2026屆湖南省郴州市高三上學期一?；瘜W試卷一、單選題(★★)1.2025年湖南省足球聯(lián)賽“湘超”火熱進行中，下列有關說法錯誤的是

A．足球烯是形似足球的籠狀分子，它屬于有機高分子材料B．足球場所用的人造草坪屬于合成纖維C．球員們身穿的球服所用材質通常含有聚酯纖維，聚酯纖維屬于有機高分子材料D．液態(tài)氯乙烷汽化吸熱具有冷凍麻醉作用，可用于身體局部快速鎮(zhèn)痛(★★)2.下列有關化學用語表示正確的是

A．中子數(shù)為8的氧原子核素符號：B．的結構示意圖：C．HClO的電子式為：D．NaCl溶液中的水合離子：(★★)3.下列實驗操作規(guī)范的是

A．蒸發(fā)溶液得到晶體B．量取溶液C．加熱固體D．配制的溶液

A．AB．BC．CD．D(★★★★)4.下列有關化學概念或性質的判斷錯誤的是

A．基態(tài)原子吸收能量，電子發(fā)生躍遷形成吸收光譜B．臭氧是極性分子，但其在中的溶解度高于在水中的溶解度C．聚乙炔存在共軛大鍵體系為電荷傳遞提供通路，可用于制備導電高分子材料D．等離子體是由電子和陽離子組成的整體呈電中性的氣態(tài)物質(★★★)5.鈉及其化合物的部分轉化關系如下圖所示。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．17g中含有的電子數(shù)目為B．0.5L1mol/L的溶液中的總數(shù)為C．反應①中1molNa完全反應生成轉移2molD．反應③中生成1mol的消耗的體積為22.4L(★★★★)6.聚維酮碘結構簡式如圖，由聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘，它可將蛋白質中的鍵轉變?yōu)殒I，將巰基轉變?yōu)槎蜴I，因此聚維酮碘常用于殺滅細菌，在外科消毒中廣泛使用。下列說法錯誤的是

A．聚維酮的單體的分子式為B．聚維酮碘是一種高分子物質，易溶于水C．蛋白質中轉變?yōu)閷儆谶€原反應D．殺菌時鍵轉變?yōu)殒I破壞了蛋白質結構(★★★★)7.一種應用廣泛的催化劑結構如圖所示，已知X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列說法正確的是

A．元素的最高價：B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．同周期元素中第一電離能比W大的只有一種D．該化合物中所有原子最外層均滿足8電子(★★★)8.立方氮化硼是一種用于航空航天的熱絕緣體納米材料，與金剛石結構相似，其晶胞結構如圖，晶胞棱長為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A．立方氮化硼具有熔點高、硬度大的特點B．該晶胞中B和N的配位數(shù)均為4C．立方氮化硼晶體的密度D．固體儲氫材料氨硼烷()中，B原子的雜化軌道類型為(★★★★)9.下列實驗目的對應的實驗方案設計現(xiàn)象和結論都正確的是

選項實驗目的實驗方案設計現(xiàn)象和結論A證明某鹽溶液中含有向試樣中加入鹽酸酸化的溶液產生白色沉淀，證明試樣中含有B探究與HClO酸性的相對強弱用pH計測量、HClO溶液的pH，比較溶液pH大小HClO溶液的pH比溶液大，則酸性比HClO強C證明某鹽溶液中含有用玻璃棒蘸取待測液，放在酒精燈外焰處灼燒觀察到焰色呈黃色，證明試樣中含有D驗證某固體是還是室溫下，取少量固體于試管中，插入溫度計，加入幾滴水溫度降低，該固體是

A．AB．BC．CD．D(★★★★)10.以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結合的循環(huán)方式，可高效制和，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A．電極b連接電源正極B．電解總反應式為C．電解池中電子從電極a經電解質溶液流向電極bD．催化階段反應產物的物質的量之比(★★★★)11.化合物()是一種鍋爐水添加劑，能除去鍋爐水中溶解氧，并可使鍋爐壁鈍化；鈍化反應為。下列說法正確的是

A．化合物中所有原子最外層均滿足8電子B．反應中C、N原子均被氧化C．已知該反應為放熱反應，則該反應為任何溫度下都能自發(fā)進行D．每生成1mol，反應中轉移6mol(★★★★)12.是一種重要的稀土金屬氧化物，在催化與檢測方面均有廣泛的應用前景。工業(yè)上從水晶石廢料(含有、CaO、、、MgO)中提取的流程如下：已知：，；金屬離子濃度小于，認為沉淀完全。下列說法錯誤的是

A．“浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、攪拌、適當升溫B．根據(jù)已知計算得出，完全沉淀的pH為5.3C．氨水濃度過大導致沉鈰率下降的主要原因可能是與形成配合物導致不易被沉淀D．“還原”工序中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1(★★★)13.催化作用下，發(fā)生反應的歷程如圖所示。下列說法正確的是

A．改變反應途徑，提高了單位時間原料轉化率B．反應過程中Mo形成的共價鍵數(shù)目始終保持不變C．總反應為D．如果原料為乙二醇，則主要有機產物是乙醛和乙烯(★★★★★)14.已知25℃時，為氣態(tài)，飽和溶液濃度約為0.1mol/L，水溶液中各含A微粒物質的量分數(shù)隨pH變化關系如下圖所示[例如]。已知。下列說法正確的是

A．NaHA溶液中，水的電離受到抑制B．向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中：C．以酚酞為指示劑(變色的pH范圍為8.2-10.0)，用NaOH標準溶液可滴定水溶液的濃度D．0.1mol/L的溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)二、解答題(★★★★)15.硫酸亞鐵銨晶體[]，商品名稱為摩爾鹽，簡稱FAS，在定量分析中常用來配制亞鐵離子的標準溶液，還可用作凈水劑、治療缺鐵性貧血的藥物等，常溫下為淺綠色晶體，可溶于水，難溶于乙醇，100℃時易失去結晶水。實驗室利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還有少量FeS和油污)合成硫酸亞鐵銨晶體的步驟如下：Ⅰ．堿煮水洗：取少量廢鐵屑置于錐形瓶中，加入20mL30%的溶液，加熱煮沸一段時間，傾去溶液，水洗至中性；Ⅱ．的制備：向處理過的鐵屑中加入稀反應，于通風櫥中在水浴上加熱至不再有氣泡放出，趁熱減壓過濾；Ⅲ．硫酸亞鐵銨晶體的制備：向濾液中迅速加入一定體積的飽和溶液，若此時溶液pH偏大，可加幾滴濃調節(jié)至pH接近1，水浴蒸發(fā)，濃縮至表面出現(xiàn)結晶薄膜為止。放置緩慢冷卻，得硫酸亞鐵銨晶體，減壓過濾除去母液并盡量吸干，把晶體轉移到表面皿上晾干片刻，用無水乙醇洗滌，減壓過濾后得到產品。回答下列問題：(1)下列實驗圖標中與本實驗無關的是___________(填代號)。

A．B．C．D．(2)步驟Ⅰ中向廢鐵屑中加入溶液，并加熱煮沸的目的是___________。(3)步驟Ⅱ在制備硫酸亞鐵時，不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，原因是___________。(4)下圖為步驟Ⅱ的實驗裝置圖(夾持和加熱裝置省略)，A中裝有稀硫酸的儀器名稱為___________；裝置C中的溶液的作用是___________。(5)①步驟Ⅲ硫酸亞鐵銨晶體的制備中，要滴加幾滴濃調節(jié)至pH接近1的主要原因是___________(用離子方程式解釋)；②洗滌晶體時為什么用無水乙醇洗滌，而不是蒸餾水？___________；③產品中的可用___________試劑檢驗，生成藍色沉淀。(★★★★)16.某種電鍍污泥主要含碲化亞銅()、三氧化二鉻以及少量的金，可用于制取、金屬銅和粗碲等，以實現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下。已知：①煅燒時，發(fā)生的反應為；②酸浸時轉化為；③的溶解度隨溫度升高而增加?；卮鹣铝袉栴}：(1)的價層電子排布式為___________。(2)煅燒時，發(fā)生反應的化學方程式為___________。(3)濾液經酸化后加入，通過___________、___________、抽濾、干燥操作可得到重鉻酸鉀。(4)酸浸液中除了過量的外，還可能含有___________(寫化學式)。(5)為實現(xiàn)資源的綜合利用，“電解”后的溶液可返回到___________工序。(6)測定某固體產品中含量的方法如下(雜質不參與反應)：稱取產品試樣配成溶液，用移液管取出于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用硫酸亞鐵銨標準液進行滴定，重復進行三次實驗。①氧化還原滴定過程中的離子方程式為___________。②若三次實驗消耗標準液的平均體積為，則所得產品中的純度為___________%。(★★★)17.噻托溴銨奧達特羅是一種復方吸入制劑，主要用于治療慢性阻塞性肺疾??；合成路線如下(部分條件忽略，溶劑未寫出)：已知：Bn為苯甲基()回答下列問題：(1)物質A中官能團的名稱為___________、___________。(2)可以用___________方法區(qū)分G和H。a．紅外光譜儀b．核磁共振氫譜儀c．質譜儀(3)物質A→B反應1的作用是___________。(4)物質B→C：①反應1的反應類型為___________；②反應2的反應方程式為___________。(5)化合物F的結構簡式為___________。(6)M是比A的相對分子質量少14的有機物，符合下列條件的M有___________種。①遇溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應。(★★★★)18.“碳達峰·碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，催化重整是實現(xiàn)“雙碳”經濟的有效途徑之一，具有廣闊的市場前景和經濟、社會價值。相關的主要反應有：Ⅰ：Ⅱ：已知：常溫常壓下，、、CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol。請回答：(1)反應Ⅰ的___________kJ/mol。(2)恒溫恒容條件下，若起始按投料，只發(fā)生反應Ⅰ，不能作為反應達到平衡的標志是___________(填序號)。

A．濃度不再發(fā)生變化B．體系壓強不再變化C．單位時間內，消耗amol時，同時生成2amolD．混合氣體的平均相對分子質量不變(3)在總壓為100kPa的恒壓密閉容器中，按投料，在一定溫度下發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，測得、的平衡轉化率分別為30%和50%。反應Ⅱ的壓強平衡常數(shù)(Ⅱ)=___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))(4)在一定條件下的密閉容器中，按投料，只發(fā)生反應Ⅰ，圖1表示和的速率-濃度關系曲線，圖2表示溫度對產率的影響曲線。①表示的速率-濃度關系曲線是___________(填