2026屆高考化學沖刺復習氮及其氧化物硝酸近五年廣東高考考情分析考點模塊具體考察內容氨及銨鹽1.氨氣制備：NH?Cl

與Ba(OH)??8H?O

反應原理、CaO制氨的裝置選擇2.氨氣性質：堿性（石蕊試紙檢驗）、與HCl的白煙反應3.銨鹽反應：水解與熱分解規(guī)律氮的氧化物1.轉化關系：NO與O?生成NO?的化合反應2.平衡原理：2NO??N?O?的溫度影響3.環(huán)境關聯(lián)：污染與處理（隱含考點）硝酸及應用1.強氧化性：Cu與稀硝酸的反應產(chǎn)物（NO）及現(xiàn)象2.工業(yè)邏輯：氨制硝酸的轉化路徑（隱含于選項分析）實驗綜合1.裝置評價：氨氣干燥（P?O?不可用）、收集（向下排空氣法）、噴泉實驗條件2.現(xiàn)象推理：氣體顏色變化、壓強變化與反應的關聯(lián)NH3PH3AsH3PH3AsH3

NH3VA:氮族元素非金屬性減弱金屬性增強7N氮

15P磷

33As砷

51Sb銻

83Bi鉍

115Mc鏌

隨原子序數(shù)遞增，得能力e-

，失e-能力

。1.原子結構特點:2.元素的性質：下降增強3.氣態(tài)氫化物

RH3：NH3PH3AsH3①穩(wěn)定性>><<②沸點分子間存在氫鍵

N>P>AsSb<Bi最外層都是5e-

價層電子排布式：ns2np3(有三個未成對電子）【2021·廣東】部分含氮物質的分類與相應氮元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a可經(jīng)催化氧化生成bB.b為紅棕色，可轉化為cD.d的溶液與Cu反應可生成b或c?B考點一氮及其氧化物必備知識?梳理1.自然界中氮的存在及固定

2.氮氣(1)物理性質:________色________味的氣體,密度比空氣略_______,_______溶于水。

游離

人工

化合

無無小難大自然通過閃電釋放的能量將空氣中的氮氣轉化為含氮的化合物,或者通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化成氨,從而實現(xiàn)自然固氮(2)化學性質寫出相關反應的化學方程式:①________________________;

②________________________;

③________________________。

(3)重要用途:作保護氣;醫(yī)療上用作冷凍麻醉劑;合成氨等。Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑下列氮氣的用途敘述中，分別應用了氮氣的什么性質？①文物館將貴重文物保存在氮氣中____________。②氮氣是合成氨工業(yè)的重要原料____________。③雷電是自然界重要的固氮方式____________。④醫(yī)療上，液氮是常見的冷凍劑____________________________________。N2的穩(wěn)定性N2的氧化性N2的還原性N2的沸點低，液氮易汽化，且汽化吸收熱量(1)氮有多種價態(tài)的氧化物,氮元素從＋1→＋5價都有對應的氧化物,如N2O、

、N2O3、NO2(或

)、N2O5,其中屬于酸性氧化物的是__________、

。3.氮的氧化物N2O4N2O5它們都有毒，是大氣污染物N2O俗名笑氣,一種麻醉劑N2O3亞硝酐

N2O5硝酐

NON2O3(1)NO和NO2的比較氮的氧化物NONO2物理性質無色、不溶于水的氣體__________色、有刺激性氣味的氣體,易液化,易溶于水

化學性質與O2反應2NO+O2═2NO2不反應與H2O反應不反應

制法試劑Cu與__________反應

Cu與_________反應

收集通常用__________法收集通常用____________法收集

毒性紅棕

3NO2+H2O═2HNO3+NO

稀硝酸

濃硝酸

排水

向上排空氣

有毒(跟血紅蛋白結合)有毒，酸雨、大氣污染物1.驗證某無色氣體是NO的方法為？收集NO的方法？向無色氣體中通入O2(或空氣),無色氣體變?yōu)榧t棕色。排水法判斷：1.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA2.實驗測得NO2的平均相對分子質量大于463.除去NO中的少量NO2氣體,可通過盛有水的洗氣瓶除去再干燥

×√“純凈”的NO2或N2O4并不純，NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2

N2O4，因此實驗測得NO2的平均相對分子質量總大于46?！?、溴蒸氣和NO2均為紅棕色氣體，用下列哪些方法可以對它們進行鑒定呢？性質相似點：1、NO2與Br2均屬于強氧化劑，能將I－、SO2、H2S等氧化：2KI+4NO2=2KNO3+I2+2NO

；

SO2+NO2=NO+SO3

；H2S+NO2=S+NO+H2O2．溶于水后溶液呈酸性3．能與堿溶液反應3NO2+H2O=2HNO3+NO性質不同點：

1．通入水中，NO2溶于水發(fā)生反應后溶液無色，而溴蒸氣溶于水溶液呈橙色2．通入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣3．通入CCl4有機溶劑中，溶于CCl4而且CCl4溶液呈橙紅色的為Br2(氣)淀粉KI試紙、pH試紙、NaOH溶液、蒸餾水、CCl4、AgNO3溶液×××√√√請設計實驗驗證：

銅與稀硝酸反應生成的是NO而不是NO2（包含裝置、方案、所用到的試劑等）2.為達到此目的，應如何操作：利用生成的CO2將整個裝置內的空氣排盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾

打開K，當裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時，關閉K為探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO。圖中K為止水夾（處于關閉狀態(tài)），F(xiàn)是裝有一半空氣的注射器，D是尾氣處理裝置（兼防倒吸功能）。思考：1、設計裝置A的目的是：4.為實現(xiàn)此作用，其操作方法是：將注射器中的空氣推入E中3.裝置E和F的作用是：驗證無色氣體為NO有氣體：H2Cl2O2HClNONO2NH3SO2CO2

1.若洗氣瓶是干燥的，由A口進氣，可收集的氣體有：A

B

Cl2O2HClNO2SO2CO2

H2O2NO若從Ｂ中進氣呢？

此時如何進氣？可否測量收集的氣體體積？

2.若瓶中充滿水，可收集的氣體有：

H2NH3

B進A出，可以NOx都有毒.思考：1.它們來源于哪里？對環(huán)境有哪些危害？來源：汽車尾氣、氮肥的生產(chǎn)、金屬的冶煉危害：2.實驗室如何除去NOx廢氣?3.汽車尾氣中的NOx廢氣去除方法?關鍵能力?提升考向1氮氣及氮的循環(huán)典題1(2024·廣東汕頭檢測)氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質循環(huán)的重要組成部分,如圖所示,下列說法中不正確的是(

)AA.汽車尾氣中含有NO是因為汽油不充分燃燒導致的B.硝化過程屬于氧化還原反應C.有機氮與無機氮可相互轉化D.反硝化過程有助于穩(wěn)定N2在大氣中的含量汽車尾氣中含有NO是因空氣中的氮氣和氧氣在氣缸中放電條件下生成NO考點二硝酸必備知識?梳理1.物理性質硝酸是無色、__________揮發(fā)、有__________氣味的液體。

2.化學性質(1)不穩(wěn)定性光照或受熱時,HNO3易分解,化學方程式為_______________________。

微點撥

濃硝酸見光或受熱易分解,要用棕色瓶、冷暗處避光保存。易

刺激性

4HNO3(濃)2H2O+4NO2↑+O2↑(2)硝酸具有酸的通性①與金屬反應：一般不生成氫氣②與堿性氧化物反應：如CuO、Na2O、Fe2O3等③與堿反應：Cu(OH)2、NaOH等④與鹽反應：NaHCO3、Na2CO3等⑤與指示劑反應：稀硝酸只變紅

濃硝酸可使石蕊先變紅后褪色[特別提醒]在利用HNO3的酸性時，也要注意考慮它的強氧化性，還有量的問題。如FeO與稀硝酸反應時的方程式應是：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O而不是

FeO+2HNO3(稀)

=

Fe(NO3)2+H2O

表現(xiàn)性質HNO3表現(xiàn)酸性和強氧化性濃硝酸與銅反應

稀硝酸與銅反應

②與非金屬的反應(寫出化學方程式)表現(xiàn)性質HNO3只表現(xiàn)強氧化性濃硝酸與碳的反應

③與還原性化合物反應

反應物質H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等還原性物質應用示例可溶性亞鐵鹽與稀硝酸反應:_____________________________(寫出離子方程式)

Cu+4HNO3(濃)═2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)═2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O

C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

①與不活潑金屬的反應(寫出化學方程式)

硝化反應：

顏色反應：(4)硝酸與有機物的反應硝基苯、三硝基甲苯55-60℃+HNO3濃硫酸—NO2+H2O思考：萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應如何處理?應立即用大量的水沖洗，再用小蘇打或肥皂洗滌。與含有苯環(huán)結構的蛋白質作用，呈黃色小結白色沉淀，加熱后變黃含苯環(huán)的蛋白質常溫鈍化，加熱反應3.硝酸的用途氮肥硝化纖維塑料炸藥染料硝酸鹽4.硝酸的工業(yè)制備主要原理：NH3NONO2HNO33NO2

+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2①②③{氨的催化氧化，氧化爐}{硝酸的生成，吸收塔}理論上，原料中每1molNH3可以制得1molHNO3③①②4NO+3O2+2H2O===4HNO34NO2+O2+2H2O===4HNO3在新疆和青海交界處有一狹長山谷，每當牧民和牲畜進入后，風和日麗的晴天頃刻間電閃雷鳴，狂風大作，人畜往往遭雷擊倒下。奇怪的是這里的牧草茂盛，四季常青，被當?shù)啬撩穹Q為“魔鬼谷”。你能用化學方程式及必要的文字敘述解釋“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因嗎?思考:解釋“雷雨發(fā)莊稼”的原理。2NO+O2=2NO2

N2+O2

=

2NO放電3NO2+H2O=2HNO3

+NON2NONO2HNO3硝酸鹽O2放電O2H2O礦物質硝酸鹽幾乎全部易溶于水易錯辨析1.常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學變化(

)2.可用稀HNO3與FeS固體反應制取H2S(

)3.銅、碳分別與濃HNO3反應，都體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性(

)√××√5.Cu在KNO3溶液和稀H2SO4中均不溶解，但能溶解在其混合液中(

)6.試管內壁上的銀鏡可用稀HNO3除去，也可用氨水除去(

)7.濃HNO3和氯水均用棕色試劑瓶保存，其原理相同(

)8.濃HNO3濺到皮膚上，皮膚會變黃(

)√×√√[鏈高考]判斷正誤:對的打“√”,錯的打“×”。(1)(2024·湖北卷)王水溶解鉑的原因是濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性。(

)(2)(2023·浙江1月選考卷)常溫下,鐵與濃硝酸反應可制備NO2。(

)(3)(2023·北京卷)鐵釘放入濃硝酸中,待不再變化后,加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體。(

)(4)(2023·全國新課標卷)常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中,前者產(chǎn)生無色氣體,后者無明顯現(xiàn)象,則稀硝酸的氧化性比濃硝酸強。(

)××√×濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:1常溫鈍化，加熱反應常溫下卻可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸研點2硝酸與非金屬的反應[鏈高考]判斷正誤:對的打“√”,錯的打“×”。(1)(2024·浙江6月選考卷)HNO3見光易分解,應保存在棕色試劑瓶中。(

)(2)(2023·海南卷)蛋白質遇到濃硫酸,呈黃色。(

)(3)(2021·山東卷)向濃硝酸中插入紅熱的炭,產(chǎn)生紅棕色氣體,證明炭可與濃硝酸反應生成NO2。(

)√××濃硝酸加熱也能分解生成NO2考向1實驗探究硝酸與金屬的反應典題1(2024·湖南卷)某學生按圖示方法進行實驗,觀察到以下實驗現(xiàn)象。①銅絲表面緩慢放出氣泡,錐形瓶內氣體呈紅棕色;②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快,氣體顏色逐漸變深;③一段時間后氣體顏色逐漸變淺,至幾乎無色;④錐形瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升,最終銅絲與液面脫離接觸,反應停止。下列說法正確的是(

)A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢,原因是銅絲在稀硝酸中表面鈍化B.錐形瓶內出現(xiàn)了紅棕色氣體,表明銅與稀硝酸反應生成了NO2C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2+H2O═2HNO3+NOD.銅絲與液面脫離接觸,反應停止,原因是硝酸消耗完全C考向2實驗探究硝酸與非金屬的反應典題3下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結論不正確的是(

)A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生反應C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應D典題4(2025·重慶第八中學摸底)某化學學習小組采用下列裝置對濃硝酸與木炭的反應進行探究。請回答下列問題:(1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),立即伸入三頸燒瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為__________,產(chǎn)生該氣體的反應的化學方程式是_____________。

紅棕色

C+4HNO3(濃)

4NO2↑+CO2↑+2H2O防倒吸

(2)裝置C中盛有足量