高一化學(xué)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)）2026年上學(xué)期期末測(cè)試卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（總共20題，每題2分，每題選出符合題意的選項(xiàng)，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）。1.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.元素周期表有7個(gè)周期，18個(gè)族B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.短周期元素是指1～20號(hào)元素D.元素周期表中第ⅠA族全部是金屬元素2.下列微粒半徑大小比較正確的是A.Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B.S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C.Na＜Mg＜Al＜SiD.Cs＜Rb＜K＜Na3.下列說法正確的是A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵5.下列電子式書寫正確的是A.N2：N??NB.CO2：O::C::OC.Na2O：Na＋[∶O∶]2－Na＋D.HCl：H＋[∶Cl∶]－6.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從＋1到＋7，負(fù)價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化7.下列有關(guān)元素周期表中元素性質(zhì)的敘述不正確的是A.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小D.同周期元素（除0族元素外）從左到右，非金屬性逐漸減弱8.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.Na和K屬于第ⅠA族元素，K失電子能力比Na強(qiáng)D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用10.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物11.下列關(guān)于元素周期表中元素位置的推斷，錯(cuò)誤的是A.原子序數(shù)為15的元素位于元素周期表的第3周期ⅤA族B.原子序數(shù)為48的元素位于元素周期表中第5周期Ⅷ族C.原子序數(shù)為7的元素位于元素周期表的第2周期ⅤA族D.原子序數(shù)為56的元素位于元素周期表的第6周期ⅡA族12.在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連一條斜線，此即為金屬元素與非金屬元素的分界線，請(qǐng)從周期表中分析，位于該線附近的元素A.只顯金屬性B.只顯非金屬性C.既顯金屬性又顯非金屬性D.顯過渡性的兩性13.下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是A.同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10B.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1C.催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找D.過渡元素全部是金屬元素14.下列關(guān)于元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律的說法正確的是A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大B.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性D.稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，不參加任何化學(xué)反應(yīng)15.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用說法錯(cuò)誤的是A.根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HFO4B.農(nóng)藥中含有的元素通常在元素周期表的右上角區(qū)域C.在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D.在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料16.下列關(guān)于元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律的說法正確的是A.同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小B.同主族元素從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C.同周期元素（除0族元素外）從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱17.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是A.元素周期表中一共有18個(gè)縱行，16個(gè)族B.短周期元素是指第一、二、三周期的元素C.元素周期表中第ⅠA族全部是金屬元素D.同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸增大18.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是A.共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵B.離子化合物中只含有離子鍵C.化學(xué)鍵是分子間的作用力D.化學(xué)鍵是相鄰原子間的相互吸引力19.下列關(guān)于元素周期表中元素位置的說法正確的是A.原子序數(shù)為11的元素位于元素周期表的第3周期ⅠA族B.原子序數(shù)為17的元素位于元素周期表的第3周期ⅤA族C.原子序數(shù)為20的元素位于元素周期表的第4周期ⅡA族D.原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第4周期ⅧB族20.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的值A(chǔ).元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式B.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果C.元素周期表中，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大D.元素周期表中，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)，E元素的最高化合價(jià)為＋7價(jià)。試回答下列問題：（1）寫出A元素的名稱：______。（答案：碳）（2）寫出B元素在周期表中的位置：______。（答案：第二周期ⅤA族）（3）寫出C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式，并比較其酸性強(qiáng)弱：______。（答案：HClO4＞H2SO4＞Al(OH)3）（4）寫出C和E形成的化合物的電子式：______。（答案略）（5）寫出C的氫化物與E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（答案：H2O＋Cl2=HCl＋HClO）22.（12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號(hào)）。（答案：Ar）（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______。（答案：HClO4；KOH）（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是______（填元素符號(hào)）；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式______。（答案：Al；Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O）（4）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：______，該化合物屬于______（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。（答案略；離子）（5）表示①與⑦形成的化合物的電子式______，該化合物分子是由______（填“極性”或“非極性”）鍵形成的。（答案略；極性）23.（14分）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：X______、Y______、Z______、W______。（答案：H；N；O；Na）（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為______、______。（答案略）（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是______，它與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是______。（答案：NH4NO3；NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O）（4）X與W形成的化合物的電子式______，將少量該化合物加入到足量水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（答案略；NaH＋H2O=NaOH＋H2↑）24.（12分）材料：X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是＋7價(jià)。（1）元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（答案略）（2）元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是______。（答案：146C）（3）元素Z能與氫元素形成一價(jià)陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是______。（答案：10）（4）元素W最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是______。（答案：HClO4）（5）X與W兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。（答案：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O）25.（12分）材料：現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：（1）元素T在周期表中的位置是______周期______族。（答案：第三；ⅥA）（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______（填序號(hào)）。a.常溫下X的單質(zhì)和Z的單質(zhì)狀態(tài)不同b.Z的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定