2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)鹽類水解柑橘種植土壤問(wèn)題柑橘種植土壤問(wèn)題臺(tái)州柑橘種植土壤問(wèn)題：長(zhǎng)期過(guò)度使用某種化肥，導(dǎo)致土壤嚴(yán)重酸化變紅常見(jiàn)的化肥中有：KCl、K2CO3、FeSO4、NH4HCO3、KH2PO4等，哪些長(zhǎng)期使用會(huì)導(dǎo)致土壤酸化呢？任務(wù)一：探究鹽類水解原理及規(guī)律KCl===K++Cl-對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響KCl:K2CO3:FeSO4:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+中性堿性酸性

CO32-+H2OHCO3-

+OH-HCO3-+H2OH2CO3

+OH-

【思考與討論1】分析KCl、K2CO3、FeSO4溶液的酸堿性，并解釋呈現(xiàn)不同酸堿性的原因任務(wù)一：探究鹽類水解原理及規(guī)律溶液呈堿性c(H+)＜c(OH-)溶液呈酸性c(H+)＞c(OH-)溶液呈堿性c(H+)＜c(OH-)溶液呈酸性c(H+)＞c(OH-)弱酸的陰離子弱堿的陽(yáng)離子電離鹽實(shí)質(zhì)促進(jìn)水的電離有弱才水解生成弱電解質(zhì)++破壞水的電離平衡H+OH-NH4HCO3溶液的酸堿性?任務(wù)一：探究鹽類水解原理及規(guī)律【思考與討論2】25℃時(shí)，H2CO3電離常數(shù)Ka1＝4.30×10－7、Ka2＝5.61×10－11；NH3·H2O電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5。試判斷NH4HCO3溶液的酸堿性，并比較

溶液中離子濃度的大小c(HA)·c(OH-)c(A-)Kh

＝

我們用HA表示酸，MOH表示堿，MA表示由他們生成的鹽。若MA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則水解的離子方程式為：A-+H2OHA

+OH-Kh稱為鹽的水解常數(shù)，只與溫度有關(guān)當(dāng)水解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中還存在以下關(guān)系：c(A-)·c(H+)c(HA)＝Ka將以上關(guān)系代入Kh

的表達(dá)式：c(H+)·c(OH-)KaKh

＝＝KwKa任務(wù)一：探究鹽類水解原理及規(guī)律同理，可推導(dǎo)出強(qiáng)酸弱堿鹽的水解常數(shù)與弱堿電離平衡常數(shù)的關(guān)系式：Kh＝KwKb弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小(酸性或堿性越弱)，其所生成鹽的水解的程度越大。結(jié)論：“越弱越水解”NH4HCO3溶液顯堿性NH4++H2ONH3·H2O+H+

HCO3-+H2OH2CO3

+OH-H2CO3

Ka1＝4.30×10－7NH3·H2OKb＝1.8×10－5c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)NH4HCO3溶液中離子濃度的大小?任務(wù)一：探究鹽類水解原理及規(guī)律【思考與討論3】常溫下磷酸的電離平衡常數(shù)Ka1=7.1×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13。試通過(guò)計(jì)算判斷KH2PO4溶液的酸堿性。H2PO4-

H++HPO42-

Ka2=6.3×10-8H2PO4-+H2OH3PO4

+OH-Kh3=

=1.4×10-12KwKa1H2PO4-在水溶液中電離程度＞水解程度，

故KH2PO4溶液顯酸性

任務(wù)一：探究鹽類水解原理及規(guī)律(2022江蘇節(jié)選)一種捕集煙氣中CO2的過(guò)程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說(shuō)法正確的是A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3-)B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c總=0.1mol?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c(CO32-)問(wèn)題解決：任務(wù)一：探究鹽類水解原理及規(guī)律A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3-)溶液成分：①KOH-K2CO3混合溶液②0.05mol?L-1K2CO3溶液③K2CO3-KHCO3混合溶液④0.1mol?L-1KHCO3溶液B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)物料守恒c(OH-)

+c(HCO3-)+2c(CO32-)=c(K+)+c(H+)c(K+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)電荷守恒綜合電荷守恒和物料守恒的關(guān)系：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(HCO3-)

c(H2CO3)＝Ka1c(H+)Ka1=4.4×10-7比值大于4

任務(wù)一：探究鹽類水解原理及規(guī)律C．KOH溶液吸收CO2，c總=0.1mol?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c(CO32-)(2022江蘇節(jié)選)一種捕集煙氣中CO2的過(guò)程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說(shuō)法正確的是

Kh=

=2.4×10-8KwKa1正確KHCO3溶液中：任務(wù)二：探究鹽類水解的影響因素以前這里為鹽堿地，長(zhǎng)期過(guò)度使用酸性化肥，導(dǎo)致土壤酸化土壤酸化后為什么會(huì)變紅呢？任務(wù)二：探究鹽類水解的影響因素資料卡片：在部分地方初始土壤為堿性土，長(zhǎng)期施用化肥使土壤酸化，pH值在3～6，土壤中鐵、錳、鋅等離子會(huì)溶解匯集土壤表面，氣溫升高，土壤干后生成紅色斑狀物。猜想：土壤表面溫度升高，促進(jìn)了Fe3+的水解。實(shí)驗(yàn)：分別蒸發(fā)FeCl3溶液與Fe2(SO4)3溶液如圖1

所示，觀察對(duì)比現(xiàn)象。如何解釋現(xiàn)象的不同？圖1:加熱FeCl3溶液(左)和Fe2(SO4)3溶液(右)的現(xiàn)象任務(wù)二：探究鹽類水解的影響因素FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl（1）加熱促進(jìn)水解（2）HCl揮發(fā)溶液中的反應(yīng)：蒸干：得Fe(OH)3FeCl3+3H2O===Fe(OH)3↓

+3HCl↑△灼燒：2Fe(OH)3

===

Fe2O3+3H2O△FeCl3溶液Fe(OH)3Fe2O3△△FeCl3溶液:Fe2(SO4)3+6H2O?2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3溶液:蒸干：仍得Fe2(SO4)3任務(wù)二：探究鹽類水解的影響因素【思考與討論4】②如何才能得到無(wú)水FeCl3，如何配制一定濃度的FeCl3溶液？在HCl氣流中加熱，才能得到無(wú)水FeCl3增大c(H+)，抑制Fe3+的水解FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl先將FeCl3晶體溶解在較濃鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度。任務(wù)二：探究鹽類水解的影響因素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實(shí)際中，常常還會(huì)施以堿性肥料，土壤表面的Fe3+遇到KHCO3會(huì)怎樣呢？現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀和大量氣泡實(shí)驗(yàn)：向FeCl3溶液加入KHCO3溶液任務(wù)二：探究鹽類水解的影響因素

相互促進(jìn)Fe3+＋3HCO3-===Fe(OH)3↓＋3CO2↑泡沫滅火器就是利用了HCO3-和Al3+的相互促進(jìn)水解的原理【思考與討論5】從水解的角度分析劇烈現(xiàn)象背后的實(shí)質(zhì)并書寫出離子方程式？任務(wù)三：鹽類水解的應(yīng)用長(zhǎng)期過(guò)度使用單一的酸性肥料，導(dǎo)致臺(tái)州柑橘種植土壤嚴(yán)重酸化變紅【思考與討論6】如何科學(xué)施肥呢？銨態(tài)氮肥與草木灰(K2CO3)可以混合使用嗎？NH4++H2ONH3·H2O+H+

草木灰中CO32-與H+反應(yīng)，使c(H+)減小，水解平衡向右移動(dòng)，生成NH3·H2O，NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3逸出，造成肥效損失。我們是農(nóng)業(yè)大國(guó)，不僅需要學(xué)會(huì)科學(xué)施肥，有時(shí)也需要添加一些土壤改良劑，F(xiàn)eCO3就是很好的土壤改良劑之一。任務(wù)三：鹽類水解的應(yīng)用資料卡片：Fe(OH)2比FeCO3更易氧化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)一將1mol·L-1FeSO4溶液緩慢加入到1mol·L-1Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色。10min后，試管壁上出現(xiàn)紅褐色固體。實(shí)驗(yàn)二將1mol·L-1Na2CO3溶液緩慢加入到1mol·L-1FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，10min后，仍為白色沉淀。實(shí)驗(yàn)室該如何制備FeCO3（提供的試劑：1mol·L-1FeSO4溶液、1mol·L-1Na2CO3溶液）【思考與討論7】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象析兩支試管產(chǎn)物的成分以及產(chǎn)生現(xiàn)象的原因任務(wù)三：鹽類水解的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)一將1mol·L-1FeSO4溶液緩慢加入到1mol·L-1Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色。10min后，試管壁上出現(xiàn)紅褐色固體。實(shí)驗(yàn)二將1mol·L-1Na2CO3溶液緩慢加入到1mol·L-1FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，10min后，仍為白色沉淀。產(chǎn)物主要為Fe(OH)2產(chǎn)物主要為FeCO3實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)溶液的堿性強(qiáng)，沉淀主要是Fe(OH)2，制備FeCO3應(yīng)選擇應(yīng)選擇將Na2CO3溶液緩慢加入到FeSO4溶液中。

CO32-+H2OHCO3-

+OH-資料卡片：Fe(OH)2比FeCO3更易氧化任務(wù)三：鹽類水解的應(yīng)用Na2CO3溶液的堿性較強(qiáng)，能否用堿性較弱又能提供大量CO32-的物質(zhì)制備FeCO3。你能否從平衡原理角度定性分析FeSO4溶液和NH4HCO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物?并寫出反應(yīng)的離子方程式。方案改進(jìn)：可用NaHCO3、NH4HCO3

水解平衡：HCO3-

H++CO32-HCO3-+H2OH2CO3

+OH-電離平衡：Fe2+與CO32-生成FeCO3沉淀；

促進(jìn)HCO3-電離平衡正向移動(dòng)，c(H+

)增大，H+與HCO3-結(jié)合生成CO2

。2HCO3-＋Fe2＋=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑任務(wù)三：鹽類水解的應(yīng)用(2020江蘇節(jié)選)將FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的離子方程式為：分析過(guò)程：HCO3-+NH3·H2O?NH4++CO32-+H2OFe2++CO32-=FeCO3

↓

Fe2++HCO3-+NH3·H2O=FeCO3↓+NH4++H2O或（Fe2++HCO3-+NH3=FeCO3↓+NH4+）【思考與討論8】：為什么使用氨水-NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3，這樣改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)是?增大c(CO32-)，更有利于FeCO3的生成；吸收CO2氣體，防止液體外溢任務(wù)三：鹽類水解的應(yīng)用(2020江蘇節(jié)選)將FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。②設(shè)計(jì)以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實(shí)