高三化學上學期期末考試題庫帶答案與解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列關(guān)于化學反應(yīng)熱力學的說法中，正確的是（）

A.熵變ΔS小于零的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行

B.系統(tǒng)的吉布斯自由能變化ΔG是判斷反應(yīng)方向的唯一依據(jù)

C.反應(yīng)的焓變ΔH與反應(yīng)的溫度無關(guān)

D.若ΔH<0且ΔS>0，反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行答案：D

解析：

吉布斯自由能變化ΔG=ΔH-TΔS，若ΔH<0且ΔS>0，則ΔG必定小于零，不論溫度如何，反應(yīng)都能自發(fā)進行。A錯誤，因ΔG<0才可自發(fā)進行；B錯誤，因ΔG是判斷反應(yīng)方向的依據(jù)；C錯誤，因ΔH與溫度有關(guān)，如吸熱反應(yīng)在高溫下更易進行。2、在一定溫度下，將1molA和1molB投入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為50%。若將初始物質(zhì)的量變?yōu)?molA和2molB，則達平衡時A的轉(zhuǎn)化率將（）

A.增大

B.減小

C.不變

D.無法判斷答案：C

解析：

A的轉(zhuǎn)化率與初始濃度無關(guān)，只與平衡常數(shù)相關(guān)。初始物質(zhì)的量加倍后，相當于將原平衡體系的濃度加倍，系統(tǒng)仍處于同一平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變。3、在稀硫酸中，將Fe和Cu同時放入，觀察到（）

A.Fe溶解，Cu不溶解

B.Cu溶解，F(xiàn)e不溶解

C.Fe和Cu均不溶解

D.Fe和Cu均溶解答案：A

解析：

Fe在稀硫酸中能發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2+與H?，而Cu在稀硫酸中不反應(yīng)，故Fe溶解，Cu不溶解。4、下列關(guān)于電化學原理的敘述中，錯誤的是（）

A.原電池中電流方向是從負極流向正極

B.電解池中陽離子向陰極遷移

C.金屬腐蝕的電化學腐蝕比化學腐蝕更嚴重

D.金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可被排在后面的金屬置換答案：A

解析：

原電池中電流方向是從正極流向負極，而電子流動方向是從負極到正極，故A錯誤。B、C、D正確。5、下列離子方程式書寫正確的是（）

A.CO?2?+2H?=CO?↑+H?O

B.Fe3++3OH?=Fe(OH)?↓

C.2Fe2++Cl?=2Fe3++2Cl?

D.2H?+MnO?=Mn2++H?O+Cl?↑答案：A

解析：

A中碳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，正確；B中氫氧化鐵的正確化學式為Fe(OH)?，電荷配平錯誤；C中氯氣與亞鐵離子的反應(yīng)正確；D中反應(yīng)物和生成物不完整，缺少Cl?，故錯誤。6、下列關(guān)于元素周期律的敘述中，正確的是（）

A.同一周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大

B.同一主族元素的金屬性隨周期數(shù)增加而增強

C.非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強

D.元素的最高正價等于其主族序數(shù)答案：C

解析：

A錯誤，同一周期原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小；B錯誤，金屬性隨周期數(shù)增加而增強，但主族不一定；C正確，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；D錯誤，第Ⅷ族元素的最高正價不等于其主族序數(shù)。7、25℃時，0.1mol/LCH?COOH溶液的pH值（）

A.小于1

B.大于1

C.小于7

D.等于7答案：C

解析：

CH?COOH是弱酸，其溶液呈酸性，pH小于7。8、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）

A.NaCl

B.CO?

C.H?O

D.NaOH答案：D

解析：

NaOH中Na?與OH?之間為離子鍵，OH?內(nèi)部為共價鍵，故既有離子鍵又有共價鍵。9、下列反應(yīng)中，能說明SO?具有漂白性的是（）

A.SO?通入酸性KMnO?溶液中，溶液褪色

B.SO?通入品紅溶液中，溶液褪色

C.SO?通入NaOH溶液中，產(chǎn)生沉淀

D.SO?通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色答案：B

解析：

SO?的漂白性屬于還原性漂白，當SO?與品紅溶液作用時，使溶液褪色，說明其具有漂白性。10、下列說法中，正確的是（）

A.同一化合物中，不同元素的化合價可能相同

B.所有金屬陽離子都具有強氧化性

C.H?O?既是氧化劑又是還原劑

D.Na?O?與水反應(yīng)生成NaOH和O?答案：C

解析：

A錯誤，同一化合物中不同元素通常具有不同化合價；B錯誤，不是所有金屬陽離子都具有強氧化性；C正確，H?O?中氧既被氧化又被還原；D錯誤，反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為NaOH和O?，但Na?O?與水反應(yīng)生成NaOH和H?O?。11、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）

A.Na?CO?

B.Al(OH)?

C.Mg(OH)?

D.NaHCO?答案：B

解析：

Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成Al3+，又能與堿反應(yīng)生成AlO??，故能與鹽酸和NaOH反應(yīng)。12、將含10gNaOH的溶液稀釋至1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.25mol/L

B.0.5mol/L

C.1.0mol/L

D.2.0mol/L答案：A

解析：

n(NaOH)=m/M=10g/40g/mol=0.25mol，c=n/V=0.25mol/1L=0.25mol/L。13、下列有機物中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）

A.CH?CH?OH

B.CH?CHO

C.CH?COOH

D.CH?COCH?答案：B

解析：

銀鏡反應(yīng)是醛基的特征反應(yīng)，CH?CHO含有醛基，故能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。14、下列說法中，錯誤的是（）

A.聚乙烯屬于高分子化合物

B.硝酸的酸性比硫酸弱

C.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體答案：D

解析：

淀粉與纖維素的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同多糖，不是同分異構(gòu)體。15、下列實驗操作中，正確的是（）

A.配制FeCl?溶液時，直接稱量后溶解

B.用NaOH溶液洗滌盛放過SO?的集氣瓶

C.測定溶液pH時，先用蒸餾水潤洗pH試紙

D.蒸餾時，溫度計應(yīng)插入液體中答案：B

解析：

FeCl?易水解，因此應(yīng)先溶解于濃鹽酸再稀釋；SO?具有酸性，可用堿溶液洗滌；pH試紙使用前應(yīng)先用蒸餾水潤洗；蒸餾時溫度計應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管處，故C和D均錯誤。二、原理題（共3小題，計25分）16、（8分）在一定溫度下，反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，達到平衡后，若增大容器體積，體系中SO?的濃度如何變化？請寫出判斷依據(jù)。答案：SO?濃度增大

解析：

該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，體積增大相當于壓強減小，反應(yīng)將向分子數(shù)增加的方向進行，即逆向移動，SO?濃度增大。17、（8分）有機物A分子式為C?H?O?，能與NaHCO?反應(yīng)產(chǎn)生CO?，且能發(fā)生水解反應(yīng)，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式，并說明其官能團。答案：CH?COOCH?

解析：

A能與NaHCO?反應(yīng)，說明含有羧基（-COOH）；能發(fā)生水解反應(yīng)，說明為酯類，因此結(jié)構(gòu)簡式為CH?COOCH?，官能團為酯基（-COO-）。18、（9分）已知：

A.X單質(zhì)在空氣中燃燒生成XO?

B.XO?溶于水生成XO??和H?

C.XO??與SO?反應(yīng)生成XO?和SO?2?

請推斷X元素，并寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式。答案：X為S

解析：

X單質(zhì)在空氣中燃燒生成SO?，SO?溶于水生成H?SO?，但B中說明生成SO?2?和H?，故X應(yīng)為S；SO?與SO?2?反應(yīng)生成SO?2?與SO?，故反應(yīng)為：

3SO?+SO?2?+3H?O=4SO?2?+6H?三、實驗題（共2小題，計20分）19、（10分）實驗室制取Cl?的反應(yīng)為MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O。請寫出實驗裝置的簡圖并說明實驗中應(yīng)注意的問題。答案：

實驗裝置中，MnO?固體置于圓底燒瓶中，濃鹽酸加入，通過分液漏斗加入濃鹽酸，加熱后生成Cl?，通過導(dǎo)管導(dǎo)出至集氣瓶，最后用NaOH溶液吸收尾氣。實驗中應(yīng)注意：

（1）不能用稀鹽酸，因其反應(yīng)速率慢；

（2）應(yīng)使用濃鹽酸，且需加熱；

（3）尾氣必須用NaOH溶液吸收，防止污染空氣。20、（10分）某混合氣體由CO?和SO?組成，現(xiàn)取11.2L混合氣體（標準狀況），經(jīng)足量NaOH溶液吸收后，剩余氣體體積為3.36L。請計算原混合氣體中SO?的體積分數(shù)。答案：30%

解析：

設(shè)原始氣體中SO?體積為xL，則CO?為(11.2-x)L

SO?與NaOH反應(yīng)生成Na?SO?，CO?與NaOH反應(yīng)生成Na?CO?

反應(yīng)中SO?消耗體積為xL，CO?消耗體積為(11.2-x)L

吸收后剩余氣體為O?，體積為3.36L

因此，混合氣體中SO?體積分數(shù)為：

x/11.2×100%=3.36/11.2×100%=30%四、計算題（共1小題，計10分）21、（10分）一定溫度下，將0.2molN?O?(g)充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N?O??2NO?。達平衡時測得NO?的濃度為0.15mol/L，求該溫度下的平衡常數(shù)K。答案：K=0.1125

解析：

n(N?O?)=0.2mol，V=2