海南省臨高中學(xué)2025屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）

D

/?4JIUnw!

4)IUMOT

電解CuC12溶液

與CL反應(yīng)能量變化

H2(g)+Cl2(g)^2HCI(g)

+2++

NaCl^=Na+CFCuC12^=Cu+2CrCH3coOH峰診CH3COO+H

AH=-183kJmor'

B.BD.D

2、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，W的

單質(zhì)及某些化合物可用于自來水的消毒，常溫下用O.lmol/L甲溶液滴定同濃度的20mL乙溶液，滴定曲線如圖所示,

甲、乙、丁均可與丙反應(yīng)，下列說法正確的是（）

4

3

2

1

0

9

8

7

6

5

4

3

2

1O152025303540

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<W

C.金屬性：Y>Z

D.Z、W所形成的化合物電解可冶煉Z

3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中正確的是

A.二氧化鉉具有強(qiáng)氧化性，可用作HQ?分解的氧化劑

B.AI2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也電解AI2O3來冶煉A1

C.KzFeO’具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

D.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

4、為探究鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列關(guān)于v(H2)變化判斷正確的是

A.加入Na2s04溶液，v(Hz)減小

B.加入NaHSO4固體，v(H2)不變

C.加入NaNO3固體，v(Hz)不變

D.加入CuSO4固體,DH2)減小

5、下列有關(guān)綠色化學(xué)的敘述中，不正確的是()

A.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。

B.最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。

C.綠色化學(xué)反應(yīng)選擇的原料、催化劑、溶劑都應(yīng)該是無毒無害的。

D.所有環(huán)境問題都是環(huán)境污染。

6、下列應(yīng)用沒有涉及化學(xué)變化的是

A.碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)

B.用鐵制容器盛裝濃硝酸

C.用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維

D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

7、某學(xué)生以鐵絲和C12為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列分析正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的火焰為蒼白色

B.實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)制得的物質(zhì)為純凈物

C.實(shí)驗(yàn)③得到的物質(zhì)可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.實(shí)驗(yàn)②、③得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：②,③

8、溫度為Ti時(shí)，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?一、2Z(g),一

段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表，卜列說法正確的是()

t/min2479

n(Y)/mol1.21.11.01.0

A.反應(yīng)0?4min的平均速率v(Z)=0.25mobL-^min-1

B.「時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1二l.2

C.其他條件不變，9min后，向容器中再充入1.6moIX,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)X的濃度減小，Y

的轉(zhuǎn)化率增大

D.其他條件不變，若降溫到T2達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K2=4,則此反應(yīng)的AHV0

9、古代的很多成語、諺語都蘊(yùn)含著科學(xué)知識(shí)。下列對(duì)成語、諺語的解釋正確的是

A.“甘之如飴”說明糖類均有甜味

B.“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

C.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高

D.“玉不琢，不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化

10、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族，且

最外層電子數(shù)依次增加。C是地殼中含量最多的元素，C和D可形成兩種化合物(陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1),

A和D也可以形成離子化合物。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.原子半徑：D>E>B>C

B.A與其他四種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：E>B

D.化合物DCA、DEC的水溶液均顯堿性

11、短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰

色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元

素。下列說法不正確的是()

A.W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2

B.Y、R、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：Z>R>Y

C.W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低

D.Y與W形成的化合物YW2的熔點(diǎn)高、硬度大

12、如圖是一種有機(jī)物的模型，該模型代表的有機(jī)物可能是()

A.飽和一元醇B.羥基酸

C.較酸酯D.飽和一元醒

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下，22.4LN%中存在共價(jià)鍵的總數(shù)為3NA

B.O.lmol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一定為0.2N、

C.100g46%的乙醇水溶液中含有氫原子數(shù)為12NA

D.1molICl溶于NaOH溶液中生成NaCl和NalO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

14、下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽磯，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管

C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾

A.AB.BC.CD.D

15、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2N(h(g)降診2NO(g)+O2(g)o能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCh的同時(shí)生成nmolNCh

B.NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1

C.混合氣體的密度不再改變

D.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化

16、下列說法正確的是

A.25c時(shí)NH4CI溶液的Kw大于100C時(shí)NaCl溶液的Kw

B.FeCh和M11O2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

C.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)UMg2+(aq)+2O!T(aq),該固體可溶于NH4a溶液

D.在含有BaSO」沉淀的溶液中加入Na2s。4固體，c(Ba2+)增大

17、用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

NaOH溶液

一煤油

/FeSO4溶液

A.用甲圖裝置證明p(煤油)vp(鈉)vp(水)

B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C.用丙圖裝置制取金屬鎰

D.用丁圖裝置比較NaHCCh和Na2c03的熱穩(wěn)定性

18、化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.自來水廠用明磯凈水，用FeMSO央或CUSOJ均能代替明研凈水

B.根據(jù)是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)可以將分散系分為溶液、濁液和膠體

C.晶體硅有半導(dǎo)體性質(zhì)，所以可以制造光導(dǎo)纖維

D.有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳的結(jié)構(gòu)稱為“納米泡沫*外形類似海綿，密度小且有磁性，這種碳與金剛石互為同素異形

體

19、下列反應(yīng)都能得到A1(OH)3,其中最適宜用于實(shí)驗(yàn)室制取AI(OH)3的是

A.鋁和水反應(yīng)B.硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)

C.硫酸鋁和氨水反應(yīng)D.硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)

20、硫酸鉞在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2SO4-6NH31十3sO2T+S61+N2[+7H20,將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化

鋼溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說法正確的是

A.白色沉淀為BaSOj

B.白色沉淀為BaSCh和BaSOg的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)約為1:1

C.白色沉淀為BaSO3和BaSCh的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)約為3:1

D.從溶液中逸出的氣體為N2,最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4cl

21、某Na2c03、NaAKh的混合溶液中逐滴加入1mol?L」的鹽酸，測(cè)得溶液中的CCh"、HCOj>AKh-、Al"的物質(zhì)

的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（）（已知；H2CO3的電離平衡常數(shù)K=

4.3x10-7,K2=5.6x10-"；A1（OH）3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3xlQ-13）

+3+

A.a曲線表示的離子方程式為：A1O2-+4H=A1+2H2O

B.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol

C.原混合溶液中的CO32■與AKh-的物質(zhì)的量之比為1:2

D.VI：V2=1:4

22、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCCh的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCCh、分離NaHCCh、干燥NaHCCh四個(gè)

步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知有機(jī)物A（分子中共有7個(gè)碳原子）為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示回答下列問題:

（1）寫出反應(yīng)類型：A—B①；B+D—E②o

（2）分別寫出C、D分子中官能團(tuán)的名稱；o寫出反應(yīng)C-D的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（3）寫出B、D合成E的化學(xué)方程式：。

（4）寫出與D互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

C三CH

（5）寫出實(shí)驗(yàn)室由［=）-CH：CHO制備6的合成路線。o

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

（合成路線常用的表示方式為：A--B……二—目標(biāo)產(chǎn)物）

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

24、（12分）短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元

素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：

（1）AB2的結(jié)構(gòu)式;C元素在周期表中的位置第周期族

（2）B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（3）如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。

r^S>-^hP—?

x電極的電極反應(yīng)式為。

Y電極的電極反應(yīng)式為。

（4）常溫下，相同體積的0.2mol?L-CD溶液與0.lmol?L-iC2AB3溶液中，總離子數(shù)目較多的是______________溶液

（填化學(xué)式）。

25、（12分）亞硝酰氯（NOC1,熔點(diǎn)：?64.5℃,沸點(diǎn)：?5.5P）是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成一種氟化物和兩種氮化

物?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和CL,制備裝置如下圖所示：

①制備NO發(fā)生裝置可以選用（填寫字母代號(hào)），請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)椋篴-（按氣流方向，用小寫字母表示）。

⑵乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和CL制備NOCI,裝置如圖所示:

用氣處理

①實(shí)驗(yàn)室也可用X裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為。

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開,通入一段時(shí)間氣體，其目的為

,然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

③若無裝置Y,則Z中NOCI可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導(dǎo)管d,則燒杯中可加入溶液。

⑶取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以KzCrO,溶液為指示劑，用cmol?L」AgN03標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯（NOC1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示）。

1012

［已知：AgzCrCh為磚紅色固體；Ksp（AgCI）=1.56xlO-,KsP（Ag2CrO4）=lxl0-J

26、（10分）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某校化學(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用如圖裝置制備四氯化

鈦（部分夾持儀器已略去）。

資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點(diǎn)：-25C,沸點(diǎn)：136.4C。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650?

850c下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問題：

（1）裝置A中加熱前應(yīng)向燒瓶中加入一。

（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是

（3）寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式_；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式

（4）E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從一（填“c”或"d”）口通入。

（5）F裝置中盛裝的物質(zhì)是

（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處：__。

27、（12分）氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，實(shí)驗(yàn)室擬用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣,

請(qǐng)回答下列問題。

（1）1中所盛試劑為（填序號(hào)，下同），H中所盛試劑為o

A.氫氧化鈉溶液B.飽和食鹽水C.濃硫酸D.硝酸銀溶液

（2）請(qǐng)按正確的順序連接裝置：H——、—、—-、―——；選擇最后一個(gè)裝置的目的是

⑶寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：—。

（4）實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定含有CaQ”請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該樣品中可能存在的其他物質(zhì)。

I.提出合理假設(shè)。

假設(shè)1:該漂白粉未變質(zhì)，含有;

假設(shè)2:該漂白粉全部變質(zhì)，含有;

假設(shè)3:該漂白粉部分變質(zhì)，既含有CaCJCa（ClO）2,又含有CaCOj

28、（14分）I.下列說法正確的是__________o

A.元素的電負(fù)性越大，其單質(zhì)越穩(wěn)定

B.分子晶體中可能不存在共價(jià)鍵

C.晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定

D.金屬晶體和離子晶體均具有延展性

II.鋼鐵中含有C、N、Mn等元素，實(shí)驗(yàn)中常用過硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼鐵中鎰的含量，反應(yīng)原理為2Mli2++5S2O產(chǎn)+8H2O

2+

里2MnO4+10SO4+16H

（1）Mn原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為。

（2）已知H2s20*的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

00

H-0-&-0-0-S-0-H

II

0O

①H2s20s中S的軌道雜化方式為,H、O、S三種元素中，電負(fù)性最大的元素是___________（填元素

符號(hào)）。

②S基態(tài)原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。

③上述反應(yīng)中S2O產(chǎn)斷裂的共價(jià)鍵類型為（填“。鍵”或5鍵”），每生成ImolMnOd,斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目

（3）C和N能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。一種新型的超硬材料類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，但硬度比金剛石大，其晶胞如圖所

示（圖示原子都包含在晶胞內(nèi)），其化學(xué)式為o已知晶胞參數(shù)a=0.64nm,b=0.55nm,c=0.24nm,則該

晶體的密度為（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。

29、（10分）化合物QG和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX”回答下列問題：

（1）已知區(qū)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76C,AXs的熔點(diǎn)為167匕。室溫時(shí)AXa與氣體X?反應(yīng)生成1molAX5,

放出熱量123.8kjo該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

⑵反應(yīng)蟻3［）+乂2（8）=人*51）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)必和X2均為0.2moL反應(yīng)在不同條件下

進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)&從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率KAX5）-（保留兩位有效數(shù)字）。

②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率/（AX。由大到小的次序?yàn)椋ㄌ顚?shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a

相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：

b、c。

③用R表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，P表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，。表示心的平衡轉(zhuǎn)化率，則。的表達(dá)式為

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【分析】本題A、B、C選項(xiàng)應(yīng)區(qū)分電離和電解的概念。電離是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下，解離成能夠自由移動(dòng)的離

子的過程。根據(jù)其電離程度可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，幾乎全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)（如A選項(xiàng)），只有少部分電離

的是弱電解質(zhì)（如C選項(xiàng)）；是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置（構(gòu)成:外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽電極）。使電流通

過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程（如B選項(xiàng)）。

【詳解】A.NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，NaCI溶于水，Na。在水分子作用下，自發(fā)解離為Na+和故電離方程式為

NaCl=Na++Cr,故A不符合題意；

B.電解氯化銅溶液，銅離子向陰極移動(dòng)，得電子，發(fā)生電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cii,氯離子向陽極移動(dòng)，失電子，發(fā)生

電極反應(yīng)為：2C「+2e-=CL,所以電解總反應(yīng)為：CU2++2C1?通電Cu+CLt,故B符合題意；

C.CH3COOH為弱電解質(zhì)，溶于水部分電離，因此電離方程式為CHKOOHUCH3COO-H+,故C不符合題意；

D.由圖可知，反應(yīng)H2（g）+C12（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵吸收的總能量

（436k.J/mol+243kJ/mol=679k.J/mol），與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量（431kJ/molx2=862kJ/mol）之差，即

放熱183kJ/mol,放熱/\H為負(fù)值，所以H2（g）+Cl2（g）=2HCI（g）AH=-183kJ/mol,故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選B。

【點(diǎn)睛】

本題所選四個(gè)實(shí)驗(yàn)（或原理）均取材于課本，可見高考題越來越回歸于課本。本題綜合考查化學(xué)用語，涉及強(qiáng)、弱電

解質(zhì)的電離、電解方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算，題目把化學(xué)用語與化學(xué)反應(yīng)原理巧妙地結(jié)合，

2、C

【分析】W的單質(zhì)及某些化合物可用于自來水的消毒，W是C1;由滴定曲線可知：用0.1nwl/L的甲溶液滴定同濃度

的20mL乙溶液，滴定曲線如圖所示，當(dāng)V（甲）=0時(shí)，0.1mol/L的乙溶液的pH=13,則乙溶液為強(qiáng)堿溶液，Y為Na。

當(dāng)V（甲）二20mL時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)且pH=7,則甲溶液為一元強(qiáng)酸，X的原子序數(shù)小于Na,則X為N,甲為HN（h。

丙的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性，屬于氫氧化鋁，Z是A1。

【詳解】A.根據(jù)元素周期律，四種原子的原子半徑：Na>AI>Cl>N,故A錯(cuò)誤；

B.由于氨分子間存在氫鍵，氯化氫分子間不能形成氫鍵，氨氣沸點(diǎn)大于氯化氫的沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.由分析推知Y為Na,Z是AL則金屬性：Y>Z,故C正確；

D.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁冶煉俯，不能用氯化恬，因?yàn)槁然X不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤;

故答案選：Co

3、B

【解析】A.二氧化鈦具有催化作用，可用作H2O2分解的催化劑，A不正確；B.ALO3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材

料，工業(yè)上電解AI2O3冶煉ALB正確；CKzFeOj具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，C不正確；D.水晶的

成分是二氧化硅，不是硅酸鹽制品，D不正確。本題選B。

4、A

【詳解】A.加入Na2sO4溶液會(huì)稀釋原溶液，氫離子濃度減小，故v(Hz)減小，故A正確；

B.加入NaHSO4固體，使溶液中的氫離子濃度增大，故v(H2)增大，故B錯(cuò)誤；

C加入NaNO3固體會(huì)引入硝酸根，硝酸根的氧化性大于氫離子的氧化性，會(huì)先于氫離子與鐵反應(yīng)，故"出)減??；

D.加入CiiSOq固體，鐵會(huì)置換出銅單質(zhì)附著在鐵表面形成原電池，加快反應(yīng)速率，故故v(H2)增大，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

【點(diǎn)睛】

本題中A項(xiàng)加入的物質(zhì)對(duì)反應(yīng)本身沒什么影響，但是會(huì)稀釋原溶液。

5、D

【詳解】A.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，A正確；

B.反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，原子的轉(zhuǎn)化率為100%,為最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”，B正確；

C.綠色化學(xué)選擇的原料、催化劑、溶劑都應(yīng)該是無毒無害的，產(chǎn)物應(yīng)該是安全、能降解、可再利用的環(huán)境友好產(chǎn)品,

C正確；

D.全球變暖、土地荒漠化、臭氧層破壞等都屬于環(huán)境問題，所有環(huán)境問題不一定都是環(huán)境污染引起的，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

6、C

【解析】A、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2,且與酸反應(yīng)生成CO2,所以可用于焙制糕點(diǎn)，發(fā)生的是化

學(xué)變化，A錯(cuò)誤：B、用鐵制容器盛裝濃硝酸利用的是鈍化，鈍化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、二氧化硅制作光導(dǎo)纖維利

用的是二氧化硅可以傳遞光信號(hào)，發(fā)生的是物理變化，C正確；D、肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑，發(fā)

生的是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤，答案選C。

7、C

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)①中的鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，生成棕褐色的煙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)③鹽的水解生成氫氧化鐵膠體，為混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)③向盛有沸水的燒杯中滴加FeCb飽和溶液，利用水解原理制備膠體，實(shí)驗(yàn)③鹽的水解生成氫氧化鐵膠體，能

產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；

D.實(shí)驗(yàn)②得到氯化鐵溶液，實(shí)驗(yàn)③鹽的水解生成氫氧化鐵膠體，則分散質(zhì)粒子的直徑；②<③，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

8、D

△〃0.5，%。/

【詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可求得前4min內(nèi)消耗Y為O.lOmoLv(Y)=AC_丫_10L一00125忡1/(L?fnbl)'所

△fAmin

以v(Z)=2v(Y)=0.025mol/(Lmin),A錯(cuò)誤;

B.由表中數(shù)據(jù)可知7mhi時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，反應(yīng)的三段式為

x(g)+Y(g)L-2Z(g)

起始濃度(mol/L)0.160.160

變化量(mol/L)0.060.060.12

平衡濃度(mo"L)0.10.10.12

c2(Z)0.122

所以平衡常數(shù)K='：=B錯(cuò)誤；

A)9c(i)0.1x0.1

C.其他條件不變，9min時(shí)是平衡狀態(tài)，再充入l.6molX,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率增大,

由于X加入量大于平衡移動(dòng)消耗量，所以再次達(dá)到平衡時(shí)，X的濃度增大，C錯(cuò)誤；

D.”時(shí)，平衡常數(shù)K=l.44,降溫到T2達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K?=4,說明降低溫度平衡正向移動(dòng)，使K增大，所以

該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

9、B

【分析】A.有的糖類沒有甜味，如淀粉、纖維素；

B.不同金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色，屬于金屬元素的焰色反應(yīng)；

C.冰轉(zhuǎn)化為水的過程吸熱；

D.有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化。

【詳解】A.不是所有的糖都有甜味，如淀粉、纖維素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C.冰轉(zhuǎn)化為水的過程吸熱，因此相同質(zhì)量和溫度的水和冰，水的能量高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.玉雕琢的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)變化、焰色反應(yīng)等知識(shí)，平時(shí)必須注重知識(shí)的積累，才能正確解答本類題型，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系.題

目難度不大，是基礎(chǔ)題。

【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C是地殼中含量最多的元素，C為O元素，C和D

可形成兩種化合物（陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1）,分別是NazOz、Na2O,D為Na元素，A、D同主族，A和D也

可以形成離子化合物，A為H元素，其中B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加，B為N元素，E

為C1元素。

【詳解】A.同周期從左到右原子半徑逐漸減小，Na>CkN>O,同主族元素從上到下，原子半徑增大，原子半徑：

D>E>B>C即Na>Cl>N>O,故A正確；

B.H與其他四種元素形成的二元化合物NaH中H化合價(jià)為-1,故B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：HC1O4>HNO3,故C正確；

D.化合物NaOH是強(qiáng)堿、NaClO是強(qiáng)減弱酸鹽，前者為堿，后者水解，它們的水溶液均顯堿性，故D正確；

故選B。

11、C

【解析】短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，R是C

元素；X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，W是

O元素，Z是S元素；Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素，Y是Si元素。

【詳解】A.O與Na形成的兩種化合物分別是NazO和Na2（h,它們的陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2,A正確；

B.Si、C、S的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：S>OSi,B正確；

C.O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，所以O(shè)的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比S的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性高，C錯(cuò)混；

D.SiCh是原子晶體，具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，D正確；

答案選C。

12>B

【分析】根據(jù)模型可知該有機(jī)物為C”-fH—COOH,據(jù)此分析判斷。

0H

【詳解】由分析可知該有機(jī)物為CH―COOH,結(jié)構(gòu)中存在羥基和竣基，因此屬于羥基酸：

0H

答案選B。

13、C

【分析】根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)物理量之間的關(guān)系分析。進(jìn)行有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算時(shí)，注意條件必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

【詳解】A.進(jìn)行有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算時(shí)，條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A錯(cuò)誤；B.O.lnwl氯氣與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)

移電子數(shù)目為O.INA,B錯(cuò)誤；C100&46%的乙醇水溶液中，乙醇46g,其物質(zhì)的量為ImoL含有氫原子數(shù)為6NA;

水54g,3mol,含有氫原子數(shù)為6NA,共計(jì)12NA,C正確；D.IQ中，I與C1對(duì)共用電子對(duì)的作用力不同，共用電子

對(duì)偏向Cl,則Cl為-1價(jià)，I為+1價(jià)，生成NaCl和Naio時(shí)，無電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；答案為C。

【點(diǎn)睛】

本題C選項(xiàng)難度較大，若不計(jì)算水的質(zhì)量，會(huì)忽略水中的氫原子，容易出錯(cuò)。

14、D

【詳解】A、該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、Mg。粉末可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCb溶液，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

15、C

【詳解】A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmoKh的同時(shí)生成nmolNOz,題給比例不符合正逆反應(yīng)速率相等，不可作為達(dá)到平衡

狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1的狀態(tài)，因不能說明濃度不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，所以不能

作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、在體積可變的密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變時(shí)，總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的密

度不再改變的狀態(tài)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；

D、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，容器中的氣體壓強(qiáng)始終保持不變，壓強(qiáng)不變不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)

志，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

16、C

【分析】Kw是水的離子積常數(shù)，Kw的大小只有溫度有關(guān)；不同催化劑對(duì)反應(yīng)的催化效果不同；加入NH4G溶液，

2+2

平衡正向移動(dòng)；在含有BaSCh沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，ATsr=c（Ba）.c（SO4-）,沉淀溶解平衡常數(shù)只與

溫度有關(guān)。

【詳解】A.Kw是水的離子積常數(shù)，Kw的大小只有溫度有關(guān)，25c時(shí)在任何溶液中，Kw均為恒定值，故A錯(cuò)誤；

B.不同催化劑對(duì)反應(yīng)的催化效果不同，故反應(yīng)速率的改變不同，故B錯(cuò)誤；

C.加入NH4G溶液，發(fā)生反應(yīng)：NH：+OH~^NH^H2Ot《?！ㄒ唬p小，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)Mg（OH）2的溶

解，故Mg（OH）2可溶于NH4cl溶液,C正確;

2+2

D.在含有BaSCh沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，Arsp=c（Ba）.c（5O4-）,加入Na2sO4固體，｛56廣）增大,

Ksp為定值，故c（及I?1減小，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

平衡常數(shù)數(shù)值的大小只與溫度有關(guān)，無論是化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、離子積、沉淀溶解平衡常

數(shù)。

17、D

【詳解】A.鈉塊浮在水和煤油的界面，說明p(煤油)vp(鈉)vp(水)，A正確；

B.該方案可行，煤油的作用是隔絕空氣，防止生成Fe(OH”被氧化，B正確；

C.該裝置為鋁熱反應(yīng)的裝置，C正確；

D.比較NaHCXh和Na2cCh的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將NaHCCh置于小試管(內(nèi)管、受熱溫度低)、將Na2c置于大試管(外管、

受熱溫度高)中，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為Do

18、D

【解析】A.Fe3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，可以起到凈水作用；硫酸銅有殺菌消毒的作用，是因?yàn)殂~離子有毒，且硫酸

銅沒有吸附沉淀的功能，不能代替明研凈水，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，把分散系分為溶液、濁液和膠體，B錯(cuò)誤；

C.晶體硅有半導(dǎo)體性質(zhì)，能夠?qū)щ?，而二氧化硅能夠?qū)Ч?，可以制造光?dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；

D.都由C元素組成，屬于不同單質(zhì)，為同素異形體關(guān)系，故D正確；

綜上所述，本題選D。

19、C

【詳解】A.去掉氧化膜的鋁和水，即便在加熱條件下反應(yīng)也很慢，不能用于制取A1(OH)3,A不合題意；

B.硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)可以生成A1(OH)3,但由于AI(OH)3易溶于過量的氫氧化鈉溶液，所以通常不用于制取

A1(OH)3,B不合題意；

C.硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成AI(OH)3,且生成的A1(OH)3不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室通常用此方法制取AI(OH)3,C符合

題意；

D.硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成AKOH13和硫酸鈉，但由于反應(yīng)劇烈難以控制，所以通常不用于制取A1(OH)3,D不合

題意；

故選C。

20、B

【分析】反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCL溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3.

(NH4)2SO3+BaCI2=BaSO31+2NH4CkSO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4.(NH4)2SO4+BaCh=BaSO41+2NH4CI,依據(jù)反應(yīng)定

量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸鏤，Imol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鏤消耗氨氣2m01,

則4moi氨氣和2moiSO2反應(yīng)生成亞硫酸鐵，所以得到的沉淀為Imol硫酸鋼，2moi亞硫酸鋼，剩余SO2和亞硫酸鋼

反應(yīng)生成亞硫酸氫飲，最后得到沉淀為Imol硫酸飲、Imol亞硫酸飲，貝人n(BaSO4)：n(BaSO3)=l:l；

【詳解】A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSO』和BaSCh,故A錯(cuò)誤；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸鋼、Imol亞硫酸領(lǐng)，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故B正確；

C、根據(jù)B項(xiàng)分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸鐵、Imol亞硫酸銀，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故C錯(cuò)誤；

D、從溶液中逸出的氣體為N2,根據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鋼與氯化錢，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

21、D

【解析】A、根據(jù)H2c03和A1(OH)3的電離平衡常數(shù)，得H+能力大小：AKh'CCV一〉滴加鹽酸發(fā)生：A1O2

+-++3+

■+H+H2O=A1(OH)31,繼續(xù)滴加鹽酸發(fā)生CO32-+H+=HCO3-、HCO3+H=CO2：4-H2O>AI(OH)3+3H=AI+

3H2O,因此a曲線表示的是AlO2-+H++H2O=AI(OH)3l，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖像，M點(diǎn)是CO3?一完全轉(zhuǎn)化成HCO3,即發(fā)生CO32-+H+=HCO3,沒有CO2產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)A選項(xiàng)分析，a線發(fā)生A1O2一+H++H2O=A1(OH)31，AIO2-全部轉(zhuǎn)化成A1(OH)3,消耗H卡的物質(zhì)的量50X10

32-+

-xlmol=0.05mol,n(AI02")=(H)5mol,bCO3+H=HCO3",CCh?一全部轉(zhuǎn)化成HCO3，消耗H卡的物質(zhì)

的量為(100—50)xlorxlmol=0.05moL則n(CO32~)=().05mol,原溶液中CCV一和AlCh一的物質(zhì)的量之比為0.05：0.05=1：

1,故C錯(cuò)誤；

D、當(dāng)加入VimL鹽酸時(shí)，溶液中n(HCO3-)=n(CO32—)=0.025mol,因此共消耗鹽酸的體積為Vi=(0.05+

O.O25)xl0OO/lniL=75mL,當(dāng)鹽酸體積為V2時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaCl和AlCh,根據(jù)元素守恒，因此n(HCl)=ii(Na+)+

3+

3n(Al)=[0.05x2-1-0.054-3x0.051niol=0.3mol,貝V2=0.3xl000/lmL=300mL,因此VI：V2=75:300=1:4,故D正確。

答案選D。

22、C

【詳解】A、氯化鉉受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化鐵固體，不能用加熱氯化核固體的方法制

備氨氣，錯(cuò)誤；

B、氣流方向錯(cuò)，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO?氣體，錯(cuò)誤；

C、從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確；

D、碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

23、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)醛基竣基有磚紅色沉淀生成

COOHCH：OH濃獻(xiàn)0COOCH2-Q+H：oHC00-O

-A~

/=\zs『》CHO-,?NaOHH10/=\BnCBrCHrBr‘NaOH，H2O/=\

H°-OCH06而O葉葉OH^^OCH=CH型(jr^Oc@

【分析】有機(jī)物A為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A被催化氧化生成C,C被氧化生成D,BD發(fā)生

酯化反應(yīng)生成E,E不飽和度=14x2+2-%,苯環(huán)的不飽和度是%碳氧雙鍵不飽和度是1,A中含有苯環(huán)，則E

2

中還含有一個(gè)六元碳環(huán)，A分子中含有7個(gè)碳原子，且含有醇羥基，則A為OFzOH,A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為

CH：°H,A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為Q-CHO,O-CH0發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為O。00”,E為

CHjCHO

⑸°和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成。^葉C%OH,。^葉通OH發(fā)生消去反應(yīng)生成O^CH=CH：,

CBrCHyBr'/^-CBr'CHyBr1

發(fā)生消去反應(yīng)生成

U

O^CH。

【詳解】有機(jī)物A為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A被催化氧化生成C,C被氧化生成D,BD發(fā)生

酯化反應(yīng)生成E,E不飽和度」4X2：2T8=6,苯環(huán)的不飽和度是4,碳氧雙鍵不飽和度是1,A中含有苯環(huán)，則E

中還含有一個(gè)六元碳環(huán)，A分子中含有7個(gè)碳原子，且含有醇羥基，則A為。^^。七A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為

Q-CHQH,人發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為O^CH。，Q-CHO發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為(yCOOH,后為

⑴①由A-B發(fā)生的是加成反應(yīng)；②B-D-E發(fā)生的是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

⑵由分析知C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為《〉CHO、QrC0°H,則分子中官能團(tuán)的名稱分別是醛基、竣基；反應(yīng)C-D

是《:〉-CHO和新制的Cu(OH)2混合加熱，可觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；

^-CH：OH

⑶B為D為口和。發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,反應(yīng)方程式為

r；^VCOOH

(4)D為(J，與D互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物，則其同分異構(gòu)體中含有酯基或一個(gè)酚羥基一個(gè)醛基,

CHjCHO

(5)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成葉C%OH,O^C『C%0H發(fā)生消去反應(yīng)生成O^CH=CH：,

CBrCHyBr-

發(fā)生消去反應(yīng)生成

-CBrCHyBr

/=\cE廿人433d出/=\eecuNa0HH20/=\Br^111'NaOH.H：0

三CH,其合成路線為白忘。葉—OH-,OCHXH：叫bl【Oc三CH。

【點(diǎn)睛】

能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水

解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代燃的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代正的消去反應(yīng)；③在濃

H2s04存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成酸反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與澳水或澳的CC14溶液

反應(yīng)，可能為烯燒、塊燒的加成反應(yīng)；⑤能與Hz在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯點(diǎn)、塊燒、芳香燒、醛的加成反應(yīng)或

還原反應(yīng)；⑥在。2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與02或新制的Cu(OH)2懸濁液

或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是一CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為醇->醛一較酸的過程)。