姓名 準(zhǔn)考證號 絕密★啟用2024屆高三第一次學(xué)業(yè)質(zhì)量評價（T8聯(lián)考）化 學(xué)注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名﹑準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H～1 C～12 N～14 O～16 Fe～56 Cu～64 Zn～65 Ag～108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學(xué)品是生活中必不可缺的物質(zhì)，科學(xué)、安全、有效和合理地使用化學(xué)品是每一位生產(chǎn)者和消費者的要求和責(zé)任，下列有關(guān)說法錯誤的是A．阿司匹林學(xué)名為乙酰水楊酸，是一種重要的抗生素B．在食品中添加適量亞硝酸鈉，可起到抗氧化、防腐作用C．可在面包加工過程中添加碳酸氫銨，使面包更加疏松、柔軟D．可在食物中添加葉綠素銅鈉鹽、姜黃等著色劑來改善食物色澤2．下列化學(xué)用語表示正確的是A．分子的空間填充模型： B．基態(tài)的價層電子軌道表示式為C．分子中鍵原子軌道電子云圖： D．氯化銨的電子式：3．下列裝置與對應(yīng)操作正確的是A．碘晶體（含）的提純B．分離苯酚和水的混合物C．析出晶體D．測定KI溶液的濃度4．下列選項描述與對應(yīng)圖像相符的是A．圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中濃度隨著時間變化的曲線B．圖②為往與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2的混合液中滴加鹽酸的體積與產(chǎn)生體積變化的圖像C．圖③為往溶液中滴加溶液的體積與導(dǎo)電性變化的圖像D．圖④為、混合液中部分離子的物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，其中a代表的是5．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．電解精煉銅時，電路中轉(zhuǎn)移個電子，陽極溶解32g銅B．加熱條件下，含0.2mol的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)小于0.1C．個膠體粒子的質(zhì)量為107gD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF的分子數(shù)目為6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氫氧化鐵膠體中滴加過量的氫碘酸：B．用石墨作電極電解溶液：C．向紅色溶液中加入過量鐵粉至溶液褪色：D．溶液與溶液反應(yīng)至溶液呈中性：7．近年來，光催化劑的研究是材料領(lǐng)域的熱點方向。如圖一種Ru配合物復(fù)合光催化劑，可將轉(zhuǎn)化為HCOOH。下列說法錯誤的是A．該配合物中Ru的配位數(shù)是6，中心離子為B．Ru配合物中第二周期元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞CC．已知吡啶（）中所有原子共平面，則吡啶中存在大鍵D．HCOOH的沸點比高，主要原因是HCOOH分子間存在范德華力和氫鍵，而分子間只有范德華力8．下列實驗操作、現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加入適量20%溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至堿性，再滴加少量碘水，溶液不變藍淀粉已水解完全B將鹽酸酸化的溶液加水稀釋，溶液的顏色由黃綠色變?yōu)榫G色，最終變?yōu)樗{色溶液中濃度減小，濃度增大C取5mL0.1KI溶液于試管中，加入1mL0.1溶液，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成紅色KI與溶液的反應(yīng)有一定限度D向兩支盛有5mL不同濃度溶液的試管中分別加入同濃度同體積的足量草酸溶液，觀察現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響9．化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W＞Z B．1mol化合物Q中存在2mol配位鍵C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是三元酸 D．同周期元素中第一電離能比Z大的元素有2種10．吲哚布芬是抗血栓藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該有機物說法正確的是A．分子式為 B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1mol吲哚布芬最多能與3molNaOH反應(yīng) D．1mol吲哚布芬最多能與7mol發(fā)生加成反應(yīng)11．Fenton氧化技術(shù)因其方法簡單，氧化電位高、無選擇性氧化有機物、反應(yīng)速率快等優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于污水處理工藝中，用于降解廢水中的持久性有機污染物，其電化學(xué)工作原理及工作10min時，、電極產(chǎn)生量（m）與電流強度關(guān)系如下圖所示：下列說法錯誤的是A．電解一段時間后，Pt電極附近pH減小B．羥基自由基產(chǎn)生原理為：C．根據(jù)圖b可判斷合適的電流強度約為40mAD．若需處理1mol，理論上HMC-3電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下313.6L12．乙苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成兩種一氯取代物，反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A．比穩(wěn)定B．若升溫后取代產(chǎn)物2的含量提高，則原因是隨反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)②平衡正向移動C．反應(yīng)剛開始時產(chǎn)物中所占的比例大于D．生成比的△H更大13．從光盤中提取Ag（其他微量金屬忽略不計）的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．“氧化”過程中參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶1B．“氧化”階段需控制在95℃條件下進行，則其加熱方式不能用水浴加熱C．若省略第一次“過濾”，會使氨水的用量增加D．“還原”過程，若水合肼轉(zhuǎn)化為無害氣體，則“還原”過程的離子方程式為14．電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在一定條件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定10.0mL．某弱酸酸式鹽KHA溶液，測得電壓變化與滴入溶液的體積關(guān)系如圖所示。做空白對照實驗，消耗溶液的體積為0.25ml。已知N為滴定終點。下列說法正確的是A．初始時該酸式鹽KHA的濃度為0.1725mol/LB．水的電離程度：N＞MC．已知的，若M點處為中性，則有約為0D．若M點時溶液呈中性，則存在：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（12分）某研究小組制備配合物順式-二甘氨酸合銅[]，結(jié)構(gòu)簡式為，流程如圖：已知：與甘氨酸反應(yīng)還可能生成反式-二甘氨酸合銅。請回答：（1）寫出與甘氨酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）下列說法正確的是（填標(biāo)號）。a．流程中不用溶液直接與NaOH反應(yīng)的原因可能是防止生成堿式硫酸銅沉淀b．步驟Ⅲ中，趁熱過濾的目的是除去同時減少產(chǎn)物的析出c．步驟Ⅳ中，加入乙醇能增大溶劑極性，促進順式-二甘氨酸合銅析出（3）可用碘量法測定產(chǎn)品中Cu元素的含量，已知：ⅰ：；ⅱ：CuI固體能吸附溶液中的少量碘單質(zhì)ⅲ：從下列操作中選擇合適的選項（均用標(biāo)號表示，每個橫線上只選一個操作），補全實驗流程。①用分析天平稱量產(chǎn)品xg→在燒杯中用水溶解，再加入適量硫酸→用容量瓶配制100mL樣品溶液→用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶（如圖所示）→→塞上碘量瓶的塞子→在暗處靜置5分鐘→打開塞子，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色，加入適量溶液→_____→加入淀粉溶液→用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，再取20.00mL溶液進行一次平行實驗。操作：a．加入少量KI固體；b．加入過量KI固體；c．輕輕振蕩碘量瓶；d劇烈振蕩碘量瓶。②溶解時加入硫酸的作用是。③滴定終點的現(xiàn)象是。④若兩次平行實驗，平均消耗0.1050溶液20.00mL，則xg產(chǎn)品中含Cu的質(zhì)量為g。16．（15分）以廢鋅催化劑（主要成分為ZnO及少量、CuO、MnO、）為原料制備鋅的流程如下：已知：①“浸取”時，ZnO、CuO轉(zhuǎn)化為、進入溶液；②5℃時，，；③深度除雜標(biāo)準(zhǔn)：溶液中；（1）“濾渣1”的主要成分為、。（2）“深度除錳”是在堿性條件下將殘留的轉(zhuǎn)化為，離子方程式為。（3）“深度除銅”時，鋅的最終回收率、除銅效果{以反應(yīng)后溶液中銅鋅比表示}與加入量[以表示]的關(guān)系曲線如圖所示。①當(dāng)加入量≥100%時，鋅的最終回收率下降的原因是（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。{已知的}②“深度除銅”時加入量最好應(yīng)選（填標(biāo)號）。A．90% B．100% C．110% D．120%（4）“萃取"時有機萃取劑（用HA表示）萃取金屬離子的原理可表示為：（有機層）（有機層）（水層）?！胺摧腿　钡哪康氖菍⒂袡C層轉(zhuǎn)移到水層，為盡可能多的提高反萃取率，應(yīng)選擇的實驗條件或采取的實驗操作有（答兩點）。（5）ZnO存在多種晶體結(jié)構(gòu)，其中纖鋅礦型和閃鋅礦型是最常見的晶體結(jié)構(gòu)，如圖結(jié)構(gòu)。①圖a纖鋅礦型ZnO晶體中的配位數(shù)為。②圖b閃鋅礦型晶胞密度為，則與的最近距離為pm。（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）17．（17分）我國在應(yīng)對氣候變化工作中取得顯著成效，并向國際社會承諾2030年實現(xiàn)“碳達峰”，2060年實現(xiàn)“碳中和”。因此將轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品成為科學(xué)家研究的重要課題。異丁烯[]作為汽油添加劑的主要成分，可利用異丁烷與反應(yīng)來制備。反應(yīng)Ⅰ： 反應(yīng)Ⅱ： 反應(yīng)Ⅲ： 回答下列問題：（1）已知：異丁烷、異丁烯、CO的燃燒熱熱化學(xué)方程式的焓變分別為、、，則（用題目給的反應(yīng)焓變來表示）。（2）向1.0L恒容密閉容器中加入1mol（g）和1mol（g），利用反應(yīng)Ⅰ制備異丁烯。已知；正反應(yīng)速率表示為，逆反應(yīng)速率表示為，其中、為速率常數(shù)。①圖中能夠代表的曲線為（填“”“”“”或“”）。②溫度為時，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K＝，平衡時轉(zhuǎn)化率50%（填“＞”“＝”或“＜”）。（3）重整技術(shù)是實現(xiàn)“碳中和”的一種理想的利用技術(shù)，反應(yīng)為：。在p MPa時，將和按物質(zhì)的量之比為1∶1充入密閉容器中，分別在無催化劑及催化下反應(yīng)相同時間，測得的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：①a點時有催化劑和無催化劑的轉(zhuǎn)化率相等的原因是。②在pMPa、900℃、催化條件下，將、、按物質(zhì)的量之比為1∶1∶n充入密閉容器，的平衡轉(zhuǎn)化率為，此時平衡常數(shù)（以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；用含、n、p的代數(shù)式表示）。（4）相比于反應(yīng)Ⅱ直接脫氫，有人提出加入適量空氣。采用異丁烷氧化脫氫的方法制備異丁烯，發(fā)生反應(yīng) ，相比于異丁烷直接脫氫制備丁烯更好。從產(chǎn)率角度分析該方法的優(yōu)點是。（5）利用電化學(xué)可以將有效轉(zhuǎn)化為，裝置如圖所示（忽略電解前后溶液的體積變化）：①已知：電解效率＝。裝置工作時，陰極除有生成外，還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陽極生成氧氣體積為224mL時，測得整個陰極區(qū)內(nèi)的，電解效率為。②研究表明，溶液pH會影響轉(zhuǎn)化為的雙率。如圖是（以計）在水溶液中各種存在形式的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的情況。pH＝8.5時，的轉(zhuǎn)化效率較高，溶液中相應(yīng)的電極反應(yīng)式為；在此條件下裝置工作一段時間后，陰極附近溶液的pH（填標(biāo)號：a．明顯增大b．幾乎不發(fā)生變化c．明顯減小）。18．（14分）防火材料聚碳酸酯（PC）和某用途廣泛的內(nèi)酯E（含有一個六元環(huán)）的合成路線如下：已知：①B分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫②③請回答下列問題：（1）B的名稱為，C分子含有的官能團的名稱是。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。（3）D到E的反應(yīng)方程式為