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山西省2025-2026學年高一選科調研檢測

化學試題

(考試時間75分鐘，滿分100分)

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)

域內。

2.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。

3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案用0.5毫米的黑

色筆跡簽字筆寫在答題卡上。

4.考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32CI-35.5

一、選擇題(本題包含14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的)

1.《天工開物》是中國古代一部綜合性的科學技術茗作，其中記錄了許多與化學相關的內

容。下列有關說法正確的是

A.“(綠礬)入罐熬煉，則成礬紅，圬墁技油漆家用之”中“礬紅”的主要成分為Fe?O?,可用

于制作油漆

B.關于硫黃(黃色)的制取有記載：“石精感受火神，化出黃光飛走，遇盂掩住”,“黃光”為

硫黃的焰色試驗現(xiàn)象

C.“白礬(即明礬)一種，亦所在有之，最盛者山西晉、南直無為等州”,“白礬”可用于自來

水凈化和消毒殺菌

D.“凡鋼鐵煉法……·火力到時……取出加錘”,目的是將鐵在高溫條件下轉化成Fe?O?

2.下列關于實驗操作或安全事故的處理方法正確的是

A.實驗剩余的金屬鈉不宜隨意丟棄，要放到廢液杯中

B.進行NaCl固體、NaCl溶液導電實驗時，實驗中的安全圖標為

C.濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后用飽和碳酸鈉溶液清洗

D.鼻子湊到集氣瓶口聞氯氣的氣味

3.科學家利用C??0?首次制得環(huán)形碳分子C?8,總反應為C??0?=C?8+6CO。下列說法錯誤

的是

A.NaCl的水溶液中8，代表水合鈉離子

B.C??與C?互為同素異形體

C.C??O?和CO均不屬于酸性氧化物

D.該反應既屬于分解反應，也屬于氧化還原反應

高一化學試題第1頁(共6頁)

4.下列物質主要成分的化學式及用途的對應關系正確的是

選項物質化學式用途

A純堿Na?CO?焙制糕點的膨松劑

B消石灰CaO食品干燥劑

C氯化鐵溶液FeCl?蝕刻不銹鋼廣告牌上的圖形和文字

D小蘇打NaHCO?制肥皂、制玻璃等

5.蜂窩狀石墨烯為光伏材料，一種低成本制取蜂窩狀石墨烯的原理為Na?O+2CO

墨烯)。若N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

A.含有46gNa的Na?O和Na?O?的混合物中，陰離子數(shù)目為N

B.常溫常壓下，22.4LCO的電子總數(shù)為14N

C.常溫常壓下，1mol·L?1Na?CO?溶液中Na+數(shù)目為2N

D.上述反應生成12gC(石墨烯),理論上轉移電子總數(shù)為4N

6.向下列溶液中通入過量CO?,最終能產(chǎn)生白色沉淀的是

A.澄清石灰水B.CaCl?溶液C.飽和碳酸鈉溶液D.漂白粉溶液

7.熟練掌握物質轉化關系對于化學學習和研究具有重要意義。下列選項中的物質按圖示

路徑不能完全實現(xiàn)一步轉化的是

選項XYZ

ANaNa?O?NaCl

BCl?NaClOHCl

CFe?O?FeSO?Fe

DCO?Na?CO?NaHCO?

8.某興趣小組利用SiO?納米粒子制作光子晶體，僅通過物理方法使白色的SiO?納米粒子

在太陽光下呈現(xiàn)藍色。下列說法錯誤的是

A.SiO?納米粒子分散到水中，形成濁液

B.SiO?是酸性氧化物，推測其可與NaOH溶液反應

C.SiO?納米粒子分散到乙醇中形成膠體，可以透過濾紙

D.若利用Na?SiO?制備SiO?,無須發(fā)生氧化還原反應

9.常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量共存的是

A.在FeCl?溶液中：Na?、Mg2+、SO2-、Cl0-

B.在透明溶液中：Cu2+、K*、NO?、SO2-

C.使石蕊變紅的溶液中：Na、NH4、Cl-、SO?-

D.堿性溶液中：Na+、K*、HCO?、SO2-

10.下列離子方程式書寫正確的是

A.將Na投入CuSO?溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na

B.NaHCO?溶液與少量Ca(OH)?溶液反應：HCO?+Ca2++OH-=CaCO?↓+H?O

C.氯氣與水反應：Cl?+H?O→2H?+Cl-+ClO-

D.Fe?O?與鹽酸反應：Fe?O?+8H?=Fe2++2Fe3++4H?O

高一化學試題第2頁(共6頁)

11.某干燥白色固體可能含有Na?CO?、NaHCO?、NaOH中的一種或幾種，取一定質量的該固

體加蒸餾水配制成160mL溶液，并向該溶液中滴加0.5mol·L?1的鹽酸，得到CO?體積

(假設氣體全部逸出，氣體體積已換算成標準狀況)與消耗鹽酸體積的關系如圖所示

(忽視溶液體積的變化)。

CO?體積/L

0.672N

0M

100V鹽酸體積/mL

下列說法正確的是

A.MN段發(fā)生的離子反應為CO3-+2H+=H?O+CO?↑

B.V=130

C.N點時溶液中鈉離子的濃度為0.25mol·L-1

D.白色固體可能是Na?CO?與NaHCO?的混合物

12.實驗是研究化學的基礎。下列裝置或操作不能達到相應實驗目的的是

干燥Cl?

尾氣處理

干燥濕潤

紅布條紅布條

圖甲圖乙圖丙圖丁

A.利用圖甲驗證干燥的氯氣不具有漂曰性

B.利用圖乙檢驗鉀離子的存在

C.利用圖丙制備Fe(OH)?

D.利用圖丁進行鈉在空氣中的燃燒實驗

13.NaClO溶液可將煙氣中的NO轉化為NO?。常溫下，NaClO溶液在不同pH時進行煙氣

脫硝(NO),測得NO去除率與吸收液pH(pH越小，氫離子濃度越大，常溫下pH=7的溶

液呈中性)的關系如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.NaClO溶液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)同時使用

B.pH=6時，NaClO溶液脫硝反應的離子方程式為3Cl0-+2NO+20H-=3Cl-+

2NO?+H?O

C.氧化性：Cl0->NO?

D.當吸收液pH>8時，NO去除率隨pH升高而迅速下降的原因是HC10含量減少

高一化學試題第3頁(共6頁)

14.KMnO?是常見的氧化劑，實驗室以MnO?等為原料制取少量KMnO?的實驗流程如下：

KCIO?水CO?

MnO?—熔融溶解K?MnO?歧化過濾結晶KMnO?粗品

KOHMnO?

下列說法正確的是

A.“熔融”時用到的主要實驗儀器為蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

B.“溶解”后的溶液中存在大量的K*、Cl-、MnO

C.流程中MnO?可以循環(huán)使用

D.“K?MnO?歧化”時氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1

二、非選擇題(本題共4小題，共58分)

15.(15分)生活中處處有化學。有如下物質：①鹽酸，②CO?,③熔融NaOH,④NH?,⑤NaHCO?

固體，⑥Fe,⑦CaCO?0

請按要求填空：

(1)以上物質中屬于電解質的是(填序號，下同);屬于非電解質的是;

能導電的是_o

(2)侯氏制堿法需向飽和食鹽水中先后依族通入的氣體是(填序號),侯氏制

堿法過程中發(fā)生反應的化學方程式為

(3)向①和⑥恰好完全反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

產(chǎn)生此現(xiàn)象時發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為

(4)①與某金屬M反應后，生成13.6gMCl?,其中含有0.2molCl-,則M的摩爾質量是

o

16.(14分)學校實驗室購買的硫酸，其部分商標如圖所示。請回答下列有關問題：

硫酸化學純(CP)(500mL)

品名：硫酸

化學式：H?SO?

相對分子質量：98

密度：1.84g·cm-3

質量分數(shù)：98%

(1)此硫酸的物質的量濃度為o

(2)實驗室配制245mL1mol·L?1稀硫酸，需用量筒量取此硫酸的體積為mL,

再通過稀釋可得。

高一化學試題第4頁(共6頁)

(3)容量瓶使用前的操作是;稀釋濃硫酸的過程如下所示，正確的操作順序為

(填序號),此過程中玻璃棒的作用為◎

①②③④⑤⑥⑦

(4)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L-1,配制過程中下列各項操

作可能引起該誤差的有(填字母)。

A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，瓶中含有少量蒸餾水

B.用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

C.將濃硫酸稀釋后立即轉入容量瓶進行后續(xù)操作

D.定容時，俯視容量瓶刻度線

(5)NaClO?在稀硫酸條件下會生成ClO?(氣體)和NaCl,該反應的離子方程式為

;反應中被氧化與被還原的氯原子的物質的量之比為_o

17.(15分)氯化亞砜(SOCl?,沸點為78.8℃,與水劇烈返應)主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料的生

產(chǎn)。實驗室用干燥純凈的Cl?、SO?和SCl,(與0Cl?互溶)制備SOCl?的裝置如圖(加熱

及夾持裝置略)。

E

堿石灰

出水

濃鹽酸

進水

干燥純凈的SO?

液態(tài)SCl?

MnO?試劑X試劑Y催化劑

甲乙丙丁

請回答下列問題：

(1)裝置甲中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為;裝置甲中發(fā)生反應的離子方程

式為,該反應中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質為o

(2)試劑X與試劑Y依次為o

(3)干燥管中堿石灰的作用是o

(4)SOCl?與水能反應產(chǎn)生兩種酸性氣體，發(fā)生反應的化學方程式為o

(5)向過量的SCl?中通入體積為13.44L(標準狀況)的Cl?與足量的SO?,氯氣的物質的

量為_,反應后最多得到SOCl?的質量為go

高一化學試題第5頁(共6頁)

18.(14分)從含有FeCl?、FeCl?、CuCl?的某工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程

如圖。

試劑b

過量試劑a金屬銅

濾渣Y操作

Ⅱ

試劑c

工業(yè)操作濾液Z

廢液操作氯化鐵

I溶液W

Ⅲ晶體

濾液X

請回答下列問題：

(1)加入過量試劑a發(fā)生反應的離子方程式為o

(2)濾渣Y的主要成分為;試劑b為_

(3)加入試劑c發(fā)生反應的化學方程式為;檢驗溶液W中

的主要陽離子的操作及現(xiàn)象是

有同學用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液W中是否存在濾液X,你認為是否合理，并說明

理由：o

(4)實驗室中進行操作I所需要的玻璃儀器有

o

高一化學試題第6頁(共6頁)

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化學試題參考答案

1.【答案】A

【解析】綠礬為FeSO?·7H?0,加熱得到紅棕色的Fe?O?,Fe?O?可用于制作油漆，A正確；焰色試驗是部分金屬元素的

性質，“黃光”是指硫黃(黃色)蒸氣，B錯誤；明礬不能用于自來水的消毒殺菌，C錯誤；“凡鋼鐵煉法……”是將碳

氧化生成二氧化碳從而降低碳含量的過程，D錯誤。

2.【答案】B

【解析】實驗剩余的金屬鈉應立即放回試劑瓶，A錯誤；進行NaCl固體、NaCl溶液導電實驗時，需戴護目鏡，小心

用電，實驗結束要洗手，B正確；濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上質量分數(shù)為3%~5%的碳酸氫

鈉溶液，C錯誤；氯氣有毒，聞其氣味時，用手輕輕扇動，讓極少量氯氣飄入鼻孔，不能將鼻子湊到集氣瓶口聞氣

味，D錯誤。

3.【答案】A

【解析】NaCI的水溶液中，88代表水合氯離子，A錯誤。

4.【答案】C

【解析】純堿的化學式為Na?CO?,但純堿不能用作焙制糕點的膨松劑，A錯誤；消石灰的化學式為Ca(OH)?,CaO俗

稱生石灰，B錯誤；FeCl?溶液與不銹鋼中的Fe發(fā)生歸中反應，因此可以用于蝕刻不銹鋼廣告牌上的圖形和文字，

C正確；小蘇打的堿性弱，不用于制肥皂和制玻璃，D錯誤。

5.【答案】A

【解析】Na?O和Na?O?中陽離子與陰離子的個數(shù)比均為2:1,含有2molNa的Na?O和Na?O?的混合物中，陰離子為

1mol,則數(shù)目為NA,A正確；標準狀況下，22.4LCO的物質的量為1mol,含有的電子總數(shù)為14N,常溫常壓下，

22.4LCO的物質的量小于1mol,B錯誤；未告知溶液體積，無法計算Na+數(shù)目，C錯誤；題述反應生成12gC(石墨

烯),理論上轉移電子總數(shù)為2NA,D錯誤。

6.【答案】C

【解析】向澄清石灰水中通入過量CO?,最終得到碳酸氫鈣溶液，溶液澄清，A不符合題意；CO?與CaCl?溶液不發(fā)

生反應，B不符合題意；向飽和碳酸鈉溶液通入過量CO?,發(fā)生反應Na?CO?+CO?+H?0=2NaHCO?↓,碳酸氫鈉

溶解度小而析出，最終產(chǎn)生白色沉淀，C符合題意；向漂白粉溶液中通入過量CO?,最終得到碳酸氫鈣溶液，無白

色沉淀，D不符合題意。

7.【答案】B

【解析】鈉與氧氣加熱產(chǎn)生過氧化鈉，過氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制得鈉，鈉與氯氣反應

產(chǎn)生氯化鈉，A不符合題意；氯氣與氫氧化鈉反應產(chǎn)生次氯酸鈉，但是次氯酸鈉不能一步轉化為氯化氫，B符合題

意；四氧化三鐵與硫酸反應可以產(chǎn)生硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與鋁或鋅等發(fā)生置換反應產(chǎn)生鐵，鐵與水蒸氣或氧氣反

應可以生成四氧化三鐵，四氧化三鐵可以通過還原劑還原成鐵，C不符合題意；二氧化碳與氫氧化鈉反應可以生

成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳與少量氫氧化

鈉反應可以轉化成碳酸氫鈉，D不符合題意。

8.【答案】A

【解析】SiO?納米粒子分散到水中，形成的是膠體，而不是濁液，A錯誤；SiO?是酸性氧化物，可與NaOH溶液反應

生成鹽和水，B正確；SiO?納米粒子分散到乙醇中形成膠體，可以透過濾紙，C正確；利用Na?SiO?制備SiO?,元素

未發(fā)生價態(tài)變化，因此無須發(fā)生氧化還原反應，D正確。

9.【答案】B

【解析】Fe2與CIO-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，A不符合題意；透明溶液可以有顏色，B符合題意；使石

蕊變紅的溶液呈酸性，SO-與H+不能大量共存，C不符合題意；堿性溶液中HCO?不能大量存在，D不符合題意。

10.【答案】D

【解析】Na與CuSO?溶液反應不能置換出Cu,A錯誤；NaHCO?與少量Ca(OH)?溶液發(fā)生反應20H?+2HCO?+

Ca2+=CaCO?↓+CO3-+2H?0,B錯誤；將Cl?通入水中，產(chǎn)生的HCIO是弱酸，不能拆寫，C錯誤；Fe?O?中含2個

三價鐵和1個二價鐵，D正確。

高一化學答案第1頁(共3頁)

11.【答案】C

【解析】MN段發(fā)生的離子反應為HCO?+H?=H?0+CO?個，A錯誤；由圖像可知，最終產(chǎn)生二氧化碳的體積為

0.672L,其物質的量為0.03mol,MN段消耗氫離子的物質的量為0.03mol,則消耗鹽酸的體積為

0.06L,即60mL,V=160,B錯誤；N點時鹽酸與白色固體恰好完全反應，得到NaCl溶液，根據(jù)鹽酸中氯離子的

濃度為0.5mol·L?1,整個過程消耗鹽酸的體積為160mL,可知N點時溶液中n(CI-)=0.08mol,則n(Na')=

0.08mol,此時溶液體積為320mL,則c(Na+)=0.25mol·L?1,C正確；若白色固體是Na?CO?與NaHCO?的混合

物，則MN段消耗鹽酸的體積(V-100)mL>100mL,不符合圖示，D錯誤。

12.【答案】C

【解析】干燥的Cl?不能使干燥的紅布條褪色，Cl?遇濕潤的紅布條，產(chǎn)生的HCI0可以使紅布條褪色，A不符合題

意；要檢驗K+,需要做焰色試驗，且要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色，以濾去黃光，排除鈉元素焰色的干擾，B

不符合題意；整套裝置與外界相通，鐵和稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵無法進入盛有氫氧化鈉溶液的試管里，得

不到氫氧化亞鐵，C符合題意；利用坩堝可進行鈉在空氣中的燃燒實驗，D不符合題意。

13.【答案】B

【解析】NaClO溶液與潔廁靈同時使用，會產(chǎn)生有毒的氯氣，A正確；pH=6時，溶液呈酸性，NaClO溶液脫硝反應

的離子方程式為3CI0-+2NO+H?0=3CI-+2NO?+2H?,B錯誤；根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于

氧化產(chǎn)物的氧化性，得出氧化性：Cl0->NO?,C正確；當吸收液pH>8時，NO去除率隨pH升高而迅速下降的

原因是HC10含量減少，D正確。

14.【答案】C

【解析】“熔融”時不能使用蒸發(fā)皿，應該使用鐵坩堝，A錯誤；“溶解”后的溶液中大量存在的是MnO2-而非

MnOz,B錯誤；流程中MnO?可以循環(huán)使用，C正確；“K?MnQ,歧”時氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2,D

錯誤。

(2)④②NaCl+NH?+H?O+CO?=NaHCO?↓+NH?Cl↑

(3)先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?

(4)65g·mol-1

【解析】(1)電解質為純凈物且為化合物，在熔融態(tài)或水溶液中能導電，因此屬于電解質的有③⑤⑦;非電解質包

括除水以外的非金屬氧化物、氨氣及大部分有機物，因此屬于非電解質的為②④;能導電的有①③⑥.

(2)侯氏制堿法中，向飽和氯化鈉溶液中先通入大量氨氣，再通人過量二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為

NaCl+NH?+H?O+CO?=NaHCO?↓+NH?Cl,2NaHCO?Na?CO?+H?O+CO?↑。

(3)向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀，其容易被氧化，因此看到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色

沉淀，后白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，其中發(fā)生的氧化還原反應為4Fe(OH)?+O?+2H?0=

4Fe(OH)?。

(4)MCl?的摩爾質量

16.【答案】(14分，除標注分數(shù)外，其余每空2分)

(1)18.4mol·L-1

(2)13.6

(3)檢漏(1分)②④①⑤⑦③⑥(1分)攪拌及引流

(4)BCD

(5)5ClO?+4H?=4CIO?↑+Cl-+2H?O4:1

高一化學答案第2頁(共3頁)

(3)容量瓶使用前需檢漏；稀釋濃硫酸的步驟為量取濃硫酸，倒入適量水中進行稀釋，冷卻后轉移，洗滌并轉移，

振蕩，定容，顛倒搖勻，所以正確的操作順序為②④①⑤⑦③⑥;配制溶液過程中玻璃棒的作用是攪拌及引流。

(4)容量瓶中有水對配制的溶液濃度無影響，A不符合題意；用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，則濃硫酸偏多，

所配溶液濃度偏大，B符合題意；稀釋濃硫酸后未冷卻就進行后續(xù)操作，則冷卻后所配溶液體積偏小，濃度偏

大，C符合題意；定容時，俯視容量瓶刻度線，則所配溶液體積偏小，濃度偏大，D符合題意。

(5)NaClO?在稀硫酸條件下會生成CIO?(氣體)和NaCl,發(fā)生歧化反應的離子方程式為5CIOz+4H?=

4ClO?↑+Cl-+2H?O,被氧化與被還原的氯原子的物質的量之比為4:1。

17.【答案】(15分，除標注