2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)溶液中的粒子平衡曲線分類突破1.能正確識(shí)別圖像，能從圖像中找到曲線指代、趨勢(shì)、關(guān)鍵點(diǎn)。2.利用溶液中的平衡關(guān)系，學(xué)會(huì)分析不同類型圖像中各粒子濃度之間的關(guān)系。復(fù)習(xí)目標(biāo)類型一中和反應(yīng)進(jìn)程中pH變化曲線解決酸堿中和滴定曲線類問(wèn)題的關(guān)鍵是巧抓“5點(diǎn)”，即曲線的起點(diǎn)、反應(yīng)一半點(diǎn)、中性點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)和過(guò)量點(diǎn)，先判斷出各點(diǎn)中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性。以室溫時(shí)用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例(如圖)，總結(jié)如何抓住滴定曲線的5個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。(1)起點(diǎn)V(NaOH)＝0(0點(diǎn))：溶質(zhì)是

，粒子濃度大小關(guān)系：____________________CH3COOHc(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)(2)一半點(diǎn)V(NaOH)＝10mL(點(diǎn)①)：溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的___________和___________，粒子濃度大小關(guān)系：_________________________________________________；物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝__________。(3)中性點(diǎn)pH＝7(點(diǎn)②)：溶質(zhì)是_____________和少量的_____________，粒子濃度大小關(guān)系：_____________________________________。CH3COOHCH3COONac(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)2c(Na＋)CH3COONaCH3COOHc(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)(4)恰好反應(yīng)點(diǎn)V(NaOH)＝20mL(點(diǎn)③)：溶質(zhì)是_____________，粒子濃度大小關(guān)系：_____________________________________。(5)過(guò)量1倍點(diǎn)V(NaOH)＝40mL：溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的____________和________，粒子濃度大小關(guān)系：_____________________________________。CH3COONac(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)CH3COONaNaOHc(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)1.(2021·湖南，9)常溫下，用0.1000mol·L－1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A.該NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.當(dāng)pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X－)

＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)例題√2.(2021·海南，13改編)25℃時(shí)，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是√√4.已知pKa＝－lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是√類型二分布系數(shù)曲線1.認(rèn)識(shí)分布系數(shù)δ(X)與pH曲線分布系數(shù)曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線。一元弱酸(以CH3COOH為例)二元弱酸(以H2C2O4為例)

注：pKa為電離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)一元弱酸(以CH3COOH為例)二元弱酸(以H2C2O4為例)δ0為CH3COOH的分布系數(shù)，δ1為CH3COO－的分布系數(shù)2.讀圖解題要領(lǐng)1.(2020·海南，12)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該酸－lgKa≈4.7C.當(dāng)該溶液的pH＝7.0時(shí)，c(HA)<c(A－)D.某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的緩沖溶液，pH≈4√√3.(2021·山東，15改編)賴氨酸[H3N＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋

H2R＋

HR

R－。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2＋、H2R＋、HR和R－的分布系數(shù)δ(X)隨pH變化如圖所示。已知δ(X)＝

，下列表述正確的是√2.破解對(duì)數(shù)圖像的步驟(1)識(shí)圖像：觀察橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義，看清每條曲線代表的粒子種類以及曲線的變化趨勢(shì)，計(jì)算電離常數(shù)時(shí)應(yīng)利用兩種粒子濃度相等的點(diǎn)，(2)找聯(lián)系：根據(jù)圖像中的坐標(biāo)含義和曲線的交點(diǎn)，分析所給電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)或pH與縱、橫坐標(biāo)之間的聯(lián)系。(3)想原理：涉及電離平衡常數(shù)，寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，在識(shí)圖像、想原理的基礎(chǔ)上，將圖像與原理結(jié)合起來(lái)思考。(4)用公式：運(yùn)用對(duì)數(shù)計(jì)算公式分析。2.(2017·全國(guó)卷Ⅰ，13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10－6C.NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>

c(OH－)＝c(H＋)√1.常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol·L－1鹽酸和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A.圖2是滴定鹽酸的曲線B.a與b的關(guān)系是a＜bC.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為

c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑√2.(2024·黃山高三聯(lián)考)用0.1000mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的氨水和NaOH溶液，滴定曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.滴加10.00mL鹽酸時(shí)，氨水中存在c(NH3·H2O)＋c(OH－)

＝c(Cl－)＋c(H＋)B.分別滴加20.00mL鹽酸時(shí)，NaOH溶液中水的電離程度大

于氨水C.若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液消耗鹽酸的

量略大于氨水√3.(2023·南昌一中模擬)次氯酸為一元弱酸，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒。其溶液中HClO、ClO－所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù)δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該溫度下，次氯酸的電離平衡常數(shù)Ka＝10－5mol·L－1B.次氯酸的電離方程式為HClOH＋＋ClO－C.向pH＝5的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最

終變?yōu)辄S色√4.某溫度下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)B.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞

c(CH3COO－)＞c(H＋)C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)

＝c(HCN)－c(CH3COOH)D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)

＝c(CH3COOH)＋c(H＋)√5.(2021·浙江6月選考，23)取兩份10mL0.05mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·L－1的鹽酸，另一份滴加0.05mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是√6.常溫下，在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol·L－1稀鹽酸，溶液中含碳元素各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是√7.常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[－lgc水(H＋)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.常溫下，Ka(HA)約為10－5mol·L－1B.M、P兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH＝7C.b＝20.00D.M點(diǎn)后溶液中均存在c(Na＋)>c(A－)√8.25℃時(shí)，用0.10mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.05mol·L－1H2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中

的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是A.A點(diǎn)溶液的pH等于1B.由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為強(qiáng)酸C.B點(diǎn)水電離出的H＋濃度為1.0×10－6mol·L－1√9.(2023·河北衡水高三模擬)常溫下，向10mL0.1mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等濃度的NaOH溶液至過(guò)量，用甲基橙(變色范圍的pH為3.1～4.4)作指示劑，并用pH計(jì)測(cè)定滴定過(guò)程的溶液pH變化，其滴定曲線如圖所示，則下列分析正確的是A.滴入10mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時(shí)，溶液顏色由紅

色變?yōu)槌壬?0.常溫下，二甲胺[(CH3)2NH·H2O]是一元弱堿，其電離常數(shù)Kb＝1.6×10－4mol·L－1。向10mLcmol·L－1二甲胺溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，混合溶液的溫度與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.二甲胺溶液的濃度為0.2mol·L－1B.在Y和Z點(diǎn)之間某點(diǎn)溶液pH＝7C.Y點(diǎn)存在：c(Cl－)>>c(H＋)>c(OH－)D.常溫下，(CH3)2NH2Cl水解常數(shù)Kh＝6.25×10－11mol·L－1√√12.(2023·湖南，12)常溫下，用濃度為0.0200mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨η[η＝

的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的A.Ka(CH3COOH)約為10－4.76mol·L－1B.點(diǎn)a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C.點(diǎn)b：c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D.水的電離程度：a<b<c<d√13.298K時(shí)，向20.0mL0.10mol·L－1H2A溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇石蕊溶液作指示劑B.W點(diǎn)到X點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2A＋

2OH－===A2－＋2H2OC.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)D.反應(yīng)H2A＋A2－

2HA－的平衡常數(shù)K＝1.0×107.4√14.(2020·江蘇，16)吸收工廠煙氣中的SO