高三化學期末模擬考試題庫帶答案和解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列關(guān)于化學反應(yīng)熱力學的說法中，正確的是：

A.反應(yīng)熱ΔH為負值表示反應(yīng)吸熱

B.反應(yīng)的自發(fā)性完全由ΔH決定

C.增大體系壓力會使氣體反應(yīng)的平衡向產(chǎn)物方向移動

D.熵變ΔS為正值表示混亂度增加2、已知某反應(yīng)的活化能為Ea，則該反應(yīng)在溫度升高時，其速率常數(shù)k的變化趨勢是：

A.k增大

B.k減小

C.k不變

D.無法判斷3、在常溫常壓下，下列物質(zhì)中既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的是：

A.Al(OH)?

B.Na?CO?

C.CaCO?

D.MgO4、下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)描述中，錯誤的是：

A.氯氣是一種黃綠色氣體

B.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

C.氯氣具有強氧化性

D.氯氣可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{5、下列有機物中，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：

A.甲烷

B.苯乙烯

C.乙醇

D.乙酸6、某有機物的相對分子質(zhì)量為74，其核磁共振氫譜顯示有3個吸收峰，且各峰面積比為2:2:1，該有機物可能是：

A.1-丙醇

B.丙酮

C.丙烷

D.丙二醇7、下列關(guān)于高分子化合物的說法中，正確的是：

A.聚乙烯是由乙烯通過加聚反應(yīng)生成的

B.蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物是氨基酸

C.纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體

D.合成纖維與天然纖維的化學組成相同8、下列實驗操作中，可以準確測定溶液pH值的是：

A.使用石蕊試紙

B.使用pH試紙

C.使用精密pH計

D.使用酚酞試液9、在FeCl?溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是：

A.Fe(OH)?

B.Fe(OH)?

C.Fe?O?

D.FeO10、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是：

A.HCl

B.NaCl

C.CH?COOH

D.H?SO?11、甲烷在高溫下與氯氣反應(yīng)，主要產(chǎn)物是：

A.CH?Cl?

B.CCl?

C.CHCl?

D.CH?Cl12、下列關(guān)于化學平衡的說法中，錯誤的是：

A.增大反應(yīng)物濃度會使平衡向正反應(yīng)方向移動

B.增大壓強會使有氣體參與的反應(yīng)平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動

C.化學平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)

D.平衡狀態(tài)下反應(yīng)停止13、下列物質(zhì)中，在常溫下能與水反應(yīng)生成氫氣的是：

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Fe14、下列離子中，能與OH?反應(yīng)生成沉淀的是：

A.Ca2?

B.Na?

C.K?

D.NH??15、下列關(guān)于酯的性質(zhì)描述中，錯誤的是：

A.酯通常不溶于水

B.酯在堿性條件下水解生成醇和羧酸鹽

C.酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.酯的水解反應(yīng)是可逆的二、原理題（共3小題，計25分）16、（8分）已知某反應(yīng)的化學方程式為：

2該反應(yīng)在某一溫度下的平衡常數(shù)K為160。若起始時將SO?和O?的濃度均設(shè)為0.2mol/L，求平衡時SO?的濃度。17、（8分）某有機化合物含C、H、O三種元素，其紅外光譜表明有C=O和-OH基團，核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積之比為3:2:1。試寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式，并說明推斷依據(jù)。18、（9分）某金屬單質(zhì)（設(shè)為M）在空氣中燃燒生成氧化物MO，MO再與H?O反應(yīng)生成M(OH)?。已知生成的M(OH)?溶液呈弱堿性，試通過實驗方法判斷該金屬單質(zhì)是Mg還是Al，并寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式。三、實驗題（共2小題，計20分）19、（10分）為了制備Fe(OH)?膠體，請完成以下實驗步驟：

（1）向沸水中滴加幾滴FeCl?飽和溶液，寫出反應(yīng)的化學方程式；

（2）靜置冷卻后，用濾紙過濾，說明過濾后溶液與濾紙上的物質(zhì)的組成；

（3）用丁達爾效應(yīng)檢測膠體的形成，并說明實驗現(xiàn)象。20、（10分）為測定Na?CO?樣品的純度，取一定質(zhì)量的樣品溶于水配成250mL溶液。取該溶液25.00mL，用0.10mol/L的鹽酸滴定，滴定終點時消耗鹽酸20.00mL。計算樣品中Na?CO?的純度（假設(shè)無雜質(zhì)）。四、計算題（共1小題，計10分）21、（10分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，充入4molCO和2molH?O，發(fā)生如下反應(yīng)：C當反應(yīng)達到平衡時，測得CO?的濃度為1.2mol/L。求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。答案及解析一、選擇題

答案：

1、C

2、A

3、A

4、D

5、B

6、B

7、A

8、C

9、B

10、C

11、B

12、D

13、A

14、A

15、C解析：

1、反應(yīng)熱ΔH為負值表示放熱反應(yīng)，ΔS為正值表示混亂度增加，ΔH和ΔS共同決定反應(yīng)的自發(fā)性，但自發(fā)性還與溫度有關(guān)。

2、根據(jù)阿倫尼烏斯方程，溫度升高會使活化能降低，反應(yīng)速率常數(shù)k增大。

3、Al(OH)?是兩性氫氧化物，能與強酸和強堿反應(yīng)。

4、濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇Cl?會變藍，這是Cl?氧化I?為I?的反應(yīng)。

5、乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)，也可發(fā)生催化氧化生成醛和酮，但不能發(fā)生加成反應(yīng)。

6、CH?COOH的相對分子質(zhì)量為60，不符合74；若為C?H?O?，則符合；且核磁譜峰面積比為3:2:1的化合物可能是乙二醇。

7、聚乙烯由乙烯（C?H?）加聚生成，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，纖維素與淀粉結(jié)構(gòu)不同，不是同分異構(gòu)體。

8、精密pH計可準確測定pH值，而其他方法誤差較大。

9、FeCl?與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀。

10、CH?COOH是弱電解質(zhì)。

11、甲烷與Cl?在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH?Cl?為主產(chǎn)物。

12、平衡狀態(tài)下反應(yīng)并未停止，只是正逆反應(yīng)速率相等。

13、Na是活潑金屬，在空氣中燃燒可生成Na?O?或Na?O，而Al在常溫下與水反應(yīng)不明顯。

14、Ca2?與OH?反應(yīng)生成Ca(OH)?沉淀。

15、酯不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)是醛的特征。二、原理題

答案：

16、1.6mol/L

17、CH?COOH，依據(jù)有C=O和-OH基團，且峰面積比為3:2:1說明有三種氫環(huán)境。

18、取少量樣品與NaOH溶液反應(yīng)，若生成白色沉淀為Mg(OH)?，則為Mg；若生成沉淀溶解且有H?放出，則為Al。反應(yīng)方程式分別為：

（1）2FeCl3+6K通過計算可得平衡時SO?的濃度為1.6mol/L。

17、紅外光譜顯示有C=O和-OH，說明為羧酸、酯、醇等。三種氫環(huán)境且峰面積比為3:2:1，可推測為乙酸（CH?COOH）。

18、通過與NaOH反應(yīng)可鑒別金屬。Mg與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)?沉淀，而Al與NaOH反應(yīng)生成Al(OH)?沉淀并溶于過量NaOH。三、實驗題

答案：

19、（1）FeCl解析：

19、FeCl?與水反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，靜置冷卻后沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為膠體。丁達爾效應(yīng)是膠體的特征現(xiàn)象。

20、樣品中Na?CO?的純度計算公式為：nHCl（說明樣品含雜質(zhì)或有誤差，需核對數(shù)據(jù)）四、計算題

答案：

K=1.44解析：

已知：CO初始濃度為2mol/L，H?O初始濃度為1mol/L，平衡時