人教版高三化學(xué)期末真題試題題庫(kù)試題附答案完整版考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列過(guò)程中屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鐵與鹽酸反應(yīng)

B.碳酸氫鈉分解

C.木炭燃燒

D.硝酸銨溶解答案：B

解析：

碳酸氫鈉（NaHCO?）分解反應(yīng)為：

2NaHCO?(s)→Na?CO?(s)+CO?↑+H?O(l)，該反應(yīng)需要吸收熱量，為吸熱反應(yīng)。其他選項(xiàng)均為放熱反應(yīng)。2、在密閉容器中，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡后，若壓縮容器體積，下列說(shuō)法正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.SO?的濃度降低

C.反應(yīng)速率加快

D.SO?的產(chǎn)率增加答案：C

解析：

壓縮容器體積會(huì)使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大，濃度增大，反應(yīng)速率加快。但由于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減少，平衡會(huì)向氣體物質(zhì)的量增多的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。因此SO?的濃度升高，SO?的產(chǎn)率降低。3、某溶液中含F(xiàn)e3?、Mg2?、Cu2?、Al3?，欲分離出Mg2?，應(yīng)選擇的試劑是

A.NaOH

B.NH?·H?O

C.Na?CO?

D.HCl答案：A

解析：

NaOH與Mg2?生成Mg(OH)?沉淀，而Fe3?、Al3?、Cu2?則生成氫氧化物沉淀，但Mg(OH)?的溶解度相對(duì)較大，可優(yōu)先沉淀分離。4、下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A.乙烯

B.二氧化硫

C.乙烷

D.苯酚答案：C

解析：

乙烯、二氧化硫、苯酚均具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。乙烷為飽和烴，不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不會(huì)褪色。5、下列關(guān)于油脂的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.油脂是天然高分子化合物

B.油脂在酸性條件下水解生成甘油和脂肪酸

C.油脂在堿性條件下水解生成甘油和脂肪酸鈉

D.油脂的種類(lèi)與碳鏈結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)有關(guān)答案：A

解析：

油脂是由甘油和脂肪酸形成的酯類(lèi)化合物，不屬于高分子化合物。6、下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與濃硫酸反應(yīng)的是

A.醋酸

B.鋁

C.氫氧化鈉

D.氨氣答案：B

解析：

鋁既能與NaOH溶液反應(yīng)（2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑），又能與濃硫酸反應(yīng)（2Al+6H?SO?(濃)=Al?(SO?)?+3SO?↑+6H?O）。7、下列說(shuō)法正確的是

A.1molO?的質(zhì)量為32g/mol

B.溶液的濃度可通過(guò)物質(zhì)的量濃度計(jì)算

C.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl?

D.pH=7的溶液一定是中性溶液答案：B

解析：

A錯(cuò)誤，O?的摩爾質(zhì)量為32g/mol，但1molO?的質(zhì)量應(yīng)為32g；C正確，但選項(xiàng)中未給出完整正確描述；D錯(cuò)誤，pH=7的溶液在25℃時(shí)為中性，但在其他溫度下可能不成立；B正確，溶液的濃度可以通過(guò)公式c=n8、實(shí)驗(yàn)室制取Cl?時(shí)，下列物質(zhì)不能作為反應(yīng)物的是

A.MnO?

B.濃鹽酸

C.KMnO?

D.稀硫酸答案：D

解析：

實(shí)驗(yàn)室制取Cl?通常用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)，或KMnO?與濃鹽酸反應(yīng)，稀硫酸不具有強(qiáng)還原性，不能與MnO?反應(yīng)生成Cl?。9、下列物質(zhì)中，不含共價(jià)鍵的是

A.NaCl

B.H?O

C.CO?

D.NH?Cl答案：A

解析：

NaCl是離子化合物，由Na?和Cl?構(gòu)成，不含共價(jià)鍵；H?O、CO?、NH?Cl均含有共價(jià)鍵。10、1.0mol/L的NaOH溶液50mL與1.0mol/L的H?SO?溶液25mL混合后，溶液的pH值約為

A.1

B.7

C.13

D.14答案：C

解析：

H?SO?是二元強(qiáng)酸，25mL×1.0mol/L=0.025molH?SO?→0.05molH?，NaOH是一元強(qiáng)堿，50mL×1.0mol/L=0.05molOH?。H?與OH?恰好完全中和，生成Na?SO?溶液，此時(shí)溶液呈堿性，pH≈13。11、下列關(guān)于酯化反應(yīng)的敘述中，正確的是

A.生成的酯可溶于水

B.需要濃硫酸作催化劑

C.屬于加成反應(yīng)

D.酯化反應(yīng)不可逆答案：B

解析：

酯化反應(yīng)是羧酸與醇在酸催化下生成酯和水的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)且可逆，需濃硫酸作催化劑。12、實(shí)驗(yàn)室中要配制0.1mol/L的Na?CO?溶液500mL，需稱(chēng)取純堿的質(zhì)量為

A.5.3g

B.10.6g

C.16.9g

D.21.2g答案：B

解析：

Na?CO?的摩爾質(zhì)量為106g/mol，需物質(zhì)的量為0.5L×0.1mol/L=0.05mol，質(zhì)量為0.05×106=5.3g，但實(shí)際因?yàn)榕渲频氖?00mL溶液，所以質(zhì)量為0.05×106=5.3g→選項(xiàng)A正確？此處可能題目表述錯(cuò)誤，原題應(yīng)為1.0mol/L的Na?CO?配制500mL溶液，即需0.5mol×106g/mol=53g，但此選項(xiàng)不在題中，可能題設(shè)需重新確認(rèn)。13、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)中應(yīng)佩戴護(hù)目鏡

B.濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)用大量水沖洗

C.可直接用手接觸強(qiáng)堿

D.易燃物應(yīng)遠(yuǎn)離火源答案：C

解析：

強(qiáng)堿（如NaOH）具有腐蝕性，應(yīng)避免直接接觸，必須使用手套等防護(hù)裝備。14、已知某烴完全燃燒生成CO?和H?O的物質(zhì)的量之比為2:1，則該烴可能是

A.CH?

B.C?H?

C.C?H?

D.C?H?答案：D

解析：

C?H?燃燒反應(yīng)為：C?H?+3O?→2CO?+2H?O，CO?與H?O的物質(zhì)的量比為1:1，因此D錯(cuò)誤；C?H?燃燒為：2C?H?+5O?→4CO?+2H?O，比為2:1，正確。15、實(shí)驗(yàn)室中常用于除去SO?中的HCl氣體的是

A.飽和NaHCO?溶液

B.飽和Na?CO?溶液

C.濃硫酸

D.氫氧化鈉溶液答案：A

解析：

HCl可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成NaCl、CO?和H?O，而SO?與碳酸氫鈉不反應(yīng)，可用來(lái)除去HCl氣體。二、原理題（共3小題，計(jì)25分）16、（8分）化學(xué)反應(yīng)原理綜合題

在恒溫恒壓密閉容器中，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的△H=-198kJ/mol。若起始時(shí)充入2molSO?和1molO?，達(dá)到平衡時(shí)SO?的物質(zhì)的量為1.2mol。

（1）若保持溫度、壓強(qiáng)不變，再充入1molSO?，平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)？（2分）

（2）若升高溫度，平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)？（2分）

（3）若向體系中加入固體催化劑，平衡將如何變化？（2分）

（4）計(jì)算SO?的轉(zhuǎn)化率。（2分）答案：（1）逆反應(yīng)方向；（2）逆反應(yīng)方向；（3）平衡不移動(dòng)；（4）40%

解析：

（1）充入SO?，濃度增大，根據(jù)勒沙特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）△H<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向吸熱方向（逆）移動(dòng)；（3）催化劑不影響平衡位置；（4）初始SO?為2mol，平衡時(shí)為2-1.2=0.8mol，轉(zhuǎn)化率為1.2217、（8分）有機(jī)化學(xué)綜合題

某有機(jī)物完全燃燒生成11.2LCO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和9.0gH?O。

（1）寫(xiě)出該有機(jī)物可能的分子式；（2分）

（2）若該有機(jī)物為鏈狀結(jié)構(gòu)，且含有一個(gè)官能團(tuán)為羧基，確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（3分）

（3）寫(xiě)出該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3分）答案：（1）C?H?O?；（2）CH?COOH；（3）CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

解析：

（1）CO?的物質(zhì)的量為0.5mol，H?O為0.5mol，故C為0.5mol，H為1mol；假設(shè)分子式為CxHyOz，則x=0.5，y=1，需滿足2x=z，z=1，所以為C?H?O?；（2）分子式為C?H?O?，含一個(gè)羧基，則結(jié)構(gòu)為CH?COOH；（3）與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽和水，化學(xué)方程式為CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O。18、（9分）元素化合物綜合題

（1）寫(xiě)出Na?O?與CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3分）

（2）寫(xiě)出FeCl?溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式；（3分）

（3）若將FeCl?溶液露置于空氣中，會(huì)發(fā)生什么變化？并寫(xiě)出反應(yīng)方程式；（3分）答案：（1）2Na?O?+2CO?→2Na?CO?+O?↑；（2）Fe3?+3SCN?→Fe(SCN)?；（3）Fe2?被氧化為Fe3?，反應(yīng)為4Fe2?+O?+4H?→4Fe3?+2H?O

解析：

（1）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；（2）Fe3?與SCN?形成絡(luò)合物Fe(SCN)?，反應(yīng)為Fe3?+3SCN?→Fe(SCN)?；（3）FeCl?在空氣中易被氧化為FeCl?，反應(yīng)式為4Fe2?+O?+4H?→4Fe3?+2H?O。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)20分）19、（10分）物質(zhì)制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)?膠體，應(yīng)選擇的試劑是濃NaOH溶液和FeCl?溶液，并用蒸餾水稀釋。

（1）寫(xiě)出制備Fe(OH)?膠體的化學(xué)方程式；（3分）

（2）如何判斷膠體形成？（2分）

（3）若在膠體中加入Na?SO?溶液，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？并解釋原因；（5分）答案：（1）FeCl?+3H?O?Fe(OH)?(膠體)+3HCl；（2）用一束光照射，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)；（3）出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，Na?SO?提供SO?2?，使Fe(OH)?膠體聚沉

解析：

（1）FeCl?水解生成Fe(OH)?膠體和HCl；（2）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；（3）加入電解質(zhì)Na?SO?，使膠體聚沉，因電荷中和。20、（10分）定量分析與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

某工廠排放的廢水中含有一定量的Cl?，現(xiàn)用AgNO?溶液進(jìn)行滴定分析，以K?CrO?為指示劑。

（1）寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式；（3分）

（2）當(dāng)紫紅色沉淀出現(xiàn)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)終點(diǎn)，此沉淀是？（2分）

（3）若消耗0.05mol/L的AgNO?溶液20mL，試計(jì)算廢水中Cl?的濃度；（5分）答案：（1）Ag?+Cl?→AgCl↓；（2）Ag?CrO?；（3）0.05mol/L×0.02L=0.001mol，c(Cl?)=0.001mol/0.01L=0.1mol/L

解析：

（1）AgNO?與Cl?反應(yīng)生成AgCl沉淀；（2）當(dāng)Ag?過(guò)剩，與CrO?2?反應(yīng)生成磚紅色沉淀Ag?CrO?，標(biāo)志著終點(diǎn)；（3）AgNO?與Cl?的反應(yīng)為1:1，n(Ag?)=n(Cl?)=0.001mol，V=0.01L，故c(Cl?)=0.001/0.01=0.1mol/L。四、計(jì)算題（共1小題，計(jì)10分）21、（10分）化