2026屆高考化學沖刺復習鐵鹽和亞鐵鹽了解Fe3+的檢驗，掌握Fe2+與Fe3+的性質及其相互轉化。了解使用KSCN溶液間接檢驗Fe2+,以及含F(xiàn)e3+溶液中Fe2+的檢驗。學習目標：氧化還原反應價態(tài)規(guī)律

【環(huán)節(jié)一】溫故舊知轉換規(guī)律最高價：氧化性低價

高價高價

低價氧化劑還原劑最低價：還原性中間價：氧化、還原性氧化劑還原劑氯水鐵粉銅粉雙氧水KMnO4KIFeCl3的鑒別根據(jù)溶液的顏色分別取適量溶液在試管中，加NaOH溶液，觀察顏色變化分別取適量的溶液在試管中，加KSCN溶液，觀察顏色變化【環(huán)節(jié)二】Fe3+的檢驗

掌握方法6【環(huán)節(jié)二】Fe3+檢驗掌握方法NaOHKSCN1mol/LFeCl3（紅褐色沉淀）（溶液變紅）加水稀釋FeCl3（無明顯現(xiàn)象）（溶液變紅）NaOHKSCN白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀1mol/LFeCl2加入NaOH設計實驗方案

7（一）探究Fe2+→Fe3+的條件明確實驗原理選取試劑組合

選取主角試劑

選取氧化劑選取檢驗試劑【環(huán)節(jié)三】實驗探究突破難點試劑盒FeCl2溶液、FeCl3溶液、鐵粉、CCl4、NaOH溶液、H2O2溶液、細銅粉、氯水、KI溶液、硝酸、酸性KMnO4溶液Fe3+Fe2+FeCl2溶液H2O2溶液KSCN溶液氧化劑請同學們分組討論，合作探究Fe2+轉化為Fe3+的條件【環(huán)節(jié)三】實驗探究突破難點觀察分析現(xiàn)象得出結論FeCl2中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，加入H2O2溶液變紅。Fe2+被氧化生成了Fe3+，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物

氧化性

：氧化劑>氧化產(chǎn)物（二）Fe3+轉化Fe2+為的條件3.實驗步驟：1.原理分析：2.選擇試劑：請同學們分組討論，合作探究Fe2+轉化為Fe3+的條件需要加入還原劑主角試劑：FeCl3溶液還

原劑：Fe粉、Cu粉、KI溶液檢驗試劑：KSCN溶液

1、取FeCl3溶液，加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。2、再向其中加入還原劑，觀察現(xiàn)象，得出結論。還原劑【環(huán)節(jié)三】實驗探究突破難點Fe3+Fe2+123Fe2+轉化為Fe3+Fe3+轉化為Fe2+Fe3+的檢驗歸納小結KSCN溶液NaOH溶液還原劑氧化劑11【環(huán)節(jié)四】Fe2+檢驗解決問題問題：能否用KSCN溶液間接檢驗Fe2+？問題：如果向某待測液中先加氧化劑，再加KSCN溶液，溶液變紅，能說明溶液中存在Fe2+嗎？問題：如何檢驗含F(xiàn)e3+溶液中的Fe2+？

Fe2+KSCNH2O2血紅色1、亞鐵鹽溶液的保存密封保存，加入少量的鐵粉2Fe3＋+Fe=3Fe2＋【環(huán)節(jié)五】學以致用制作過程：先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設計好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒有在線路上的銅即沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應掉。①請寫出反應離子方程式。②如何從廢液中回收銅？③如何使廢液循環(huán)利用？2、解決FeCl3制作印刷電路板【環(huán)節(jié)五】學以致用2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu2Fe2++Cl2

=2Fe3++2Cl-練習1、證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的最好的方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．觀察顏色D．只需滴加KSCN溶液B2、下列離子方程式書寫正確的是()A．三氯化鐵溶液中加入KSCN溶液：Fe3++3SCN－══Fe(SCN)3↓B．鹽酸中加鐵粉：2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑C．三