2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)化工流程題中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化分析與表征化工流程生產(chǎn)模型核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作除雜試劑的選擇生產(chǎn)條件的控制一般規(guī)律:主線主產(chǎn)品分支副產(chǎn)品回頭為循環(huán)三條線:試劑線操作線

產(chǎn)品線考情分析2024廣東卷2023廣東卷2022廣東卷2021廣東卷情境素材從電解鋁的副產(chǎn)品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)中提取鎵及循環(huán)利用鋁從處理后的礦石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工藝可提取Ni、Co稀土(RE)包括鑭、釔等元素，一種從該類(lèi)礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝某廢催化劑主要含鋁（Al）、鉬（Mo）、鎳（Ni）等元素的氧化物，一種回收利用考點(diǎn)分析電解化學(xué)方程式離子方程式物質(zhì)分離提純pH調(diào)節(jié)范圍計(jì)算：離子濃度晶體結(jié)構(gòu)與計(jì)算化學(xué)方程式濃度大小比較離子方程式文字表述：提高速率原因計(jì)算循環(huán)使用物質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)考查化合價(jià)變化判斷pH調(diào)節(jié)范圍離子方程式Ksp計(jì)算：文字表述循環(huán)使用物質(zhì)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)元素化合價(jià)判斷沉淀化學(xué)式離子方程式常數(shù)計(jì)算：溶液成分分析氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比化工流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化分析與表征信息提取必備知識(shí)證據(jù)推理（2024貴州卷）1.元素的性質(zhì)視角主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2及少量MgO等。(1)“濾渣”的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。SiO2遷移應(yīng)用歸納總結(jié)建構(gòu)模型（2019全國(guó)III卷）2.離子方程式、非氧-還反應(yīng)、化學(xué)平衡視角遷移應(yīng)用歸納總結(jié)建構(gòu)模型（6）寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式____________________________________。高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備。Mn2++2

HCO3－==MnCO3↓+CO2↑+H2O(2)“浸取”中，由Ga3+形成[GaCl4]-的離子方程式為_(kāi)___________________。Ga3++4Cl-=[GaCl4]-（2024廣東卷）3.離子方程式、已知信息、流程圖、配合物視角遷移應(yīng)用歸納總結(jié)建構(gòu)模型(3)“還原”的目的：避免

元素以

(填化學(xué)式)微粒的形式通過(guò)LAEM，從而有利于Ga的分離。

鐵

[FeCl4]-已知：LAEM是一種新型陰離子交換膜，允許帶負(fù)電荷的配離子從高濃度區(qū)擴(kuò)散至低濃度區(qū)。用LAEM提取金屬離子Mn+的原理如圖。遷移應(yīng)用歸納總結(jié)建構(gòu)模型4.已知信息、流程圖、配合物視角（2024廣東卷）已知：（3）“萃取分液”的目的是分離Be2+和Al3+，向過(guò)量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________________。（4）寫(xiě)出反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化學(xué)方程式____________________________。“濾液2”可以進(jìn)入_______步驟再利用。無(wú)明顯現(xiàn)象

反萃取遷移應(yīng)用歸納總結(jié)建構(gòu)模型5.元素的性質(zhì)、化學(xué)方程式、已知信息、流程圖、萃取/反萃取、化學(xué)平衡視角（2024湖北卷）廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物)（2）“過(guò)濾1”后的溶液中加入MnO2的作用是_________________________。將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,以便在后續(xù)調(diào)pH時(shí)除去Fe元素

遷移應(yīng)用歸納總結(jié)建構(gòu)模型（2024新課標(biāo)卷）6.文字描述、氧-還反應(yīng)，流程圖、表格信息視角廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物)（3）“氧化沉鈷”中主要反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________。遷移應(yīng)用歸納總結(jié)建構(gòu)模型（2024新課標(biāo)卷）7.離子方程式、氧-還反應(yīng)，流程圖視角遷移應(yīng)用歸納總結(jié)建構(gòu)模型化工流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化分析與表征1.一種從石煤灰渣(主要含V2O5、SiO2、Al2O3及Fe2O3等)中提取釩的工藝流程如下:已知:萃取劑(HR)與陽(yáng)離子的結(jié)合能力：Fe3+>>VO2+

>>Al3+>>Fe2+；萃取VO2+的原理為2HR+VO2+

?VOR2+2H+；“中間鹽”中的金屬陽(yáng)離子均為+3價(jià)；含V3+的硫酸鹽難溶于水；Ksp[Al(OH)3]=4×10-33。(1)“酸浸”時(shí)，釩主要以VO2+的形式進(jìn)入溶液。V2O5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________V2O5+H2SO4=(VO2)2SO4+H2O遷移應(yīng)用歸納總結(jié)建構(gòu)模型1.一種從石煤灰渣(主要含V2O5、SiO2、Al2O3及Fe2O3等)中提取釩的工藝流程如下:已知:萃取劑(HR)與陽(yáng)離子的結(jié)合能力：Fe3+>>VO2+

>>Al3+>>Fe2+；萃取VO2+的原理為2HR+VO2+

?VOR2+2H+；“中間鹽”中的金屬陽(yáng)離子均為+3價(jià)；含V3+的硫酸鹽難溶于水；Ksp[Al(OH)3]=4×10-33。(2)“中間鹽”的一種含釩物質(zhì)為NH4V(SO4)2，“溶解”后，所得溶液中釩主要以VO2+的形式存在。該含釩物質(zhì)“溶解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________________4NH4V(SO4)2+O2+2H2O=4VO2++4NH4++8SO42-+4H+遷移應(yīng)用歸納總結(jié)建構(gòu)模型1.一種從石煤灰渣(主要含V2O5、SiO2、Al2O3及Fe2O3等)中提取釩的工藝流程如下:已知:萃取劑(HR)與陽(yáng)離子的結(jié)合能力：Fe3+>>VO2+

>>Al3+>>Fe2+；萃取VO2+的原理為2HR+VO2+

?VOR2+2H+；“中間鹽”中的金屬陽(yáng)離子均為+3價(jià)；含V3+的硫酸鹽難溶于水；Ksp[Al(OH)3]=4×10-33。(3)“還原”步驟的主要目的是______________________________________________。將Fe3+還原為Fe2+，防止其優(yōu)先于VO2+被萃取劑萃取，從而影響產(chǎn)品的萃取率。遷移應(yīng)用歸納總結(jié)建構(gòu)模型1.一種從石煤灰渣(主要含V2O5、SiO2、Al2O3及Fe2O3等)中提取釩的工藝流程如下:已知:萃取劑(HR)與陽(yáng)離子的結(jié)合能力：Fe3+>>VO2+

>>Al3+>>Fe2+；萃取VO2+的原理為2HR+VO2+

?VOR2+2H+；“中間鹽”中的金屬陽(yáng)離子均為+3價(jià)；含V3+的硫酸鹽難溶于水；Ksp[Al(OH)3]=4×10-33。(4)“萃取”前，需調(diào)節(jié)溶液pH。理論上，為避免產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH不能過(guò)大；另一方面，溶液pH也不能過(guò)低，其原因是

。pH過(guò)低，即c(H+)過(guò)高，2HR+VO2+?VOR2+2H+平衡逆向移動(dòng)，不利于V進(jìn)入有機(jī)相。遷移應(yīng)用歸納總結(jié)建構(gòu)模型已知:萃取劑(HR)與陽(yáng)離子的結(jié)合能力：Fe3+>>VO2+

>>Al3+>>Fe2+；萃取VO2+的原理為2HR+VO2+

?VOR2+2H+；“中間鹽”中的金屬陽(yáng)離子均為+3價(jià)；含V3+的硫酸鹽難溶于水；Ksp[Al(OH)3]=4×10-33。(5)反萃取過(guò)程中可選擇

作萃取劑，原因是

。反萃取的目的則為了使VO2+重新進(jìn)入水層硫酸加入硫酸使平衡2HR+VO2+

?VOR2+2H+逆向移動(dòng)，使VO2+進(jìn)入水層萃取的目的是為了使VO2+進(jìn)入有機(jī)層1.一