年原陽(yáng)縣第一高級(jí)中學(xué)高一下期化學(xué)3月月考試卷命題人：試做：2024.3.20用H:1O:16Mg：12S:32Zn：65一、單選題：本題共16小題，每小題3分，共48分。1.河南歷史悠久、文化燦爛，“伸手一摸就是春秋文化，兩腳一踩就是秦磚漢瓦”。下列說(shuō)法正確的是A.戰(zhàn)國(guó)古長(zhǎng)城的青磚富含F(xiàn)e?O?B.以小麥面粉、牛肉、羊肉為主要食材的逍遙鎮(zhèn)胡辣湯的分散質(zhì)粒子的直徑小于1nmC.藏品“武則天金簡(jiǎn)”的主要成分為金屬材料D.包公湖的湖水屬于電解質(zhì)2.北京大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)構(gòu)筑了純化的h-1?BN和h-11BN范德華界面對(duì)原子進(jìn)行研究，下列說(shuō)法正確的是A.1?B和11B互為同位素B.1?B和11B的質(zhì)子數(shù)相差1C.1?B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為D.BN的電子式為3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下,18gH?O中含有的原子總數(shù)為3NAB.11.2LCl?中含有的分子數(shù)為0.5NAC.24gMg2?中含有的核外電子數(shù)為2NAD.04下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.證明S和C的非金屬性強(qiáng)弱B.制備氫氧化亞鐵C.鑒別Na?CO?溶液和NaHCO?溶液D.制備并收集氫氣5.AgI膠體常用作某些反應(yīng)的催化劑。往2mL0.01mol?L?1的AgNO?溶液中加入400mL的水，之后勻速緩慢滴加3mL0.01mol?L?1的KI溶液,可以得到AgI膠體,AgI膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.AgNO3溶液中有自由移動(dòng)的離子B.AgI膠體粒子對(duì)可見(jiàn)光散射會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.AgI膠團(tuán)和AgI膠體均呈電中性D.能用過(guò)濾的方法分離AgI膠體和KNO3溶液6.X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，X是地殼中含量最多的元素，X和Z屬于同一主族，Y原子的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的一半，三種元素組成的一種食品抗氧化劑M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>ZB.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.原子半徑:Z>Y>XD.M在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?.碳酸氫銨NH?HCO?常用作膨松劑、緩沖劑。一種制備碳酸氫銨的流程如圖所示，已知氨氣極易溶于水，“合成”過(guò)程中發(fā)生了化合反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“造氣”時(shí)，需要控制好煤與空氣的用量，減少CO的生成B.常溫常壓下,等體積的N?、H?、NH?、CO?所含分子數(shù)均相同C.為了獲得更多的NH?HCO?，可以先向水中通入足量CO?，再通入足量NH3D.N?、H?合成NH?時(shí),每轉(zhuǎn)移3mole?,生成17gNH?8．黨的二十大報(bào)告提出，堅(jiān)決打贏關(guān)鍵核心技術(shù)攻堅(jiān)戰(zhàn)。制造5G芯片的氮化鋁屬于（）A.傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料B．金屬材料C．新型塑料D．新型無(wú)機(jī)非金屬材料9．現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法不正確的是（）A．制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體可用CaO或堿石灰B．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于三頸燒瓶瓶口，試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣已經(jīng)充滿C．關(guān)閉a，將單孔塞（插有吸入水的膠頭滴管）塞緊頸口c，打開(kāi)b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則C點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈D．若實(shí)驗(yàn)是在常溫（25℃）、常壓條件下完成，則在E點(diǎn)燒瓶中溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol/L10．少量鐵粉與100mL0.01mol?L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的①由鐵粉換鐵塊②加入NaNO3固體③將0.01mol?L-1的稀鹽酸換成98%的硫酸溶液④加入NaCl溶液⑤滴入幾滴硫酸銅溶液⑥升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑦改用100mL0.1mol?L-1鹽酸A．③⑤ B．①③ C．⑥⑦ D．⑤⑥11．新一代電池體系是化學(xué)、物理等學(xué)科的基礎(chǔ)理論研究與應(yīng)用技術(shù)的前沿。鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．電極I為該電池的負(fù)極，被氧化B．電極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液中反應(yīng)制得，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C．鋰硒電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為2Li++xSe+2e-=Li2SexD．該電池放電時(shí)，電子由電極I經(jīng)電解質(zhì)溶液通過(guò)LAGP隔膜流向電極II12．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，其反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．A→B的反應(yīng)不一定需要加熱B．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C．A與C的能量差為E4D．三種物質(zhì)中B最穩(wěn)定13．有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)各裝置圖的敘述，不正確的是A．裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫D．裝置④中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣14．用下圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BO2雙氧水二氧化錳濃硫酸CSO2濃硫酸銅片NaOH溶液DNH3濃氨水生石灰堿石灰15．將足量的SO2通BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入某試劑X后，有沉淀生成。試劑(或氣體)X可能是①NaOH溶液；②H2O2溶液；③CO2；④K2SO4溶液；⑤新制氯水；⑥H2S；A．①②③ B．②③⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．④⑤⑥16．多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽(yáng)能電池及高純硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示。已知：SiHCl3遇水劇烈水解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Y、Z分別為H2、Cl2B．制取粗硅過(guò)程可能發(fā)生反應(yīng)：C．提純SiHCl3可采用萃取、分液的方法D．為防止SiHCl3水解而損失及氫氣燃炸，“還原”步驟在無(wú)水、無(wú)氧條件下進(jìn)行二、非選擇題（每空2分，共52分）17．(12分)X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，相關(guān)信息如表。元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸Z短周期元素中原子半徑最大W其氧化物是兩性氧化物Q同周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)（1）元素Y在元素周期表中的位置是________。（2）Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)___________。（3）Y、W、Q的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________________(用離子符號(hào)表示)。（4）某同學(xué)為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：H2SiO3是一種難溶于水的白色物質(zhì)。①M(fèi)為_(kāi)_______(填化學(xué)式)，其作用是____________。②能說(shuō)明X元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。18.(14分)某煉鋅廠煙道灰含鋅廢料的主要成分是ZnO,還含有少量CuO、Fe?O?和]Fe?O?,用其制備ZnSO??7H?O的流程圖如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：ZnO為兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na?(1)“堿浸”時(shí)，加快堿浸速率的措施有(寫一種即可)；分離出“濾渣1”的操作名稱為；“濾渣1”的主要成分為CuO、(填化學(xué)式)。(2)ZnO在“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；“酸浸”時(shí)，如果加入的硫酸不足，可能生成某種不溶物，該不溶物為(填化學(xué)式)。(3)“沉鋅”后洗滌獲得的Zn?OH?CO?與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)若含鋅廢料中，ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81%，1t該含鋅廢料最后獲得2.296tZnSO47H?O，則鋅的回收率為%(鋅的回收率=產(chǎn)物中鋅元素的質(zhì)量×100%)。19．(14分)氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，按要求回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知斷裂相應(yīng)化學(xué)鍵需要的能量如下。若反應(yīng)生成，可_______(填“吸收”或“放出”)熱量_______。化學(xué)鍵能量（2）恒溫下，將1molN2和3molH2置于體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。若5mim時(shí)測(cè)得氫氣濃度為0.9mol/L，則用氨氣表示5mim內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______mol/(Lmin)，5mim時(shí)反應(yīng)過(guò)程體系總壓強(qiáng)與初始時(shí)的總壓強(qiáng)之比為_(kāi)______（3）消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，在恒容密閉容中充入4molCO和4molNO發(fā)生2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)。①為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。A．充入氦氣

B．降低溫度

C．使用適合催化劑

D．移出CO2（4）汽車尾氣中含有的是造成城市空氣污染的主要因素之一，通過(guò)傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中含量，其工作原理如圖所示：電極為_(kāi)______(填“正極”或“負(fù)極”)，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。20．(12分)含氮化合物在工農(nóng)業(yè)有著重要的用途。Ⅰ.氨氣的制備：（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）請(qǐng)寫出氨氣的檢驗(yàn)方法：___________。Ⅱ.NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3。（3）①中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是___________。（4）NO的檢驗(yàn)方法是：___________。Ⅲ.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要現(xiàn)實(shí)意義。（5）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)可使NOx與