高二化學下學期期末試題帶答案與解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列反應中，屬于吸熱反應的是（）

A.鐵與硫酸銅溶液反應

B.鋁與鹽酸反應

C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應

D.甲烷在氧氣中燃燒2、若某反應的焓變ΔH為負值，則說明該反應（）

A.是吸熱反應

B.是放熱反應

C.反應條件為高溫

D.反應條件為低溫3、燃燒熱是指（）

A.1mol物質(zhì)完全燃燒生成25℃、101kPa下的穩(wěn)定產(chǎn)物時的反應熱

B.1mol物質(zhì)在空氣中燃燒的反應熱

C.1mol物質(zhì)在氧氣中燃燒的反應熱

D.物質(zhì)在標準狀態(tài)下的燃燒熱4、已知某反應的ΔH=-120kJ/mol，ΔS=-200J/(mol·K)，在標準狀態(tài)下該反應的自發(fā)性是（）

A.低溫自發(fā)

B.高溫自發(fā)

C.始終自發(fā)

D.始終不自發(fā)5、在一定條件下，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達平衡時，若壓縮體積，體系中SO?的濃度會（）

A.增大

B.減小

C.不變

D.無法判斷6、化學平衡常數(shù)K的大小與下列哪個因素無關(guān)？（）

A.溫度

B.壓強

C.濃度

D.催化劑7、關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡，下列說法錯誤的是（）

A.電離過程是可逆的

B.加入強酸會抑制弱酸的電離

C.電離平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)

D.電離度與濃度成正比8、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）

A.醋酸

B.氨水

C.硫酸

D.氫氧化鋁9、在常溫下，pH=7的溶液是（）

A.酸性溶液

B.堿性溶液

C.中性溶液

D.未知10、某0.1mol/L的Na?CO?溶液，其pH（）

A.小于7

B.等于7

C.大于7

D.無法判斷11、在原電池中，發(fā)生氧化反應的電極稱為（）

A.正極

B.負極

C.陰極

D.陽極12、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生酯化反應，又能發(fā)生銀鏡反應的是（）

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙酸乙酯13、下列有機物中，屬于芳香烴的是（）

A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.丁炔14、以下關(guān)于有機化合物命名的說法錯誤的是（）

A.烷烴的命名以最長碳鏈為母體

B.烯烴的命名中，官能團位置編號應盡可能小

C.具有多個官能團的有機物，命名時應優(yōu)先考慮官能團的順序

D.羧酸的命名以-COOH官能團為母體15、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應的是（）

A.苯

B.乙醇

C.酚酞

D.油脂二、填空題（共5小題，每空2分，計20分）16、化學反應的熱效應是指_______________________。17、某反應的ΔH=-50kJ/mol，ΔS=-100J/(mol·K)，則當溫度________________________時，該反應不能自發(fā)進行。18、寫出0.1mol/L的乙酸溶液中，電離的化學方程式：________________________。19、寫出金屬鈉與水反應的化學方程式：________________________。20、寫出蛋白質(zhì)在強酸溶液中水解的化學方程式：________________________。三、原理題（共2小題，計15分）21、（7分）某溫度下，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)K為100。若起始時將SO?和O?的濃度均設為0.01mol/L，求反應達到平衡時SO?的濃度。（寫出計算過程）22、（8分）某溶液中含有0.05mol/L的CH?COOH和0.05mol/L的CH?COONa，該溶液的pH為4.74，說明CH?COOH的電離常數(shù)Ka約為多少？（寫出計算過程）四、綜合題（共2小題，計20分）23、（10分）在一定溫度下，將0.1molN?O?(g)充入密閉容器中，發(fā)生如下反應：N?O?(g)?2NO?(g)。當體系達到平衡時，NO?的濃度為0.08mol/L。

（1）求該反應的平衡常數(shù)K值。

（2）若將容器體積縮小一半，再次達到平衡時，NO?的濃度將如何變化？請用平衡移動原理說明。24、（10分）已知某有機化合物A的分子式為C?H??O，能與Na反應放出氫氣，也能在Cu催化下被氧化為醛。

（1）寫出A的可能結(jié)構(gòu)簡式。

（2）若A與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應，寫出生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式和化學方程式。答案及解析一、選擇題

答案：

CBAAABDCCCBBCCA解析：

1、C項中氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應為吸熱反應。

2、焓變ΔH為負值時，反應為放熱反應。

3、燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時的反應熱。

4、當ΔH<0，ΔS<0時，該反應只有在低溫下才能自發(fā)進行。

5、壓縮體積會使氣體濃度增大，根據(jù)勒沙特列原理，平衡向生成產(chǎn)物方向移動，SO?的濃度增大。

6、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與壓強、濃度、催化劑無關(guān)。

7、弱電解質(zhì)的電離度并不與濃度成正比，通常隨濃度增加而降低。

8、硫酸是一種強酸，因此屬于強電解質(zhì)。

9、pH=7為中性，對于水溶液而言。

10、Na?CO?為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，pH>7。

11、原電池中發(fā)生氧化反應的是負極。

12、乙醛可發(fā)生銀鏡反應，也能與乙醇發(fā)生酯化反應。

13、苯是典型的芳香烴。

14、羧酸的命名以-COOH為母體，而不是以羥基為母體。

15、酚酞與NaOH溶液反應生成鈉鹽，溶液中存在弱堿。二、填空題

答案：

16、反應過程中吸收或釋放的熱量

17、大于或等于500K

18、CH?COOH?CH?COO?+H?

19、2Na+2H?O→2NaOH+H?↑

20、C?H?O?+H?O→3C?H?OH（或類似反應，具體以蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為準）解析：

16、化學反應的熱效應是反應過程中吸收或釋放熱量的總和。

17、由ΔG=ΔH-TΔS，當TΔS>ΔH時，ΔG>0，反應不能自發(fā)進行。設TΔS=ΔH，則T=ΔH/ΔS=50000J/mol/100J/(mol·K)=500K。

18、乙酸為弱酸，存在電離平衡。

19、金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉、氫氣和水。

20、蛋白質(zhì)在酸性條件下發(fā)生水解反應，生成氨基酸。三、原理題

答案：

21、K=NO2解析：

21、起始濃度N?O?為0.1mol/L，平衡時NO?為0.08mol/L，N?O?濃度為0.02mol/L。帶入平衡常數(shù)公式計算得K=0.32。

22、溶液pH=4.74，說明CH?COOH與CH?COO?濃度相等，因此電離平衡常數(shù)Ka≈1×10??.??=1.82×10??。四、綜合題

答案：

23、（1）K=N24、（1）CH?CH?CH?OH或CH?CH(OH)CH?

（2）CH?CH?CH?OH→CH?=CH?+H?O，反應式為：CH?CH?CH?OH→CH?=