2025學(xué)年第一學(xué)期高二年級10月六校聯(lián)考化學(xué)學(xué)科試題卷考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準(zhǔn)考證號(填涂)；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。本卷有可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56Cu64一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，且溶于水后能導(dǎo)電的是ANaOH B.NH3 C.AlCl3 D.蔗糖【答案】B【解析】D．蔗糖是非電解質(zhì)，但溶于水不導(dǎo)電，D不符合題意；故選B。2.下列化學(xué)用語正確的是A.F的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B.氯化銨的電子式：C.乙炔的分子的球棍模型：D.用電子式表示Na2O的形成過程：【答案】D【解析】【詳解】A．F的離子結(jié)構(gòu)示意圖中，氟離子核外有10個電子，最外層應(yīng)為8個電子，而題干圖示為氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖，A錯誤；B．氯化銨的電子式中，Cl的最外層電子未標(biāo)出，正確的是：，B錯誤；C．乙炔分子含2個C原子和2個H原子，球棍模型應(yīng)體現(xiàn)碳碳三鍵，且為直線，可表示為：，C錯誤；D．Na2O的形成過程中，2個Na原子各失去1個電子形成Na+，O原子得到2個電子形成O2，電子式表示正確，D正確；故選D。3.根據(jù)元素周期律推測，下列說法不正確的是【答案】A【解析】【詳解】A．同周期主族元素從左到右原子半徑減小，Na在Mg左側(cè)，原子半徑應(yīng)為Na＞Mg，A錯誤；B．金屬性Mg＞Al，對應(yīng)最高價氧化物水化物的堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正確；C．Br和I同屬ⅦA族，Br在上，非金屬性Br＞I，C正確；D．N的非金屬性＞P的非金屬性，故NH3的熱穩(wěn)定性＞PH3的熱穩(wěn)定性，D正確；故選A。4.化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)和環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.雞蛋煮熟、福爾馬林保存標(biāo)本和醫(yī)用酒精殺菌消毒都涉及蛋白質(zhì)變性B.石油通過催化裂化將重油裂化成乙烯、丙烯等基本化工原料，滿足輕質(zhì)油的需求C.由于羧基與水可形成分子間氫鍵，因此高級脂肪酸易溶于水D.利用微生物在富氧環(huán)境下發(fā)酵秸稈、糞便可生產(chǎn)沼氣，實現(xiàn)生物質(zhì)能的綜合利用【答案】A【解析】【詳解】A．雞蛋煮熟（高溫變性）、福爾馬林（化學(xué)變性）和醫(yī)用酒精（脫水變性）均涉及蛋白質(zhì)變性，A正確；B．催化裂化的目的是將重油轉(zhuǎn)化為輕質(zhì)油（如汽油），而乙烯、丙烯等小分子烯烴需通過裂解反應(yīng)獲得，B錯誤；C．高級脂肪酸的烴基鏈長，疏水性占主導(dǎo)，難溶于水，盡管羧基可形成氫鍵，但無法改變整體溶解性，C錯誤；D．沼氣（甲烷）需在厭氧條件下由微生物發(fā)酵產(chǎn)生，富氧環(huán)境會抑制該過程，D錯誤；故選A。5.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是A.Al2O3具有兩性，可用于制作坩堝B.SiO2熔點高，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維C.Na具有還原性，可用于高溫下與TiCl4反應(yīng)制備TiD.濃硫酸有吸水性，可用于干燥H2S氣體【答案】C【解析】【詳解】A．Al2O3具有高熔點而非兩性，制作坩堝依賴其耐高溫性，A錯誤；B．SiO2用于光導(dǎo)纖維是因其光學(xué)特性，而非熔點高，B錯誤；C．Na的強還原性可還原TiCl4制備Ti，性質(zhì)與用途對應(yīng)正確，C正確；D．濃硫酸與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無法干燥H2S，D錯誤；故選C。6.可根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)推測其性質(zhì)，下列推測的性質(zhì)不合理的是選項結(jié)構(gòu)性質(zhì)A苯環(huán)中存在碳?xì)鋯捂I苯在一定條件下可以和Br?發(fā)生取代反應(yīng)B硅酸鹽中存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)硅酸鹽材料大多硬度高C聚乳酸的結(jié)構(gòu)是聚乳酸是高分子很難降解D天然橡膠結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵天然橡膠易被氧化A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．苯環(huán)中的碳?xì)滏I為單鍵，在FeBr3催化下，苯環(huán)上的氫，能被液溴取代生成溴苯，A正確；B．硅酸鹽中硅氧四面體通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，共價鍵結(jié)合牢固，故硅酸鹽材料大多硬度高，B正確；C．聚乳酸結(jié)構(gòu)中含酯基，酯基易在酸性或堿性條件下水解，可被微生物降解，“很難降解”錯誤，C錯誤；D．碳碳雙鍵具有還原性，易被氧氣氧化，天然橡膠因含碳碳雙鍵而易被氧化，D正確；故選C。7.下列離子方程式書寫正確的是【答案】A【解析】故答案選A。8.下列實驗裝置、操作能達到目的的是A.圖①裝置用于驗證反應(yīng)是否有CO2生成B.圖②裝置用于制備乙酸乙酯C.圖③裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.圖④裝置用于快速制備氨氣【答案】C【解析】【詳解】A．木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)生成CO2、SO2和水，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，未除去SO2干擾，無法驗證CO2生成，A錯誤；B．制備乙酸乙酯時，右側(cè)試管中應(yīng)該是飽和Na2CO3溶液（而非NaOH溶液，NaOH會導(dǎo)致酯水解），且導(dǎo)管不能插入液面以下（防倒吸），B錯誤；C．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱需減少熱量損失，裝置有隔熱層、杯蓋，玻璃攪拌器使反應(yīng)均勻，溫度計測溫度變化，符合要求，C正確；D．稀氨水濃度低，與堿石灰反應(yīng)生成NH3量少，應(yīng)使用濃氨水（或加熱固體NH4Cl與Ca(OH)2）快速制備氨氣，D錯誤；故選C。9.甜菊醇，又名斯替維醇，被稱為繼蔗糖、甜菜糖之后的第三種天然糖源，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列關(guān)于甜菊醇說法不正確的是A.1mol甜菊醇與足量金屬鈉反應(yīng)，最多產(chǎn)生1molB.1mol甜菊醇最多能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)C.甜菊醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.甜菊醇能發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)【答案】B【解析】D．氧化反應(yīng)（雙鍵、羥基氧化）、取代反應(yīng)（烷基的氫原子鹵代、羥基和羧基的酯化）、加成反應(yīng)（雙鍵加成）均可發(fā)生，D正確；故答案選B。10.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.17gH2O2中含有的極性鍵的數(shù)目是0.5NAB.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，H原子總數(shù)為1.2NAC.pH=13的NaOH溶液中含有的Na+數(shù)目為0.1NAD.1mol乙醇和1mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，可以生成NA個乙酸乙酯分子【答案】B【解析】D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol乙醇和乙酸無法完全生成1mol乙酸乙酯，實際數(shù)目小于，D錯誤；故選B?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．反應(yīng)產(chǎn)物中H2O為液態(tài)（對應(yīng)b）、CH3OH為氣態(tài)（對應(yīng)c），A項用H2O(g)(a)和CH3OH(l)(d)計算有誤，A項錯誤；B．反應(yīng)焓變ΔH=Σ(產(chǎn)物生成焓)Σ(反應(yīng)物生成焓)，產(chǎn)物為CH3OH(g)(c)和H2O(l)(b)，反應(yīng)物為CO2(g)(e)（H2為單質(zhì)生成焓為0），故ΔH=b+cekJ·mol1，B項正確；C．反應(yīng)產(chǎn)物中H2O為液態(tài)（b），C項用H2O(g)(a)計算有誤，C項錯誤；D．反應(yīng)產(chǎn)物中CH3OH為氣態(tài)（c），D項用CH3OH(l)(d)計算有誤，D項錯誤；故答案選B。12.沉積物微生物燃料電池可處理含硫廢水，其工作原理示意圖如圖：A.碳棒b為電池的正極D.若光合菌產(chǎn)生的氧氣被全部反應(yīng)，則該電池每消耗32gO2，正極室質(zhì)量增加44g【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)分析可知，碳棒b為原電池的正極，A正確；故答案選D。A.曲線Ⅱ代表的物質(zhì)是H2D.該溫度下的反應(yīng)平衡常數(shù)為K=12【答案】C【解析】【分析】初始投入1molCO，曲線II從1mol開始減小，所以曲線II代表CO，生成物只有CH3OH，所以曲線I代表CH3OH?！驹斀狻緼．曲線Ⅱ初始量為1mol（對應(yīng)初始投入1molCO），故曲線Ⅱ代表CO，A錯誤；B．t=4min時反應(yīng)達平衡，v正=v逆。由反應(yīng)速率與計量數(shù)關(guān)系：v正(H2)=2v正(CH3OH)，且v正(H2)=v逆(H2)，則v逆(H2)=2v正(CH3OH)，即v正(CH3OH)=0.5v逆(H2)，B錯誤；C．從反應(yīng)開始到1min內(nèi)，CH3OH物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)v=Δn/(V·Δt)得CH3OH的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L1·min1，C正確；故選CA0.01molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=10B.將pD=5的DCl的重水溶液稀釋至原體積的100倍，所得溶液pD等于7C.向30mL0.5mol/LNaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol/LDCl的重水溶液(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)，所得溶液pD=11【答案】B【解析】B．重水中性時pD=6，pD=5的DCl溶液稀釋100倍，稀釋后溶液接近中性，pD不會達到7，實際接近6，B錯誤；故答案選：B。A.3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B.曲線a、b、c對應(yīng)c(NaOH)：a>b>cD.當(dāng)V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖知，恰好中和時消耗的NaOH溶液體積都是20.00mL，說明對應(yīng)的初始酸堿濃度相等，未加NaOH溶液時，根據(jù)圖中pH知，a、b、c對應(yīng)鹽酸濃度分別是1.000mol/L、0.1000mol/L、0.01000mol/L，a、b、c對應(yīng)堿的濃度分別是1.000mol/L、0.1000mol/L、0.01000mol/L，以此解答?！驹斀狻緼．通過以上分析知，a、b、c鹽酸濃度分別是1.000mol/L、0.1000mol/L、0.01000mol/L，3種HCl溶液的c(HCl)：最大與最小濃度之比為1.000mol/L：0.01000mol/L=100：1，故A正確；B．根據(jù)以上分析知，a、b、c對應(yīng)NaOH溶液濃度：1.000mol/L、0.1000mol/L、0.01000mol/L，所以c(NaOH)：a>b>c，故B正確；C．當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時，3個體系溶液的溶質(zhì)均為氯化鈉，溶液都呈中性，則c(H+)=c(OH?)，故C正確；D．pH突躍證明堿恰好稍微過量，堿濃度越大，溶液中氫離子濃度越小，多加半滴氫氧化鈉后曲線突躍越大，由于堿濃度：a>b>c，所以a體系中的c(H+)最小，故D錯誤；故選D。已知：完全沉淀的pH為9.0，溫度過高會使結(jié)晶水合物分解失去結(jié)晶水，下列說法正確的是A.“溶浸”和“酸浸”使用的試劑分別為NaOH溶液和鹽酸C.為確保生產(chǎn)效率，“濃縮結(jié)晶”應(yīng)更改為“蒸發(fā)結(jié)晶”【答案】D【解析】【詳解】A．溶浸目的是溶解Al2O3，應(yīng)使用NaOH溶液；根據(jù)流程圖，酸浸需得到NiSO4·7H2O，故酸浸試劑應(yīng)為硫酸，故A錯誤；C．NiSO4·7H2O為結(jié)晶水合物，溫度過高易失去結(jié)晶水，若改為蒸發(fā)結(jié)晶會導(dǎo)致結(jié)晶水流失，故C錯誤；D．酸浸后加入H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)pH=3.2時Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，故D正確；選D。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.通常農(nóng)藥所含有的氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置靠近，對這個區(qū)域內(nèi)的元素進行研究，有助于制造出新品種的農(nóng)藥。（1）F元素在元素周期表中的位置是_______。（2）H2S分子的空間構(gòu)型為_______(用文字描述)。（4）焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示，這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(用n代表P原子數(shù))_______?！敬鸢浮浚?）第二周期第VIIA族（2）V型【解析】【小問1詳解】F在第二周期第VIIA族。【小問2詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】18.硫代硫酸鈉又叫海波，廣泛用于分析試劑、糅革還原劑等?？梢杂萌缦铝鞒躺a(chǎn)硫代硫酸鈉。（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______。（2）下列說法正確的是_______。B.SO2排放造成的酸雨放置一段時間后酸性會增強（5）先取少許樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解后過濾，向濾液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則

Na2S2O3中是否有

Na2SO4雜質(zhì)?！窘馕觥俊痉治觥縉aOH溶解硫磺發(fā)生歧化反應(yīng)得到Na2SO3與Na2S，利用強酸制弱酸的原理，可以用濃硫酸（大概70%）與Na2SO3反應(yīng)制備SO2，SO2與Na2S發(fā)生歸中反應(yīng)生成Na2S2O3，并利用Na2CO3調(diào)pH增強Na2S2O3的穩(wěn)定性，據(jù)此解答?！拘?詳解】【小問2詳解】A．向SO2水溶液中加入

NaHCO3，產(chǎn)生氣體，說明H2SO3與NaHCO3反應(yīng)得到了CO2氣體，則H2SO3的酸性大于H2CO3，H2SO3不是最高價含氧酸，不能比較S和C的非金屬性，A錯誤；B．SO2造成的酸雨易被空氣氧化為酸性更強的硫酸，B正確；C．Na2SO3和

Na2S溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成硫磺，與反應(yīng)①的反應(yīng)條件不同（強酸性與強堿性），不能說明反應(yīng)①為可逆反應(yīng)，C錯誤；D．如果不加入Na2CO3溶液，生成的Na2S2O3會分解生成SO2與淡黃色S沉淀，D正確；故選BD?！拘?詳解】【小問4詳解】【小問5詳解】先利用鹽酸將Na2S2O3分解為S和SO2，利用BaSO3溶于鹽酸，BaSO4不溶鹽酸的原理設(shè)計實驗：先取少許樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解后過濾，向濾液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則

Na2S2O3中是否有

Na2SO4雜質(zhì)。（1）1mol苯甲酸乙酯在堿性條件下完全水解的反應(yīng)熱ΔH_______(填大于、小于或等于)+8kJ/mol。寫出表示苯甲酸乙酯燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______。i.能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______；A.單位時間內(nèi)每生成1mol乙醇，同時消耗1mol水B.苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變C.混合物的平均摩爾質(zhì)量不變D.n(苯甲酸)=n(苯甲酸乙酯)E.混合液的pH保持不變ii.某同學(xué)繪制了反應(yīng)過程中瞬時速率ν和時間t的圖像說明該條件下反應(yīng)速率隨時間變化先升高后降低的原因_______。（3）研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，工作原理如圖：負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮浚?）①.小于②.C6H5COOCH2CH3(l)+

O2(g)=9CO2(g)+5H2O(1)

△H=4587kJ/mol（2）①.BE②.反應(yīng)開始時，反應(yīng)生成苯甲酸，電離出H+，使H+濃度增大，加快了反應(yīng)速率；隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，所以反應(yīng)速率隨時間變化先升高后降低（3）CH3CH2OH+3H2O12e=2CO2↑+12H+【解析】【分析】原電池負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Pt電極為負(fù)極，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，石墨電極為正極。【小問1詳解】苯甲酸乙酯在堿性條件下水解，生成的苯甲酸會與堿反應(yīng)，放出的熱量，故1mol苯甲酸乙酯在堿性條件下水解反應(yīng)熱△H小于酸性條件下的反應(yīng)熱△H，所以1mol苯甲酸乙酯在堿性條件下完全水解的反應(yīng)熱ΔH小于+8kJ/mol；苯甲酸乙酯燃燒生成CO2和H2O，苯甲酸的燃燒熱為

3228kJ/mol，熱反應(yīng)方程式為C6H5COOH(l)+O2(g)=7CO2(g)+3H2O(l)△H1=3228kJ/mol；乙醇的燃燒熱為

1367kJ/mol，CH3CH2OH(1)

+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H2=1367kJ/mol，

苯甲酸乙酯在酸性條件下水解

C6H5COOCH2CH3(l)+H2O(l)=C6H5COOH(l)+CH3CH2OH(1)

△H3=+8kJ/mol，目標(biāo)反應(yīng)為C6H5COOCH2CH3(l)+O2(g)=9CO2(g)+5H2O(1)

△H，根據(jù)蓋斯定律可知，△H=△H3+△H1+△H2=+8kJ/mol3228kJ/mol1367kJ/mol=4587kJ/mol，所以苯甲酸乙酯的熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C6H5COOCH2CH3(l)+O2(g)=9CO2(g)+5H2O(1)

△H=4587kJ/mol?！拘?詳解】A．單位時間內(nèi)每生成1mol乙醇，同時消耗1mol水，都表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明達到平衡，A錯誤；B．苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，說明各物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達到平衡，B正確；C．反應(yīng)前后各物質(zhì)均為液態(tài)，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量也不變，混合物的平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能說明達到平衡，C錯誤；D．n(苯甲酸)=n(苯甲酸乙酯)，不能說明各物質(zhì)的量不再變化，不一定達到平衡，D錯誤；E．混合液的pH值保持不變，說明H+濃度不變，則生成的乙酸的濃度不變，反應(yīng)達到平衡，E正確；綜上所述BE正確；反應(yīng)開始時，反應(yīng)生成苯甲酸，電離出H+，使H+濃度增大，加快了反應(yīng)速率；隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，所以反應(yīng)速率隨時間變化先升高后降低?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，Pt電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，酸性條件下，乙醇失去電子生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O12e=2CO2+12H+。（1）過量鋁粉的作用除了還原TiO2+外，另一個作用是_______。（2）上述滴定過程中應(yīng)選用的指示劑為_______。檢漏→蒸餾水洗滌→____→____→____→____→____→____→開始滴定A.烘干C.調(diào)整滴定管液面至零刻度或零刻度以下D從上口倒出潤洗液E.從下口放出潤洗液F.用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡G.快速全開旋塞，以排除氣泡I.記錄起始讀數(shù)（4）在記錄起始讀數(shù)時，液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_______。（5）下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是_______。A.用托盤天平稱量樣品mgB.滴定管時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)C.讀數(shù)時應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直D.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得TiO2的含量結(jié)果偏高【答案】（1）與溶液中的酸反應(yīng)生成氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡，防止溶液中的在空氣中被氧化（2）KSCN溶液(或NH4SCN等硫氰化物)（3）H→D→B→G→C→I（4）0.60mL（5）AD【解析】【小問1詳解】+容易被溶解氧氧化，因此過量鋁粉與溶液中的酸反應(yīng)生成氫氣，可以將氧氣排出，而防止被氧化；【小問2詳解】滴定過程中可以利用鐵離子與硫氰根結(jié)合產(chǎn)生紅色物質(zhì)而用硫氰鹽做指示劑，因此可選KSCN溶液(或NH4SCN等硫氰化物)作指示劑；【小問3詳解】滴定管使用前的操作步驟：檢漏→蒸餾水洗滌→用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2~3次（H）→從上口放出潤洗液（D）→裝入標(biāo)準(zhǔn)液至零刻度以上（B）→快速全開旋塞，以排除氣泡（G）→調(diào)整滴定管液面至零刻度或零刻度以下（C）→記錄起始讀數(shù)（I）→開始滴定。所以順序為H→D→B→G→C→I；【小問4詳解】滴定管的讀數(shù)精確到0.01mL，由圖可知，此時的讀數(shù)為0.60mL；【小問5詳解】A．滴定過程中可以利用鐵離子與硫氰根結(jié)合產(chǎn)生紅色物質(zhì)而用硫氰鹽做指示劑；滴定實驗精確度要求，需用分析天平稱量樣品，A錯誤；B．右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)，該操作可以讓標(biāo)準(zhǔn)液和待測液接觸充分，從而降低滴定誤差，B正確；C．滴定管夾持時滴定管不一定豎直，取消夾持后讀數(shù)可以減小誤