試卷第1頁(yè)，共10頁(yè)中華中學(xué)2026屆高三10月學(xué)情調(diào)研考試高三化學(xué)本卷考試時(shí)間：75分鐘總分：10可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Cu-64Zn-65Mo-96一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共391．2024年4月24日是第九個(gè)“中國(guó)航天日”，主題是“極目楚天共襄星漢”。下列有關(guān)中國(guó)空間站說(shuō)法正確的是A．太陽(yáng)能電池中的單晶硅——半導(dǎo)體材料B．外表面的高溫結(jié)構(gòu)碳化硅陶瓷——硅酸鹽材料C．外層的熱控保溫材料石墨烯——有機(jī)高分子材料D．外殼的燒蝕材料之一酚醛樹(shù)脂——天然高分子材料2．氮化鎵是新型半導(dǎo)體材料。工業(yè)制備氮化鎵的常用方法是GaCl3+NH3=GaN+3HCl。下列敘述正確的是A．基態(tài)Ga原子電子排布式：[Ar]4s24p1B．NH3的VSEPR模型：C．HCl中的共價(jià)鍵是s-pσ鍵D．HCl溶于水形成的水合氯離子：3．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離乙酸乙酯和乙醇B．熔化純堿試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)C．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液D．焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)Na2SO4中鈉元素4．對(duì)金屬材料中C、O、N、S的含量進(jìn)行定性和定量分析，可以確定金屬材料的等級(jí)。下列不正確的是A．電離能大?。篒1(N)>I1(O)>I1(S)B．熱穩(wěn)定性：H2O>CH4>NH3閱讀下列資料，完成下面小題：氯氣與堿反應(yīng)可以得到次氯酸鹽、氯酸鹽等含氧酸鹽，次氯酸鹽應(yīng)用廣泛。通過(guò)KClO溶液在堿性條件下與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4，K2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定；通過(guò)KClO溶液在堿性條件下與尿素[CO(NH2)2]水溶液制備N(xiāo)2H4，N2H4(l)的燃燒熱為642kJ·mol-1，具有強(qiáng)還原性，能與KClO劇烈反應(yīng)生成N2；通過(guò)KClO溶液與Ag反應(yīng)可以回收光盤(pán)金屬層中的少量Ag，其反應(yīng)產(chǎn)物為AgCl、KOH和O2；通過(guò)KClO溶液在堿性條件下與NiSO4反應(yīng)可制得電極材料NiOOH。5．下列說(shuō)法正確的是A．32gN2H4中含5molσ鍵B．基態(tài)K+的核外三個(gè)電子能層均充滿(mǎn)電子C．ClO3-與ClO4-的鍵角相等D．N2與O2固態(tài)時(shí)晶體類(lèi)型均為共價(jià)晶體6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是C．尿素與過(guò)量的KClO溶液反應(yīng)：CO(NH22O27．下列相關(guān)元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是試卷第3頁(yè)，共10頁(yè)A．Ag具有較好的延展性，可用于在鐵表面鍍銀B．NiSO4具有還原性，可用于電極材料NiO(OH)的制備C．N2H4中N原子能與H+形成配位鍵，N2H4的水溶液呈酸性D．K2FeO4中FeO-具有正四面體結(jié)構(gòu)，K2FeO4具有強(qiáng)氧化性8．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)制硫酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeS2—SO2—H2SO3—H2SO44C．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2O高溫D．鈣基固硫主要反應(yīng)：2CaO+O2+2SO22CaSO49．有機(jī)物W可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．為促進(jìn)M的生成，試劑Q可用濃硫酸B．Y中所有碳原子不可能共平面C．M、X、Y都存在順?lè)串悩?gòu)體D．X中sp2雜化和sp3雜化的碳原子的比例是4:110．用熱再生氨電池處理含Cu2+電鍍廢液的裝置如圖，該裝置由電池部分和熱再生部分組成：電池部分中，a極室為(NH4)2SO4-NH3混合液，B極室為(NH4)2SO4溶液；熱再生部分加熱a極室流出液，使2+分解。下列說(shuō)法不正確的是試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)A．裝置中的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為：Cu-2e-+4NH3=D．該方法可以富集Cu2+并產(chǎn)生電能，同時(shí)循環(huán)利用NH311．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是探究方案探究目的A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，觀察溶液是否變澄清探究苯酚的酸性與碳酸的酸性的相對(duì)強(qiáng)弱B向試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加熱。冷卻后，向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加熱，觀察現(xiàn)象淀粉水解液中存在還原性糖C將灼熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭在加熱條件下能與濃硝酸反應(yīng)D將空氣中灼燒變黑的銅絲趁熱插入無(wú)水乙醇中，觀察銅絲顏色變化探究乙醇具有還原性12．氨法煙氣脫硫可制備硫酸羥胺(NH3OH)2SO47」，同時(shí)得到副產(chǎn)品硫酸銨。過(guò)程如下：試卷第5頁(yè)，共10頁(yè)“脫硫”過(guò)程中控制pH在5.0～5.5，得到NH4HSO3溶液。已知25℃時(shí)，27。下列說(shuō)法正確SO)C．“脫硫”過(guò)程中溫度越高，“脫硫”速率越快3OH+413．在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行：反應(yīng)I：I2(g)+H2(g)≈2HI(g)反應(yīng)II：2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)如圖1所示；各物質(zhì)起始加入量為：H2、I2和HI均為4.0mol，O2為6.5設(shè)SO2為xmol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于正中位置；反應(yīng)II中SO2與O2起始物質(zhì)的量之比一定條件下，不同溫度時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率如圖2所示（圖中虛線表示相同條件下的SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變下列說(shuō)法不正確的是A．欲使反應(yīng)II起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，x的取值范圍為3.5~7.0B．反應(yīng)II正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能C．T1℃~T2℃,SO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率降低的主要原因是溫度升高反應(yīng)II正向進(jìn)行程度減小試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)D．保持溫度不變，T3℃時(shí)改變SO2與O2起始物質(zhì)的量的比值，SO2的轉(zhuǎn)化率可能從a點(diǎn)的值升至b點(diǎn)的值14．以鉬精礦（主要成分MoS2，其中S為-1價(jià)，還含少量鈣、鎂等元素）為原料制備得到的鉬單質(zhì)及化合物用于煉鋼、電子工業(yè)。(1)焙燒鉬精礦可以制備MoO2、MoO3。焙燒爐中還會(huì)發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2。則理論上完全反應(yīng)消耗的n(MoS2)∶n(MoO3)=。(2)MoS2與Li可形成一種可充放電電池，電解質(zhì)溶液由鋰鹽溶解在一定的非水、非質(zhì)子性的放電有機(jī)溶劑中制成的，其工作原理為：xLi+nMoS2≈Lix(MoS2)n，則該電池放電時(shí)正極的電極充電反應(yīng)式為。(3)鉬精礦堿浸制鉬酸鈉(Na2MoO4)。直接向粉碎后的鉬精礦中加入NaOH溶液和NaClO溶液可得到鉬酸鈉，同時(shí)生成硫酸鹽。①反應(yīng)的離子方程式為。②鉬浸出隨著溫度變化如圖1，當(dāng)溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是。(4)鉬精礦可用于制備鉬酸銨。鉬酸銨溶液可以結(jié)晶出二鉬酸銨[(NH4)2Mo2O7，相對(duì)分子質(zhì)量為340]，二鉬酸銨晶體加熱過(guò)程中固體殘留率隨溫度變化曲線如圖2所示。597℃時(shí)固體產(chǎn)物化學(xué)式為。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）已知：固體殘留=×100%(5)一種MoO2晶體結(jié)構(gòu)如圖，在MoO2中通過(guò)氮摻雜反應(yīng)可生成MoO2-xNy，能使MoO2具有光學(xué)活性，摻雜過(guò)程如圖所示。則晶體MoO2-xNy中x=，y=。試卷第7頁(yè)，共10頁(yè)15．六羰基鉬催化劑對(duì)于間位取代苯衍生物的合成至關(guān)重要，一種化合物H的合成路線如(Ph-代表苯基)(1)有機(jī)物G中的官能團(tuán)名稱(chēng)為。(2)有機(jī)物F的分子式為C10H10，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)D和乙二醇(HOCH2CH2OH)以物質(zhì)的量比為2:1完全酯化的產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)，且1mol該分子水解時(shí)消耗4molNaOH。(4)D→E的過(guò)程中反應(yīng)機(jī)理如下：試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)試寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型：先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)。(5)寫(xiě)出以苯乙烯、苯甲酸、為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)。16．一種以廢銅渣(主要是CuO，含有少量Fe2O3雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的流程如下所示。(1)“酸浸”時(shí)，采取下列措施一定能提高銅元素浸出率的有(填序號(hào))。A．升高酸浸溫度B．加快攪拌速度C．縮短酸浸時(shí)間D．粉碎廢銅渣(2)“除鐵”時(shí)濾渣主要成分為。(填化學(xué)式)(3)“蒸氨”過(guò)程中生成CuO，寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(4)①制備堿式碳酸銅時(shí)，不采取向“除鐵”后的溶液中直接加入NaHCO3溶液的原因②“沉銅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③“沉銅”時(shí)也可以利用Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，已知25℃時(shí)，堿式碳酸銅的飽和溶液pH約為8.5，溶液中H2CO3、HCO3-、CO-的分布系數(shù)δ隨pH的變化如圖所示。當(dāng)恰好形成飽和堿式碳酸銅溶液時(shí)，溶液中c(CO-):c(HCO3-)=。試卷第9頁(yè)，共10頁(yè)(5)由含少量Fe3+的CuSO4溶液可制取CuSO4·H2O晶體，請(qǐng)補(bǔ)充完整該制備過(guò)程的實(shí)驗(yàn)方案：向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中，。(已知：Fe3+在pH≥3.2時(shí)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；室溫下從CuSO4飽和溶液中結(jié)晶出CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O在80～120℃下干燥得到CuSO4·H2O。實(shí)驗(yàn)中需要使用CuO粉末、pH計(jì))17．氫能是應(yīng)用前景廣闊的新能源。(1)制氫。工業(yè)上電解堿性尿素水溶液制氫。①陽(yáng)極活性物質(zhì)Ni(OH)2首先放電生成NiOOH，該過(guò)程的電極反應(yīng)式為。②CO(NH2)2吸附在NiOOH上被氧化生成N2。根據(jù)電負(fù)性規(guī)則，CO(NH2)2分子中能被Ni吸附的原子是（填元素符號(hào)）。(2)儲(chǔ)氫。部分H2和N2在催化劑表面合成氨以?xún)?chǔ)氫，其反應(yīng)機(jī)理的部分過(guò)程如圖所示，中間體X的結(jié)構(gòu)。(3)儲(chǔ)氫物質(zhì)NH3的運(yùn)用。NH3常用于煙氣（主要成分NO、NO2）脫硝。以N2為載氣，將 含一定量NO、NH3及O2的模擬煙氣以一定流速通過(guò)裝有催化劑CeO2的反應(yīng)管，研究溫度、SO2(g)、H2O(g)對(duì)脫硝反應(yīng)的影響。試卷第10頁(yè)，共10頁(yè)①如圖1所示，溫度高于350℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率下降，推測(cè)原因是。②如圖2所示，溫度高于350℃時(shí)，和不含水蒸氣的煙氣相比，含10%水蒸氣的煙氣的NO轉(zhuǎn)化率更高，其原因是。③實(shí)驗(yàn)證明，煙氣中含SO2會(huì)導(dǎo)致催化劑不可逆的中毒(Ce4+氧化SO2生成SO-覆蓋在生成的Ce3+表面，阻止了O2氧化Ce3+）。而添加CuO后抗硫能力顯著增強(qiáng)，請(qǐng)結(jié)合如圖機(jī)理，說(shuō)明抗硫能力增強(qiáng)的原因。答案第1頁(yè)，共11頁(yè)【詳解】A．太陽(yáng)能電池中的單晶硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間，屬于半導(dǎo)體材料，故A正確；B．外表面的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷碳化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于硅酸鹽材料，故B錯(cuò)誤；C．外層的熱控保溫材料石墨烯主要成分是碳單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．外殼的燒蝕材料之一酚醛樹(shù)脂是高聚物，屬于合成高分子材料，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！驹斀狻緼．鎵是31號(hào)元素，基態(tài)鎵原子電子排布式為[Ar]3d104s24p1，A錯(cuò)誤；B．氨分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，VSEPR模型為四面體，即B錯(cuò)誤；C．HCl分子中的共價(jià)鍵是H原子的1s軌道與Cl原子的3p軌道形成的s﹣pσ鍵，C正確；D．Cl-帶負(fù)電，應(yīng)吸引水分子中呈正電性的H原子，即水合氯離子：故選C。【詳解】A．乙酸乙酯會(huì)溶解在乙醇中，液體不分層，無(wú)法用分液的方法進(jìn)行分離，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；B．在高溫條件下，瓷坩堝中成分之一的SiO2會(huì)與純堿反應(yīng)而造成坩堝損壞，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅錯(cuò)誤；C．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流，燒杯嘴與玻璃棒接觸，玻璃棒下端要在容量瓶刻度線下方并與瓶壁接觸，故C正確；D．銅絲灼燒時(shí)焰色呈綠色，會(huì)干擾鈉元素的焰色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)該使用潔凈的鉑絲或鐵絲，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。答案第2頁(yè)，共11頁(yè)【詳解】A．同一周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮原子的2p軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于氧，即I1(N)>I1(O)>，同主族從上到下，第一電離能逐漸減小，氧和硫同主族，所以I1(O)>I1(S)，該選項(xiàng)A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>N>C，熱穩(wěn)定性應(yīng)該是H2O>NH3>CH4，該選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．HNO3是強(qiáng)酸，H2SO3是中強(qiáng)酸，H2CO3是弱酸，所以酸性HNO3>H2SO3>H2CO3，該選項(xiàng)C正確；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，S2-有3個(gè)電子層，N3-和O2-有2個(gè)電子層，所以S2-半徑最大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，N3-和O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)O>N，則r(N3-)>r(O2-)，所以r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)，該選項(xiàng)D正確；綜上所述，正確答案是B?！窘馕觥?.A．單鍵均為σ鍵，32g肼的物質(zhì)的量為=1mol，肼的結(jié)構(gòu)式為，則32g肼中含5molσ鍵，A正確；B．基態(tài)K+的核外三個(gè)電子能層的電子數(shù)分別為2、8、8，M層沒(méi)有充滿(mǎn)電子，B錯(cuò)誤；中Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)且含有1個(gè)孤電子對(duì)，ClO4-中Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)且不含孤電子對(duì)，孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以鍵角：前者小于后者，C錯(cuò)誤；D．N2與O2固態(tài)時(shí)晶體類(lèi)型均為分子晶體，D錯(cuò)誤；故答案為：A；6．A.KClO溶液與Ag反應(yīng)生成AgCl、KOH和O2，反應(yīng)的離子方程式為：4Ag+4KClO+2H2O=4AgCl+4KOH+O2↑,A正確；B.KClO堿性溶液與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)生成FeO-，Cl-和NO3-，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2Fe3++10OH-=3Cl-+2FeO-+5H2O，B錯(cuò)誤；C.尿素與過(guò)量的KClO溶液反應(yīng)生成N2、KCl、CO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：答案第3頁(yè)，共11頁(yè)CO(NH2)2+3ClO-=N2↑+3Cl-+CO2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D.N2H4燃燒生成N2和H2O，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(l)+N2(g)ΔH=-642kJ?mol-1，D錯(cuò)誤；故答案為：A；7．A．由于Ag的金屬活動(dòng)性在氫之后，因而可用于在鐵表面鍍銀，與其延展性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)B．NiSO4具有還原性，能被氧化生成NiO(OH)，可用于電極材料NiO(OH)的制備，B正確；C．N2H4中的N原子與H+形成配位鍵，N2H4分子內(nèi)的N原子可以提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道形成配位鍵，故N2H4的水溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；D．K2FeO4中鐵元素處于最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，與FeO-的構(gòu)型無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，D錯(cuò)誤；故答案為：B。【詳解】A．工業(yè)制硫酸的流程為：硫鐵礦高溫煅燒生成SO2，SO2催化氧化為SO3，再經(jīng)濃硫酸吸收生成H2SO4，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)尾氣中的SO2主要用CaO吸收，CaCl2不能直接吸收SO2，故B錯(cuò)誤；C．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S沉淀和SO2，反應(yīng)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；高溫D．鈣基固硫是用生石灰來(lái)除去生成的SO2，反應(yīng)為2CaO+O2+2SO22CaSO4，故D正確；選D?！痉治觥坑捎袡C(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，試劑Q作用下W與發(fā)生取代反應(yīng)生成M和溴化氫，M受熱發(fā)生構(gòu)型轉(zhuǎn)化生成X和Y。【詳解】A．由分析可知，試劑Q作用下W與發(fā)生取代反應(yīng)生成M和溴化氫，若試劑Q為濃硫酸，平衡體系中氫離子濃度增大，會(huì)導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于M的生成，故A錯(cuò)誤；答案第4頁(yè)，共11頁(yè)B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Y分子中的苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，氧原子的空間構(gòu)型為V形，由單鍵可以旋轉(zhuǎn)可知，分子中所有碳原子有可能共平面，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X分子中有一個(gè)不飽和的碳原子上連接了2個(gè)氫原子，不可能存在順?lè)串悩?gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X分子中苯環(huán)上碳原子和雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化，共有8個(gè)，單鍵碳原子的雜化方式為sp3雜化，共有2個(gè)，則分子中sp2雜化和sp3雜化的碳原子的比例是4:1，故D正確；故選D?！痉治觥坑蓤D可知，a電極為原電池的負(fù)極，氨分子作用下銅在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四氨合銅離子，電極反應(yīng)為Cu-2e-+4NH3=2+，b電極為正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e—=Cu，總反應(yīng)為Cu2+=溶液中硫酸根離子通過(guò)陰離子交換膜由正極遷移到負(fù)極。【詳解】A．由分析可知，溶液中硫酸根離子通過(guò)陰離子交換膜由正極遷移到負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，a極為原電池的負(fù)極，氨分子作用下銅在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四氨合銅離子，電極反應(yīng)為為Cu-2e-+4NH3=2+，故B正確；C．由分析可知，電池的部分總反應(yīng)為Cu2++4NH3=2+，故C正確；D．由分析可知，該裝置為原電池裝置，可以富集銅離子并產(chǎn)生電能，同時(shí)回收液受熱分解釋放出氨氣，能循環(huán)利用氨氣，故D正確；故選A?！驹斀狻緼．苯酚溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，但不能比較苯酚的酸性與碳酸的酸性的相對(duì)強(qiáng)弱，A錯(cuò)B．淀粉水解后未中和酸性環(huán)境，直接加入新制Cu(OH)2會(huì)因酸性條件破壞反應(yīng)，應(yīng)將溶液調(diào)至堿性后再檢驗(yàn)產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．紅棕色氣體可能由濃硝酸受熱分解產(chǎn)生，無(wú)法確定是否為木炭與濃硝酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；答案第5頁(yè)，共11頁(yè)D．灼熱的CuO（變黑銅絲）插入乙醇中，CuO被還原為Cu（銅絲變紅證明乙醇具有還原性，D正確；故選D?！驹斀狻緼．NH4HSO3溶液中，存在物料守恒：c(NH)+c(NH3?H2O)=c(HSO3-)+c(SO-)+c(H2SO3)①,電荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO-)+c(OH-)②,①-②可得：c(NH3?H2O)+c(OH-)+c(SO-)=c(H2SO3)+c(H+)，根據(jù)電離是微弱的，則c(HSO3-)＞c(SO-)，c(HSO3-)＞c(SO-)，c(NH3?H2O)+c(OH-)+c(HSO3-)＞c(NH3?H2O)+c(OH-)+c(SO-)=c(H2SO3)+c(H+)，A正確；B．NH4HSO3溶液中，NH的水解程度小于HSO3-的電離程度，則c(NH)＞c(HSO3-)，另電離是微弱的，則c(HSO3-)＞c(SO-)，則c(NH)＞c(HSO3-)＞c(SO-)，B錯(cuò)誤：C．溫度越高，NH3·H2O分解，且SO2的溶解度降低，即溫度越高SO2不利于脫硫反應(yīng)的進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意可知，“制備”過(guò)程中的離子方程式：NO2-+HSO3-+SO2+2H2O=NH3OH++2SO-+H+，D錯(cuò)誤；故答案為：A。反應(yīng)II：2SO2+O2?2SO3，設(shè)達(dá)平衡時(shí)O2的消耗量為amol，根據(jù)方程式可知，SO2的消耗量為2amol，SO3的生成量為2amol，平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量為(6.5-a)mol，SO2的物質(zhì)的量為(x-2a)mol，SO3的物質(zhì)的量為(2.0+2a)mol，有6.5-a+x-2a+2.0+2a=12，得x=3.5+a，SO2不能完全轉(zhuǎn)化，則x-2a>0，x>2a，解之得x<7，正向進(jìn)行時(shí)a>0即x>3.5，所以欲使反應(yīng)II起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，x的取值范圍為3.5~7.0，A正確；B．反應(yīng)II平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低（圖2虛線說(shuō)明正反應(yīng)放熱，ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能<0，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B正確；C．T1℃~T2℃,SO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小但依然低于平衡轉(zhuǎn)化率，主要原因是溫答案第6頁(yè)，共11頁(yè)度升高催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，使實(shí)際轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D．T3℃時(shí)，增加O2量（減小SO2與O2比值平衡正向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率可從a點(diǎn)升至b點(diǎn)，D正確；故選C。(2)nMoS2+xe-+xLi+=Lix(MoS2)n(3)MoS2+9ClO-+6OH-=MoO-+2SO-+9Cl-+3H2O溫度高于50℃,NaClO分解；或溫度升高，反應(yīng)速率加快，生成的鉬酸根離子濃度增大，與鈣鎂離子形成沉淀(4)MoO3(5)【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)6MoO3+MoS27MoO2+2SO2↑,可知理論上完全反應(yīng)消耗的放電（2）由方程式xLi+nMoS2≈Lix(MoS2)n可知，放電時(shí)，Li為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化充電反應(yīng)，MoS2為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：nMoS2+xe-+xLi+=Lix(MoS2)n；（3）①鉬精礦(MoS2)中加入NaOH溶液和NaClO溶液可得到鉬酸鈉，同時(shí)生成硫酸鹽， 根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒，一個(gè)MoS2失去18個(gè)電子，一個(gè)ClO-得到2個(gè)電子，反應(yīng)的離子方程式為：MoS2+9ClO-+6OH-=MoO-+2SO-+9Cl-+3H2O；②當(dāng)溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是：溫度高于50oC，NaClO分解；或溫度升高，反應(yīng)速率加快，生成的鉬酸根離子濃度增大，與鈣鎂離子形成沉淀；（4）(NH4)2Mo2O7(相對(duì)分子質(zhì)量為340)受熱分解生成氧化物，設(shè)氧化物為MoOx，1個(gè)(NH4)2Mo2O7生成2個(gè)MoOx，根據(jù)相對(duì)分子量關(guān)系，M(MoOx)=340g/mol×84.70%÷2=144g/mol，則96+16x=144，x=3，產(chǎn)物為MoO3；（5）由MoO2晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中有Mo個(gè)數(shù)為+1=4，O的個(gè)數(shù)為+2=8，晶胞中有4個(gè)MoO2；在MoO2-xNy晶體中，O空位個(gè)數(shù)為，答案第7頁(yè)，共11頁(yè)15．(1)羰基、碳碳三鍵(2)(3)(4)加成反應(yīng)消去反應(yīng)(5)【分析】A和溴發(fā)生取代反應(yīng)在苯環(huán)引入溴原子得到B，B和鎂反應(yīng)生成格氏試劑C，C和二氧化碳反應(yīng)后水解引入羧基得到D，D與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)引入氯原子得到E，E和F生成G，F(xiàn)的分子式為C10H10，結(jié)合G結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)為，則E與F的反應(yīng)為取代反應(yīng)；G再轉(zhuǎn)化為H；【詳解】（1）由G結(jié)構(gòu)可知，有機(jī)物G中的官能團(tuán)名稱(chēng)為羰基、碳碳三鍵，故答案為：羰基、碳碳三鍵；由分析知，有機(jī)物F的分子式為C10H10，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：D中含有羧基，和乙二醇(HOCH2CH2OH)以物質(zhì)的量比為2：1完全酯化的產(chǎn)物為;其同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件：①分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基或甲酸酯基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，且1mol該分子水解時(shí)消耗4molNaOH，則含有2個(gè)甲酸酯基，答案第8頁(yè)，共11頁(yè)且水解后生成酚羥基，故可以為或。（4）由圖可知，該加成的歷程為：苯甲酸中的羰基O(δ-)原子進(jìn)攻SOCl2中的S(δ+)原子，一根S-Cl鍵斷裂，Cl得到共用電子對(duì)離去，隨后Cl-進(jìn)攻羰基C原子，發(fā)生加成反應(yīng)；O-C鍵和S-Cl鍵斷裂，Cl得到共用電子對(duì)離去，S轉(zhuǎn)化為SO2離去，羥基的電子對(duì)向碳原子轉(zhuǎn)移形成碳氧雙鍵，使羥基H帶部分正電荷，隨后Cl-進(jìn)攻羥基H(δ+)原子，形成HCl離去，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；苯乙烯和溴加成引入溴原子，再發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙炔；苯甲酸和SOCl2發(fā)生D生成E的反應(yīng)引入氯原子，再和苯乙炔發(fā)生E生成G的反應(yīng)得到，再和發(fā)生G生成H的反應(yīng)生成產(chǎn)物，故流程為：。(2)Fe(OH)3Δ(3)Cu(NH3)4(OH)24NH3↑+CuO+H2O(4)溶液中Cu2+濃度較低2Cu2++4HCO3-=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O10-1.75：1(5)加入CuO粉末調(diào)節(jié)溶液pH≥3.2使Fe3+完全沉淀除去，在室溫下蒸發(fā)CuSO4飽和溶液得答案第9頁(yè)，共11頁(yè)到CuSO4?5H2O晶體，過(guò)濾，洗滌，在80～120℃下干燥得到CuSO4?H2O【分析】由題干流程圖可知，加入鹽酸與氧化銅、氧化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化鐵，加入過(guò)量氨水與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，蒸氨后生成氧化銅，CuO和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，銅離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，據(jù)此分析解題。【詳解】（1）A．適當(dāng)升高酸浸溫度，加快酸浸反應(yīng)速率，能提高銅元素浸出率，但溫度太高，鹽酸揮發(fā)速度加快，反應(yīng)速率不一定加快，A不合題意；B．加快攪拌速度，能提高銅元素浸出率，B符合題意；C．縮短酸浸時(shí)間，酸浸反應(yīng)不完全，銅元素浸出率下降，C不合題意；D．粉碎廢銅渣，增大反應(yīng)物接觸面積，加快酸浸反應(yīng)速率，能提高銅元素浸出率，D符合題意；故答案為：BD；（2）“除鐵”時(shí)加入過(guò)量氨水與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，濾渣主要成分為Fe(OH)3，故答案為：Fe(OH)3；（3）過(guò)量氨水與氯化銅反應(yīng)生成Cu(NH3)4(OH)2，蒸氨生成CuO、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3↑+CuO+H2O，故答案為：Cu(NH3)4(OH)2Δ4NH3↑+CuO+H2O；（4）①制備堿式碳酸銅時(shí)，不采取向“除鐵”后的溶液中直接加入NaHCO3溶液的原因是溶液中Cu2+濃度較低，產(chǎn)率不高故答案為：溶液中Cu2+濃度較低；②“沉銅”時(shí)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，同時(shí)生成二氧化碳，離子方程式為2Cu2++4HCO3-=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O，故答案為：2Cu2++4HCO3-=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2