1以點帶面，突破難點2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)基于高考真題研究的《化學(xué)平衡常數(shù)計算》深度復(fù)習(xí)1.什么是化學(xué)平衡常數(shù)？2.化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是什么樣的？3.近年高考真題考查中，平衡常數(shù)考查主要有哪些類型？一、提出問題，明確概念

1.平衡常數(shù)定義在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。2.表達(dá)式對于一般的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=（此時濃度均為平衡濃度）。m nc

p(C)cq(D)c (A)c

(B)一、提出問題，明確概念3.考查類型2025年晉陜青寧卷、

2025年黑吉遼內(nèi)蒙古卷、2025年四川卷、2025年云南卷、2025年重慶卷等，在試題中考分別考查到了Kp、Kc、Kx的典型計算，這些問題，也是高考化學(xué)平衡常數(shù)考查的最主要形式及高考化學(xué)等級考的難點內(nèi)容。一、提出問題，明確概念對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在溫度T時達(dá)到化學(xué)平衡，各物理量關(guān)系如下：平衡物質(zhì)的量濃度（mol·L-1平衡各物質(zhì)壓強(qiáng)（Pa）平衡各物質(zhì)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)A的平衡濃度B的平衡濃度C的平衡濃度D的平衡濃度A的平衡壓強(qiáng)B的平衡壓強(qiáng)C的平衡壓強(qiáng)D的平衡壓強(qiáng)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)c(A)c(B)c(C)c(D)p(A)p(B)p(C)p(D)x(A)x(B)x(C)x(D)物理量之間的關(guān)系：p總=p(A)+p(B)+p(C)+p(D)1=x(A)+x(B)+x(C)+x(D)一、提出問題，明確概念c

p

(C)cq

(D)K

cm

(A)cn(B)又稱為濃度平衡常數(shù)，可用Kc表示；若平衡常數(shù)用物質(zhì)的量濃度來表示則：p

p

(C)

pq

(D)若平衡常數(shù)用壓強(qiáng)來表示則：K

又稱為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，可用Kp表示；pm

(A)

pn

(B)x

p(C)xq(D)若平衡常數(shù)用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)來表示則：K

又稱為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)，可用Kx表示。xm(A)xn

(B)一、提出問題，明確概念硅（SiHCl

）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；?答下列問題：（3）對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323

K和343

K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示:343K323K“先拐先平，數(shù)值大”①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=

2_2

%，平解析：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)00.110.1100.110.11開始： 1變化：

0.22平衡：

0.78K343

K=20.78 0.780.11

0.11

0.11

2=（0.111

10.777 49）

≈

（ ）2

=（）2

=≈=0.02

150例題1（2018全國III卷·28題，節(jié)選）：三氯氫

衡常數(shù)K343

K=_0_._0_2

（保留2位小數(shù)）。二、深研真題，得出方法1.濃度平衡常數(shù)（Kc）的考查②

2SiHCl3(g)開始： 1SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)0 0變化：0.20.10.1a處：0.80.10.1分析：1.32種應(yīng)用廣泛的化工原料。以甲醛和合成氣（CO+H

）為原料制備乙二醇，反應(yīng)按如下兩步進(jìn)行：二、深研真題，得出方法1.濃度平衡常數(shù)（Kc）的考查應(yīng)用1（2025四川卷·18題，節(jié)選改編）乙二醇是一2 2①HCHO(g)+CO(g)+H(g)=HOCH

CHO(l)2 2 2 22 3③HCHO(g)+H

(g)=CH

OH(l)（副反應(yīng)）①反應(yīng)5h后，羥基乙醛、乙二醇、甲醇的產(chǎn)率分別為38%、8%、10%，則甲醛的平均消耗速率v=mol·L-1·h-1。②溶劑中H2和CO濃度分別保持為1.0×10-4

mol·L-1、6.0×10-4

mol·L-1，羥基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡產(chǎn)率分別為18%、34%、14%，生成乙二醇總反應(yīng)④的化學(xué)平衡常數(shù)K=

(mol·L-1)-3（科學(xué)記數(shù)法表示，保留小數(shù)點后2位）。（注明物質(zhì)狀態(tài)）。HCHO(g)+CO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(l)（4）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，溶劑中甲醛初始濃度為1.0

mol·L-1。-0.1 0.1-0.08 0.08-0.46 0.08+0.38=0.460.46

0.1

0.56_= =_0_.1_1_2

5

5

-0.34 0.34③HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(l)（副反應(yīng)）-0.14 0.14①HCHO(g)+CO(g)+H2(g)=HOCH2CHO(l)-0.52 0.18+0.34=0.52②HOCH2CHO(l)+H2(g)=HOCH2CH2OH(l)HCHO(g)+CO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(l)（1）生成乙二醇的總反應(yīng)方程式④為

①

+

②

（1.0-0.52-0.14）=0.34

6×10-410-40.34110.346.012

10

1.67

10

0.34

6.0

10

4

(1.0

10

4

)2連續(xù)反應(yīng) ②HOCHCHO(l)+H(g)=HOCHCH

OH(l)已知：CH4(g)+Br2(g)=CH3Br(g)+HBr(g)3CH3Br(g)=C3H6(g)+3HBr(g)ΔH=-29

kJ·mol-1ΔH=+20

kJ·mol-1應(yīng)后的含碳物質(zhì)只有CH4、CH3Br和CH2Br2）。拓展1

（2024全國甲卷·第28題）

甲烷（CH4）轉(zhuǎn)化為多碳化合物具有重要意義。一種將甲烷溴化再偶聯(lián)為丙烯（C3H6）的研究所獲得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下?；卮鹣铝袉栴}：。①圖中表示CH3Br的曲線是

a

（填“a”或“b”）。③560℃時，CH3Br(g)+Br2(g)=CH2Br2(g)+HBr(g)1_0_._9_2K

1

.4

7

.8

1

0

.9

25

0

.2CH3BrCH4二、深研真題，得出方法1.濃度平衡常數(shù)（Kc）的考查（2）

CH4與Br2反應(yīng)生成CH3Br，部分CH3Br會進(jìn)一

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=步溴化。將8

mmol

CH4和8

mmol

Br2，通入密閉容器，平衡時n(CH4)、n(CH3Br)與溫度的關(guān)系見下圖（假設(shè)反競爭反應(yīng)二、深研真題，得出方法1.濃度平衡常數(shù)（Kc）的考查啟示：（1）平衡常數(shù)計算的基本方法：

“

三

段

式

”

法。（2）平衡常數(shù)有無單位：

有

。思考：該反應(yīng)是在恒容還是恒壓條件下發(fā)生的？解析：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)開始：

100變化：

2x2xx平衡：

1-2x2xx思考：Ar不參與反應(yīng)，計算反應(yīng)物、生成物分壓時，與Ar的含量有無關(guān)系？二、深研真題，得出方法2.壓強(qiáng)平衡常數(shù)（Kp）的考查例題2（2022全國乙卷·28題，節(jié)選）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：（3）在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合氣進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)[2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)]。平衡時混合氣中H2S與H2的分壓相等，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為

50% ，平衡常數(shù)Kp=

4.76 kPa。（保留2位小數(shù)）解析：2H2S(g)開始：

1mol2H2(g)+S2(g)0 00.24mol0.12

mol0.1s：

0.76

mol 0.24

mol 0.12

mol反應(yīng)到0.1s時，n(總)=10.12

moln(H2S

)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：

變化：

0.24mol19的H2S-Ar混合氣體，熱分解過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨計算之前，需要明確兩個問題：一是H2S熱分解是在恒壓裝置中進(jìn)行的；二是“H2S分壓的平均變化率”就相當(dāng)于是H2S的平均反應(yīng)速率。剩下的工作則是找準(zhǔn)“特殊點”，按照“三段式”法進(jìn)行詳細(xì)計算。時間的變化如圖所示。n(H2S

)：n(Ar

)=1：9對應(yīng)圖中曲線

d

，計算其在0～0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為

24.9

kPa·s-1。（保留1位小數(shù)）易錯點剖析：沒有分清反應(yīng)裝置是給定壓強(qiáng)的“恒壓”而非“恒容”裝置，導(dǎo)致計算方法的選擇出錯；對“恒壓裝置稀有氣體對平衡移動的影響”原理不清，導(dǎo)致選擇曲線時出錯。二、深研真題，得出方法2.壓強(qiáng)平衡常數(shù)（Kp）的考查例題2（2022全國乙卷·28題，節(jié)選）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用。

回答下列問題：（4）在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對于特別提醒：恒容：可以用定義法計算Kp,也可以用分壓直接簡潔計算Kp；恒壓：只能用定義法計算Kp，為什么？二、深研真題，得出方法2.壓強(qiáng)平衡常數(shù)（Kp）的考查應(yīng)用2（2025云南卷·17題，節(jié)選）

我國科學(xué)家研發(fā)出一種乙醇（沸點78.5℃）綠色制氫新途徑，并實現(xiàn)高附加值乙酸（沸點118℃）的生產(chǎn)，主要反應(yīng)為：Ⅱ.C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g) ΔH2=+68.7

kJ·mol-1（3）恒壓100kPa下，向密閉容器中按n(H2O)：n(C2H5OH)=9：1投料，產(chǎn)氫速率和產(chǎn)物的選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖1，關(guān)鍵步驟中間體的能量變化如圖2。3 2 5Kp1=

kPa（列出計算式即可；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。①由圖1可知，“反應(yīng)Ⅰ”最適宜的溫度為270℃，原因為乙酸選擇性最大，產(chǎn)氫速率較快，副產(chǎn)物選擇性小。0.58eV0.66eV0.81eV②由圖中信息可知，乙酸可能是

產(chǎn)物1

（填“產(chǎn)物1”“產(chǎn)物2”或“產(chǎn)物3”）。③270℃時，若該密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時乙醇的轉(zhuǎn)化率為90%，乙酸的選擇性為80%，則n平(乙酸)=80%×1×90%=0.72mol，n (乙醇)=1mol×（1-10%）=0.1mol，平p(CH3COOH)：p(C2H5OH)=0.72：0.1=36：5

100%例如：乙酸的選擇性

n(生成的乙酸)n(轉(zhuǎn)化的乙醇)-0.72 -0.72 1.44 0.72-0.18 0.18 0.18Ⅰ.C2H5OH(g)+H2O(g)=2H2(g)+CH3COOH(g)平衡

0.19-0.72=8.28 1.44+0.18=1.62 0.72CH3CHO(g)0.18 n(總)=10.910.9 10.9 (1.62

p)2

0.72

p

0.1

p

8.28

p10.9 10.9 p(CH

COOH)：p(C

H

OH)=

36：5 ，平衡常數(shù)0.72

1.622p

0.1

8.28

10.90.72

1.622

100

0.1

8.28

10.9競爭

Ⅰ.C2H5OH(g)+H2O(g)=2H2(g)+CH3COOH(g)ΔH1

Kp1反應(yīng)拓展2（2025晉陜青寧卷·第18題，節(jié)選）

MgCO3/MgO循環(huán)在CO2捕獲及轉(zhuǎn)化等方面具有重要應(yīng)用。科研人員設(shè)計了利用MgCO3與H2反應(yīng)生成的路線，主要反應(yīng)如下：I.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)II.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)III.CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)ΔH1=+101

kJ·mol-1ΔH2=-166

kJ·mol-1ΔH3=+41

kJ·mol-1回答下列問題：和。CO2CH4NCO2CH4（4）100

kPa下，在密閉容器中H2(g)MgCO3(s)各1

mol發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)物（H2、MgCO3）的平衡轉(zhuǎn)化率和生成物（CH4、CO2）的選擇性隨溫度變化關(guān)系如下圖（反應(yīng)III在360℃以下不考慮）MgCO3MgCO3I.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)-0.49 0.49 0.49II.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)-0.245 -0.98 0.245 0.492 2II.CO(g)+4H(g)=CH(g)+2H

O(g)平：0.245

0.024 20.245 0.49n(總)=1

p(總)=100kPa24.5

492

492

n(C

O2)

1

70%

0.7，n

(C

H

4

)

1

10%

0.1，C

守恒：n

(C

O

)

1

0.7

0.1

0.2②點M溫度下，反應(yīng)Ⅱ的Kp=

24_._5

_2_4

2_4_(kPa)-2（列出計算式即可）。③在550℃下達(dá)到平衡時，n(CO)=

0_._2

mol，500~600℃，隨溫度升高H2平衡轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是

反

應(yīng)_Ⅱ_生

成

的_H

2多

于

反_應(yīng)

Ⅲ

消

耗_的

H_2_（_或

反

應(yīng)_I_I_逆

。向移動程度大于反應(yīng)III正向移動程度）n

(

M

g

C

O

3

)

1，10%二、深研真題，得出方法

2.壓強(qiáng)平衡常數(shù)（Kp）的考查100%70%用_“定義”法或_“

分

壓

”

法計算；（2）看圖要點：準(zhǔn)確標(biāo)出每條曲線對應(yīng)的_分

子

或

粒

子

。二、深研真題，得出方法2.壓強(qiáng)平衡常數(shù)（Kp）的考查啟示：

（1）Kp計算要點：恒壓，用____“_定__義__”____法；恒容，二、深研真題，得出方法3.物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)（Kx）的考查例題3（2025廣西卷·17題，節(jié)選）

尿素[Co(NH2)2]為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用氮肥?；卮鹣铝袉栴}：2CO

的平衡轉(zhuǎn)化率為80%。則2NH3(l)+CO2(g) Co(NH2)2(l)+H2O(l)的平衡常數(shù)

2On Hn

CO

2

n

CO

2

（4）實際生產(chǎn)中，當(dāng)初始

n

N

H

3

4

.5、列出“三段式”：2

22NH

(1)210.80.200.80.820.20.81CO

(l)H

O(l)

CO

NH

(l)3

0

.2

時，

起始

mol

4.5轉(zhuǎn)化

mol

1.6平衡

mol

2.9n(總)=2.9+0.2+0.8+1=4.90.8

1

4.9 4.9

2.3

2.9

2

0.2

4.9

4.9

K=

2_.3

（用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計算，忽略副反應(yīng)，保留1位小數(shù)）。二、深研真題，得出方法3.物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)（Kx）的考查應(yīng)用3（2024黑吉遼卷內(nèi)蒙古·18題，節(jié)選）

為實現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用RuO2催化氧化法處理HCl廢氣：將HCl和O2分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在360℃、400℃和440℃下反應(yīng)，通過檢測流出氣成分繪制

HCl轉(zhuǎn)化率（a）曲線，如下圖所示（較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率）。（5）設(shè)N點的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

6

（用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計算）。ΔH

=-57.2kJ

mol-1

ΔS

K二、深研真題，得出方法3.物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)（K

）的考查x拓展3（2025河北卷·17題，節(jié)選）

乙二醇（EG）是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可通過石油化工和煤化工等工業(yè)路線合成。（2）煤化工路線中，利用合成氣直接合成乙二醇，原子利用率可達(dá)100%，具有廣闊的發(fā)展前景。反應(yīng)如下：2CO(g)+3H2(g) HOCH2CH2OH(g)ΔH。按化學(xué)計量比進(jìn)料，固定平衡轉(zhuǎn)化率α，探究溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系。α分別為0.4、0.5和0.6時，溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：③已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g) yY(g)+zZ(g)，為 。x

y

Y

x

z

Z

K

x

xa

A

xb

B

，x為組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。M、N0.60.50.4T定，p增大p定，T增大或“L3”）；②ΔH

<

0（填“>”“<”或“=”）。兩點對應(yīng)的體系，Kx(M)

=，why?

Kx(N)（填2CO

g

+3H2

g

HOCH2CH2OH

g

起始（mol）230轉(zhuǎn)化（mol）11.50.5平衡（mol）11.50.5n(總)=1+1.5+0.5=3“>”“<”或“=”），D點對應(yīng)體系的Kx的值12列出“三段式”：按化學(xué)計量比進(jìn)料，M、N點轉(zhuǎn)化率（α=0.6）相同，Kx相同。pi=xi·P，Kp=Kx·P△n①代表α=0.6的曲線為

L1（填“L1”“L2”1.影響平衡常數(shù)的因素：僅與

溫度（T）有關(guān)。二、深研真題，得出方法3.物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)（Kx）的考查反思總結(jié)：啟示：①Kc、Kp僅與溫度（T）有關(guān)；②Kx不僅與溫度（T）有關(guān)，也與壓強(qiáng)（P）有關(guān)；2.Kc、Kp及Kx之間的關(guān)系：③若△n=0，則Kc=Kp=Kx。①令△n=(p+q)-(m+n)，Kp=Kc·(RT)△n

，你能推導(dǎo)嗎？②pi=xi·P，Kp=Kx·P△n

，你能推導(dǎo)嗎？③若△n=0，則Kc、Kp、Kx之間有怎樣的大小關(guān)系？3.關(guān)注Kc，重視Kp，知道Kx鞏固1（2025重慶卷·17題，節(jié)選）利用“馳豫法”可研究快速反應(yīng)的速率常數(shù)（k，在一定溫度下為常數(shù)）。其原理是通過微擾（如瞬時升溫）使化學(xué)平衡發(fā)生偏離，觀測體系微擾后從不平衡態(tài)趨向H++OH-，若將純水瞬時升溫到25℃，

已知：25℃時，c(H2O)=55.6

mol·L-1，v(正)=k1c(H2O)，v(逆)=k2c(H+)c(OH-)，xe為H+的平衡濃度。新平衡態(tài)所需的馳豫時間（

τ），從而獲得k的信息。對于H2O測得

τ

=4.0×10-5

s。τ

1 k1

2k2

xe①25℃時，H2OH++OH-的平衡常數(shù)的過程示意圖為。③25℃時，計算得2

D 升溫，v增大，但v(正)為何幾乎不變？12122 22 21 1 1

7

2

16

)

k

(1

10 )

k

1.8

10 k

τ

4

10-5

1

k2

1.25

1011k

2k

(1

10-7

) 1.8

10

16k

2k

(1

10-7

) 2k

(1

10-7

)

v(正)

k

55.6

v(逆k

為_1_._2_5_×_1_0___L/(mol·s)。11

三、應(yīng)用方法，鞏固提升

122c

H cO

Hc

H

2

O

K

k1

=k

2（1

10

7）2 10

14

1.8

10

1655.6 55.6

平衡時，

v

(正)

k

c

H

O

v

(逆)

k

c

H cO

HK=

1_._8_×_1_0_-_16

mol·L-1（保留2位有效數(shù)字）。②下列能正確表示瞬時升溫后反應(yīng)建立新平衡三、應(yīng)用方法，鞏固提升鞏固2（2021全國乙卷·28題，節(jié)選）（2）氯鉑酸鋇（BaPtCl6）固體加熱時部分分解為BaCl2、Pt和Cl2，376.8℃時平衡常數(shù)Kp’=1.0×104

Pa2。在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過量BaPtCl6，抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣（然后將支管封閉），在376.8℃，碘蒸氣初始壓強(qiáng)為20.0

kPa。376.8℃平Cl2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)衡時，測得燒瓶中壓強(qiáng)為32.5kPa，則p(ICl)=

2_4_._8

kPa，反應(yīng)2IClK=

0_.1_

_（_2_0_-_1_2_.4_）

（列出計算式即可）。2

4

.8

2列出“三段式”：鞏固3（2025黑吉遼內(nèi)蒙古卷·第18題，節(jié)選）

乙二醇是一種重要化工原料，以合成氣（CO、H2）為原料合成乙二醇具有重要意義。Ⅱ.間接合成法：用合成氣和O2制備的DMO合成乙二醇，發(fā)生如下3個均放熱的連續(xù)反應(yīng)，其中MG生成乙n消耗

D

M

O

n

該物質(zhì)