2026屆高三上學(xué)期12月聯(lián)考

化學(xué)試題卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-120-16F-19Co-59Zn-65

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選

項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

1.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.纖維素中的羥基可與硝酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，故可用于制備硝酸纖維

B.碳酸氫銨可中和酸并受熱分解，可用于食品膨松劑

C.硫酸銅具有殺菌作用，可用于飲用水消毒

D.聚丙烯酸鈉分子鏈上有大量強(qiáng)親水基團(tuán)，可用于高吸水性樹(shù)脂

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A.中子數(shù)為12的氖核素：Ne

B.8O的同位素可作為有機(jī)反應(yīng)示蹤原子

C.用電子式表示CsCl的形成過(guò)程：

D.基態(tài)Fe2+的價(jià)電子軌道表示式

3.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

干燥的MgCl?·6H?O苯、溴混合液

尾氣

HCI

處理

無(wú)水鐵粉

CaCl

?AgNO?

溶液

A.制備無(wú)水MgCl?B.制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生

Cl?

濃H?SO

乙醇

碎瓷片

溴水-溶液

C.驗(yàn)證乙烯具有還原性D.用NaOH溶液吸收Cl?

A.AB.BC.CD.D

化學(xué)試題卷共9頁(yè)第1頁(yè)

4.如圖為含氮或含硫常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法一

定正確的是

A.常溫下發(fā)生e→c的轉(zhuǎn)化，X均可為單質(zhì)Fe

B.圖示中的所有轉(zhuǎn)化過(guò)程均為氧化還原反應(yīng)

C.a→c的轉(zhuǎn)化均在點(diǎn)燃條件下發(fā)生

D.d和c可在一定條件下反應(yīng)生成a

5.我們?nèi)粘Ｓ玫降南緞┯?4消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有關(guān)

離子方程式書寫正確的是

A.將足量苯酚加入碳酸鈉溶液中：

B.將漂白粉加入少量亞硫酸鈉溶液中：Ca2++2C1O?+2SO3-=CaSO?↓+2CI-+SO?-

C.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色：

5CH?CH?OH+4MnO?+12H?=5CH?COOH+4Mn2+11H?O

D.在酸性(H?SO?)溶液中用草酸還原氯酸鈉制備二氧化氯：

C?O2?+2C1O?+4H?=2CO?↑+2CIO?↑+2H?O

6.原子序數(shù)依次增大的主族元素W、X、Y、Z,元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可與其最高

價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，Z原子有4種能量不同的電子。該四種元素形成的

具有儲(chǔ)氫性能的化合物如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)鍵中離子鍵百分?jǐn)?shù)：ZW<Z?Y

B.氟化物鍵角：XF?>YF?

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y

D.同周期第一電離能比Y大的元素有2種

7.化合物M是從紅樹(shù)林真菌代謝物中分離得到的一種天然產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下

列有關(guān)M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

M

A.分子中所有的原子一定不能共平面

B.1molM最多能消耗5molNaOH

C.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

D.能形成分子間氫鍵，也能形成分子內(nèi)氫鍵

化學(xué)試題卷共9頁(yè)第2頁(yè)

8.一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入

1.0molSO?Cl?(g),發(fā)生反應(yīng)

SO?Cl?(g)→SO?(g)+Cl?(g)△H>0,測(cè)定實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)得到Y(jié)正~c(SO?Cl?)和v~c(SO?)的曲線

如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.SO?Cl?(g)的分解反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行

B.若混合氣體的密度保持不變，能判斷反應(yīng)已

c/(mol·L)

達(dá)平衡

C.若平衡時(shí)升高溫度，曲線Ⅱ的h點(diǎn)可能變?yōu)閒點(diǎn)

D.若平衡后恒溫充入一定量的SO?Cl?(g),SO?Cl?(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小

9.葫蘆脲是一類大環(huán)化合物，在超分子化學(xué)和材料科學(xué)中發(fā)揮著重要的作用。葫蘆[7]

脲的合成路線如下圖。其中，試劑a和試劑b均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

EFG

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.試劑a中所有原子可能共平面

B.F生成G的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

C.1mol試劑a或1mol試劑b分別與足量的銀氨溶液反應(yīng)時(shí)，均最多可產(chǎn)生4molAg

D.生成1molG時(shí)，整個(gè)過(guò)程中共有28molH?O生成

10.調(diào)節(jié)pH可使溶液中的氨基酸主要以兩性離子的形式存在，兩性離子整體呈電中性，

此時(shí)溶液的pH為該氨基酸的pI(等電點(diǎn))。已知：谷氨酸的pI為3.22,丙氨酸的pl

為6.02,賴氨酸的pI為9.74。利用如圖裝置分離這三種氨基酸，a、b為離子交換膜，

電極均為惰性電極。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

電a陰離子膜陽(yáng)離子膜b電

極谷氨酸極

丙氨酸

賴氨酸

陰離子

陽(yáng)離子H?SO?產(chǎn)品室1原料室產(chǎn)品室2NaOH

溶液溶液

A.原料室的pH應(yīng)控制在6.02左右

B.a為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜

C.當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，該裝置理論上可分離出谷氨酸和賴氨酸共2mol

D.工作一段時(shí)間后，不需要補(bǔ)充H?SO4和NaOH

化學(xué)試題卷共9頁(yè)第3頁(yè)

11.ZnF?為四方晶系結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)及其在xy平面的投影如圖所示，a、c表示晶胞參數(shù)，

N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.白色小球代表Zn2+離子

B.Zn2+和F的配位數(shù)之比為1:2

C.1、2號(hào)原子的核間距為2cnm

1

anm

D.該晶體的密度為一anm一

12.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

將綠豆大的鈉和鉀分別投入兩個(gè)盛有比較元素鈉和鉀的金屬性

A水的燒杯中，觀察現(xiàn)象。

向AgNO?溶液先滴入幾滴NaCl溶液，比較AgCl和AgI的Ksp大小

B再滴入幾滴NaI溶液，觀察沉淀顏色

變化。

溶液中滴探究c(H+)對(duì)如下平衡的影響：

CrO2-(橙色)+HO=2CrO2-(黃色)+2H+

C加5滴6mol·L'NaOH溶液，再滴加5????

滴6mol·L"1H?SO?溶液，觀察現(xiàn)象。

向飽和(NH?)?SO4溶液中，加入幾滴雞探究蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是否可逆

D蛋清溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；再繼續(xù)

加入蒸餾水，振蕩觀察現(xiàn)象。

13.Rh(I)-Ru(III)雙金屬配合物催化醋酸甲酯羰基化反應(yīng)制備醋酸的反應(yīng)機(jī)理和各基元

反應(yīng)活化能壘如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

150

TSITS2

223

TN1100

58.03

C

TS3

Cat+CH,I

50

71.88Cat.

TN2+

cO

2CH,COI

TN3

A.反應(yīng)中Ru和Rh的成鍵數(shù)目都不變

B.TN1是該反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變

C.由CH?I生成CH?OI經(jīng)歷了3個(gè)基元反應(yīng)，其中最后一步反應(yīng)為決速步驟

D.該羰基化反應(yīng)的總反應(yīng)為：

化學(xué)試題卷共9頁(yè)第4頁(yè)

14.常溫下，H?S溶液中所有含硫物種的摩爾分?jǐn)?shù)與pH變化關(guān)系如圖中虛線所示。Ag?S

和CdS在0.1mol·L·H?S溶液(H?S濃度保持不變)中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，-1gc與pH

變化關(guān)系如圖中實(shí)線所示(c為金屬離子的物質(zhì)的量濃度)。

pH

下列說(shuō)法正確的是

A.直線④表示H?S溶液中Cd2+的-1gc與pH的關(guān)系

B.當(dāng)溶液中H?S與S2·的摩爾分?jǐn)?shù)相同時(shí)，溶液的pH為10.1

C.Ksp(Ag?S)的數(shù)量級(jí)為10-49

D.向相同濃度的Ag+和Cd2+的混合溶液中通入H?S氣體，Ag+先開(kāi)始沉淀

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)LiCoO?(鈷酸鋰)難溶于水，具有強(qiáng)氧化性，可用作鋰電池正極材料，某鋰

離子二次電池的正極材料主要為L(zhǎng)iCoO?,還含有少量A1、Fe、Mn、Ni的化合物。

通過(guò)如下流程利用廢舊鋰離子電池制取Co?O?。

H?SO?NHHCO?NaClOP507萃取劑QNH?2C2O?

廢舊鋰

濾液萃取液

電池正一酸漫還原水解凈化氧化沉鐵錳萃取反萃取沉鈷

極材料

Na'S?O?濾渣Fe(OH)?MnO?萃余液

已知：常溫下，該工藝條件下，有關(guān)金屬離子沉淀完全(c=1×10??mol·L1)的pH見(jiàn)下表

離子Co2+Fe3Fe2+AI3+Mn2+Ni2+

pH9.43.29.04.710.18.9

(1)“酸浸還原”時(shí)為減少環(huán)境污染，應(yīng)如何滴入Na?S?O?溶液?。

(2)“酸浸還原”時(shí)，LiCoO?發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為硫酸鹽的化學(xué)方程式為0

(3)水解凈化過(guò)程中生成“濾渣”的離子方程式為

(4)氧化沉鐵錳：若浸取液中c(Co2)=0.1mol·L1,為使鈷不損失，則常溫下須調(diào)節(jié)

溶液pH不大于;在調(diào)好pH后，加入NaC1O溶液，隨著錳和鐵的沉淀率

逐漸增大，鈷的損失量也隨之增大，可能的原因是

化學(xué)試題卷共9頁(yè)第5頁(yè)

(5)萃取，反萃取：該工藝設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是◎

(6)制Co?O?:CoC?O?·2H?O在空氣中加熱時(shí)固體殘留物質(zhì)質(zhì)量與溫度關(guān)系如圖所示，

寫出900℃時(shí)，殘留固體的化學(xué)式為

18.30

固體

殘留14.70g

物質(zhì)

質(zhì)量

/g8.03g

7.50g

2004006008001000

溫度/℃

16.(14分)實(shí)驗(yàn)室用B?O?和NH?反應(yīng)制備BN并測(cè)定BN樣品純度，裝置如圖(夾持裝

置略)。

a

濃氨水管式爐

K格

盛有B?O?的瓷舟

b液體石蠟

生石灰(不揮發(fā))

P?O?

ABCD

已知：i.BN難溶于水，高溫下易被氧化。B?O?熔點(diǎn)450℃,沸點(diǎn)1860℃,溶于

熱水生成硼酸，遇熱的水蒸氣生成易揮發(fā)的偏硼酸。H?BO?的電離：

H?BO?+H?O=H++[B(OH)4]。

ii.硼酸與甘油反應(yīng)：

甘油甘油硼酸

回答下列問(wèn)題：

I.制備BN

實(shí)驗(yàn)操作如下：①連接裝置，檢查氣密性；②打開(kāi)旋塞K,滴入適量濃氨水；③關(guān)

閉旋塞K;④打開(kāi)管式爐加熱開(kāi)關(guān)，加熱至900℃左右，待反應(yīng)完全；⑤在裝置中加

入相應(yīng)試劑；⑥關(guān)閉管式爐加熱開(kāi)關(guān)，待裝置冷卻。

(1)正確的操作順序?yàn)椋?/p>

(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(3)圖示裝置存在一處缺陷___。

Ⅱ.測(cè)定BN純度

(4)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究：25℃時(shí)，用0.2000mol-L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定20.00mL同

濃度的硼酸溶液和甘油硼酸溶液，數(shù)據(jù)如下。

NaOH溶液(mL)

19.9619.9820.0020.0220.04

溶液pH

硼酸(K=10-9.24)10.6610.82X11.1911.35

甘油硼酸(K=10-32)6.636.948.9710.9811.28

則x=.(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

(5)滴定：取agBN樣品(雜質(zhì)為B?O?),經(jīng)熱水充分洗滌過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量

甘油，滴加幾滴酚酞，用cmol·L'NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺紅色，補(bǔ)加

少許甘油后淺紅色消失，再滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液，如此反復(fù)。達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。接近滴定終點(diǎn)時(shí)，向錐形瓶中滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液的操作

為(填標(biāo)號(hào))。

A.B.C.D.

不直接滴定而是向?yàn)V液中先加甘油再滴定的原因是;樣品

中BN的純度為,若加入甘油不足，測(cè)定結(jié)果會(huì).(“偏

大”“偏小”或“不變”)。

17.(15分)我國(guó)天然氣儲(chǔ)量豐富，甲烷是重要的工業(yè)原料。

(1)在無(wú)氧環(huán)境下，CH?經(jīng)催化脫氫芳構(gòu)化可以直接轉(zhuǎn)化為高附加值的芳烴產(chǎn)品。一

定溫度下，CH?芳構(gòu)化時(shí)同時(shí)存在如下反應(yīng)：

i.CH?(g)→C(s)+2H?(g)△H?=+74.6kJ·mol?1△S=+80.84J·mol?1·K-1

i.6CH?(g)→

回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)i在1000K時(shí)(選填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

化學(xué)試題卷共9頁(yè)第7頁(yè)

②已知25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表，則反應(yīng)ii的△H?=mol·L?1(用

含a、b、c的代數(shù)式表示)。

物質(zhì)CH?(g)C?H?(1)H?(g)

△H/(kJ·mol-')abc

③受反應(yīng)i影響，隨著反應(yīng)進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)甲烷轉(zhuǎn)化率和芳烴產(chǎn)率逐漸降低，原

因是

。

(2)①甲烷和水蒸氣催化重整制取富氫混合氣：CH?(g)+2H?O(g)=CO?(g)+4H?(g)

如圖為不同溫度條件下6小時(shí)穩(wěn)定測(cè)試電流強(qiáng)度對(duì)CH?轉(zhuǎn)化率[a(CH?)]的影響。

由圖可知，隨著溫度的升高，電流對(duì)CH?轉(zhuǎn)化率的影響作用逐漸減小，600℃時(shí)，

電流對(duì)三種催化劑中的(用圖中的催化劑表示式回答)

影響效果最弱，當(dāng)溫度高于750℃時(shí)，無(wú)論電流強(qiáng)度大小，有無(wú)催化劑，CH?轉(zhuǎn)化

率趨于相同，其原因是

α(CH?)/%

600650700750t/℃

②某溫度下，向2L密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CH?(g)和H?O(g),發(fā)

生反應(yīng)CH?(g)+2H?O(g)=CO?(g)+4H?(g)△H=+165.2kJ·mol1,一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平

衡，平衡時(shí)反應(yīng)共吸收熱量123.9kJ,CO?的物質(zhì)的量濃度是CH?的3倍，則CH?

的起始濃度為,H?O平衡轉(zhuǎn)化率為

(3)國(guó)際空間站中可利用CH?制備H?,也可利用H?處理CO?,相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為

CO?(g)+4H?(g)=CH?(g)+2H?O(g),在一定條件下該反應(yīng)存在：V正(H?)=kr·c?(H?)·c(CO?),

V選(H?O)=kz·c2(H?O)·c(CH?),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含k?、k?的

代數(shù)式表示)。

化學(xué)試題卷共9頁(yè)第8頁(yè)

18.(15分)化合物G是一種治療白血病的藥物博舒替尼的中間體，合成路線如下(部分

反應(yīng)條件已省略):

I3

回答下列問(wèn)題：

(1)A中能與鈉反應(yīng)的官能團(tuán)名稱是◎

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)D→E的反應(yīng)類型是

(4)下列物質(zhì)堿性由強(qiáng)到弱的順序是(填序號(hào))。

(5)F→G的化學(xué)方程式是◎

(6)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基；

(7)根據(jù)上述信息，寫出以鄰氨基苯甲酸甲酯

化學(xué)試題卷共9頁(yè)第9頁(yè)

2026屆高三上學(xué)期12月聯(lián)考

化學(xué)參考答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。

1-5CBADC6-10CCDBC11-14CBDD

1、【解析】A.纖維素中的羥基與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成硝酸纖維，A正確；

B.碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氣體使食品膨松，中和酸是其輔助作用，B正確；

C.硫酸銅雖有殺菌作用，但含重金屬離子，不可用于飲用水消毒，C錯(cuò)誤；

D.聚丙烯酸鈉含親水基團(tuán)(如羧酸鈉),吸水性強(qiáng)，D正確；故答案選C。

2、【解析】A.氖原子的質(zhì)子數(shù)為10,中子數(shù)為12,故氖核素22Ne,A錯(cuò)誤；

B.?0和10為氧元素的兩種同位素，0常用作同位素標(biāo)記，可作為有機(jī)反應(yīng)的示蹤原子，

B項(xiàng)正確；C.氯化銫為離子化合物，用電子式表示CsCl的形成過(guò)程：

,C錯(cuò)誤；

D.基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布為3d?4s2,Fe2?是失去4s軌道的2個(gè)電子，價(jià)電子排布為

3d?。根據(jù)洪特規(guī)則，3d軌道的6個(gè)電子應(yīng)盡可能分占不同軌道且自旋平行，圖的電子排

布錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選B。

3、【解析】HC1可抑制Mg2+水解(HC1氣氛中平衡MgCl?+2H?O=Mg(OH)?+2HCl逆

向移動(dòng)),裝置中通入干燥HC1并加熱，能得到無(wú)水MgCl?,A正確；

B.制備溴苯并驗(yàn)證HBr時(shí)，苯與液溴在催化劑作用下劇烈反應(yīng)，由于Br?易揮發(fā)，生成

的HBr中含有揮發(fā)的Br?蒸汽，裝置中未除雜，Br?進(jìn)入AgNO?溶液會(huì)與水反應(yīng)生成HBr,

也能與AgNO?反應(yīng)生成AgBr沉淀，無(wú)法區(qū)分沉淀是否來(lái)自反應(yīng)生成的HBr,B錯(cuò)誤；

C.乙醇在170℃下生成具有還原性的乙烯，但副反應(yīng)產(chǎn)生的SO?也屬于還原性氣體，也

能使溴水褪色，干擾了乙烯的檢驗(yàn)，無(wú)法確定溶液褪色僅由乙烯引起，C錯(cuò)誤；

D.用NaOH溶液吸收Cl?時(shí)，錐形瓶不能密封，防止內(nèi)部氣壓變化引發(fā)安全風(fēng)險(xiǎn)，D錯(cuò)誤。

4、【分析】如果是含硫常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，a為S單質(zhì)，d為H?S,c為SO?,b為SO?,e為

H?SO?;如果是含氮常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，a為N?,d為NH?,c為NO,b為NO?,e為HNO?;

【解析】A.若為硫元素體系，e為H?SO?(濃),Fe與H?SO?(濃)會(huì)鈍化，無(wú)法生成c(SO?);

A錯(cuò)誤；B.硫元素體系中，b→e(SO?+H?O=H?SO?)無(wú)元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，

并非所有轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.氮元素體系中，a→c(N?+O?=2NO)需放電或

高溫條件，并非點(diǎn)燃；硫元素體系雖需點(diǎn)燃，但“均在點(diǎn)燃條件”不成立，C錯(cuò)誤；D.硫

體系中d(H?S)和c(SO?)反應(yīng)：2H?S+SO?=3S↓+2H?O生成a;氮體系中d(NH?)和c(NO)反應(yīng)：

化學(xué)參考答案共10頁(yè)第1頁(yè)

生成a(N?),兩種體系均能發(fā)生，D正確；答案選D。

5、A.將足量苯酚加入碳酸鈉溶液中的離子方程式,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.將漂白粉加入少量亞硫酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為

Ca2++CIO?+SO?-=CaSO?↓+CI,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的離子方程式為

5CH?CH?OH+4MnO?+12H?=5CH?COOH+4Mn2++11H?O,C項(xiàng)正確；

D.在酸性溶液中用草酸還原氯酸鈉制備二氧化氯反應(yīng)的離子方程式為H?C?O?+

2CIO?+2H?=2CO?↑+2CIO?↑+2H?O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。

6、【分析】原子序數(shù)依次增大的主族元素W、X、Y、Z,元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可與其

最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，Y為氮；W形成1個(gè)共價(jià)鍵，為氫；Z原子有4種能

量不同的電子，且原子序數(shù)最大，為鈉；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，且形成圖示中陰離子結(jié)構(gòu)，

則X為B;

【解析】A.氮的電負(fù)性大于氫，氮鈉的電負(fù)性差值更大，則化學(xué)鍵中離子鍵百分?jǐn)?shù)：

NaH<Na?N,A正確；B.BF?中B為sp2雜化，為平面三角形；NF?中N為sp3雜化，為三角

錐形，則氟化物鍵角：BF?>NF?,B正確；C.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，

核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓?jiǎn)單離子的半徑：Na<N3,C錯(cuò)誤；D.同一周期隨著原子序

數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰

元素，同周期第一電離能比N大的元素有F、Ne,共2種，D正確。故選C。

7、【解析】A.分子中存在飽和碳原子，飽和碳原子連接的4個(gè)原子形成四面體結(jié)構(gòu)，分

子中所有的原子一定不能共平面，故A正確；B.分子中2個(gè)酚羥基、1個(gè)羧基以及1個(gè)

酯基水解生成的1個(gè)羧基、1個(gè)酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molM最多能消耗5molNaOH,

故B正確；C.分子含有酚羥基、羧基、酯基等，可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，還含有

苯環(huán)，也可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.分子中含有羥基、羧

基等，可以形成分子間氫鍵，酚羥基與羧基處于鄰位，也可以形成分子內(nèi)氫鍵。

8、【解析】A.SO?Cl?的分解反應(yīng)是熵增的吸熱反應(yīng)，△H>0,△S>0,根據(jù)

△G=△H-TAS<0可以自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B.因反應(yīng)時(shí)氣體質(zhì)量保

持不變，且在恒容容器中反應(yīng)，氣體體積也保持不變，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密

度一直保持不變，故不能判斷反應(yīng)已達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，

平衡正移，c(SO?Cl?)減小，且溫度升高反應(yīng)速率加快，曲線Ⅱ的h點(diǎn)可能變?yōu)閑點(diǎn)，C

錯(cuò)誤；D.若平衡后恒溫充入一定量的SO?Cl?(g),相當(dāng)于給體系加壓，平衡“逆移”,反

化學(xué)參考答案共10頁(yè)第2頁(yè)

應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，SO?Cl?(g)的轉(zhuǎn)化率減小，D正確；故選D。

9、【分析】從合成路線來(lái)看，E(H?N-CO-NH?)與試劑a反應(yīng)生成F(含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)且有羰

基等),且反應(yīng)過(guò)程中脫去H?O。又因?yàn)樵噭゛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基。再結(jié)合

反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目守恒，以及F的結(jié)構(gòu)特征(有環(huán)狀結(jié)構(gòu)等),可以推斷出試劑a

為乙二醛(OHC-CHO)?？s聚反應(yīng)的特點(diǎn)是生成高分子化合物的同時(shí)產(chǎn)生小分子(如H?O)。

【解析】A.試劑a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)推測(cè)為乙二醛(OHC-CHO)。醛基為平面結(jié)

構(gòu)，兩個(gè)醛基通過(guò)單鍵連接，單鍵可旋轉(zhuǎn)，因此所有原子可能共平面，A正確；B.縮聚

反應(yīng)的產(chǎn)物是分子量不等的聚合物混合物，而產(chǎn)物G(葫蘆[7]脲)是分子量確定的純凈

物，故該反應(yīng)不屬于縮聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.試劑a是乙二醛(含2個(gè)醛基),被氧化為乙二酸，1mol醛基生成2molAg,因此1

mol乙二醛最多生成4molAg;試劑b是甲醛(HCHO),甲醛氧化為CO?,1mol甲醛最多

也可生成4molAg,C正確；

D.由題給合成路線知存在關(guān)系式2n(E)~n(F)~2n(H20)、7n(F)~n(G)~14n(H20),則14n

(E)~n(G)~28n(H?O),故生成1molG時(shí)，有28molH?O生成，D正確；故答案選B。

10、【分析】左側(cè)電極連接電源正極，則左側(cè)為陽(yáng)極，陽(yáng)極室電解H?SO?溶液，電極反應(yīng)

為：2H?O-4e=0?↑+4H,陰極室為電解NaOH溶液，電極反應(yīng)為：2H?0+2e=H?↑+20H,H

經(jīng)a膜進(jìn)入產(chǎn)品室1,OH經(jīng)b膜進(jìn)入產(chǎn)品室2,則a膜為陽(yáng)離子交換膜，b膜為陰離子交

換膜；原料室的pH需控制在6.02,此時(shí)丙氨酸呈電中性留在原料室，谷氨酸pI=3.22<

6.02,呈陰離子，向陽(yáng)極即左側(cè)移動(dòng)，賴氨酸pI=9.74>6.02,呈陽(yáng)離子，向陰極即右側(cè)

移動(dòng)，從而通過(guò)離子遷移實(shí)現(xiàn)分離；

【解析】A.原料室pH控制在6.02時(shí)，丙氨酸呈電中性留在原料室，谷氨酸pI=3.22<

6.02,呈陰離子，賴氨酸pI=9.74>6.02,呈陽(yáng)離子，可通過(guò)離子遷移實(shí)現(xiàn)分離，A正確；

B.陽(yáng)極吸引谷氨酸陰離子，H需透過(guò)a膜與谷氨酸陰離子反應(yīng)生成谷氨酸，則a為陽(yáng)離

子交換膜，陰極吸引賴氨酸陽(yáng)離子，OH需透過(guò)b膜與賴氨酸陽(yáng)離子反應(yīng)生成賴氨酸，則

b為陰離子交換膜，B正確；

C.谷氨酸陰離子和賴氨酸陽(yáng)離子各帶1單位電荷，電路通過(guò)2mol電子時(shí)，遷移2mol電

荷，即可分離出2mol谷氨酸和2mol賴氨酸，共4mol,C錯(cuò)誤；D.陽(yáng)極室電解H?SO?溶

液，電極反應(yīng)為：2H?O-4e=0?↑+4H,陰極室為電解NaOH溶液，電極反應(yīng)為：2H?0+2e=H?

↑+20H,H經(jīng)a膜進(jìn)入產(chǎn)品室1,OH經(jīng)b膜進(jìn)入產(chǎn)品室2,兩個(gè)電極反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電解水，

工作一段時(shí)間后，不需要補(bǔ)充H?SO?和NaOH,D正確。

11、【分析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，黑色小球位于頂點(diǎn)和體心，總共有兩個(gè)，白色小球位于

上下面的面心和晶胞的內(nèi)部總共有四個(gè)；

【解析】A.根據(jù)分析，晶胞中黑色小代表Zn2+離子，白色小球代表F,故A錯(cuò)誤；B.二

元配合物中配位數(shù)之比和原子個(gè)數(shù)成反比，該晶胞中Zn2離子個(gè)數(shù)為2,F個(gè)數(shù)為4,Zn2+

和F的配位數(shù)之比為2:1,故B錯(cuò)誤；

C.1、2號(hào)原子的核間距為體對(duì)角線的一半，體對(duì)角線為√2a2+c2nm,1、2號(hào)原子的核

化學(xué)參考答案共10頁(yè)第3頁(yè)

間距為,故C正確；D.晶體的密度,代入數(shù)據(jù)

故D錯(cuò)誤；故答案選C。

13、【解析】A.反應(yīng)中Ru和Rh作為雙金屬配合物的中心原子，在催化循環(huán)中會(huì)與不同

配體(如CO、I等)結(jié)合，Ru成鍵數(shù)目不變，Rh成鍵數(shù)目會(huì)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；

B.催化劑在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變，TN1是反應(yīng)過(guò)程中的中間體，而非催化劑，

故B錯(cuò)誤；

C.由CH?I生成CH?COI的路徑中，有四個(gè)基元反應(yīng)。能量圖中TS3的活化能壘(71.88kJ/mol)

最高，活化能壘最高的步驟為決速步驟，即最后一步反應(yīng)為決速步驟，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)原子守恒，醋酸甲酯(CH?COOCH?)羰基化反應(yīng)中，反應(yīng)物應(yīng)為CH?COOCH?、CO和

H?O,產(chǎn)物為CH?COOH,正確總反應(yīng)應(yīng)為CH?COOCH?+CO+H?O→2CH?COOH,故D正確；

故答案選D。

14、【分析】隨著pH增大，H?S摩爾分?jǐn)?shù)減小，HS摩爾分?jǐn)?shù)先增大再減小，S2-摩爾分

數(shù)增大，虛線①代表H?S摩爾分?jǐn)?shù)，虛線②代表HS摩爾分?jǐn)?shù)，虛線③代表S2-摩爾分?jǐn)?shù)；

,由P點(diǎn)可知，

,隨

著溶液的pH增大，c(s2-)逐漸增大，則金屬離子濃度逐漸減小，且由于c(Cd2+)減小得

更快[即-1gc(Ca2+)增大得更快],故直線④表示H?S溶液中Ag的-lgc與pH的關(guān)系，直

線⑤表示H?S溶液中Cd2+的-lgc與pH的關(guān)系，據(jù)此分析；

【詳解】B.由分析可知，

化學(xué)參考答案共10頁(yè)第4頁(yè)

的摩爾分?jǐn)?shù)相同時(shí)，c(s2-)=c(H?S),根,可得c2(H+)=10-1987,

故c(H+)=10?.935,此時(shí)pH=9.935,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，K[Ag?S]=10-4?.21=10?.7?×10-5?,故其數(shù)量級(jí)是10-50,C錯(cuò)誤；

D.向相同濃度的Ag+和Cd2+的混合溶液中通入H?S氣體，不妨設(shè)

c(Ag+)=c(Ca2+)=0.1mol/L,CdS中

正確；

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15、(每空2分，共14分)【答案】(1)緩慢滴加或少量多次滴加

(3)Al3++3HCO?=A1(OH)?↓+3CO?↑

(4)7.4可能是生成Fe(OH)?絮狀沉淀，吸附一部分鈷離子，使鈷的損失增大或可能

是NaC10的氧化性強(qiáng)，將部分Co2+又氧化成LiCoO?,使鈷的損失增大

(5)分離鈷和鎳鋰，富集Co2+,提高產(chǎn)物純度(6)CoO

【分析】該工藝流程的原料為廢舊鋰電池的正極材料(主要為L(zhǎng)iCoO?,還含有少量A1、

Fe、Mn、Ni的化合物),產(chǎn)品為Co?O?,流程主線中的主元素為Co,則A1、Fe、Mn、Ni

元素在該工藝流程中作為雜質(zhì)被除去，“酸浸還原”過(guò)程中，LiCoO?、H?SO?與Na?S?O?反

應(yīng)生成CoSO?、Li?SO?,A1、Fe、Mn、Ni的化合物也都與H?SO?反應(yīng)生成A13、Fe2+、Mn2、

Ni2的硫酸鹽，在“水解凈化”過(guò)程中碳酸氫銨和Al3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀

而除去，“氧化沉鐵、錳”過(guò)程是NaC10將Fe2+、Mn2+分別氧化為Fe(OH)?、MnO?過(guò)濾除去，

化學(xué)參考答案共10頁(yè)第5頁(yè)

利用“P507萃取劑”從“濾液”中分離Co2,再反萃取后加入草酸銨沉鈷，最終得到Co?O?。

【解析】(1)Na?S?O?溶液在酸性環(huán)境中會(huì)放出二氧化硫氣體，“酸浸還原”時(shí)為減少環(huán)

境污染，應(yīng)緩慢滴加或少量多次滴加Na?S?O?溶液；

(4)Co2+沉淀完全時(shí)pH=9.4,c(OH-)=10?mol/L,

K.[Co(OH)?]=10??×(10-??)2=10-142;若浸取液中c(Co2+)=0.1mol·L1,,為使鈷不損失，

c(Co2+)·c2(OH-)≤10-142,c(OH-)≤10?mol/L,c(H+)≥10-74mol/L,則常溫下須調(diào)

節(jié)溶液pH不大于7.4;在調(diào)好pH后，加入NaC10溶液，隨著錳和鐵的沉淀率逐漸增大，

鈷的損失量也隨之增大，可能的原因是：①可能是生成Fe(OH)?絮狀沉淀，吸附一部分鈷

離子，使鈷的損失增大；②可能是NaC10的氧化性強(qiáng)，將部分Co2+又氧化成LiCoO?,使

鈷的損失增大；(5)根據(jù)流程分析，萃取，反萃取過(guò)程，利用“P507萃取劑”可以分離

鈷和鎳鋰，從“濾液”中分離Co2,反萃取，進(jìn)一步富集Co2+,提高產(chǎn)物純度；(6)

CoC?O?·2H?O的摩爾質(zhì)量為183g/mol,18.3gCoC?O?·2H?O物質(zhì)的量為0.1mol,900℃

時(shí)，殘留固體質(zhì)量為7.5g,根據(jù)鈷原子守恒，含有5.9gCo,則含有7.5g-5.9g=1.6g0,0

原子物質(zhì)的量為0.1mol,可知?dú)埩艄腆w的化學(xué)式為Co0。

16、(除標(biāo)記外，每空2分，共14分)

(1)②④⑥③

(3)裝置B、C(或A、B)之間無(wú)干燥裝置(4)11.12

(5)D(1分);滴定硼酸時(shí)突躍范圍過(guò)小，且滴定終點(diǎn)不在指示劑變色范圍內(nèi)，加甘油生

成甘油硼酸，加指示劑便于觀察滴定終點(diǎn)；偏大(1分)。

【分析】首先連接好裝置并檢查氣密性后，先通過(guò)裝置A制備氨氣，生成的氨氣需經(jīng)過(guò)

裝置干燥以去除水分，防止水與B?O?反應(yīng)影響B(tài)N的生成，干燥后的氨氣進(jìn)入裝置C與

B?O?在900℃下反應(yīng)制備BN,反應(yīng)后的尾氣中含有未反應(yīng)的氨氣，需要通過(guò)裝置D進(jìn)行

吸收處理。

化學(xué)參考答案共10頁(yè)第6頁(yè)

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要先連接裝置、檢查氣密性，然后加入相應(yīng)試劑，接下來(lái)要先

產(chǎn)生氨氣排盡裝置內(nèi)空氣，所以先打開(kāi)旋塞K滴入適量濃氨水，接著打開(kāi)管式爐加熱開(kāi)

關(guān)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完全后關(guān)閉管式爐加熱開(kāi)關(guān)，待裝置冷卻，再關(guān)閉旋塞K,防止BN高

溫下被氧化，故正確操作順序?yàn)棰佗茛冖堍蔻邸?/p>

(3)B?O?遇熱的水蒸氣生成易揮發(fā)的偏硼酸(HBO?),A裝置中產(chǎn)生的氨氣帶有水蒸氣，

會(huì)導(dǎo)致B?O?生成易揮發(fā)的偏硼酸，影響實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)在B和C之間增加干燥裝置除去氨

氣中的水蒸氣，故答案為：裝置B和C之間無(wú)干燥裝置；

(4)當(dāng)用0.2000mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL同濃度的硼酸溶液時(shí)，NaOH溶

液體積為20.00mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，H?BO?是一元弱酸，電離方程式為：

H?BO?+H?O二H+[B(OH)?]K。=10-24,恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成Na[B(OH)?],

[B(OH)?]會(huì)水解[B(OH)?]一OH+H?BO?,設(shè)[B(OH)?]水解產(chǎn)生的OH濃度為

c(OH),由于水解程度較小，可近似認(rèn)為水解后[B(OH)?]的濃度等于其起始濃度，由

于等體積混合，

,因?yàn)閏(H?BO?)=c(OH),所以,即

,c(OH)=√10-?7?×0.1=10-28molL,pOH=-1gc(OH)=2.88,

pH=14-2.88=11.12,故答案為：11.12;

(5)硼酸是極弱的酸，滴定硼酸時(shí)突躍范圍過(guò)小，且不在指示劑變色范圍內(nèi)，加入甘油

后，甘油能與硼酸反應(yīng)，生成一種較強(qiáng)的甘油硼酸，加指示劑便于觀察滴定終點(diǎn)(或其它

合理答案)。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，B?O?與熱水反應(yīng)生成H?BO?,加入甘油后，甘油與H?BO?反應(yīng)生成甘油

硼酸，甘油硼酸再與NaOH反應(yīng)，n(H?BO?)=n(NaOH),因?yàn)锽?O?+3H?O=2H?BO?,所

則m(BN)=a-m(B?O?)=a-35cV×10?3g。樣品中BN的純度為

化學(xué)參考答案共10頁(yè)第7頁(yè)

當(dāng)甘油不足時(shí)，硼酸不能完全與甘油反應(yīng)生成甘油硼酸，導(dǎo)致消耗NaOH的體積V偏小，

根據(jù)上述公式可知，計(jì)算出的BN的純度測(cè)定結(jié)果偏大。

17、(除標(biāo)記外，每空2分，共15分)(1)①能(1分)②6a-b-9c

③反應(yīng)i產(chǎn)生的積炭逐漸增多，覆蓋在催化