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滄衡名校聯(lián)盟2025-2026學(xué)年期中質(zhì)量檢測

高一化學(xué)

班級姓名

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名及考號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本

試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的。

1.孔雀石是一種碳酸鹽礦物，產(chǎn)于銅礦的地表，是原生銅礦的重要找礦標(biāo)志礦物，也是一種玉料。

孔雀石遇鹽酸產(chǎn)生氣泡，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu?(OH)?CO?+4HCl=2CuCl?+

3H?O+CO?個。下列說法錯誤的是

A.Cu?(OH)?CO?屬于堿式鹽B.HCl可與堿反應(yīng)生成鹽

C.H?O是非金屬氧化物D.CO?是電解質(zhì)

2.下列關(guān)于化學(xué)實驗安全與實驗操作的說法錯誤的是

A.加熱蒸餾燒瓶時需要墊陶土網(wǎng)B.蒸發(fā)結(jié)晶時需要用玻璃棒攪拌

C.冷凝管中的冷凝水需要上進(jìn)下出D.容量瓶不能用來長時間存放溶液

3.已知：電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣。金屬鈣及其

部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①CaCO?③

②

CaOCa(OHD?

④⑤

⑥

CaCaCl?

⑦

高一化學(xué)第1頁(共6頁)

下列關(guān)于該轉(zhuǎn)化關(guān)系中的各反應(yīng)的說法正確的是

A.反應(yīng)①⑦既屬于分解反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②④⑥既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化試劑可能是酸性氧化物或鹽

D.反應(yīng)⑤的轉(zhuǎn)化試劑一定是鹽酸

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl?中氯原子數(shù)目為0.4NA

B.常溫常壓下，17gNH?中含有電子的數(shù)目為10NA

C.5.85gNaCl固體中鈉離子和氯離子的數(shù)目均為0.05NA

D.28gFe與足量Cl?反應(yīng)失去電子的數(shù)目為NA

5.NO和NO?是兩種常見的氮氧化物，下列說法正確的是

A.同溫度、同體積的NO和NO?的質(zhì)量比為15:23

B.同溫度、同壓強的NO和NO?的物質(zhì)的量比為1:1

C.同體積、同密度的NO和NO?的物質(zhì)的量比為23:15

D.同溫度、同物質(zhì)的量的NO和NO?的體積比為1:1

6.下列關(guān)于分散系的說法錯誤的是

A.泥漿、霧、碘酒都屬于分散系

B.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)

C.有色玻璃屬于膠體

D.NaCl溶液和Mg(OH)?沉淀可過濾分離

7.下列各組物質(zhì)溶于水時，電離出的離子種類與其他三組不同的是

A.NH?Cl、K?SO?、Zn(NO?)?

B.KNO?、(NH?)2SO4、ZnCl?

C.NH?NO?、KCl、ZnCl?、K?SO?

D.K?SO?、NH?NO?、Zn(NO?)?

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，ag某氣體G的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A.BCD.

9.KClO?與MnO?共熱時可分解生成O?和KCl,剩余殘渣的主要成分為KCl和MnO?,欲將二

者分離，不需要進(jìn)行的操作是

A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發(fā)結(jié)晶

高一化學(xué)第2頁(共6頁)

10.下列關(guān)于物質(zhì)檢驗的說法錯誤的是

A.向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中

一定含有NH?

B.向某溶液中滴加HNO?溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液

中一定含有Cl

C.用鉑絲蘸取某溶液并在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則原溶液中

一定含有K+

D.向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定

含有SO2-

11.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)和變化的說法正確的是

A.根據(jù)Fe能和鹽酸反應(yīng)，可知Cu也能和鹽酸反應(yīng)

B.根據(jù)Al能與NaOH溶液反應(yīng)，可知Mg也能與NaOH溶液反應(yīng)

C.加熱溶有CO?的石蕊溶液，溶液由紅色變成紫色，說明H?CO?受熱可能分解

D.向3%的雙氧水中加入少量MnO?,向6%的雙氧水中滴加少量FeCl?溶液，可對比不同催

化劑對反應(yīng)速率的影響

12.用Na?CO?固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作。下列

圖示對應(yīng)的操作錯誤的是

A.稱量B.溶解C.轉(zhuǎn)移D.定容

13.利用如圖所示裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實驗，模擬工業(yè)制備氯氣。

ab

鐵棒石墨棒

氫氧化

鈉溶液

飽和食鹽水

下列說法錯誤的是

A.點燃a管導(dǎo)出的無色氣體，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

B.b管處產(chǎn)生黃綠色、有刺激性氣味的氣體

C.U形管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H?O通電2NaOH+H?↑+Cl?↑

D.小燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl?=—2NaCl+H?O

高一化學(xué)第3頁(共6頁)

14.用含CaCO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石與足量鹽酸反應(yīng)制取CO?(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),若收

集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLCO?,反應(yīng)后所得溶液的體積為100mL,下列說法錯誤的是

A.消耗石灰石的質(zhì)量為2.5g

B.參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.04mol

C.反應(yīng)后溶液中CaCl?的物質(zhì)的量濃度為0.02mol·L-1

D.反應(yīng)生成的H?O的個數(shù)約為1.204×1022

15.肼和過氧化氫可用作火箭燃料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N?H?+2H?O?=N?+4H?O。下列

關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是

A.H?O2是還原劑B.N的化合價由+2變?yōu)?

C.生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子D.氧化性：H?O?>N?

16.測定25.00mL某溶液中的c(Ca2+)時，首先用足量(NH?)?C?O?溶液將Ca2+轉(zhuǎn)化為

CaC?O?沉淀，過濾、洗滌后，將其溶于過量稀硫酸，產(chǎn)生的H?C?O?與0.1000mol·L-1酸

性KMnO?溶液發(fā)生反應(yīng)，消耗20.00mLKMnO?溶液。已知：反應(yīng)時H?C?O?轉(zhuǎn)化為

CO?,MnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+,則c(Ca2+)為

A.0.1000mol·L-1B.0.2000mol·L-1

C.0.2500mol·L-1D.0.5000mol·L-1

二、非選擇題：本題共4小題，共52分。

17.(14分)氯氣在生產(chǎn)生活中有重要用途，請回答下列問題。

(1)某實驗小組同學(xué)將下圖所示裝置連接為成套裝置，用于實驗室制取氯氣。

點濃鹽酸

MnO?

溶液Y

溶液X

甲Z丙丁

①裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為◎

②若用裝置乙除去Cl?中的HCl,則溶液X為(寫名稱)。若溶液X為濃硫酸，

則裝置乙的作用是

③判斷裝置丙中收集滿Cl?的現(xiàn)象是◎

④裝置丁中的溶液Y可選用(填標(biāo)號)。

A.飽和食鹽水B.NaOH溶液C.MgSO?溶液D.KOH溶液

高一化學(xué)第4頁(共6頁)

(2)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是(填標(biāo)號)。

A.氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl?,則Cl?與水不發(fā)生反應(yīng)

B.氯水能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯水中含有HClO

C.向氯水中加入少量NaHCO?固體，產(chǎn)生無色氣泡，說明氯水中含有H+

D.向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，說明氯水中含有H+和Cl-

(3)將Cl?通入石灰乳中可制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

0

保存漂白粉時需注意

0

18.(13分)高鐵酸鉀(K?FeO?)極易溶于水形成淺紫紅色溶液。一種制取高鐵酸鉀的方法的主

要反應(yīng)為2Fe(OH)?+3Cl?+10KOH=—2K?FeO?+6KCl+8H?O。請回答下列問題。

(1)上述反應(yīng)中屬于鹽類的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(2)KOH的電離方程式為0

(3)該反應(yīng)中的氧化劑為(填化學(xué)式，下同),氧化產(chǎn)物為,生成1mol

K?FeO?時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

(4)利用上述方法制取K?FeO?時得到淺紫紅色溶液和大量固體，將二者分離所用的操作是

,需要的玻璃儀器為。分離后，冷

卻結(jié)晶得到K?FeO?粗品。

(5)K?FeO?用于水處理時兼具消毒、絮凝功能。用K?FeO?消毒時利用了其

,K,FeO4在水中轉(zhuǎn)化成分散系X,可吸附水中的懸浮顆粒并沉降，可知分散系X

為

19.(13分)常溫常壓下，溴單質(zhì)是深紅棕色液體，可用KBr溶液與Cl?反應(yīng)制得。請回答下列

問題。

(1)Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為◎

(2)向KBr溶液中通人足量Cl?,可發(fā)生反應(yīng)生成Br?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

0

(3)向(2)所得體系中加入適量CCl,振蕩靜置后，下層溶液為,顯

色，該操作的名稱為0

(4)將分層后的液體分離，需要用到下列儀器中的(填標(biāo)號)。

ABCD

高一化學(xué)第5頁(共6頁)

(5)Br?的沸點為59℃、CCl?的沸點為76.8℃。將二者分離時需采用減壓蒸餾，裝置如下圖

所示。儀器A的名稱為。該裝置中溫度計的作用是0

溫度計

螺口夾{

儀器A

a

克氏蒸餾頭

I接真空泵

毛細(xì)玻璃管b

接收瓶

20.(12分)天然氣的主要成分為CH?,可能含有H?S等雜質(zhì)。請回答下列問題。

(1)CH?的摩爾質(zhì)量為◎

(2)3.2gCH?與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH?S中的氫原子數(shù)相同。

(3)實驗測得，常溫常壓下51gH?S的體積為36.75L,則該狀況下的氣體摩爾體積為

。已知CuSO?溶液可用于吸收H?S生成CuS沉淀，則吸收上述氣體需要

0.5mol·L?1CuSO?溶液的體積為L。

(4)CH?和H?S形成的某混合氣體的密度是同溫同壓下H?的11倍，則該混合氣體中CH?

和H?S的物質(zhì)的量之比為,CH?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(計算結(jié)果保留

1位小數(shù))。

高一化學(xué)第6頁(共6頁)

題號12345678910111213141516

答案DCCBCBDACDCDDCDB

1.D解析：Cu?(OH)?CO?屬于堿式鹽，A項正確；HCl可與堿反應(yīng)生成鹽，B項正確；H?O是非金屬氧化

物，C項正確；CO?是非電解質(zhì)，D項錯誤。

2.C解析：為防止蒸餾燒瓶受熱不均而炸裂，加熱蒸餾燒瓶時需要墊陶土網(wǎng)，A項正確；為防止迸濺，蒸發(fā)

結(jié)晶時需要用玻璃棒攪拌，B項正確；為保證冷凝效果，冷凝管中的冷凝水需要下進(jìn)上出，C項錯誤；容量

瓶不能用來長時間存放溶液，配制好的溶液需要及時轉(zhuǎn)移至試劑瓶中存放，D項正確。

3.C解析：反應(yīng)①⑦均為分解反應(yīng)，其中反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑦是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；反

應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④⑥是氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化試劑可能是CO?,屬于酸性氧

化物，也可能是Na?CO?,屬于鹽，C項正確；反應(yīng)⑤的轉(zhuǎn)化試劑可能是鹽酸，也可能是MgCl?等物質(zhì)，D項

錯誤。

4.B解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl?呈液態(tài)，2.24LCCl中氯原子數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.4NA,A項錯誤；一個NH?中

有10個電子，常溫常壓下17gNH?的物質(zhì)的量為1mol,其中含有電子的數(shù)目為10NA,B項正確；

5.85gNaCl的物質(zhì)的量為0.1mol,其中鈉離子和氯離子的數(shù)目均為0.1NA,C項錯誤；28gFe的物質(zhì)

的量為0.5mol,與足量Cl?反應(yīng)生成FeCl?,失去電子的數(shù)目為1.5NA,D項錯誤。

5.C解析：同溫度、同壓強、同體積的NO和NO?的質(zhì)量比為15:23,缺少同壓強條件，A項錯誤；同溫度

同壓強、同體積的NO和NO?的物質(zhì)的量比為1:1,缺少同體積條件，B項錯誤；同體積、同密度的NO和

NO?的質(zhì)量相等，其物質(zhì)的量比,C項正確；同溫度、同壓強、同物質(zhì)的量的NO和

NO?的體積比為1:1,缺少同壓強條件，D項錯誤。

6.B解析：由一種或幾種物質(zhì)(稱為分散質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(稱為分散劑)中形成的混合物體系稱為分

散系，泥漿、霧、碘酒都屬于分散系，A項正確；溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，B項錯誤；

有色玻璃是將某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的，因此屬于膠體，C項正確；NaCl溶液能透過濾

紙，而Mg(OH)2沉淀不能透過濾紙，因此NaCl溶液和Mg(OH)?沉淀可用過濾分離，D項正確。

7.D解析：A、B、C三組溶液電離出的陽離子均為NH、K+、Zn2+,陰離子均為Cl、SO2-、NO?,三者電

離出的離子種類相同，D項溶液缺少Cl,答案為D項。

8.A解析：ag某氣體G的分子數(shù)為b,則cg該氣體的分子數(shù)為,可知其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L,A項正確。

9.C解析：欲將KCl和MnO2分離，需要進(jìn)行溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶操作，不需要分液操作，答案為C項

10.D解析：銨鹽與強堿共熱可生成NH?,向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試

紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定含有NH,A項正確；Cl-與Ag+可生成難溶于HNO?的白色沉淀，向

某溶液中滴加HNO?時無明顯現(xiàn)象，再滴加AgNO?溶液時產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl,B

項正確；用鉑絲蘸取某溶液并在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則原溶液中一定含

有K+,C項正確；向某溶液中滴加BaCl?溶液時生成白色沉淀，再滴加稀鹽酸時沉淀不溶解，不能排除

Ag的干擾，原溶液中不一定含有SO,D項錯誤。

11.C解析：根據(jù)金屬活動性順序可知，F(xiàn)e能和鹽酸反應(yīng)，但是Cu不能和鹽酸反應(yīng)，A項錯誤；A1能與

NaOH溶液反應(yīng)，但是Mg不能與NaOH溶液反應(yīng)，B項錯誤；CO?溶于水產(chǎn)生H?CO?,使石蕊溶液變

為紅色，加熱溶有CO?的石蕊溶液，溶液由紅色變成紫色，說明H?CO?受熱可能分解，C項正確；對比不

同催化劑對反應(yīng)速率的影響時需要控制雙氧水的濃度相同，D項錯誤。

12.D解析：用托盤天平稱量Na?CO?固體時需要墊稱量紙，并注意“左物右碼”,A項正確；在燒杯中溶解

Na?CO?固體時可用玻璃棒攪拌，B項正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端伸

到容量瓶刻度線以下，C項正確；定容操作時，膠頭滴管不能伸到容量瓶內(nèi)部，D項錯誤。

13.D解析：通電后鐵棒上產(chǎn)生H?,a管導(dǎo)出的H2燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，A項正確；石墨棒上發(fā)生反應(yīng)生

成Cl?,因此b管處導(dǎo)出黃綠色、有刺激性氣味的氣體，B項正確；U形管中發(fā)生反應(yīng)生成NaOH、H?和

Cl?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為個，C項正確；小燒杯中的NaOH溶

液用于吸收尾氣中的Cl?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl?——NaCl+NaCIO+H?O.D項錯誤。

14.C解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mLCO?的物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)化學(xué)方程式CaCO?+2HCl=

CaCl?+CO?個+H?O中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系進(jìn)行計算，可知需要CaCO?的質(zhì)量為2.0g,則消耗

石灰石的質(zhì)量為2.5g,A項正確；參與反應(yīng)的HC1的物質(zhì)的量為0.04mol,B項正確；反應(yīng)后溶液中

CaC1,的物質(zhì)的量為0.02mol.則其物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1.C項錯誤：反應(yīng)生成的H,O的個數(shù)

約為1.204×1022,D項正確。

15.D解析：該反應(yīng)中，O的化合價由-1變?yōu)?2,因此H?O?是氧化劑，A項錯誤；N的化合價由-2變?yōu)?/p>

0,B項錯誤；生成1molN?時轉(zhuǎn)移4mol電子，C項錯誤；H?O?是氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物，因此氧化性：

H?O?>N?,D項正確。

16.B解析：由題中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合質(zhì)量守恒和電子守恒可知：5Ca2+～5CaC?O?~5H?C?O?~

17.答案：(14分)

②飽和食鹽水(1分)除去Cl?中的水蒸氣(2分)

③集氣瓶中充滿黃綠色氣體(2分)

④BD(2分，部分作答給1分，多答、錯答不給分)

(2)AD(2分，部分作答給1分，多答、錯答不給分)

(3)2Ca(OH)?+2Cl?——CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O(2分)密封防潮、避光保存(1分)

解析：(1)①裝置甲中MnO?與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成Cl?,化學(xué)方程式為

Cl?個+2H?O。

②裝置乙為洗氣瓶，若用裝置乙除去Cl?中的HCl,則溶液X為飽和食鹽水。若溶液X為濃硫酸，則裝

置乙的作用是除去Cl?中的水蒸氣。

③Cl?為黃綠色氣體，則判斷裝置丙中收集滿Cl?的現(xiàn)象是集氣瓶中充滿黃綠色氣體。

④裝置丁用于吸收尾氣中的Cl?,溶液Y可選用NaOH溶液或KOH溶液。

(2)氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl?,Cl?與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A項錯誤；HCIO具有漂白性，氯

水能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯水中含有HCIO,B項正確；向氯水中加入少量NaHCO?固體，產(chǎn)生

無色氣泡，說明氯水中含有H+,C項正確；向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，說明氯水中

含有H+和HCIO,D項錯誤。

(3)Cl?與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Ca(OH)?+2Cl?——CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O。漂

白粉遇CO?和H?O變質(zhì)，因此保存漂白粉時需注意密封防潮、避光保存。

18.答案：(13分)

(1)K?FeO?和KCl(2分，部分作答給1分，多答、錯答不給分)

(2)KOH——K+OH(2分)

(3)Cl?(1分)K?FeO?(1分)3mol(2分)

(4)過濾(1分)燒杯、漏斗、玻璃棒(2分，部分作答給1分，多答、錯答不給分)

(5)(強)氧化性(1分)Fe(OH)?膠體(1分)

解析：(1)制取高鐵酸鉀