第33頁(yè)（共33頁(yè)）2026年中考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞之質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用（2025年11月）一．選擇題（共18小題）1．（2025秋?渝中區(qū)校級(jí)期中）在物質(zhì)“變化”的過(guò)程中，會(huì)存在“1+1＝2”或“1+1≠2”的現(xiàn)象。通常情況下，下列各種變化過(guò)程符合“1+1＝2”的是（）A．將1g硫酸銅溶液與1g過(guò)氧化氫溶液于燒杯中混合，充分混合后燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量 B．1g硫粉在1g氧氣中充分燃燒生成二氧化硫的質(zhì)量 C．點(diǎn)燃條件下，1個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子結(jié)合生成水分子的個(gè)數(shù) D．20℃，1L水與1L酒精混合后的體積2．（2025秋?渝中區(qū)校級(jí)期中）用天平稱量一定質(zhì)量的銅粉和空氣在密閉容器中加熱（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示）。在同一實(shí)驗(yàn)中，相同時(shí)間內(nèi)，容器內(nèi)各種物理量隨時(shí)間變化的關(guān)系如①圖至④圖所示，其中變化關(guān)系錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)有（）A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)3．（2025秋?越秀區(qū)校級(jí)期中）同學(xué)們用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到氣球先變癟后膨脹 B．氣球有密封和緩沖氣壓的作用 C．銅粉不足也能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 D．反應(yīng)結(jié)束后稱量，電子天平讀數(shù)不變4．（2025秋?梁溪區(qū)期中）在一定條件下將物質(zhì)W和氧氣在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）如圖所示。根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析物質(zhì)W的組成，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)中，物質(zhì)W完全反應(yīng) B．x＝52 C．23g物質(zhì)W中氫元素的質(zhì)量為3.56g D．物質(zhì)W由碳、氫、氧3種元素組成5．（2025秋?鄭州期中）32g某可燃物在密閉容器中完全燃燒，生成88g二氧化碳和72g水，關(guān)于有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為128g B．該可燃物只含碳、氫兩種元素 C．該可燃物由三種元素組成 D．該可燃物中碳、氫元素質(zhì)量為3：16．（2025秋?市北區(qū)校級(jí)期中）科學(xué)家發(fā)明了一種利用二氧化碳的新技術(shù)：2CO2+6H2一定條件4H2O+X，在密閉容器中加入CO2和HA．X的化學(xué)式為C2H4 B．m的值為0.28 C．反應(yīng)前后元素種類不變 D．反應(yīng)后容器中碳、氧元素的質(zhì)量比為1：27．（2025秋?西青區(qū)期中）已知14.1g青蒿素完全燃燒生成33.0gCO2和9.9gH2O，下列分析錯(cuò)誤的是（）A．14.1g青蒿素燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為28.8g B．青蒿素中含有碳、氫、氧元素 C．該反應(yīng)中CO2和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為10：3 D．14.1g青蒿素中氧元素的質(zhì)量與其完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為5：368．（2025秋?秦淮區(qū)期中）物質(zhì)X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2X+Y一定條件2Z。反應(yīng)前X、Y的質(zhì)量有如表所示三種情況，在一定條件下分別充分反應(yīng)后（X、Y中至少有一種被完全消耗），①與②生成等量的反應(yīng)前XY①10g4g②7g7g③21g12gA．①與②充分反應(yīng)后均生成14gZ B．③充分反應(yīng)后有X剩余 C．X與Y的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：4 D．反應(yīng)中Y與Z的質(zhì)量變化之比為4：119．（2025秋?梁溪區(qū)校級(jí)期中）甲醇（CH3OH）可作為內(nèi)燃機(jī)燃料，當(dāng)氧氣不足時(shí)，甲醇燃燒會(huì)生成CO2、CO和H2O，6.4g甲醇燃燒生成CO2和CO的質(zhì)量比為11：7，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是（）A．9.6g B．8.0g C．7.8g D．6.4g10．（2025秋?宜興市期中）某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 B．a(chǎn)的數(shù)值為39 C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．若繼續(xù)反應(yīng)至丙為53g則此時(shí)甲和丁的質(zhì)量比為25：1111．（2025秋?市中區(qū)期中）已知某CO和CO2的混合氣體中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為9：16?，F(xiàn)將10g這種混合氣體通入灼熱的氧化銅，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CO+CuO△CO2+CuA．20g B．22.7g C．30g D．40g12．（2025秋?濱湖區(qū)期中）現(xiàn)有氧化鎂和碳酸鎂組成的固體混合物。已知鎂元素與氧元素的質(zhì)量相等，則混合物中氧化鎂和碳酸鎂的質(zhì)量比為（）A．10：7 B．5：4 C．1：1 D．10：2113．（2025?無(wú)錫）在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表。其中未知數(shù)據(jù)正確的是（）物質(zhì)質(zhì)量甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g202000反應(yīng)中的質(zhì)量/gm1m26.4m3反應(yīng)后的質(zhì)量/g13m41611A．m1＝17.2 B．m2＝8 C．m3＝8.8 D．m4＝214．（2025秋?惠山區(qū)校級(jí)期中）密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．丁可能是單質(zhì) B．反應(yīng)生成的甲和丙的質(zhì)量比為1：8 C．乙可能是反應(yīng)的催化劑 D．若反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%時(shí)，則甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%15．（2025秋?建鄴區(qū)期中）某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目、質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1、圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．反應(yīng)后分子總數(shù)比反應(yīng)前增加 C．X與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：17 D．X和Y的質(zhì)量之和一定等于生成Z的質(zhì)量16．（2025?廣元）某不純的工業(yè)燒堿中只含有NaOH和Na2CO3。取33.3克該樣品與200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，把反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量為（）A．29.2g B．33.3g C．46.8g D．62.5g17．（2025秋?蒙陰縣期中）下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化的個(gè)數(shù)有（）①一定量的硫與過(guò)量氧氣在密閉容器中充分燃燒②等質(zhì)量的Mg和O2在密閉容器中充分反應(yīng)③向一定量的MnO2中加入過(guò)量的H2O2溶液④碳和氧氣在密閉容器中燃燒A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)18．（2025秋?萊陽(yáng)市期中）現(xiàn)有13.7gCa（OH）2與CaCO3的固體混合物，測(cè)得其中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為5：1，在室溫下，將該混合物與50g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為59.3g，則原固體混合物中含有鈣元素的質(zhì)量為（）A．6.0g B．3.7g C．4.0g D．3.2g二．填空題（共2小題）19．（2025秋?信陽(yáng)期中）某純凈物9.2g在空氣中完全燃燒生成17.6g二氧化碳和10.8g水，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，該物質(zhì)中各原子的個(gè)數(shù)比。20．（2025秋?魯山縣期中）（1）求出重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉻元素（Cr）的化合價(jià)為。（2）某可燃物1.6g在足量的氧氣中完全燃燒，生成了4.4gCO2和3.6gH2O。通過(guò)計(jì)算可確定該物質(zhì)的組成中一定含有元素。

2026年中考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞之質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用（2025年11月）參考答案與試題解析一．選擇題（共18小題）題號(hào)1234567891011答案BAACCDCDBDC題號(hào)12131415161718答案AAACCCA一．選擇題（共18小題）1．（2025秋?渝中區(qū)校級(jí)期中）在物質(zhì)“變化”的過(guò)程中，會(huì)存在“1+1＝2”或“1+1≠2”的現(xiàn)象。通常情況下，下列各種變化過(guò)程符合“1+1＝2”的是（）A．將1g硫酸銅溶液與1g過(guò)氧化氫溶液于燒杯中混合，充分混合后燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量 B．1g硫粉在1g氧氣中充分燃燒生成二氧化硫的質(zhì)量 C．點(diǎn)燃條件下，1個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子結(jié)合生成水分子的個(gè)數(shù) D．20℃，1L水與1L酒精混合后的體積【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】A、根據(jù)過(guò)氧化氫在硫酸銅的催化作用下分解生成水和氧氣，氧氣是氣體會(huì)逸散到空氣中分析；B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，結(jié)合化學(xué)方程式含義分析；C、氫氣在氧氣中燃燒生成水，結(jié)合化學(xué)方程式含義分析；D、根據(jù)分子間有間隔分析?！窘獯稹拷猓篈、將1g硫酸銅溶液與1g過(guò)氧化氫溶液于燒杯中混合，過(guò)氧化氫在硫酸銅的催化作用下分解生成水和氧氣，氧氣是氣體會(huì)逸散到空氣中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。則充分混合后燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量小于2g，故不符合題意；B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學(xué)方程式為S+O2點(diǎn)燃SO2，硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為32：32：64＝1：1：C、氫氣在氧氣中燃燒生成水，化學(xué)方程式為2H2+O2點(diǎn)燃D、由于分子間有間隔，則20℃時(shí)1L水與1L酒精混合后的體積小于2L，故不符合題意。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答。2．（2025秋?渝中區(qū)校級(jí)期中）用天平稱量一定質(zhì)量的銅粉和空氣在密閉容器中加熱（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示）。在同一實(shí)驗(yàn)中，相同時(shí)間內(nèi)，容器內(nèi)各種物理量隨時(shí)間變化的關(guān)系如①圖至④圖所示，其中變化關(guān)系錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)有（）A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓孩巽~與空氣中的氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化銅的質(zhì)量，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，說(shuō)法正確，故不符合題意；②銅與空氣中的氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)消耗了氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體分子總數(shù)減少，待完全反應(yīng)后，不再變化，說(shuō)法正確，故不符合題意；③銅與空氣中的氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，說(shuō)法正確，故不符合題意；④銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，即2Cu+O2△2CuO，參加反應(yīng)的銅與氧氣的質(zhì)量比為：（64×2）：（故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合基本化學(xué)知識(shí)的能力。3．（2025秋?越秀區(qū)校級(jí)期中）同學(xué)們用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到氣球先變癟后膨脹 B．氣球有密封和緩沖氣壓的作用 C．銅粉不足也能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 D．反應(yīng)結(jié)束后稱量，電子天平讀數(shù)不變【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】A、根據(jù)裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變化來(lái)分析；B、根據(jù)裝置的特點(diǎn)來(lái)分析；C、根據(jù)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的要求來(lái)分析；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析。【解答】解：A、該實(shí)驗(yàn)中，銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，加熱過(guò)程中，裝置內(nèi)的溫度升高，氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，氣球變大，待完全反應(yīng)后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球變小，故氣球先膨脹后變癟，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，故A符合題意；B、該實(shí)驗(yàn)中氧氣參與了反應(yīng)，需要在密封環(huán)境中進(jìn)行，故氣球可以起到密封的作用，同時(shí)加熱過(guò)程中，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣球可以起到緩沖氣壓的作用，選項(xiàng)說(shuō)法正確，故B不符合題意；C、質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故銅粉不足也能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)說(shuō)法正確，故C不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)結(jié)束后稱量，電子天平讀數(shù)不變，選項(xiàng)說(shuō)法正確，故D不符合題意。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。4．（2025秋?梁溪區(qū)期中）在一定條件下將物質(zhì)W和氧氣在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）如圖所示。根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析物質(zhì)W的組成，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)中，物質(zhì)W完全反應(yīng) B．x＝52 C．23g物質(zhì)W中氫元素的質(zhì)量為3.56g D．物質(zhì)W由碳、氫、氧3種元素組成【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由圖中數(shù)據(jù)可知，x＝64+23+5+8﹣16﹣32＝52；反應(yīng)后氧氣的質(zhì)量減少了64g﹣16g＝48g，則氧氣是反應(yīng)物；反應(yīng)后W的質(zhì)量減少了23g，則W是反應(yīng)物；反應(yīng)后水的質(zhì)量增加了32g﹣5g＝27g，則水是生成物；反應(yīng)后二氧化碳的質(zhì)量增加了52g﹣8g＝44g，則二氧化碳是生成物，該反應(yīng)是23gW和48g氧氣在一定條件下反應(yīng)生成44g二氧化碳和27g水；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前W的質(zhì)量為23g，反應(yīng)后沒有物質(zhì)W，則該反應(yīng)中物質(zhì)W完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由圖中數(shù)據(jù)可知，x＝64+23+5+8﹣16﹣32＝52，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、該反應(yīng)是23gW和48g氧氣在一定條件下反應(yīng)生成44g二氧化碳和27g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則23gW中氫元素的質(zhì)量等于生成水中氫元素質(zhì)量，生成水的質(zhì)量為27g，則W中氫元素的質(zhì)量為：27gD、該反應(yīng)是23gW和48g氧氣在一定條件下反應(yīng)生成44g二氧化碳和27g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則23gW中碳元素質(zhì)量等于生成二氧化碳中碳元素質(zhì)量，生成二氧化碳質(zhì)量為44g，則W中碳元素的質(zhì)量為：44g×1244×100%=12g，氫元素質(zhì)量為3g，碳、氫元素質(zhì)量和為：12g+3g＝15g＜23g，說(shuō)明23gW中還含有23g﹣15g＝故選：C。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。5．（2025秋?鄭州期中）32g某可燃物在密閉容器中完全燃燒，生成88g二氧化碳和72g水，關(guān)于有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為128g B．該可燃物只含碳、氫兩種元素 C．該可燃物由三種元素組成 D．該可燃物中碳、氫元素質(zhì)量為3：1【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，32g某可燃物在密閉容器中完全燃燒，生成88g二氧化碳和72g水，生成物二氧化碳和水中含有碳、氫元素，參加反應(yīng)的氧氣中只含有氧元素，則該可燃物中一定含有碳、氫元素；88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：88g×1244×100%＝24g，72g水中氫元素的質(zhì)量為：72g×218×100%＝【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：88g+72g﹣32g＝128g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由分析可知，該可燃物只含碳、氫兩種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、由分析可知，該可燃物由碳、氫兩種元素組成，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。D、由分析可知，該可燃物中碳、氫元素質(zhì)量為24g：8g＝3：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。6．（2025秋?市北區(qū)校級(jí)期中）科學(xué)家發(fā)明了一種利用二氧化碳的新技術(shù)：2CO2+6H2一定條件4H2O+X，在密閉容器中加入CO2和HA．X的化學(xué)式為C2H4 B．m的值為0.28 C．反應(yīng)前后元素種類不變 D．反應(yīng)后容器中碳、氧元素的質(zhì)量比為1：2【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變來(lái)分析；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來(lái)分析；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變來(lái)分析；D、根據(jù)反應(yīng)后容器中物質(zhì)為0.72g水和0.28gC2H4，結(jié)合元素質(zhì)量的計(jì)算來(lái)分析?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有2個(gè)碳原子、4個(gè)氧原子和12個(gè)氫原子，反應(yīng)后除X外有8個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子，則X中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，所以X的化學(xué)式為C2H4，故選項(xiàng)不符合題意。B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由圖可知，參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的質(zhì)量總和為1.00g，生成水的質(zhì)量為0.72g，則生成C2H4的質(zhì)量為：1.00g﹣0.72g＝0.28g，所以m＝0.28，故選項(xiàng)不符合題意。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故選項(xiàng)不符合題意。D、由上述分析可知，反應(yīng)后容器中物質(zhì)為0.72g水和0.28gC2H4，則反應(yīng)后容器中碳元素質(zhì)量為：0.28g×(12×212×2+1×4×100%)=0.24g，氧元素質(zhì)量為：0.72g×故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。7．（2025秋?西青區(qū)期中）已知14.1g青蒿素完全燃燒生成33.0gCO2和9.9gH2O，下列分析錯(cuò)誤的是（）A．14.1g青蒿素燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為28.8g B．青蒿素中含有碳、氫、氧元素 C．該反應(yīng)中CO2和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為10：3 D．14.1g青蒿素中氧元素的質(zhì)量與其完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為5：36【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變，結(jié)合題中數(shù)據(jù)來(lái)分析?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，14.1g青蒿素完全燃燒生成33.0gCO2和9.9gH2O，則消耗氧氣的質(zhì)量為：33.0g+9.9g﹣14.1g＝28.8g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，青蒿素中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2，氫元素全部轉(zhuǎn)化為H2O，碳元素的質(zhì)量為：33.0g×1244×100%=9g，氫元素的質(zhì)量為：9.9g×218×100%=1.1g，由于9g+1.1g＜14.1g，說(shuō)明青蒿素中還含有氧元素，氧元素的質(zhì)量為：14.1g﹣C、該反應(yīng)中二氧化碳、水的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為33.0gD、由B中計(jì)算可知，14.1g青蒿素中氧元素的質(zhì)量為4.0g，由A中計(jì)算可知，消耗氧氣的質(zhì)量為28.8g，則14.1g青蒿素中氧元素的質(zhì)量與其完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為：4.0g：28.8g＝5：36，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。8．（2025秋?秦淮區(qū)期中）物質(zhì)X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2X+Y一定條件2Z。反應(yīng)前X、Y的質(zhì)量有如表所示三種情況，在一定條件下分別充分反應(yīng)后（X、Y中至少有一種被完全消耗），①與②生成等量的反應(yīng)前XY①10g4g②7g7g③21g12gA．①與②充分反應(yīng)后均生成14gZ B．③充分反應(yīng)后有X剩余 C．X與Y的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：4 D．反應(yīng)中Y與Z的質(zhì)量變化之比為4：11【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】物質(zhì)X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2X+Y一定條件2Z。反應(yīng)前X、Y的質(zhì)量有如表所示三種情況，在一定條件下分別充分反應(yīng)后（X、Y中至少有一種被完全消耗），①中10gX和4gY充分反應(yīng)，②中7gX和7gY充分反應(yīng)，并且①與②生成等量的Z，說(shuō)明7gX和4gY恰好完全反應(yīng)生成7g+4g＝11gZ，反應(yīng)中X、Y、Z的質(zhì)量變化之比為7g：4g：11g＝7：4：【解答】解：A、由分析可知，①與②充分反應(yīng)后均生成11gZ，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。B、③中X、Y的質(zhì)量比為21g：12g＝7：4，則③充分反應(yīng)后沒有物質(zhì)剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。C、設(shè)X與Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b。2X+Y一定條件2ab7g4g2a解得a：b＝7：8，所以X與Y的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：8，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。D、由分析可知，反應(yīng)中Y與Z的質(zhì)量變化之比為4：11，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。9．（2025秋?梁溪區(qū)校級(jí)期中）甲醇（CH3OH）可作為內(nèi)燃機(jī)燃料，當(dāng)氧氣不足時(shí)，甲醇燃燒會(huì)生成CO2、CO和H2O，6.4g甲醇燃燒生成CO2和CO的質(zhì)量比為11：7，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是（）A．9.6g B．8.0g C．7.8g D．6.4g【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變，結(jié)合題中數(shù)據(jù)來(lái)分析?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，6.4g甲醇（CH3OH）中碳元素的質(zhì)量為：6.4g×1232×100%＝2.4g，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為11x，則生成一氧化碳的質(zhì)量為7x，由碳元素守恒可得：11x×1244×100%+7x×1228×100%＝2.4g，解得：x＝0.4g，則二氧化碳的質(zhì)量為：11×0.4g＝4.4g，一氧化碳的質(zhì)量為：7×0.4g＝2.8g，6.4g甲醇中氫元素的質(zhì)量為：6.4g×432×100%＝0.8g，則生成水的質(zhì)量為：0.8g÷（故選：B。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。10．（2025秋?宜興市期中）某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 B．a(chǎn)的數(shù)值為39 C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．若繼續(xù)反應(yīng)至丙為53g則此時(shí)甲和丁的質(zhì)量比為25：11【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；反應(yīng)類型的判定．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由圖中數(shù)據(jù)可知，a＝21+8+40+30﹣17﹣8﹣25＝49；反應(yīng)后甲的質(zhì)量增加了21g﹣17g＝4g，則甲是生成物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量增加了40g﹣25g＝15g，則丙是生成物；反應(yīng)后丁的質(zhì)量減小了49g﹣30g＝19g，則丁是反應(yīng)物；該反應(yīng)是丁在一定條件下反應(yīng)生成甲和丙，符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；據(jù)此分析解答。【解答】解：A、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由圖中數(shù)據(jù)可知，a＝21+8+40+30﹣17﹣8﹣25＝49，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。C、該反應(yīng)是丁在一定條件下反應(yīng)生成甲和丙，符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。D、反應(yīng)中丁、甲、丙的質(zhì)量變化比為（49g﹣30g）：（21g﹣17g）：（40g﹣25g）＝19：4：15，若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g，即又生成15g丙，則同時(shí)生成4g甲，此時(shí)甲的質(zhì)量為21g+4g＝25g，丁的質(zhì)量為30g﹣15g﹣4g＝11g，所以若繼續(xù)反應(yīng)至丙為53g，則此時(shí)甲和丁的質(zhì)量比為25：11，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。11．（2025秋?市中區(qū)期中）已知某CO和CO2的混合氣體中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為9：16。現(xiàn)將10g這種混合氣體通入灼熱的氧化銅，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CO+CuO△CO2+CuA．20g B．22.7g C．30g D．40g【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，結(jié)合題中數(shù)據(jù)來(lái)分析?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，已知某CO和CO2的混合氣體中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為9：16，則10g該氣體中碳元素的質(zhì)量為：10g×99+16=3.6g，將這種混合氣體通入灼熱的氧化銅，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CO+CuO△CO2+Cu，其中的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化成二氧化碳，反應(yīng)結(jié)束后將所得氣體全部通入過(guò)量的澄清石灰水中，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，則碳元素全部轉(zhuǎn)化到碳酸鈣中，所以生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為：3.6g÷（12故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。12．（2025秋?濱湖區(qū)期中）現(xiàn)有氧化鎂和碳酸鎂組成的固體混合物。已知鎂元素與氧元素的質(zhì)量相等，則混合物中氧化鎂和碳酸鎂的質(zhì)量比為（）A．10：7 B．5：4 C．1：1 D．10：21【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)合題中數(shù)據(jù)來(lái)分析?！窘獯稹拷猓涸O(shè)氧化鎂的質(zhì)量為x，碳酸鎂的質(zhì)量為y，根據(jù)鎂元素與氧元素的質(zhì)量相等，可得：x×2440×100%+y×2484×100%＝x×1640×100%+y×4884×100%，化簡(jiǎn)得：故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。13．（2025?無(wú)錫）在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表。其中未知數(shù)據(jù)正確的是（）物質(zhì)質(zhì)量甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g202000反應(yīng)中的質(zhì)量/gm1m26.4m3反應(yīng)后的質(zhì)量/g13m41611A．m1＝17.2 B．m2＝8 C．m3＝8.8 D．m4＝2【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出m4的值，然后根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比進(jìn)行分析解答即可。【解答】解：A、由反應(yīng)后與反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量關(guān)系，則（20﹣13）g：16g＝（20﹣m1）g：6.4g，解得m1＝17.2g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、由反應(yīng)后與反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量關(guān)系，則（20g﹣0g）：16g＝（20﹣m2）g：6.4g，解得m2＝12，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)前與反應(yīng)中丙、丁的質(zhì)量關(guān)系，則11g：16g＝m3：6.4g，解得m3＝4.4g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由質(zhì)量守恒定律，m4＝20+20﹣13﹣16﹣11＝0，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。14．（2025秋?惠山區(qū)校級(jí)期中）密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．丁可能是單質(zhì) B．反應(yīng)生成的甲和丙的質(zhì)量比為1：8 C．乙可能是反應(yīng)的催化劑 D．若反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%時(shí)，則甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；反應(yīng)類型的判定．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%﹣17%＝2%，則甲是生成物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%﹣25%＝16%，則丙是生成物；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%﹣30%＝18%，則丁是反應(yīng)物；該反應(yīng)是丁反應(yīng)生成甲和丙，符合一變多的特征，屬于分解反應(yīng)；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、該反應(yīng)是丁反應(yīng)生成甲和丙，符合一變多的特征，屬于分解反應(yīng)，丁是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定是化合物，不可能是單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。B、反應(yīng)生成的甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%＝1：8，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、參加反應(yīng)的丁與生成甲的質(zhì)量比為18%：2%＝9：1，若反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%時(shí)，則參加反應(yīng)的定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：48%﹣12%＝36%，則生成甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%，所以甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：17%+4%＝21%，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。15．（2025秋?建鄴區(qū)期中）某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目、質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1、圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．反應(yīng)后分子總數(shù)比反應(yīng)前增加 C．X與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：17 D．X和Y的質(zhì)量之和一定等于生成Z的質(zhì)量【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】由圖1可知，X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，由分子個(gè)數(shù)的變化情況可知，該反應(yīng)可表示為：3X+Y＝2Z；由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為36g﹣22g＝14g，生成Z的質(zhì)量為17g，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為17g﹣14g＝3g?！窘獯稹拷猓篈、該反應(yīng)可表示為：3X+Y＝2Z，符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。B、該反應(yīng)可表示為：3X+Y＝2Z，反應(yīng)后分子總數(shù)比反應(yīng)前減少，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。C、設(shè)X與Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為m、n。3X+Y＝2Z3m2n3g17g3m解得：m：n＝2：17則X與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：17，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量之和一定等于生成Z的質(zhì)量，不參加反應(yīng)的不計(jì)算在內(nèi)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。16．（2025?廣元）某不純的工業(yè)燒堿中只含有NaOH和Na2CO3。取33.3克該樣品與200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，把反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量為（）A．29.2g B．33.3g C．46.8g D．62.5g【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓簹溲趸c和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，取33.3克該樣品與200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變，把反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體為氯化鈉，其質(zhì)量為200g×14.6%×35.536.5×100%÷（35.558.5故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，明確化學(xué)反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變是正確解答本題的關(guān)鍵。17．（2025秋?蒙陰縣期中）下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化的個(gè)數(shù)有（）①一定量的硫與過(guò)量氧氣在密閉容器中充分燃燒②等質(zhì)量的Mg和O2在密閉容器中充分反應(yīng)③向一定量的MnO2中加入過(guò)量的H2O2溶液④碳和氧氣在密閉容器中燃燒A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；紅磷燃燒過(guò)程中各變量的變化圖像問題；制取氧氣實(shí)驗(yàn)的圖像問題．【專題】元素化合物知識(shí)型．【答案】C【分析】本題主要考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)中相關(guān)量變化關(guān)系的理解，通過(guò)分析各個(gè)選項(xiàng)中化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，結(jié)合圖像來(lái)判斷其正確性?！窘獯稹拷猓孩僦猩啥趸虻馁|(zhì)量隨消耗硫和氧氣的質(zhì)量而增加，圖像中橫坐標(biāo)不應(yīng)是密閉容器中氧氣的質(zhì)量，氧氣質(zhì)量在逐漸減小，故錯(cuò)誤；②中等質(zhì)量的Mg和O2在密閉容器中充分反應(yīng)，鎂與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O2點(diǎn)燃③向一定量的MnO2中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液，溶液中的水和生成的水使容器中水的質(zhì)量增加，橫坐標(biāo)是過(guò)氧化氫的質(zhì)量，水的質(zhì)量會(huì)一直增加，不會(huì)出現(xiàn)轉(zhuǎn)折，故錯(cuò)誤；④碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳C+O2點(diǎn)燃C故選：C。【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)反應(yīng)中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析是解題的關(guān)鍵，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。18．（2025秋?萊陽(yáng)市期中）現(xiàn)有13.7gCa（OH）2與CaCO3的固體混合物，測(cè)得其中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為5：1，在室溫下，將該混合物與50g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為59.3g，則原固體混合物中含有鈣元素的質(zhì)量為（）A．6.0g B．3.7g C．4.0g D．3.2g【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】由于Ca（OH）2與CaCO3的固體混合物中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為5：1，可求出鈣原子以及碳原子的個(gè)數(shù)比，從而確定氫氧化鈣和碳酸鈣的分子個(gè)數(shù)比，進(jìn)而確定兩者的質(zhì)量比，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！窘獯稹拷猓含F(xiàn)有13.7gCa（OH）2與CaCO3的固體混合物，測(cè)得其中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為5：1，則鈣原子以及碳原子的個(gè)數(shù)比為540：112=3：2，由化學(xué)式可知，氫氧化鈣和碳酸鈣的分子個(gè)數(shù)比為1：2，質(zhì)量比為74：200＝37：100，所以原固體混合物中含有鈣元素的質(zhì)量13.7g×37故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)式的意義以及相關(guān)計(jì)算，注意要結(jié)合題目要求以及使用正確的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行分析和解答。二．填空題（共2小題）19．（2025秋?信陽(yáng)期中）某純凈物9.2g在空氣中完全燃燒生成17.6g二氧化碳和10.8g水，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量19.2g，該物質(zhì)中各原子的個(gè)數(shù)比2：6：1?！究键c(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】19.2g；2：6：1?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變、物質(zhì)總質(zhì)量不變，結(jié)合題中數(shù)據(jù)來(lái)分析?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，某純凈物9.2g在空氣中完全燃燒生成17.6g二氧化碳和10.8g水，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：17.6g+10.8g﹣9.2g＝19.2g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，生成水中含有氫元素和氧元素，反應(yīng)物氧氣中只能提供氧元素，所以該純凈物中一定含有碳、氫元素，17.6g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為：17.6g×(1244×100%)=4.8g，10.8g水中氫元素質(zhì)量為：10.8g×(1×218×100%)=1.2g，4.8g+1.2g＜9.2g，則該物質(zhì)中一定含有氧元素，且氧元素質(zhì)量為：9.2g﹣4.8g﹣1.2g＝3.2g，設(shè)該物質(zhì)中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比x：y：z，則有12x：y：16z＝4.8g：1.2g：故答案為：19.2g；2：6：1。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。20．（2025秋?魯山縣期中）（1）求出重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉻元素（Cr）的化合價(jià)為+6。（2）某可燃物1.6g在足量的氧氣中完全燃燒，生成了4.4gCO2和3.6gH2O。通過(guò)計(jì)算可確定該物質(zhì)的組成中一定含有碳、氫元素?！究键c(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】（1）+6。（2）碳、氫。【分析】化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零?；瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變?！窘獯稹拷猓海?）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉀元素化合價(jià)是+1，氧元素化合價(jià)是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，鉻元素（Cr）的化合價(jià)為+6。（2）某可燃物1.6g在足量的氧氣中完全燃燒，生成了4.4gCO2和3.6gH2O。該物質(zhì)中碳元素質(zhì)量是4.4g×1244=1.2g，氫元素質(zhì)量是3.6g×218=0.4g，氧元素質(zhì)量是1.6g﹣1.2g﹣故答案為：（1）+6。（2）碳、氫?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

考點(diǎn)卡片1．紅磷燃燒過(guò)程中各變量的變化圖像問題【知識(shí)點(diǎn)認(rèn)識(shí)】一、溫度的變化紅磷燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，在燃燒過(guò)程中，體系溫度迅速升高，燃燒結(jié)束后，隨著熱量散失，溫度逐漸降低，最終恢復(fù)到室溫。其溫度變化圖像是先快速上升，達(dá)到峰值后再逐漸下降。二、壓強(qiáng)的變化紅磷在密閉容器中燃燒，消耗氧氣生成固體五氧化二磷。由于氧氣被消耗，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)降低。燃燒結(jié)束后，溫度逐漸降低，壓強(qiáng)也會(huì)進(jìn)一步降低，直到恢復(fù)到室溫時(shí)，壓強(qiáng)穩(wěn)定在一個(gè)低于初始?jí)簭?qiáng)的值。圖像表現(xiàn)為壓強(qiáng)先迅速下降，然后隨著溫度降低繼續(xù)緩慢下降，最終穩(wěn)定。三、氧氣含量的變化隨著紅磷燃燒，氧氣不斷被消耗，氧氣的含量逐漸減少，直至燃燒結(jié)束，氧氣被完全消耗（前提是紅磷足量），氧氣含量降為零。圖像呈現(xiàn)直線下降至零的趨勢(shì)。四、固體質(zhì)量的變化紅磷燃燒生成五氧化二磷固體，固體的質(zhì)量不斷增加，燃燒結(jié)束后，質(zhì)量不再變化。圖像表現(xiàn)為從起始質(zhì)量開始持續(xù)上升，直至達(dá)到最終穩(wěn)定值。【命題方向】1、溫度變化圖像：紅磷燃燒屬于放熱反應(yīng)，開始燃燒時(shí)溫度迅速升高，燃燒結(jié)束后，溫度逐漸降低至環(huán)境溫度。2、壓強(qiáng)變化圖像：紅磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使容器內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)降低。如果容器是密閉的，燃燒結(jié)束并冷卻至室溫后，壓強(qiáng)會(huì)小于初始?jí)簭?qiáng)。3、氧氣濃度變化圖像：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣濃度逐漸降低，直至反應(yīng)結(jié)束后保持不變。4、物質(zhì)質(zhì)量變化圖像：紅磷的質(zhì)量逐漸減少直至反應(yīng)結(jié)束；生成的五氧化二磷質(zhì)量從無(wú)到有逐漸增加，反應(yīng)結(jié)束后質(zhì)量不再變化。5、體積分?jǐn)?shù)變化圖像：如氮?dú)?、稀有氣體等不參與反應(yīng)的氣體體積分?jǐn)?shù)在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)相對(duì)增加，氧氣的體積分?jǐn)?shù)則逐漸減小?！窘忸}方法點(diǎn)撥】一、理解化學(xué)反應(yīng)原理紅磷燃燒的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5，這是一個(gè)放熱反應(yīng)，消耗氧氣生成固體五氧化二磷。二、分析變量1、容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：由于化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，在密閉容器中紅磷燃燒前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，圖像應(yīng)是一條水平直線。2、氧氣的質(zhì)量：隨著反應(yīng)進(jìn)行，氧氣被消耗，氧氣的質(zhì)量逐漸減少，直至反應(yīng)結(jié)束，氧氣質(zhì)量降為零。圖像呈下降趨勢(shì)，終點(diǎn)為零。3、固體的質(zhì)量：紅磷燃燒生成五氧化二磷固體，固體質(zhì)量逐漸增加，反應(yīng)結(jié)束后不再變化。圖像呈上升趨勢(shì)，最終達(dá)到穩(wěn)定。4、溫度：燃燒放熱，溫度升高，反應(yīng)結(jié)束后逐漸恢復(fù)至室溫。圖像先上升，然后下降。三、解題步驟1、仔細(xì)審題，明確圖像所表示的變量。2、回憶紅磷燃燒的化學(xué)過(guò)程和各物質(zhì)的變化情況。3、結(jié)合上述對(duì)變量的分析，判斷圖像的走勢(shì)是否正確。4、對(duì)于多個(gè)圖像的選擇題，逐一分析每個(gè)圖像，排除錯(cuò)誤選項(xiàng)。四、注意事項(xiàng)1、注意圖像的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所代表的物理量及其單位。2、考慮反應(yīng)條件（如是否在密閉容器中進(jìn)行）對(duì)變量的影響。3、對(duì)比不同選項(xiàng)之間的差異，找出關(guān)鍵的區(qū)別點(diǎn)進(jìn)行判斷。2．制取氧氣實(shí)驗(yàn)的圖像問題【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】制取氧氣實(shí)驗(yàn)的圖像通常會(huì)涉及到以下幾個(gè)方面：1、反應(yīng)速率的變化圖像中橫坐標(biāo)一般為時(shí)間，縱坐標(biāo)為氧氣的生成量或反應(yīng)物的質(zhì)量。開始時(shí)，反應(yīng)速率較慢，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，速率逐漸加快，達(dá)到一定程度后保持不變。例如，過(guò)氧化氫分解制取氧氣，使用催化劑會(huì)加快反應(yīng)速率，圖像中體現(xiàn)為斜率增大。2、反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的變化隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量逐漸減少，生成物的質(zhì)量逐漸增加。當(dāng)反應(yīng)完全結(jié)束時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量不再變化，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大值。3、氣體體積的變化對(duì)于排水法收集氧氣，圖像可能會(huì)展示集氣瓶?jī)?nèi)水的體積變化，從而間接反映出氧氣的體積。4、溫度的變化某些反應(yīng)在進(jìn)行過(guò)程中會(huì)放熱或吸熱，導(dǎo)致體系溫度發(fā)生變化。5、催化劑的影響加入催化劑的反應(yīng)，其圖像在反應(yīng)速率方面會(huì)與未加催化劑的有所不同，但催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，不會(huì)出現(xiàn)在反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化圖像中。【命題方向】1、反應(yīng)速率的變化圖像考查隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣生成速率的變化情況。可能會(huì)給出不同的催化劑或反應(yīng)物濃度等條件，讓您分析對(duì)反應(yīng)速率的影響，并通過(guò)圖像來(lái)表示。例如，比較使用不同催化劑時(shí)反應(yīng)速率的快慢，或者探究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。2、氧氣產(chǎn)量與時(shí)間的關(guān)系圖像通常會(huì)給出不同的制取氧氣方法，如加熱高錳酸鉀、分解過(guò)氧化氫等，讓您根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)條件，判斷氧氣產(chǎn)量隨時(shí)間的變化曲線。也可能會(huì)涉及到反應(yīng)物的量對(duì)氧氣產(chǎn)量的影響，比如在一定量的反應(yīng)物中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣產(chǎn)量逐漸增加直至反應(yīng)結(jié)束。3、質(zhì)量守恒定律相關(guān)圖像結(jié)合制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，考查反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。圖像可能會(huì)展示反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量隨時(shí)間的變化，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。4、氣體壓強(qiáng)變化圖像由于氧氣的生成會(huì)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變，通過(guò)圖像來(lái)呈現(xiàn)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化情況，從而分析反應(yīng)的進(jìn)程和特點(diǎn)。5、混合物中成分含量變化圖像例如在加熱高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體混合物中錳酸鉀、二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或剩余固體的質(zhì)量隨時(shí)間的變化。【解題方法點(diǎn)撥】1、明確圖像的橫縱坐標(biāo)含義：通常橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)可能表示生成氧氣的質(zhì)量、反應(yīng)物的質(zhì)量、反應(yīng)速率等。2、分析反應(yīng)的類型和特點(diǎn)：判斷是加熱固體分解制取氧氣（如高錳酸鉀、氯酸鉀）還是過(guò)氧化氫分解制取氧氣，不同的反應(yīng)其反應(yīng)速率和反應(yīng)物的消耗情況有所不同。3、關(guān)注起點(diǎn)和終點(diǎn)：起點(diǎn)通常反映反應(yīng)的開始條件，如是否有催化劑等。終點(diǎn)可能表示反應(yīng)的結(jié)束或者達(dá)到某種平衡狀態(tài)。4、斜率和曲線的變化趨勢(shì)：斜率表示反應(yīng)速率的快慢，斜率越大，反應(yīng)速率越快。曲線上升表示生成氧氣的量增加或反應(yīng)物的量減少，曲線平穩(wěn)可能表示反應(yīng)結(jié)束或達(dá)到平衡。5、對(duì)比不同條件下的圖像：如果有多條曲線，可能是在不同溫度、催化劑等條件下進(jìn)行的反應(yīng)，通過(guò)對(duì)比這些曲線，分析條件對(duì)反應(yīng)的影響。6、結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：根據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)物的消耗量、生成氧氣的量等。7、注意圖像的特殊點(diǎn)：如轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交叉點(diǎn)等，這些點(diǎn)往往蘊(yùn)含著重要的信息。3．分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，如表所示：【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、微觀觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)分子和原子的概念、性質(zhì)及其本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．我們不能簡(jiǎn)單地說(shuō)“分子大（或重），原子?。ɑ蜉p）”．當(dāng)然，分子確實(shí)比構(gòu)成的它的任何一個(gè)原子都要大（或重）．例如，水分子比構(gòu)成它的氫原子或氧原子都要大（或重），但水分子與其它原子相比就不一定了．2．我們也不能籠統(tǒng)地說(shuō)“分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能”．當(dāng)然，構(gòu)成分子的哪些原子確實(shí)不能直接構(gòu)成該分子構(gòu)成的物質(zhì)，但是它們也可能直接構(gòu)成其它的物質(zhì)．例如，水是水分子構(gòu)成的，而構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能直接水的；但是，氫原子可以直接構(gòu)成氫氣，氧原子也可以直接構(gòu)成氧氣（或臭氧）．3．這種說(shuō)法：“分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能”也是錯(cuò)誤的．當(dāng)然由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)確實(shí)是該分子保持的，而構(gòu)成該分子的原子是不能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的．但是，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中是沒有分子存在的，此時(shí)該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的原子所保持的．例如，水的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的水分子保持的，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能保持水的化學(xué)性質(zhì)的；而對(duì)金屬（如鐵、銅等）、固態(tài)非金屬（如碳、硫）、稀有氣體（如氦氣、氖氣等）這三類物質(zhì)來(lái)說(shuō)，它們都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其中是不含分子的，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也就不是由分子保持的了，而是由構(gòu)成它的原子保持的．4．分子和原子的最本質(zhì)的區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子能夠分解，而原子不能夠再分．4．有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算是指根據(jù)化合價(jià)的原則，結(jié)合著常見元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，來(lái)推算化學(xué)式中某種元素或原子團(tuán)的化合價(jià)；或者是來(lái)推斷化學(xué)式；或者是推算化學(xué)式中某原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)；等等．例如，計(jì)算二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是多少？解析：在SO2里，O為﹣2價(jià)，根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，硫元素肯定為正價(jià)．設(shè)：硫元素的化合價(jià)為x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4．又如，含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種．已知高氯酸中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，則高氯酸的化學(xué)式是（）A．HClB．HClOC．HClO3D．HClO4解析：根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合高氯酸中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，氫元素為+1，就不難看出選項(xiàng)A是明顯不對(duì)的；觀察比較后三個(gè)選項(xiàng)可得，它們只是含有的氯原子的個(gè)數(shù)不同而已；又知氧元素在化合物中通常顯﹣2價(jià)．因此，可以設(shè)：氯原子的個(gè)數(shù)為x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故選項(xiàng)D是正確的．同理可得，交通警察常用裝有硫酸酸化的重鉻酸鉀（K2CrxO7）的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛，因?yàn)橐掖挤肿涌梢允辜t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻．已知重鉻酸鉀中鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià)，那么，重鉻酸鉀的化學(xué)式中x的值為2．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算原理和方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見元素與原子團(tuán)的化合價(jià)、化合價(jià)的規(guī)律和原則、化合價(jià)和離子的表示方法、化學(xué)式的書寫和有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)化學(xué)式與化合價(jià)的相互推算或根據(jù)化合價(jià)推算化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算原理和方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．根據(jù)化學(xué)式推算化合價(jià)時(shí)，首先要辨析一下物質(zhì)的類別，如果是單質(zhì)，其中的元素的化合價(jià)也就不用推算了，根據(jù)“在單質(zhì)中，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零”的原則可知，其化合價(jià)為零；如果是化合物，然后再設(shè)未知量，根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價(jià)（即常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，或題中給出的某元素或原子團(tuán)的化合價(jià)等），列等式求解即可．但是，列等式時(shí)，一定要注意元素符號(hào)或原子團(tuán)的右下角的個(gè)數(shù)不能忽略了；還有，化合價(jià)的正、負(fù)（特別是負(fù)價(jià)）也不容忽視．最后，求解的結(jié)果一定要帶有正、負(fù)號(hào)，特別是，正號(hào)不能省略不寫．2．根據(jù)化合價(jià)推斷化學(xué)式或推求化學(xué)式中的部分原子（或原子團(tuán)）的個(gè)數(shù)時(shí)，比較明顯的采用交叉正、負(fù)化合價(jià)數(shù)值的方法即可，復(fù)雜一點(diǎn)的，要先設(shè)未知量，然后，再根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價(jià)，列等式求解即可．5．反應(yīng)類型的判定【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】反應(yīng)類型的判定主要是指四大基本反應(yīng)類型（即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)）的判定．判定的方法就是結(jié)合它們的概念和相應(yīng)的通式，根據(jù)它們各自的特點(diǎn)來(lái)細(xì)心地判定．當(dāng)然，有時(shí)也對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)進(jìn)行判定．判定方法是從物質(zhì)得、失氧（即氧元素）的角度來(lái)判定的；物質(zhì)得氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)類型的判定方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“化合反應(yīng)及應(yīng)用、分解反應(yīng)及應(yīng)用、置換反應(yīng)及應(yīng)用、復(fù)分解反應(yīng)及應(yīng)用、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、文字表達(dá)式或化學(xué)方程式的書寫”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)反應(yīng)類型的判定方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)文字表達(dá)式或化學(xué)方程式的反應(yīng)類型的判別等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記反應(yīng)類型的判定方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．對(duì)于四大基本反應(yīng)類型的判定，一定要分析好反應(yīng)物和生成物的種類，在判定置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)時(shí)還要同時(shí)關(guān)注反應(yīng)物和生成物的類別．2．對(duì)于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的判定，主要看物質(zhì)是得氧還是失氧，并且，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)往往是同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，也就是常說(shuō)的氧化還原反應(yīng)（這些在高中化學(xué)中會(huì)進(jìn)一步地學(xué)習(xí)）．6．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．從微觀來(lái)說(shuō)，該定律成立的原因是：“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變”．該定律的含義是：“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要有如下四個(gè)方面：1．解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)，例如，細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來(lái)細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了．利用質(zhì)量守恒定律解釋為：“根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來(lái)細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了”．2．推測(cè)一些物質(zhì)的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為“有機(jī)物+氧氣二氧化碳+水+能量”．以下有關(guān)有機(jī)物的組成元素推斷正確的是（）A．只含碳元素B．只含碳元素和氧元素C．一定含碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來(lái)自于有機(jī)物，至于氧元素可能全部來(lái)自于氧氣，也可能部分來(lái)自于氧氣，另一部分則來(lái)自于有機(jī)物；所以，選項(xiàng)D是正確的．3．推