第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

第2講物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純

（教師尊享?命題分析:

課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情核心素養(yǎng)對(duì)接

2023全國(guó)甲,T9；2023年

6月浙江，T12；2022全國(guó)1.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能發(fā)現(xiàn)

甲，T27；2022山東,和提出有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題，運(yùn)用

1.學(xué)習(xí)研究物

物質(zhì)的T9：2022廣東，T4：2021化學(xué)實(shí)驗(yàn)、調(diào)查等方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

質(zhì)性質(zhì)，探究

分離與湖南，T13；2021河北，探究。

反應(yīng)規(guī)律，進(jìn)

提純T14：2021湖北，T7；2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能對(duì)有

行物質(zhì)分離、

202（）山東，T8：2020全國(guó)關(guān)的化學(xué)問(wèn)題提出假設(shè)，能依據(jù)

檢驗(yàn)和制備等

1,T9；2020全國(guó)H,證據(jù)證明或證偽假設(shè)，依據(jù)證據(jù)

不同類型化學(xué)

T27；2019全國(guó)【，T27展開推理，構(gòu)建合理的結(jié)論和解

實(shí)驗(yàn)及探究活

2023山東,T6；2022廣釋，說(shuō)明證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)

動(dòng)的核心思路

東，TH；2022年6月浙系。

與基本方法。

江，T25；2022年1月浙3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：崇尚科

2.體會(huì)實(shí)驗(yàn)條

物質(zhì)的江，T25；2022全國(guó)乙，學(xué)真理，具有嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)

件控制對(duì)完成

檢驗(yàn)與T9：2022全國(guó)甲，TI3；度，具有“綠色化學(xué)”觀念，能

科學(xué)實(shí)驗(yàn)及探

鑒別2021山東，T5：2021海依據(jù)實(shí)際條件并運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)

究活動(dòng)的作用

南，T6；2021天津,知識(shí)和方法解決生產(chǎn)、生活中的

T15；2021全國(guó)乙,T27；化學(xué)問(wèn)題

2020全國(guó)II,T8

1.物質(zhì)的分離、提純是高考的必考點(diǎn),在綜合實(shí)驗(yàn)題、工藝流程題或選

擇題中通常會(huì)涉及氣體的除雜（包括干燥）試劑及實(shí)驗(yàn)裝置或操作、離

子的除雜試劑及操作、有機(jī)混合物的分離儀器及操作（分液、蒸儲(chǔ)

命題分析預(yù)測(cè)等）。物質(zhì)的檢驗(yàn)主要涉及氣體的檢驗(yàn)、離子的檢驗(yàn)等；物質(zhì)的鑒別主

要有無(wú)機(jī)物的鑒別、有機(jī)化合物的鑒別等。

2.預(yù)計(jì)2025年高考仍會(huì)延續(xù)這種考查方式，要關(guān)注在綜合實(shí)驗(yàn)題和工藝

流程題中的物質(zhì)的提純和檢驗(yàn)

知識(shí)導(dǎo)圖教材讀薄I

常見氣體的

氣體混合物的檢驗(yàn)與鑒別

分離與提純

常見離子的

液體混合物的_檢驗(yàn)與鑒別

分離與提純

固態(tài)物質(zhì)的

固液、固固混一檢驗(yàn)與鑒別

合物的分離與

提純一布'機(jī)化合物把

檢驗(yàn)與鑒別

考點(diǎn)1物質(zhì)的分離與提純

（教材幫！讀透教材融會(huì)貫通

知識(shí)整合教材讀厚I

1.物質(zhì)分離與提純的“四原則”與“四必須”

①不增加新的雜質(zhì)（“不增”）；②主體物質(zhì)盡量不減少（“不減”）；③

“四原則”主體物質(zhì)轉(zhuǎn)化而來(lái)的被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離（“易分離”）；④被提純物

質(zhì)易復(fù)原為主體物質(zhì)（“易復(fù)原”）

①除雜試劑必須過(guò)量；②過(guò)量試劑必須除盡；③除雜途徑必須最佳；④除去

“四必須”

多種雜質(zhì)時(shí)必須考慮加入試劑的先后順序

2.氣體混合物的分離與提純

（1）氣體除雜方法

方法裝置簡(jiǎn)圖說(shuō)明

洗氣法篇?dú)怏w應(yīng)從［1］長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出

洗氣裝置

①球形干燥管、U形干燥管中盛放顆粒狀干燥劑。若要盛

放粉末狀干燥劑，則應(yīng)該附著在石棉絨上。

球形干燥管除雜裝置②常用的干燥劑堿石灰的主要成分為氧化鈣與氫氧化鈉，

干燥法堿石灰可除去雜質(zhì)CO2、比0、。2等。

③無(wú)水氯化鈣不能干燥氨氣，濃硫酸不能干燥NE、

U形干燥管除雜裝置H2S、HBr等。

④球形干燥管：氣體應(yīng)從121大口進(jìn)小口出

利用氣體與固體物質(zhì)反應(yīng)，除去氣體中的某種雜質(zhì)。如硬

加熱法

質(zhì)玻璃管中盛放銅網(wǎng)，在加熱時(shí)可以除去Nz中的。2

硬質(zhì)玻璃管除雜裝置

利用物質(zhì)的131沸點(diǎn)不同使雜質(zhì)氣體液化或凝華而除

冷凝法

去。如除去S02氣體中的S03蒸氣等

冷凝除雜裝置

（2）氣體除雜思維模型

雜質(zhì)氣底一種化學(xué)性加差異..........「試劑毒雜…-一-洗氣瓶、干燥春、硬質(zhì)玻璃管組

雜質(zhì)氣體多種、物郎件宙筆月溶解性差異…一試劑除雜…一洗氣瓶等

物理正'貝左開l沸點(diǎn)差異冷凝除雜……冷凝除雜裝置

關(guān)注除雜順序.水蒸氣的除去一般放在最后

［教師尊享?備考教案〕

模型應(yīng)用

①根據(jù)化學(xué)性質(zhì)差異除雜

氣體

除雜試劑原理選擇裝置

（雜質(zhì)）

HC1+NaHCO——NaCl+H0+C0

C02(HC1)飽和NaHCO,溶液322洗氣裝置

S02(HC1)飽和NaHSOs溶液HC1+NaHSO3——NaCl+H2O+SO2洗氣裝置

H2s(HC1)飽和NaHS溶液HC1+NaHS——NaCl+H2s洗氣裝置

CO(C02)NaOH溶液CO2+2NaOH——Na2cCh+H20洗氣裝置

3NO+HO^2HNO+NO

NO(N02)水22?洗氣裝置

S02+2NaHCO3——Na2sO3+2CO2+

飽和NaHCCh溶液或

CO2(S02)H2O或2KMnO4+5SC)2+洗氣裝置

酸性KMnCh溶液

2H2?！?MnSO4+K2so4+2H2sCh

CH4

(CH2-CH2-CH2+Br2——<H2BrCH2Br

浪的四氯化碳溶液洗氣裝置

CH2、CH-CFH2Brz——€HBr2CHBr2

cmi)

硬質(zhì)玻璃管除

灼熱銅網(wǎng)

N2(02)2CU+O2=2CUO

雜裝置

硬質(zhì)玻璃管除

CO+CuO=^Cu+CO

CO2(CO)灼熱CuO2

雜裝置

硬質(zhì)玻璃管除

02(CO2)NazCh固體2cCh+2Na2O2——2Na2c。3+O2

雜裝置

②根據(jù)物理性質(zhì)差異除雜

a.沸點(diǎn)差異

氣體（雜質(zhì)）除雜試劑選擇裝置

CO2（H2c2。4氣體）冰水冷凝除雜裝置

SO2(SO3氣體)冰水冷凝除雜裝置

毛細(xì)管距瓶底1?2mm,其在減壓蒸儲(chǔ)時(shí)使極少量的空氣進(jìn)入液體而產(chǎn)生微小氣泡，形成

液體沸騰的汽化中心，防止液體暴沸，使蒸餡平穩(wěn)發(fā)生。

（2）液體混合物分離的思維模型

明確一分I」分析一液體混合物中

離目的1落?分的性質(zhì)差異一

其中一?種組分可轉(zhuǎn)化為小于水的物質(zhì)

試劑轉(zhuǎn)化、分液…*分液漏牛、燒杯等

其中一種組分在不互溶的兩種試劑中溶解性差異大........................................

____蒸制燒瓶、直形冷凝管、溫

互溶、沸點(diǎn)相度較大?一蒸墻法.........-庠計(jì).俳形瓶,牛角管等

示例1”4］判斷下列說(shuō)法正誤。

（1）根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。（X）

（2）用乙醇萃取出濱水中的澳，再用蒸儲(chǔ)的方法分離漠與乙醇。（X）

（3）分離Bn和CC14的混合物的主要儀器是分液漏斗、燒杯。（X）

（教師尊享?備考教案：

模型應(yīng)用

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑磉x擇裝置

有機(jī)萃取劑層與水層萃取、分液裝置

用有機(jī)溶劑萃取水溶液中的CUR2（有機(jī)物）

用CCL（苯）萃取水溶液中的L分離萃取、分液裝置

用NaOH溶液除去苯中的苯酚萃取、分液裝置

用NaHCCh溶液除去乙酸異戊酯中的乙酸有機(jī)層與水層分離萃取、分液裝置

用Na2c03溶液除去環(huán)己醇、環(huán)己烯中的硫酸萃取、分液裝置

待分離的液體混合物原理選擇裝置

丙醛與正丙醇蒸儲(chǔ)裝置

二甲苯與莘蒸館裝置

1一己醇與己烷兩者互溶、蒸館裝置

正丁醇與正丁醛沸點(diǎn)相差較大蒸儲(chǔ)裝置

1,2一二浜乙烷與乙醛蒸館裝置

苯與漠苯蒸餌裝置

4.固液、固固混合物的分離與提純

方法或裝置適用范圍步驟、用途或注意事項(xiàng)

①“一貼二低三靠”。

固（不溶）液

②過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌。

分離

③若過(guò)濾后，濾液仍然渾濁，需要再次過(guò)濾

過(guò)濾

①蒸發(fā)結(jié)晶：分離易溶性固體物質(zhì)與溶劑，溶質(zhì)在蒸

進(jìn)行固（可

發(fā)時(shí)不分解或不水解，待1151大量晶體析出時(shí),熄

溶）液分離或

滅酒精燈，用余熱蒸干液體。

利用物質(zhì)在同

②蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：分禽受熱易分解或帶有結(jié)晶

一溶劑中溶解

水的物質(zhì)，如分離受熱易分解的物質(zhì)NaHCCh、NH4CI

蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)度的變叱差異

等，分離帶結(jié)晶水的化合物CuSOKH?。、FeSO4-7H2O

濃縮、冷卻結(jié)晶進(jìn)行固固（均

等，蒸發(fā)濃縮至「161仃少量晶體或晶膜出現(xiàn)時(shí)停止

溶）分離

加熱、冷卻結(jié)晶

除去揮發(fā)性雜

將待升華的粗產(chǎn)品放在燒杯中一在燒杯上放置?個(gè)大

質(zhì)或分離不同

小合適的盛有冷水的圓底燒瓶一加熱燒杯，控制加熱

揮發(fā)性的固體

溫度一收集凝結(jié)在圓底燒瓶底部的升華產(chǎn)品

升華混合物

注意重結(jié)晶

重結(jié)晶指析出的晶體經(jīng)過(guò)溶解后再次從溶液中結(jié)晶析出的過(guò)程，是一種利用不同物質(zhì)的溶

解度隨溫度變化的不同而進(jìn)行分離、提純的方法。為了制得更純的晶體，有時(shí)可進(jìn)行多次

重結(jié)晶V

利用溶解度受溫度影響選擇不同的物質(zhì)分離方法

①溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)（如NaCD采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；如NaCl溶液中含有

NaNCh,應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾的方法。

②溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)（或帶有結(jié)晶水）采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；如

NaNCh溶液中含有NaQ,應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法。

示例2［17］判斷下列說(shuō)法正誤。

（1）過(guò)濾時(shí)，為加快過(guò)漉速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的液體。（X）

（2）用坨煙蒸干NaCl溶液制備NaCl晶體。（X）

（3）利用加熱的方法分離NH4cl和卜的固體混合物。（X）

（4）向酒精中加入CaO后過(guò)濾可制取無(wú)水乙醇。（X）

「8］海帶提碘過(guò)程中涉及的分離操作有過(guò)漉、萃取、分液。

;教師尊享?備考教案：

模型應(yīng)用

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑磉x擇裝置或主要操作

除去粗鹽中的不溶物泥沙等不溶于水過(guò)濾裝置

分離Mn02和MnCk溶液MnCh不溶于水過(guò)濾裝置

分離水中的苯乙酸苯乙酸微溶于水過(guò)濾裝置

分離水溶液中的CaC2O4CaCzCh難溶于水過(guò)濾裝置

過(guò)濾裝置

分離水溶液中的CaSO4CaSO4微溶于水

一定溫度下NaHCCh晶體可從水溶液

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

分離水溶液中的NaHCO3

中析出

一定溫度下KzCrzCh晶體可從水溶液

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

分離水溶液中的K2Cr2O7

中析出

一定溫度下Na2s2O3晶體可從水溶液

分離水溶液中的Na2s2。？蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

中析出

ZnCL和NH4cl易溶于水，但

分離溶液中的ZnCL和

ZnCL的溶解度較大，濃縮溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

NH4C1

NH4C1易析出

NaCkKNO3易溶于水,KNO3的

提純含少量NaCl雜質(zhì)的

溶解度受溫度影響較大，NaCl的蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

KN5

溶解度受溫度影響不大

5.物質(zhì)分離、提純的其他方法

方法適用條件舉例

混合物中有熱檢定性差的物質(zhì)且加熱

加熱法該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)，可直接純堿中混有小蘇打

力口熱，將熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)轉(zhuǎn)化

在混合物中加入某種試劑，使其中一加適量Na2co3溶液除去NaCl溶液中

沉淀法

種以沉淀的形式分離出去

的BaCl2

除去MgCL溶液中的AlCb時(shí),可加入

過(guò)量的NaOH溶液，使Mg2+、AP+分

不能通過(guò)一次反應(yīng)達(dá)到分離的H的

別轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀和Na[Al

轉(zhuǎn)化法時(shí)，要先轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)分離，然后

(OH)4]溶液，過(guò)濾后，在Mg

將轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)

(0H)2沉淀中加入適量鹽酸，得到

MgCb溶液

酸、堿被提純物質(zhì)不與酸或堿反應(yīng)，而雜質(zhì)用鹽酸除去SQ中的CaCCh;用

溶解法可與酸或堿發(fā)牛.反應(yīng)NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉

對(duì)混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加

入適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸癁楸惶峒兾?/p>

氧化還將過(guò)量鐵粉加入混有FeCb的FeCb溶

質(zhì)；對(duì)混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，

原法液中，振蕩、過(guò)濾，可除去FeCb雜質(zhì)

可加入適當(dāng)?shù)倪€原劑將其還原為被提

純物質(zhì)

電解法利用電解原理來(lái)分離、提純物質(zhì)電解精煉銅

CuCb溶液中含有FeCb雜質(zhì)，由于Fe3

調(diào)節(jié)pH通過(guò)加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,使溶+水解，溶液呈酸性，可加入CuO、Cu

法液中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去（OH）2或C112（OH）2co3等調(diào)節(jié)溶

液的pH,將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀

離子交

利用離子交換劑來(lái)分離、提純物質(zhì)軟化硬水

換法

f----------------------------」高考幫:研透高考明確方向

命題點(diǎn)1氣體混合物的分離與提純

1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（D）

A.1202I湖南改編］凈化實(shí)驗(yàn)室制備的Cb：氣體依次通過(guò)盛有飽和NaCl溶液、濃H2s。4的

洗氣瓶

B」全國(guó)I高考改編］用CCL除去HBr氣體中的少量澳蒸氣

C」江蘇高考改編］用NaOH溶液除去乙烯中的少量SO2

D.［全國(guó)II高考改編］制取并純化氫氣：向稀鹽酸中加入銬粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH

溶液、濃硫酸和KMnCh溶液

解析實(shí)驗(yàn)室制備出的氯氣中還帶有水蒸氣以及揮發(fā)出來(lái)的HC1氣體，通過(guò)飽和食鹽水可

除去HC1氣體，通過(guò)濃硫酸可除去水蒸氣，A項(xiàng)正確。：臭蒸氣可以被四氯化碳吸收而HBr

不能，故可用CCh除去HBr氣體中的少量膜蒸氣，B項(xiàng)正確。SO?會(huì)被NaOH溶液吸收，

且乙烯不會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)，C項(xiàng)正確。通過(guò)NaOH溶液可除去H2中混有的少量HC1雜

質(zhì)，再經(jīng)濃硫酸干燥即可得到Hz,沒(méi)有必要經(jīng)過(guò)KMnO4溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

命題拓展

（1）不能（填“能”或“不能”）用酸性高鎘酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯，原因

為乙烯能被酸性高銖酸鉀溶液氧化為CO2,產(chǎn)生新的雜質(zhì).

（2）除去甲烷中混有的乙烯可選用溟水，發(fā)生加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

2,全國(guó)I改編］下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是（A）

氣體（雜質(zhì)）方法

AS02（H2S）通過(guò)酸性高缽酸鉀溶液

BCl2（HC1）通過(guò)飽和的食鹽水

(02)通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)

N2

NO(NO2)通過(guò)蒸儲(chǔ)水

解析二氧化硫和硫化氫都具有還原性，都能與酸性高鎂酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不

能用酸性高鎰酸鉀溶液除去二氧化硫中的硫化氫氣體，A項(xiàng)符合題意；HQ極易溶于水，

氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去晁氣中的氯化氫氣體，B項(xiàng)不符合

題意；銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，銅與氮,毛不反應(yīng)，故可用灼熱的銅絲網(wǎng)除

去氮.氣中的氧氣，C項(xiàng)不符合題意；NO?和水反應(yīng)生成HNCh和NO,可用蒸餡水除去NO

中的NO2,D項(xiàng)不符合題意。

命題點(diǎn)2液體混合物的分離與提純

3.下列分離方法錯(cuò)誤的是（D）

A.［上海高考］硝基苯（苯）一一蒸儲(chǔ)

B.［上海高考］乙酸乙酯（乙靜）一一碳酸鈉溶液，分液

C.［海甫高考改編］回收水溶液中的12：加入苯，分液、蒸做

D4海南高考］除去乙醇中的水；加入無(wú)水氯化的，蒸播

解析硝基苯和苯是沸點(diǎn)不同的互溶液體，可用蒸馀法分離，A項(xiàng)正確：乙酸乙酯難溶于

碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，可通過(guò)分液進(jìn)行分離，B項(xiàng)正確；回收水溶液中的卜，可加

入萃取劑CCLi或笨，萃取、分液、蒸饋，C項(xiàng)正確；CaCL能與乙醇反應(yīng)，除去乙醇中的

水，應(yīng)加入生石灰，蒸儲(chǔ)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.［山東高考］實(shí)驗(yàn)室分離Fe3'和A131的流程如下：

濃鹽酸

Fe3\Al"酸化-*萃取、分液一反萃取一蒸懦-F/

已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子［FeCL「，該配離子在乙醛（Et2O,沸點(diǎn)34.6℃）中

生成締合物EsOH^FeCL「。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A）

A.萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下

B.分液時(shí)，應(yīng)先將下層液沐由分液漏斗下口放出

C.分液后水相為無(wú)色，說(shuō)明已達(dá)到分離目的

D.蒸儲(chǔ)時(shí)選用直形冷凝管

解析Fe?十在濃鹽酸中形成配離子［FcCL「，經(jīng)乙醍萃取，［FcCU「轉(zhuǎn)化為締合物EtzOH

+

［FeCI4］而溶于乙醛，水相中含有AU*,可經(jīng)分液除去A13+；EsOHFFeCLi「再用水反

萃取，經(jīng)蒸餡可分離出乙醒，并獲得Fe3二萃取振蕩時(shí)，應(yīng)蓋上分液漏斗上方的瓶塞，關(guān)

閉旋塞，將分液漏斗下口傾斜向上，A項(xiàng)錯(cuò)誤。液體分層后，先將下層液體由分液漏斗下

口放出，關(guān)閉旋塞，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w，B項(xiàng)正確。加入乙醛萃取后，F(xiàn)e?”完全轉(zhuǎn)化

為Et2O-H」FeC14「，則分液后水相為無(wú)色，說(shuō)明已達(dá)到分離目的，C項(xiàng)正確。蒸儲(chǔ)時(shí)選用

直形冷凝管，便于儲(chǔ)分流出，D項(xiàng)正確。

命題拓展

（1）分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難流出，可能的原因是沒(méi)有打開分液漏斗頸上的玻璃

塞（或玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與漏斗上的小孔對(duì)齊）。

（2）反萃取后，鐵元素在溶液中主要以Fc3t形式存在。

命題點(diǎn)3固液或固固混合物的分離與提純

5.（1）［全國(guó)II高考改編］若要從苯甲酸粗品中得到純度較高的苯甲酸，可通過(guò)在水中重

結(jié)晶的方法提純。

（2）［全國(guó)I高考改編］由硫酸鐵錢溶液得到硫酸鐵錢晶體［NHiFe（S04）2XH2O］的實(shí)驗(yàn)操

作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)后、過(guò)濾（洗滌）、干燥。

（3）［江蘇高考］請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSCh溶液制備無(wú)水Na2s的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向

NaHSCh溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)顯溶液pH,DH約為10時(shí)，停止滴力IINaOH溶液，蒸

發(fā)濃縮溶液至有大量晶體析山，在高于34。。條件下趁熱過(guò)濾，用少量無(wú)水乙醇洗滌，

干燥，密封包裝（已知：pH=10時(shí)溶液中SO；一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，溫度高于34c時(shí)，

Na2sCh的溶解度逐漸減?。?。

考點(diǎn)2物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別

--------------:教材幫:讀透教材融會(huì)貫通-------------------------->

知識(shí)整合教材讀厚I

物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別都是從物質(zhì)的性質(zhì)入手，根據(jù)特征物理性質(zhì)或特征現(xiàn)象來(lái)判斷；不同的

是，檢驗(yàn)強(qiáng)調(diào)“唯一性”，而鑒別強(qiáng)調(diào)“差異性”.

1.常見氣體的檢驗(yàn)與鑒別

物質(zhì)檢驗(yàn)或鑒別的依據(jù)

02用帶火星的小木條檢驗(yàn)，小木條111■燃

能使灼熱的CuO由黑色變?yōu)椋?1紅色且氣體產(chǎn)物使澄清石灰水131變渾

CO

濁；通入PdCb溶液中產(chǎn)生⑷黑色沉淀

無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，通入品紅溶液中，品紅溶液⑸加熱

S02溶液又變?yōu)棰始t色；通入酸性KMnO$溶液或?yàn)I水中，溶液171褪

色；通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁

NO無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)椋?］紅棕色

黃綠色氣體，有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的淀粉一KI試紙變191藍(lán)；能使

Cl2

濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙［10］先變紅后褪色

紅棕色氣體，有刺激性氣味，通入水中生戌nil無(wú)色溶液,其水溶液呈

NO

2［⑵酸性

無(wú)色、有刺激性氣味，在潮濕的空氣中產(chǎn)生1131白霧；用蘸有濃氨水的

HC1玻璃棒靠近時(shí)產(chǎn)生1141臼煙；通入AwNCh溶液中產(chǎn)生「151白色沉淀

（HQ極易溶于水，通入溶液時(shí)注意防倒吸）

NH3無(wú)色、有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變“61藍(lán)

有臭雞蛋氣味，能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑；通入CuSO溶液中產(chǎn)生“7］_

H2s4

黑色沉淀

點(diǎn)燃時(shí)火焰均為淡藍(lán)色，可通過(guò)檢驗(yàn)它們的燃燒產(chǎn)物進(jìn)行鑒別：將氣體產(chǎn)物

H2、CO、先通入無(wú)水硫酸銅中，再通入澄清石灰水中。若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰

CH4水不變渾濁，則為"81H?:若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水變渾濁，則

為1191CH.；若無(wú)水硫酸銅不變色，澄清石灰水變渾濁，則為［201CO

無(wú)色無(wú)味，可使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，但不能使品紅溶液、酸性

CO2

KMnOq溶液、溟水等褪色

2.常見離子的檢驗(yàn)與鑒別

具體參見本書P029

3.固態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別

_廠物質(zhì)外觀鑒別

I-物理方法「一用水溶解鑒別

固態(tài)物質(zhì)鑒別廠加熱或灼燒法

—用酸溶解鑒別

L化學(xué)方法-一用堿溶解鑒別

1-用其他化學(xué)試劑鑒別

4.有機(jī)化合物的檢驗(yàn)與鑒別

具體參見本書熱點(diǎn)13

示例［21］判斷下列說(shuō)法正誤。

（1）檢驗(yàn)溶液中FeSO4是否被氧化的操作是取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，觀察溶液

顏色變化。（Y）

（2）已知草酸157°C升華，170C以上分解可放出CO?和CO。將草酸受熱產(chǎn)生的氣體通

過(guò)灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中一定有CO。（X）

（3）加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變

藍(lán)，說(shuō)明NH4HCO3顯堿性。（X）

（4）向盛有酸性高缽酸伊溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置，溶液的紫色逐漸褪去，靜

置后溶液分層。（X-

［22］［天津高考］檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是（C）

待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑

A海水中的碘元素淀粉溶液

BS02氣體澄清石灰水

C溶液中的Cu2+氨水

D溶液中的NaOH溶液，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

NH4

[23][2021廣東改編]檢驗(yàn)久置氯水中C「存在的操作及現(xiàn)象是一取少量久置「水于試管中，

先加入過(guò)最稀硝酸酸化，再加入少號(hào)AHN03溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含

有C廠。

（-------------------），研透高考明確方向----------------------------

命題點(diǎn)1物質(zhì)的檢驗(yàn)

U2021山東]下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（C）

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO；具有氧化性

B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,證明FesCh中含F(xiàn)c（H）

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNCh反應(yīng)生成NO?

D.向NaClO溶液中滴加酚獻(xiàn)試劑，先變紅后褪色，證明NaQO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)

解析向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則HSO3和H2s發(fā)生歸中反應(yīng)生

成了S,HSO;體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)正確。向酸性KMnO,溶液中加入Fe3（）4粉末，紫色褪

去,說(shuō)明Mn（）4被還原，可以證明Fe.Qj中含F(xiàn)e（II）fB項(xiàng)正確。向濃HNO.a中插入紅

熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，說(shuō)明有NO?產(chǎn)生，NO?可以是炭與濃HNO3反應(yīng)生成的，也可

以是濃HNO3受熱分解生成的，C項(xiàng)錯(cuò)誤。向NaClO溶液中滴加酚配試劑，先變紅說(shuō)明溶

液呈堿性，后褪色說(shuō)明溶液中有HC1O,可以證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)，D項(xiàng)

正確。

命題拓展

（1）若C項(xiàng)產(chǎn)生的氣體中檢測(cè)出CO?,由此不能（填“能”或“不能”）說(shuō)明炭一定

與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，原因?yàn)樗蜔岬奶窟€可以3空氣中的。2反應(yīng)生成C0。

（2）NO?與Bn（g）均為紅棕色，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別NCh與Bn（g）

將一者溶于水，得到無(wú)色溶液的為NO＞得到橙色溶液的為Br?（2）『或?qū)⒁徽叻謩e通入

AgNOs溶液中，無(wú)沉淀產(chǎn)生的為NO?，生成淺黃色沉淀（AaBr）的為Bn（口1°

2.[2022浙江]亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒?，F(xiàn)

將適量某樣品（成分為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（C）

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

先加入少量KCIO3溶液，再加AgNCh

A若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

溶液和足量稀硝酸，振蕩

加到少量KMn()4溶液中，再加硫酸酸

B若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉

化，振蕩

先加到少量FeCC溶液中,再加入稀鹽

C若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉

酸酸化，振蕩

先加入少量Na2so3溶液，再加入

D若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

BaCL溶液和稀硝酸，振蕩

解析A項(xiàng)方案設(shè)計(jì)的目的是使NO?還原CIO?,生成C「，但氯化鈉也能電離出。一，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；若該溶液為NaCI溶液，加入硫酸酸化，KMnOg有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，C「

使KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性，可氧化Fe?'生成

黃色的FeA,C項(xiàng)正確；稀硝酸也能氧化SO：一生成SO；，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

-10

3.［全國(guó)III高考］已知:Ksp(BaSO4)=1.1Xio,(BaS2O3)=4.1X10,市售硫代硫

酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。

試劑：稀鹽酸、稀H2so小BaCb溶液、Na2c。3溶液、比。2溶液

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸飽水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液

④一出現(xiàn)乳黃色渾濁，有刺激性氣

③加入過(guò)量稀鹽酸

體產(chǎn)生

⑤靜置，(吸)取上層清液，滴入Bad?溶液⑥產(chǎn)生白色沉淀

解析

實(shí)驗(yàn)?zāi)康臋z驗(yàn)市售硫代硫酸鈉中的硫酸根雜質(zhì)

原理一：NaSCh+2HC1——2NaCl+SO2T+SJ+比0

實(shí)險(xiǎn)原理

原理二：Na2SO44-BaCh——BaSO4l+2NaCI

除去水中的O2：加熱。

溶解：固體完全溶解得到無(wú)色透明溶液。

實(shí)駿步驟

除Na2s2O3：加稀鹽酸(不能加入稀硫酸)。

檢臉SO；一：取上層清液于試管中，滴加BaCL溶液

由原理一可如，硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象為出現(xiàn)乳黃色渾濁和放出有

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象刺激性氣味的氣體。

由原理二可知，岸置后，加入BaCb溶液的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀

命題點(diǎn)2物質(zhì)的鑒別

4,全國(guó)II高考］某白色固體混合物由NaCl、KCkMgSCh、CaCCh中的兩種組成，進(jìn)行如下

實(shí)驗(yàn)：

①混合物溶丁水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗(yàn)，通過(guò)鉆玻璃可觀察到紫色；③向溶

液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為（B）

A.KCKNaCIB.KC1、MgSO4

C.KCKCaCO3D.MgSO」、NaCI

解析根據(jù)實(shí)臉①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCCh難溶于水，即白色固體中

一定不含CaCCh:根據(jù)實(shí)臉②做焰色試驗(yàn)時(shí)焰色呈紫色（透過(guò)藍(lán)色牯玻墻）可確定含有鉀

元素，即白色固體中含有KC1;結(jié)合實(shí)驗(yàn)③向溶液中加城產(chǎn)生白色沉淀，可知溶液中含有

能與OH反應(yīng)生成白色沉淀的離子，只能為Mg?',即白色固體的另一成分為MgSO」。結(jié)

合上述分析，可知B項(xiàng)正確。

命題拓展

某陽(yáng)離子為鈉離子的溶液中，可能含有so；一、CO；，中的一種或幾種，只取原溶液一

次，便能一一檢驗(yàn)出其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是（A）

A.過(guò)量稀HNQ，、過(guò)量Ba（NO3）2溶液、AgNCh溶液

B.酚［%溶液、過(guò)量Ba（NO.02溶液、AgNCh溶液

C.過(guò)量稀鹽酸、過(guò)量BaCL溶液、AgNCh溶液

解析①先加入過(guò)量的稀HNQ-若有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中有CO；，否則沒(méi)有；②繼

續(xù)加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中有SO：，否則沒(méi)有；

③向②的上層清液中再加入八gNO、溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中有C「，否則

沒(méi)有，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)中加入過(guò)量Ba（NO.02溶液后，Ba?+與SO：-、€\）：一都會(huì)反應(yīng)生成

白色沉淀，無(wú)法判斷原溶液中SO：，CO；一的存在情況，錯(cuò)誤。C項(xiàng)中加入稀鹽酸、BaCl2

溶液后引入了Cl,無(wú)法判斷原溶液中是否有c「，錯(cuò)誤。

f---------------------遹噩）罌爵鯨嬲露1--------------------->

素養(yǎng)15模型建構(gòu)一一物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別答題模型

命題特點(diǎn)：透過(guò)“現(xiàn)象”（外觀、反應(yīng)現(xiàn)象）看“本質(zhì)”（反應(yīng)），物質(zhì)的定性與定量分

析。（1）物質(zhì)的檢驗(yàn)“三部曲”一取樣一加入試劑一現(xiàn)象和結(jié)論；（2）混合體系一除干

擾因素T檢驗(yàn)；（3）物質(zhì)鑒別T特征試劑T特征現(xiàn)象T鑒別出溶液T再用于鑒別其他溶

液。

（模型建構(gòu)1

1.氣態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別

（1）氣態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別思維模型

明確一待檢驗(yàn)氣體H分析一待檢驗(yàn)氣體的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)H選擇一合適的檢驗(yàn)方法

如：CO的檢驗(yàn)一90易燃、具有還原性一，

-①使灼熱的CuO變紅,氣體產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁

②點(diǎn)燃.火焰呈淡藍(lán)色，氣體產(chǎn)物可使澄清石灰水

變渾濁

-③通人PdCI,溶液中，產(chǎn)生黑色沉淀（Pd）

（2）氣態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn)流程

由于氣態(tài)物質(zhì)貯存困難，使用時(shí)易擴(kuò)散，故檢驗(yàn)時(shí)要盡可能利用其物理性質(zhì)；若利用其化

學(xué)性質(zhì)，則先考慮使用試紙。一般按下列順序進(jìn)行檢驗(yàn):

「紅棕色:NO?或蒸氣

-黃綠色:CI?

廠觀察顏色法一

-在空氣中形成白霧:HC1

在空氣中由無(wú)色變?yōu)榧t棕色:N。

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán):NH,

待

檢-濕潤(rùn)的瞄酸鉛試紙變黑:H2s

一試紙檢測(cè)法一

驗(yàn)-濕潤(rùn)的晶紅試紙褪色:SO2等

氣

體

占了使帶火星的木條復(fù)燃。

點(diǎn)燃法-L產(chǎn)生輕微爆鳴聲:乩等

—變渾濁：（：（%等

1-通人澄清石灰水法一

一無(wú)現(xiàn)象:N,等

2.液體物質(zhì)（或溶液中離子）的檢驗(yàn)與鑒別

（1）液體物質(zhì)（或溶液中離子）的檢驗(yàn)思維模型

如:FF?的檢驗(yàn)?

-棕黃色，與0H-反應(yīng)生成紅褐色沉淀一選用氫象

化鈉溶液檢驗(yàn)

-棕黃色，與KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯紅色一選用

KSCN溶液檢驗(yàn)

十的檢驗(yàn)~

淺綠色，滴入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再向溶液中滴

-人新制氯水,溶液顯紅色一選用KSCN溶液、

新制氯水檢驗(yàn)

-淺綠色，與KJFe（CN）J溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀一

選用K』Fe（CN〃溶液檢驗(yàn)

（2）檢驗(yàn)液體的操作流程

物質(zhì)檢聆時(shí).用語(yǔ)言描述實(shí)聆過(guò)程一般分二部分,即實(shí)的操作一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象—實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)操作一?取少量待測(cè)液于試管中，滴加XX溶液

|實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象|~~＞產(chǎn)生XX色沉淀、X義色XX味氣體或溶液由XX色變?yōu)閄X色

實(shí)驗(yàn)結(jié)論|~^說(shuō)明原溶液中含XX離子或XX物質(zhì)

3.固體物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別

（1）固休物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別思維模型

（2）模型應(yīng)用

無(wú)

色不溶解,可能是CaCOi'BaSO」、

晶AgCLCa*OJ等

體

或

溶解.可能是含有

白Na，

、22

色NH：Ca\Mg*.AP\

2

待

固Zn\（I、SO：、NO；等

檢的物質(zhì)

觀察體顏體

驗(yàn)-M