2025屆河北省衡水中學(xué)高三下學(xué)期四輪6月押題密卷化學(xué)（三）試卷一、單選題(★★★)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A．電影院中放映口發(fā)出的光形成光柱是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象B．鋁與氫氧化鈉固體混合物可作下水管道的疏通劑C．氧化亞鐵可應(yīng)用于瓷器制作中使釉呈綠色D．亞硝酸與氨基生成氮?dú)獾姆磻?yīng)可用于蛋白質(zhì)含量檢測，體現(xiàn)了亞硝酸的還原性(★★★★)2.東南大學(xué)某課題組合成了一種新型具有平面分子結(jié)構(gòu)的醌類聚合物，可作為有機(jī)鋅離子電池的正極材料。下列敘述正確的是已知：作該反應(yīng)的催化劑，升華溫度為178℃，的熔點(diǎn)為801℃。

A．吩嗪和是的鏈節(jié)B．為了提高反應(yīng)速率，可將反應(yīng)溫度由150℃升至160℃C．上述反應(yīng)中，斷裂了鍵和鍵，也形成了鍵和鍵D．吩嗪和完全合成時，生成水(★★★)3.催化加氫制的反應(yīng)為：。催化劑上反應(yīng)過程示意如圖1所示；其他條件不變時，的轉(zhuǎn)化率和的選擇性(轉(zhuǎn)化為甲烷的量轉(zhuǎn)化的總量)隨溫度變化如圖2所示，下列說法不正確的是

A．催化劑改變了中鍵的鍵角B．到時，基本沒有發(fā)生副反應(yīng)C．催化加氫制是一個吸熱反應(yīng)D．結(jié)合下列熱化學(xué)方程式，可以通過蓋斯定律計(jì)算加氫制的反應(yīng)熱：；(★★)4.制備下列氣體(不含凈化)所選試劑和裝置均正確的是

選項(xiàng)ABCD氣體試劑Cu、濃硫酸電石、飽和食鹽水稀鹽酸、、裝置(1)、(6)(1)、(4)(2)、(5)(3)、(6)

A．AB．BC．CD．D(★★★★)5.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)W原子中有7個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)X原子最高能級中自旋狀態(tài)不同的電子數(shù)之比為，基態(tài)Y原子的價(jià)層電子排布式為，基態(tài)Z原子次外層全充滿，最外層電子數(shù)為1，下列說法錯誤的是

A．電負(fù)性：X>W>YB．熔點(diǎn)：化合物ZX>化合物ZYC．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜XD．X、Y形成的化合物一定為極性分子(★★★)6.在堿存在的條件下，鹵仿可以經(jīng)過α-消除形成二鹵卡賓。這種反應(yīng)中間體可以被烯烴捕獲，得到環(huán)丙烷化產(chǎn)物。如用氯仿和KOH處理環(huán)2烯可合成7，7-二氯雙環(huán)[4.1.0]庚烷。下列有關(guān)說法正確的是

A．二氯環(huán)丙烷共有4種不同的結(jié)構(gòu)(考慮立體異構(gòu))B．7，7二氯雙環(huán)［4.1.0］庚烷中所有碳原子可能共面C．形成二鹵卡賓反應(yīng)過程中，碳原子的雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變D．環(huán)己烯和7，7二氯雙環(huán)［4.1.0］庚烷均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(★★★)7.一定條件下熱解制?。骸Ｒ阎渌麠l件不變時，溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。下列說法一定正確的是

A．平衡常數(shù)：B．達(dá)到平衡所需時間：C．總能量：D．單位時間的轉(zhuǎn)化率。：(★★★)8.下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)探究方案探究目的A向兩支分別盛有2mL苯和2mL甲苯的試管中各加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，用力振蕩，觀察現(xiàn)象探究有機(jī)物中基團(tuán)間的相互作用B用分液漏斗向盛有固體的錐形瓶中滴加乙酸溶液，將產(chǎn)生的氣體通入盛有苯酚鈉溶液的試管中，觀察現(xiàn)象探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱C向兩支試管中各加入2mL0.1溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中，再同時分別向兩支試管中加入2mL0.1溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，連接成原電池裝置，過一段時間，從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴溶液，觀察現(xiàn)象探究金屬的電化學(xué)保護(hù)法

A．AB．BC．CD．D(★★★)9.某鈉離子可充電電池的工作主要靠在兩極間的遷移，工作原理如圖：其中-R1代表沒參與反應(yīng)的-COONa，-R2代表沒參與反應(yīng)的-ONa。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．放電時，b極為正極B．充電時，由b極向a極移動C．充電時，陰極發(fā)生反應(yīng)為D．若電池充滿電時a、b兩極室質(zhì)量相等，則放電過程中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，兩極質(zhì)量差為13.8g(★★★)10.的晶胞結(jié)構(gòu)和部分離子的投影位置如圖所示，下列說法錯誤的是

A．屬于離子晶體B．的配位數(shù)為8C．圖甲為沿y軸投影圖D．圖乙為沿面對角線投影圖(★★★)11.下表中的實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是已知：①配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)來表征，如的。②溶于水呈亮綠色。

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A常溫下，向100mL濃度分別為0.10mol/L的和KSCN混合溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液，觀察到溶液變?yōu)榱辆G色常溫下，穩(wěn)定性：B用導(dǎo)線將電流表分別將鋅棒和石墨棒相連，插入到橙子中觀察電流表指針變化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C向足量的酸性高錳酸鉀溶液中加入乙二醇將乙二醇轉(zhuǎn)化為乙二酸D室溫下，0.1mol/L的pH約為5，0.1mol/L的pH約為10結(jié)合質(zhì)子的能力：

A．AB．BC．CD．D(★★★★)12.用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能完成的實(shí)驗(yàn)是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A減緩鐵的腐蝕X為石墨棒，溶液含，開關(guān)K置于A處B模擬鐵的吸氧腐蝕X為鋅棒，溶液含，開關(guān)K置于B處C在鐵棒上鍍銅X為銅棒，溶液含，開關(guān)K置于A處D比較鐵和銅的金屬活動性強(qiáng)弱X為銅棒，溶液含，開關(guān)K置于B處

A．AB．BC．CD．D(★★★★)13.已知含磷廢水中的磷以磷酸及其鹽的形式存在。某溫度下，磷酸的pKα與溶液的pH的關(guān)系如圖，該溫度下向初始pH=6的含磷廢水中加入CaCl2可以得到Ca5(PO4)3OH沉淀而實(shí)現(xiàn)廢水除磷。下列敘述錯誤的是

A．該溫度下，磷酸的Kα2的數(shù)量極為10-8B．若逐漸增大該廢水的pH，溶液中c()將隨之不斷增大C．pH=6的該廢水中離子濃度存在關(guān)系：c()>c()>c()D．該廢水除磷的離子反應(yīng)有：3+5Ca2++H2O=Ca5(PO4)3OH↓+7H+(★★★★)14.二氧化碳催化加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為，恒壓條件下，按進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．圖中曲線b表示平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化B．M點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為60%C．保持其他條件不變，在絕熱密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比在恒溫密閉容器中的低D．440K時反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再向容器中按投料，再次平衡時，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.39二、解答題(★★★)15.清潔能源的綜合利用可有效降低碳排放，是實(shí)現(xiàn)“碳中和碳達(dá)峰”的重要途徑。(1)以環(huán)己烷為原料生產(chǎn)苯，同時可得到氫氣。下圖是該反應(yīng)過程中幾種物質(zhì)間的能量關(guān)系。反應(yīng)：ΔH=___________kJ/mol。(2)已知反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＞0，利用該反應(yīng)可減少CO2排放，并合成清潔能源。①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．單位時間內(nèi)生成1molCH3OH(g)的同時消耗了3molH2(g)B．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化C．容器內(nèi)c(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化②一定條件下，在一密閉容器中充入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，下圖表示壓強(qiáng)為1.0MPa和4.0MPa下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。其中表示壓強(qiáng)為4.0MPa下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線為___________(填“I”或“II”)；a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa-2(Kp為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)。分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果精確到0.01)。③利用制備的甲醇可以催化制取丙烯，過程中發(fā)生如下反應(yīng)：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)，為探究M、N兩種催化劑的催化效能，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得如圖所示曲線。已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-+C(Ea為活化能，假設(shè)受溫度影響忽略不計(jì)，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。在M催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能Ea=___________kJ·mol-1，從圖中信息獲知催化效能較低的催化劑是___________(“M”或“N”)，判斷理由是___________。(★★★)16.Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑，堿性條件下可以穩(wěn)定存在，酸性條件下會自身分解生成Fe(OH)3?？捎肍e(OH)3與NaClO在強(qiáng)堿性條件下制取，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，制取Na2FeO4，并驗(yàn)證其處理含CN-廢水的能力。Ⅰ.制取Na2FeO4(1)儀器D的名稱為_____。洗氣瓶B中盛有的試劑為_____。實(shí)驗(yàn)開始，先打開分液漏斗_____(填“A”或“C”)的活塞。(2)寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。(3)三頸燒瓶中的紅褐色固體基本消失，得到紫色溶液時，停止通入Cl2。通入氯氣的過程中三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、______。Ⅱ.模擬并驗(yàn)證Na2FeO4處理含CN-廢水的能力(4)取一定量Na2FeO4加入試管中，向其中加入0.2mol?L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化為CO和N2。充分反應(yīng)后測得試管中仍有Na2FeO4剩余，過濾。向?yàn)V液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，將沉淀過濾干燥后稱量，得白色沉淀0.3546g。①配制0.2mol?L-1的NaCN溶液，需要的玻璃儀器有______(填序號，下同)。②計(jì)算NaCN溶液中CN-的去除率為______(保留兩位有效數(shù)字)。(★★★★)17.（Ⅰ）電子級氫氟酸是微電子行業(yè)的關(guān)鍵性基礎(chǔ)材料之一，由螢石粉（主要成分為CaF2，含有少量SiO2和微量As2O3等）制備工藝如下：回答下列問題：(1)“酸浸”時生成HF的化學(xué)方程式為________，工業(yè)生產(chǎn)時往往會適當(dāng)加熱，目的是________。(2)“精餾1”設(shè)備使用的材料可選用______（填序號）。

A．玻璃B．陶瓷C．石英D．金(3)已知H2SiF6是一種配位酸，酸性與硝酸相近，可與KMnO4溶液反應(yīng)制備極易溶于水的強(qiáng)酸HMnO4，反應(yīng)的離子方程式為________。(4)“氧化”時將AsF3氧化為AsF5，AsF5的沸點(diǎn)高于AsF3，原因是________。(5)液態(tài)HF是酸性溶劑，能發(fā)生自偶電離：，由于和都溶劑化，常表示為：。在HF溶劑中AsF5、BF3呈酸性，HClO3、HNO3、H2O呈堿性，比如AsF5、HClO3的電離方程式分別為：；。在HF作用下：①寫出BF3與HNO3反應(yīng)的離子方程式________。②已知：H2O與AsF5反應(yīng)生成HAsF6。結(jié)合的能力：H2O_______（填“＞”、“＜”或“＝”）。（Ⅱ）一種處理高濃度氨氮廢水并獲取MAP（MgNH4PO4·6H2O）的工藝流程如下。已知：①M(fèi)AP難溶于水，可溶于酸。②20℃時水中的溶解性：。(6)下列說法正確的是________（填字母序號）。a.MAP可用作復(fù)合肥b.分離的方法可以是過濾c.廢水中的會抑制水解(7)沉淀劑的選擇。其他條件相同，按投入相應(yīng)的沉淀劑，其氨氮去除效果如圖所示。①沉淀劑為ⅰ時，生成MAP的離子方程式為______。②ⅲ和ⅰ相比，ⅲ的氨氮去除率低，原因是______。③沉淀劑為ⅱ和ⅳ時，氨氮去除率明顯低于其他相應(yīng)組，原因是______。(★★★★)18.受體拮抗劑是指能與受體結(jié)合，但不具備內(nèi)在活性的一類物質(zhì)。某受體拮抗劑的中間體G的合成路線如下：已知：①②R-CNR-COOH請回答：(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能團(tuán)的名稱是_____________________。(2)由A生成B的反應(yīng)類型是_________________。(3)已知：碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳原子稱為手性碳。寫出化合物G與足量H2發(fā)