第30頁(yè)（共30頁(yè)）2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞之晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2025年11月）一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?遼寧期中）鐵氮化合物（FexNy）在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景，一種FexNy的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．基態(tài)鐵原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種 B．該晶胞中氮原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1C．該晶胞中氮原子的配位數(shù)為6 D．該FexNy晶體密度為2.38×12．（2025秋?滄州期中）硫化鋅（ZnS）納米晶體是開發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料。在電池充電過(guò)程中，ZnS轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)ixZnyS，LixZnyS中Li+和Zn2+為L(zhǎng)iZn合金相，LixZnyS再轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S，晶胞的組成變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．LixZnyS晶胞中，x＝1.5，y＝0.25 B．當(dāng)LixZnyS轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S時(shí)，每個(gè)晶胞有（8﹣4x）個(gè)Li+遷移 C．Li2S晶體中Li+的配位數(shù)是4 D．若Li2S的晶體密度為ag?cm﹣3，摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，則距離最近的兩個(gè)S2﹣間的距離是33．（2025秋?邢臺(tái)期中）中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)某教授團(tuán)隊(duì)在鈣鈦礦太陽(yáng)能電池方面獲得重要進(jìn)展。通常人們用通式A?B，O，表示鈣鈦礦結(jié)構(gòu)。理想的鈣鈦礦結(jié)構(gòu)為立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，A代表較大的陽(yáng)離子，B表示較小的陽(yáng)離子，AxB，O2的摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該晶體的化學(xué)式為ABO3 B．若以A為晶胞頂點(diǎn)，則O2﹣位于晶胞的面心 C．B占據(jù)由6個(gè)O2﹣形成的正八面體空隙 D．若晶胞參數(shù)為apm，則晶體的密度為MNA×a34．（2026?遼寧校級(jí)模擬）儲(chǔ)氫材料MgH2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知MgH2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是（）A．Mg2+（i）和Mg2+（i）之間的距離為a2B．晶體密度的計(jì)算式為2MC．H的配位數(shù)為3 D．晶胞中含有2個(gè)H5．（2025?安徽開學(xué)）超離子導(dǎo)體，又叫固體電解質(zhì)，它在一定的溫度范圍內(nèi)具有能與液體電解質(zhì)相比擬的離子電導(dǎo)率和較低的離子電導(dǎo)激活能。某種富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞邊長(zhǎng)為apm，設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該離子導(dǎo)體的化學(xué)式為L(zhǎng)i3OCl B．若O平移至體心，則相應(yīng)Li+將移至面心 C．距離O2﹣?zhàn)罱业染嚯x的Cl﹣有4個(gè) D．該晶體的密度為7.25×16．（2025?安徽模擬）某鋰電池的正極材料只含有鋰、鈷、氧三種元素，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（當(dāng)鋰電池充電時(shí)，Li+會(huì)從正極材料中脫出，導(dǎo)致鈷的化合價(jià)變化一個(gè)單位）；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鉆屬于過(guò)渡元素 B．該材料的化學(xué)式LiCoO2 C．與體心鈷離子鄰近的氧離子數(shù)為6 D．當(dāng)Li+脫出率為40%時(shí)，有40%鈷化合價(jià)不變7．（2025秋?湖北期中）某含Pb化合物是一種被廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域的晶體材料，室溫下該化合物晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)a≠b≠c，α＝β＝γ＝90（用帶有阿伏加德羅常數(shù)NA的代數(shù)式表示，MCs、MPb和MBr分別表示Cs、Pb和Br的摩爾質(zhì)量）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該化合物的化學(xué)式為CsPbBr3 B．Cs與Pb之間的距離為a2C．Pb周圍最近的Br有12個(gè) D．晶體密度為M8．（2025秋?商丘期中）由高純稀土金屬鈔（Sm）和高純鈷（Co）熔煉形成的稀土永磁材料在航天工業(yè)中應(yīng)用廣泛，其晶體由Sm—Co單層和Co單層兩種結(jié)構(gòu)單元層交替排列構(gòu)成（兩層結(jié)構(gòu)如圖所示），層間距為apm，Sm—Co單層中Sm與Sm的最短距離為bpm。下列說(shuō)法正確的是（）A．該稀土永磁材料的化學(xué)式為SmCo5 B．該晶體中Sm與Co之間形成了離子鍵，使其硬度高于高純鈷 C．基態(tài)鈷原子價(jià)電子數(shù)目為7個(gè) D．晶體中A、B兩點(diǎn)間的距離為(9．（2025秋?孝感期中）NixO的晶胞如圖所示（晶胞參數(shù)a＝b≠c，α＝β＝90°，γ＝120°），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該物質(zhì)的化學(xué)式為Ni6O B．該晶胞的體積為32C．每個(gè)O原子周圍與其等距且緊鄰的O原子有6個(gè) D．基態(tài)氧原子有2個(gè)自旋平行的2p電子10．（2025?湖北一模）一種由陽(yáng)離子An+、Bm+和陰離子X(jué)﹣組成的無(wú)機(jī)固體電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖，其中高溫相呈現(xiàn)無(wú)序結(jié)構(gòu)，An+、Bm+均未畫出，低溫相呈現(xiàn)有序結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該物質(zhì)的化學(xué)式為A2BX4 B．低溫相中X﹣的配位數(shù)為3 C．低溫相晶體中陽(yáng)離子占據(jù)37.5%的四面體空隙 D．高溫相中空隙有66.7%被An+填充，33.3%被Bm+填充11．（2025秋?黑龍江期中）Mg2Fe是目前儲(chǔ)氫密度最高的材料之一，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm。Mg原子占據(jù)Fe形成的四面體空隙，儲(chǔ)氫后，H2分子占據(jù)Fe形成的八面體空隙，化學(xué)式為Mg2Fe（H2）x，已知：填隙率=填充的空隙數(shù)已有的空隙總數(shù)A．在Mg2Fe晶胞中，若只考慮四面體空隙和八面體空隙，則Mg填充在Fe形成的空隙的填隙率＝66.7% B．儲(chǔ)氫時(shí)，0＜x＜1 C．氫氣儲(chǔ)滿后，H2和H2的最短距離為32apmD．Mg2Fe（H2）x單位體積中含氫的質(zhì)量的計(jì)算公式為2x(a×1012．（2025春?荔灣區(qū)校級(jí)期末）天宮空間站采用柔性砷化鎵太陽(yáng)能電池。砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為dpm，原子①的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．基態(tài)AS原子的價(jià)層電子排布式為4s24p3 B．晶胞中Ga、As原子數(shù)均為4個(gè) C．晶胞中As原子間最短距離為d2D．原子②的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(13．（2025春?廣州期末）錳氧化物具有較大應(yīng)用價(jià)值。Mn的某種氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．晶胞中O的配位數(shù)為4 B．該氧化物的化學(xué)式為MnO2 C．當(dāng)晶體有O原子脫出時(shí)，Mn元素的化合價(jià)升高 D．相同條件下，氣態(tài)Mn2+比氣態(tài)Fe2+更易再失去一個(gè)電子14．（2025秋?保定期中）一種銅的氧化物在新能源領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用，如圖為該氧化物的立方晶胞，已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該晶體的化學(xué)式為Cu2O B．圖中N點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(3C．晶體中Cu的配位數(shù)為4 D．該晶體的密度為1.152×115．（2025秋?云南期中）K3[Fe（CN）6]鐵氰化鉀）可用于檢驗(yàn)Fe2+，反應(yīng)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀KFe[Fe（CN）6]（滕氏藍(lán)，可作藍(lán)色顏料）。滕氏藍(lán)晶體的微觀結(jié)構(gòu)（該結(jié)構(gòu)為正方體，省略了CN﹣）如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為anm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．[Fe(CN)6B．M原子坐標(biāo)為（0，0，0），則R處K+的坐標(biāo)為(1C．Fe2+和K+間的最短距離為34D．膝氏藍(lán)晶體的密度為1.228×116．（2025?成都校級(jí)模擬）CuFeS2中嵌入Na+后形成的化合物X可以用作二次電池正極材料。X的晶胞投影圖如圖1、圖2所示。已知X晶體中Fe、Cu原子個(gè)數(shù)比為1：1，下列說(shuō)法不正確的是（）A．X的晶胞可表示為圖3 B．該晶胞中與硫離子距離最近且等距離的鈉離子有6個(gè) C．充電時(shí)，Na+從X晶體中脫嵌，X發(fā)生氧化反應(yīng) D．X在空氣中加熱可能生成Cu2O和Fe3O417．（2025?大慶模擬）氫氧化鋰是用于制備NCM、NCA等鋰離子電池電極材料的重要原料。某種LiOH的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)分別為acm、acm、ccm（a＜c）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．晶體中與一個(gè)O緊鄰且等距的Li有4個(gè) B．晶體中微粒間作用力有離子鍵、范德華力、非極性鍵 C．一個(gè)Li與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形 D．晶胞中Li與Li之間的最短距離為0.5acm18．（2025秋?重慶月考）KIO3晶體具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，其一種晶胞如圖所示，其中頂點(diǎn)為K，晶胞邊長(zhǎng)為apm，下列說(shuō)法不正確的是（）A．I和O之間最近的距離為12B．KIO3的另一種晶胞圖中，若I在頂點(diǎn)，則O在棱心 C．距離K最近的O有6個(gè) D．晶體密度ρ=39+127+48NA19．（2025?合肥一模）立方ZrO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為xnm。若加入一定比例Y2O3則能使部分O2﹣缺位，形成陰離子導(dǎo)電的固體電解質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“●”表示Zr4+ B．每個(gè)O2﹣周圍最近的Zr4+有4個(gè) C．ZrO2晶胞密度為123ND．Y3+取代Zr4+后，O2﹣通過(guò)交換“缺位”而導(dǎo)電20．（2025?白銀區(qū)校級(jí)模擬）某含鈣化合物的晶胞結(jié)構(gòu)、沿x軸和z軸方向的投影（重疊部分只能看到最上層的原子）及晶胞參數(shù)如圖所示，已知X、Y處Ca原子的坐標(biāo)分別為（0，0，0）、(12，12，A．該化合物的化學(xué)式為Ca3BN3 B．第二周期元素的第一電離能介于B、N之間的有3種 C．Z處Ca原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1D．該晶體的密度為1.73×1

2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞之晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2025年11月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號(hào)1234567891011答案DDDCCDCAADA題號(hào)121314151617181920答案CBCBBACCD一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?遼寧期中）鐵氮化合物（FexNy）在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景，一種FexNy的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．基態(tài)鐵原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種 B．該晶胞中氮原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1C．該晶胞中氮原子的配位數(shù)為6 D．該FexNy晶體密度為2.38×1【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．核外電子占據(jù)多少軌道就有多少種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；B．距體心的N原子最近且等距的Fe位于面心；C．距面心的Fe最近的N原子位于體心；D．根據(jù)ρ=mV【解答】解：A．Fe是26號(hào)元素，核外電子占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共15個(gè)軌道，共有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A正確；B．N原子位于體心，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(12，C．距體心的N原子最近且等距的Fe位于面心，共6個(gè)，即氮原子的配位數(shù)為6，故C正確；D．Fe位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4，1個(gè)N原子位于體心，晶胞質(zhì)量為4×56+14NAg，晶胞體積為a3×10﹣30cm3，晶體密度ρ=mV=4×56+14故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查晶體的結(jié)構(gòu)與計(jì)算，掌握均攤法是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生識(shí)圖、分析和計(jì)算能力，題目難度中等。2．（2025秋?滄州期中）硫化鋅（ZnS）納米晶體是開發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料。在電池充電過(guò)程中，ZnS轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)ixZnyS，LixZnyS中Li+和Zn2+為L(zhǎng)iZn合金相，LixZnyS再轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S，晶胞的組成變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．LixZnyS晶胞中，x＝1.5，y＝0.25 B．當(dāng)LixZnyS轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S時(shí)，每個(gè)晶胞有（8﹣4x）個(gè)Li+遷移 C．Li2S晶體中Li+的配位數(shù)是4 D．若Li2S的晶體密度為ag?cm﹣3，摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，則距離最近的兩個(gè)S2﹣間的距離是3【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．根據(jù)均攤法計(jì)算原子個(gè)數(shù)，根據(jù)元素化合價(jià)的代數(shù)和為0確定Zn2+和Li+的個(gè)數(shù)；B．LixZnyS轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S的電極反應(yīng)為：LixZnyS+（2﹣x）e﹣+（2﹣x）Li+＝Li2S+yZn；C．由Li2S的晶胞圖示可知，一個(gè)Li2S晶胞中距離Li最近且等距離的S2﹣有4個(gè)；D．面心到頂點(diǎn)的2個(gè)S2﹣的距離最近，為面對(duì)角線的一半；【解答】解：A．由LixZnyS晶胞圖可知，S2﹣位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4，Zn2+和Li+位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為7，由化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，x+y=74，x+2y＝2，解得x＝1.5，y＝0.25，其化學(xué)式為B．LixZnyS轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S的電極反應(yīng)為：LixZnyS+（2﹣x）e﹣+（2﹣x）Li+＝Li2S+yZn，每個(gè)晶胞中有4個(gè)S，故有[4×（2﹣x）]個(gè)Li+遷移，故B正確；C．由Li2S的晶胞圖示可知，一個(gè)Li2S晶胞中距離Li最近且等距離的S2﹣有4個(gè)，則Li的配位數(shù)是4，故C正確；D．面心到頂點(diǎn)的2個(gè)S2﹣的距離最近，為面對(duì)角線的一半，等于晶胞邊長(zhǎng)的22，晶胞質(zhì)量=4MNAg，則晶胞邊長(zhǎng)為4MNAa×107nm，則距離最近的兩個(gè)S故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算，掌握均攤法是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的識(shí)圖、分析和計(jì)算能力，題目難度中等。3．（2025秋?邢臺(tái)期中）中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)某教授團(tuán)隊(duì)在鈣鈦礦太陽(yáng)能電池方面獲得重要進(jìn)展。通常人們用通式A?B，O，表示鈣鈦礦結(jié)構(gòu)。理想的鈣鈦礦結(jié)構(gòu)為立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，A代表較大的陽(yáng)離子，B表示較小的陽(yáng)離子，AxB，O2的摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該晶體的化學(xué)式為ABO3 B．若以A為晶胞頂點(diǎn)，則O2﹣位于晶胞的面心 C．B占據(jù)由6個(gè)O2﹣形成的正八面體空隙 D．若晶胞參數(shù)為apm，則晶體的密度為MNA×a3【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．根據(jù)均攤法計(jì)算原子個(gè)數(shù)；B．若以A為晶胞頂點(diǎn)，即將相鄰的8個(gè)晶胞的體心相連，形成1個(gè)新的晶胞；C．6個(gè)O2﹣位于B的上下左右前后；D．根據(jù)ρ=m【解答】解：A．1個(gè)A位于體心，B位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×18=1，O2﹣位于棱心，個(gè)數(shù)為12×14=3B．若以A為晶胞頂點(diǎn)，即將相鄰的8個(gè)晶胞的體心相連，形成1個(gè)新的晶胞，則O2﹣位于晶胞的面心，故B正確；C．6個(gè)O2﹣位于B的上下左右前后，即B占據(jù)由6個(gè)O2﹣形成的正八面體空隙，故C正確；D．晶胞質(zhì)量為MNAg，晶胞體積為a3×10﹣30cm3，晶體密度ρ=mV=MNA故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查晶體結(jié)構(gòu)與計(jì)算，掌握均攤法是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生識(shí)圖、分析、空間想象和計(jì)算能力，題目難度中等。4．（2026?遼寧校級(jí)模擬）儲(chǔ)氫材料MgH2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知MgH2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是（）A．Mg2+（i）和Mg2+（i）之間的距離為a2B．晶體密度的計(jì)算式為2MC．H的配位數(shù)為3 D．晶胞中含有2個(gè)H【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；歸納與論證能力．【分析】A．Mg2+（i）和Mg2+（ii）之間的距離等于晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)，體對(duì)角線為2a2B．該晶胞的體積為a2c×10﹣21cm3，Mg2+的個(gè)數(shù)為2，H﹣的個(gè)數(shù)為4×12+2＝4，一個(gè)晶胞中含有2個(gè)MgH2，晶體密度為C．由晶胞結(jié)構(gòu)，與H﹣距離最近且等距離的Mg2+的個(gè)數(shù)是3；D．H位于晶胞的面心，該晶胞中H﹣的個(gè)數(shù)為4×12+2【解答】解：A．Mg2+（i）和Mg2+（ii）之間的距離等于晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)，體對(duì)角線為2a2+c2nm，Mg2+（i）和Mg2+（ii）之間的距離為B．該晶胞的體積為a2c×10﹣21cm3，Mg2+的個(gè)數(shù)為2，H+的個(gè)數(shù)為4×12+2＝4，一個(gè)晶胞中含有2個(gè)MgH2，故晶體密度為ρ=mV=2C．由晶胞結(jié)構(gòu)，與H﹣距離最近且等距離的Mg2+的個(gè)數(shù)是3，則H﹣的配位數(shù)為3，故C正確；D．H位于晶胞的面和體內(nèi)，該晶胞中H﹣的個(gè)數(shù)為4×12+2＝4故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查晶胞的計(jì)算，側(cè)重考查圖象分析判斷、空間想象能力和計(jì)算能力，明確離子在晶胞中的位置、晶胞密度的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，注意單位的換算，題目難度不大。5．（2025?安徽開學(xué)）超離子導(dǎo)體，又叫固體電解質(zhì)，它在一定的溫度范圍內(nèi)具有能與液體電解質(zhì)相比擬的離子電導(dǎo)率和較低的離子電導(dǎo)激活能。某種富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞邊長(zhǎng)為apm，設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該離子導(dǎo)體的化學(xué)式為L(zhǎng)i3OCl B．若O平移至體心，則相應(yīng)Li+將移至面心 C．距離O2﹣?zhàn)罱业染嚯x的Cl﹣有4個(gè) D．該晶體的密度為7.25×1【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力．【分析】A．根據(jù)均攤法計(jì)算各離子的個(gè)數(shù)，進(jìn)一步書寫化學(xué)式；B．該晶胞O2﹣位于面心，若從面心移至體心，為保持晶胞對(duì)稱性和離子個(gè)數(shù)比不變，Li+需從棱心移至面心；C．以頂面面心O2﹣為例，與其距離最近且相等的Cl﹣位于上下晶胞的4個(gè)側(cè)面；D．晶胞邊長(zhǎng)為apm，設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的值，根據(jù)晶胞的密度ρ=m【解答】解：A．根據(jù)均攤法計(jì)算可知，Cl﹣個(gè)數(shù)=4×14=1，O2﹣個(gè)數(shù)為2×12=1，Li+個(gè)數(shù)為8B．該晶胞O2﹣位于面心，若從面心移至體心，為保持晶胞對(duì)稱性和離子個(gè)數(shù)比不變，Li+需從棱心移至面心，12×14=3與6×1C．以頂面面心O2﹣為例，與其距離最近且相等的Cl﹣位于上下晶胞的4個(gè)側(cè)面，共8個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．晶胞邊長(zhǎng)為apm，設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度ρ=mV=(7×3+16+35.5)N故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查晶胞的計(jì)算，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度中等。6．（2025?安徽模擬）某鋰電池的正極材料只含有鋰、鈷、氧三種元素，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（當(dāng)鋰電池充電時(shí)，Li+會(huì)從正極材料中脫出，導(dǎo)致鈷的化合價(jià)變化一個(gè)單位）；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鉆屬于過(guò)渡元素 B．該材料的化學(xué)式LiCoO2 C．與體心鈷離子鄰近的氧離子數(shù)為6 D．當(dāng)Li+脫出率為40%時(shí)，有40%鈷化合價(jià)不變【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．鈷位于元素周期表中第四周期第VⅢ族；B．根據(jù)均攤法計(jì)算原子個(gè)數(shù)，確定其化學(xué)式；C．與體心鈷離子鄰近的氧離子位于其上方和下方；D．當(dāng)鋰電池充電時(shí)，Li+會(huì)從正極材料中脫出，導(dǎo)致鈷的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，Li+脫出率為40%時(shí)，有40%鈷由+3價(jià)升高到+4價(jià)?！窘獯稹拷猓篈．鈷位于元素周期表中第四周期第VⅢ族，屬于過(guò)渡元素，故A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鋰離子個(gè)數(shù)為12×16+2×12+6＝9，氧原子個(gè)數(shù)為12×13+14＝18，鈷原子個(gè)數(shù)為6×13+7＝9，Li：O：Co＝9：18：9C．與體心鈷離子鄰近的氧離子位于其上方和下方，共6個(gè)，故C正確；D．當(dāng)鋰電池充電時(shí)，Li+會(huì)從正極材料中脫出，導(dǎo)致鈷的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，Li+脫出率為40%時(shí)，有40%鈷由+3價(jià)升高到+4價(jià)，則有60%鈷化合價(jià)不變，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查晶胞結(jié)構(gòu)和計(jì)算，是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的綜合考查，側(cè)重對(duì)知識(shí)遷移的運(yùn)用、分析解決問(wèn)題的能力考查，需要學(xué)生具備一定空間想象與計(jì)算能力，題目難度中等。7．（2025秋?湖北期中）某含Pb化合物是一種被廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域的晶體材料，室溫下該化合物晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)a≠b≠c，α＝β＝γ＝90（用帶有阿伏加德羅常數(shù)NA的代數(shù)式表示，MCs、MPb和MBr分別表示Cs、Pb和Br的摩爾質(zhì)量）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該化合物的化學(xué)式為CsPbBr3 B．Cs與Pb之間的距離為a2C．Pb周圍最近的Br有12個(gè) D．晶體密度為M【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；歸納與論證能力．【分析】A．Cs位于體心，個(gè)數(shù)為1，Pb位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×18=1，Br位于棱心，個(gè)數(shù)為12B．Cs位于體心，Pb位于頂點(diǎn)，Cs與Pb之間的距離為體對(duì)角線的一半；C．以頂點(diǎn)的Pb為基準(zhǔn)，Pb周圍最近的Br有8個(gè)；D．Cs位于體心，個(gè)數(shù)為1，Pb位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×18=1，Br位于棱心，個(gè)數(shù)為12×14=3，體積為abc×【解答】解：A．Cs位于體心，個(gè)數(shù)為1，Pb位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×18=1，Br位于棱心，個(gè)數(shù)為12×14=3B．Cs位于體心，Pb位于頂點(diǎn)，Cs與Pb之間的距離為體對(duì)角線的一半，Cs與Pb之間的距離為a2+b2C．以頂點(diǎn)的Pb為基準(zhǔn)，Pb周圍最近的Br有8個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．Cs位于體心，個(gè)數(shù)為1，Pb位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×18=1，Br位于棱心，個(gè)數(shù)為12×14=3，體積為abc×10﹣30cm故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查及晶胞計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力、計(jì)算能力及基本理論的掌握，題目難度中等。8．（2025秋?商丘期中）由高純稀土金屬鈔（Sm）和高純鈷（Co）熔煉形成的稀土永磁材料在航天工業(yè)中應(yīng)用廣泛，其晶體由Sm—Co單層和Co單層兩種結(jié)構(gòu)單元層交替排列構(gòu)成（兩層結(jié)構(gòu)如圖所示），層間距為apm，Sm—Co單層中Sm與Sm的最短距離為bpm。下列說(shuō)法正確的是（）A．該稀土永磁材料的化學(xué)式為SmCo5 B．該晶體中Sm與Co之間形成了離子鍵，使其硬度高于高純鈷 C．基態(tài)鈷原子價(jià)電子數(shù)目為7個(gè) D．晶體中A、B兩點(diǎn)間的距離為(【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；歸納與論證能力．【分析】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，六棱柱中，含有Sm數(shù)目為2×12+12×16=3，Co數(shù)目為12×B．該晶體中Sm與Co之間形成了共價(jià)鍵，層間為分子間作用力；C．鈷為27號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；D．晶體對(duì)角線長(zhǎng)為2apm，Sm—Sm距離為2bpm?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，六棱柱中，含有Sm數(shù)目為2×12+12×16=3，Co數(shù)目為12×12+6×B．該晶體中Sm與Co之間形成了共價(jià)鍵，層間為分子間作用力，使其硬度高于高純鈷，故B錯(cuò)誤；C．鈷為27號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，價(jià)電子數(shù)目為9個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．晶體對(duì)角線長(zhǎng)為2apm，Sm—Sm距離為2bpm，晶體中A、B兩點(diǎn)間的距離為2a2+4故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查晶胞的計(jì)算，熟悉晶胞結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，試題難度中等。9．（2025秋?孝感期中）NixO的晶胞如圖所示（晶胞參數(shù)a＝b≠c，α＝β＝90°，γ＝120°），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該物質(zhì)的化學(xué)式為Ni6O B．該晶胞的體積為32C．每個(gè)O原子周圍與其等距且緊鄰的O原子有6個(gè) D．基態(tài)氧原子有2個(gè)自旋平行的2p電子【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；歸納與論證能力．【分析】A．根據(jù)均攤法，O為8×18=1，Ni為12×14+B．γ＝120°，b邊上的高為32aC．a(chǎn)＝b≠c，每個(gè)O原子周圍與其等距且緊鄰的O原子有6個(gè)；D．A．基態(tài)氧原子價(jià)電子排布式為2s22p4，價(jià)電子排布式為。【解答】解：A．根據(jù)均攤法，O為8×18=1，Ni為12×14+2×12+1B．γ＝120°，b邊上的高為32a，晶胞體積為32abc，故C．a(chǎn)＝b≠c，每個(gè)O原子周圍與其等距且緊鄰的O原子有6個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)氧原子價(jià)電子排布式為2s22p4，價(jià)電子排布式為，有2個(gè)單電子自旋平行，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查及晶胞計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力、計(jì)算能力及基本理論的掌握，題目難度中等。10．（2025?湖北一模）一種由陽(yáng)離子An+、Bm+和陰離子X(jué)﹣組成的無(wú)機(jī)固體電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖，其中高溫相呈現(xiàn)無(wú)序結(jié)構(gòu)，An+、Bm+均未畫出，低溫相呈現(xiàn)有序結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該物質(zhì)的化學(xué)式為A2BX4 B．低溫相中X﹣的配位數(shù)為3 C．低溫相晶體中陽(yáng)離子占據(jù)37.5%的四面體空隙 D．高溫相中空隙有66.7%被An+填充，33.3%被Bm+填充【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；分析與推測(cè)能力．【分析】A．根據(jù)低溫相，利用均攤法計(jì)算晶胞中An+、Bm+、X﹣離子數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式；B．由低溫相可知，X﹣連接2個(gè)An+、1個(gè)Bm+、1個(gè)四面體空隙；C．頂角陰離子與面心陰離子構(gòu)成四面體空隙，晶胞有8個(gè)四面體空隙，有3個(gè)空隙填充陽(yáng)離子；D．高溫相中，An+、Bm+的比例是2：1確定的，但位置不確定。【解答】解：A．根據(jù)低溫相可知，晶胞中An+數(shù)目為2、Bm+的數(shù)目為1，而X﹣離子數(shù)目為8×18+6×12=4，則該物質(zhì)的化學(xué)式為AB．由低溫相可知，X﹣連接2個(gè)An+、1個(gè)Bm+、1個(gè)四面體空隙，則低溫相中X﹣的配位數(shù)為3，故B正確；C．頂角陰離子與面心陰離子構(gòu)成四面體空隙，晶胞有8個(gè)四面體空隙，有3個(gè)空隙填充陽(yáng)離子，低溫相晶體中陽(yáng)離子占據(jù)了38×100%＝37.5%的四面體空隙，故D．高溫相中，An+、Bm+的比例是2：1確定的，高溫相呈現(xiàn)無(wú)序結(jié)構(gòu)，位置不確定，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶胞計(jì)算，注意對(duì)題干信息的理解與運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，掌握均攤法計(jì)算晶胞有關(guān)計(jì)算。11．（2025秋?黑龍江期中）Mg2Fe是目前儲(chǔ)氫密度最高的材料之一，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm。Mg原子占據(jù)Fe形成的四面體空隙，儲(chǔ)氫后，H2分子占據(jù)Fe形成的八面體空隙，化學(xué)式為Mg2Fe（H2）x，已知：填隙率=填充的空隙數(shù)已有的空隙總數(shù)A．在Mg2Fe晶胞中，若只考慮四面體空隙和八面體空隙，則Mg填充在Fe形成的空隙的填隙率＝66.7% B．儲(chǔ)氫時(shí)，0＜x＜1 C．氫氣儲(chǔ)滿后，H2和H2的最短距離為32apmD．Mg2Fe（H2）x單位體積中含氫的質(zhì)量的計(jì)算公式為2x(a×10【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；歸納與論證能力．【分析】A．MgzFe晶胞中，有8個(gè)四面體空隙和4個(gè)八面體空隙，則Mg填充在Fe形成的空隙的填隙率=812B．由題意知，儲(chǔ)氫后，H2分子占據(jù)Fe形成的八面體空隙，可知H2可位于棱心或體心；C．氫氣儲(chǔ)滿后，H2和H2的最短距離為相鄰的棱心的距離；D．8個(gè)Mg位于體內(nèi)，根據(jù)Mg2Fe（H2）x可知，晶胞中含有的H2個(gè)數(shù)為4x，晶胞體積為（a×10﹣10）3cm3，根據(jù)ρ＝計(jì)算單位體積中含氫的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓篈．MgzFe晶胞中，有8個(gè)四面體空隙和4個(gè)八面體空隙，則Mg填充在Fe形成的空隙的填隙率=812×100%＝66.7%B．由題意知，儲(chǔ)氫后，H2分子占據(jù)Fe形成的八面體空隙，可知H2可位于棱心或體心，氫氣儲(chǔ)滿時(shí)，H2最多為12×14+1＝4，晶胞體內(nèi)有8個(gè)Mg，根據(jù)化學(xué)Mg2Fe（H2）x可知，此時(shí)x＝1，故0＜x≤1C．氫氣儲(chǔ)滿后，H2和H2的最短距離為相鄰的棱心的距離，為22apm，故CD．8個(gè)Mg位于體內(nèi)，根據(jù)化學(xué)Mg2Fe（H2）x可知，晶胞中含有的H2個(gè)數(shù)為4x，晶胞體積為（a×10﹣10）3cm3，單位體積中含氫的質(zhì)量ρ=mV=4x×2NA(a×10-10故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查晶胞計(jì)算，把握原子的位置、均攤法計(jì)算、兩點(diǎn)之間的距離、晶胞計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等。12．（2025春?荔灣區(qū)校級(jí)期末）天宮空間站采用柔性砷化鎵太陽(yáng)能電池。砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為dpm，原子①的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．基態(tài)AS原子的價(jià)層電子排布式為4s24p3 B．晶胞中Ga、As原子數(shù)均為4個(gè) C．晶胞中As原子間最短距離為d2D．原子②的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；歸納與論證能力．【分析】A．As為33號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為4s24p3；B．晶胞中位于體內(nèi)的砷原子個(gè)數(shù)為4，位于頂點(diǎn)和面心的鎵原子個(gè)數(shù)為8×18+6C．晶胞中砷原子的最短距離為面對(duì)角線的12D．根據(jù)①判斷?！窘獯稹拷猓篈．As為33號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為4s24p3，故A正確；B．晶胞中位于體內(nèi)的砷原子個(gè)數(shù)為4，位于頂點(diǎn)和面心的鎵原子個(gè)數(shù)為8×18+6×12=C．晶胞中砷原子的最短距離為面對(duì)角線的12，晶胞邊長(zhǎng)為dpm，則最短距離為22pm，故D．原子①的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），則②原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（12，0，12），故故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生晶胞計(jì)算的掌握情況，試題難度中等。13．（2025春?廣州期末）錳氧化物具有較大應(yīng)用價(jià)值。Mn的某種氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．晶胞中O的配位數(shù)為4 B．該氧化物的化學(xué)式為MnO2 C．當(dāng)晶體有O原子脫出時(shí)，Mn元素的化合價(jià)升高 D．相同條件下，氣態(tài)Mn2+比氣態(tài)Fe2+更易再失去一個(gè)電子【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力．【分析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可推知O的配位數(shù)3，Mn的配位數(shù)6；B．由均攤法得，晶胞中Mn的數(shù)目為1+8×18=2，O的數(shù)目為2+4×12C.MnOx晶體有O原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，即x減小，Mn的化合價(jià)為+2x，即Mn的化合價(jià)降低；D.Mn2+的價(jià)電子排布式為3d5、Fe2+的價(jià)電子式排布為3d6，3d5為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子，所以相同條件下，氣態(tài)Fe2+比Mn2+氣態(tài)更易再失去一個(gè)電子?！窘獯稹拷猓篈．由晶胞結(jié)構(gòu)可推知O的配位數(shù)3，Mn的配位數(shù)6，故A錯(cuò)誤；B．由均攤法得，晶胞中Mn的數(shù)目為1+8×18=2，O的數(shù)目為2+4×12=4C.MnOx晶體有O原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，即x減小，Mn的化合價(jià)為+2x，即Mn的化合價(jià)降低，故C錯(cuò)誤；D.Mn2+的價(jià)電子排布式為3d5、Fe2+的價(jià)電子式排布為3d6，3d5為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子，所以相同條件下，氣態(tài)Fe2+比Mn2+氣態(tài)更易再失去一個(gè)電子，故D錯(cuò)誤，故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查有關(guān)晶胞的計(jì)算，涉及的知識(shí)點(diǎn)有根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體的化學(xué)式、配位數(shù)的判斷、離子穩(wěn)定性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度中等。14．（2025秋?保定期中）一種銅的氧化物在新能源領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用，如圖為該氧化物的立方晶胞，已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該晶體的化學(xué)式為Cu2O B．圖中N點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(3C．晶體中Cu的配位數(shù)為4 D．該晶體的密度為1.152×1【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；分析與推測(cè)能力．【分析】A．均攤法計(jì)算晶胞中Cu、O原子數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式；B．N處于左側(cè)、上邊、前面18C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子周圍有2個(gè)Cu原子；D．結(jié)合晶胞中原子數(shù)目計(jì)算1mol晶胞的質(zhì)量，再計(jì)算1mol晶胞體積，根據(jù)ρ=m【解答】解：A．晶胞中氧原子數(shù)目為8×18+6×12+4＝8，Cu原子位于體內(nèi)，共有16個(gè)，Cu、O原子數(shù)目之比為16：8＝2：1，所以化學(xué)式為B．N處于左側(cè)、上邊、前面18晶胞的中心位置，則N點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（34，14，3C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子周圍有2個(gè)Cu原子，即Cu的配位數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；D．每個(gè)晶胞中含有8個(gè)“Cu2O”，1mol晶胞的質(zhì)量為1mol×8×144g/mol＝1152g，晶胞邊長(zhǎng)為apm，1mol晶胞的體積為NA×（a×10﹣10cm）3，則則晶體密度為1152gNA×(a×10-故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶胞計(jì)算，關(guān)鍵是明確原子在晶胞中的位置，掌握均攤法進(jìn)行晶胞的有關(guān)計(jì)算，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)、一定的數(shù)學(xué)計(jì)算能力與空間想象能力。15．（2025秋?云南期中）K3[Fe（CN）6]鐵氰化鉀）可用于檢驗(yàn)Fe2+，反應(yīng)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀KFe[Fe（CN）6]（滕氏藍(lán)，可作藍(lán)色顏料）。滕氏藍(lán)晶體的微觀結(jié)構(gòu)（該結(jié)構(gòu)為正方體，省略了CN﹣）如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為anm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．[Fe(CN)6B．M原子坐標(biāo)為（0，0，0），則R處K+的坐標(biāo)為(1C．Fe2+和K+間的最短距離為34D．膝氏藍(lán)晶體的密度為1.228×1【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；分析與推測(cè)能力．【分析】A．元素的電負(fù)性越強(qiáng)，對(duì)孤電子對(duì)吸引能力越強(qiáng)，越不容易提供孤電子對(duì)；B．R處于右側(cè)、下邊、后面18C．Fe2+和K+間的最短距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的14D．均攤法計(jì)算晶胞中K+離子數(shù)目，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算晶胞含有“KFe[Fe（CN）4]”的數(shù)目，計(jì)算1mol晶胞質(zhì)量、1mol晶胞體積，再利用ρ=m【解答】解：A．配體為CN﹣，C、N原子都有1對(duì)孤電子對(duì)，電負(fù)性：N＞C，則N原子對(duì)孤電子對(duì)吸引能力更強(qiáng)，則提供孤電子對(duì)形成配位鍵的原子為C原子，故A正確；B．R處于右側(cè)、下邊、后面18晶胞的中心，由幾何知識(shí)可知，晶胞參數(shù)x＝y(tǒng)=34、z=14，故則R處K+的坐標(biāo)為（34，C．R處K+位于晶胞體對(duì)角線上，由幾何知識(shí)可知Fe2+和K+間的最短距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的14，晶胞邊長(zhǎng)為anm，則Fe2+和K+間的最短距離為14×(D．晶胞中，K+位于體內(nèi)，共有4個(gè)，晶胞相當(dāng)于含有4個(gè)“KFe[Fe（CN）6]”，1mol晶胞的質(zhì)量為1mol×4×307g/mol＝1228g，晶胞邊長(zhǎng)為anm，1mol晶胞體積為NA×（a×10﹣7cm）3，則膝氏藍(lán)晶體的密度為1228gNA×(a×10-故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查晶胞計(jì)算，關(guān)鍵是明確原子在晶胞中的位置，掌握均攤法進(jìn)行晶胞的有關(guān)計(jì)算，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)、一定的數(shù)學(xué)計(jì)算能力與空間想象能力。16．（2025?成都校級(jí)模擬）CuFeS2中嵌入Na+后形成的化合物X可以用作二次電池正極材料。X的晶胞投影圖如圖1、圖2所示。已知X晶體中Fe、Cu原子個(gè)數(shù)比為1：1，下列說(shuō)法不正確的是（）A．X的晶胞可表示為圖3 B．該晶胞中與硫離子距離最近且等距離的鈉離子有6個(gè) C．充電時(shí)，Na+從X晶體中脫嵌，X發(fā)生氧化反應(yīng) D．X在空氣中加熱可能生成Cu2O和Fe3O4【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力；分析與推測(cè)能力；歸納與論證能力．【分析】A．圖3的投影為可以是圖1、圖2；B．圖3為晶胞結(jié)構(gòu)，與內(nèi)部S原子等距離的鈉離子處于三棱錐的頂點(diǎn)，但硫原子距離2個(gè)底面的距離不相等，；C．Na+從X晶體中脫嵌，由電中性原理，從整體角度分析，可知晶體剩余部分整體化合價(jià)升高；D．在空氣中氧化，可以氧化硫元素，其它元素化合價(jià)不變或部分變化，計(jì)算晶胞中S原子數(shù)目、鈉原子數(shù)、Fe與Cu總原子數(shù)目，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算晶胞中Fe、Cu原子數(shù)目，根據(jù)電中性原理確定Cu、Fe的化合價(jià)，且Cu+的3d10為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，【解答】解：A．圖3的投影為可以是圖1、圖2，即X的晶胞可表示為圖3，故A正確；B．圖3為晶胞結(jié)構(gòu)，與內(nèi)部S原子等距離的鈉離子處于三棱錐的頂點(diǎn)，但硫原子距離2個(gè)底面的距離不相等，即與硫離子距離最近且等距離的鈉離子有3個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．Na+從X晶體中脫嵌，由電中性原理，從整體角度分析，可知晶體剩余部分整體化合價(jià)升高，即X發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．晶胞中S原子數(shù)目為2、鈉原子數(shù)為8×18，由化學(xué)式CuFeS2，可知晶胞中Fe、Cu原子數(shù)目都是1，根據(jù)電中性原理可知X的晶胞中Cu為+1價(jià)、Fe為+2價(jià)，且Cu+的3d10為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，當(dāng)有部分Fe被氧化，X在空氣中加熱可能生成Cu2O和Fe3O4，故故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查晶胞計(jì)算，關(guān)鍵是正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，掌握均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)、一定的空間想象能力與數(shù)學(xué)計(jì)算能力。17．（2025?大慶模擬）氫氧化鋰是用于制備NCM、NCA等鋰離子電池電極材料的重要原料。某種LiOH的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)分別為acm、acm、ccm（a＜c）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．晶體中與一個(gè)O緊鄰且等距的Li有4個(gè) B．晶體中微粒間作用力有離子鍵、范德華力、非極性鍵 C．一個(gè)Li與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形 D．晶胞中Li與Li之間的最短距離為0.5acm【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力．【分析】A．由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶體中與一個(gè)O緊鄰且等距的Li有4個(gè)；B．晶體中微粒間作用力有離子鍵和極性鍵；C．由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)Li與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為四面體形；D．晶胞中Li與Li之間的最短距離為上下面面對(duì)角線的一半?！窘獯稹拷猓篈．由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶體中與一個(gè)O緊鄰且等距的Li有4個(gè)，故A正確；B．晶體中微粒間作用力有離子鍵和極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)Li與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，故C錯(cuò)誤；D．晶胞中Li與Li之間的最短距離為上下面面對(duì)角線的一半，為22acm，故D故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查晶胞的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。18．（2025秋?重慶月考）KIO3晶體具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，其一種晶胞如圖所示，其中頂點(diǎn)為K，晶胞邊長(zhǎng)為apm，下列說(shuō)法不正確的是（）A．I和O之間最近的距離為12B．KIO3的另一種晶胞圖中，若I在頂點(diǎn)，則O在棱心 C．距離K最近的O有6個(gè) D．晶體密度ρ=39+127+48NA【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力．【分析】A．K與O間的最短距離為面對(duì)角線的一半；B．KIO3的另一種晶胞圖中，若I在頂點(diǎn)，根據(jù)K、O個(gè)數(shù)比判斷，則O在棱心；C．以頂點(diǎn)K研究，與之相鄰的O位于面心，1個(gè)頂點(diǎn)為12個(gè)面共有；D．一個(gè)晶胞中含有K的數(shù)目為8×18=1個(gè)，含有I的數(shù)目為1，含有O的數(shù)目為13=3個(gè)，取1mol，則質(zhì)量為m＝39+16×3+127g＝214g，1mol含有NA個(gè)晶胞，一個(gè)晶胞的體積為（a×10﹣10【解答】解：A．K與O