光華中學2025學年第一學期高二期中學業(yè)質量測評化學試卷（等第考）（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H:1C:12O:16Na:23S:32Cu：64Zn：65一．選擇題（包括25小題，每題2分，共50分）1．下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是（）A．金屬鈉保存在煤油里，說明金屬鈉的密度比煤油的小 B．金屬鈉與水反應時會熔化，說明鈉的熔點低且反應放熱 C．分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內壁均有水珠，說明兩種物質均受熱分解 D．鈉燃燒或氯化鈉固體于酒精燈火焰上加熱時，透過藍色鈷玻璃均可觀察到黃色火焰2．下列物質中，不能由金屬跟非金屬單質直接化合而成的是（）A．Fe3O4 B．CuS C．FeCl3 D．Na2O23．利用金屬活動性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是（）A．2AlCl3（熔融）電解ˉ冰晶石2Al+3Cl2↑ B．Fe2O3+3CO高溫C．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu D．2KCl（熔融）電解2K+Cl24．對于一些活潑金屬，工業(yè)上可用電解法冶煉．下列金屬的冶煉方法與其他三種金屬不同的是（）A．Al B．Ag C．Na D．Mg5．不能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法是（）A．與相同體積相同濃度鹽酸反應 B．加熱 C．與氯化鈣溶液反應 D．與澄清石灰水的反應6．下列敘述正確的是（）A．Al分別與鹽酸和NaOH溶液反應，生成的氣體不同 B．Mg分別與空氣和氧氣反應，生成的產(chǎn)物不完全相同 C．Fe和Cu分別與濃硫酸混合，均無明顯現(xiàn)象，其原理相同 D．飽和Na2SO4溶液和濃硝酸均可使雞蛋清溶液產(chǎn)生沉淀，其原理相同7．海水中蘊藏著豐富的氯化鈉。下列工業(yè)生產(chǎn)中以氯化鈉作反應物的是（）A．工業(yè)合成氨B．侯德榜制堿 C．粗銅精煉 D．工業(yè)制玻璃8．鐵是人類應用早、用量大的金屬。下列有關鐵及其化合物的說法正確的是（）A．Fe粉可做保存食品的脫氧劑 B．丹霞地貌巖層因含F(xiàn)e3O4而呈紅色 C．Fe與CuCl2溶液反應生成FeCl3和Cu D．工業(yè)煉鐵的主要反應是C與Fe2O3的反應9．還原鐵粉與水蒸氣的反應裝置如圖所示。取少量反應后的固體加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反應后的固體加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b。下列說法正確的是（）A．鐵與水蒸氣反應：2Fe+3HB．肥皂液中產(chǎn)生氣泡，不能證明鐵與水蒸氣反應生成H2 C．酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好 D．向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了固體中含有Fe2O310．某課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，設計了如下幾種實驗方法。下列說法正確的是（）A．裝置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應，產(chǎn)生氣體速率快的是Na2CO3 B．當稀鹽酸足量時，裝置Ⅰ中氣球鼓起體積較小的是NaHCO3 C．加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁的一側中的白色固體是Na2CO3 D．裝置Ⅲ中兩個燒杯均可看到白色渾濁，故無法鑒別11．下列說法正確的是（）A．吸熱反應都需要加熱才能發(fā)生 B．二氧化碳和碳反應生成一氧化碳是吸熱反應 C．濃硫酸溶于水放熱，是放熱反應 D．放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生12．下列反應符合如圖圖示的是（）A．鐵在氧氣中燃燒 B．鐵粉和硫粉反應 C．煅燒石灰石 D．鐵片與稀硫酸反應13．下列說法不正確的是（）A．H—H→2H時會釋放能量 B．中和反應都是放熱反應 C．金屬銹蝕是放熱反應 D．高溫煅燒石灰石是吸熱反應14．同學們設計了如圖所示裝置探究化學反應與電能。下列說法正確的是（）A．甲裝置中Zn表面有氣泡產(chǎn)生，乙裝置中Cu表面有氣泡產(chǎn)生 B．甲裝置和乙裝置中，Zn均作負極 C．乙裝置中電子由Cu流出，經(jīng)導線流向Zn D．若僅將乙裝置中的稀硫酸換成ZnSO4溶液，電流表指針會發(fā)生偏轉15．利用圖裝置產(chǎn)生電流，兩電極上發(fā)生的電極反應為a極：2H++2e﹣＝H2↑，b極：Zn﹣2e﹣＝Zn2+。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)極是正極 B．b極發(fā)生氧化反應 C．電解質溶液可以是鹽酸、硫酸或硝酸 D．該過程中，理論上每消耗1molZn，生成22.4L（標準狀況）氫氣16．一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中，反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）進行半分鐘后，測得NO的物質的量增加了0.3mol。在此段時間內，用NH3表示的化學反應速率為（）A．0.002mol?L﹣1?s﹣1B．0.06mol?L﹣1?s﹣1 C．0.01mol?L﹣1?s﹣1 D．0.12mol?L﹣1?s﹣117．對于可逆反應2X（s）+Y（g）?2Z（g）+3Q（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（）A．v（X）＝0.4mol?L﹣1?s﹣1 B．v（Y）＝0.6mol?L﹣1?s﹣1 C．v（Z）＝0.8mol?L﹣1?s﹣1 D．v（Q）＝9mol?L﹣1?min﹣118．決定化學反應速率的主要因素是（）A．生成物的濃度 B．反應溫度和壓強 C．使用催化劑 D．反應物的性質19．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）的反應中，采取下列措施能夠使反應速率增大的是（）①縮小容器體積②增大CO2濃度③增加碳的量④恒壓下充入He⑤恒容下充入He⑥升高溫度⑦將碳粉碎A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．①②⑥⑦20．在恒溫恒容容器中發(fā)生反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的密度不再改變 B．單位時間內生成amolA，同時生成2amolB C．混合氣體的壓強不再改變 D．混合氣體的分子總數(shù)不再改變21．下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是（）A．用排飽和食鹽水法收集氯氣 B．加催化劑使N2和H2在一定條件下轉化為NH3C．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3 D．在Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深22．可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在恒溫恒容的密閉容器中反應，下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（）①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolSO3②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolSO2③用SO3、SO2、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④各氣體的濃度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A．①③④⑤ B．②③⑤⑦ C．①④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦23．工業(yè)上以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備硫酸的主要流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．“煅燒”主要反應方程式為4FeS2+11O2高溫2Fe2O3B．“凈化”的目的是防止催化劑（V2O5）失去催化活性 C．“催化氧化”選擇高溫條件可提高SO3的生成速率和平衡產(chǎn)率 D．氨脫硫（SO2）尾氣處理法的原理可為：尾氣→足量氨水(NH4)2SO3→空氣(NH4)224．下列關于SO2的說法中，不正確的是（）A．SO2具有刺激性氣味 B．SO2可用于殺菌消毒 C．SO2能使石蕊試液褪色 D．SO2尾氣可用氨水吸收25．煤在燃燒時會產(chǎn)生SO2，造成環(huán)境污染。下列說法錯誤的有（）A．SO2是形成酸雨的主要氣體 B．用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染 C．往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放 D．用水溶解、過濾除去煤中的單質硫以減少SO2排放二．簡答題（包括6小題，共39分）26．（8分）在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗。試完成下列問題：（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是，所發(fā)生反應的化學方程式是。（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結論是①a.，b.。②將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是。A．有氣體生成B．鈉熔化成小球并在液面上游動C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成D．溶液變渾濁（3）鈉與水反應的化學方程式為。（4）將Na、Na2O、Na2O2、NaOH長時間露置在空氣中，最終都會變?yōu)椋ㄌ罨瘜W式）。（5）NaOH和鋁粉是家庭廚衛(wèi)管道疏通劑的主要成分，疏通管道時發(fā)生反應的化學方程式為。27．（4分）反應Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示：（1）該反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）若要使該反應的反應速率增大，下列措施可行的是（填字母）。A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．升高溫度D．減小壓強（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為（填“正”或“負”）極，該極上發(fā)生的電極反應為。28．（5分）如圖所示，在一個小燒杯里加入研細的20gBa（OH）2?8H2O晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌。該實驗中觀察到的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體及反應混合物呈糊狀以外，還有，該反應（填“是”或“不是”）氧化還原反應。（2）該反應為（填“吸”或“放”）熱反應。（3）實驗中要用玻璃棒攪拌的原因是。（4）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。判斷上述兩個反應中能設計成原電池的是（填“A”或“B”）。29．（4分）如圖所示，F(xiàn)eCl3溶液與Cu、C可形成原電池。Cu發(fā)生反應，電子經(jīng)導線從流向?？偡磻幕瘜W方程式為。30．（10分）如圖所示將鋅、銅通過導線相連，置于硫酸銅溶液中。（1）該裝置將能轉化為能。（2）Zn電極為極，發(fā)生反應，電極方程式為。（3）內電路：銅離子流向電極，硫酸根流向電極。（4）若反應過程中鋅溶解了6.5g，則銅電極增重g，該回路中轉移的電子數(shù)為。（5）某鎂﹣溴電池工作原理如圖所示，其總反應為：Mg+Br下列說法正確的是（填字母）。a．石墨是電池的負極b．Mg發(fā)生氧化反應c．電子由Mg經(jīng)導線流向石墨31．（8分）在密閉容器中，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0。①達到平衡時，充入N2并保持體積不變，平衡將移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。②達到平衡時，充入氬氣（Ar）并保持體積不變，平衡將移動（同上）。③達到平衡時，充入氬氣（Ar），并保持壓強不變，平衡將移動（同上）。④達到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時增大1倍，平衡移動（同上）。⑤保持體積不變，升高溫度時，混和氣體的平均相對分子質量，密度（填“變大”、“變小”或“不變”）。⑥當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是；N2和H2的轉化率比是。三．實驗題（包括2小題，共11分）32．（6分）根據(jù)如圖所示裝置（部分儀器已略去），回答下列有關問題。（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到白色沉淀的燒杯是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），通過實驗甲可證明（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定。（2）實驗乙用來探究Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象為包有Na2O2的棉花著火。寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式，棉花著火說明該反應的特點是。（3）若向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2會有沉淀析出，請寫出反應的離子方程式。（4）200℃時，14.2克CO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體的質量增加了6.2克，則原混合氣體的平均摩爾質量為g?mol﹣1。33．（5分）FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化得到具有磁性的晶體，俗稱磁性氧化鐵。小燒杯中盛有少量磁性氧化鐵粉末，加入一定濃度的鹽酸，粉末恰好全部溶解，得到溶液A。（1）磁性氧化鐵的化學式。（2）取少量上述溶液A，滴入幾滴（化學式）溶液，可觀察到溶液變成紅色，說明溶液中含有Fe3+。（3）另取少量溶液A，加入適量鐵粉，振蕩，充分反應，得到淺綠色溶液B。反應的離子方程式為。繼續(xù)滴加NaOH溶液，可觀察到有白色絮狀沉淀生成，并迅速變成灰綠色，最后轉化成紅褐色。白色絮狀物變?yōu)榧t褐色的反應的化學方程式為：。（4）再取少量溶液A，滴入適量的氯水，充分反應，得到黃色溶液C。反應的離子方程式。

高二化學參考答案（等第考）一．選擇題（包括25題，每題2分，共50分）題號1234567891011答案BBABDBBABDB題號1213141516171819202122答案CAACABDDABC題號232425答案CCD簡答題（包括6小