2025高考化學(xué)解密之化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

一.選擇題（共25小題）

1.（2024?天津）我國學(xué)者在碳化硅（SiC）表面制備出超高遷移率半導(dǎo)體外延石墨烯。下列說法正確的是

（）

A.SiC是離子化合物

B.SiC晶體的熔點高、硬度大

C.核素Me的質(zhì)子數(shù)為8

D.石墨烯屬于烯燃

2.（2024秋?貴州月考）NiO為橄欖綠色結(jié)晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密著劑和著色劑等，在

冶金、顯像管中也有應(yīng)用。NiO晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。人工制備的NiO晶體（如圖2）常存在缺陷：一

個22+空缺，另有兩個Ni2+破兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性。已知某氧化鎂樣品組成為

Nio.ssOo下列說法錯誤的是（）

A.銀元素位于元素周期表的d區(qū)

B.圖1中距離-最近且等距離的-有12個

3d

c.基態(tài)Ni?+價層電子軌道表示式為色L山J

D.Nio.880中Ni2+與Ni3+的物質(zhì)的量之比為3：8

3.（2024秋?遼寧月考）在不同壓強和溫度下，固態(tài)氮分子相的晶胞結(jié)構(gòu)如表，a相晶胞是立方晶胞，晶

胞邊長為apm,丫相晶胞是四方晶胞（晶胞邊長有2種）。下列說法錯誤的是（）

分子相a相Y相

溫度和壓強V35.6K,<O.35GPa<40.0K,0.35?

1.96GPa

1*11

結(jié)構(gòu)

A.繼續(xù)增大壓強，可能形成共價晶體結(jié)構(gòu)的氮的同素異形體

B.a相、丫相晶胞中原子個數(shù)之比為1：2

C.a相晶體密度為112：20'gym〉

a%

D.圖I晶胞與a相晶胞相同

4.（2024秋?重慶期中）尿素［CO（NH2）2］是一種高效化肥。下列說法正確的是（）

A.。鍵與7T鍵的數(shù)目之比為6:1

B.C、N原子的雜化方式均為sp?

C.尿素分子間存在范德華力和氫鍵

D.第一電離能：O>N>C

5.（2024秋?重慶期中）某含鈣化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示

3

為圖丙，晶胞參數(shù)aWc,a#c,a=p=y=90o已知該含鈣化合物的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德

羅常數(shù)的值是NA。下列說法正確的是（

A.元素電負(fù)性：B>N

B.該含鈣化合物的化學(xué)式是Ca3N2B

C.晶體密度的計算式為"X1030g/cm3

X2c

D.圖丙中Ca和N的間距為丘apn

2

6.（2024秋?海安市校級月考）疊氮化鈉（NaN3）可用于汽車安全氣囊的制造，NzO與NaNHz發(fā)生反應(yīng)

可以生成NaN3,反應(yīng)方程式為N2O+2NaNH2=NaOH+NH3+NaN3。下列有關(guān)說法不正確的是（）

??

Na：O：H

A.NaOH的電子式為??

B.鍵角：NH,VNH3

C.NaNH2中N元素化合價為?3

D.NaN3中既含離子鍵又含共價鍵

7.（2024秋?海淀區(qū)校級月考）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光

照條件下，顏料雌黃（As2s3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

資料：硫代硫酸根可看作是SOr中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物。

下列說法正確的是（）

/空氣，『外光AAS2O3+H2s2O3

As2s,（s）

A.SoO表的空間構(gòu)型是平面三角形，SO〒的空間構(gòu)型是正四面體形

JJ*x

B.反應(yīng)I和II中，元素As和S都被氧化

n（O9）

C.反應(yīng)I和II中，參加反應(yīng).2的比值:反應(yīng)I小于反應(yīng)H

n（H20）

D.反應(yīng)I和II中，氧化ImolAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7

8.（2024秋?五華區(qū)期中）碳化鋁是碳原子嵌入金屬鋁原子的間隙形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

己知晶胞參數(shù)為叩⑴，銅的原了序數(shù)為42,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.該晶體屬于分子晶體

B.銅的價層電子排布式為4d45s2

C.碳的配位數(shù)為8

D.該晶體的密度是4?32X1。32g//

9.（2024秋?長治月考）近日，有島科技大學(xué)某科研團隊設(shè)計并制備了一種新型復(fù)合材料，將CsPbB門量

子點嵌入LiFePCH顆粒中，形成了具備光電轉(zhuǎn)換且具有電荷存儲功能的LFP/CPBQDs匆:令材料，其中

CsPbBr3的晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.金屬鋰灼燒產(chǎn)生的特殊焰色是一種發(fā)射光譜

B.基態(tài)F/+的價層電子排布圖為、‘'''

C.P0；-的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)一致

D.晶胞中每個Cs+周闈與它最近且等距離的Br.有8個

10.（2024秋?海淀區(qū)校級月考）元素X的某價態(tài)離子X"中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它

與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）

B.該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1

C.X"離子中n=l

D.晶體中與xn+最近的等距離N3-有2個

11.（2024?安徽二模）下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是（）

選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A常溫下S在CS2中的溶解度分子的極性

強于在H2O中的溶解度

BCH3NH2的堿性強于NH3的孤電子對的個數(shù)

堿性

C金剛石的硬度大于鈉的硬度晶體的類型

D對羥基苯甲酸的沸點高于鄰氫鍵的類型

羥基苯甲酸的沸點

A.AB.BC.CD.D

12,（2024?滄州三模）LiZnAs晶體中的部分Zn原子被Mn原子代普后可以形成一種新型稀磁半導(dǎo)體。LiZnAs

晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，a點原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（3,1,1）,晶胞密度為pg?cm7。下列說法

錯誤的是（）

B.晶體中每個Zn周圍距離最近的As原子共有4個

C.As原子與As原子之間的最短距離為1X?國］xiO］由

4\PNA

3

16KrQ

D.若Li的半徑為rcmo則晶胞中Li的空間利用率為........-AX100%

3X588

13.（2024?滄州三模）銅硒礦中提取Se的反應(yīng)之一為Ag2Se+4H2so4（濃）=Ag2sO4+SeO2+3SO2t+4H2O.,

下列說法正確的是（）

A.鍵角：H2O>H2S>H2Se

B.soM的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形

C.元素的笫一電離能：OVSVSC

D.基態(tài)Se原子核外電子有34種空間運動狀態(tài)

14.（2024?滄州三模）脫竣反應(yīng)是有機化學(xué)中的正要反應(yīng)，如圖為制備氟化物的脫竣反應(yīng)。下列說法正確

的是（）

CNo9N

熱H潘步

G6N

1n

A.電負(fù)性：S>O>N>C>H

B.82分子的空間填充模型為O??

PyCHCOOH

L/CHCOOH

C.化合物CN分子中碳原子有2種雜化方式

CN0

罰

D.化合物CN。分子中有2個手性碳原子

15.（2024秋?湖南月考）肽菁鉆近年來被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學(xué)材料、催化劑等方面，其結(jié)構(gòu)

如圖所示（C。參與形成的均為單鍵，部分化學(xué)鍵未畫出）。下列說法正確的是（）

A.&普鉆中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序為N>H>C

B.Co（II）通過配位鍵結(jié)合的是2號和4號N原子

C.&菁鉆中碳原子的雜化方式為sp2雜化和sp3雜化兩種

D.I號和3號N原子分別與周圍3個原子形成的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

16.（2024秋?長安區(qū)月考）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列實例與解釋不相符的是（）

選項實例解釋

A沸點：H2O>HF氫鍵具有方向性和飽和性

BBF3與NH3形成配合物H3N?BF3BF3中的B有空軌道，可接受NH3中

N的孤電子對

C酸性：CCI3COOH>CHChCOOHCbC—的極性大于ChCH—的極性，導(dǎo)

致CQ3coOH中羥基的極性更大

D超分子冠醛（18-冠-6）如圖所示，其空穴兩者之間能形應(yīng)離子鍵

適配K+

B.BC.CD.D

17.（2024秋?長安區(qū)月考〉嫦娥三號衛(wèi)星上的PIC兀件（熱敏目阻）的主要成分一一鐵鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如

圖所示。若該晶體的密度為pg/cn。，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（)

OO2-

OBa2+

?Ti'+

A.IT4+位于。2-圍成的正八面體的中心

B.Ba2+周圍距離最近的。2-數(shù)目為12

C.兩個。2-的最短距離為返.x3l_233_cm

2

D.Ba?*與「4+之間的最短距離為叵x?/-233_Xjo-iopni

2VW

18.（2024秋?渝中區(qū)校級月考）下列性質(zhì)的比較正確的是（）

A.鍵角：BF3>CH4>H2O>NH3

B.第一電離能：Q>S>P>Si

C.熔點：NaCl>SiO2>H2O>HF

D.無機含氧酸的酸性：HC1O4>H2SO4>H2CO3>HCIO

19.（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）下列關(guān)于C,Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是（）

A.自然界中的14c來自宇宙射線（中子）撞擊"N.其過程可表示為弧+3=爾+10

B.SiH4中Si的化合價為+4,CH4中C的化合價為-4,因比SiH4還原性小于CH4

C.高壓下制得的CO2共價晶體結(jié)構(gòu)與SiO2晶體相似，其硬度和熔沸點均高于SiO2晶體

D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C,難形成p-piT鍵

20.（2024?廣西）白磷（P4）是不溶于水的固體，在空氣中易自燃。下列有關(guān)白磷的說法錯誤的是（）

A.分子中每個P原子的孤電子對數(shù)均為1

B.常保存于水中，說明白磷密度大于lg?cm3

C.難溶于水，是因為水是極性分子，P4是非極性分子

D.熔點低，是因為P4分子內(nèi)的P—P鍵弱

()

21.（2024?東城區(qū)一模）二氯亞網(wǎng)（S0C12）的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-CI,易水解產(chǎn)生兩種刺激性氣味的氣

體。下列說法不正確的是（）

A.S的化合價為+4B.該分子呈平面三角形

C.該分子是極性分子D.SOC12+H2O=SO2+2HC1

22.（2024秋?東城區(qū)校級月考）X為含C/+的配合物。實驗室制備X的一種方法如圖。

lmol/Llmol/L

氨水

0.lmol/L氨水95%乙醇

CuS(\溶液①②用玻璃棒摩擦試管壁

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀含X的溶液析出X晶體

下列說法不正確的是（）

A.①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3^20—00（OH）2I+2師;

B.在①和②中，氨水參與反應(yīng)的微粒相同

C.X中所含陰離子是$04萬

D.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

23.（2024?廣西）?定條件下，存在H一缺陷位的LiH晶體能吸附N2使其分解為N,隨后N占據(jù)缺陷位（如

圖）。下列說法錯誤的是（）

LiH立方晶胞缺2個H-的品胞2個N占據(jù)晶胞缺陷位

A.c>0.5aB.半徑：r（H）>r（H）

C.b=dD.LiH晶體為離子晶體

24.（2024秋?靖遠(yuǎn)縣月考）在多原子分子中如有相互平行的p軌道，它們連貫重疊在一?起構(gòu)成一個整體，

p電子在多個原子間運動形成n型化學(xué)鍵，這種不局限在兩個原子之間的7T鍵稱為離域1T鍵，或大7T

健。當(dāng)分子主鏈上所有原子都參與形成大7T鍵時，該分子將具有導(dǎo)電性。導(dǎo)電高分子。的合成路線如

A.P的分子式為Ci5H6F4N4

B.Q分子中C、N原子的雜化方式相同

C.P與H2完全加成后的產(chǎn)物中含6個手性碳原子

D.2分子P按上述原理二聚時，能形成2種二聚物

3

25.（2024?浙江）SisClio中的Si原子均通過sp雜化軌道成鍵，與NaOH溶液反應(yīng)Si元素均轉(zhuǎn)化成Na2SiO3o

下列說法不正確的是（）

Cl2Si------SiCl

Cl,Si/\1

■\\/

A.Si5Ch0分子結(jié)構(gòu)可能是C12S1—S1C1

B.Si5Clio與水反應(yīng)可生成一種強酸

C.Si5Cho與NaOH溶液反應(yīng)會產(chǎn)生H2

D.SisCho沸點低于相同結(jié)構(gòu)的SisBrio

2025高考化學(xué)解密之化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

參考答案與試題解析

一.選擇題（共25小題）

I.（2024?天津）我國學(xué)者在碳化硅（SiC）表面制備出超高遷移率半導(dǎo)體外延石墨烯。下列說法正確的是

（）

A.SiC是離子化合物

B.SiC晶體的熔點高、硬度大

C.核素14c的質(zhì)子數(shù)為8

D.石墨烯屬于烯燒

【答案】B

【分析】A.SiC是由Si—C鍵構(gòu)成的化合物；

B.SiC晶體是共價晶體：

C.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；

D.石墨烯是由碳元素組成的電質(zhì)。

【解答】解：A.SiC是由Si—C鍵構(gòu)成的化合物，是共價化合物，故A錯誤；

B.SiC晶體是共價晶體，SiC晶體的熔點高、硬度大，故B正確：

C.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，核素Me的原子序數(shù)為6,故質(zhì)子數(shù)為6,故C錯誤；

D.石墨烯是由碳元素組成的單質(zhì)，不屬于烯嫌，故D錯誤：

故選：Bo

【點評】本題考查物質(zhì)的組成的相關(guān)知識，屬于基礎(chǔ)知識的考杳，題目比較簡單。

2.（2024秋?貴州月考）NiO為橄欖綠色結(jié)晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密著劑和著色劑等，在

冶金、顯像管中也有應(yīng)用。NiO晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。人工制備的NiO晶體（如圖2）常存在缺陷：

個Ni?+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性。已知某氧化鎂樣品組成為

Nio部O。下列說法錯誤的是（〉

?o?

圖i圖2

A.銀元素位于元素周期表的d區(qū)

B.圖1中距離。2最近且等距離的。2-有12個

3d

C.基態(tài)N/價層電子軌道表示式為網(wǎng)前亞IAI

D.Nio.880中Ni?+與N產(chǎn)的物質(zhì)的量之比為3：8

【答案】D

【分析】A.Ni為第28號元素；

B.晶胞中占據(jù)頂點和面心，以上面心。2-為中心，上面4個頂點和上下兩個晶胞的面心8個；

C.基態(tài)Ni2+價層電子排布式為3d8；

D.ImolNio.880中,N產(chǎn)+為x：nol,Ni"為ymol,x+y=0.88,2x+3y=2,得出x=0.64,y=0.24。

【解答】解：A.Ni為第28號元素，位于元素周期表的Vffl族為d區(qū)，故A正確：

B.晶胞中占據(jù)頂點和面心，以上面心-為中心，上面4個頂點和上下兩個晶胞的面心8個，0?一周

圍與它距離相等且最近一的有12個，故B正確：

3d

c.基態(tài)Ni2+價層電子排布式為3d8,價層電子軌道表示式為也LLLLLLLLLLU,故c正確；

D.設(shè)ImolNio.880中,Ni2+為xmoLN產(chǎn)為ymol,x+y=0.88,2x+3y=2,則x=0.64,y=0.24,Nio.ssO

中Ni2+與Ni3+的物質(zhì)的量之比為8：3,故D錯誤；

故選：De

【點評】本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。

3.（2024秋?遼寧月考）在不同壓強和溫度下，固態(tài)氮分子相的晶胞結(jié)構(gòu)如表，a相晶胞是立方晶胞，晶

胞邊長為apm,y相晶胞是四方晶胞（品胞邊長有2種］下列說法錯誤的是（）

A.繼續(xù)增大壓強，可能形成共價晶體結(jié)構(gòu)的氮的同素異形體

B.a相、丫相晶胞中原子個數(shù)之比為1：2

c.a相晶體密度為L12jl〉g?cm7

-A

D.圖I晶胞與a相晶胞相同

【答案】B

【分析】A.在通常狀況下，N2分子內(nèi)部以極強的共價鍵結(jié)合，分子間以較弱的范德華作用力結(jié)合；隨

著壓強的不斷增大，分子間距離不斷被壓縮；

B.a相晶胞中平均含有4個分子，丫相晶胞中平均含有2個分子；

C.a相晶體密度=------"守------;

(aX10-10)3XN

A

D.將a相晶胞向右平移半個晶胞即為圖I。

【解答】解：A.固體分子中分子間距逐漸接近于原子尺寸級別，且不同分子中相鄰原子之間的相互作

用逐漸增強；當(dāng)分子間相互作用與分子內(nèi)部的原子間共價作用相當(dāng)時.，分子內(nèi)部原有的共價鍵會被破壞

發(fā)生斷裂，從而使得雙原子分子結(jié)構(gòu)發(fā)生解離，轉(zhuǎn)變?yōu)樵酉?，在通常狀況下，N2分子內(nèi)部以極強的

共價鍵結(jié)合，分子間以較弱的范德華作用力結(jié)合：隨著壓強的不斷增大，分子間距離不斷被壓縮：故A

正確；

B.a相晶胞中平均含有4個分子，丫相晶胞中平均含有2個分子，此時原子個數(shù)之比=分子個數(shù)之比

=2：I,故B錯誤；

32

C.a相晶體密度=------超福------12X10g,cm-3＞故c正確；

(aXlQ-10)3XNa3N

AAA

D.將a相晶胞向右平移半個晶胞即為圖1,故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。

4.(2024秋?重慶期中)尿素［CO(NHz)2］是一種高效化肥。下列說法正確的是()

A.。鍵與n鍵的數(shù)目之比為6：1

B.C、N原子的雜化方式均為sp2

C.尿素分子間存在范德華力和氫鍵

D.第一電離能：0>N>C

【答案】C

【分析】A.雙鍵中含有1個J鍵與1個n鍵，單鍵均為。健，結(jié)合尿素分子結(jié)構(gòu)分析判斷；

B.尿素分子中含有C=0鍵，則C原子的價層電子對數(shù)為3；N原子含有I對孤電子對，則N原子的

價層電子對數(shù)為4；

C.固體尿素屬于分子晶體，江含有N—H鍵和電負(fù)性大的N、0原子，結(jié)合氫鍵的形成條件分析判斷;

D.N原子的第一電離能大于0原子。

【解答】解：A.尿素［CO（NH2）2］分子中含有C=O鍵、C—N鍵和N—H鍵，雙鍵中含有I個。鍵

與1個n鍵，單鍵均為。鍵，則尿素分子中。鍵與n鍵的數(shù)目之比為7：1,故A錯誤；

B.尿素分子中含有C=O鍵，則C原子的價層電子對數(shù)為3,VSEPR模型為平面三角形，C原子的雜

化方式為sp2,但N原子含有1對孤電子對，則N原子的價層電子對數(shù)為4,VSEPR模型為四面體，C

原子的雜化方式為sp3,故B錯誤；

C.固體尿素屬于分子晶體，分子間存在范德華力，還含有N—H鍵和電負(fù)性大的N、0原子，屬于尿

素分子間還存在分子間氫鍵，故C正確；

D.同周期主族元素從左往右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但VA族的np3是半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，比相

鄰VIA族元素的第一電離能更高，所以第一電離能：N>O>C,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查原子雜化方式判斷、微粒間作用力，把握原子雜化方式、化學(xué)鍵類型及算、電離能

規(guī)律等知識是解題關(guān)犍，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測與靈活運用能力考查，題目難度中等。

5.（2024秋?重慶期中）某含鈣化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示

為圖丙，晶胞參數(shù)aWc,aWc,a=0=y=9O°。已知該含鈣化合物的摩爾質(zhì)量為Mg/moL阿伏加德

羅常數(shù)的值是NA。下列說法正確的是（）甲乙丙

A.元素電負(fù)性：B>N

B.該含鈣化合物的化學(xué)式是Ca3N2B

C.晶體密度的計算式為MXlo3Og/cmW

*2c

D.圖丙中Ca和N的間距為Ml_apn

2

【答案】C

【分析】A.元素周期表從下往上，從左往右，得電子能力越來越強，電負(fù)性越來越大；

B.由均攤法可知，晶胞中Ca的個數(shù)為8X/+2=3,N的個數(shù)為8X[+2X>|=3,B的個數(shù)為4X1=

I;

C.其摩爾質(zhì)量為Mg?mo17,阿伏加德羅常數(shù)的值是NA,晶胞體積為a2cxi（）3（）cm3；

D.圖丙中，Ca位于正方形頂點，N位于正方形中心。

【解答】解：A.元素周期表從下往上，從左往右，得電子能力越來越強，電負(fù)性越來越大，所以電負(fù)性

N>B,故A錯誤；

B.由均攤法可知，晶胞中Ca的個數(shù)為8X/+2=3,N的個數(shù)為8X1+2X叁=3,B的個數(shù)為4X1=

1,故對應(yīng)化學(xué)式為Ca3N3B,故B錯誤；

C.其摩爾質(zhì)量為Mg?mo「l阿伏加德羅常數(shù)的值是NA,晶胞體積為a2c義10^。口/,則晶體的密度為

—X1030g/cm3?故C正確；

k2c

D.圖丙中，Ca位于正方形頂點，N位于正方形中心，故Ca與N的距離為返叩m,故D錯誤；

2

故選：C。

【點評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布，化學(xué)鍵，晶胞計算等內(nèi)容，其中晶胞計算為解

題難點，需要結(jié)合均攤法進行分析，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。

6.（2024秋?海安市校級月考）疊氮化鈉（NaN.0可用「汽車安全氣囊的制造，N2O與NaNH2發(fā)生反應(yīng)

可以生成NaN3，反應(yīng)方程式為N2O+2NaNH2=NaOH+NH3+NaN3。下列有關(guān)說法不正確的是（）

??

Na：O：H

A.NaOH的電子式為..

B.鍵角：NH,VNH3

C.NaNH2中N元素化合價為-3

D.NaN3中既含離子鍵乂含共價鍵

【答案】A

【分析】A.NaOH為離子化合物，是由Na+、OH.構(gòu)成的;

B.NH3中N原子的價層電子對個數(shù)為3+§二3X1=4且含有1個孤電子對，MU-+N原子的價層電子

22

對個數(shù)為2+5以-2><1.=4且含有2個孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對和成鍵電子對之

2

間的排斥力；

C.NaNH2相當(dāng)于NH3分子中的一個H原子被鈉離子取代；

D.NaN3中Na+、之間存在離子鍵，中氮原子之間存在共價鍵。

【解答】解：A.NaOH為離子化合物，是由Na+、OH構(gòu)成的，電子式為Na'［：Q：H「，故A錯誤;

B.NH3中N原子的價層電子對個數(shù)為3+§二3XI3且含有1個孤電子對，陽二中N原子的價層電子

對個數(shù)為2+5*2X1=4且含有2個孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對和成鍵電子對之

2

間的排斥力，所以鍵角：NH；<NH3,故B正確；

C.NaNH2相當(dāng)于NH3分子中的一個H原子被鈉離子取代，NH3中N元素的化合價為?3價，所以該

物質(zhì)中N元素化合價為-3價，故C正確：

D.NaN3中Na+、N；之間存在離子鍵，中氮原子之間存在共價鍵，所以該化合物中含有離子鍵和共

價鍵，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查化學(xué)鍵及鍵角的判斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微

粒及微粒之間的作用力、鍵角的判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

7.（2024秋?海淀區(qū)校級月考）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光

照條件下，顏料雌黃（As2s3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng):

資料：硫代硫酸根（$2。安）可看作是SOj中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物。

下列說法正確的是（）

空氣，,外光》As2O3+H2S2Ot

ASSJ（S）

2、空氣，自然光-

nH,AsO$+H2sO4

A.s*?■的空間構(gòu)型是平面三角形，S0利勺空間構(gòu)型是正四面體形

B.反應(yīng)I和H中，元素As和S都被氧化

n（On）

c.反應(yīng)i和n中，參加反應(yīng),2、的比值:反應(yīng)I小于反應(yīng)H

n（H20）

D.反應(yīng)I和II中，氧化ImolAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7

【答案】D

【分析】A.硫代硫酸根（520/）可看作是SO：中的一個o原子被s原子取代的產(chǎn)物；

B.As2s3中As的化合價為+3價，反應(yīng)I產(chǎn)物中As的化合價為+3價；

紫外光

C.反應(yīng)I的方程式為：2As2s3+6。2+3電02As2O3+3H2s反應(yīng)II的方程式為：

自然光

As2s3+702+602H3ASO4+3H2s0/

D.As2s3中As為+3價，S為-2價，在經(jīng)過反應(yīng)I后，As的化合價沒有變，S變?yōu)?2價，則ImolAs2s3

失電子3X4mol=12mol；在經(jīng)過反應(yīng)II后，As變?yōu)?5價，S變?yōu)?6價,則ImolAs2s3失電子2X2mol+3

X8mol=28molo

【解答】解：A.硫代硫酸根（s2o|-）可看作是SOj中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物，故s20^'

SOj的空間構(gòu)型均是四面體形，故A錯誤；

B.As2s3中As的化合價為+3價，反應(yīng)I產(chǎn)物中As的化合價為+3價，故該過程中As沒有被氧化，故

B錯誤；

C.反應(yīng)II的方程式為：As2s3+7。2+6%0耳自9袋2光H/sO4+3H2s反應(yīng)〕的方程式為：

紫外光n（O）

21>

2AS2S3+602+3H20=---■ZAszOs+BH2s2。3’則反應(yīng)【和【【中，參加反應(yīng)的.（為。）:

II,故C錯誤；

D.As2s3中As為+3價，S為-2價，在經(jīng)過反應(yīng)I后,As的化合價沒有變,S變?yōu)?2價,則ImolAs2s3

失電子3X4moI=12mol；在經(jīng)過反應(yīng)II后，As變?yōu)?5價，S變?yōu)?6價，則ImolAs2s3失電子2X2mol+3

X8mol=28mol,則反應(yīng)I和II中，氧化As2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7,故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查氧化還原，側(cè)重考查學(xué)生氧化還原計算的掌握情況，試題難度中等。

8.（2024秋?五華區(qū)期中）碳化銅是碳原子嵌入金屬鉗原子的間隙形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

已知晶胞參數(shù)為apm,銅的原子序數(shù)為42,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.該晶體屬于分子晶體

B.鋁的價層電子排布式為4d45s2

C.碳的配位數(shù)為8

D.該晶體的密度是4?32X1。32g//

【答案】D

【分析】A.分析其堆積方式可知，晶體不是分子晶體；

B.銅的原子序數(shù)為42,與Cr同族；

C.銅的原子半徑大于碳，可知白球為碳；

D.晶胞中，，鋁原子個數(shù)為8xL+6X2=4,C原子個數(shù)為12X1+1=4,晶胞質(zhì)量為芻話生典g,

824NA

晶胞體積以為（aX107）3cm3。

【解答】解：A.分析其堆積方式可知，晶體不是分子晶體，故A錯誤：

B.鋁的原子序數(shù)為42,與Cr同族，價層電子排布式為4d55sL故B錯誤；

C.鋁的原子半徑大于碳，可知白球為碳，碳的配位數(shù)為2,故C錯誤；

D晶胞中，，銅原子個數(shù)為8乂!+6乂2=4,C原子個數(shù)為12X工+尸4,晶胞質(zhì)量為經(jīng)卑絲

824NA

32

晶胞體積以為（axio〃）3cm3,晶胞密度p=Zl=4.32X108丁湘故D正確，

Va3-N

A

故選：Do

【點評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布，化學(xué)鍵，晶胞計算等內(nèi)容，其中晶胞計算為解

題難點，需要結(jié)合均攤法進行分析，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。

9.（2024秋?長治月考）近日，青島科技大學(xué)某科研團隊設(shè)計并制備了一種新型復(fù)合材料，將CsPbB「3量

子點嵌入LiFePCU顆粒中，形成了具備光電轉(zhuǎn)換且具有電荷存儲功能的LFP/CPBQDs復(fù)合材料，其中

CsPbB門的晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是（）

B.基態(tài)Fe2+的價層電子排布圖為'

C.P0：的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)一致

D.晶胞中每個Cs+周圍與它最近且等距離的BF有8個

【答案】D

【分析】A.焰色反應(yīng)屬于發(fā)生光譜；

B.Fe?+為Fe失去2個電子；

Cpo：的價層電子對數(shù)為4+也±2=4,不含孤對電子；

D.分析晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cs位于Br形成的八面體空隙中。

【解答】解：A.焰色反應(yīng)屬于發(fā)生光譜，故A正確；

B.Fe2+為Fe失去2個電子；基態(tài)Fe?+的價層電子排布圖為LMlllllllJ,故B正確；

C.P0：的價層電子對數(shù)為4+.5±3-4><2=4,不含孤對電子，VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)一致，故C正確:

D.分析晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cs位于Br形成的八面體空隙中，每個Cs+周圍與它最近且等距離的Bd有6個,

故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布，化學(xué)鍵，晶胞計算等內(nèi)容，其中晶胞計算為解

題難點，需要結(jié)合均攤法進行分析，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。

10.（2024秋?海淀區(qū)校級月考）元素X的某價態(tài)離子X"中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它

與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）

O表示N，-

O表示x"

A.X元素的原子序數(shù)是19

B.該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1

C.X"離子中n=l

D.晶體中與xn+最近的等距離N3一有2個

【答案】A

【分析】該晶胞中X"個數(shù)=I2X』=3、產(chǎn)?個數(shù)=8X2=1,所以N3,X/個數(shù)之比為1：3,根據(jù)

48

化合價的代數(shù)和為0知n=+1,元素X的某價態(tài)離子X"中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，

則X原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29,為Cu元素，該化合物為CU3N,據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.該晶胞中X/個數(shù)=12X2=3、N3-個數(shù)=8X』=1,所以N3-、Xn+個數(shù)之比為1：

48

3,根據(jù)化合價的代數(shù)和為0知n=+l,元素X的某價態(tài)離子X"中所有電子正好充滿K、L、M三個電

子層，則X原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29,為Cu元素，原子序數(shù)為29,故A錯誤：

B.該晶胞中X"個數(shù)=12x2=3、N?-個數(shù)=8X2=1,所以該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1,

48

故B正確；

C.N3\X"個數(shù)之比為1：3,根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為。判斷n=l,故C正確；

D.以一個棱上的X"為中心，該離子被4個晶胞共用，與晶體中每個X"周圍等距離口最近的N"只

有其相鄰頂點上的離子，有2個，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。

11.（2024?安徽二模）下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是（）

選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A常溫下S在CS2中的溶解度分子的極性

強于在H2O中的溶解度

BCH3NH2的堿性強于NH3的孤電子對的個數(shù)

堿性

C金剛石的硬度大于鈉的硬度晶體的類型

D對羥基苯甲酸的沸點高于鄰氫鍵的類型

羥基苯甲酸的沸點

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】A.S是非極性分子，CS2是非極性分子，水為極性分子；

B.N上電子云密度越大，則氨基的堿性越強；

C.一般共價晶體的硬度大于金屬晶體的硬度；

D.分子間氫鍵作用力大于分子內(nèi)氫鍵作用力。

【解答】解：A.S是非極性分子，CS2是非極性分子，水為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知S在CS2

中的溶解度強「在H2O中的溶解度與分子的極性有關(guān)，故A正確；

B.CH3NH2中的甲基是推電子基，使N的電子云密度更大，故堿性比于NH3的堿性強，與孤電子對

無關(guān)，故B錯誤；

C.一般共價晶體的硬度人于金屬晶體的硬度，金剛石是共價晶體，鈉是金屬晶體，故金剛石的硬度人

于鈉的硬度與晶體的類型有關(guān)，故c正確：

D.對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，鄰羥基茉甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，故對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基

苯甲酸的沸點，故與氫鍵的類型有關(guān)，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生共價鍵的掌握情況，試題難度中等。

12.（2024?滄州三模）口2仙§晶體中的部分211原子被乂1］原子代替后可以形成一種新型稀磁半導(dǎo)體。口2小$

晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，a點原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（號，1,1）,晶胞密度為pg?cmH下列說法

錯誤的是（）

B.晶體中每個Zn周圍距離最近的As原子共有4個

C.As原子與As原子之間的最短距離為里義?他辱乂1。7

4\PNA

3

16HrpNA

D.若Li的半徑為rem。則晶胞中Li的空間利用率為3X588X100%

【答案】C

【分析】A.根據(jù)a點分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，可知b點位于體內(nèi)；

B.晶體中每個As周圍距離最近的Zn原子共有4個；

C.I個晶胞中有4個LiZnAs,As原子與As原子之間的最短距離為晶胞面對角線長度的一半；

D.1個Li的體積為國?！?cm3,1個晶胞中有4個Li,4個Li的體積之和為也打「3cm3,晶胞體

33

和機為為58百8由30

【解答】解：A.根據(jù)a點分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，可知b點原子位于體內(nèi)，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（3,1,3）,故A正確；

B.晶體中每個As周圍距離最近的Zn原子共有4個，則晶體中每個Zn周圍距離最近的A$原子也有4

個，故B正確；

C.As原子與As原子之間的最短距離為晶胞面對角線長度的一半，1個晶胞中有4個LiZnAs,設(shè)晶胞

參數(shù)為xcm,則p，147,洛，晶胞面對角線長度=加七則As原子與As原子之間的

3N

XNAV^A

最短距離=冬〉二醇察cm摩X；便攀義1。7.，故C錯誤；

22PNA2yPNA

D.1個Li的體積為國兀133,1個晶胞中有4個Li,4個Li的體積之和為也打「33,晶胞體

R只只016兀1*3PNA

積為若_3,則晶胞中Li的空間利用率=------------&X100%，故D正確；

PNA3X588

故選：Co

【點評】本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。

13.（2024?滄州三模）銅硒礦中提取Se的反應(yīng)之一為Ag2Se+4H2so4（濃）=Ag2sO