照原子半徑由小到大排列正確的是A.O>F>NeB.Na>Mg>AlC.Cl>S>PD.K>Ca>Mg4.下列說法錯誤的是A.元素周期表中的每一橫行稱為一個周期B.元素周期表中的每一縱行稱為一個族C.周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近元素通常具有兩性D.所有原子最外層電子數(shù)都等于其族序數(shù)的元素都在主族5.下列元素中，金屬性最強的是A.LiB.NaC.KD.Mg6.下列非金屬元素中，非金屬性最強的是A.OB.SC.SeD.Br7.下列關于原子序數(shù)為11的元素（Na）的說法正確的是A.它位于元素周期表第VA族B.它是一種非金屬元素C.它的原子最外層有1個電子D.它的相對原子質量為22.99g8.下列關于原子序數(shù)為16的元素（S）的說法正確的是A.它位于元素周期表第VIA族B.它是一種金屬元素C.它的原子最外層有6個電子D.它的氣態(tài)氫化物為H?S9.下列元素中，最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的是A.HB.BeC.CD.O10.下列說法正確的是A.同一周期中，從左到右，元素的金屬性逐漸增強B.同一主族中，從上到下，元素的非金屬性逐漸增強C.同一周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強D.同一主族中，從上到下，元素的金屬性逐漸減弱二、填空題（每空1分，共25分）11.氫的原子結構示意圖為，其原子序數(shù)為，位于元素周期表中的周期族。12.寫出下列元素符號或名稱：鎂；氯；碳；鈉。13.原子核內質子數(shù)為17的原子，其核外電子數(shù)為，在元素周期表中位于第周期第族。14.原子序數(shù)為35的元素，其原子最外層電子數(shù)是，該元素屬于元素（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）。15.和兩種元素，它們位于同一周期，若X元素的原子序數(shù)為Z，則Y元素的原子序數(shù)可能是。16.在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素通常具有性。17.和兩種元素，它們位于同一主族，若Y元素的原子序數(shù)大于X元素，則Y元素的原子的原子半徑比X元素的原子半徑（填“大”或“小”）。18.堿金屬族元素從上到下，金屬性逐漸增強，其原因是。19.鹵族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，其原因是。20.根據(jù)元素周期表的信息，可以預測元素的性質。例如，位于金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素通?？梢宰?。三、簡答題（每題5分，共10分）21.簡述元素周期律的主要內容。22.簡述為什么原子序數(shù)較小的金屬（如Na、K）比原子序數(shù)較大的金屬（如Mg、Al）更易與水反應？四、實驗探究題（共15分）23.某化學興趣小組用實驗探究元素周期律。請回答：（1）他們設計實驗比較了鎂（Mg）和鋁（Al）與稀鹽酸的反應劇烈程度。請簡述實驗方案（包括所需藥品和主要操作步驟）。（2）根據(jù)元素周期表中的位置，預測鈉（Na）與稀鹽酸反應的劇烈程度與鎂（Mg）相比會發(fā)生什么變化？并簡述理由。（3）若要進一步探究鈉（Na）與水的反應，請簡述實驗現(xiàn)象和注意事項。---試卷答案一、選擇題（每小題2分，共20分）1.D2.B3.B4.D5.C6.A7.C8.A9.A10.C二、填空題（每空1分，共25分）11.1；一；ⅠA12.Mg；Cl；C；Na13.17；三；ⅦA14.7；非金屬15.Z+8(或Z-8，若X在Y上方)16.兩性(或既有金屬性又有非金屬性)17.大18.電子層數(shù)增多，最外層電子離核距離增大，原子半徑增大19.電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子得電子能力減弱20.金屬材料(或半導體材料)三、簡答題（每題5分，共10分）21.元素周期律是指元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。主要內容是：按原子序數(shù)遞增的順序排列，元素的性質（如原子半徑、化合價、金屬性、非金屬性等）呈現(xiàn)周期性變化。22.原子序數(shù)較小的金屬（如Na、K）位于元素周期表左上方，原子半徑較大，最外層電子數(shù)較少（只有1個或2個），容易失去電子而表現(xiàn)金屬性；原子序數(shù)較大的金屬（如Mg、Al）位于元素周期表右下方，原子半徑較小，最外層電子數(shù)較多（3個或更多），失去電子需要克服的困難較大，因此金屬性較弱。所以原子序數(shù)較小的金屬比原子序數(shù)較大的金屬更易與水反應。23.實驗探究題（共15分）（1）實驗方案：藥品：鎂條（或鎂粉）、鋁片（或鋁粉）、稀鹽酸（濃度、體積均相同）。主要操作步驟：a.取兩支試管，分別加入等體積、等濃度的稀鹽酸。b.向其中一支試管中加入少量鎂條（或鎂粉），觀察現(xiàn)象并記錄反應劇烈程度（如產(chǎn)生氣泡的速率）。c.向另一支試管中加入等量的鋁片（或鋁粉），觀察現(xiàn)象并記錄反應劇烈程度。d.比較兩支試管中反應的劇烈程度。（2）預測：鈉（Na）與稀鹽酸反應會比鎂（Mg）劇烈得多。理由：鈉位于元素周期表中鎂的下方，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，因此鈉的金屬性比鎂強得多，更易失去電子與酸反應，產(chǎn)生氫氣的速率更快。（3）實驗現(xiàn)象：鈉投入水中，劇烈反應，產(chǎn)生無色氣體（氫氣），鈉浮在水面上，熔成一個閃亮的小球，小球在水面快速游動，并發(fā)出“嘶嘶”的響聲。注意事項：a.必須在通風良好的地方進行實驗，因為反應會產(chǎn)生氫氣，氫氣易燃易爆。