第1章認識化學科學單元測試一、單選題（共13小題）1．使用膽礬配制1L0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，正確的做法是（

）①將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶于1L水中②稱取膽礬25g溶于1L水中③將25g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L④將16g硫酸銅溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1LA．①② B．③④ C．①③ D．②④2．堿式碳酸鎂是橡膠制品的填充劑和補強劑，其化學式為xMg(OH)2·yMgCO3·zH2O。現(xiàn)取4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到2.00g固體和0.0400molCO2.下列說法中正確的是A．2.00g固體是Mg(OH)2B．4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，生成水0.800gC．4.66g堿式碳酸鎂加鹽酸完全溶解，參加反應的HCl為0.0800molD．該堿式碳酸鎂的化學式為Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O3．有關氯元素，下列敘述正確的是A．Cl2的化學性質活潑，與H2混合后會立即發(fā)生爆炸B．光照下，新制氯水會產生氣泡，該氣體是Cl2C．若發(fā)生Cl2泄漏，應立即向高處轉移D．漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長期保存4．將等物質的量的①Na、②、③、④NaOH投入到等體積且足量的水中，得到四種溶液，其中說法正確的是A．①②③④溶質的質量分數(shù)相等B．②③溶質的物質的量濃度相等C．①溶質質量分數(shù)最大，④溶質的質量分數(shù)最小D．無法確定四種溶液溶質的質量分數(shù)的大小5．下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是A．金屬鈉可以保存在煤油中B．鈉元素只能以化合態(tài)形式存在于自然界中C．實驗室取用金屬鈉可直接用手拿D．鈉元素在自然界中主要以NaCl的形式存在6．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．苯乙烯()含有數(shù)目為B．標準狀況下，含有原子數(shù)目為C．與足量水反應，轉移的電子數(shù)目為D．溶液中，和離子數(shù)目之和為7．化學與社會、環(huán)境密切相關，下列說法正確的是A．“84”消毒液和明礬都能用于殺滅新冠病毒B．肼、甲醇等形成燃料電池放出的熱量遠高于其直接燃燒放出的熱量C．易液化，液氨汽化時吸收大量熱，液氨常用作制冷劑D．泡沫滅火劑內筒盛硫酸鋁溶液，外筒與內筒之間裝有碳酸鈉溶液8．將30mL0.5mol/LHCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中HCl的物質的量濃度為A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.15mol/L9．甲醛(HCHO)是室內污染物之一?？衫霉獯呋趸疕CHO為CO2和H2O。下列說法正確的是A．1molO2含有12mol電子 B．1molHCHO的質量為30gC．CO2分子呈V形 D．1molH2O(g)的體積為22.4L10．下列選項中實驗儀器的使用及操作正確的是ABCD制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨?！睓z驗與反應有生成檢測氯水的向容量瓶中轉移溶液A．A B．B C．C D．D11．下列實驗操作所用儀器合理的是A．實驗室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需稱量19.2g固體NaOHB．用100mL容量瓶配制90mL1mol·L-1的NaCl溶液C．用托盤天平稱取25.30gNaCl固體D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸12．下列說法不正確的是A．石油裂化的主要產物是乙烯等氣態(tài)短鏈烴B．廢紙、脲醛樹脂、舊橡膠制品等均屬于有機物C．玉米經水解和細菌發(fā)酵可以制得乙醇D．液氯可以儲存在鋼瓶中13．下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，32gO2所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023B．標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)目為6.02×1023C．0.1molFe與足量Cl2充分反應，失去的電子數(shù)目為0.2×6.02×1023D．0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl﹣的數(shù)目為1.5×6.02×1023二、填空題（共4小題）14．（1）標況下11gCO2的物質的量為___，體積為___。（2）已知4.8g某混合氣體含分子數(shù)為0.15NA，該氣體的平均摩爾質量為___。（3）等物質的量的SO2和SO3含有的氧原子個數(shù)比為____；氣體的質量比為___。（4）12gCH4和O2的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則混合氣體中CH4與O2的物質的量之比為___。15．硫黃制硫酸時發(fā)生的反應有S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。(1)由硫黃制取硫酸的關系式是_______。(2)假設64g硫黃完全反應，可制取硫酸的質量是_______。16．實驗室用固體配制溶液，填空回答下列問題：(1)配制該溶液時使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還必須用到的玻璃儀器有___________、___________。(2)配制的溶液的步驟如下，完成下列填空：①計算：所需固體的質量為___________；②稱量③溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，然后用適量蒸餾水溶解，該步操作用到的另一儀器的作用___________。(3)其余步驟正確的操作順序是(每個字母限用一次)___________。A．用水洗滌燒杯和玻璃棒次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中C．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切E．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度處(4)實驗中有關做法正確的是___________(填字母)A．用托盤天平稱量時應左物右碼

B．稱量時，將固體放在濾紙上C．使用容量瓶之前應先檢驗是否漏水(5)若實驗中出現(xiàn)下列情況對所配溶液濃度有什么影響？(填“偏高、偏低或無影響”)①未洗滌燒杯和玻璃棒___________；②定容時俯視刻度線___________；③容量瓶中有少量蒸餾水___________；(6)若定容時液面高于刻度線應采取的措施是___________。17．甲烷(CH4)是一種高效清潔能源，見天然氣的主要成分。2017年我國在南海海域首次發(fā)現(xiàn)裸露的可燃冰，可燃冰是天然氣水合物晶體，假設可燃冰的水籠里裝的都是甲烷，理想的甲烷水合物的化學式為CH4·8H2O。請回答下列問題：(1)甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩爾質量為___________，其中質量分數(shù)最大的元素為___________(填元素符號)。(2)含有4.214×1024個氫原子的CH4的物質的量為___________mol，質量為___________g(3)含0.2NA個氫原子的CH4，在標準狀況下的體積約為___________L(4)常溫常壓下，等質量的CH4和H2的體積之比V(CH4)：V(H2)=___________，前者所含氫原子個數(shù)與后者所含氫原子個數(shù)之比為___________三、實驗題（共3小題）18．實驗室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）⑦鐵架臺。（1）配制時，必須使用的儀器有_____（填代號），還缺少的玻璃儀器是___。（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：________、______。（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量

②計算

③溶解

④搖勻

⑤轉移

⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為_________。（4）下列情況會使所配溶液中溶質的物質的量濃度偏高的是____(填序號)。A．某同學觀察液面的時候仰視

B．未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

D．砝碼上沾有雜質

E．容量瓶使用前內壁沾有水珠19．某興趣小組探究鈉與水、鹽酸、醋酸和乙醇反應的快慢。I.興趣小組成員根據(jù)已有認知模型提出以下猜測：猜測1：鈉分別與水、鹽酸反應，鈉與鹽酸反應更快。

猜測2：鈉分別與乙醇、醋酸反應，鈉與醋酸反應更快。Ⅱ.設計實驗進行“證實與證偽”

實驗I配制一定濃度的HCl(1)用12.00mol·L-1HCl配制0.50mol·L-1HCl和5.00mol·L-1HCl時，除用到燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須用到下列儀器中的_______(寫對應字母)。實驗Ⅱ相同溫度下，比較鈉與水、0.50mol·L-1HCl、5.00mol·L-1HCl反應的快慢序號鈉塊(形狀幾乎相同)反應液體(50mL)鈉塊消失時間Ⅰ0.15g水Ⅱ＜Ⅰ＜ⅢⅡ0.15g0.50mol·L-1HClⅢ0.15g5.00mol·L-1HCl該小組查閱資料知，相同溫度下，影響鈉與鹽酸反應速率的主要因素是c(H+)和鈉表面的c(Na+)。(2)鈉與5.00mol·L-1HCl反應，速率最慢的原因可能是_______。實驗Ⅲ相同溫度下，比較鈉與乙醇、醋酸反應的快慢(3)根據(jù)信息，完成如下表格：實驗序號鈉塊(形狀大小幾乎一樣)兩個相同的燒杯(反應液體50mL)實驗現(xiàn)象鈉塊完全反應完所需時間實驗結論Ⅰ0.15g無水乙醇鈉_______，產生氣泡較快1285s鈉與無水乙醇反應的反應速率比鈉與冰醋酸反應的速率快得多Ⅱ0.15g冰醋酸鈉_______，產生氣泡較慢3625s(4)通過上述實驗，該小組同學發(fā)現(xiàn)實驗結果是鈉與無水乙醇反應時，鈉塊完全反應需要的時間更短。對此，同學們對實驗現(xiàn)象進行了分析，發(fā)現(xiàn)上述實驗設計存在缺陷，該缺陷是_______。(5)請你幫助該小組同學設計新的實驗方案，對上述實驗進行改進_______。(6)通過實驗探究，該小組同學認為鈉與醋酸反應比鈉與乙醇反應慢，原因可能是_______。A．冰醋酸是無水乙酸，無水情況下難以電離出氫離子B．乙醇鈉在乙醇中的溶解度大于乙酸鈉在乙酸中的溶解度C．乙酸羧基中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子更難電離出氫離子20．新冠病毒疫情期間，含氯消毒劑得到了廣泛應用。某“84”消毒液部分標簽如圖所示，，請回答下列問題：【有效成分】【質量分數(shù)】24%【密度】【凈含量】【注意事項】……(1)計算該“84”消毒液的物質的量濃度為___________(保留小數(shù)點后一位)；(2)現(xiàn)需用的的消毒液，需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要___________；(3)下列情況會使所配溶液濃度偏低的是___________(填序號)；①溶液未經冷卻即轉移至容量瓶并定容②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線(4)含氯消毒劑的消毒能力可以用“有效氯”來表示，“有效氯”是指與含氯消毒劑氧化能力相當?shù)穆葰獾馁|量。某溶液中含有，該溶液的“有效氯”是___________g。四、計算題（共2小題）21．高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol·L－1的H2C2O4標準溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為________(列出計算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。22．以下方法常用于對廢水中的苯酚進行定量測定：取含苯酚廢水，加過量溴水使苯酚完全反應，煮沸，再加入過量溶液生成三溴苯酚，再用標準溶液滴定至終點，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液顏色均為無色．(1)消耗的物質的量為________．(2)廢水中苯酚的物質的量濃度為_______(寫出簡要計算過程)．參考答案：1．B【解析】膽礬配制1L0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，則溶液中硫酸銅的物質的量0.1mol，若使用硫酸銅配制溶液，則稱取硫酸銅的質量為0.1molｘ160g/mol=16.0g，若使用膽礬配制溶液，則稱取膽礬的質量為0.1molｘ250g/mol=25.0g，①將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16.g溶于水中形成1L溶液，溶液的體積為1L，不是溶劑的體積為1L，故①錯誤；②根據(jù)上述分析，若使用膽礬配制溶液，稱取膽礬25.0g溶于水中形成1L溶液，溶液的體積為1L，不是溶劑的體積為1L，故②錯誤；③根據(jù)分析，將25g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L，所配的硫酸銅溶液濃度為0.1mol·L-1，符合要求，故③正確；④根據(jù)分析，將16g硫酸銅溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L，所配的硫酸銅溶液濃度為0.1mol·L-1，符合要求，故④正確；做法正確的為③④，答案選B。2．D【解析】4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒生成氧化鎂、二氧化碳、水，得到2.00g固體是氧化鎂，氧化鎂的物質的量是0.05mol；反應生成0.0400molCO2，根據(jù)碳元素守恒，可知MgCO3的物質的量是0.0400mol，根據(jù)鎂元素守恒，Mg(OH)2的物質的量是0.05mol-0.04mol=0.01mol；Mg(OH)2分解生成水的物質的量是0.01mol；4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，生成水的質量是4.66g-2g-0.04mol×44g/mol=0.9g，水的物質的量是0.05mol，所以4.66g堿式碳酸鎂含結晶水0.05mol-0.01mol=0.04mol，堿式碳酸鎂中Mg(OH)2、MgCO3、H2O的物質的量比為1:4:4，即堿式碳酸鎂的化學式是Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O?！窘馕觥緼．4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到的2.00g固體是MgO，故A錯誤；B．4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，生成水的質量是4.66g-2g-0.04mol×44g/mol=0.9g，故B錯誤；C．4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到的2.00g固體是MgO，鎂元素的物質的量是0.05mol；堿式碳酸鎂加鹽酸完全溶解，溶質為0.05mol氯化鎂，根據(jù)元素守恒，參加反應的HCl為0.1mol，故C錯誤；D．根據(jù)以上分析，該堿式碳酸鎂的化學式為Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O，故D正確；選D。3．C【解析】A．氯氣和氫氣在光照條件下混合才會產生爆炸，純凈的氯氣與氫氣點燃時可以安靜的燃燒，故A錯誤；B．新制氯水中有HClO，次氯酸光照條件下分解生成鹽酸和氧氣，故B錯誤；C．氯氣有毒且密度比空氣的大，因此若氯氣發(fā)生泄漏，應立即用濕毛巾捂住口鼻，并向高處轉移，故C正確；D．漂白粉不可露置在空氣中，，，故D錯誤；故選C。4．B【解析】假設①Na、②、③、④NaOH均為1mol，根據(jù)元素守恒，可知加入水中之后，生成的NaOH的物質的量分別為1mol、2mol、2mol、1mol；則②③形成的溶液的濃度及溶質質量分數(shù)較大，Na2O2和水反應與Na2O和水反應消耗等量的水生成等量的氫氧化鈉，兩者是等價的，即氧化鈉和過氧化鈉所得溶質的物質的量濃度及溶質質量分數(shù)相等；①④形成的溶液的濃度及溶質質量分數(shù)較小，Na與水反應放出氫氣，消耗了水，所以物質的量濃度及溶質質量分數(shù)較大，即得到四種溶液中溶質的物質的量濃度關系是Na2O=Na2O2＞Na＞NaOH，即②=③＞①＞④，綜上所述只有B選項正確，故答案為B。5．C【解析】A．金屬鈉在空氣中會被氧化，由于鈉的密度比煤油的大，故鈉可以保存在煤油中，A正確；B．金屬鈉性質活潑，在自然界中都以化合物的形式存在，B正確；C．實驗室取用金屬鈉時，需要用鑷子夾取鈉，C錯誤；D．鈉元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正確。答案為C。6．C【解析】A．1個苯乙烯中含有1個碳碳雙鍵，26g苯乙烯的物質的量n===0.25mol，26g苯乙烯含有碳碳雙鍵數(shù)目為0.25NA，A錯誤；B．標準狀況下，CHCl3為液體，不能用標況下氣體摩爾體積計算，也就無法計算出原子數(shù)，B錯誤；C．7.8gNa2O2的物質的量n===0.1mol，根據(jù)化學反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，O的化合價由-1價既升高為0價又降低為-1價，可知Na2O2～e-，7.8gNa2O2轉移的電子數(shù)目為0.1NA，C正確；D．HCO在溶液中既能水解為H2CO3，又能電離為CO，n(NaHCO3)=cV=1L×0.1mol/L=0.1mol，根據(jù)物料守恒可知，0.1molNaHCO3溶溶液中H2CO3、HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NA個，D錯誤；故選C。7．C【解析】A．明礬只能凈水，沒有消毒的功能，其不能用于殺滅新冠病毒，A項錯誤；B．肼、甲醇等形成燃料電池放出的熱量遠小于其直接燃燒放出的熱量，B項錯誤；C．易液化，液氨汽化時吸收大量熱，因此常用作制冷劑，C項正確；D．泡沫滅火劑內筒盛硫酸鋁溶液，外筒與內筒之間裝有碳酸氫鈉溶液，D項錯誤；答案選C。8．A【解析】由稀釋定律可知，將30mL0.5mol/L鹽酸溶液加水稀釋到500mL時，稀釋后溶液中氯化氫的物質的量濃度為=0.03mol/L，故選A。9．B【解析】A．O2分子中含有16個電子，則1molO2含有16mol電子，A錯誤；B．HCHO的摩爾質量是30g/mol，則1molHCHO的質量為30g，B正確；C．CO2分子中鍵角是180°，因此CO2分子呈直線形，C錯誤；D．不知道水蒸氣所處的外界條件，因此不能確定1molH2O(g)的體積大小，D錯誤；故合理選項是B10．B【解析】A．純堿易溶于水，不能起到“隨開隨用、隨關隨?！保蔄錯誤；B．用帶火星的木條檢驗與反應是否有生成，木條復燃，則生成氧氣，故B正確；C．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH值，故C錯誤；D．向容量瓶轉移液體時，玻璃棒下端要緊靠刻度線以下容量瓶的內壁，故D錯誤。綜上所述，答案為B。11．B【解析】A．實驗室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需用500mL的容量瓶，需稱量20.0g固體NaOH，故A錯誤；B．實驗室沒有90mL的容量瓶，所以用100mL容量瓶配制90mL1mol·L-1的NaCl溶液，故B正確；C．托盤天平只能精確到0.1，用托盤天平稱取25.3gNaCl固體，故C錯誤；D．量筒量程選擇應接近要稱量液體的體積，所以用10mL量筒量取4.8mL硫酸，故D錯誤；故答案為B。12．A【解析】A．石油裂化的主要產物是汽油等輕質油，再進一步裂解，可以獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴，故A錯誤；B．廢紙主要是天然纖維，脲醛樹脂是尿素與甲醛在催化劑（堿性或酸性催化劑）作用下縮聚而成，舊橡膠制品主要成分是天然橡膠和合成橡膠，所以廢紙、脲醛樹脂、舊橡膠制品等均屬于有機物，故B正確；C．在催化劑作用下，用玉米為原料經水解和細菌發(fā)酵可制得乙醇，故C正確；D．在常溫下干燥的氯氣與鐵不反應，因此液氯可以儲存在鋼瓶中，故D正確；故選A。13．A【解析】A．常溫常壓下，32gO2物質的量是1mol，所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023，A正確；B．標準狀況下，H2O不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，B錯誤；C．0.1molFe與足量Cl2充分反應，F(xiàn)e被氧化為Fe3+，失去的電子數(shù)目為0.3×6.02×1023，C錯誤；D．0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液，沒給出溶液的體積，無法計算其中含有的Cl﹣的數(shù)目，D錯誤；故選A。14．

0.25mol

5.6L

32g/mol

2:3

4:5

1:1【解析】以物質的量為核心的化學計量公式：；【解析】(1)標況下11gCO2的物質的量為；體積為；故答案為：0.25mol；5.6L；(2)某混合氣體含分子數(shù)為0.15NA，則物質的量為，該氣體的平均摩爾質量為，故答案為：32g/mol；(3)設SO2和SO3的物質的量都是1mol，1個二氧化硫分子中含有2個氧原子，1個三氧化硫分子中含有3個氧原子，則所含O原子數(shù)之比為2:3；氣體質量比為1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4:5；故答案為：2:3；4:5；(4)在標準狀況下混合氣體的體積為11.2L，，設混合氣體中CH4和O2的物質的量分別為x、y，則、，解得x=0.25mol，y=0.25mol，則混合氣體中CH4和O2的物質的量之比為0.25:0.25=1：1，故答案為1:1。15．(1)S～H2SO4(2)196g【解析】（1）由S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4，可知S～SO2～SO3～H2SO4，可得S～H2SO4；（2）64g硫黃物質的量為==2mol，由小問1可知S～H2SO4，n(H2SO4)=n(S)=2mol，制取硫酸的質量為m=nM=2mol×98g/mol=196g；16．(1)

容量瓶

膠頭滴管(2)

攪拌，加速固體溶解(3)(4)(5)

偏低

偏高

無影響(6)重新配制【解析】(1)配制溶液操作步驟：首先計算出需要的藥品的質量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至250mL容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶.用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故必須使用的儀器是：250mL容量瓶、膠頭滴管；(2)①NaOH的摩爾質量=40g/mol，溶液中，需NaOH固體質量為；③將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，然后用適量蒸餾水溶解，玻璃棒在該實驗中所起的作用是攪拌，加速固體溶解；(3)配溶液的步驟除了計算、稱量、溶解，其余步驟為冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的步驟為：BAEDC；(4)A．用托盤天平稱量時應左物右碼，故A正確；B．稱量時，將固體放入小燒杯，故B錯誤；C．使用容量瓶之前應先檢驗是否漏水，C正確；故答案為AC(5)①未洗滌燒杯和玻璃棒造成溶質損失，造成濃度偏低；②定容時俯視刻度線，造成加水加的少了，濃度偏高；③定容時還需要加蒸餾水，容量瓶中有少量蒸餾水對濃度無影響；(6)實驗操作出現(xiàn)加蒸餾水時不慎超過了刻度，則溶液的濃度偏小，應重新配制，故答案是：重新配制；17．(1)

160g/mol

O(2)

1.75

28(3)1.12(4)

1:8

1:4【解析】(1)摩爾質量以g/mol做單位時在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量，故甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩爾質量為160g/mol，其中C、H、O的質量分數(shù)分別為：、、，周圍質量分數(shù)最大的元素為O，故答案為：160g/mol；O；(2)含有4.214×1024個氫原子的CH4的物質的量為=1.75mol，質量為1.75mol×16g/mol=28g，故答案為：1.75；28；(3)含0.2NA個氫原子的CH4的物質的量為：=0.05mol，則在標準狀況下的體積約為0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L，故答案為：1.12；(4)根據(jù)阿伏伽德羅定律即推論可知，同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，故常溫常壓下，等質量的CH4和H2的體積之比V(CH4)：V(H2)=：=1:8，前者所含氫原子個數(shù)與后者所含氫原子個數(shù)之比為:1×4+8×2=1:4，故答案為：1:8；1:4。18．

①④⑤⑥

膠頭滴管

攪拌

引流

②①③⑧⑤⑥⑦④

D【解析】（1）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液所需要的儀器解答；（2）實驗中兩次用到玻璃棒，溶解氫氧化鈉溶液時需要使用玻璃棒攪拌、轉移溶液時用玻璃棒引流；（3）根據(jù)配置一定物質的量濃度溶液步驟解答；（4）根據(jù)c=分析。【解析】（1）配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量NaOH（用到藥匙），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以給出的儀器必須使用的儀器有①④⑤⑥；還需要藥匙、玻璃儀器膠頭滴管，故答案為：①④⑤⑥；膠頭滴管；（2）實驗中兩次用到玻璃棒，溶解氫氧化鈉溶液時需要使用玻璃棒攪拌、轉移溶液時用玻璃棒引流，故答案為：攪拌；引流；（3）配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量NaOH（用到藥匙），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；（4）A.定容時仰視讀刻度，導致定容加水體積偏大，則濃度偏小，故A不選；B.未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒，溶質沒有全部轉移到容量瓶中，濃度偏小，故B不選；C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導致定容加水體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D.天平平衡后，左盤物體的質量等于右盤砝碼的質量與游碼讀數(shù)之和，沾有一些污垢的砝碼質量增加了，但讀數(shù)沒變，可以平衡更多的物體，溶質質量增加，濃度偏大，故選D；E.容量瓶在使用前內壁沾有水珠，對實驗無影響，故E錯誤；正確答案是D。19．(1)ce(2)鈉表面的鈉離子濃度較大，阻滯了鈉與氫離子的接觸或反應生成的氯化鈉在鹽酸中的溶解度較小，減少了鈉與氫離子的接觸(3)

沉在燒杯底部

浮在液體表面(4)兩燒杯中金屬鈉與液體反應接觸面積不一樣(5)用兩個相同的銅絲網分別包住鈉塊，再加入反應液中(6)AB【解析】注意實驗II，控制變量法要保證只有一個變量，改變可控變量改進實驗。(1)用12.00mol·L-1HCl配制0.50mol·L-1HCl和5.00mol·L-1HCl時，需要用量筒、燒杯、玻璃棒、相應規(guī)格的容量瓶和膠頭滴管。故答案為：ce；(2)由題中查閱資料的信息可知，鈉與5.00mol·L-1HCl反應，速率最慢的原因可能是鈉表面的c(Na+)的原因，即鈉表面的鈉離子濃度較大，阻滯了鈉與氫離子的接觸或反應生成的氯化鈉在鹽酸中的溶解度較小，減少了鈉與氫離子的接觸。答案為：鈉表面的鈉離子濃度較大