絕密★啟用前

滄衡名校聯(lián)盟2025-2026學(xué)年高二年級期中質(zhì)量檢測

化學(xué)試卷

本試卷共8頁，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試

卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-120-16Na-23S-32Cl-35.5K-39

一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.下列有關(guān)中國古代的科技成就用相關(guān)化學(xué)原理解釋合理的是

A.黑火藥一旦局部觸發(fā)，就能瞬間爆炸，說明該反應(yīng)活化能極低

B.宋代記載的“曾青(CuSO?)得鐵化為銅”,該過程本質(zhì)上構(gòu)成了原電池

C.青銅器冶煉過程中加入錫或鉛，深埋于地下的青銅器的腐蝕屬于析氫腐蝕

D.古代的“鎏金”和“貼金”工藝類似于現(xiàn)代工藝的“電鍍”,屬于物理變化

2.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣可減少氯氣在水中溶解損失

B.向H?O?溶液中滴人少量FeCl?溶液，能很快觀察到大量氣泡

C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，采用邊加熱邊蒸餾的方法

D.純水的pH隨溫度升高而減小

3.下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

0.1mol-L-1

硫酸溶液

溫度計(jì)H?(g)+I?(g)一2HI(g)5mL

學(xué)0.1mol·L-1

Na?S?O?溶液

25℃冷水5mL70℃熱水

塑料3min后分別混合并振蕩

A.測定中和反應(yīng)B.探究金屬M(fèi)g、AlC.探究壓強(qiáng)對平衡D.探究溫度對速率

的反應(yīng)熱的活潑性的影響的影響

【高二年級期中質(zhì)量檢測·化學(xué)第1頁(共8頁)】

4.下列說法正確的是

A.任何酸性溶液均存在c(H+)>c(OH-),且c(H+)>1×10-?mol·L-1,pH<7

B.任何溫度下純水或中性溶液中c(H?)=c(OH-)=√K

C.測定醋酸溶液pH時(shí)用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上，所測pH一定偏大

D.用pH試紙可以測定氯水或酸性KMnO?溶液的pH

5.對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是

A.磷酸二氫鈉電離：NaH?PO?H?PO?+Na

B.CH?OH燃料電池(堿性)負(fù)極反應(yīng)：CH?OH-6e?+60H-—CO?+5H?O

C.電解精煉粗銅(含雜質(zhì)Zn、Ag)陽極反應(yīng)：Cu-2e?——Cu2+;Ag-e?—=Ag

D.鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極均發(fā)生相同的反應(yīng)：Fe-2e—Fe2+

6.一定條件下，在水溶液中，1molClO(x=0;1,2,3,4)的相對能量(kJ)如圖所示。下列說法正確

的是

A.a、b、c、d、e代表的五種微粒對應(yīng)的酸均為強(qiáng)酸

B.a、b、c、de代表的五種微粒中c最穩(wěn)定

C.b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

△H=-117kJ·mol=1

D.b、c、die氧化能力依次增強(qiáng)

7.已知NO?(g)+CO(g)—CO?(g)+NO(g),反應(yīng)過程包含兩個(gè)基元反應(yīng)I和Ⅱ,整個(gè)過程中的

能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.NO?為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

2NOg+CO⑧個(gè)

B.反應(yīng)Ⅱ是該反應(yīng)的決速步?Ⅱ

EE,NO?(g)+CO?(g)+NO(g)

C.升高溫度，基元反應(yīng)I速率加快，基元反應(yīng)Ⅱ速率減慢

NO?(g)+NO(g)+CO(g)

D.NO?(g)+CO(g)CO?(g)+NO(g)的焓變

△H=E?-E?反應(yīng)過程

8.以丙烯(C?H?)、氨(NH?)、氧氣(O?)為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C?H?N),同時(shí)還有副

產(chǎn)物丙烯醛(C?H?O)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

△H=-515kJ·mol-

②C?H?(g)+0?(g)==C?H?O(g)+H?O(g)△H=-353kJ·mol-10.8F

丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如右圖所示，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫0.6-

度為460℃。下列敘述錯(cuò)誤的是0.4

0.2

A.減小壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率0.0

B.選擇合適催化劑是提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素350400450500550

t/℃

C.低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率低的原因是降低溫度，反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)

D.高于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率低的原因是催化劑活性降低或副反應(yīng)占優(yōu)勢

【高二年級期中質(zhì)量檢測·化學(xué)第2頁(共8頁)】

9.在恒容密閉容器中，CO(g)+△H<0,達(dá)到平衡狀態(tài)后，測得

如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。

序號(hào)溫度/℃初始CO濃度/(mol·L?1)初始H?O濃度/(mol·L?1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率

11101150%

210011α?

下列說法錯(cuò)誤的是

A.100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K>1

B.100℃時(shí)，平衡體系中H?的體積分?jǐn)?shù)在0.25～0.50之間

C.110℃時(shí)，當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)標(biāo)志該反應(yīng)達(dá)到平衡

D.110℃時(shí)，c(CO):c(H?O):c(CO?):c(H?)=1:1:1:1時(shí)標(biāo)志該反應(yīng)達(dá)到平衡

10.Cu?O是常用的紅色著色劑，一種用電解法制備Cu?O的工作原理如圖所示。下列說法正確

的是

A.電源a為負(fù)極，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.電解過程中，C電極產(chǎn)生H?,電解質(zhì)溶液pH增大

C.電壓過高時(shí)，陽極可能會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，

可將NaCl溶液換成Na?SO?溶液

NaCl溶液

D.制備Cu?O的總反應(yīng)方程式為

11.相同溫度、相同體積、相同pH的兩種一元弱酸HA和HB溶液，分別加水稀釋，pH隨加水體積

的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.電離常數(shù)：K(HA)>K(HB)

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)>d點(diǎn)

C.a點(diǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)的HA溶液分別與NaOH恰好中和消耗n(NaOH):

a點(diǎn)>b點(diǎn)

D.a點(diǎn)的兩種溶液分別與足量金屬鋅產(chǎn)生的n(H?):HA>HB

12.汽油濃度探測器，可用于監(jiān)測空氣中汽油蒸汽的濃度，預(yù)防火災(zāi)和爆炸。某加油站引進(jìn)一臺(tái)測

量儀，其傳感器部分工作原理如圖所示。汽油以辛烷為例(C?H?8.),當(dāng)空氣中汽油超標(biāo)時(shí)，顯示

屏?xí)袌?bào)警顯示。下列說法錯(cuò)誤的是

處理器液晶顯示屏

電極電勢：電極甲<電極乙

A.02-

含汽油的空氣

電極甲的電極反應(yīng)式為0202=

B.電極甲電乙個(gè)

O2-Q純度高的氧

C?H?8+16H?O-50e-=8CO?↑+50H+

氣

C.傳感器工作時(shí)O2-由電極乙向電極甲移動(dòng)CO?

固體氧化

D.每消耗1molO?,理論上可檢測到0.08molCgHi泄漏

【高二年級期中質(zhì)量檢測·化學(xué)第3頁(共8頁)】

13.已知可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(?),不同條件下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率αA如圖所

示。下列說法錯(cuò)誤的是

甲乙丙

A.由圖甲可知該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)

B.由圖乙可知一定有m+n>p

C.由圖丙可知a僅表示使用催化劑

D.若圖甲縱坐標(biāo)表示C的百分含量，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

14.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸度(g/100mL)。準(zhǔn)確量取10.00mL食用白醋稀

釋到100mL,從中取出待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，加指示劑，用0.1000mol·L-1

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下。下列說法正確的是

滴定次數(shù)

1234

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL

V(樣品)20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95

A.使用酸式滴定管準(zhǔn)確量取食用白醋10.00mL直接在容量瓶中稀釋到100mL

B.平均消耗的NaOH溶液的體積

C.滴定前平視，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果偏小

D.該白醋的總酸度為4.5g/100mL

二、非選擇題：本題共4個(gè)大題，共58分。

15.(14分)物質(zhì)的燃燒推動(dòng)了文明的進(jìn)步和科技的發(fā)展，部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。

物質(zhì)H?(g)CO(g)CH?OH(g)N?H?(g)

△H/(kJ·mol-1)-285.8-283.0-764.9-622.0

請回答下列問題：

(1)寫出表示CO(g)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式

CO(g)的熱值是kJ·g?1(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(2)CO?(g)在一定條件下可催化加氫制甲醇(CH?OH),反應(yīng)為CO?(g)+3H?(g)

CH?OH(g)+H?O(g),該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，反應(yīng)歷程如下圖：

【高二年級期中質(zhì)量檢測·化學(xué)第4頁(共8頁)】

過渡態(tài)1

過渡態(tài)2

41

0.0CO(g)+H?O(g)+2H?(g)

CO?(g)+3H?(g)

a

CH?OH(g)+H?O(g)

反應(yīng)進(jìn)程

①該歷程中的最大能壘對應(yīng)步驟的熱化學(xué)化學(xué)方程式為O

②a=O

(3)已知下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)的能量變化如圖所示：

4molH+2molO

△E=1369.3kJ

△E=bkJ

2molH?(g)+1molO?(g)

2molH?O(g)

個(gè)△E=88kJ

2molH?O(1)

b=O

(4)肼(N?H?)又稱聯(lián)氨，常作火箭推動(dòng)燃料。已知：H?O(g)=—H?O(1)△H=-44.0kJ·mol-

①N?H?的電子式為O

②肼(N?H?)燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為N?H?(g)+O?(g)=N?(g)+2H?O(g)

△H=kJ·mol?1。

③已知部分共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)N=N0=0N—HN—N0—H

鍵能/(kJ·mol-1)946497x193463

x=O

16.(15分)電化學(xué)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用十分廣泛，認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化

的原理和規(guī)律具有重要意義。請回答下列問題：

(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)的串聯(lián)電化學(xué)裝置如圖所示：

甲丙

【高二年級期中質(zhì)量檢測·化學(xué)第5頁(共8頁)】

①甲池屬于(填“原電池”或“電解池”),通CO的一極電極反應(yīng)式為C

②乙池模擬“氯堿工業(yè)”,離子交換膜X為(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜，F(xiàn)e電極

的電極反應(yīng)式為O

③丙池完成“鐵上鍍銀”,則a電極材料為

(2)濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電勢的一種裝置，其原理是高濃度溶液向低濃度溶液擴(kuò)

散而引發(fā)的一類電池，最終兩邊電解質(zhì)溶液濃度相等。下圖是“海水—河水”濃差電池裝置示

意圖(不考慮溶解氧的影響),其中a、b均為Ag/AgCl復(fù)合電極。

模擬海水

(0.5mol·L?1離

NaCl溶液)子

交④

模擬河水換

膜

(0.01mol·L?1

NaCl溶液)

a為極(填“正”或“負(fù)”),b極的電極反應(yīng)式為9

當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole時(shí)，理論上a極區(qū)模擬海水的質(zhì)量減少go

(3)恒溫條件下，用圖1裝置研究鐵的電化學(xué)腐蝕，測定結(jié)果如圖2。

103

壓強(qiáng)7

傳感器102

pH傳感器

5CL101

鐵粉、炭粉、

3B100

NaCl和鹽酸氣pH

混合液1A壓強(qiáng)99

(pH=1.8)0200400600

時(shí)間/s

圖1圖2

①AB段主要發(fā)生(填“吸氧”或“析氫”)腐蝕。

②BC段正極電極反應(yīng)式為0

17.(15分)工業(yè)上利用CH和水蒸氣或CO?重整可制H?和CO合成氣：

反應(yīng)I.CH?(g)+H?O(g)CO(g)+3H?(g)K?

反應(yīng)Ⅱ.CH?(g)+CO?(g)2CO(g)+2H?(g)K?

反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖。

12

10反應(yīng)Ⅱ

8

6反應(yīng)I

4

2

0

-1000110012001300

-4T/K

【高二年級期中質(zhì)量檢測·化學(xué)第6頁(共8頁)】

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)I在(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下自發(fā)進(jìn)行。

(2)反應(yīng)Ⅲ.CO?(g)+H?(g)一CO(g)+H?O(g)的平衡常數(shù)K=(用K,、K?表示),

該反應(yīng)△H0(填“>”、“=”或“<”,下同),理由是

o

1000K時(shí)，測得某時(shí)刻CO?(g)、H?(g)、CO(g)和H?O(g)的濃度分別為0.2mol·L-1、

0.3mol·L-1、0.1mol·L?1、0.5mol·L?1,則此時(shí)v正逆o

(3)若在恒溫恒容條件下，在密閉容器中加入CH?和H?O(g)發(fā)生反應(yīng)I。

①下列能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。

A.氣體的密度不再變化

B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂4molC—H鍵的同時(shí)斷裂3molH—H鍵

C.H?O(g)和H?(g)速率之比為1:3

D.n(CH?):n(CO)保持不變

②甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

由圖可知：P1D?(填“>”、“=”或“<”),理由是;

1000K、壓強(qiáng)為P?時(shí)，a點(diǎn)反應(yīng)向方向進(jìn)行。

(4)在溫度為T,壓強(qiáng)為pokPa的恒溫恒壓密閉容器中加入2molCH?和2molCO?,若只發(fā)生反

應(yīng)Ⅱ和Ⅲ,達(dá)到平衡時(shí)，測得CO?和H?的物質(zhì)的量分別為0.2mol和1.2mol,則此時(shí)反應(yīng)Ⅱ的

壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(kPa)2。

18.(14分)平衡思想是化學(xué)研究的一個(gè)重要觀念，在電解質(zhì)溶液中存在電離平衡、水解平衡等多種

平衡。已知：25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。

弱電解質(zhì)HCNCH?COOHH?CO?

K=5.0×10-?

電離平衡常數(shù)K。=6.4×10-10K。=1.8×10-5

K?=4.7×10-

請回答下列問題：

(1)將少量CO?通人NaCN溶液中，反應(yīng)的離子方程式為

o

【高二年級期中質(zhì)量檢測·化學(xué)第7頁(共8頁)】

(2)25℃時(shí)，pH=3的CH?COOH溶液物質(zhì)的量濃度為c?,pH=4的CH?COOH溶液物質(zhì)的量濃

度為c2,則c?10c?(填“>”、“=”或“<”)。下列方法可使0.1mol·L-1CH?COOH溶

大的是(填序號(hào))。

A.加水稀釋B.加入少量冰醋酸C.加熱D.通入HCl氣體

(3)25℃時(shí)，向Na?CO?溶液中加入一定量的CH?COOH溶液，所得溶液的pH=6,則溶液中

(4)25℃時(shí)，用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、物質(zhì)的量濃度均為

0.1mol·L-1的HCN和CH?COOH溶液，滴定曲線如下圖所示。

V(NaOH)/mL

①其中代表滴定HCN溶液的曲線為(填“I”或“Ⅱ”)。

②曲線I起始pH=a,結(jié)合電離平衡常數(shù)計(jì)算a≈(已知：lg2≈0.3)。

③滴定CH?COOH溶液時(shí)，將CH?COOH溶液置于錐形瓶中，加入酚酞作為指示劑，滴定時(shí)，左

手控制旋塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng),當(dāng)實(shí)驗(yàn)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管

下端懸有半滴標(biāo)準(zhǔn)液，此時(shí)向錐形瓶中滴人該半滴標(biāo)準(zhǔn)液的正確操作是下圖中的

(填序號(hào)),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是O

ABCD

【高二年級期中質(zhì)量檢測·化學(xué)第8頁(共8頁)】

滄衡名校聯(lián)盟2025-2026學(xué)年高二年級期中質(zhì)量檢測

化學(xué)試卷參考答案與解析

1.【答案】A

【解析】中國古代黑火藥是由硫磺、硝石、木炭混合而成的，在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

S+2KNO?+3C=K?S+3CO?↑+N?個(gè)，說明該反應(yīng)活化能極低，A正確；“曾青(CuSO?)得鐵化為銅”,是

利用了金屬還原性進(jìn)行的濕法煉銅，主要發(fā)生了置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；青銅器冶煉過程中加入錫或鉛，有活性不

同的金屬，深埋于地下，有O?、CO?和濕潤土壤中的電解質(zhì)，這些因素符合電化學(xué)腐蝕的條件，但不是析氫腐

蝕，C錯(cuò)誤；古代的“鎏金”技術(shù)是金和汞制成“金汞齊”再經(jīng)過“加熱驅(qū)汞”等復(fù)雜工藝使基體上附著一層金，

包含物理變化和化學(xué)變化，“貼金”是利用金的延展性將金箔貼在基體表面，屬于物理變化，現(xiàn)代工藝的“電

鍍”是利用電解原理，將金屬鍍在基體表面，屬于化學(xué)變化，三者原理不同，D錯(cuò)誤。

2.【答案】B

【解析】Cl?+H?0—H?+Cl?+HCIO,在飽和食鹽水中，Cl-濃度大，可使上述平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水

中的溶解損失，A正確；向H?O?溶液中滴入少量FeCl?溶液，發(fā)生反應(yīng)2FeCl?+H?O?=2FeCl?+O?+

2HCl,2FeCl?+H?O?+2HCl=2FeCl?+2H?0,總反應(yīng)2H?O?=2H?O+O?↑,FeCl?做催化劑，加快反應(yīng)速

率，與化學(xué)平衡無關(guān)，B錯(cuò)誤；用乙醇、乙酸、濃硫酸制備乙酸乙酯是可逆反應(yīng)，邊加熱邊蒸餾出產(chǎn)品，促使平

衡正向移動(dòng)，C正確；水電離是吸熱過程，加熱水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，pH減小，D正確。

3.【答案】D

【解析】缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液應(yīng)選用稀鹽酸、稀硫酸等酸性溶液，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣

體分子數(shù)相同，壓強(qiáng)對平衡無影響，C錯(cuò)誤；控制變量探究溫度對速率的影響，D正確。

4.【答案】B

【解析】任何酸性溶液均存在c(H?)>c(OH?),常溫時(shí)c(H?)>1×10-?mol-L?1,pH<7,A錯(cuò)誤；任何溫度

下純水或中性溶液中c(H?)=c(OH?)=√K,B正確；測定醋酸溶液pH時(shí)用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的

pH試紙上，相當(dāng)于加水稀釋，電離度一定增大，如果所測醋酸濃度比較大，加水稀釋，c(H?)也會(huì)增大，pH偏

小，如果所測醋酸濃度比較小，加水稀釋，c(H?)也會(huì)減小，pH偏大，C錯(cuò)誤；氯水中的HCIO具有漂白性，可

漂白有色試紙，不能用pH試紙測定氯水的pH,D錯(cuò)誤。

5.【答案】D

【解析】磷酸二氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，離子方程式為NaH?PO?=H?PO?+Na+,A錯(cuò)誤；CH?OH燃料

電池(堿性)負(fù)極反應(yīng)：CH?OH-6e?+80H-=CO3-+6H?O,B錯(cuò)誤；電解精煉粗銅(含雜質(zhì)Zn、Ag)陽極反

應(yīng)是Cu和活潑金屬Zn失電子，Ag在陽極泥中以單質(zhì)存在，陽極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,Zn-2e-=

Zn2+,C錯(cuò)誤；鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極都是Fe失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+,D正確。

6.【答案】C

【解析】根據(jù)x,可判斷a為Cl-,b為ClO-,c為CIO?-,d為CIO?-,e為CIO?-。HCIO和HCIO?為弱酸，其它

為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，c的能量最高，最不穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；b→a+c的熱化學(xué)方程式為

3Cl0-(aq)=2CI-(aq)+CIO?(aq)△H=(2×0+63-3×60)kJ·mol?1=-117kJ·mol-1,C正確；一般來

說，元素價(jià)態(tài)越高，氧化能力越強(qiáng)，但氯元素的不同價(jià)態(tài)中，+1價(jià)的ClO-的氧化能力強(qiáng)于其它價(jià)態(tài)，D錯(cuò)誤。

【高二年級期中質(zhì)量檢測——化學(xué)答案第1頁(共5頁)】

7.【答案】C

【解析】從圖像可知，反應(yīng)過程I:2NO?(g)NO?(g)+NO(g),反應(yīng)過程Ⅱ:NO?(g)+CO(g)一CO?(g)

+NO(g),NO?是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A正確；由圖像可知，反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能>反應(yīng)I正反應(yīng)的活化能，活

化能大，反應(yīng)速率小，為反應(yīng)決速步，B正確；反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，無論吸熱還

是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；NO?(g)+CO(g)一CO?(g)+NO(g)為放熱反應(yīng)，即△H=E?-E?,

D正確。

8.【答案】C

【解析】

→放熱反應(yīng)且放熱量較大→溫度低有利

反應(yīng)①

→氣體分子數(shù)增大→壓強(qiáng)低有利

的特點(diǎn)

→催化劑具有加速和選擇性的作用

460℃時(shí)，產(chǎn)率最高

圖的特點(diǎn)-→低于460℃時(shí)，產(chǎn)率較低可能反應(yīng)慢，未平衡

→高于460℃時(shí)，產(chǎn)率較低可能催化劑活性低，正反應(yīng)程度低

減小壓強(qiáng)有利于反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)②平衡不變，可以提高丙烯腈平衡產(chǎn)率，A正確；選擇適合反應(yīng)①

的催化劑是提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素，B正確；低于460℃時(shí)，如果降低溫度，平衡應(yīng)該正向移動(dòng)，平

衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該升高，而圖示卻是降低，所以丙烯腈的產(chǎn)率低的原因是反應(yīng)溫度低，未達(dá)平衡，C錯(cuò)誤；高于

460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率低的原因可能是催化劑活性降低或副反應(yīng)占優(yōu)勢，D正確。

9.【答案】C

【解析】110℃

起始量/(mol·L-1)1100

變化量/(mol·L-1)0.50.50.50.5

平衡量/(mol·L-1)0.50.50.50.5

110℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)

由以上分析可知，該反應(yīng)正向放熱，降低溫度平衡正向移動(dòng)，所以100℃時(shí)，K>1,A正確；110℃時(shí)，K=1,各

物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，均為25%,100℃時(shí)，K>1,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，產(chǎn)物增多，由于反應(yīng)系數(shù)均為1,投料也

1:1,所以兩種產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)相等且增大，兩種反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)相等且減小，所以兩種產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)均大

于25%,但不能等于50%(進(jìn)行徹底時(shí)等于50%),B正確；該反應(yīng)反應(yīng)過程中，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量守

恒，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，不能用于判斷平衡，C錯(cuò)誤；110℃時(shí)，c(CO):c(H?O):c(CO?):c(H?)

=1:1:1:1,Q。=1,此時(shí)Q.=K,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。

10.【答案】D

【解析】由圖可知，左側(cè)產(chǎn)生H?,為陰極，電極反應(yīng)為2H?O+2e-=—H?↑+2OH-,右側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為

Cu-e?+3Cl-=[CuCl?]2-,繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)2[CuCl?]2-+2OH-=Cu?O↓+6Cl?+H?O,由此分析：電

源a為負(fù)極，Cu電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；電解過程中，C電極產(chǎn)生H?,同時(shí)產(chǎn)生的OH?參與反應(yīng)

2[CuCl?]2-+20H-=Cu?O↓+6Cl-+H?O,pH不變，B錯(cuò)誤；由分析可知，CI-作為反應(yīng)中間體，參與了

反應(yīng)，所以不能將NaCl溶液換成Na?SO?溶液，C錯(cuò)誤；制備Cu?O的總反應(yīng)方程式為

Cu?O↓+H?↑,D正確。

【高二年級期中質(zhì)量檢測—化學(xué)答案第2頁(共5頁)】

11.【答案】D

【解析】加相同體積水，HB的pH變化較大，酸性強(qiáng)，電離常數(shù)大，A錯(cuò)誤；酸液中pH越小，酸性越強(qiáng)，對水的

電離抑制程度越大，即水的電離程度越小，即b點(diǎn)<c點(diǎn)<d點(diǎn)，B錯(cuò)誤；a點(diǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液代表的是同一

種酸稀釋前后的兩份溶液，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，所以消耗的NaOH也一樣多，C錯(cuò)誤；a點(diǎn)兩種酸pH相同，

HB酸性比HA強(qiáng)，物質(zhì)的量濃度小，體積相同時(shí)，HB的物質(zhì)的量少，消耗n(NaOH)也少，D正確。

12.【答案】B

【解析】電極乙通入氧氣為正極，電極甲為負(fù)極，正極電勢大于負(fù)極電勢，A正確；電極甲為負(fù)極，電解質(zhì)為熔

融氧化物，C?H??失電子生成CO?,電極反應(yīng)式應(yīng)為C?H?8+2502--50e-—8CO?↑+9H?O,B錯(cuò)誤；依據(jù)原

電池原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則O2-由電極乙向電極甲移動(dòng)，C正確；正極每消耗1molO?,電路中通過

4mol電子，同時(shí)負(fù)極消耗0.08molC?H?8,理論上可檢測到0.08molC?H??泄漏，D正確。

13.【答案】C

【解析】圖甲中，T?>T?,升高溫度，αa降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；圖乙中，P?>P?,增大

壓強(qiáng)，α。升高，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，若物質(zhì)D為氣態(tài)，則有m+n>p+q,若物質(zhì)

D為非氣態(tài)，則有m+n>p,總之，一定有m+n>p,B正確；若物質(zhì)D為氣態(tài)，且m+n=p+q,a可表示使用

催化劑，還可表示增大壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤；若縱坐標(biāo)表示C的百分含量，溫度升高，C的百分含量降低，平衡逆向移

動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確。

14.【答案】D

【解析】使用酸式滴定管準(zhǔn)確量取食用白醋10.00mL,按配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法配制，在燒杯

中用少量水稀釋，冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容搖勻，不能直接在100mL容量瓶配制，A錯(cuò)誤；第一組數(shù)據(jù)

與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去，所以體積V=(15.00mL+15.05

15.00mL,B錯(cuò)誤；滴定前平視，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，NaOH溶液體積偏大，測定結(jié)果偏大，C錯(cuò)誤；計(jì)算酸

度：n(CH?COOH)=15.00mL×10?3L/mL×0.1000mol·L?1=1.500×10-3mol,總酸度為

×100g=4.5g,該白醋的總酸度為4.5g/100mL,D正確。

15.(14分)

【答案】(1)(g)=CO?(g)△H=-283.0kJ·mol?1(2分)10.1(1分)

(2)①CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H=+41kJ·mol?1(1分)②-48.7(2分)

(3)1852.9(2分)

【解析】(1)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱可燃物的物質(zhì)的量是1mol,故表示CO(g)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+

(g)△H=-283.0kJ·mol?1,28gCO(g)燃燒時(shí)釋放283.0kJ的熱量，1gCO(g)燃燒時(shí)

大約釋放10.1kJ的熱量，熱值為10.1kJ·g-1。

(2)①由圖可知第一步反應(yīng)的能壘最大，熱化學(xué)化學(xué)方程式為CO?(g)+H?(g)—CO(g)+H?O(g)

△H=+41kJ·mol-1。

②根據(jù)蓋斯定律結(jié)合標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱數(shù)據(jù)可知，CO(g)+2H?(g)一CH?OH(g)△H=(-283.0)+2×

(-285.8)-(-764.9)=-89.7kJ·mol-1,再根據(jù)△H=生成物能量-反應(yīng)物能量=akJ·mol-1-

41kJ·mol?1=-89.7kJ·mol?1,可知a=-48.7。

(3)由H?的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱可知，2H?(g)+O?(g)=—2H?O(1)△H=-571.6kJ·mol?1,b=1369.3+571.6-

88=1852.9。

【高二年級期中質(zhì)量檢測——化學(xué)答案第3頁(共5頁)】

(4)①N?H?的電子式為

②由標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱可知N?H?(g)+O?(g)=N?(g)+2H?O(1)△H=-622.0kJ·mol?1,再根據(jù)H?O(g)—

H?O(1)△H=-44.0kJ·mol?1,則N?H?(g)+O?(g)=N?(g)+2H?O(g)△H=-622.0kJ·mol?1-2×

(-44)kJ·mol?1=-534kJ·mol?1。

③△H=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能=193kJ·mol?1+4xkJ·mol?1+497kJ·mol-1-946kJ·mol?1-4×

463kJ·mol?1=-534kJ·mol?1,x=393.5。

16.(15分)

【答案】(1)①原電池(1分)CO-2e?+CO3-=2CO?(2分)

②陽離子(1分)2H?O+2e-=H?↑+2OH(2分)③鐵(1分)

(2)負(fù)(1分)AgCl+e?=Ag+Cl?(2分)58.5(2分)

(3)①析氫(1分)②0?+4e+4H+=2H?O(2分)

【解析】(1)①甲池為燃料電池，為原電池；通CO的一極電極反應(yīng)式為CO-2e?+CO3-=2CO?。

②氯堿工業(yè)—電解飽和NaCl溶液，為防止陽極產(chǎn)生的Cl?和陰極產(chǎn)生的OH?發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)選用陽離子交換

膜；Fe電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H?O+2e-=H?↑+2OH。

③電鍍時(shí)鍍件為陰極，鍍層金屬為陽極，鐵上鍍銀，鐵為陰極，銀為陽極，a電極為陰極，電極材料為鐵。

(2)根據(jù)濃差電池的工作原理，可知電池工作時(shí)a極區(qū)NaCl溶液濃度降低，b極區(qū)NaCl溶液濃度升高，當(dāng)兩

極區(qū)NaCl溶液濃度相等時(shí)，電池停止工作。a極電極反應(yīng)式為Ag-e?+CI-=AgCl,發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)

極，b極電極反應(yīng)式AgCl+e?=Ag+Cl,發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，Na?通過離子交換膜由a極區(qū)移動(dòng)至

b極區(qū)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole?時(shí)，理論上a極區(qū)模擬海水減少1molNa?和1molCl,質(zhì)量減少58.5g。

(3)①由圖2可知，AB段壓強(qiáng)增大，發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生H?。

②BC段溶液為酸性，正極電極反應(yīng)式為O?+4e?+4H*=2H?O。

17.(15分)

【答案】(1)高溫(1分)

(2由圖可知，隨溫度升高變大，即K?隨溫度升高而增大，所以△H>0(2分)

>(1分)

(3)①BD(2分)②<(1分)反應(yīng)I正向是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移

動(dòng)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故p?<P?(2分)逆反應(yīng)(2分)

(4)1.568p2(2分)

【解析】(1)由圖可知溫度越高，平衡常數(shù)越