2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)硝酸的性質(zhì)考點1典型的氧化性酸——硝酸化學(xué)大一輪微考點/核心突破第一部分硝酸是

色、

揮發(fā)、

氣味的液體。整合必備知識無易有刺激性從物質(zhì)類別和元素價態(tài)的角度認(rèn)識硝酸1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)角度一：物質(zhì)類別視角（1）硝酸具有酸的通性:先變紅后褪色濃硝酸：紫色的石蕊試液

與金屬反應(yīng)，但不能產(chǎn)生H2濃硝酸具有強(qiáng)氧化性HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑

+H2O稀硝酸：只變紅(2)不穩(wěn)定性反應(yīng)：

。(3)強(qiáng)氧化性硝酸無論濃、稀都具有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。①與金屬反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________；濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。4HNO3

2H2O+4NO2↑+O2↑3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O角度二：元素價態(tài)視角剛倒出來久置后濃硝酸該如何保存？②與非金屬反應(yīng)濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。③與還原性化合物反應(yīng)硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+、Fe(OH)2、FeO等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。C+4HNO3(濃)

CO2↑+4NO2↑+2H2O

+2H2O角度二：元素價態(tài)視角稀硝酸與Fe(OH)2溶液反應(yīng)：

3Fe(OH)2+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O稀硝酸與FeO溶液反應(yīng)：

1.硝酸屬于氧化性酸，具有很強(qiáng)的氧化性，除Pt、Au以外的大多數(shù)金屬都能被硝酸氧化，但不生成H2。2.濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)，一般情況下，濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO。在與金屬的反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性。3.金屬與濃硝酸反應(yīng)時生成NO2氣體；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變小，則生成NO氣體，因此過量的Cu與濃硝酸反應(yīng)時生成NO2、NO的混合氣體。4.鐵與稀硝酸的反應(yīng)：鐵不足時發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；

鐵過量時發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。5.將濃硝酸與濃鹽酸以1∶3的體積比混合，所得混合物稱為王水總結(jié)提升(4)與有機(jī)物反應(yīng)①硝化反應(yīng)(與

反應(yīng))：

。②顯色反應(yīng)：含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸加熱后變

色。+HNO3

+H2O黃三、硝酸3.硝酸的用途氮肥硝化纖維塑料炸藥染料硝酸鹽4.硝酸的工業(yè)制法①②③④②

4NH3+5O2===4NO+6H2O鉑銠合金

①N2+3H22NH3③

2NO+O2=2NO2④3NO2

+H2O=2HNO3+NO△思考：硝酸的實驗室制法？教材P16

×√×√√√7.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)(2021·河北，10D)(

)8.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2(2021·山東，5C)(

)××

√提升關(guān)鍵能力2.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①向過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+②濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解③Al箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃HNO3點到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色濃HNO3具有酸性和強(qiáng)氧化性A.①②

B.③④

C.②③④

D.②④√3.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)

性，生成的紅棕色氣體為

還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，

由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)√

①②③4.如圖甲是驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是改進(jìn)后的裝置。(1)甲、乙、丙三個裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式都為_______________________________________。

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是__________________________________________________。

(3)為了進(jìn)一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置。實驗時先關(guān)閉止水夾

，再打開止水夾

,才能使NO2氣體充滿試管②。當(dāng)氣體充滿試管②后，將銅絲拉起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②，應(yīng)如何操作?__________________________________________________________________。

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可控制反應(yīng)速率，可吸收NO2，防止NO2污染環(huán)境ca、b先關(guān)閉止水夾b，再關(guān)閉止水夾a，然后打開止水夾c，用手捂住試管②二、硝酸與金屬反應(yīng)分析5.向一定量的濃硝酸中加入過量的銅片。(1)反應(yīng)開始階段產(chǎn)生

色氣體，化學(xué)方程式為___________________

。(2)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后又產(chǎn)生無色氣體，此時的化學(xué)方程式為________

。(3)當(dāng)溶解1.92gCu時，若只得到NO2、NO兩種氣體共1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計算反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量(寫出計算過程)：______________________________________________________________________________________________________________________________________。紅棕Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O