2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)無機化學(xué)工藝流程題解題策略母液的循環(huán)利用(生產(chǎn)效率)陌生反應(yīng)產(chǎn)率計算酸溶、堿溶、水溶氧化,調(diào)PH（與Ksp結(jié)合考查）注重環(huán)保一.工業(yè)流程題的結(jié)構(gòu)常用分離提純方法3.解題策略(一)讀題1.①先粗讀：明確原料、明確雜質(zhì)、明確目標(biāo)產(chǎn)品。

②針對問題再精讀：分析細節(jié)，根據(jù)問題去研究某一步或某一種物質(zhì)。2.讀流程圖抓箭頭：①主線:主產(chǎn)品；②支線:副產(chǎn)品；③回頭:循環(huán)品。3.解題策略①反應(yīng)原理②提高原料利用率:③快速反應(yīng)④提高產(chǎn)率⑤提高產(chǎn)品純度⑥環(huán)保⑦工業(yè)成本低（二）思考在基礎(chǔ)理論下結(jié)合實際問題進行思考（速率、產(chǎn)率、成本、環(huán)保）利用好副產(chǎn)品、循環(huán)使用原料、能量盡可能利用:化學(xué)反應(yīng)速率（措施有粉碎、適當(dāng)升溫、增大濃度、攪拌等）：化學(xué)平衡的移動：產(chǎn)品的分離、提純：原料廉價、資源豐富歸納整合【原料的預(yù)處理】粉碎/研磨/攪拌灼燒/焙燒/煅燒浸出水浸/酸浸/堿浸/鹽浸①粉碎【原料的預(yù)處理】作用：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；或使反應(yīng)更充分②灼燒、焙燒、煅燒：如海帶中提碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)，改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，或使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土目的：2.使原料初步轉(zhuǎn)化，不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易提取的物質(zhì)3.改變結(jié)構(gòu)1.除去揮發(fā)性物質(zhì)3.某廢釩渣(主要成分為V2O3，含有少量Al2O3、CaO)為原料生產(chǎn)V2O5的工藝流程如圖：例：原料預(yù)處理——焙燒已知：釩酸(H3VO4)是強酸，NH4VO3難溶于水；+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如表：(1)向釩渣中加入生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式為___________________________。CaO＋O2＋V2O3

Ca(VO3)2+3+5V元素化合價升高被氧化,一定有O2參加反應(yīng)V2O3(Al2O3、CaO)氧化還原反應(yīng)【原料的預(yù)處理】③溶解(浸取):1.水浸:與水接觸反應(yīng)或溶解。水溶、酸溶、堿溶、鹽溶（又叫水浸、酸浸、堿浸、鹽浸）3.堿浸：常用NaOH溶液、Na2CO3溶液、氨水溶液等，與堿接觸反應(yīng)或溶解2.酸浸:與酸反應(yīng)，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。使原料變成離子進入溶液，做到初步分離?！Ｓ昧蛩帷Ⅺ}酸、硝酸等用鹽酸、硝酸酸溶時注意控制溫度，用硫酸酸溶時要關(guān)注Pb2+、Ca2+、Ag+會生成PbSO4、CaSO4、AgSO4在濾渣中出現(xiàn)→NaOH溶液與金屬(Al、Zn等)或氧化物(如SiO2、Al2O3、ZnO、Cr2O3等)反應(yīng)→金屬陽離子與NH3形成配離子進入溶液4.鹽浸：常用銨鹽、FeCl3溶液等，與鹽溶液接觸反應(yīng)或溶解→Na2CO3溶液(與原料反應(yīng)或去油污)例：原理預(yù)處理——鹽浸1.輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：Cu2S(SiO2)S+SiO2濾液:Cu2+/Fe2+/Fe3+Cu/FeFe(OH)3Cu(NO3)2溶液FeCl2例：原理預(yù)處理——堿浸4.錳常用于制造合金錳鋼。某化工廠以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3、CaO等少量雜質(zhì))為主要原料制取金屬錳的工藝流程如圖1所示。MnO2(SiO2/Fe2O3/CaO)流程分析：還原劑Mn02→Mn2+Fe3+→Fe2+SiO2/CaSO4)例：原理預(yù)處理——酸浸1.調(diào)節(jié)pH值

使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀2.保持酸過量(酸化)通常是抑制某金屬陽離子的水解。3.加熱

加快反應(yīng)速率，或促進平衡向某個方向移動?；蚣铀倌彻腆w的溶解。4.降溫防止某物質(zhì)在高溫時分解或溶解，或為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動?！{(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)應(yīng)滿足兩點：①能與H+反應(yīng)，使溶液pH增大；②不引入新雜質(zhì)。例如：除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。【控制反應(yīng)/操作條件】5.控制溫度①冰水?、谒〉侥硿囟?/p>

③控制反應(yīng)在某一具體溫度：

④防止副反應(yīng)的發(fā)生

⑤使催化劑的活性達到最好：高于該溫度會怎樣，低于該溫度又會怎樣:防止某種物質(zhì)溫度過高時會分解或揮發(fā)或溶解；

:防止某種物質(zhì)溫度過高時會分解或揮發(fā),也可能是為了使某物質(zhì)達到沸點揮發(fā)出來?！究刂品磻?yīng)/操作條件】一、條件控制——①溫度控制

②調(diào)節(jié)pH1.輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：(1)“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高或過低的原因是______________________________________。溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低溶解速率小Cu2S(SiO2)S+SiO2濾液:Cu2+/Fe2+/Fe3+Cu/FeFe(OH)3Cu(NO3)2溶液FeCl2(2)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是________________________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是_________________。調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀抑制Cu2+的水解如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時，應(yīng)在________中加熱，乙醇洗滌：HCl氣流6.洗滌(冰水、熱水)：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗?；蛘咭掖紦]發(fā)帶走水分，加速晶體干燥等7.蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍抑制水解：以防其水解。【控制反應(yīng)/操作條件】熱水：溶解度隨溫度升高而降低的晶體冰水：溶解度隨溫度升高而增大的晶體1.過濾:分離難溶物和易溶物3.蒸餾或分餾:分離沸點不同且互溶的液體混合物2.萃取和分液:利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。根據(jù)特殊需要采用趁熱過濾等方法。【常用的分離方法】防止某些物質(zhì)降溫時析出4.冷卻法:利用氣體液化的特點分離氣體.如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離平衡混合氣體中的氨氣。如分離乙醇和甘油。如K2Cr2O7和少量NaCl的混合溶液：若將混合溶液加熱蒸發(fā)后再降溫，則析出的固體主要是________，母液中是__________________，這樣就可以分離出大部分K2Cr2O7；7.重結(jié)晶K2Cr2O7少量K2Cr2O7和NaCl5.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：同理，也可除去KNO3中的少量NaCl。6.蒸發(fā)結(jié)晶：如除去NaCl中的少量KNO3。提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，提取溶解度隨溫度變化很大或變化很小的溶質(zhì)，如苯甲酸的重結(jié)晶【常用的分離方法】注重答案的文字敘述規(guī)范(1)洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2～3次。(2)從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮－冷卻結(jié)晶——過濾————洗滌————干燥－－稱量

。（或蒸發(fā)結(jié)晶）(趁熱過濾)(冰水/熱水/醇洗等)(降壓/低溫/××氣流中等干燥)檢驗沉淀洗滌干凈的操作：取最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入***，如果沒有***（現(xiàn)象），則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。(4)看清楚是寫化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式，注意配平。(3)在寫某一步驟是為了除雜時，應(yīng)該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的?！苽渚w——洗滌沉淀【核心反應(yīng)方程式的書寫】——陌生方程式的書寫關(guān)注箭頭的指向：箭頭指入→箭頭指出→反應(yīng)物生成物(1)氧化還原反應(yīng)：(2)非氧化還原反應(yīng)：熟練應(yīng)用氧化還原規(guī)律，①判斷產(chǎn)物;②根據(jù)化合價升降相等配平。①結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實際判斷產(chǎn)物。②根據(jù)溶液酸堿性、電荷守恒、原子守恒書寫方程式3.某廢釩渣(主要成分為V2O3，含有少量Al2O3、CaO)為原料生產(chǎn)V2O5的工藝流程如圖：已知：釩酸(H3VO4)是強酸，NH4VO3難溶于水；+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如表：V2O3(Al2O3、CaO)(2)已知Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若“酸浸”時溶液的pH=4，則Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式為____________________________。Ca(VO3)2+4H+=Ca2++2VO2++2H2O非氧化還原反應(yīng)【核心反應(yīng)方程式的書寫】——陌生方程式的書寫【原料的預(yù)處理】提高浸出率的措施？礦石粉碎、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大酸(或堿、鹽)濃度。③溶解(浸取):水溶、酸溶、堿溶、鹽溶（又叫水浸、酸浸、堿浸、鹽浸）——環(huán)保、循環(huán)利用無污染物產(chǎn)生MgO——環(huán)保、循環(huán)利用——環(huán)保、循環(huán)利用MgSO45.以硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖：Fe2O3SiO2Fe3+/H+/SO42/SiO2Fe粉SiO2Fe3+→Fe2+__________________________________________。(4)①“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑②若用CaCO3“沉鐵”，則生成FeCO3沉淀。當(dāng)反應(yīng)完成時，溶液中=____。[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(FeCO3)=2×10-11]140“湊常數(shù)”法===140FeOOH流程分析：——K值計算3.某廢釩渣(主要成分為V2O3，含有少量Al2O3、CaO)為原料生產(chǎn)V2O5的工藝流程如圖：(4)反應(yīng)Ca3(VO4)2(s)＋3CO32-(aq)2VO43-(aq)＋3CaCO3(s)的平衡常數(shù)為________(用含m、n的代數(shù)式表示)，已知：Ksp(CaCO3)=m，Ksp[Ca3(VO4)2]=n。nm3“湊常數(shù)”法——K值計算2.利用某鈷礦石(主要成分為Co2O3)制取Co(OH)2粗品及其他工業(yè)產(chǎn)品的工藝流程如圖1所示。已知：浸出液中含有的陽離子主要有H+、Cu2+、Co2+、Fe2+、Mg2+。Co(OH)2Mg(OH)2——K值計算(2)溶液中l(wèi)gc(X)(X表示Fe3+、Cu2+、Fe2+、Co2+、Mg2+、Ca2+)與pH的變化關(guān)系如圖2所示(離子濃度小于10-5mol/L時可認為已除盡)，在萃取余液中通入空氣的目的是_________________________________，用熟石灰調(diào)pH至3.2，過濾1所得濾渣的主要成分為________，萃取和反萃取的目的是__________。氧化浸出液中的Fe2+，便于調(diào)pH除去Fe(OH)3除去Cu2+(3)“過濾2”后所得濾液直接排放會造成水體污染，須進行處理，用熟石灰調(diào)節(jié)