第1頁(yè)，共21頁(yè)九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)考點(diǎn)梳理 考點(diǎn)一物質(zhì)的變化考點(diǎn)梳理定義本質(zhì)區(qū)別生成其它物質(zhì)。淀等現(xiàn)象。舉例鋼鐵生銹、木炭燃燒、光合作用等。聯(lián)系【易錯(cuò)警示】1.化學(xué)變化中一定有伴隨現(xiàn)象發(fā)生，但出現(xiàn)了化學(xué)變化的伴隨現(xiàn)象，不一定是化學(xué)變化；如燈泡發(fā)光是物理變化。2.物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系：兩者常常同時(shí)發(fā)生，發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)，一定有物理變化。 考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)考點(diǎn)梳理1.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(1)物理性質(zhì)是指不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。物理性質(zhì)包括兩個(gè)方面：一個(gè)是在物理變化中變現(xiàn)出的性質(zhì)，如：揮發(fā)性、溶解性和吸附性等。一個(gè)是不需要變化就有具有的，如：物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和密度等。(2)化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)。如：可燃性、還原性和酸堿性等?！疽族e(cuò)警示】第2頁(yè)，共21頁(yè)常見儀常見儀器學(xué)變化)和酒精能燃燒(是化學(xué)性質(zhì))?？键c(diǎn)三實(shí)驗(yàn)室規(guī)則和儀器考點(diǎn)梳理一、實(shí)驗(yàn)室規(guī)則1.實(shí)驗(yàn)三不：(1)不能用手接觸藥品；(2)不得品嘗任何藥品的味道；(3)不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味(應(yīng)用手扇動(dòng)聞味)2.剩余藥品的處理：三不一要：(1)不能放回原瓶；(2)不要隨意丟棄；(3)不要拿出實(shí)驗(yàn)室；(4)要放入指定的容器內(nèi)。3.藥品用量：(1)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量；(2)未指明用量時(shí)，取用最少量：液體取1—2ml;固體只需蓋滿試管底部。存放藥品的儀器：廣口瓶(固體)細(xì)口瓶(液體)、滴瓶(少量液體)集氣瓶(氣體)取用儀器：鑷子(取塊狀藥品)、藥匙(取粉末狀或小顆粒藥品)膠頭滴管(吸取和滴加少量液體，不能伸入容器內(nèi)、不要平放或倒放、不能放實(shí)驗(yàn)臺(tái)上)2、間接加熱：燒杯、錐形瓶、燒瓶(加熱時(shí)墊上石棉網(wǎng)(使儀器受熱均勻，防止炸裂)。計(jì)量?jī)x器：托盤天平(稱質(zhì)量)、量筒(量液體體積)其它儀器：玻璃棒(用于引流、攪拌或轉(zhuǎn)移液體)漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗分液漏斗(不是長(zhǎng)頸漏斗);第3頁(yè)，共21頁(yè)易錯(cuò)坩“鍋”鉗；錐形瓶：易錯(cuò)“椎”形瓶；量筒：易錯(cuò)量“桶”?？键c(diǎn)四實(shí)驗(yàn)操作1.固體：(1)塊狀固體：用鑷子取，步驟：一橫、二放、三慢豎(防止打破試管底)(1)較多量：傾倒法(2)較少量：用膠頭滴管吸??；使用方法：一捏二吸三懸空，三不·不能倒置或平放·不能伸入試管內(nèi)或接觸不能放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。(3)極少量：用玻璃棒蘸取(用pH試紙測(cè)定溶液pH)1、酒精燈(1)火焰：外焰、內(nèi)焰和焰心(外焰溫度最高，焰心溫度最低，加熱用外焰)(2)二查：檢查燈芯頂端是否平整或燒焦精；禁止用嘴吹滅，熄滅時(shí)要用燈帽蓋滅(蓋兩次)(4)酒精燈打翻失火時(shí)，用濕抹布蓋滅2、給液體加熱：(1)試管內(nèi)液體不超過(guò)試管容積的1/3;(2)試管夾夾在距試管口的1/3(從下向上套)(4)試管不能對(duì)著自己或有人的方向(以免液體沸騰濺出傷人)(5)不要與燈芯接觸(否則受熱不均炸裂試管)3、給固體加熱：(2)試管口應(yīng)向下略傾斜(防止冷凝水倒流炸裂試管)第4頁(yè)，共21頁(yè)1、固體(用托盤天平)(1)稱準(zhǔn)到0.1g。(2)步驟：(①檢查天平是否平衡(游碼在零刻度處，若不平，調(diào)節(jié)平衡螺母)②托盤上各放一張質(zhì)量同的紙(易潮解的或有腐蝕性的藥品放在小燒杯里)③左物右碼(先加質(zhì)量大的法碼，再加質(zhì)量小的法碼)(物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量)⑤當(dāng)稱量未知質(zhì)量的物體時(shí)，先加入物體后加碼；當(dāng)準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的藥品時(shí)，2、液體：用量筒量取(先倒再用膠頭滴管滴加)(1)精確度0.1ml(3)不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反2.氣密性檢查(1)步驟：連接儀器，把導(dǎo)管的一端插入水中，用雙手緊握容器外壁(2)現(xiàn)象：若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，移開手掌，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱 第二單元我們周圍的空氣2.空氣的成分及其體積分?jǐn)?shù)(大約)氧氣3.空氣各成分的用途：(2)用途：氮?dú)夤I(yè)生產(chǎn)硝酸和氮肥，食品防腐，液態(tài)氮?dú)庥米髦评鋭?；O?供給呼吸，支持燃燒，鋼鐵冶煉，金屬焊接；稀有氣體用作保護(hù)氣，制作多用途電光源；4.空氣質(zhì)量：(1)空氣中的有害物：SO?、CO、NO?、O?和可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物；(2)空氣污染指數(shù)越高，污染越嚴(yán)重；(3)CO?不屬于空氣污染物，但含量增多會(huì)引起溫室效應(yīng)。【易錯(cuò)警示】考點(diǎn)二測(cè)定空氣中氧氣的含量上升到約1/5處。7.結(jié)論：空氣中的氧氣含量大約是1/5;8.氧氣含量偏小的原因：沒(méi)有冷卻至室溫就讀數(shù)；紅磷量不足；加熱時(shí)間不夠；裝置漏氣等；【易錯(cuò)警示】氣中氧氣的含量偏小。 考點(diǎn)三氧氣的性質(zhì)考點(diǎn)梳理第5頁(yè)，共21頁(yè)1.物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，不易溶于水(故可以用排水法收集);密度比空氣大(故收集的一瓶氧氣，要正放在桌面上)。(1)氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃，具有助燃性質(zhì)。(2)氧氣與硫反應(yīng)現(xiàn)象：空氣中：燃燒，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。氧氣中：燃燒得更旺，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。注意：硫在氧氣里燃燒，在集氣瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染環(huán)境。(3)氧氣與木炭反應(yīng)；現(xiàn)象：空氣中：發(fā)紅光，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中：發(fā)白光，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體注意：木炭伸入瓶中時(shí)，要自上而下，緩慢伸入(目的使木炭與氧氣充分反應(yīng))。(4)與鐵絲反應(yīng)；現(xiàn)象：空氣中：變紅熱，不燃燒；氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生產(chǎn)黑色物質(zhì)注意：鐵絲用砂紙打磨(除去表面的氧化物);在鐵絲一端系一根火柴棒(引燃);鐵絲繞成螺旋狀(預(yù)熱未燃燒的的鐵絲);在瓶底加少量水或鋪一層細(xì)沙(防止高溫生成物使集氣瓶炸裂);燃著的鐵絲不能接觸瓶壁(防止炸裂瓶壁)?！疽族e(cuò)警示】1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論的區(qū)分：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是能通過(guò)眼、耳、鼻、皮膚等感官直接感知的；實(shí)驗(yàn)結(jié)論則需要通過(guò)理性分析得出。如果在描述中出現(xiàn)生成物的名稱，則該描述是實(shí)驗(yàn)結(jié)論，而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。例如：鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),生成氧化鎂(通過(guò)分析產(chǎn)物得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)2.氧氣可支持燃燒(具有助燃性),但是不具有可燃性，不可用作燃料。 考點(diǎn)四實(shí)驗(yàn)室制取氧氣考點(diǎn)梳理1.選藥品的條件：必須含有氧元素。常用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳；或加熱高錳酸鉀或氯酸鉀。第6頁(yè)，共21頁(yè)如：用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣：(2)裝置：固液不加熱，排水法(或向上排空法)。(3)步驟：檢查氣密性；裝藥品(先固后液);(4)收集法：①、排水法：原因氧氣不易溶于水，不與水反應(yīng)；(何時(shí)開始收集：導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí)開始收集。)②、向上排空氣法：原因密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)；如：用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣：(1)原理：(2)裝置：固固加熱，排水法(或向上排空法)(3)步驟：①連接裝置：先下后上，從左到右的順序；②檢查裝置(4)收集法：①、排水法：原因氧氣不易溶于水，不與水反應(yīng)；(何時(shí)開始收集：導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí)開始收集。)②、向上排空氣法：原因密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)；中的水倒流，炸裂試管。2.催化劑(1)概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生(2)特點(diǎn)：兩不變(質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì))一改變(反應(yīng)速率，包括加快或減慢)(3)注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行；②催化劑不是反應(yīng)物、也不是生第7頁(yè)，共21頁(yè)第8頁(yè)，共21頁(yè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)一原子或分子的基本性質(zhì)：解釋現(xiàn)象考點(diǎn)梳|理2.分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系：3.原子或分子的基本性質(zhì)1.53A),最小的分子是氫分子(H?,半徑1.15A)考點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)(一)原子發(fā)現(xiàn)史(2))現(xiàn)象分析：①大多數(shù)α粒子能順利穿過(guò)金箔，說(shuō)明(3)結(jié)論：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核(帶正電)質(zhì)子(帶正電)4.在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)(三)相對(duì)原子質(zhì)量1.定義：一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的1/12的比值就是相對(duì)原子質(zhì)量。2.公式：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.理解(1)相對(duì)原子質(zhì)量不是個(gè)質(zhì)量是個(gè)比值；(2)有單位，是“1”常省略不寫；(3)相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子實(shí)際質(zhì)量之比；(4)引入相對(duì)原子質(zhì)量是為了書寫、記憶和運(yùn)算方便?？键c(diǎn)三原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖考點(diǎn)梳理第9頁(yè)，共21頁(yè)第10頁(yè)，共21頁(yè)2.排布規(guī)律：(1)第1層最多2個(gè)電子；(2)第2層最多8個(gè)電子；(3)最外層最多8個(gè)。3.結(jié)構(gòu)示意圖含義：圓圈(原子核);圓圈內(nèi)數(shù)字(核內(nèi)質(zhì)子數(shù));弧線(電子層);弧線上數(shù)字(該電子層上電子數(shù))化學(xué)性質(zhì)1-3(H、He除外)8(He2個(gè)和離子除外)5.在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽(yáng)離子的判斷依據(jù)：在原子中：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；在陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)小于電【易錯(cuò)警示】1.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子；穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8.(如第一層為最外層，則只有2個(gè)電子，例如氦原子) 考點(diǎn)四構(gòu)成物質(zhì)微粒的判斷考點(diǎn)梳理一、離子1.定義：帶電的原子或原子團(tuán)。2.分類：陽(yáng)離子：(質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù))帶正電的離子。陰離子：(質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù))帶負(fù)電的離子。3.書寫：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角先寫數(shù)字再寫正負(fù)號(hào)，數(shù)值為1時(shí)省略不寫。4.原子、離子、分子的關(guān)系。二、物質(zhì)的構(gòu)成1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子，它們都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。2.由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)，例如：金、鐵；非金屬固體單質(zhì)，例如：碳、紅磷、硫磺、硅稀有氣體單質(zhì)，例如：氦氣、氖氣、氬氣考點(diǎn)五元素考點(diǎn)梳理1.定義：具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱(元素是宏觀概念只論種數(shù)不論個(gè)數(shù))。(1)金屬元素：“钅”(金和汞除外);最外層電子數(shù)1-3;(3)稀有氣體元素：He、Ne、Ar;最外層電子數(shù)8(He、2個(gè));3.元素符號(hào)：(1)書寫：拉丁字母；4.元素分布：地殼中元素含量由高到低是0;Si;Al;Fe;Ca。地殼中含量最多的元素是0和最多的金屬元素Al;海水中最多的元素0和最多的金屬元素是Na;空氣中含量最多的元素N;人體中最多的元素0和最多的金屬元素Ca;最原始的元素H,即相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；【易錯(cuò)警示】1.元素是宏觀概念只論種數(shù)不論個(gè)數(shù)。元素符號(hào)(表示一種元素；一個(gè)原子)前面出現(xiàn)了數(shù)字，就只表示微觀概念(幾個(gè)原子)。3.元素符號(hào)的書寫原則(可以概括為“一大二小”),必須書寫規(guī)范?？键c(diǎn)六元素周期表考點(diǎn)梳理1.結(jié)構(gòu)：每個(gè)橫行叫周期，共7個(gè)橫行，即7個(gè)周期；每個(gè)縱行叫族，共第11頁(yè)，共21頁(yè)18個(gè)縱行，16個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行合成為1個(gè)族);2.信息：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)3.規(guī)律：橫行：電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次增多3.規(guī)律：縱行：最外層電子數(shù)相同(即化學(xué)性質(zhì)相似);從上到下電子層數(shù)遞增。【易錯(cuò)警示】考點(diǎn)一愛護(hù)水資源1.水的概況：地球上總儲(chǔ)水量約為1.391×1018m3.地球表面約71%被水覆蓋?？芍苯永玫牡?.53%。二、愛護(hù)水資源的措施(1)節(jié)約用水②農(nóng)業(yè)上：改大水漫灌為滴灌、噴灌；(2)防治水污染【易錯(cuò)警示】第12頁(yè)，共21頁(yè)1.沉降是重力作用，除去水中顆粒較大的不溶性雜質(zhì)；促進(jìn)方法：明礬(可促進(jìn)水中懸浮雜質(zhì)的2.過(guò)濾：原理：分離顆粒大小不同的混合物，除去水中顆粒較小不溶性雜質(zhì)；儀器：漏斗、玻璃棒(作用引流)、燒杯、帶鐵圈鐵架臺(tái)；斗邊緣，濾液邊緣要低于濾紙邊，防止液體從縫隙流下，過(guò)濾失??；三靠：燒杯口要緊靠 玻璃棒；玻璃棒要輕靠3層濾紙；漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁(防止濾液濺出);4.蒸餾原理：各成分的沸點(diǎn)不同；除去水中可溶5.消毒殺菌：用液氯，此過(guò)程是個(gè)化學(xué)變化。1.自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程：天然水一→沉降一→過(guò)濾一滅菌一→輸送V加明礬用液氯(是化學(xué)變化)作用：促進(jìn)水中懸浮雜質(zhì)的沉降2.硬水和軟水(1)定義：硬水：含有較多可溶性鈣、鎂礦物的水；軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的水(2)區(qū)別方法：加入肥皂水?dāng)嚢?，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。(3)轉(zhuǎn)化方法：加熱煮沸(日常生活)、蒸餾(實(shí)驗(yàn)室、工業(yè))等。(4)硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時(shí)間長(zhǎng)還會(huì)使衣物變硬。鍋爐長(zhǎng)期用硬1.條件：(1)通直流電；(2)加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液(目的：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，原因是它們可以形成自由移動(dòng)的帶電離子)第13頁(yè)，共21頁(yè)5.化學(xué)方程式：。第14頁(yè)，共21頁(yè)第15頁(yè)，共21頁(yè)(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式：①宏觀：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)由什么元素組成。(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式：①宏觀：表示一種物質(zhì)；表示物質(zhì)由什么元素組成；表示一種元(3)化學(xué)式前面出現(xiàn)數(shù)字，只表示微觀意義，例如2H?O?？键c(diǎn)五化學(xué)式的計(jì)算考點(diǎn)梳理1.化學(xué)式量(相對(duì)分子質(zhì)量):化學(xué)式量=化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。2.元素的質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)的比值。4.化合物中某元素的質(zhì)量：化合物中某元素的質(zhì)量=元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乘以化合物的質(zhì)量。考點(diǎn)六化合價(jià)考點(diǎn)梳理1.數(shù)值：由1個(gè)原子得失電子數(shù)或形成的共用電子對(duì)決定的。2.表示方法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方，先寫正負(fù)號(hào)，再寫數(shù)值，數(shù)值是1時(shí)，不省略。是-2價(jià)，F(xiàn)e是+2或+3,Cl是-1最常見，原子團(tuán)4.規(guī)律(1)單質(zhì)中元素化合價(jià)為0;(2)在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。(3)在同一物質(zhì)中，同種元素化合價(jià)可以不同，如：NH?NO?(4)同一元素在不同化合物中可以顯示不同化合價(jià)。(5)金屬元素與非金屬元素形成的化合物，金屬元素化合價(jià)為正，非金屬元素化合價(jià)為負(fù)?；瘹涞然瘜W(xué)式不得約分，有機(jī)物不約分)。(2)推算某元素的化合價(jià)：依據(jù)代數(shù)和為0,列等式計(jì)算?？键c(diǎn)一質(zhì)量守恒定律理解應(yīng)用考點(diǎn)梳理一、質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。注意：(1)注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；(2)此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒；(3)正確理解“參加”的含義，沒(méi)有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計(jì)算在內(nèi)。2.適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，不能用來(lái)解釋物理變化。3.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器里進(jìn)行；如：有氣體生成的實(shí)驗(yàn)沒(méi)密閉，天平會(huì)不平衡(生成的氣體逸散到空氣中)如：有氣體參加的實(shí)驗(yàn)沒(méi)密閉，天平會(huì)不平衡(沒(méi)有稱量參加反應(yīng)的氣體)4.理解：六不變：宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量不變；元素種類不變；微觀：原子種類不變；原子數(shù)量不變：原子質(zhì)量不變；兩個(gè)一定變：物質(zhì)的種類；兩個(gè)可能變：分子數(shù)目；元素化合價(jià)；5.質(zhì)量守恒的根本原因(即本質(zhì)):從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?！疽族e(cuò)警示】第16頁(yè)，共21頁(yè)1.質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵詞理解1g氫氣與9g氧氣完全反應(yīng)后，生成水的質(zhì)量為10g,這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的，1g氫氣完全反應(yīng)只能消耗8g氧氣，有1g氧氣是不參與反應(yīng)(即過(guò)量),故生成9g水。(2)化學(xué)變化：只能解釋化學(xué)變化，不能解釋物理變化；(3)質(zhì)量守恒：只強(qiáng)調(diào)質(zhì)量關(guān)系，不強(qiáng)調(diào)體積、分子數(shù)、密度等質(zhì)量之外的參數(shù)；(4)所有物質(zhì)：包括參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的氣體等易忽略的物質(zhì)；天平會(huì)不平衡(生成的氣體逸散到空氣中);如：有氣體參加的實(shí)驗(yàn)沒(méi)密閉，天平會(huì)不平衡(沒(méi)有稱量參加反應(yīng)的氣體?？键c(diǎn)二質(zhì)量守恒定律表格題考點(diǎn)梳理1.一般先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出表格中未知數(shù)；2.確定反應(yīng)物和生成物：根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物(注意：質(zhì)量不變可能是催化劑，也可能是與該物質(zhì)反應(yīng)無(wú)關(guān)的物質(zhì));3.根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定基本反應(yīng)類型；4.判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比，一定要求物質(zhì)反考點(diǎn)三質(zhì)量守恒定律圖表題考點(diǎn)梳理1.先明確圖示的含義，如不同圓圈代表不同的原子，在此基礎(chǔ)上可判斷物質(zhì)的種類(如混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、有機(jī)物等); 考點(diǎn)四化學(xué)方程式的書寫及意義考點(diǎn)梳理2.書寫原則：(1)遵守質(zhì)量守恒定律；(2)符合客觀事實(shí)。第17頁(yè)，共21頁(yè)3.書寫步驟：(1)寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；(2)配：配平化學(xué)方程式；(配平時(shí)右下角的數(shù)字不能改動(dòng)),最小公倍數(shù)法，奇數(shù)配偶數(shù)法，定一法；(3)等；將短橫線改為等號(hào)；(5)查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)，加熱條件用(1)表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；(2)表明各個(gè)反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)目比；(3)表明各個(gè)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比(相對(duì)質(zhì)量=化學(xué)式量乘以系數(shù));(1)宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；(2)微觀：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。(3)質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳?！疽族e(cuò)警示】1.化學(xué)方程式書寫：鐵與稀酸反應(yīng)生物是亞鐵離子，不是鐵離子等；(3)配平(配平時(shí)右下角的數(shù)字不能改動(dòng)),只能在化學(xué)式的前邊加化學(xué)計(jì)量數(shù)；(4)反應(yīng)條件不能漏，加熱條件用▲,不能寫成加熱；高溫與加熱不能混了?？键c(diǎn)五有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算考點(diǎn)梳理1.化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：(1)設(shè)：設(shè)未知數(shù)(說(shuō)清楚設(shè)的是質(zhì)量還是質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，一定不要帶單位);(2)方：寫出化學(xué)方程式并配平(一定配平);(3)標(biāo)：標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量：上標(biāo)相對(duì)分子質(zhì)量，下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)；第18頁(yè)，共21頁(yè)(4)比：列比例式，求解；(5)答：簡(jiǎn)明地寫出答案。(1)計(jì)算中可能用到的公式有：質(zhì)量=密度×體積分解率=已分解物質(zhì)的質(zhì)量/未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100%某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某物質(zhì)的質(zhì)量/含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100%純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度提到恰好用來(lái)25g的稀鹽酸，注意這個(gè)25g,不能用作化學(xué)方程式中HCI的質(zhì)量，因?yàn)檫@個(gè)考點(diǎn)一碳單質(zhì)(2)石墨是深灰色的有金屬光澤面不透明的細(xì)鱗片狀固體，最軟的礦物之一，有導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆(1)常溫下穩(wěn)定性強(qiáng)(古代字畫能長(zhǎng)久保存的原因)。(3)還原性：C+2Cuo溫2Cu+CO?↑(置換反應(yīng))應(yīng)用：冶金工業(yè)；現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變【易錯(cuò)警示】2.C?0不是碳原子構(gòu)成的，是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，1個(gè)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成。第19頁(yè)，共21頁(yè)第20頁(yè)，共21頁(yè)1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，能溶于水，在一定壓強(qiáng)和低溫條件下變成白色塊狀或片狀固體，稱為干冰(用途制冷劑、人工降雨、食物儲(chǔ)運(yùn)、制造舞臺(tái)煙霧效果)。2、化學(xué)性質(zhì)：①與水反應(yīng)：原理：CO?+H?O=H?CO?。生成的碳酸可以使紫色石蕊試液變紅，不是二氧化碳使石蕊變紅的。②與石灰水反應(yīng)：原理：Ca(OH)?+CO?=CaCO?J+H?O?，F(xiàn)象：石灰水變渾濁；用途：檢驗(yàn)二氧化