2026屆云南省麗江地區(qū)中學等學校高三上學期階段性教學水平診斷檢測（一）化學試卷一、單選題(★★★)1.下列說法不正確的是

A．“鯤龍”水陸兩棲飛機實現(xiàn)海上首飛，使用的航空煤油屬于純凈物B．煤的“氣化”、“液化”都屬于化學變化C．核酸是生物體遺傳信息的攜帶者，屬于高分子化合物D．“杯酚”分離和體現(xiàn)了分子識別(★★)2.下列化學用語表示正確的是

A．用于考古斷代的碳原子符號：B．氯化銨的電子式：C．乙酸乙酯的結構式：D．丙烷的球棍模型：(★★)3.下列方程式不正確的是

A．與濃鹽酸反應：B．與反應：C．將少量灼熱的加入中：D．將通入酸性溶液：(★★★)4.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為NAB．D218O和T2O的混合物11g，含有的中子數(shù)為6NAC．3.2g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.6NAD．將1molN2和3molH2置于密閉容器中充分反應后，生成的NH3分子數(shù)為2NA(★★★)5.下列實驗操作和現(xiàn)象以及所得結論均正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加溴水，溴水褪色丙烯醛中含碳碳雙鍵B在溴乙烷中加入氫氧化鈉溶液，加熱一段時間，再滴入幾滴硝酸銀溶液，未出現(xiàn)黃色沉淀溴乙烷未水解C液溴和苯在鐵粉作用下劇烈放熱，將產生的氣體通入AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀苯和液溴發(fā)生了取代反應D淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后，再滴加碘水呈無色淀粉完全水解

A．AB．BC．CD．D(★★★)6.羥甲香豆素(結構簡式如圖)對治療“新冠”有一定的輔助作用。下列說法正確的

A．羥甲香豆素的分子式為C10H10O3B．可用酸性KMnO4溶液檢驗羥甲香豆素分子中的碳碳雙鍵C．1mol羥甲香豆素最多消耗的H2和Br2分別為4mol和3molD．羥甲香豆素能與Na2CO3溶液反應放出CO2(★★)7.紅土鎳礦(主要含和少量FeO、NiO)中鎳含量較低，可通過黃鈉鐵礬[]沉淀法獲得含鎳富集液，進而生產含鎳產品，其工藝流程如下：下列說法不正確的是

A．濾渣的主要成分是B．“氧化”過程中，溶液的pH增大C．“氧化”若不充分，含鎳富集液中鐵含量將提高D．“沉鐵”時加入的主要作用是提供(★★★)8.某化學興趣小組設計如下實驗裝置，通過測定反應前后質量的變化，驗證固體在酒精燈加熱條件下，受熱分解的氣態(tài)產物。實驗步驟：先緩慢通入Ar氣，排盡裝置內空氣；關閉Ⅰ左側閥門，點燃酒精燈；一段時間后，Ⅱ中灼熱的銅網變黑，熄滅酒精燈甲；再次緩慢通入Ar氣……下列說法錯誤的是

A．實驗步驟中，點燃酒精燈的順序為甲、乙、丙B．整個過程中，若Ⅲ中灼熱的銅網未變黑，則說明生成的在Ⅱ中反應完全C．實驗結束后，若Ⅰ中減少的質量等于Ⅱ中增加的質量，則分解的氣態(tài)產物只有D．應遠離熱源、可燃物，并與還原性物質分開存放(★★★★)9.化合物(YX4)2M(WZ4)2·X2Z是廣泛用于印染工業(yè)的媒染劑。其中X、Y、Z、W四種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為32，Z、W兩種元素的最低負化合價相同。M元素為人類使用最廣泛的金屬元素。下列說法錯誤的是

A．M位于元素周期表第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素B．最高化合價：W>Y>XC．電負性：X<Y<ZD．Z元素的氫化物一定比Y的穩(wěn)定(★★★)10.以H2O作為羥基源，K2S2O8作為自由基引發(fā)劑和氧化劑，通過烷烴的C—H鍵直接插羰羧基，最終在溶劑化作用下生成羧酸的反應機理如下所示，下列說法正確的是

A．K2S2O8中S元素+7價B．反應過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂C．①和②羰基碳雜化方式都是sp2D．由②生成④的反應屬于氧化反應(★★★)11.科學家開發(fā)了一種可植入體內的燃料電池，血糖(葡萄糖)過高時會激活電池，產生電能進而刺激人造胰島細胞分泌胰島素，降低血糖水平。電池工作時的原理如下圖所示(G―CHO代表葡萄糖)。下列說法不正確的是

A．該燃料電池是否工作與血糖的高低有關，血糖正常時電池不工作B．工作時，電極Ⅰ附近pH下降C．工作時，電子流向：電極Ⅱ→傳感器→電極ⅠD．工作時，電極Ⅱ電極反應式為(★★★★)12.某立方晶系的銻鉀合金可作為鉀離子電池的電極材料，該合金的晶胞結構如圖1所示。下列說法不正確的是

A．K均位于由Sb構成的八面體空隙B．與Sb最鄰近的Sb原子數(shù)為12C．K和Sb之間的最短距離為D．沿晶胞面對角線投影，所得的投影如圖2(★★★)13.Be及其化合物的轉化關系如圖。下列說法錯誤的是

A．是兩性氫氧化物B．和的晶體類型相同C．中Be原子的雜化方式為D．與反應：(★★★)14.室溫下，向溶液中逐滴滴加0.100mol/LHCl溶液，整個反應過程中無氣體逸出(溶解的均表示為)。測得混合溶液的pH隨加入HCl溶液體積的變化如圖。下列說法不正確的是

A．a點溶液的溶質主要為NaCl、、B．b點溶液中C．c點溶液中D．取d點溶液加熱至沸騰，然后冷卻至室溫，溶液的pH增大二、解答題(★★★★)15.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，摩爾質量為392g/mol]為淺綠色晶體，又稱摩爾鹽，能溶于水，難溶于乙醇。某興趣小組以廢鐵屑（含少量硫化物、Fe2O3、油污等雜質）為原料制備摩爾鹽的流程如下：回答下列問題：(1)Na2CO3溶液呈堿性的主要原因是________（用離子方程式表示）。(2)“酸溶”在如圖所示裝置中完成（部分夾持裝置省略）。儀器a的名稱是________。(3)“還原”過程主要反應的離子方程式為________。(4)“系列操作”包括：將轉化后溶液蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)時，冷卻結晶，________，用無水乙醇洗滌，晾干。(5)產品純度測定：準確稱取8.0g產品，加硫酸溶解，用容量瓶配制100mL溶液。取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，用0.0500mol/L的酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液體積數(shù)據如表所示：

滴定次數(shù)1234消耗酸性KMnO4標準溶液的體積/mL21.6020.0220.0019.98（滴定原理：）①滴定達到終點的標志是：當?shù)渭幼詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時，________。②滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，則消耗標準溶液體積________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。③產品的純度為________。(★★★★)16.羥基乙酸鈉可用作非電極電鍍緩沖液、有機合成中間體；易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。實驗室擬用氯乙酸和NaOH溶液制備少量羥基乙酸鈉，此反應為劇烈放熱反應。具體實驗步驟如下：步驟1：在如圖所示裝置的反應瓶中，加入94.50g氯乙酸、100mL水，攪拌。逐步加入溶液，控制pH約為9，保持反應2小時。步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。待濾液冷卻至，過濾得粗產品。步驟3：粗產品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15℃以下，結晶、過濾、干燥，稱量得83.30g羥基乙酸鈉。回答下列問題：(1)儀器A的名稱是___________，步驟1中發(fā)生反應的化學方程式是___________，水浴加熱時，在水中加入少量石蠟油的目的是___________(2)步驟2中，三頸燒瓶中如果忘加磁轉子，補救措施是___________。(3)步驟3中，粗產品溶解于過量水會導致產率___________(填“增大”、“減小”或“無影響”)。(4)步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是___________。(5)本實驗的產率為___________。(★★★)17.家用天然氣的主要成分是CH4，常含有H2S。CH4中H2S的消除對天然氣的利用具有重要意義。可利用金屬硫化物(MxSy)催化下列反應，既可以除去天然氣中的H2S，又可以獲得H2。(1)該反應中元素電負性從大到小的排序為________。(2)該反應自發(fā)進行的條件是________。

A．高溫下容易自發(fā)B．低溫下容易自發(fā)C．任何溫度下都容易自發(fā)D．任何溫度下都不容易自發(fā)(3)在恒溫、體積為2L的恒容密閉容器中，通入4molCH4和1molH2S的混合氣體，初始壓強為8MPa，10min時體系的壓強為8.8MPa，則0~10min內，________。(4)若在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生該反應，下列有關說法正確的是________。(不定項)

A．平衡移動，K一定變化B．CH4和H2S按1:2投料反應，當CH4和H2S的物質的量之比不變時反應到達平衡C．金屬硫化物(MxSy)催化該反應的原理是降低活化能，增大活化分子百分數(shù)，增加單位時間內有效碰撞次數(shù)，從而加快反應速率D．達到平衡后，縮小容器體積，正反應速率先減小后變大(5)一種在酸性介質中進行天然氣脫硫的原理示意圖如下圖所示，反應②的離子方程式為________。由圖可知該天然氣脫硫過程中起到催化劑作用的微粒是________。A．CH4B．Fe2+C．Fe3+D．O2(6)氫氣、乙醇都是未來理想的綠色燃料。已知部分物質的標準燃燒熱(25℃)數(shù)據如下表所示：

物質(狀態(tài))H2(g)C2H4(g)C2H5OH(l)CH4(g)燃燒熱-285.8-1411.00-1366.8-890.3列舉用氫氣作為燃料需要解決的問題___________。依據表格數(shù)據計算，由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的為___________。A．-44.2kJ/molB．+44.2kJ/molC．-330kJ/molD．+300kJ/mol(7)肼(N2H4)是可燃性液體，一種以肼為原料的電池裝置如下圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH為電解質。(注：圖中為負離子交換膜)請書寫負極的電極反應式__________。1mol肼完全反應，正極區(qū)域質量減少________g。(★★★★)18.有機物Q是一種治療關節(jié)炎止痛藥，其合成路線如下：(1)A的名稱為_______。F中所含官能團的名稱為_______。(2)D→E的反應類型為_______。E→F的反應類型為_______。(3)B與(ClCH2CO)2O反應生成C和另一有機物H，則H的結構簡式為_______。(4)M在一定條件下能發(fā)生聚合反應生成高分子，寫出該反應的化學方程式：