2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)

《鐵及其化合物》【考點(diǎn)一】鐵單質(zhì)1．鐵元素的存在及使用(1)存在：鐵在自然界中既可以單質(zhì)的形態(tài)(隕鐵)存在，也可以化合物的形態(tài)存在，其主要化合價(jià)有＋2價(jià)和＋3價(jià)，地殼所含元素前四位：O、Si、Al、Fe(2)使用歷史：人類最早使用的鐵是隕鐵，我國(guó)在春秋初年掌握了冶鐵技術(shù)，在戰(zhàn)國(guó)中期鐵制工具得到了廣泛使用(3)工業(yè)煉鐵的原理：用還原劑把鐵礦石中的鐵提煉出來(lái)，如用CO還原Fe2O3【考點(diǎn)一】鐵單質(zhì)2．物理性質(zhì)純鐵具有銀白色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，其導(dǎo)電性比銅、鋁差，具有能被磁鐵吸引的特性，純鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕能力3．原子結(jié)構(gòu)（第四周期第Ⅷ族）價(jià)層電子排布式3d64s2易失去2個(gè)或3個(gè)電子主要價(jià)態(tài)：+2、+3【考點(diǎn)一】鐵單質(zhì)4．化學(xué)性質(zhì)鐵是較活潑的金屬，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)可生成＋2、＋3兩種價(jià)態(tài)的化合物，且Fe3+比Fe2+穩(wěn)定在一定條件下，鐵作為還原劑能與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液反應(yīng)【考點(diǎn)一】鐵單質(zhì)4．化學(xué)性質(zhì)(1)Fe與非金屬反應(yīng)

火星四射、劇烈燃燒、

放出大量的熱、生成黑色的固體

產(chǎn)生棕黃色的煙

注意：無(wú)論Fe是否過(guò)量，產(chǎn)物都是3價(jià)

S的氧化性弱，只能生成2價(jià)鐵鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4【考點(diǎn)一】鐵單質(zhì)4．化學(xué)性質(zhì)(2)Fe與水蒸氣的反應(yīng)【特別注意】鐵與水蒸氣反應(yīng)，日常生活中能用鐵壺?zé)且驗(yàn)殍F只能在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，與冷水、熱水都不能反應(yīng)

不是Fe2O3【考點(diǎn)一】鐵單質(zhì)4．化學(xué)性質(zhì)(3)Fe與酸的反應(yīng)①與非氧化性酸(HCl、H2SO4)的反應(yīng)生成Fe2+②

與氧化性酸(HNO3、濃H2SO4)的反應(yīng)Fe/Al+濃HNO3/濃H2SO4鈍化（化學(xué)變化）本質(zhì)：氧化反應(yīng)常溫加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+（若鐵粉過(guò)量，則歸中為Fe2+）Fe+稀HNO3【考點(diǎn)一】鐵單質(zhì)4．化學(xué)性質(zhì)(3)Fe與酸的反應(yīng)少量的鐵與濃硝酸加熱：少量的鐵與稀硝酸：過(guò)量的鐵與稀硝酸：【考點(diǎn)一】鐵單質(zhì)5．鐵的冶煉：熱還原法(1)設(shè)備：煉鐵高爐

(2)原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等【考點(diǎn)二】鐵的氧化物(1)物理性質(zhì)比較名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4實(shí)物圖俗名

鐵紅磁性氧化鐵物質(zhì)類別堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜氧化物顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)化合價(jià)＋2＋3＋2、＋3溶解性都不溶于水，但都能溶于酸溶液【考點(diǎn)二】鐵的氧化物(2)化學(xué)性質(zhì)①穩(wěn)定性a．FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱易被氧化為Fe3O4：b．Fe2O3和Fe3O4很穩(wěn)定【考點(diǎn)二】鐵的氧化物(2)化學(xué)性質(zhì)①穩(wěn)定性a．FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱易被氧化為Fe3O4：b．Fe2O3和Fe3O4很穩(wěn)定2價(jià)生成Fe2+3價(jià)生成Fe3+Fe3O4生成Fe2+和Fe3+【考點(diǎn)二】鐵的氧化物(2)化學(xué)性質(zhì)都生成Fe3+都生成Fe2+【考點(diǎn)三】鐵的氫氧化物(1)物理性質(zhì)比較

氫氧化物

性質(zhì)比較Fe(OH)2Fe(OH)3物質(zhì)類別二元弱堿三元弱堿顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體鐵的價(jià)態(tài)＋2＋3溶解性難溶于水【考點(diǎn)三】鐵的氫氧化物(2)化學(xué)性質(zhì)難溶堿+酸酸堿中和→鹽+H2OΔ分解→氧化物+H2O【特別提醒】①、Fe(OH)3價(jià)態(tài)穩(wěn)定（不易變價(jià)），與酸反應(yīng)生成Fe3+，加熱分解生成Fe2O3②、Fe(OH)2易變價(jià)，與非氧化性酸（HCl/稀H2SO4）反應(yīng)生成Fe2+，與氧化性酸（HNO3/濃H2SO4)反應(yīng)生成Fe3+加熱分解過(guò)程中易被氧化，最終也生成Fe2O3，若提及“隔絕空氣加熱”，則生成FeO【考點(diǎn)三】鐵的氫氧化物【特別提醒】①、Fe(OH)2具有強(qiáng)還原性，易被空氣中的O2氧化生成Fe(OH)3，轉(zhuǎn)化過(guò)程中的特殊現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，轉(zhuǎn)化的方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)②、Fe(OH)2在空氣中加熱，在分解同時(shí)被O2氧化，所以在空氣中加熱Fe(OH)2得不到FeO化學(xué)方程式為：【考點(diǎn)三】鐵的氫氧化物【特別提醒】③、FeO、Fe(OH)2中的Fe為+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以還原性為主，與HNO3、濃硫酸等強(qiáng)氧化性酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)而不是復(fù)分解反應(yīng)，但與HI（還原性酸）反應(yīng)時(shí)發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)（原因：I-不能還原Fe2+）④、Fe2O3、Fe(OH)3中的鐵為+3價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，與HNO3、濃硫酸等強(qiáng)氧化性酸時(shí)發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)而不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但與HI反應(yīng)時(shí)則發(fā)生氧化還原反應(yīng)（I-可以將Fe3+還原為Fe2+）⑤、Fe3O4既有+2價(jià)又有+3價(jià)，與HNO3、濃硫酸、HI反應(yīng)時(shí)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)【考點(diǎn)三】鐵的氫氧化物（3）Fe(OH)3和Fe(OH)2制備①、Fe(OH)3的制備【考點(diǎn)三】鐵的氫氧化物（3）Fe(OH)3和Fe(OH)2制備②、Fe(OH)2的制備【考點(diǎn)三】鐵的氫氧化物【特別提醒】①、成功關(guān)鍵：溶液中不含O2等氧化性物質(zhì)；制備過(guò)程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的、隔絕空氣的體系中②、Fe2＋極易被氧化，所以FeSO4溶液現(xiàn)用現(xiàn)配，并放入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化成Fe3+③、為了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸餾水和NaOH溶液要煮沸，盡可能除去O2④、為了防止滴加NaOH溶液時(shí)帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液，這樣做的目的是防止生成的Fe(OH)2與空氣中的氧氣接觸而被氧化⑤、為防止Fe2＋被氧化，還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油、苯或其他密度小于水而不溶于水的有機(jī)物，以隔絕空氣【考點(diǎn)三】鐵的氫氧化物【制備Fe(OH)2時(shí)防氧化措施常用的三種方法】【考點(diǎn)三】鐵的氫氧化物【制備Fe(OH)2時(shí)防氧化措施常用的三種方法】【考點(diǎn)三】鐵的氫氧化物【制備Fe(OH)2時(shí)防氧化措施常用的三種方法】【考點(diǎn)三】鐵的氫氧化物【制備Fe(OH)2時(shí)防氧化措施常用的三種方法】【考點(diǎn)四】亞鐵鹽(Fe2＋)和鐵鹽(Fe3＋)的性質(zhì)及檢驗(yàn)1、Fe2＋含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2＋處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主，如遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)等均表現(xiàn)為還原性(1)氧化性（主要為置換）例：Fe2＋＋Zn

=Fe＋Zn2＋(2)還原性：Fe2＋遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H＋)等均表現(xiàn)還原性①、Fe2＋與Cl2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2

=2Fe3＋＋2Cl－②、FeCl2溶液與HNO3溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋

=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O③、Fe2＋的酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋

=2Fe3＋＋2H2O(3)Fe2＋可發(fā)生水解反應(yīng)：Fe(OH)2是弱堿，含F(xiàn)e2＋的鹽(如FeSO4)溶液呈酸性。配制FeSO4溶液時(shí)常加少量H2SO4抑制Fe2＋的水解，加少量鐵屑防止Fe2＋被氧化【考點(diǎn)四】亞鐵鹽(Fe2＋)和鐵鹽(Fe3＋)的性質(zhì)及檢驗(yàn)2、Fe3＋(1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3＋處于鐵的高價(jià)態(tài)，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表現(xiàn)為氧化性①、Fe3＋可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋②、FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液，溶液變藍(lán)，離子方程式：2Fe3＋＋2I－

?

2Fe2＋＋I(xiàn)2

【補(bǔ)充】鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+，生成藍(lán)色沉淀【考點(diǎn)四】亞鐵鹽(Fe2＋)和鐵鹽(Fe3＋)的性質(zhì)及檢驗(yàn)2、Fe3＋(3)易水解：Fe(OH)3是很弱的堿，且溶度積很小，因而Fe3＋極易水解，只能存在于酸性較強(qiáng)的溶液中①、利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體②、利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH的方法除去溶液中的鐵離子③、利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液，通常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度④、Fe3＋與HCO3-、[Al(OH)4]-、CO32-等水解呈堿性的離子不能大量共存【考點(diǎn)四】亞鐵鹽(Fe2＋)和鐵鹽(Fe3＋)的性質(zhì)及檢驗(yàn)3、其他重要的鐵鹽及應(yīng)用【考點(diǎn)四】亞鐵鹽(Fe2＋)和鐵鹽(Fe3＋)的性質(zhì)及檢驗(yàn)4．檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋的常用方法(1)Fe3＋的檢驗(yàn)①觀察法：溶液呈棕黃色，證明含有Fe3＋②KSCN法(最常用）：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈血紅色，證明含有Fe3＋

離子方程式：Fe3+＋3SCN－

=Fe(SCN)3③堿液法：加入氨水或NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，證明含有Fe3＋離子方程式：Fe3＋＋3OH－

=Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)④淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍(lán)，證明含有Fe3＋離子方程式：2Fe3+＋2I－?2Fe2+＋I(xiàn)2【考點(diǎn)四】亞鐵鹽(Fe2＋)和鐵鹽(Fe3＋)的性質(zhì)及檢驗(yàn)4．檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋的常用方法(1)Fe3＋的檢驗(yàn)⑤銅片法：加入銅片，銅片溶解且溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明含有Fe3＋離子方程式：2Fe3+＋Cu

=2Fe2+＋Cu2+

⑥苯酚法：加入苯酚溶液，溶液呈紫色，證明含有Fe3＋離子方程式：Fe3+＋6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3－(紫色溶液)＋6H+⑦H2S法：通入H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析生成，證明含有Fe3＋離子方程式：2Fe3+＋H2S

=2Fe2+＋2H+＋S↓【考點(diǎn)四】亞鐵鹽(Fe2＋)和鐵鹽(Fe3＋)的性質(zhì)及檢驗(yàn)4．檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋的常用方法(2)Fe2＋的檢驗(yàn)①觀察法：溶液呈淺綠色，證明含有Fe2＋②鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]法：加入鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，證明含有Fe2＋

離子方程式：3Fe2+＋2FeCN)63-=Fe3[FeCN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)③堿液法：加入氨水或NaOH溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2＋離子方程式：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色沉淀)

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色沉淀)【考點(diǎn)四】亞鐵鹽(Fe2＋)和鐵鹽(Fe3＋)的性質(zhì)及檢驗(yàn)4．檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋的常用方法(2)、Fe2＋的檢驗(yàn)④KMnO4法：加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫紅色變淺，證明有Fe2＋離子方程式：5Fe2+＋MnO4－＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O⑤KSCN法（較?？迹合燃尤隟SCN，溶液不變紅，再加新制氯水溶液變紅色的為Fe2＋離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3【考點(diǎn)四】亞鐵鹽(Fe2＋)和鐵鹽(Fe3＋)的性質(zhì)及檢驗(yàn)4．檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋的常用方法(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)：檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋混合溶液時(shí)，要分兩次分別檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋，檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)可選擇鐵氰化鉀溶液或酸性高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)Fe3＋時(shí)最好選擇KSCN溶液【答題模板】：將混合溶液分成兩份分別于兩支試管中，向其中一支試管中加入酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀紫紅色褪去，則說(shuō)明含有Fe2＋；向另一支試管中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說(shuō)明含有Fe3＋【特別提醒】Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2＋

(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)【考點(diǎn)五】鐵鹽、亞鐵鹽性質(zhì)應(yīng)用1、含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的除雜問(wèn)題溶液雜質(zhì)除雜方法FeCl2FeCl3加過(guò)量鐵粉后過(guò)濾FeCl3FeCl2加氯水或H2O2FeCl2CuCl2加過(guò)量鐵粉后過(guò)濾FeAl加過(guò)量強(qiáng)堿溶液，過(guò)濾Fe2O3Al2O3、SiO2加過(guò)量強(qiáng)堿溶液，過(guò)濾CuCl2FeCl3加過(guò)量CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3后過(guò)濾CaCl2FeCl3加過(guò)量CaCO3后過(guò)濾MgCl2FeCl3加過(guò)量MgO或Mg(OH)2或MgCO3后過(guò)濾【考點(diǎn)五】鐵鹽、亞鐵鹽性質(zhì)應(yīng)用2、工業(yè)生產(chǎn)中溶