1/2江蘇省2026年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)仿真模擬卷01（考試時(shí)間：75分鐘；滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64一、選擇題：共28題，每題3分，共84分。在每題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)源自古代的生活和生產(chǎn)實(shí)踐，下列生產(chǎn)過程不涉及化學(xué)變化的是A．雕琢玉器 B．釀造陳醋 C．燒制瓷器 D．冶煉鐵器【答案】A【解析】A．雕琢玉器的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A正確；釀造陳醋，有新物質(zhì)醋酸生成，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；陶瓷燒制是物質(zhì)與氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；冶煉金屬有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選A。2．核素具有放射性，可用于考古研究，該核素的質(zhì)量數(shù)為A．6 B．8 C．14 D．20【答案】C【解析】核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；該核素的質(zhì)量數(shù)為14；故選C。3．ClO2可用于自來水的殺菌消毒，它屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物【答案】D【解析】ClO2由Cl、O兩種元素組成，是氧化物，并且不含H元素，ClO2本身在溶液中或熔融狀態(tài)下也不能電離出離子，所以不是酸、堿、鹽類，答案選D。4．在野外焊接鋼軌過程中存在的反應(yīng)：。該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】該反應(yīng)屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)，因此屬于置換反應(yīng)。答案選C。5．下列有關(guān)Cl2的說法錯(cuò)誤的是A．Cl2是有毒氣體 B．氯水中存在的分子為HClO和H2OC．H2在Cl2中燃燒生成HCl D．Cl2通入石灰乳中制漂白粉【答案】B【解析】Cl2是有毒氣體，故A正確；氯水中存在的分子為HClO和H2O、Cl2，故B錯(cuò)誤；H2在Cl2中燃燒生成HCl，故C正確；Cl2通入石灰乳中生成氯化鈣、次氯酸鈣制漂白粉，故D正確。6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的質(zhì)量是A． B． C． D．無(wú)法計(jì)算【答案】C【解析】水的摩爾質(zhì)量為，根據(jù)，則的質(zhì)量為：。答案選C。7．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A． B． C． D．【答案】D【解析】只含有離子鍵，故A不符合題意；只含有共價(jià)鍵，故B不符合題意；只含有共價(jià)鍵，故C不符合題意；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D符合題意；故選D。8．俗名往往反映了物質(zhì)的組成、性質(zhì)或用途。下列對(duì)物質(zhì)俗名的理解不正確的是A．燒堿：NaOH可用來治療胃酸過多 B．食鹽：NaCl可用作食品調(diào)味劑C．鐵紅：Fe2O3可用作紅色顏料 D．水銀：常溫下銀白色的汞為液態(tài)【答案】A【解析】NaOH俗稱燒堿，溶液顯堿性，但由于堿性太強(qiáng)，會(huì)對(duì)人產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激性，因此NaOH不可用來治療胃酸過多，A錯(cuò)誤；NaCl俗稱食鹽，有咸味，能夠調(diào)節(jié)人體血液的滲透壓，本身對(duì)人體健康無(wú)危害，因此NaCl可用作食品調(diào)味劑，B正確；Fe2O3俗稱鐵紅，F(xiàn)e2O3是紅棕色粉末狀固體，因此可用作紅色顏料，C正確；金屬汞俗稱水銀，在常溫下為液態(tài)銀白色的金屬，D正確；故合理選項(xiàng)是A。9．下列氣體可用如圖所示方法收集的是A．NO2 B．H2 C．SO2 D．NH3【答案】B【解析】NO2能與水反應(yīng)生成HNO3和NO、SO2易溶于水，NH3極易溶于水，三者均不能用排水法收集，只有H2不溶于水且與水不反應(yīng)，能夠用排水法收集，故答案為：B。10．在含有大量Ag＋、H＋、NO、Ca2＋的溶液中，還可能大量共存的離子是A．Cl- B．Fe3＋ C．OH- D．HCO【答案】B【解析】氯離子與銀離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不選；鐵離子與Ag＋、H＋、NO、Ca2＋四種離子不反應(yīng)，且四種離子能夠大量共存，故B可選；氫氧根離子與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銀沉淀，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水，氫氧根離子和鈣離子生成的氫氧化鈣是微溶，均不能大量共存，故C不選；碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故D不選；故選B。11．下列有關(guān)氯氣及氯水的說法正確的是A．為共價(jià)化合物 B．可用試紙測(cè)量氯水的C．常溫常壓下氯氣密度小于空氣 D．氯氣為黃綠色有刺激性氣味氣體【答案】D【解析】氯氣為單質(zhì)，A錯(cuò)誤；氯水中有次氯酸，具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，不可用pH試紙測(cè)量，B錯(cuò)誤；常溫常壓下氯氣密度大于空氣，C錯(cuò)誤；氯氣為黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，D正確；故選D。閱讀下列材料，回答12～15題。N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3可制造化肥，可與NaCl、H2O、CO2制得NaHCO3，NaHCO3分解可得到Na2CO3。NH3還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬。在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO。在催化劑和加熱條件下，CO、NH3等可將煙氣和機(jī)動(dòng)車尾氣中的NO還原為N2。12．在元素周期表中，C、N、O位于同一周期，它們具有相同的A．核電荷數(shù) B．核外電子數(shù) C．電子層數(shù) D．最外層電子數(shù)【答案】C【解析】在元素周期表中，C、N、O位于同一周期，核電荷數(shù)分別是6、7、8，不同，A不符合題意；核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，也不相同，B不符合題意；都是第二周期的元素，電子層數(shù)都是2，相同，C符合題意；最外層電子數(shù)分別是4、5、6，不同，D不符合題意。13．下列關(guān)于C、N、O元素及其化合物的說法正確的是A．原子半徑：r(O)>r(N)>r(C) B．酸性：HNO3>H2CO3C．穩(wěn)定性：NH3>H2O D．還原性：NO>CO【答案】B【解析】同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：r(O)<r(N)<r(C)，A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N>C，則酸性HNO3>H2CO3，B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>N，穩(wěn)定性NH3<H2O，C錯(cuò)誤；CO可將NO還原為N2，說明CO的還原性大于NO，還原性：NO<CO，D錯(cuò)誤。14．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4 B．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．HCl的電子式： D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO【答案】D【解析】甲烷的結(jié)構(gòu)式：，A錯(cuò)誤；鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；HCl的電子式：，C錯(cuò)誤；NaHCO3在水中完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++，D正確。15．下列離子方程式正確的是A．NO2與水反應(yīng)：2NO2+H2O=2H++NO+NOB．銅溶于稀硝酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．將Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓【答案】C【解析】NO2與水反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2+NO，A錯(cuò)誤；銅溶于稀硝酸的離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B錯(cuò)誤；Cl2通入NaOH溶液得到NaCl、NaClO和水，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正確；向AlCl3溶液中滴加氨水的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D錯(cuò)誤。16．鉭酸鋰具有良好的壓電、電光和熱釋電等性能，已被廣泛應(yīng)用于通信、電子等行業(yè)。其中元素的化合價(jià)為A． B． C． D．【答案】C【解析】鉭酸鋰中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0。已知：鋰的化合價(jià)為+1，氧的化合價(jià)為-2，設(shè)元素的化合價(jià)為x，則：，即，故選C。閱讀下列材料，回答17～20題。煤干餾是煤綜合利用的途徑之一，方法是將煤在隔絕空氣中加強(qiáng)熱，使其發(fā)生復(fù)雜變化，得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t煤氣、粗苯等產(chǎn)品。從焦?fàn)t煤氣中能分離出、、和；從粗苯中能分離出、；焦炭和水在高溫下反應(yīng)能生成水煤氣。利用這些產(chǎn)品可以制得汽油、煤油、乙醇等重要的有機(jī)物。17．下列有關(guān)煤的說法正確的是A．煤的干餾是物理變化 B．煤中不含有N元素C．煤中含量最高的元素是C元素 D．煤干餾對(duì)環(huán)境沒有污染【答案】C【解析】煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；煤的干餾產(chǎn)物中含有氨氣，則煤中含有N元素，B錯(cuò)誤；煤中含有C、H、N等元素，其中含量最高的元素是C元素，C正確；煤干餾得到一氧化碳等物質(zhì)，對(duì)環(huán)境有污染，D錯(cuò)誤。18．下列關(guān)于的說法正確的是A．屬于飽和烴 B．與互為同系物C．常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體 D．能使酸性溶液褪色【答案】D【解析】屬于不飽和烴，A錯(cuò)誤；與結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，B錯(cuò)誤；常溫下為無(wú)色無(wú)味的氣體，C錯(cuò)誤；含有碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色，D正確。19．我國(guó)提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，下列措施有助于實(shí)現(xiàn)該目標(biāo)的是A．研發(fā)催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇 B．提倡使用乙醇汽油C．通過開采可燃冰代替煤作燃料 D．將生活垃圾進(jìn)行焚燒處理【答案】A【解析】研發(fā)催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，可以減少二氧化碳的排放，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，A正確；使用乙醇汽油不能減少二氧化碳的排放，B錯(cuò)誤；通過開采可燃冰代替煤作燃料，碳元素仍轉(zhuǎn)化為二氧化碳，不能減少二氧化碳的排放，C錯(cuò)誤；將生活垃圾進(jìn)行焚燒處理，碳元素仍轉(zhuǎn)化為二氧化碳，不能減少二氧化碳的排放，D錯(cuò)誤。20．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．B．C．D．【答案】A【解析】屬于加成反應(yīng)，加成反應(yīng)是有機(jī)物中不飽和鍵兩端的兩個(gè)原子與其他原子或者原子團(tuán)結(jié)合，生成新的有機(jī)物的反應(yīng)，A正確；屬于取代反應(yīng)，取代反應(yīng)是有機(jī)物中某個(gè)原子或者原子團(tuán)被其他原子或者原子團(tuán)代替的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；屬于氧化反應(yīng)，有機(jī)物中增加氧原子或減少氫原子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；屬于取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤。21．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣B．檢驗(yàn)土豆中含有淀粉C．除去中的并干燥D．蒸干飽和溶液制備晶體【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理為使用固體和固體加熱制取，由于氨氣極易溶于水及密度比空氣小，所以通常采用向下排空氣法收集，為了收集中避免因?qū)α鳟a(chǎn)生損失，需在收集管口塞一小點(diǎn)棉花，題目操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；土豆中含有大量的淀粉，可以利用單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)，在土豆上滴加碘水能變藍(lán)來檢驗(yàn)淀粉的存在，題目操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；實(shí)驗(yàn)室制取的中通常含有雜質(zhì)氣體和水蒸氣，要得到干燥純凈的，可以將混合氣體依次通過飽和食鹽水除HCl氣體、濃硫酸除水蒸氣來得到干燥純凈的，題目操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻正確；蒸干飽和溶液后，固體受熱易分解，因此要制得晶體，通常采用制熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥的方式得到比較純凈的晶體，通常不采用蒸干飽和溶液的方法，題目操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤；故答案為：D。22．下列關(guān)于氨的說法不正確的是A．無(wú)色氣體 B．能與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨C．常溫常壓下密度比空氣的大 D．水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)【答案】C【解析】氨氣為無(wú)色氣體，A正確；氨氣為堿性氣體，能與HCl反應(yīng)生成氯化銨，B正確；同溫同壓下氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為17小于空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量，因此密度小于空氣，C錯(cuò)誤；氨氣的水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，D正確。23．下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是A．用蒸餾法淡化海水 B．電解飽和食鹽水制取氯氣C．從海帶中提取碘 D．用曬鹽后苦鹵制取金屬鎂【答案】A【解析】蒸餾淡化海水的過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，A正確；電解飽和食鹽水制取氯氣過程中有氯氣、NaOH等新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；從海水中提取碘，碘從化合態(tài)變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；用曬鹽后苦鹵制取金屬鎂，鎂從Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2再轉(zhuǎn)化為MgCl2，最后轉(zhuǎn)化為Mg，涉及化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故答案選A。24．高爐煉鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A．發(fā)生還原反應(yīng) B．是氧化產(chǎn)物 C．失去電子 D．是還原劑【答案】D【解析】鐵元素的化合價(jià)由+3降低為0，氧化鐵發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；C元素化合價(jià)升高，被氧化為二氧化碳，B正確；C元素化合價(jià)升高，CO失去電子，C正確；鐵元素的化合價(jià)降低，被還原為鐵，鐵為還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選D。25．我國(guó)C919飛機(jī)所用的材料中，主要成分屬于金屬材料的是A．風(fēng)擋——玻璃 B．發(fā)動(dòng)機(jī)部件——鈦合金C．輪胎——橡膠 D．尾翼主盒——碳纖維【答案】B【解析】玻璃主要由石英砂、石灰石等材料組成，不屬于金屬材料，A錯(cuò)誤；鈦合金為金屬合金，屬于金屬材料，B正確；橡膠主要成分為天然高分子化合物，不是金屬材料，C錯(cuò)誤；碳纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不是金屬材料，D錯(cuò)誤；故答案選B。26．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的的是A．用NaOH溶液除去Mg中的AlB．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HClC．用氯氣除去FeCl3溶液中的FeCl2D．用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2【答案】B【解析】Al與NaOH反應(yīng)，而Mg不能，則用NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉，實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒?，故A正確；二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉反應(yīng)，除去氯化氫的同時(shí)二氧化碳也被除掉，故B錯(cuò)誤；FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，可用氯氣除去FeCl3溶液中的FeCl2，故C正確；碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2，故D正確。故選B。27．下圖是一種鋰電池放電的裝置圖，其中LiPF6是電解質(zhì)、SO(CH3)2是溶劑，電池反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法正確的是A．Li+向a極遷移 B．a(chǎn)極是正極C．b極發(fā)生氧化反應(yīng) D．電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【解析】a為電池的負(fù)極，Li+向b極遷移，故A錯(cuò)誤；a為電池的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；b為電池的正極，b極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；圖中一種鋰電池放電的裝置圖，電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選D。28．氯化亞銅為白色粉末狀固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，制備氯化亞銅的流程如圖：下列說法中不正確的是A．步驟①焙燒產(chǎn)生的可用堿液吸收B．步驟②適當(dāng)增大硫酸濃度可以加快浸出速率C．步驟③離子方程式：D．步驟④用乙醇洗滌可以使盡快干燥，防止被空氣氧化【答案】C【解析】CuS精礦在空氣中焙燒生成CuO和SO2，CuO用硫酸浸出得到CuSO4溶液，在硫酸銅溶液中加入Na2SO3和NaCl溶液，待充分反應(yīng)后，過濾得到CuCl沉淀，由于氯化亞銅難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，用乙醇洗滌CuCl沉淀有利于快速除去固體表面的水分，并防止其被空氣中的氧氣氧化。二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能與堿液發(fā)生反應(yīng)，故焙燒產(chǎn)生的可用堿液吸收，以免污染空氣，A正確；濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以步驟②適當(dāng)增大硫酸濃度，可以加快浸出速率，B正確；硫酸銅能和Na2SO3及NaCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl沉淀，反應(yīng)過程中，銅元素的化合價(jià)由+2變?yōu)?1、硫元素的化合價(jià)由+4變?yōu)?6，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；氯化亞銅難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，所以不能用水洗滌氯化亞銅，乙醇易揮發(fā)，用乙醇洗滌氯化亞銅可快速去除CuCl表面的水分，同時(shí)能防止其被空氣中的氧氣氧化，D正確；故選C。二、非選擇題：共兩題，共16分。29．（6分）為實(shí)現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)，資源化利用成為研究熱點(diǎn)。將轉(zhuǎn)化為甲酸的一種流程如下：(1)該流程還得到少量乙酸等副產(chǎn)物，甲酸與乙酸具有相同的官能團(tuán)是(寫官能團(tuán)名稱)。(2)被捕集后生成，理論上溶液捕集的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L(zhǎng)。(3)在催化劑加熱條件下，還原得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)羧基（2分）(2)11.2（2分）(3)H2+NaHCO3HCOONa+H2O（2分）【解析】過量CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與H2在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，經(jīng)過酸化生成HCOOH。（1）甲酸（HCOOH）與乙酸（CH3COOH）的官能團(tuán)均為羧基（-COOH）；（2）由反應(yīng)NaOH+CO2=NaHCO3可知，NaOH為，0.5molNaOH捕集的CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；（3）在催化劑、加熱條件下，H2還原NaHCO3得到HCOONa，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物中還有H2O，方程式為H2+NaHCO3HCOONa+H2O。30．（10分）堿式氯化銅為綠色或墨綠色的結(jié)晶性粉末，難溶于水，可溶于稀酸和氨水，在空氣中能夠穩(wěn)定存在。Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向溶液中通入，同時(shí)滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)至，控制反應(yīng)溫度于70~80℃，實(shí)驗(yàn)裝置如題圖所示(部分夾持裝置已省略)。(1)儀器的作用是。(2)實(shí)驗(yàn)室利用裝置制備，圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是。(3)反應(yīng)過程中，需控制稀鹽酸不能過量的原因是。(4)反應(yīng)結(jié)束后，將裝置A中反應(yīng)容器內(nèi)的混合物過濾，經(jīng)提純得產(chǎn)品無(wú)水堿式氯化銅；從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是(填化學(xué)式)。Ⅱ.無(wú)水堿