2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)氨和銨鹽近五年廣東高考考情分析考點(diǎn)模塊具體考察內(nèi)容氨及銨鹽1.氨氣制備：NH?Cl

與Ba(OH)??8H?O

反應(yīng)原理、CaO制氨的裝置選擇2.氨氣性質(zhì)：堿性（石蕊試紙檢驗(yàn)）、與HCl的白煙反應(yīng)3.銨鹽反應(yīng)：水解與熱分解規(guī)律氮的氧化物1.轉(zhuǎn)化關(guān)系：NO與O?生成NO?的化合反應(yīng)2.平衡原理：2NO??N?O?的溫度影響3.環(huán)境關(guān)聯(lián)：污染與處理（隱含考點(diǎn)）硝酸及應(yīng)用1.強(qiáng)氧化性：Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物（NO）及現(xiàn)象2.工業(yè)邏輯：氨制硝酸的轉(zhuǎn)化路徑（隱含于選項(xiàng)分析）實(shí)驗(yàn)綜合1.裝置評(píng)價(jià)：氨氣干燥（P?O?不可用）、收集（向下排空氣法）、噴泉實(shí)驗(yàn)條件2.現(xiàn)象推理：氣體顏色變化、壓強(qiáng)變化與反應(yīng)的關(guān)聯(lián)(2023·廣東卷)1827年,英國(guó)科學(xué)家法拉第進(jìn)行了NH3噴泉實(shí)驗(yàn)。在此啟發(fā)下,興趣小組利用以下裝置,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中,難以達(dá)到預(yù)期目的的是(

)A.圖1:噴泉實(shí)驗(yàn)B.圖2:干燥NH3C.圖3:收集NH3D.圖4:制備NH3B(2024·廣東卷)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),攪拌一段時(shí)間后,滴加濃鹽酸。不同反應(yīng)階段的預(yù)期現(xiàn)象及其相應(yīng)推理均合理的是(

)A.燒瓶壁會(huì)變冷,說明存在ΔH<0的反應(yīng)B.試紙會(huì)變藍(lán),說明有NH3生成,產(chǎn)氨過程熵增C.滴加濃鹽酸后,有白煙產(chǎn)生,說明有NH4Cl升華D.實(shí)驗(yàn)過程中,氣球會(huì)一直變大,說明體系壓強(qiáng)增大BNH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)試紙會(huì)變藍(lán),說明有NH3生成,反應(yīng)物都是固體,生成物中有氣體,故產(chǎn)氨過程熵增考點(diǎn)一氨必備知識(shí)?梳理1.氨的分子結(jié)構(gòu)

2.氨的電子式及物理性質(zhì)

電子式密度氣味水溶性沸點(diǎn)

比空氣_____強(qiáng)烈刺激性氣味極易溶于水

(1∶700)較低,易液化可用作制冷劑

小

3.氨的化學(xué)性質(zhì)(1)堿性氣體3

揮發(fā)性酸應(yīng)用：檢驗(yàn)氨氣：①用玻璃棒蘸濃鹽酸靠近，產(chǎn)生白煙，證明有氨氣②用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，證明有氨氣（1）噴泉實(shí)驗(yàn)5-6（2）形成原理：容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差

（3）產(chǎn)生壓強(qiáng)差的原理：容器內(nèi)氣體極易溶于水（或容器內(nèi)氣體易與溶液反應(yīng)），使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低，在外界大氣壓的作用下，外部液體快速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)（1）現(xiàn)象：（4）結(jié)論：氨氣極易溶于水（1：700），氨水呈堿性。燒杯中的水溶液經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，形成紅色噴泉（5）常見形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體與試劑氣體HClNH3CO2、SO2、Cl2NO2＋O2吸收劑水或堿溶液水或酸溶液堿溶液水條件：氣體在吸收劑里溶解度非常大或者能跟吸收劑反應(yīng)。(2)還原性①在催化劑、加熱條件下被氧氣氧化生成NO,化學(xué)方程式為_________________________________。

4NH3+5O2

4NO+6H2O②與氯氣反應(yīng)：2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（氨氣少量）（氨氣足量）應(yīng)用：此反應(yīng)為濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏(3)配位性NH3中N原子有1個(gè)孤電子對(duì),能與多種金屬(如Cu2+等)形成__________

鍵,具有較強(qiáng)的配位能力。配位

配位鍵：成鍵原子或離子一方提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)而形成的，這類“電子對(duì)給予—接受”鍵稱為配位鍵。形成條件一方能提供孤電子對(duì)(配位體)另一方能提供空軌道(中心原子或離子)如分子有NH3、H2O、HF、CO等；離子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。如H＋、Al3＋、B及過渡金屬的原子或離子Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。實(shí)驗(yàn)3?3：制取[Cu(NH3)4](OH)2向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的試管里滴加幾滴1mol/L氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水并振蕩試管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；再向試管中加入極性較小的溶劑(如加入8mL95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦試管壁，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋少量氨水產(chǎn)生藍(lán)色難溶物Cu2＋+2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4＋繼續(xù)加氨水難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液思考為什么繼續(xù)滴加氨水后氫氧化銅會(huì)溶解？

Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)

＋2OH?(aq)

＋

4NH3[Cu(NH3)4]2＋

[Cu(H2O)4]2＋Cu(OH)2

[Cu(NH3)4]2＋配位鍵的強(qiáng)度有大有小，有的配合物較穩(wěn)定，有的配合物較不穩(wěn)定。通常情況，較穩(wěn)定的配合物可以轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定性更強(qiáng)的配合物。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋少量氨水產(chǎn)生藍(lán)色難溶物Cu2＋+2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4＋繼續(xù)加氨水難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液Cu(OH)2+

4NH3＝[Cu(NH3)4]2＋+2OH?實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋加95%乙醇析出深藍(lán)色的晶體溶劑極性：乙醇<水[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度小

思考：加入乙醇后，晶體未能立刻析出，用玻璃棒摩擦試管壁，晶體便迅速析出，你知道原理是什么嗎？通過摩擦，可在試管內(nèi)壁產(chǎn)生微小的玻璃微晶來充當(dāng)晶核，容易誘導(dǎo)結(jié)晶，這與加入晶種來加速結(jié)晶的原理是一樣的。[鏈高考]判斷正誤:對(duì)的打“√”,錯(cuò)的打“×”。(1)(2024·江蘇卷)硝酸工業(yè)中NH3的氧化反應(yīng):4NH3+3O2

2N2+6H2O。(

)(2)(2024·山東卷)用氨水配制銀氨溶液,體現(xiàn)了NH3的配位性。(

)(3)(2023·北京卷)驗(yàn)證NH3易溶于水且溶液呈堿性(如圖)。(

)(4)(2023·江蘇卷)氨極易溶于水,故液氨可用作制冷劑。(

)(5)(2023·河北卷)NH3通入滴有酚酞溶液的水中,溶液變紅,氨水顯堿性。(

)×√√×√考向1氨的性質(zhì)及其應(yīng)用典題1(2024·廣東廣州天河區(qū)綜合測(cè)試)Mg3N2是一種淺黃色粉末,極易水解,常用于制備超硬、耐高溫的氮化物。實(shí)驗(yàn)室通過CuO氧化NH3制得N2,再利用氮?dú)馀c鎂反應(yīng)得到Mg3N2。下列說法不正確的是(

)A.裝置A中分液漏斗中的溶液可以是濃氨水B.裝置C中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C.裝置D中濃硫酸表現(xiàn)酸性和吸水性D.Mg3N2水解的方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑B典題2(2025·遼寧營(yíng)口期初調(diào)研)1827年,科學(xué)家法拉第進(jìn)行了氨氣噴泉實(shí)驗(yàn),在此啟發(fā)下,學(xué)習(xí)小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中能達(dá)到相應(yīng)預(yù)期目的的是(

)D氨氣的密度比空氣小,收集NH3時(shí),導(dǎo)管末端要伸入試管的底部NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl,二者在試管口遇冷重新生成NH4Cl固體,不能制取NH3考向2“噴泉實(shí)驗(yàn)”原理及其應(yīng)用典題3(2025·廣東五校返校聯(lián)考)如圖裝置中,干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭,下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是(

)A.CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D.HBr(AgNO3溶液)/淡黃色噴泉A考點(diǎn)二銨鹽必備知識(shí)?梳理1.銨鹽(1)物理性質(zhì)絕大多數(shù)銨鹽__________溶于水。

易

(2)化學(xué)性質(zhì)

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):①堿液濃度要大;②必須加熱

答題模板：取少量固體樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近管口，有白煙產(chǎn)生)，證明固體樣品或溶液中含有NH4+

。裝置驗(yàn)滿試劑原理固+固→加熱型向下排空氣法或蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近有白煙生成(與氧氣的制取裝置相同)氯化銨晶體、消石灰固體2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑收集濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)2.氨的實(shí)驗(yàn)室制法堿石灰、固體氧化鈣、固體氫氧化鈉干燥也不能用無水CaCl2會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2?8NH3

濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥NH3尾氣處理酸溶液或水可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用酸溶液或水浸濕的棉花球棉花作用：

減少NH3與空氣的對(duì)流，吸收多余的NH3，防止污染空氣防倒吸裝置方法一：加熱濃氨水制氨氣NH3·H2O==NH3↑+H2O△方法二:濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣濃氨水CaO或NaOH濃氨水氨氣的快速簡(jiǎn)易制法CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑

問：加熱NH4Cl能制取NH3嗎？NH4Cl分解產(chǎn)生的NH3和HCl遇冷會(huì)再次化合為NH4Cl，不能用于制取NH3N2+3H2

2NH3高溫高壓催化劑氨氣的工業(yè)制法研點(diǎn)1氨的實(shí)驗(yàn)室制取[鏈高考]判斷正誤:對(duì)的打“√”,錯(cuò)的打“×”。(1)(2023·江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3的原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(

)(2)(2023·重慶卷)制取NH3(如圖1)。(

)(3)(2024·浙江6月選考卷)圖2裝置可用于制取并收集氨氣。(

)√××典題4(2025·廣東肇慶模擬)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于NH3的實(shí)驗(yàn)室制備、性質(zhì)檢驗(yàn)、收集及尾氣處理實(shí)驗(yàn)操作,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)B滴加水后氣球迅速變大,說明氨氣極易溶于水進(jìn)階1遷移·模擬演練1.(2024·廣東佛山質(zhì)檢一)氨氧化法是工業(yè)制硝酸的重要途徑,其中氨氧化過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)CA.Pt/CaTiO3能降低NH3氧化的活化能B.該過程的總反應(yīng)式為4NH3+5O2═4NO+6H2OC.第一電離能:O>N>HD.可用氨還原法處理硝酸工業(yè)的尾氣4NH3+6NO═