中考科學(xué)教師題庫-物質(zhì)科學(xué)一（化學(xué)）3空氣3.9根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)

算卷三

一、單選題

1.相同質(zhì)量的鐵、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，對產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（直接用各金屬表示）的大

小關(guān)系有以卜幾種猜測：（l）Mg>AI>Zn：②AI>Mg>Zn；③Al=Mg=Zn；（4）Al=Mg>Zn；⑤Al=Zn

>Mg；（6）AI>Mg=Zno其中合理猜測的個(gè)數(shù)為（）

A.5個(gè)B.4個(gè)C.3個(gè)D.2個(gè)

2.30克不純的鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了1克氫氣，則該鐵樣品中含的雜質(zhì)可能是（）

A.CuB.MgC.AlD.Na

3.哈爾濱市正在施工的地鐵工程要用鋁土礦（主要成分是氧化鋁，假設(shè)雜質(zhì)不含鋁元素）來煉制鋁合

金.若要煉制含鋁95%的鋁合金1083假設(shè)在煉制過程中損失5%鋁元素，則理論上需要含雜質(zhì)40%的鋁

土礦的質(zhì)量是（）

A.340tB.204tC.108tD.120t

4.現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其中（）

A.碳酸鈉消耗的氯化氫多B.碳酸鈉生成的二氧化碳多

C.碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D.碳酸氫鈉生成的二氧化碳多

5.現(xiàn)有16gFe2O3和CuO的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：把混合物全部加入到100克足量的稀硫酸中，完全溶解

后，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所

示，下列說法錯誤的是（）

NaOH溶襁量g

A.當(dāng)a=15時(shí),固體混合物中CuO的質(zhì)量為4.8克

E.所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.4%

C.a的取值范圍為0~40

D.當(dāng)?shù)渭拥臍溲趸c溶液略少于a克時(shí)，溶液中存在4種溶質(zhì)

二、解答題

6.稱取一定質(zhì)量的銅，放入足量稀硝酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CU+8HNO3（稀）=3Cu（N03〕2+2R個(gè)+4比

0（R表示產(chǎn)生氣體的化學(xué)式）.用排水法收集產(chǎn)生的氣體R,生成氣體R的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖

所示.

請回答下列問題：

（1）氣體R的化學(xué)式是寸，已反應(yīng)的銅占銅的總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,

(2)稱取銅的質(zhì)量是多少？

7.我們生活中常用的鐵是通過鐵礦石冶煉得來的，現(xiàn)有160噸含F(xiàn)ezO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%的鐵礦石，通過

冶煉可得煉出含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵多少噸？

8.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化鎬混合，加熱并進(jìn)行測量記錄，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣

的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖甲所示，請回答卜.列問題：(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KCIO3

△

2KCI+3O2個(gè))

圖甲

(1)to-tl和t4-t3時(shí)段固體質(zhì)量都不變，為什么？

<2)請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量多少？(寫出計(jì)算過程)

(3)請?jiān)趫D乙的坐標(biāo)中，畫出固體中鉀元素質(zhì)展在to-ts時(shí)段變化的示意圖。

9.甲、乙、丙三位同學(xué)用下列試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均恰好完全反應(yīng)。所用試劑及質(zhì)量見下表;

試劑及質(zhì)量反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量

甲CaO質(zhì)量aig10%鹽酸bigCig

乙Ca(OH)2質(zhì)量a2g10%鹽酸b2gC2g

丙CaCCh質(zhì)量a3g10%鹽酸b3gC3g

B)H:ai+a2+a3=30.6gbi+b2+b3=2"g,現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學(xué)所得溶液全部到入一個(gè)容器內(nèi)，稱得此混合

溶液的質(zhì)量為316克,試求：

<1)此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

(2)a3的值。

10.實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化件粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物

反立(所得溶液均為不飽和溶液)，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，請分析計(jì)算：

實(shí)驗(yàn)組別一一三四

稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0

混合物質(zhì)最/g3.06.09.012.0

所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a

剌余固體質(zhì)量/g00mn

(1)反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第組；

(2)求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比

(3)表中a的俏為：

(4)求表中m的值。

11某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉.為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)（N2不參加反應(yīng)，不考慮外界空氣對實(shí)驗(yàn)的影響）.

（1）該實(shí)驗(yàn)需要測定的量：反應(yīng)前后裝置II的質(zhì)量和—的質(zhì)量.

（2）充分反應(yīng)后，裝置H的質(zhì)量增加了0.44g,求參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量.（請根據(jù)化學(xué)方程式列式

計(jì)算）

（3）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢Ψ磻?yīng)前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是_g.

12.某化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，某化學(xué)研

究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)有關(guān)方案進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）其中一個(gè)小組設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性時(shí)，起始狀態(tài)量氣管和水準(zhǔn)管中液面相

平，然后提升量氣管，，則證明該裝置的氣密性良好,該小組同學(xué)所測得質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際結(jié)果

偏大，你覺得可能的原因是（可多選）。

A.生成的氣體有部分溶于水B.未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)

C.讀數(shù)前沒有上下移動水準(zhǔn)管，使水準(zhǔn)管和量氣管液面相平D.滴入的稀硫酸占了一部分氣體的體積

（2）另一個(gè)小組設(shè)計(jì)如圖乙所示裝置，取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)

量為158.0g,再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次

燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g181.4204.8228.6253.6

求：

a.該產(chǎn)品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）

b.加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）

13.某工廠廢液中含有CuSCU（其它成分不含銅元素），如果不經(jīng)處理就排放，不僅會污染環(huán)境，還會造成

資源的浪費(fèi)。技術(shù)人員按以下流程，測定廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并回收金屬銅。

1000g廢液過量鐵屑.

(含CuSCU)過濾

(1)廢液中的CuSO4對動植物有毒，這屬于CuSO4的—性質(zhì)。

(2)洗滌后的濾渣若用加強(qiáng)熱的方法干燥，會使測得的CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一(填"偏大〃"偏小”或"無影

響")。

(3)根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

14.某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如

下；取該石灰石樣品16克放入燒杯，把80克稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表《已知石灰石

樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)).請計(jì)算：

序號第一次第二次第三次第四次

加入稀鹽酸的質(zhì)最/克20202020

剩余固體的質(zhì)量/克1162.8n

(1)如表中n的數(shù)值為。

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(3)M算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)。

計(jì)算第四次后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

15.向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3.65%鹽酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加質(zhì)最分?jǐn)?shù)為3.42%的Ba(OH”溶

液至過量。(為便于計(jì)算設(shè)溶液的密度為lg/cm?

(1)請將產(chǎn)生不同沉淀階段的沉淀的化學(xué)式與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系填入下表：

Ba(OH)2溶液體積(V)/mL

沉淀的化學(xué)式

(2)請?jiān)谙旅孀鴺?biāo)系中完成沉淀的質(zhì)量和Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖線。

mJ名

16.氧化亞銅(CU2。)可用尸生產(chǎn)船底防污漆，防止海生物對船粕設(shè)備的污損?，F(xiàn)將CU2。和Cu的固體混

合物20g放入燒杯中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸50g,恰好完全反應(yīng)。已知：

CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O.計(jì)算：

(1)所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為;

(2)原混合物中012。與Cu的質(zhì)量比(寫出計(jì)算過程，結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)

(3)在圖中畫出向20gCu2。和Cu的固體混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至過量，銅的質(zhì)量變化曲線。

17將30克氯酸鉀與5克一氧化低充分混合后加熱.反應(yīng)一段時(shí)間后冷卻稱量，測得剩余固體物質(zhì)為254

克，試分析回答：（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KC0“歐KCI+3O2個(gè)）

△

（1）此時(shí)，生成氧氣多少克？O

（2）試通過計(jì)算分析剩余固體物質(zhì)的具體組成情況。

（3）在發(fā)生反應(yīng)的過程中，二氧化缽在固體混合物中所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化情況更接近于圖中的

（選填字母）。

18.小哦對實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取一氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層消液50克，

逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不

再立生，過灌，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象。

（1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于（選填“鹽〃或“堿〃）；

（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是克；

（3）圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是；

（4）廢液中含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）：

（5）通過計(jì)算說明，圖象橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克？

19.某些食品包裝袋內(nèi)常放入鐵粉作“雙吸劑〃以防止食品腐敗。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一包破損的“雙

吸劑”，他們?nèi)∥宸輼悠罚謩e加入不同質(zhì)量的稀硫酸（該過程中只考慮氧化鐵和鐵分別與稀硫酸的反

應(yīng)）。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345

樣品質(zhì)量/克3030303033

稀硫酸質(zhì)量/克306090120150

產(chǎn)生氣體質(zhì)量/克00.10.30.50.6

（1）食品包裝袋內(nèi)的“雙吸劑”主要吸收:

（2）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（結(jié)果保留至0.1%）

（3）樣品中氧化鐵和鐵的質(zhì)量比為o

。某同學(xué)從市面上買了一袋氯鹽融雪劑，查閱說明書知道該融雪劑含有晶體（含結(jié)晶水）和不溶性雜

2CaCI2

質(zhì)，他想知道CaCL結(jié)晶水合物的化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)過程如圖。每次加入的液體均足量。

（1）在雪中撒入融雪劑的目的是使雪的熔點(diǎn)。

（2）請列式計(jì)算得出CaCL結(jié)晶水合物的化學(xué)式。

（3）使用該融雪劑后的積雪常常堆積在道路兩旁的綠化帶或農(nóng)田中，其鹽類殘留物導(dǎo)致道路兩旁的農(nóng)作

物和樹木可能大量死亡，即使重新補(bǔ)植，也要全部換土才行。詩解釋該融雪劑對植物造成毀坎的原因？

21M8（OH）2具有廣泛的應(yīng)用,常用菱鎂礦制備,研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，

充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgS04和H2s04的混合溶液、為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合

溶液各100g,向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4%NaOH溶液，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號@②③④

NaOH溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0

Mg(OH)2質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.580

（1）向每份混合溶液中加人NaOH溶液后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

（2）計(jì)算混合溶液中含MgSOa的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

（3）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在圖中畫出Mg（OH）2沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系圖，并標(biāo)注必要的數(shù)

值，

淞的AH

22.某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

記錄如下表。

樣品第1份第2份第3份第4份

取樣品質(zhì)量（g）50.050.050.050.0

取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0

產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.040.080.10.1

（1）畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖

產(chǎn)生氣體H是陽

020406080100120140163180

（2）試計(jì)算第2份樣品反應(yīng)后溶液中硫酸鋅質(zhì)晟分?jǐn)?shù)為多少？（保留到0.1%）

23.用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)），同學(xué)們設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置。

準(zhǔn)確稱取15g干燥樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

（1）該實(shí)驗(yàn)中裝置乙的作用是。

（2）準(zhǔn)確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表

裝置丙裝置「

反應(yīng)前48.8g161.2g

反應(yīng)后46.5g163.9g

小明根據(jù)裝置丙減少的質(zhì)量就是氧元素質(zhì)量，求得氯化銅的質(zhì)量為________g,氧化銅的純度

為%。

（3）小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算，請幫小麗求出氟化銅樣品的純度。（寫出計(jì)算過程）

（4）比較小明和小麗的計(jì)算結(jié)果，請分析導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是--

A.裝置的氣密性不好

R.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收

C.通入的氫氣量不足

D.空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收

24.某食用堿的主要成分是Na2cCh,其中含有少量的NaCI,小明同學(xué)為測定該食用堿中NazCCh的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)，他進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，取40g食用堿，加水配成400g的溶液，把溶液平均分為四份，然后分別加入

一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaS浴液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四

食用堿溶液的質(zhì)量100g100g100g100g

加入CaCL溶液的質(zhì)量20g40g60g80g

生成沉淀的質(zhì)量2.5g5gm8g

請分析表中數(shù)據(jù)并計(jì)算回答：

（1）m=:

（2）40g該食用堿配成的溶液與足量CaCL溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為g：

（3）該食用堿中Na2c：。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（4）請根據(jù)實(shí)臉?biāo)牡臄?shù)據(jù)畫圖并標(biāo)上合透的坐標(biāo)數(shù)據(jù)。

加入CQ2南液的質(zhì)量

25.現(xiàn)有13.4g固體氯化鈣樣品（含雜質(zhì)氯化鈉），為了測定樣品中氯化鈣的含量，將此固體全部溶于

96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。提

示：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2C03=CaC03xk+2NaClo

生成沈捉質(zhì)量g

加入碳械怕溶液質(zhì)量侑

求:

（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量是8。

（2）氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

26.胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g?7.3g.某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)

質(zhì)量為9.0g,為治療胃酸過多需服用圖所示抑酸劑,發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）2+2HCI=MgCI2+2H2O.請計(jì)算并

回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中

鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.001）

XXXX復(fù)方抑酸劑

有效成分：氫氧化鎂

作用用途：用于治療胃酸過量

用法用量：口服，每次2片，每天3次

藥物含量：每片含0.145g氫氧化鎂

27.實(shí)驗(yàn)室用足量的稀鹽酸和大理石反應(yīng)來制取CO2為了分析反應(yīng)后濾液的成分，取100g反應(yīng)后的濾液，逐滴

滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的N%CO3溶液，測得滴加溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖所示。（已知CaCI2

溶液呈中性）

生成沉淀質(zhì)蚩g

NajCCh溶液質(zhì)量g

（1）通過計(jì)算求出圖中m的大小

（2）隨著滴加Na2c03溶液質(zhì)量的增力H,燒杯中溶液的pH也呈現(xiàn)一定的變化規(guī)律。結(jié)合圖像判斷:b玲c段燒

杯和容液pH如何變化?（選填“變大""變小''或"不變〃）

28.最近，美國宣布退出《巴黎協(xié)定》引起全球擔(dān)憂，《巴黎協(xié)定》旨在減少排放、寄望能共同遏阻全球暖

化趨勢，“節(jié)能減排〃應(yīng)該成為各國政府迫切需要解決到問題和應(yīng)承擔(dān)的責(zé)任。

（1）聯(lián)合國氣候變化專門委員會在2007年提出的一份報(bào)告中，論述了過去100多年全球變暖趨勢的情

況，圖甲中的黑點(diǎn)表示從1880年到2000年間的一些年平均氣溫，I、口、m三條直線則分別表示了近

120年來、60年來和20年來的平均氣溫變化趨勢，通過比較這三條直線你可以得出的結(jié)論是o

（2）導(dǎo)致今年氣溫上升的主要原因是CO2等溫室氣體的排放增加，如圖乙是目前碳在自然界中的主要循

環(huán)途徑，大氣中的CO2進(jìn)入生產(chǎn)者（植物）是通過完成的。在工業(yè)革命以前，大氣中的CO2含量

基本保持相對穩(wěn)定，但之后通過________（填字母）途徑排放到大氣中的CO?大量增加，從而打破了原有

的平衡。

（3）在我國以汽油為燃料的轎車正在快速進(jìn)入家庭，汽油的主要成分是己烷（CGHM）,它燃燒時(shí)的化學(xué)

方程式為2c6%+19。2點(diǎn)燃12co2+14%。，某種品牌轎車正常行駛100千米需燃油12升（C6HM質(zhì)量

為8.6千克），請通過計(jì)算回答：該轎車正常行駛100千米會產(chǎn)生多少千克的二氧化碳？

29實(shí)驗(yàn)室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.0g某實(shí)驗(yàn)小組將這份樣品完全溶解,配成

50g溶液，然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時(shí)進(jìn)行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶

液pH和溶液總質(zhì)量，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

測量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次

滴加的鹽酸總質(zhì)量/g05152025

溶液總質(zhì)量/g5055m69.7874.78

溶液pH12.412.17.02.22.1

請分析“算：

（1）第一次測量時(shí)，溶液中只有一種溶質(zhì)。

<2）表中m=__。

（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）1.0g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量。

30.大理石是含雜質(zhì)的碳酸鈣，因具有美麗花紋而被廣泛用于建筑物外墻、內(nèi)壁的貼面和地面鋪設(shè)。某同

學(xué)想測出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。

（1）取一定量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中，用分液漏斗向下滴加鹽酸（方程式:CaCO3+2HCI=

CaCb+HzO+CCh個(gè)，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w用含有堿性物質(zhì)的吸收裝置充分吸收。分液漏斗

中所加液體不選用硫酸，理由是。

（2）反應(yīng)前，測得圖甲中錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量都為m克。實(shí)驗(yàn)后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

繪制了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況。

請根據(jù)曲線b分析計(jì)算出大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

（3）請綜合分析曲線a、b,計(jì)算出實(shí)驗(yàn)中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

31.為測定CuB和FeCL組成的混合溶液中FeCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取200克混合溶液加入足量的AgNCh溶液，經(jīng)過濾洗滌、干燥、稱量得到143.5克AgCI固體；

②另取原混合溶液各200克與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），共做了五組實(shí)驗(yàn)，

其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)組別--一—四五

混合溶液質(zhì)量/g200200200200200

鐵屑質(zhì)量/g69121518

析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616

請分析計(jì)算

<1）表中第二組實(shí)驗(yàn)的m值為

（2）第組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。

（3）鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

（4）原混合溶液中FeCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

32.為了測定金屬鎂樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含鎂元素，不溶于水，也不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)），進(jìn)行了

如下實(shí)驗(yàn)：

加入150g稀鹽酸加入50g稀鹽酸

不溶性物質(zhì)

Tri攪拌.rH攪拌.過濾o

口~充分反應(yīng).圖恰好完全反齒

S濾液

5g鎂樣品粉末固液混合物154.7g固液混合物

請回答卜列問題:

（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

（2）根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式。

（3）此鎂樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（寫出計(jì)算過程）

33.某同學(xué)為定量研究氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，做了如卜實(shí)驗(yàn)：取20g氫氧化鈉溶液，加入到40g溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：

（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

34,用100t含氧化鐵80%的赤鐵甘石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？（要求根據(jù)化學(xué)方

程式進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算結(jié)果精確到It）

35.實(shí)驗(yàn)室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品,質(zhì)量為L5g,某實(shí)驗(yàn)小組將這份樣品完全溶解，配成50

g溶液。然后緩慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,同時(shí)進(jìn)行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多

次測得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：

測量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次

滴加的稀鹽酸總質(zhì)量/g05152025

溶液總質(zhì)量/g5055m69.7874.78

溶液pH12.412.17.02.22.1

請分析計(jì)算：

（1）第一次測量時(shí)，溶液中只有一種溶質(zhì)。

（2）表中m=__o

（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

（4）L5g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量。

36.某校初三某班學(xué)生去春游，帶回了幾小塊石灰石樣品，為了檢測樣品中碳酸鈣的含量.甲、乙、丙、

丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定，（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽

酸反應(yīng)），測得數(shù)據(jù)如表：

甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)丁同學(xué)

所取石灰石樣品質(zhì)量（g）10.010.010.010.0

加入鹽酸的質(zhì)量（g）10.020.030.040.0

燒杯中剩余物質(zhì)的息質(zhì)量（g）19.028.037.046.7

試問答：

（I）四位同學(xué)里面，同學(xué)的實(shí)驗(yàn)樣品完全反應(yīng)；10.0g樣品與g鹽酸恰好完全反應(yīng).

（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

（3）請?jiān)趫D中畫出加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系（標(biāo)注必要的數(shù)值）

37.在一燒杯中盛有Na2cCh和NaOH的混合物10g,向其中加入100g水，固體全部溶解。向所得溶液中滴

加澄清石灰水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入石灰水的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：

滴入石灰水的質(zhì)量/g

（1）當(dāng)?shù)稳胧宜翀D中A點(diǎn)歸，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）.

<2）“算當(dāng)?shù)稳胧宜翀D中B點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（口算結(jié)果精確至0.1%）

38為研究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，某同學(xué)選取成分相同的粉末狀大理石、塊狀大理石兩種樣品各6

克，分別與足量的、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸在錐形瓶中反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)裝置

如組所示。實(shí)驗(yàn)中每2分鐘讀取?次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計(jì)算生成的二氧化碳質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄見下表：

時(shí)間/分024681012141618

粉末狀大理石生成的9質(zhì)量/克01.451.751.962.102.162.192.202.202.20

塊狀大理石生成的CO2質(zhì)量/克00.450.801.101.361.601.811.982.112.18

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是

（2）分析數(shù)據(jù)可知影響反應(yīng)快慢的因素有

（3）該大理石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（寫出計(jì)算過程）

39.讓我們與小松同學(xué)一起參與以下探究：

叫回

仁

0100叫色

<1）CU-AI和Cu-Ag合金外觀相似，小松認(rèn)為只要滴幾滴稀硫酸就可以將這兩種合金鑒別出來。你是

否司意小松的看法？（填"同意"或"不同意"）。

（）小松認(rèn)為只使用溶液，就可測定上述________合金中兩種金屬的質(zhì)量比。稱取這種合金

2AgNO3

加入足量溶液充分反應(yīng)后過濾，將所得固體洗滌，干燥后質(zhì)量為。試計(jì)算該合金中

9.6g,AgNO317.2g

兩種金屬的質(zhì)量比？

）小松認(rèn)為還可測出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，于是進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，記錄了每次使用的溶液

（3AgNChAgNO3

質(zhì)量和充分反應(yīng)所得固體質(zhì)量并繪制了如圖，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

mxmy,AgNCh

40.某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)如圖所示信息計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（計(jì)算結(jié)果精

確到）（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）

0.1%CaCI2+Na2CO3=CaCO34/+2NaCl2

①加足是水掠拌.②加入足量氧&鈣港港一①沉淀、過洪、洗港、

?VW林充分良應(yīng)：供干、瓊量

臻酸桁固體598

祥晶7fg

41"嫦娥一號〃的發(fā)射為我國的探月工程拉開了序幕。但若要人類登上月球，首要考慮的是宇航員的生存

問迎。宇宙飛船內(nèi)，宇航員呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳，如下

式：（固）（氣）（固）（液）

2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O

（1）試計(jì)算1g氫氧化鋰所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量。

（2）若用氫氧化鉀來代替氫氧化鋰，試計(jì)算1g氫氧化鉀所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量。

（3）利用⑴和⑵所得的結(jié)果，試解釋為什么宇宙匕船選用氫氧化鋰來吸收二氧化碳較用氫氧化鉀為佳。

（4）2006年我國已成功發(fā)射并回收載人航天飛船“神州6號〃，有2名宇航員費(fèi)俊龍和聶海勝進(jìn)行「一項(xiàng)

為期約7天的太空任務(wù)。若每位孑航員每天所呼出的二氧化碳平均是502L,試計(jì)算在宇宙飛船上應(yīng)攜帶氫

氧化鋰的質(zhì)量（在宇宙飛船內(nèi)的溫度和氣壓下，二氧化碳?xì)怏w的密度位1.833g/L）。

42.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取質(zhì)量為15.0g的氯酸鉀和二氧化缽的固體混合物加熱，固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)

間的關(guān)系如圖甲所示。

（1）to?tl時(shí)段固體質(zhì)量不變，是因?yàn)?；t4?時(shí)段固體質(zhì)量不變，是因?yàn)椤?/p>

（2）t4時(shí)，制得氧氣質(zhì)量是克。

（3）也時(shí)Mn02的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程）

（4）請?jiān)趫D乙中畫出固體中氧元素質(zhì)量在to?t5時(shí)段的變化曲線。

43.學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，井取稀鹽

酸200g,平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)一—?三四

加入樣品的質(zhì)量/g5101520

生成CO2的質(zhì)量/g1.76m4.44.4

（1）上表中m的數(shù)值是0

<2）反應(yīng)中礦石有剩余是笫次實(shí)驗(yàn)。

（3）求這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出具體計(jì)算過程）

44.鐵的銹蝕對社會生產(chǎn)造成較大損害，但也有可利用的一面。如某些食品包裝袋內(nèi)常放入以還原性鐵粉

為主要成分的“雙吸劑〃，以防止食品腐敗。某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一包包裝破損的“雙吸劑〃他們?nèi)?/p>

六份樣品，分別加入不同質(zhì)量的稀硫酸（該過程中產(chǎn)生的氣體全部來自鐵粉與稀硫酸的反應(yīng)），測得部分?jǐn)?shù)

據(jù)如下，請根據(jù)有關(guān)信息問答問題：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)123456

取樣品質(zhì)量（g）30.030.030.030.030.030.0

取稀硫酸質(zhì)量（g）30.060.090.0120.0150.0180.0

產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）000.10.30.4a

（1）表格a中的數(shù)值為o

（2）食品袋內(nèi)放入“雙吸劑”能防止食品腐敗的原因是。

（3）列式計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至0二％）。

45.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金.鐵（其他成分忽略不計(jì)）.某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角

料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3gH2,剩余固體質(zhì)量為0.1g.

（1）求樣品中鐵的質(zhì)量.

（2）求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

46.碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳.現(xiàn)有碳和氧化銅的混合物20g.其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%,

高溫加熱該混合物一段時(shí)間后，產(chǎn)生4.4g二氧化碳.計(jì)算：

（1）參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量.

（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）.

47實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科,書相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物

反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見表。請分析計(jì)算：

實(shí)驗(yàn)組別—?二三四

稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0

混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0

所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a

剩余固體質(zhì)量/g00mn

（1）反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第組。

（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比。

（3）表中a的值為0

（4）求表中m的值。

48將mig73%HCI溶液和m2g未知濃度的NaOH溶液混合均勻,測量并記錄溶液溫度,比驗(yàn)結(jié)果如右圖所

示（實(shí)驗(yàn)中始終保持mi+m2=50g）。

（1）做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為℃左右。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度升高的原因是o

（3）圖中A點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)是。

（4）通過計(jì)算確定NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

三、實(shí)驗(yàn)探究題

49.某同學(xué)在進(jìn)行碳酸鈉與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)「一個(gè)有趣的現(xiàn)象。當(dāng)把鹽酸溶液逐滴加入到碳酸鈉溶

液中，開始沒有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后才有氣體產(chǎn)生。查閱資料得知，碳酸鈉與鹽酸溶液存在兩個(gè)反

應(yīng)：Na2CO3+HCI_NaHCO3+NaCI；NaHCO3+HCI.NaCI+WO+CCh個(gè)。他又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：向等體積、

含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，并測得pH與時(shí)間的關(guān)

系，如圖甲、乙所示。他們將圖甲和圖乙的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。

<1）結(jié)合圖像分析，當(dāng)把鹽酸溶液逐滴加入碳酸鈉溶液中，開始沒有氣體產(chǎn)生的原囚是o

（2）圖甲b點(diǎn)的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）。

（3）在本實(shí)驗(yàn)中加入足量的鹽酸產(chǎn)生二氧化碳的量

A.碳酸氫鈉多

B.碳酸鈉多

C.兩者一樣多

50.已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化璇，而碳酸鈉受熱不分解。現(xiàn)芍某工廠生

產(chǎn)出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，為了測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體的檢驗(yàn)步驟如

下：

①取一只潔凈的用煙，稱其質(zhì)量為ag；再向其中加入樣品。稱得總質(zhì)量為mlg；

②加熱該盛有樣品的增期；

③將用煙充分冷卻，稱量用煙和剩余固體的質(zhì)量；

④多次重復(fù)步驟②和③至恒重，稱得卅崩和剩余固體的總質(zhì)量為m2g.

（1）用出煙鉗（填儀器名稱）將加熱后的用煙放到下列儀器中（填序號）冷卻。

（2）根據(jù)題意，用a、mi、m2的代數(shù)式表示樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（3）步驟①、③和④都需要用到精度為0.1g的托盤天平稱量，若本題中（mi—m2）的值超過0.6g,假設(shè)

樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%,則至少需稱樣品多少克？0

中考科學(xué)教師題庫..物質(zhì)科學(xué)二（化學(xué)）3空氣3.9根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算卷三

一、單選題

1.相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)最20%的鹽酸充分反應(yīng)，對產(chǎn)生氫氣質(zhì)最（直接用各

金屬表示）的大小關(guān)系有以下幾種猜測：①M(fèi)g>Al>Zn；②Al>Mg>Zn；③AI=Mg=

Zn；?AI=Mg>Zn；@Al=Zn>Mg：?Al>Mg=Zno其中合理猜測的個(gè)數(shù)為（）

A.5個(gè)B.4個(gè)C.3個(gè)D.2

個(gè)

【答案】C

【解析】根據(jù)鎂鋁鋅三種金屬與足量酸完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氮?dú)赓|(zhì)量Al>Mg>Zn,若酸不足，

金屬全部過量則氫氣質(zhì)量相等，若金屬部分過量，則產(chǎn)生氯氣質(zhì)量Al=Mg>Zn分析,

相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，若酸足量，金屬完全反應(yīng)，

則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量AI>Mg>Zn,②正確；若金屬全部過量，則鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣

相等，③正確；若鎂和鋁有剩余，鋅完全反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣Al=Mg>Zn,④正確；

故選C。

2.30克不純的鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了I克氫氣，則該鐵樣品中含的雜質(zhì)可能是

（）

A.CuB.MgC.AlD.N

a

【答案】A

【解析】設(shè)產(chǎn)生了1g氫氣消耗的純鐵的質(zhì)量為x

Fe+2HCl=FeC12+H2T

562

xig

3=正x=28g

28g<30g,說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)可能是不能與鹽酸反應(yīng)或等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相

比，雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣少.

金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=乂金屬的質(zhì)量，故等質(zhì)量的鐵、鎂、鋁、鈉產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

質(zhì)量由多到少的順序是：鋁,鎂>鈉>鐵.

A、銅不與稀鹽酸反應(yīng)，故符合要求；

B、等質(zhì)量的鐵、鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為鐵〈鎂，不符合要求；

C、等質(zhì)量的鐵、鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為鐵V鋁，不符合要求；

D、等質(zhì)廉的鐵、鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為鐵〈鈉，不符合要求；

故選A.

根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出產(chǎn)生1g氫氣所需純鐵的質(zhì)量，確定不純的鐵中

所含的雜質(zhì)具備的條件，根據(jù)金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=x金屬的質(zhì)量，判斷可能含有

的金屬.

3.哈爾濱市正在施工的地鐵工程要用鋁土礦（主要成分是氧化鋁，假設(shè)雜質(zhì)不含鋁元素）來

煉制鋁合金.若要煉制含鋁95%的鋁合金108t,假設(shè)在煉制過程中損失5%鋁元素，則理論

上需要含雜質(zhì)40%的鋁土礦的質(zhì)量是（）

A.340tB.204tC.108tD.120t

【答案】A

【解析】設(shè)理論上需要含雜質(zhì)40%的鋁土礦的質(zhì)量為x,則

[xx（1-40%）x^xl00%]x（1-5%）=108tx95%

x=340t

故選A.

根據(jù)題意，鋁土礦中所含用元素的質(zhì)量減去煉制過程中損失的5%的鋁元素，即鋁合金中所

含鋁元素的質(zhì)量，利用這一等量關(guān)系，可由鋁合金的質(zhì)量計(jì)算出鋁土礦的質(zhì)量.

4.現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其中（）

A.碳酸鈉消耗的氯化氫多B.碳酸鈉生成的二氧化碳多

C.碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D.碳酸氫鈉生成的二氧化碳多

【答案】A

【解析】NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2t

8436.544

8.4g3.65g4.4g

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

1067344

10.6g7.3g4.4g

通過分析可知，生成的二氧化碳質(zhì)量相等，碳酸鈉消耗的氯化氫多.

故選：A.

利用兩物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后結(jié)合碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算.

5.現(xiàn)有16gFeqa和CuO的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：把混合物全部加入到100克足量的稀硫

酸中，完全溶解后，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化納溶液，滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如國所示。下列說法錯誤的是（）

NaOH溶襁量g

A.當(dāng)a-15時(shí)，固體混合物中CuO的質(zhì)量為4.8克

B.所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.4%

C.a的取值范圍為()~4()

D.當(dāng)?shù)渭拥臍溲趸c溶液略少于a克時(shí)，溶液中存在4種溶質(zhì)

【答案】C

【解析】(1)依據(jù)氧化鐵、氧化銅分別與硫酸的反應(yīng)方程式，和硫酸鐵、硫酸銅分別與氫

氧化鈉的反應(yīng)方程式，找到物質(zhì)之間的質(zhì)量的比例關(guān)系，然后列出方程，計(jì)算出當(dāng)a等于

15時(shí),CuO的質(zhì)量;

(2)根據(jù)反應(yīng)的方程式找到依據(jù)硫酸與氫氧化鈉的關(guān)系，計(jì)算所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)；

(3)假設(shè)16g都是氧化鐵或者氧化銅，分別計(jì)算出對應(yīng)的a的數(shù)值即可；

(4)根據(jù)圖像分析a點(diǎn)之前反應(yīng)的產(chǎn)物和剩余的物質(zhì)，進(jìn)而確定溶質(zhì)的種類。

A.根據(jù)化學(xué)方程式CuO+H2sO4=CUSO4+H2O,CuSCh+2NaOH=Cu(OH)zl+Na2sO4可得：

設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x,與硫酸銅反應(yīng)的氫氟化鈉的質(zhì)量為y,

CuO??C11SO4??2NaOH

8080

xy

80_X

80-y'

解得：y=x(>

根據(jù)化學(xué)方程式Fe?O3+3H2sO4:Fez(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)

H+3Na￡O4得到：

設(shè)與硫酸鐵反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為z,

FezCh??Fez(SO4)3??6NaOH

160240

16g-xz

160_16g-x

240--z-；

解得：z=|(16g-x)；

則有x+|(16g-x)=(150g-15g)X16%,

解得：x=4.8g,故A正確不合題意；

B.根據(jù)方程式CuO+H2sO4C11SO4+H2O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)zl+Na2sCh，

Fe2Ch+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)31+3Na2sO4，

2NaOH+H2sO4=Na2so4+2H2O得到：

設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a

2NaOH-一一Na2so4-——H2so4

8098

150gxl6%a

80_150gxi6%

98-a

解得：a=29.4g：

則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為喘x100%=29.4%,故B正確不合題意；

C.設(shè)若16克固體全部為Fe2O3,則將鐵元素全部轉(zhuǎn)叱為沉淀所需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

為m，

FeaOs-----"2Fe(OH)3??6NaOH

160240

16gmx]6%

160_16g

240-mxl6%

解得：m=150g

所以a=150-150=0；

設(shè)若16克固體全部為CuO,則將鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀所需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為n

CuO??Cu(OH)2??2NaOH

8080

16gnx16%

80_16g

80-nxl6%

解得：n=100g

所以a=150-100=5；

因此a的取值范圍：0VaV50,故C錯誤符合題意；

D.當(dāng)?shù)渭託溲趸c的溶液小于a克時(shí)，此時(shí)溶液中有前面的反應(yīng)產(chǎn)物硫酸鐵和硫酸鐵，還

有氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物硫酸鈉，以及剩余的稀硫酸，因此存在4種溶質(zhì)，故D正

確不合題意。

故選C。

二、解答題

6.稱取一定質(zhì)量的銅，放入足量稀硝酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CU+8HNO3（?。?3Cu

（NO3）2+2RT+4H2O（R表示產(chǎn)生氣體的化學(xué)式）.用排水法收集產(chǎn)生的氣體R，生成氣

體R的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.

請回答下列問題：

（1）氣體R的化學(xué)式是h時(shí)，已反應(yīng)的銅占銅的總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（2）稱取銅的質(zhì)量是多少？

【答案】（I）NO：80%

（2）解：（1）設(shè)h時(shí)和t2時(shí)消耗銅的質(zhì)量分別為x、y

3Cu+8HNOs（?。?3Cu（NO3）2+2NOf+4H20,3C11+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO[+4H2

O,

19260192

60

x4.8gy

6.0g

x=15.36gy=19.2g

h時(shí)，己反應(yīng)的銅占銅的總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：^xlf）0%=80%.

【解析】（1）由3CU+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2"+4H2O可知，反應(yīng)前后銅原子個(gè)數(shù)

相等，氫原子個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)后氮原子和氯原子也應(yīng)該用等，因此每個(gè)R中含有1個(gè)氮原

子和1個(gè)氧原子，R是一氧化氮，化學(xué)式是NO：

設(shè)1時(shí)和匕時(shí)消耗銅的質(zhì)量分別為x、y.

3CU+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOT+4H20,3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOf+4H2

O,

19260192

60

x4.8gy

6.0g

x=15.36g,y=19.2g,

h時(shí)，己反應(yīng)的銅占銅的息質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：鬻xl00%=80%,

故填:NO；80%.

（2）稱取銅的質(zhì)量是19.2g.

答：稱取銅的質(zhì)量是19.2g.

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)顯之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)

量之和；化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變.

7.我們生活中常用的鐵是通過鐵礦石冶煉得來的，現(xiàn)有160噸含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%的

鐵礦石，通過冶煉可得煉出含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵多少噸？

【答案】解：mFe2O3=16Qtx84%=134.4t

設(shè)生成鐵的質(zhì)量為x

3CO+FezCh商源2Fe+3co2

160112

134.4tx

160/134.4t=112/x

x=94.08t

生鐵的質(zhì)量：94.08t/96%=98t

答：煉出含鐵96%的生鐵98噸

【解析】首先根據(jù)礦石質(zhì)量x質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量。然后根據(jù)一氧化碳

和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成鐵單質(zhì)的質(zhì)顯，最后根據(jù)黑等計(jì)算出含鐵96%的

質(zhì)fit分?jǐn)?shù)

生鐵質(zhì)量。

8.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化缽混合，加熱并進(jìn)行測量記

錄，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖甲所示，請回答下列問題：（反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：2KC1O32KC1+3O2T）

圖甲

（1）吁口和t4七時(shí)段固體質(zhì)量都不變，為什么？

（2）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算混合物中氯酸鉀的質(zhì)最多少？（寫出計(jì)算過程）

（3）請?jiān)趫D乙的坐標(biāo)中，畫出固體中鉀元素質(zhì)量在tot時(shí)段變化的示意圖。

【答案】（I）根據(jù)圖中信息可知：IZI固體質(zhì)量不變，是因?yàn)榉磻?yīng)還未進(jìn)行：“15時(shí)固體

質(zhì)量不變，是因?yàn)榉磻?yīng)進(jìn)行完全。

（2）由圖像可知該反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量是4.8克，設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x

催化劑

2KC1O?=2KC1+302T

△

24596

4.8g

245__96_

X-4.8°

X=12.25g

(3)12.25克氯酸鉀中鉀元素的質(zhì)量是12.25gx39/122.5：＜100%=3.9g,

如圖：

【解析】根據(jù)氯酸鉀和二氧化缽的化學(xué)方程式，對照反應(yīng)圖依據(jù)公式計(jì)算即可。

9.甲、乙、丙三位同學(xué)用下列試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均恰好完全反應(yīng)。所用試劑及質(zhì)量見下

表：

試劑及質(zhì)量