高中2025北京通州高一（下）期末化學(xué)考生須知1.本試卷共兩部分，共8頁，30道小題。滿分為100分，考試時間為90分鐘。2.試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。3.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。4.考試結(jié)束，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16第一部分（選擇題共50分）本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列耐高溫材料中不屬于高分子材料的是A.聚四氟乙烯塑料 B.硅橡膠 C.合成纖維芳綸 D.碳化硅陶瓷2.下列物質(zhì)中只含離子鍵的是A.Na2O2 B.MgF2 C.HClO D.KOH3.下列金屬中，通常用電解法冶煉的是A.鈉 B.鐵 C.銅 D.銀4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A.熔融NaCl B.Cu C.稀硫酸 D.BaSO4固體5.下列過程中屬于物理變化的是A.煤的液化 B.煤的干餾 C.石油的裂化 D.石油的分餾6.牙齒表面有一薄層釉質(zhì)保護(hù)著，釉質(zhì)層的主要成分是羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物7.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B.氨氣的電子式：C.甲烷的空間填充模型： D.P的原子結(jié)構(gòu)示意圖：8.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A.B.C.D.nCH2=CH29.下列性質(zhì)比較中，正確的是A.原子半徑：C>Si B.酸性：H2SO4>HClO4C.金屬性：Li>Na D.穩(wěn)定性：H2O>H2S10.下列球棍模型中屬于飽和烴的是A.B.C. D.11.變量控制是科學(xué)研究的重要方法，在不同溫度下，將等體積、不同濃度的過氧化氫與2滴試劑x混合，開始階段H2O2分解的反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)ABCDH2O2含量5%15%15%15%溫度/℃20205050試劑x蒸餾水蒸餾水蒸餾水1mol·L-1FeCl3溶液A.A B.B C.C D.D12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法中正確的是A.增加反應(yīng)物的用量，一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率B.化學(xué)反應(yīng)速率會受到反應(yīng)物本身性質(zhì)的影響C.達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度相同D.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種表面靜止?fàn)顟B(tài)，且不可改變13.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)原電池進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液顏色無明顯變化，鋅片表面有氣泡，銅片表面沒有氣泡溶液顏色無明顯變化，鋅片和銅片表面均有氣泡下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電子移動方向：銅片→導(dǎo)線→鋅片B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ均能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中得電子的位置完全相同D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ均發(fā)生反應(yīng)：14.抗壞血酸（即維生素C）是常用的食品抗氧化劑。下列說法中，不正確的是A.抗壞血酸用作抗氧化劑是由于其易被氧化B.抗壞血酸與脫氫抗壞血酸均能使酸性KMnO4溶液褪色C.抗壞血酸分子中的官能團(tuán)有羥基、酯基和碳碳雙鍵D.抗壞血酸與脫氫抗壞血酸互為同分異構(gòu)體15.下列說法中正確的是A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物B.攝入人體內(nèi)的蔗糖、淀粉和纖維素均可在酶的催化作用下發(fā)生水解C.蛋白質(zhì)均能溶于水，滴入醋酸鉛溶液后會發(fā)生變性D.植物油經(jīng)催化加氫得到的硬化油不易被空氣氧化變質(zhì)16.現(xiàn)有兩支分別盛有相同體積濃硫酸和稀硫酸的試管，下列方法不能用于鑒別的是A.觀察液體流動性，黏度較小的是稀硫酸B.用玻璃棒分別蘸取兩試劑滴到pH試紙上，試紙變紅的是濃硫酸C.將兩試劑分別倒入盛有水的試管，放出大量熱的是濃硫酸D.將兩試劑分別滴在藍(lán)色CuSO4·5H2O晶體上，晶體逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨饬蛩?7.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的重大突破。將2molN2和4molH2充入容積為1L的恒容密閉容器中，在高溫、高壓、催化劑條件下模擬工業(yè)合成氨，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為B.該反應(yīng)條件下N2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到50%C.反應(yīng)在6min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.反應(yīng)開始至10min，H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)18.下列說法正確的是A.酸雨的形成與空氣中CO2含量增多有直接關(guān)系B.正交硫與單斜硫是硫元素的同素異形體C.化學(xué)反應(yīng)的能量變化只表現(xiàn)為吸收熱量或放出熱量D.豆科植物通過根瘤菌將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物屬于人工固氮19.室溫下，將充有SO2和NO2氣體的兩試管分別倒立在水中（如圖）。下列說法不正確的是已知：1體積水大約可溶解40體積SO2。A.盛有SO2的試管液面上升但仍殘留少量氣體，是因?yàn)槿芙庖堰_(dá)飽和B.取出盛有SO2試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液變紅，在空氣中放置一段時間后紅色變深C.盛有NO2的試管內(nèi)液面逐漸上升，氣體逐漸變?yōu)闊o色，證明NO2與水發(fā)生了反應(yīng)D.盛有NO2的試管內(nèi)液面停止上升后，向試管中再通入適量的O2，試管中的液面會繼續(xù)上升至幾乎充滿試管20.下列“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹迸c“實(shí)驗(yàn)操作”不相符的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向某溶液中先加入鹽酸酸化，后加入BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有B向酒精中放入一小塊金屬鈉檢驗(yàn)酒精中是否含有水C向雞蛋清溶液中滴加濃硝酸，加熱檢驗(yàn)雞蛋清中是否含有蛋白質(zhì)D分別將乙烷和乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙烷A.A B.B C.C D.D21.下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是A.利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵：B.碳酸氫鈉作食品膨松劑：C.銅和濃硫酸反應(yīng)：D.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：22.載人航天器中，電解水（）是氧氣（O2）再生的主要方式。其析氫電極的反應(yīng)通過催化劑實(shí)現(xiàn)，催化過程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A.電解水的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.過程①②吸收能量，過程③放出能量C.電極表面反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和生成D.在該電極表面水被催化還原23.某種化學(xué)鏈燃燒技術(shù)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①和②在不同裝置中進(jìn)行。下列說法不正確的是A.反應(yīng)①中銅元素化合價升高B.Cu2O和CuO可循環(huán)使用C.反應(yīng)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是D.反應(yīng)②消耗1molCH4，需投入4molCu2O24.海洋中蘊(yùn)含豐富的資源，利用海水提取溴和鎂的過程如下圖所示。下列說法正確的是A.海水提溴的關(guān)鍵環(huán)節(jié)“富集”的主要目的是將Br-轉(zhuǎn)化為Br2B.步驟⑤中SO2和水可用Na2CO3溶液代替，其他步驟不變?nèi)阅軐?shí)現(xiàn)溴的吸收C.步驟①中若加入的石灰乳不能用石灰水代替D.步驟⑨中發(fā)生的離子方程式為：25.某小組同學(xué)研究金屬與硝酸的反應(yīng)，將過量銅粉、鐵粉分別置于試管中，加入2.0mL不同濃度的HNO3溶液。實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象、操作i過量銅粉、2.0mL3mol·L-1HNO3溶液溶液變藍(lán)，試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體ii過量銅粉、2.0mL0.5mol·L-1HNO3溶液溶液變藍(lán)，經(jīng)檢驗(yàn)無H2產(chǎn)生iii過量鐵粉、2.0mL0.5mol·L-1HNO3溶液溶液幾乎無色。產(chǎn)生無色氣體，遇空氣不變色，經(jīng)檢驗(yàn)為H2；向溶液中加入足量NaOH溶液，得到灰綠色沉淀。煮沸，蒸氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)下列分析不正確的是A.實(shí)驗(yàn)i發(fā)生的反應(yīng)是B.過量銅粉與0.5mol·L-1HNO3溶液的反應(yīng)中，H＋未表現(xiàn)出氧化性C.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷，0.5mol·L-1HNO3只能將Fe氧化成Fe3＋D.由上述三組實(shí)驗(yàn)可知，硝酸的濃度不同，與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物也不同第二部分（非選擇題共50分）本部分共5小題，共50分。26.NH3是一種重要的化工原料。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氨并進(jìn)一步制備硝酸。Ⅰ．制取NH3（尾氣處理裝置已省略）。（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）B中堿石灰（主要成分為CaO和NaOH）的作用是______。（3）C中氨的收集裝置可選用______（填“①”或“②”）。（4）若A中固體只有NH4Cl不能實(shí)現(xiàn)氨的制備，請用化學(xué)方程式解釋原因______。Ⅱ．制備硝酸（5）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（6）能證明制得硝酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。（7）小組同學(xué)按如圖所示組裝實(shí)驗(yàn)儀器，檢驗(yàn)裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒有觀察到預(yù)期現(xiàn)象。對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，在裝置D和E中間加入盛有______的洗氣裝置，成功制得硝酸溶液。27.乙醇是重要的工業(yè)原料，可通過淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為多種物質(zhì)。轉(zhuǎn)化示意圖如下：已知：無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。（1）乙醇含有的官能團(tuán)是______。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是______。（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)反應(yīng)i中淀粉已經(jīng)發(fā)生水解。操作如下：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，______（填操作和現(xiàn)象）。（4）請?jiān)賹懸环N制備乙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（5）為制備純凈的乙酸乙酯，小組同學(xué)設(shè)計(jì)反應(yīng)V的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。①試管甲中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。②證明試管乙中有乙酸乙酯生成的證據(jù)是______。③小組同學(xué)進(jìn)一步向試管乙分離出來的上層液體中加入無水氯化鈣，其目的是_______。28.硫酸是重要的化工原料。工業(yè)合成硫酸的主要工藝流程如下圖所示。（1）①以硫黃為原料。硫黃在進(jìn)入燃燒爐前需在熔硫池中變?yōu)橐簯B(tài)硫，經(jīng)加壓、霧化后噴入燃燒爐，目的是______。②以黃鐵礦（FeS2）為原料。將黃鐵礦被氧化的主要反應(yīng)方程式補(bǔ)充完整______：□FeS2＋□O22Fe2O3＋□______。（2）催化轉(zhuǎn)化器中無論怎樣改變條件都不能使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，原因是______。（3）吸收塔中的吸收液為______。A．40%NaOH溶液B．蒸餾水C．98.3%的濃硫酸（4）尾氣吸收塔中用過量氨水吸收尾氣中的含硫化合物。①寫出尾氣吸收塔中吸收SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。②下列試劑也可用于吸收二氧化硫的有______（填序號）。A．NaOH溶液B．CaCl2溶液C．雙氧水（5）尾氣吸收塔流出的液體進(jìn)入氧化塔中，經(jīng)氧化可制得硫酸銨，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______。29.甲醇是一種重要的清潔能源，也是重要的化工原料。可通過CO2加氫法制備甲醇：。（1）CO2的結(jié)構(gòu)式是______。（2）反應(yīng)中1molCO2和3molH2化學(xué)鍵斷裂共需約2798kJ能量，而形成1molCH3OH和1molH2O要釋放約2981kJ能量，下圖中能正確表示該反應(yīng)能量變化的是______（填序號）。a．b．（3）工業(yè)上制備CH3OH。一定條件下，將CO2與H2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測定甲醇時空收率隨溫度的變化曲線如圖所示。已知：甲醇時空收率表示在單時間內(nèi)，單位體積（或質(zhì)量）催化劑能獲得CH3OH的產(chǎn)量。①該反應(yīng)的最佳條件是______。②請解釋在催化劑Y作用下，200~240℃過程中甲醇時空收率隨溫度逐漸升高的原因是______。（4）燃料電池的能量密度通常以單位體積內(nèi)可提供的能量來衡量，CH3OH燃料電池是一種高能量密度燃料電池的代表之一，其工作原理如下圖所示。已知：甲醇的沸點(diǎn)為64.7℃。①請?jiān)趫D中虛線框內(nèi)用箭頭標(biāo)出H＋的運(yùn)動方向______。②產(chǎn)物CO2來自電池的______極（填“正”或負(fù)”），每消耗3.2gCH3OH轉(zhuǎn)移電子______mol。③甲醇燃料電池與氫氧燃料電池均為清潔能源裝置，在實(shí)際應(yīng)用中，相較于氫氧燃料電池，甲醇燃料電池的優(yōu)勢有______（寫兩條）。30.某小組同學(xué)制備KMnO4并探究KMnO4溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ．KMnO4的制備。（夾持裝置和加熱裝置已省略）已知：錳酸鉀（K2MnO4）在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：。（1）K2MnO4中錳元素的化合價是______。（2）通入CO2氣體可促進(jìn)反應(yīng)限度趨于完全。寫出一種制備二氧化碳的反應(yīng)的離子方程式_______。（3）反應(yīng)后，過濾，除去固體沉淀，濾液中的溶質(zhì)除KMnO4外，還有______。實(shí)驗(yàn)Ⅱ．KMnO4的性質(zhì)探究已知：（綠色）、MnO2（棕黑色）；實(shí)驗(yàn)試劑：0.02KMnO4溶液、0.1KI溶液、0.1H2SO4溶液、0.1NaOH溶液、淀粉溶液、CCl4。向1mL0.02KMnO4溶液中分別加入2mL0.1KI溶液和1mL試劑X，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ0.1H2SO4溶液由紫紅色變?yōu)榧t色，靜置一段時間溶液上層顯棕黃色，試管底部有紫黑色沉淀。ⅡH2O溶液由紫紅色逐漸變?yōu)樽厣珳啙?，靜置一段時間溶液變?yōu)闊o色，試管底部有棕黑色沉淀。Ⅲ0.1NaOH溶液由紫紅色迅速變?yōu)榫G色，出現(xiàn)渾濁，靜置一段時間溶液變?yōu)闊o色，試管底部有棕黑色沉淀。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：經(jīng)檢驗(yàn)黃色溶液中含有Mn2＋和I2。I2的檢驗(yàn)操作如下：取反應(yīng)后的溶液于試管中，______（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）。（5）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：小組同學(xué)推測無色溶液中含有。取無色溶液于試管中，滴加______，溶液立即變黃。證實(shí)了該推測合理（忽略空氣對反應(yīng)的影響）。（6）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：用離子方程式解釋“一段時間綠色消失”的原因______。（7）對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對于KMnO4氧化性的認(rèn)識是______。

參考答案第一部分（選擇題共50分）本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】D【詳解】高分子材料由重復(fù)結(jié)構(gòu)單元組成的大分子構(gòu)成（如塑料、橡膠、纖維）。聚四氟乙烯、硅橡膠、芳綸均為高分子材料。碳化硅陶瓷是無機(jī)非金屬材料，不屬于高分子材料。故選D。2.【答案】B【詳解】A．過氧根離子中存在氧氧共價鍵，A不符合題意；B．MgF2由Mg2+和F-通過離子鍵結(jié)合，F(xiàn)-為單原子離子，無共價鍵，只含離子鍵，B符合題意；C．HClO為共價化合物，H、Cl、O間均為共價鍵，不含離子鍵，C不符合題意；D．KOH中K+與OH-間為離子鍵，OH-內(nèi)部O-H為共價鍵，D不符合題意；故選B。3.【答案】A【詳解】A、鈉的性質(zhì)很活潑，采用電解其熔融鹽的方法冶煉，選項(xiàng)A正確；B、鐵采用熱還原法冶煉，選項(xiàng)B錯誤；C、銅采用熱還原法冶煉，選項(xiàng)C錯誤；D、銀采用熱分解法冶煉，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。4.【答案】A【詳解】A．熔融NaCl是電解質(zhì)，且在熔融狀態(tài)下解離出自由移動的離子，能夠?qū)щ?，A符合題意；B．Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．稀硫酸是混合物，而電解質(zhì)必須是純凈物，因此稀硫酸不是電解質(zhì)，C不符合題意；D．BaSO4固體是電解質(zhì)，固態(tài)時無法電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，D不符合題意；答案選A。5.【答案】D【詳解】A．煤的液化是通過化學(xué)反應(yīng)將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；B．煤的干餾是煤在隔絕空氣條件下高溫分解生成焦炭、煤焦油等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C．石油的裂化是將大分子烴斷裂為小分子烴，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；D．石油的分餾利用沸點(diǎn)差異分離不同餾分，未生成新物質(zhì)，屬于物理變化，D符合題意；故選D。6.【答案】C【詳解】A．電離出的陽離子全部都是H+的化合物是酸，羥基磷灰石含Ca2+、PO和OH-，不符合酸的定義，A錯誤；B．電離出的陰離子全部都是OH-的化合物是堿，但羥基磷灰石除OH-為外還有PO，故羥基磷灰石不屬于堿，B錯誤；C．鹽由金屬陽離子和酸根陰離子組成，羥基磷灰石含Ca2?（金屬陽離子）、PO（酸根）和OH?，符合鹽的定義，C正確；D．氧化物僅含兩種元素（其中一種為氧），羥基磷灰石含Ca、P、O、H四種元素，D錯誤；故選C。7.【答案】A【詳解】A．乙烯含有碳碳雙鍵，則結(jié)構(gòu)簡式為，A錯誤；B．氨氣為共價化合物，且氮原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，B正確；C．甲烷中H原子半徑比C原子小，空間填充模型為，C正確；D．P為第15號元素，原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)為5，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；答案選A。8.【答案】B【詳解】A．乙醇在氧氣中燃燒的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故A不符合題意；B．一氯甲烷與氯氣在光照條件下生成二氯甲烷的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B符合題意；C．乙烯與溴水生成1，2—二溴乙烷的反應(yīng)為加成反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故C不符合題意；D．催化劑作用下乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)為加聚反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。9.【答案】D【詳解】A．同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大，Si的原子半徑大于C，A錯誤；B．非金屬性Cl＞S，酸性應(yīng)為HClO4＞H2SO4，B錯誤；C．同主族金屬性從上到下增強(qiáng)，金屬性Na＞Li，C錯誤；D．非金屬性O(shè)＞S，氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，D正確；故選D。10.【答案】A【詳解】A．表示乙烷，屬于飽和烴，A正確；B．表示乙烯，屬于不飽和烴，B錯誤；C．表示乙醇，不屬于烴，C錯誤；D．表示乙酸，不屬于烴，D錯誤；答案選A。11.【答案】D【詳解】反應(yīng)速率受濃度、溫度和催化劑影響。H2O2濃度越高（15%＞5%）、溫度越高（50℃＞20℃）、催化劑（FeCl3）存在時，反應(yīng)速率越大。選項(xiàng)D同時滿足高濃度（15%）、高溫（50℃）和催化劑（FeCl3），因此開始階段的反應(yīng)速率最大。故選D。12.【答案】B【詳解】A．增加固體或純液體反應(yīng)物的用量不會改變濃度，因此影響反應(yīng)速率，A錯誤；B．反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的根本因素，B正確；C．平衡時各物質(zhì)濃度不再變化，但濃度不一定相等，C錯誤；D．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，外界條件改變時平衡會被打破，D錯誤；故選B。13.【答案】D【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鋅、銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，鋅為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，銅為正極，氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣?！驹斀狻緼．原電池中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到正極，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電子移動方向：鋅片→導(dǎo)線→銅片，A錯誤；B．根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)Ⅰ不構(gòu)成原電池，不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，B錯誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鋅片表面有氣泡，銅片表面沒有氣泡，說明銅不與稀硫酸反應(yīng)，得電子的位置為鋅片；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鋅、銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，則得電子的位置為銅片，故得電子的位置不同，C錯誤；D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鋅、銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，則均發(fā)生反應(yīng)：，D正確；答案選D。14.【答案】D【詳解】A．抗壞血酸含有碳碳雙鍵，在空氣中可發(fā)生氧化反應(yīng)，因此抗壞血酸用作抗氧化劑，A正確；B．抗壞血酸與脫氫抗壞血酸均含有羥基，因此可以被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，B正確；C．根據(jù)抗壞血酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，抗壞血酸分子中的官能團(tuán)有羥基、酯基和碳碳雙鍵，C正確；D．抗壞血酸與脫氫抗壞血酸兩者分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤。答案選D。15.【答案】D【詳解】A．糖類中的單糖（如葡萄糖）、二糖（如蔗糖）和油脂的分子量較小，不屬于高分子化合物，A錯誤；B．人體內(nèi)缺乏分解纖維素的酶，攝入的纖維素?zé)o法水解，B錯誤；C．并非所有蛋白質(zhì)均能溶于水（如角蛋白難溶），且不溶時可能先沉淀再變性，C錯誤；D．植物油加氫后飽和程度增加，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，不易被氧化，D正確；故選D。16.【答案】B【詳解】A．濃硫酸黏度較大，稀硫酸流動性更好，觀察流動性可鑒別，A正確；B．濃硫酸具有強(qiáng)脫水性，會使pH試紙?zhí)炕兒?，而非變紅，稀硫酸則使pH試紙變紅，現(xiàn)象錯誤，B錯誤；C．濃硫酸溶于水放出大量熱，稀硫酸放熱不明顯，可通過放熱現(xiàn)象鑒別，C正確；D．濃硫酸吸水性使藍(lán)色晶體脫水變?yōu)榘咨勰?，稀硫酸無法脫水，D正確；故選B。17.【答案】C【詳解】A．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，A正確；B．從圖像可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成n(NH3)=2.0mol，根據(jù)化學(xué)方程式，生成2molNH3消耗1molN2，N2的初始物質(zhì)的量為2mol，則N2的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，B正確；C．6min后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量還在繼續(xù)變化，說明反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，在10min時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．反應(yīng)開始至10min，n(H2)=4mol-1mol=3mol，容器體積V=1L，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式v=，v(H2)==0.3mol/(L·min)，D正確；故選C。18.【答案】B【詳解】A．酸雨主要由和氮氧化物引起，CO2增多導(dǎo)致溫室效應(yīng)，與酸雨無直接關(guān)系，A錯誤；B．正交硫和單斜硫是硫元素組成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，屬于同素異形體，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)能量變化還可表現(xiàn)為光能、電能等，不只表現(xiàn)為吸收熱量或放出熱量，C錯誤；D．豆科植物通過根瘤菌將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物屬于自然固氮，不屬于人工固氮，D錯誤；答案選B。19.【答案】A【分析】二氧化硫可溶于水，并且與水反應(yīng)；二氧化氮與水反應(yīng)：?！驹斀狻緼．倒置試管的實(shí)驗(yàn)中仍會有少量氣體殘留，這往往是由于氣‐液間存在平衡分壓，并不一定說明溶液已達(dá)到“飽和”，A錯誤；B．二氧化硫可溶于水，并且與水反應(yīng)，生成弱酸亞硫酸，導(dǎo)致紫色石蕊溶液變紅；在空氣中放置一段時間，發(fā)生反應(yīng)：，生成強(qiáng)酸硫酸，氫離子濃度增大，紅色變深，B正確；C．二氧化氮與水反應(yīng)：，生成無色的一氧化氮?dú)怏w，C正確；D．盛有NO2的試管內(nèi)液面停止上升后，向試管中再通入適量的O2，生成的一氧化氮與氧氣等發(fā)生反應(yīng)：，試管中的液面會繼續(xù)上升至幾乎充滿試管，D正確；故選A。20.【答案】B【詳解】A．先加鹽酸酸化排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等干擾離子，再加BaCl2生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀可檢驗(yàn)，操作正確，A不符合題意；B．鈉與乙醇也會緩慢反應(yīng)生成H2，無法通過氣泡判斷是否含水；正確方法應(yīng)使用無水硫酸銅，B符合題意；C．濃硝酸與蛋白質(zhì)加熱顯黃色，可檢驗(yàn)蛋白質(zhì)，操作正確，C不符合題意；D．乙烯含雙鍵使酸性高錳酸鉀褪色，乙烷無此性質(zhì)，可鑒別兩者，操作正確，D不符合題意；故選B。21.【答案】D【詳解】A．鋁熱反應(yīng)中Fe2O3與Al在高溫下生成Al2O3和Fe，A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成CO2、Na2CO3和H2O，B正確；C．銅與濃硫酸反應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，C正確；D．醋酸為弱酸，不可拆，離子方程式為：，D錯誤；故選D。22.【答案】C【詳解】A．水的電解反應(yīng)需要持續(xù)輸入電能才能維持化學(xué)反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，A正確；B．過程①②為O-H鍵斷裂，需吸收能量，過程③為H-H鍵生成，放出能量，B正確；C．如圖所示，電極表面發(fā)生O-H鍵斷裂和H-H鍵生成，分別為極性鍵和非極性鍵，C錯誤；D．如圖所示，電極表面水轉(zhuǎn)化為氫氣，H原子化合價降低，被還原，D正確；故答案為C。23.【答案】D【詳解】A．反應(yīng)①：在空氣中將Cu2O氧化為CuO，銅元素的化合價由+1升高到+2，A正確；B．Cu2O與CuO在這一工藝中交替發(fā)生氧化還原，可循環(huán)使用，B正確；C．反應(yīng)②：甲烷與CuO反應(yīng)生成Cu2O、CO2和H2O，C正確；D．由該方程可見，反應(yīng)②實(shí)際消耗的是CuO而生成Cu2O，不存在“1?molCH4需投入4?mol?Cu2O”的情形，D錯誤；故選D。24.【答案】C【分析】綜合利用海水的目的，一方面制得工業(yè)溴，另一方面制得金屬鎂。首先將苦鹵與石灰乳反應(yīng)，將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，然后過濾、鹽酸溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、在HCl氣流中加熱去除結(jié)晶水獲得無水MgCl2，然后熔融電解得Mg；向酸化濾液后通入Cl2，生成的Br2用熱空氣吹出后，用二氧化硫水溶液吸收，生成HBr、H2SO4，再通入Cl2轉(zhuǎn)化為Br2，蒸餾便可獲得工業(yè)溴。【詳解】A．“富集”環(huán)節(jié)的主要反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，是將Br2轉(zhuǎn)化為Br-，A錯誤；B．碳酸鈉顯堿性，Br2在堿性中除了生成Br-外，還生成，造成溴的損失，而二氧化硫水溶液中Br2只生成Br-，因此不能用Na2CO3溶液代替SO2和水，B錯誤；C．石灰水溶解度小，不能將鎂離子完全沉淀，因此石灰乳不能用石灰水代替，C正確；D．Mg(OH)2為不溶物，加入鹽酸溶解的離子方程式為，D錯誤；故答案為C。25.【答案】C【分析】實(shí)驗(yàn)i（銅與反應(yīng)），銅與濃度相對較高的硝酸反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性與酸性。反應(yīng)方程式為。被氧化為，溶液變藍(lán)，中N元素從+5價降為+2價，生成；在試管上部遇空氣，發(fā)生反應(yīng)，所以出現(xiàn)紅棕色氣體（）。實(shí)驗(yàn)ii（銅與反應(yīng)），過量銅粉反應(yīng)后溶液變藍(lán)，說明生成（顯色）；經(jīng)檢驗(yàn)無產(chǎn)生，意味著未參與反應(yīng)，即在該反應(yīng)中未表現(xiàn)出氧化性（的氧化性一般通過得電子生成體現(xiàn)），硝酸主要以N元素得電子體現(xiàn)氧化性，將氧化為。實(shí)驗(yàn)iii（鐵與反應(yīng)），溶液幾乎無色，說明未生成（溶液多為黃色），即被氧化為；產(chǎn)生無色氣體遇空氣不變色，經(jīng)檢驗(yàn)為，說明在反應(yīng)中得電子生成（體現(xiàn)的氧化性），此時硝酸濃度低，N元素氧化性被削弱，的還原性使被還原。加入足量溶液，先得到灰綠色沉淀（被氧化過程的中間色），煮沸后蒸氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，說明生成（使石蕊試紙變藍(lán)），即硝酸中N元素被還原為（后續(xù)與反應(yīng)生成）。極稀硝酸與活潑金屬（）反應(yīng)，和N元素均可體現(xiàn)氧化性，N元素被還原到較低價態(tài)（），金屬被氧化為低價態(tài)（）；同時體現(xiàn)了硝酸濃度對還原產(chǎn)物、金屬氧化產(chǎn)物的影響，濃度極低時，N元素還原產(chǎn)物更低價，金屬可能被氧化為低價離子?！驹斀狻緼．實(shí)驗(yàn)i中銅與3mol/L硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和，在空氣中氧化為紅棕色，反應(yīng)式正確，A正確；B．實(shí)驗(yàn)ii中無生成，說明未被還原，未表現(xiàn)氧化性，B正確；C．實(shí)驗(yàn)iii中溶液無色且蒸氣使試紙變藍(lán)，說明被氧化為而非，因此不能將完全氧化為，C錯誤；D．三個實(shí)驗(yàn)顯示硝酸濃度不同，產(chǎn)物（、、等）不同，D正確；綜上，答案是C。第二部分（非選擇題共50分）本部分共5小題，共50分。26.【答案】（1）（2）干燥NH3（3）②（4）、（5）（6）F中紫色石蕊溶液變紅（7）濃硫酸【分析】A中氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取NH3，B中堿石灰（主要成分為CaO和NaOH）的作用是干燥NH3，C中可用向下排空法收集氨氣?！拘?詳解】A中氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。故答案為：；【小問2詳解】B中堿石灰（主要成分為CaO和NaOH）具有吸水性，作用是干燥NH3。故答案為：干燥NH3；【小問3詳解】氨氣的密度比空氣小，可用向下排空法收集氨氣，C中氨的收集裝置可選用②。故答案為：②；【小問4詳解】若A中固體只有NH4Cl不能實(shí)現(xiàn)氨的制備，氯化銨受熱分解生成的氯化氫和氨氣在試管口又重新反應(yīng)生成氯化銨固體，用化學(xué)方程式解釋原因、。故答案為：、；【小問5詳解】氨氣和氧氣在加熱催化劑作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。故答案為：；【小問6詳解】硝酸能使石蕊溶液變紅，能證明制得硝酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中紫色石蕊溶液變紅。故答案為：F中紫色石蕊溶液變紅；【小問7詳解】由于氨氣過量，可能會與硝酸反應(yīng)，致使觀察不到溶液變紅的現(xiàn)象；可以在丙與丁之間連接一個能除去氨氣的裝置，對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，在裝置D和E中間加入盛有濃硫酸的洗氣裝置，成功制得硝酸溶液。故答案為：濃硫酸。27.【答案】（1）羥基或-OH（2）CH3CHO（3）加入適量NaOH溶液，將溶液調(diào)至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生或加入適量的NaOH溶液，將溶液調(diào)至堿性，再加入新制的溶液，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生（4）（5）①.②.試管乙內(nèi)液體的上層有無色透明的油狀液體產(chǎn)生，有香味③.與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH，除去溶于乙酸乙酯中的少量乙醇【分析】工業(yè)上由淀粉為原料制取乙酸乙酯的工藝流程為：將A：淀粉在酶的催化作用進(jìn)行反應(yīng)i水解為B：葡萄糖，然后將B在酒化酶作用下進(jìn)行反應(yīng)ii分解為C：乙醇，將乙醇在Cu催化作用下加熱氧化進(jìn)行反應(yīng)iii生成D：乙醛，將D繼續(xù)氧化進(jìn)行反應(yīng)iv得到E：乙酸，最后將C和E在濃硫酸催化作用下進(jìn)行反應(yīng)v得到產(chǎn)物F：乙酸乙酯，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：，其官能團(tuán)為：羥基或?！拘?詳解】根據(jù)分析，D的名稱為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為：。【小問3詳解】淀粉發(fā)生水解會生成葡萄糖，屬于多羥基醛，結(jié)構(gòu)中含醛基，則要證實(shí)反應(yīng)i中淀粉已經(jīng)發(fā)生水解，可以采取以下操作：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入適量NaOH溶液，將溶液調(diào)至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生或加入適量的NaOH溶液，將溶液調(diào)至堿性，再加入新制的溶液，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生。【小問4詳解】工業(yè)上制備乙醇，除使用葡萄糖分解外，還可以使用乙烯水化法制取，反應(yīng)方程式為：?！拘?詳解】制備乙酸乙酯，通常使用和在濃硫酸催化作用下加熱進(jìn)行反應(yīng)生成和；①試管甲中為和在濃硫酸催化作用下加熱進(jìn)行反應(yīng)生成的反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；②要證明試管乙中有乙酸乙酯生成的證據(jù)為：試管乙內(nèi)液體的上層有無色透明具有有香味的油狀液體產(chǎn)生；③小組同學(xué)進(jìn)一步向試管乙分離出來的上層液體中加入無水氯化鈣，根據(jù)題干已知信息無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的，則其目的為：與乙醇形成難溶于水的，除去溶于乙酸乙酯中的少量乙醇。28.【答案】（1）①.增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率②.（2）反應(yīng)是可逆反應(yīng)，有一定的限度（3）C（4）①.②.AC（5）2∶1【分析】本題為無機(jī)物制備的工業(yè)流程題，首先由黃鐵礦煅燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，在吸收塔中被濃硫酸吸收，尾氣最后經(jīng)過處理即可，以此解題?！拘?詳解】①從反應(yīng)速率的影響因素考慮，硫黃在進(jìn)入燃燒爐前需在熔硫池中變?yōu)橐簯B(tài)硫，經(jīng)加壓、霧化后噴入燃燒爐，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率；②黃鐵礦高溫時和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，方程式為：；【小問2詳解】二氧化硫催化氧化為三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則不能使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，原因是：反應(yīng)是可逆反應(yīng)，有一定的限度；【小問3詳解】在吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫，若用水吸收容易形成酸霧，更不能用氫氧化鈉吸收，兩者會發(fā)生反應(yīng)，故答案為：C；【小問4詳解】①二氧化硫和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子方程式為：；②二氧化硫酸性氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化硫具有還原性可以和氧化劑過氧化氫反應(yīng)，氯化鈣溶液為中性，不能用于吸收二氧化硫，故選AC；【小問5詳解】尾氣吸收塔中生成的亞硫酸鹽，其中硫?yàn)?4價，可以被氧氣氧化，離子方程式為：2SO+O2=2SO，亞硫酸根是還原劑，氧氣是氧化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為：2∶1。29.【答案】（1）O=C=O（2）a（3）①.選擇催化劑Y，溫度控制在240℃②.隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，甲醇的時空收率增大（4）①.②.負(fù)③