4.據(jù)《本草綱目》記載：“珍珠涂面，除面斑，令人潤澤好顏色?！贝罅垦芯孔C明皮膚發(fā)暗主要

姓名準考證號座位號

是黑色素沉積所致，由黑色素的形成過程可知，珍珠可以通過抑制多巴醌(DQ)的生成，從而降

密★考試啟用前低黑色素的合成量，起到美白作用。多巴醌的形成過程如圖所示：

2026年陜西省高考適應性檢測(一)

化學多巴醌(DQ)

下列說法不正確的是()

注意事項：A.酪氨酸分子能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將自己的姓名、準考證號、

B.多巴醌分子中含有的氧原子既有sp2雜化又有sp3雜化

座位號填寫在本試卷上。

C.多巴分子既能與酸反應又能與堿反應

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如

D.從酪氨酸轉(zhuǎn)化為多巴醌的過程中的反應類型：第一步為還原，第二步為氧化

需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。涂寫在本試卷上無效。

3.作答非選擇題時，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效。5.石墨炔是一種新型碳材料，其結(jié)構(gòu)與石墨類似，其特殊的電子結(jié)構(gòu)有望

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回可以廣泛應用于電子、半導體以及新能源領(lǐng)域。下列說法不正確的是()

A.石墨炔層間通過共價鍵結(jié)合

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—120—16Na—23P—31Cr—52B.石墨炔屬于混合晶體

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符C.石墨炔具有導電性

合題目要求的。

D.石墨炔中碳原子并不都是sp2雜化

1.陜西歷史博物館館藏文物豐富，其中不少文物蘊含著化學知識。下列關(guān)于館藏文物材料

6.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是()

的說法正確的是()

A.唐代的“舞馬銜杯紋銀壺”,其主要材質(zhì)銀屬于黑色金屬選項勞動項目化學知識

西漢的“皇后之璽”玉印的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料

B.A技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

C.西周的“多友鼎”是由青銅制成，其硬度比純銅小

盛有氯化鈉溶液的鋁制容器可以除銀首飾表面

D.唐代的“三彩駱駝載樂俑”是一種陶瓷，其燒制過程中只發(fā)生了物理變化B原電池原理

I的硫化銀

2.下列有關(guān)說法錯誤的是()

C烘焙師用小蘇打制作面包NaHCO?顯堿性

B.33I的化學性質(zhì)與"?3I相同D工人將模具干燥后再注入熔融鋼水制作鋼材鐵與水高溫下會反應

7.能正確表示下列反應的離子方程式為()

A.向Mg(HCO?)?溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO?+40H=Mg(OH)?↓+

D.Cl?分子中σ鍵的形成：

軌道相互靠攏軌道相互重疊形成共價單鏈2CO??+2H?O

3.化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是()B.草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液：5C?O2+2MnO+16H?——10CO?↑+2Mn2++8H?O

K

A.苯甲酸及其鈉鹽均可作為食品防腐劑

B.Al(OH)?和NaHCO?均可用于治療胃酸過多

C.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物D.向食鹽的氨水溶液中通入過量的二氧化碳，有白色固體生成：Na++CO?+H?0=

D.儲氫合金是一類能夠大量吸收H?的材料，其形成過程是物理變化NaHCO?↓+H

化學試題第1頁(共8頁)化學試題第2頁(共8頁)

8.一種由、、組成的高熵合金具有優(yōu)良的熱電性能，其四方晶

CuInTe12.CH?是重要的化工原料，其在催化劑作用下裂解生產(chǎn)氫氣的機理(ad表示吸附狀態(tài))及

胞如圖所示，晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，晶胞空隙部分歷程示意圖如下：

利用率是指被占據(jù)的空隙數(shù)與總空隙數(shù)量的百分比，如金剛石的空隙利用O=Cu

●=In①CH?(g)→CH?(ad);②CH?(ad)→CH?(ad)+H(ad);③CH?(ad)→CH?(ad)+H(ad);

率為50%。以下說法錯誤的是()O=Te④CH?(ad)→CH(ad)+H(ad);⑤CH(ad)→C(ad)+H(ad);⑥2H(ad)→H?(g)。

A.In的配位數(shù)為8

B.晶胞中四面體空隙的利用率為50%

C.該晶體的化學式為CuInTe?

D.晶體中距離一個Te原子最近的Te原子有12個

9.W、X、Y、Z、Q、P均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，W元素原子p能級上只有一個

空軌道，X元素的最高價氧化物對應水化物與其簡單氫化物能反應生成鹽，Z是電負性最大的

下列說法正確的是

元素，Q是第三周期原子半徑最小的原子?；鶓B(tài)時P原子3d原子軌道上有4個未成對電子。()

A.催化劑增大了反應的活化能，加快化學反應速率

下列說法正確的是()

B.該反應歷程中只涉及極性共價鍵的斷裂和形成

A.P屬于ds區(qū)元素

C.Ni基催化劑可能會因表面積碳而減弱催化能力

B.Y的氫化物均只含有極性共價鍵

D.甲烷催化裂解的總反應為2CH?(g)→2CH?(ad)+H?(g)

C.最簡單氫化物的沸點：W<X<Y<Z

13.微生物燃料電池可以凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產(chǎn)品，圖1為其工作

D.第一電離能：W<Y<X<Z

原理，圖2為廢水中Cr?O2濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是()

10.下列實驗裝置及現(xiàn)象不正確的是()

少量硫氰微生物質(zhì)

CH?COOH子

幾滴FeCl?化鉀固體交H0Cr(OH)?

溶液換還原菌

膜O?

Cr?O,-

co?

溶液H

KIMNHCr?O,2濃度(mg:L)

圖甲圖乙圖丙圖丁圖1圖2

A.圖甲：濃氨水與濃硝酸反應A.M為電池正極

B.圖乙：測量鋅與稀硫酸反應的反應速率B.Cr?O2-濃度越小，還原菌活性越強

C.圖丙：滴定結(jié)束時的刻度，讀數(shù)為11.80mLC.該電池工作時，M極的電極反應式為CH?COOH+8e+2H?0—2CO?+8H*

D.圖?。翰荒茯炞CFeCl?與KI的反應是可逆反應D.當M極產(chǎn)生22.4LCO?氣體(標準狀況)時，有4molH'從質(zhì)子交換膜右側(cè)移向左側(cè)

11.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：14.常溫下，向20mL0.1mol·L1H?S溶液中緩慢加入少量溶于水的MSO?粉末(已知MS

難溶，忽略溶液體積變化),溶液中c(H+)與c(M2+)變化如圖所示(橫縱坐標未按比例畫),已

知：K(H?S)=1.0×10??,K?(H?S)=1.0×10?13。下列有關(guān)說法

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應的敘述錯誤的是()正確的是

A.若X為Na,則A為NaOH

B.若Y為NO,則X不一定是N?

C.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y

D.反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應

化學試題第3頁(共8頁)

化學試題第4頁(共8頁)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。16.(15分)釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的固體廢棄物，其主要成分為VO?·xH?O、

15.(13分)已知：實驗室常用無水乙醇(CH?CH?OH)制備乙烯，制備原理為Cr(OH)?及少量的SiO?。一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得Na?Cr?O?的工藝流程如下：

I【課堂實驗】甲同學根據(jù)化學課上所學的乙烯制備原理搭建實驗裝置(氣密性已檢驗，部

分夾持裝置略),制備乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)：

實驗裝置如圖1所示：

一溫度計40%乙烯利

已知：①“酸浸”后VO?·xH?O轉(zhuǎn)化為VO2+;

尾氣處理溶液棉花團

乙醇和裝置

濃硫酸②Cr(OH)?的K近似為1×10-3°;

混合液溴的四氯③有關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/100gH?O)如下表所示：

化碳溶液氫氧化鈉固體

圖1圖2溫度/℃20406080100

(1)寫出乙烯分子的電子式oNa?Cr?O?183.6215.1269.2376.4415.0

(2)在實驗過程中甲同學觀察到圖1中燒瓶內(nèi)溶液“漸漸變黑”,說明濃硫酸具有Na?SO?19.548.845.343.742.5

,實驗完畢后，清洗燒瓶時發(fā)現(xiàn)燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物質(zhì)，有刺激性氣味逸出，你認

回答下列問題：

為這種刺激性氣味氣體可能是o

(1)“酸浸”后產(chǎn)生的“濾渣”的主要成分是,“氧化”生成VO?,發(fā)生反應的離子方

Ⅱ【實驗改進】針對甲同學的實驗，乙同學查閱相關(guān)資料，乙烯利[CICH?CH?PO(OH)?]是

程式為o

一種果品催熟劑，在pH>4時放出乙烯。乙同學采用乙烯利與燒堿反應來制備乙烯，實驗裝置

如圖2所示：(2)若“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L,則“水解沉釩”調(diào)pH的范圍是2.5~

(3)圖2中裝有乙烯利儀器的名稱是。寫出乙烯利與燒堿反應的方程式

。(已知：P元素轉(zhuǎn)化為Na?PO?)

(4)請寫出乙同學制備乙烯相較于甲的兩個優(yōu)點：

Ⅲ【乙烯性質(zhì)再探究】丙同學認為，甲同學得到的實驗現(xiàn)象并不足以證明乙烯與溴發(fā)生加

成反應，還有可能是發(fā)生了取代反應。

(5)若丙同學的猜想屬實，則應該還有產(chǎn)物存在。

(6)為驗證猜想，丙同學使用乙同學制備的乙烯，用注射器向充滿乙烯的10mL的密閉裝(6)研究溫度對Na?S?O?或H?O?的“氧化—水

置中加入1mL0.2%溴的CCl?溶液，充分振蕩使溶液完全褪色，然后用注射器向其中加入2mL解沉釩率”的影響，得到如圖所示結(jié)果。釩鉻還原渣

去離子水，靜置片刻，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取上層水溶液于試紙上，然后與去離子水的

pHpH酸浸液初始溫度在90℃左右，降低溫度能耗增加。

以及標準比色卡比對，并取上述反應后體系中的上層水溶液于試管中，向其中加入0.1mol·L1

由圖可知，分別采用H?O?、Na?S?O?進行“氧化”時，

硝酸銀溶液，振蕩。如果觀察到pH試紙;試管中。則證明丙同學的猜想

應選擇的適宜溫度是與

錯誤。

Na?S?O?相比，采用H?O?氧化的主要不足之處有

IV(7)以下實驗安全注意事項圖標與甲、乙、丙三個學生的實驗無關(guān)的是o

(寫出兩點)。

17.(15分)隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。以

CO?、H?為原料合成CH?OH涉及的反應如下：

護目鏡洗手熱燙銳器

I.CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-55kJ·mol?1

ABCD

化學試題第5頁(共8頁)化學試題第6頁(共8頁)

Ⅱ.CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=+45kJ·mol?118.(15分)化合物K是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下。

Ⅲ.CO(g)+2H?(g)CH?OH(g)△H?

回答下列問題：

(1)計算反應Ⅲ的△H?=kJ·mol?1;若只發(fā)生反應Ⅲ,從外界條件對化學反應速率

和化學平衡影響兩個角度分析增加壓強對直接制備甲醇反應的影響o

)

(2)在T?時，向恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H?,H

O

C.ED

,

僅發(fā)生反應Ⅲ,反應達到平衡時CHOH(g)的體積分數(shù)(φ)的關(guān)F

?HB?

C

(A

系如圖所示：時，達到平衡后，CH?OH的體積分數(shù)可能是00.51.0

175m島

圖像中的(填“D”“E”或“F”)點。已知：

(3)在5MPa下，按照n(CO?):n(H?)=1:3投料，平衡時，CO和CH?OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)

的量分數(shù)及CO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖：

回答下列問題：

(填或。

①圖中代表CH?OH的曲線為“m”“n”)(1)A具有酸性，寫出B中的官能團名稱。

②解釋150~250℃范圍內(nèi)轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因。

CO?(2)按照系統(tǒng)命名法D的名稱為。

(4)起始溫度均為T℃,體積為VL的兩恒容密閉容器中發(fā)生反應I,反應過程中部分數(shù)據(jù)(3)H分子的結(jié)構(gòu)簡式為。

如下：

(4)I→J的反應類型為

裝置反應時間/(min)CO(g)/(mol)H(g)/(mol)CHOH(g)/(mol)HO(g)/(mol)

????(5)E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種；其中核磁共振氫譜

02600有5組峰，且峰面積之比為9:2:2:2:1的是

i恒溫53a.苯環(huán)上只有兩個取代基，且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種結(jié)構(gòu)

101

ii絕熱00022

(6)寫出J→K的化學反應方程式

達到平衡時，裝置i、ii中CH?OH的濃度C(1)C(ii)(填“>“<”或“=”);測得裝置

i的起始壓強為4.8MPa,則K=MPa?2(計算結(jié)果保留2位小數(shù)；K。為以分壓表示的(7)參照上述合成路線，設(shè)計以為主要原料，制備有機物

平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(5)甲醇直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，若電解質(zhì)為酸性，甲醇直接燃料電池的

負極反應為

化學試題第7頁(共8頁)化學試題第8頁(共8頁)

密★考試啟用前

2026年陜西省高考適應性檢測(一)

化學參考答案

1.【答案】B

【解析】A項：銀是有色金屬，A錯誤。B項：玉印的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，

B正確。C項：青銅是銅錫等的合金，屬于混合物，合金的硬度比純金屬大，所以青銅硬度比

純銅大，C錯誤。D項：陶瓷燒制過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學變化，D錯誤。

2.【答案】C

【解析】B項：I與I具有相同的質(zhì)子數(shù)，屬于同種元素，化學性質(zhì)基本相同，B正確。C項：

白磷有6mol非極性共價鍵，C錯誤。

3.【答案】D

【解析】D項：儲氫合金是一類能夠大量吸收H?,并與H?結(jié)合成金屬氫化物的材料，該過程是

化學變化，D錯誤。

4.【答案】D

【解析】A項：酚類物質(zhì)可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，由圖可知酪氨酸中含有酚羥基，A正

確。B項：多巴醌中含有羧基，所以有sp2和sp3雜化的氧原子，B正確。C項：多巴分子中含

有酚羥基和羧基，顯酸性，能與堿反應；含有氨基，顯堿性，能與酸反應，C正確。D項：從酪氨

酸到多巴，在碳原子上加氧原子是氧化反應的一個典型特征，從多巴到多巴醌失去2個氫原

子，發(fā)生氧化反應，D錯誤。

5.【答案】A

【解析】A項：石墨炔層間通過范德華力結(jié)合，A錯誤。B項：石墨炔結(jié)構(gòu)與石墨類似，為混合

型晶體，B正確。C項：從結(jié)構(gòu)知石墨炔平面有大π鍵，可以導電，C正確。D項：石墨炔中的

碳碳三鍵為sp雜化，苯環(huán)中碳原子為sp2,D正確。

6.【答案】C

【解析】A項：鋁形成致密氧化膜阻止鋁的進一步反應，故可用于開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，A

不符合題意；B項：鋁為負極，硫化銀為正極，可構(gòu)成原電池，利用原電池除銀飾表面硫化銀，B

不符合題意；C項：小蘇打(NaHCO?)熱穩(wěn)定性不好，受熱分解生成二氧化碳，烘焙師用小蘇打

制作面包，C符合題意；D項：鐵與水高溫下會反應生成四氧化三鐵和氫氣，故工人將模具干

燥后再注入熔融鋼水制作鋼材，D不符合題意。

化學答案第1頁(共8頁)

7.【答案】A

【詳解】A項：向Mg(HCO?)?溶液中加入足量NaOH溶液，Mg(HCO?)?能與NaOH完全反應

生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式為：Mg2+2HCO?+40H-=Mg(OH)?↓+2CO2+

2H?0,A正確。B項：草酸為弱酸，不可拆，草酸溶液中滴人酸性高錳酸鉀溶液：5H?C?O?+

2MnOZ+6H?=10CO?↑+2Mn2?+8H?0,B錯誤。C項：苯酚的電離常數(shù)大于碳酸氫根離子，

苯酚鈉溶液中通入少量或過量CO,,溶液變渾濁，均生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為：

,C錯誤。D項：氨水提供了堿性環(huán)境，有利于

二氧化碳的吸收，反應生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，離子方程式應為Na*+CO?+NH?·H?O

——NaHCO?↓+NH,D錯誤。

8.【答案】A

【解析】

A項：由晶胞結(jié)構(gòu)可知，In的配位數(shù)為4,A錯誤。B項：由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個銦原子參與形

成的四面體空隙有8個，形成的八面體空隙也有8個，則四面體空隙的占有率為；

50%,B正確。C項：該品胞中有4個Cu,4個In,8個Te,所以化學式為CulnTe?,C正確。D

項：晶體中距離一個Te原子最近的Te原子有12個，D正確。

9.【答案】D

【詳解】W元素p能級上只有一個空軌道，故W為C,X元素的最高價氧化物對應水化物與其

簡單氫化物能反應生成鹽，則X為N,電負性最大的元素是F,故Z是F,第三周期原子半徑最

小的原子是Cl,故Q是CI,W、X、Y、Z按原子序數(shù)依次增大，則Y為0。基態(tài)時P原子3d原

子軌道上有4個未成對電子，則P為Fe,故W、X、Y、Z、Q、P依次為C、N、O、F、CI、Fe。

A項：Fe是d區(qū)元素，A錯誤。B項：Y的一種氫化物是H?O?,含有極性鍵和非極性鍵，B錯

誤。C項：最簡單氫化物的沸點：W<X<Z<Y,C錯誤。D項：同周期從左到右第一電離能增大

趨勢，但第二和第五主族反常，第一電離能為C<0<N<F,D正確。

10.【答案】D

【解析】A項：濃硝酸易揮發(fā)，會在空氣中與揮發(fā)的氨氣產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，A正確。B項：通過分

液漏斗控制稀硫酸的加入，利用秒表記錄時間，通過測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積，可以

測量鋅與稀硫酸反應的反應速率，B正確。C項：滴定管的零刻度在上，滴定結(jié)束時的刻度，

讀數(shù)應該為11.80mL,C正確。D項：FeCl?滴人量太少，與KI溶液反應后，再加入少量

KSCN固體后，還能看到紅色溶液，說明FeCl?與KI的反應是有限度的，該反應是可逆反應，

D錯誤。

11.【答案】D

【解析】A項：若X為Na,Na與O?反應生成Y(Na?O),Na?O與O?反應生成Z(Na?O?),

Na?O?與H?O反應生成A(NaOH),A正確。B項：若Y為NO,則X可能為N?也可能為

NH?,B正確；C項：若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，A為硝酸或硫酸，稀硝酸與銅反應生

成Y即NO,濃硝酸與銅反應不生成NO,且銅與稀硫酸不反應，則A不一定能與金屬銅反應

生成Y,C正確；D項：由分析可知，反應①和②一定為氧化還原反應，但反應③若為二氧化

氮與水反應，則為氧化還原反應，D錯誤。

12.【答案】C

【解析】A項：甲烷催化裂解過程中，使用催化劑可以降低反應的活化能，A錯誤；B項：由圖

示可知該反應歷程中涉及C—H極性鍵的斷裂，H—H非極性鍵的形成，B錯誤；C項：隨著

反應的進行，甲烷催化裂解生成的碳會覆蓋在催化劑的表面，降低催化劑催化能力，C正確；

D項：CH?(ad)會繼續(xù)反應直至生成C和H?,D錯誤。

13.【答案】B

【解析】A項：在微生物燃料電池中，M極上CH?COOH被氧化為CO?,發(fā)生氧化反應，所以M

為電池負極，A錯誤；B項：從圖2中可知，Cr?O濃度較大時，其去除率明顯下降，可能原因

為Cr?0;為重金屬離子，濃度較大時，造成還原菌失去活性，B正確；C項：M電極上乙酸失

電子生成CO?和氫離子，電極反應式為CH?COOH-8e"+2H?0—2CO?+8H*,C錯誤；D

項：M電極生成1mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移4mol電子，有4mol氫離子是從質(zhì)子交換膜左側(cè)移向

右側(cè)，D錯誤。

14.【答案】C

【解析】轉(zhuǎn)化的反應為H?S+M2—2H'+MS↓

A項：設(shè)0.1mol/LH?S溶液中e(H)為x,則e(HS)近似也為x,由K(H?S)=

,解得x=10??mol/L,A錯誤。B項：由圖像可知，隨M2濃度

的增大，氫離子濃度增大，對水的電離的抑制作用逐漸增強，所以a點氫離子濃度最小，由水

電離的e(H')最大C,B錯誤。C項：K(H?S)=1.0×10-?",K?(H?S)=1.0×10?1?可知，

K(H?S)×K(H?S)=1.0×10-”,結(jié)合b點數(shù)據(jù)“c(H)=0.1mol/L”以及“H?S+M2—2H?+

MS↓”的三段式求得e(H?S)=0.05mol/L;再結(jié)合e(M2)=0.002mol/L求得“H?S+M2—

2H?+MS↓”的K=10-2,最后由“H?S+M2?—2H?+MS↓”的可求得

K(MS)=10-2?,C正確。D項：根據(jù)元素守恒規(guī)律可知，c點除了溶液中含有S元素之外，

MS沉淀中也有S元素，則e(H?S)+e(HS-)+e(S2-)<0.1mol·L1,D錯誤。

化學答案第3頁(共8頁)

15.(13分)【答案】

I(1)

(2)脫水性(1分)SO?(1分)

Ⅱ(3)分液漏斗(1分)

(4)無需加熱，副反應少；無有毒氣體產(chǎn)生，環(huán)保；(合理即可)(2分)

Ⅲ(5)HBr(1分)

(6)與去離子水標準色卡顏色一樣(1分)無淡黃色沉淀產(chǎn)生(1分)

IV(7)D(1分)

【分析】I略

Ⅱ(4)選擇該制備方法的理由如下：反應條件溫和，制備方便，常溫下短時間內(nèi)即可產(chǎn)生大

量乙烯；且通過該方法產(chǎn)生的乙烯不含有SO?和CO?等雜質(zhì)氣體，無有毒氣體產(chǎn)生，比較

環(huán)保。

Ⅲ(6)選用pH試紙檢驗有無H?產(chǎn)生。對照標準比色卡，待測液pH與去離子水的pH一致，

即可判斷乙烯與溴的反應類型為加成反應。該方法操作簡單，試劑用量少，實驗設(shè)計更合

理。選用取上層清液的方法來檢驗有無Br”產(chǎn)生。溶液前后無明顯變化，也可進一步佐證

乙烯與溴的反應類型為加成反應。該方法可以避免CCI?對AgBr的溶解而引起的干擾，實

驗設(shè)計更合理。

16.(15分)【答案】

(1)SiO?或二氧化硅(1分)2Vo2?+S?O2+2H?0—2VO?+2S02+4H(2分)

(2)4.3(2分)

(3)3:2(1分)

(4)2CrO+2H?—Cr?O?+H?O(2分)

(5)趁熱過濾(1分)73%或0.73(2分)

(6)60℃(1分)90℃(1分)沉釩率低，鉻損率高；溫度較高時H?O?易分解，需降溫導

致能耗增加；對儲運及投料要求較高(任寫2個，合理即可)(2分)

【解析】釩鉻還原渣的主要成分為VO?·xH?0、Cr(OH)?及少量的SiO?,加硫酸酸浸，

VO?·xH?O轉(zhuǎn)化為VO2,Cr(OH)?轉(zhuǎn)化為Cr?(SO?)?,濾渣為SiO?,加入Na?S?Og將VO2?氧

化為VO:,2Vo2?+S?O2+2H?0=2VO?+2SO2+4H?,調(diào)pH使VO:轉(zhuǎn)化為V?O?·xH?O沉

化學答案第4頁(共8頁)

淀，溶液中加過量NaOH后Cr3*轉(zhuǎn)化為CrO?,加入H?O?發(fā)生反應3H?O?+2CrOz+20H?=

2CrO2+4H?0,溶液2先調(diào)pH,后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到Na?Cr?O,。

(1)根據(jù)分析，“濾渣”的主要成分是SiO?,“氧化”生成VO:,發(fā)生反應的離子方程式為：

2VO2+S?O7?+2H?0=2VO?+2S02+4H*。

(2)Cr(OH)?的K=e(Cr")·e3(OH')=1×10?,當e(Cr")=0.1mol/L時，Cr"開始沉淀，

,pH=-lge(H')=4.3,故

pH的范圍是2.5~4.3。

(3)根據(jù)分析，溶液1加入H?O?后發(fā)生反應的離子方程式為3H?O?+2CrOi+20H"—

2CrO?"+4H?O;氧化劑為H?O?,還原劑為CrO?,物質(zhì)的量之比為3:2。

(4)略

(5)由表格可知，Na?Cr?O,的溶解度較大，且隨溫度的升高而增大的比較明顯，而Na?SO?的

溶解度比Na?Cr?O,的小得多，在40℃以后溶解度隨溫度升高而降低，因此經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁

熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到Na?Cr?O?。根據(jù)Cr元素守恒可計算出Cr的百分含量為

(6)選擇最優(yōu)的溫度，需考慮沉釩率、鉻損率以及能耗，沉釩率越高，鉻損率越低，能耗越小

的溫度越合適，由于釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在90℃左右，降低溫度能耗增加，因此為了

減少降溫的耗能，需選擇更接近90℃的溫度，由圖可知，用H?O?氧化時40℃、50℃、60℃

時沉釩率與鉻損率的差值較大，因此選擇較高的60℃;用Na?S?Og氧化時，70℃與90℃時

沉釩率與鉻損率的差值較大，因此選擇較高的90℃;由圖可知，采用H?O?氧化時沉釩率相

對較低，鉻損率相對較高，且溫度較高時H?O?易分解，不利于氧化，而且使用H?O?需要較

低的溫度，降溫導致能耗增加，從儲運及投料的角度考慮，H?O?為液體，運輸和投料時不如

固體方便，這些都是H?O?的不足之處。

17.(15分)【答案】

(1)-100(2分)加壓平衡正向移動，有利于提高甲醇產(chǎn)率；加壓增大反應速度(2分)

(2)D(2分)

(3)①m(1分)

②150~250℃范圍內(nèi)反應I逆向移動程度大于反應Ⅱ正向移動程度(2分)

(4)<(2分)0.10(2分)

化學答案第5頁(共8頁)

(5)CH?OH-6e?+H?0=CO?+6H(2分)

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律可知，△H?=△H?-AH?=-55kJ·mol?1-45kJ·mol1=-100kJ·mol?1

(2)反應Ⅲ