湖北省咸寧市2025屆化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的是()

A.C(s)+02(g)=CO(g)AH=—110.5kJ/mol

B.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol

C.2H2(g)4-O2(g)=2H2O(l)AA/=-571.6kJ/mol

D.H2(gi+l/2O2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ/mol

2、已知CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH=?49.0kj?mol」一定溫度下，將一定量的CO?和H?充入固定體

積的密比容器中反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗ImolCO?同時(shí)消耗3m0IH2

B.混合氣體的密度保持不變

C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

D.y正=丫逆=0

3、1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之

和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。據(jù)上述原理，下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似

的是()

A.SO?和03B.和NO2C.CSzffiNO2D.PCI3和BF3

4、NFL、H2s等是極性分子，CO2,BF3,CCh等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可推出型分子是非極

性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是()

A.分子中不能含有氫原子

B.在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量

C.在ABn分子中A原子沒有孤電子對

D.分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長應(yīng)相等

5、下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是

A.合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高

B.合金的硬度一般比它的成分金屬低

C.組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同

D.合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能

6、K、扁、Kv分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是()

A.在5O0C、20Mpa條件下，在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后幺增大

B.室溫下K(HCN)vKa(CH3COOH),說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(FF)大

C.25c時(shí)，pH均為4的鹽酸和NH"溶液中Kw不相等

D.2so2+O202SO.3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

7、一定條件下，溶液的酸堿性對TiOz光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A.在0-50min之間，pH=2和PH=7時(shí)R的降解百分率相等

B.溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小

C.R的起始濃度越小，降解速率越大

D.在20?25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04mol?L」?min」

8、近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關(guān)，對汽

車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)方程式為4CO(g)+2NO2(g)^

4CO2(g)+N2(g)AH=-l200kJ/mol。對于該反應(yīng)，溫度不同。2>?)其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是

NO?的轉(zhuǎn)化率

反應(yīng)時(shí)間

D.D

9、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A.H2（g）+l/2O2（g）=H2O⑴△H=?285.8kJ/mol

B.2H2（g）+02（g）=2H20（l）AH=-142.9kJ/mol

C.2H2+O2=2H2OAH=-571.6kJ/mol

D.2H2（酊+02（口=2出0⑴△H=57L6kJ/mol

10、制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的主要原因是（）

A.增加抗腐蝕能力B.增加強(qiáng)度C.降低熔點(diǎn)D.增加延展性

11、金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在

①金屬原子②金屬陽離子③自由電子④陰離子

A.只有①B.只有③C.②③D.②④

12、下列物質(zhì)中，一定不能使濱水和KMiiO4酸性溶液褪色的是

A.C2H』B.C3H6C.C5H12D.C4Hs

13、根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）

序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論

A將O.lmoHL/i氨水稀釋成0.01mol?L~i,測得pH由11.1變成10.6稀釋后NH3?H2。的電離程度減小

B常溫下，測得飽和Na2cCh溶液的pH大于飽和NaHCCh溶液常溫下水解程度：CO^>HCO3

向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCh飽和溶液，前者為黃色，后

C溫度升高，F(xiàn)F+的水解程度增大

者為紅褐色

將固體CaSO4加入Na2c03飽和溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分

D同溫下溶解度：CaSO4<CaCO3

為CaCO3

A.AB.BC.CD.D

14、己知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92kJmor\在恒溫恒容的密閉容器中通入2molN2和6molH2,

達(dá)到平衡時(shí)放出熱量73.6kJ,則N2的轉(zhuǎn)化率為（）

A.40%B.80%C.30%D.60%

15、某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）=3C（g）+D（g）,5min后達(dá)到平衡。

已知該溫度下其平衡常數(shù)為1,在to時(shí)刻，若保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，

則下列說法正確的是（）

B.達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%

C.速率騎時(shí)間變化關(guān)系如圖所示

D.為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施

16、下列各組離子可以在溶液中大量共存的是()

22

A.Na\Ba\NO3一、SO4-B.NH4\K\CL、OH-

C.K+、NO3-、HCO3-D.K+、Cu2\。一、SO?-

17、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是

A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8的？?L-1?s'是指1s時(shí)，物質(zhì)的量深度為0.8的/?「1

C.對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大化學(xué)現(xiàn)象越明顯

D.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

2123

18、已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.56x10'°molM/,Ksp(Ag2CrO4)=lxl()moP-I/,下列敘述正確的是

A.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CK)4溶液相比，前者的c(Ag+)大

B.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

C.向0.0008mol/L的KzCKh溶液中加入等體積的0.002mol/LAgN(h溶液，則CMV-完全沉淀

D.將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入().001mol/LKC1和0.001mol/LK2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

19、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()

A.K+、MnOj一、Na\Cl-B.K\Na\NO3,COj2-

C.Na\H\NO3,SO?-D.Fe5\Na\CF>SO?"

20、從鍵長的角度來判斷下列共價(jià)鍵中最穩(wěn)定的是()

A.H—FB.N—HC.C—HD.S—H

21、對于放熱反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2HQ⑴，下列說法正確的是()

A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物出和02所具有的總能量

B.反應(yīng)物H2和02所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量

C.反應(yīng)物％和02所具有的總能量等于產(chǎn)物FhO所具有的總能量

D.反應(yīng)物和6比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定

22、以下能級符號(hào)不正確的是（）

A.6SB.5pC.4dD.3f

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。

D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之詞的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。

（1）寫出化學(xué)式：A一,D—,E—,X-。

（2）在反應(yīng)①?⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是一o（填編號(hào)）

（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為一o

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為—o

（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A,可轉(zhuǎn)移電子—moL

24、（12分）下表中①?⑦表示元素周期表的部分元素。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

1

2①②③

3④⑤⑥⑦

（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多個(gè)，該元素的符號(hào)是_______：⑦元素的氯化物的電子式為

（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________,此物質(zhì)的水溶液顯_____性。

（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是o

（4）④元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個(gè)化學(xué)方程式來證明。

25、（12分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、

沉淀滴定等。

（一）酸堿中和滴定：

某學(xué)生用O.lOOOmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的某醋酸

（1）該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為

（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL,滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液KZOH為mLo

24mL

625試

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測定值偏低的是

①錐形瓶蒸儲(chǔ)水洗后未干燥，也未用待測液潤洗

②酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液

③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡.滴定后氣泡消失

④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)

⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶

（二）氧化還原滴定:

中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760—2011）規(guī)定葡萄酒中SO?最大使用量為0.25前］。某興趣小組用如圖1裝置（夾持

裝置略）收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進(jìn)行測定:

（1）圖1中B儀器的名稱為

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中

過量的H2O2,然后用0.0900mol?L「NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的

（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL,該葡萄酒中SO2含量為

26、（10分）澳乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。

某同學(xué)依據(jù)澳乙烷的性質(zhì)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈略）驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。

實(shí)驗(yàn)操作I:在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL濱乙烷，振蕩。

實(shí)驗(yàn)操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。

（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是________________________________O

（2）觀察到現(xiàn)象時(shí)，表明溟乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

（3）鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是__________________________________o

（4）為證明嗅乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的是

,檢驗(yàn)的方法是_____________（需說明：所用的試劑、簡單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象

27、（12分）用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成250mL溶

液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）滴定

①用（儀器）量取20.00mL待測液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚配試液。

②用（儀器）盛裝0.2000mol?Lf鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必,防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低。

③滴定過程中眼睛應(yīng)注視,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：

（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定前滴定后

滴定序號(hào)待測液體體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積（mL）

（mL）（mL）

120.000.5020.70

V

220.006.0026.00

計(jì)算V=ml

（3）純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為mol-L-1,燒堿樣品的純度為。

（4）試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：

①若用蒸福水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測定結(jié)果;

②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會(huì)使測定結(jié)果;

③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測定結(jié)果;

④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測定結(jié)果

28、(14分)(D下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

j熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)(I)“

|HSO(aq)=SO(g)+HO(l)+1O(g)

24222AHi=327kJmor》

1

ISO2(g)+l2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq)AH2=-151kJmoP

12HI(aq)==H2(g)+I2(s)AH3=110kJ

H2s(g尸H2so4(aq)===S(sTSO2(g)+2H2O(1)A2f4=61kJmorh

熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫黃系統(tǒng)(II)

通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫氣的熱化學(xué)方程式分別為

、,制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)

o(填I(lǐng)或H)

(2)H2s與CCh在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)^^COS(g)+H2O(g)a在61。K時(shí)，將0.10molCO2與0.40mol

H2S充入容積為2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.04。

①H2s的平衡轉(zhuǎn)化率a=%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=。(用分?jǐn)?shù)表示)

②在620K重復(fù)上述試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.05,H2s的轉(zhuǎn)化率該反應(yīng)的AH0。(填

V”或“=”)

③向上述反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使IhS轉(zhuǎn)化率增大的是_______<.(填標(biāo)號(hào))

A.H2sB.CO2C.COSI).N2

29、(10分)煙氣(主要污染物SO?、NOx)經(jīng)。3預(yù)處理后用CaSCh水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO2、NOx的含

量。

⑴。3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO(g)+OKg)NO2(g)+O2(g)AH=-200.9

,

kJ-mor3NO(g)+03(g)3NO2(g)AH=-317.3kJmor,?則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的

AH=kJ-mor1

(2)TC時(shí)，利用測壓法在剛性反應(yīng)器中，投入一定量的NO2發(fā)生反應(yīng)3N(h(g)3NO(g)+03(g),體系的總壓強(qiáng)p隨

時(shí)間t的變化如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間/min051015202530

壓強(qiáng)/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00

①若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強(qiáng)p24.00MPa(填?\"<”或"="),原因是

②15min時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率?=

③TP時(shí)反應(yīng)3NOz(g)=3NO(g)+O￡g)的平衡常數(shù)Kp=(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓等于總

壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)TC時(shí)，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2moiNO2發(fā)生反應(yīng)2N(h(g)2NO(g)+O2(g),實(shí)驗(yàn)測得：v?正=k正

22

C(NO2),C(NO)-C(O2),k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為T℃時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果

如圖所示(反應(yīng)在5.5min時(shí)達(dá)到平衡)：

in203.04.()5.0ao時(shí)間(min)

①在體程不變的剛性容器中.投入固定量的NO2發(fā)生反應(yīng).要提高NO?轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

②由圖中數(shù)據(jù)，求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為o

③計(jì)算A點(diǎn)處v正/v逆=(保留1位小數(shù))。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【分析】燃燒熱是指Imol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是CO?不是CO,且焙變?yōu)樨?fù)值，所以不符合燃燒熱的概念要求，故A錯(cuò)誤；

B.lmolC完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2,符合燃燒熱的概念要求，該反應(yīng)放出的熱量為燃燒熱，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.燃燒熱是指Imol純凈物完全燃燒，方程式中氫氣的系數(shù)為2m01,不是氫氣的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；

D.燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成的氧化物必須為穩(wěn)定氧化物，水為液態(tài)時(shí)較穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

2、C

【詳解】A.單位時(shí)間內(nèi)消耗消耗ImolCCh同時(shí)消耗3molH2,均表示正反應(yīng)的速率，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),

故A錯(cuò)誤；

B.密閉容器中氣體體積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒可知質(zhì)量也不會(huì)反生改變，則混合氣體的密度始終不變，不能說明該反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，密閉容器的總質(zhì)量不發(fā)生改變，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明總物質(zhì)的量也不

發(fā)生改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v3二v逆和，故D錯(cuò)誤；

故選C。

3、A

【詳解】A.SO2和03的原子數(shù)相等，兩者的各原子的最外層電子數(shù)之和相等，所以它們屬于等電子體，空間結(jié)構(gòu)相似,

故A項(xiàng)正確；

B.二氧化碳和二氧化氮分子中原子個(gè)數(shù)相等,且各原子的最外層電子數(shù)之和不相等,所以不是等電子體,其空間構(gòu)型不

相似，故B錯(cuò)誤；

C.二硫化碳和二氧化氮分子中原子個(gè)數(shù)相等,但各原子的最外層電子數(shù)之和不等,所以不是等電子體,則其空間構(gòu)型不

相彳以，故C錯(cuò)誤；

D.三氯化磷和三氟化硼分子中原子個(gè)數(shù)相等，且各原子的最外層電子數(shù)之和不相同,所以不是等電子體，則其空間構(gòu)

型不相似，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。

4、C

【解析】N/、H2s等是極性分子，而CO2、BF3、CCL等是含極性鍵的非極性分子。關(guān)鍵價(jià)層電子對互斥理論可知，

N和S都含有孤對電子，而C、B沒有孤對電子，這說明中心原子是否含有孤對電子是判斷的關(guān)鍵，所以ABn型分子

是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是在AB”分子中A原子沒有孤電子對，答案選Co

5、D

【解析】試題分析：由2種或2種以上的金屬或金屬與非金屬熔化而成的檢驗(yàn)金屬特性的物質(zhì)是合金，合金的熔點(diǎn)一

般比它的成分金屬低，硬度一般比它的成分金屬高，組成合金的元素種類相同，合金的性能不一定相同據(jù)此可知選項(xiàng)

D是正確的，答案選D。

考點(diǎn)：考查合金的判斷

點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點(diǎn)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題

的關(guān)鍵是明確合金的概念以及合金低性能特點(diǎn)，然后靈活運(yùn)用即可。

6、D

【解析】A、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，使用催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，化

學(xué)平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B、相同溫度下CH3coOH、HCN電離產(chǎn)生的c(T)與起始濃度有關(guān)，因此CHjCOOH電離產(chǎn)生的c(H+)不一定比HCN

電離產(chǎn)生的c(H+)大，故B錯(cuò)誤；

C、水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液，一定溫度下，水的離子積是常數(shù)，25C時(shí)，鹽酸和NH“(aq)中Kw相等，故C

錯(cuò)誤；

D、溫度不變，K不變；若改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率可能漕大、減小，使用催化劑平衡不移動(dòng)，故D正確；

故選D。

7、A

【詳解】A項(xiàng)：根據(jù)圖示可知：在50mln時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率是相等的，故A正確：

B項(xiàng)：溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：根據(jù)圖示可知：R的起始濃度越小，降解速率越小，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：pII=10時(shí)，在20?25min,R的平均降解速率為——0.4x10)-Q^xlO4mol-L^min-1,D錯(cuò)誤；

5

故選A。

8、B

【分析】本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素。根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素以及化學(xué)平衡移動(dòng)的方向來判斷即可，根

據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑來確定化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡用到的時(shí)間，根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)

的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)來確定化學(xué)平衡中各個(gè)量的變化情況，由此分析解答。

【詳解】A.升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)迅速增大，會(huì)離開原來的速率點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)迅速增大，所以T2時(shí)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，并且化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率

減小，故B正確；

C.對于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)F^4COi(g)+N2(g)AH〈O,T不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會(huì)

減??；壓強(qiáng)不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；

D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)減小，而不是增大，故D錯(cuò)誤；

9、A

【分析】根據(jù)題中所給數(shù)值，求出2g或Imol氫氣燃燒放出的熱量，以及書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的要求進(jìn)行進(jìn)行判斷。

【詳解】A、ImolHz生成液態(tài)水放出的熱量為2xl42.9/lkJ=285.8kJ,熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Hz(g)+1/202(爐=%0(1)

AH=—285.9kJ*mol-1,故A正確；

B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2(g)+O“g)=2H2O⑴AH=-571.6k.Jmor,,故B錯(cuò)誤；

C、沒有寫出物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△HvO,故D錯(cuò)誤。

10、C

【解析】制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的主要原因是降低熔點(diǎn)，鉛的熔點(diǎn)比較低。故選C。

11>c

【解析】請?jiān)诖颂顚懕绢}解析！

金屬晶體內(nèi)存在金屬陽離子和自由電子，所以A、B、D都錯(cuò)，C正確。故本題正確答案為C。

12、C

【詳解】A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溟發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水溶液褪色，能夠被高銃酸鉀溶液氧化，使KMn()4

酸性溶液褪色，故A不符合題意；

B.C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，若為環(huán)丙烷，不與濱水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，則不能使濱水和KMnO」

酸性溶液褪色；若是丙烯，能夠與澳發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被高缽酸鉀溶液氧化，能使濱水和KMnO4酸性溶液褪色，

故B不符合題意；

C.C5H12為戊烷，分子中不含不飽和鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與溟水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，不能使濱水和高缽酸鉀

酸性溶液褪色，故C符合題意；

D.C4Hx可以是烯點(diǎn)，也可以是環(huán)烷燒，若為環(huán)丁烷或甲基環(huán)丙烷，不與濱水和KMnCh酸性溶液反應(yīng)，則不能使濱

水和KMnO4酸性溶液褪色；若是1-丁烯、2.丁烯或甲基丙烯，則其可以使溟的四氯化碳溶液和高銃酸鉀酸性溶液褪

色，故D不符合題意；

答案選C。

13、C

【詳解】A.NH3?HzO為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，由于溶液體積增大，pH反而減小，故A錯(cuò)誤；

B.飽和溶液的濃度不同，Na2c03溶解度較大，應(yīng)比較相同的濃度的溶液的pH,故B錯(cuò)誤；

C.鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，可根據(jù)溶液顏色判斷，故c正確；

D.水垢中的CaSO4用Na2c03溶液充分浸泡后可轉(zhuǎn)化為CaCCh,說明溶解度CaSOACaCCh,故D錯(cuò)誤。

答案選C。

14、A

N2(g)+3H2(g)=2N&(g)△”=-92kJ?mdl

【詳解】假設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化了xmol的N2,則有：192kJ,解得：x=0.8,故

x73.6kJ

N2的轉(zhuǎn)化率為：%,小饕萼xlOO%=等?xl00%=40%,故答案為：Ao

2，起始量2mol

15、B

【解析】若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則可以確定。=1,設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為

x,

4(g)+3(g)0C(g)十。(。)，

初始物質(zhì)的量：2300

變化物質(zhì)的量：3x3x3上3x

平衡物質(zhì)的量：23.r3—3k3x3x

(2_3”(3—3])=1，計(jì)算得出R=0/，即A的轉(zhuǎn)化率是=60%.

A、a=1,故A錯(cuò)誤；

B、達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%,所以B選項(xiàng)是正確的；

C、保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍,速率減小,故C錯(cuò)誤；

D、因?yàn)榉磻?yīng)的熱效應(yīng)不知,所以無法確定，故D錯(cuò)誤；

本題答案為Be

16、D

【詳解】A、Ba??與SO廠反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，不能大量共存，故不選A；

B、NH；與0H~反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故不選B；

c、H+和co.，-反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不選C；

D、組內(nèi)離子不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故選D。

故在溶液中能大量共存的是Do

【點(diǎn)睛】

離子之間能反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)有四類：①復(fù)分解反應(yīng)：生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，②氧化還原反應(yīng)③相

互促進(jìn)的水解反應(yīng)④絡(luò)合反應(yīng)。

17、A

【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率是用于描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)

反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；

B.因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L?s)是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃

度變化量為0.8mol/L,故B錯(cuò)誤；

C.對有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯，對于沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，反應(yīng)速率快慢對反應(yīng)現(xiàn)

象影響很小，如中和反應(yīng)等，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0,

不能用于表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0,不

能用于表示反應(yīng)速率。

18、D

【解析】A.飽和AgCl溶液中c(Ag+)=jKsp(AgCi)=1.56xlO-10moia>,飽和AgzCrCh溶液中c(Ag+)=

-3

^/2Ksp(Ag2CrO4)=^2xlOmol/I,,顯然后者的c(Ag+)大，A錯(cuò)誤；

BAgCl的&p只與溫度有關(guān)，向AgBr的濁液中加入溟化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動(dòng)，但&p不變，B錯(cuò)誤；

C.兩溶液混合后則c(K2CrO3)=0.00Q3mol/L,c(AgN03)=0.001mol/L,根據(jù)2Ag++CrO32-=Ag2CrO31，則溶液中剩

KCAg.CrO.)

余的c(Ag+)=O.OO1—0.0003x2=0.0002mol/L,根據(jù)^KzCrOj),則生成沉淀后的溶液中c(CrO32")=\".——

c-(Ag)

=土32.5x10-5mol/LVL0xl0-5moia>,故ZCrCV-)不能完全沉淀，C錯(cuò)誤；

(0.0002廠

Ksp(A?Cl)

D.根據(jù)Ksp(AgCl)、^P(Ag2CrO3),則當(dāng)C廠開始沉淀時(shí)c(Ag+)=匚意=LSxlO-Wl/L,當(dāng)CrChz一開始沉淀

時(shí)以Ag+)=產(chǎn)5叱*￡。4)=3.36xlO-5mol/L,故先產(chǎn)生AgCl沉淀，D正確；

V以CrOj)

答案選D。

19、B

【詳解】堿性溶液中存在大量氫氧根離子，無色溶液時(shí)可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnO,?等有色離子的存在，

A.MnO,?為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯(cuò)誤；

B.K+、Na\NO3,CO32-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B

正確；

C.H+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.F*為有色離子，F(xiàn)e力能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：(1)溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液

中是否有大量的H+或OH-；(2)溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnOi等有色離子的存在；(3)

溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；(4)是“可能”共存，還是“一定”共存等。

20、A

【分析】形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，核間距越小，共價(jià)鍵鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，據(jù)此分析。

【詳解】H-F、N-H、C—H、S-H,它們都是與氫原子形成的共價(jià)鍵，所以只需要判斷其它原子的半徑大小,

電子層越多半徑越大，電子層相同的原子，原子序數(shù)越大半徑越小，所以4種原子中F的半徑最小，所以H—F核間

距最小，共價(jià)鍵最穩(wěn)定，所以A選項(xiàng)是正確的。

21、B

【詳解】反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H20⑴是放熱反應(yīng)，則說明反應(yīng)物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量。

答案選B。

22、D

【詳解】A、S能級在每一層上都有，因此存在6s能級，選項(xiàng)A正確；

B、p能級至少在第二層及以上，選項(xiàng)B正確；

C、d能級至少在第三層及以上，選項(xiàng)C正確；

D、f能級至少在第四層及以上，因此不存在3f能級，選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了能層中的能級，從能層數(shù)與能級數(shù)之間的關(guān)系分析解答，根據(jù)每一能層含有的能級數(shù)與其能層數(shù)相等，且

每一能層都是從S能級開始，第一層(K層)上只有1S亞層，第二電子層(L層)只有2s和2P亞層，第三電子層(M

層)只有3s、3P和3d亞層，第四電子層(N層)只有4s、4p、4d和4f亞層。

二、非選擇題(共84分)

3+

23、FeFe(NO3)3Fe3O4HCI?@Fe+3SCN"Fe(SCN)33Fe+4H2O(g)高溫FejO4

+4H20.8

【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的

轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明

是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H,說明E中有鐵的兩個(gè)價(jià)態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點(diǎn)燃變?yōu)楹谏?/p>

體,想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水。

【詳解】⑴根據(jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe,D：Fe(NO3)3,E：FoOs,X：HCI,故答案分別為Fe；Fe(NO3)3;Fe3O4；

HCI；

⑵在反應(yīng)①?⑦中，①?⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧

化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；

⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe"+3SCN==Fe(SCN)3,故答案為Fe-+3SCN==Fe(SCN)3;

⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe+4H2(〕(g)而溫Fej()4+4H2,故答案為3Fe+4H2O(g)而溫FejO4+4H2;

⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價(jià)升高，水中氫化合價(jià)降低，分析氫總共降低了8個(gè)價(jià)態(tài)即轉(zhuǎn)移8moi電子，因此每消耗0.3mol

的A,可轉(zhuǎn)移電子0.8mol,故答案為0.8mol。

24、3NHW”NaC0堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原

■■23

子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaA102+2H20

【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是3②是N,③是O,④是Na,⑤是AL⑥是S,⑦是CL

(1)②是氮元素，最外層電子數(shù)為5,比次外層電子數(shù)多3個(gè)，該元素的符號(hào)是N；⑦是。元素，其氫化物氯化氫

的電子式為HW■■I：；

(2)由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2c碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；

(3)③⑥分別為0、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大

于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；

(4)④是鈉元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁，可

用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaA102+2H2O來證明。

25、酚歆23.70②④圓底燒瓶③0.192

【詳解】(一)(1)NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚歆作指示

劑;

(2)由圖可知，滴定終點(diǎn)讀數(shù)為24.90mL,則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液八仙二24.90mL?l.2mL=23.70mL；

(3)滴定過程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2。，反應(yīng)結(jié)束時(shí)滿足

c(NaOH)xV(NaOH)

w(CH3COOH)=//(NaOH)=c(NaOH)xV(NaOH),c(CHjCOOH)=,分析滴定過程中操作對相關(guān)

V(CH3COOH)

物理量的影響判斷對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；

①錐形瓶蒸館水洗后未干燥，也未用待測液潤洗不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；

②酸式滴定管使用前會(huì)用蒸饋水洗滌，若酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液，會(huì)使醋酸濃度降低，所

量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏小；

③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；

④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏??；

⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對結(jié)果無影響；

綜上所述，會(huì)導(dǎo)致測定值偏低的是②④，故答案為：②④；

(二)(1)由圖可知，圖1中R儀器的名稱為圓底燒瓶；

(2)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時(shí)，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，

使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；

(3)滴定過程中的反應(yīng)為2NaOH+H2sOj=Na2SO4+2H2O,貝U

4

—〃(NaOH)=〃(H2so4)=，xO.O900moi/LX20X10-3I產(chǎn)9x10'moL根據(jù)硫原子守恒可知，w(H2SO4)=n(SO2)=9x1()mol,

22

則該葡萄酒中SO?含量為9xl°-molx64g/mol=0.192g/L.

0.3L

26、溟乙烷沸點(diǎn)低，減少漠乙烷的損失試管內(nèi)溶液靜置后不分層紅外光譜、核磁共振氫譜生成的氣體

將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnCh溶液的試管，KMnO」溶液褪色(或直接通入濱的四氯化碳溶

液)

【詳解】濱乙烷與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙醇與濱化鈉，反應(yīng)方程式為CH3cH2Br+NaOH-4->CH3cH2OH+NaBr。

(1)漠乙烷沸點(diǎn)低.漠乙烷易揮發(fā),用水浴加熱熱均勻.減少澳乙烷的損失.故答案為漠乙烷沸點(diǎn)低.減少澳乙烷的

損失；

(2)濱乙烷不溶于水，開始溶液分層，生成的產(chǎn)物乙醇、濱化鈉都易溶于水，當(dāng)溶液分層消失，表明澳乙烷與NaOH

溶液己完全反應(yīng)，故答案為試管內(nèi)溶液靜置后不分層；

(3)乙醇分子結(jié)構(gòu)中有三種氫原子，它們的比為3：2：1,利用紅外光譜、核磁共振氫譜可檢測，故答案為紅外光譜、

核磁共振氫譜；

(4)無論發(fā)生取代反應(yīng)還是消去反應(yīng)，溶液中都會(huì)產(chǎn)生但生成的有機(jī)物不同，溪乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，

所以應(yīng)檢驗(yàn)生成的有機(jī)物乙烯；檢驗(yàn)乙烯可根據(jù)其能使酸性KMn(h溶液或澳水褪色的原理來進(jìn)行，可以采用洗氣的

裝置，觀察到酸性KMnCh溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生，濱水或漠的四氯化碳溶液褪色即可，

故答案為生成氣體；將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO,溶液的試管，KMnCh溶液褪色(或直接

通入濱的四氯化碳溶液，濱水褪色)。

27、堿式滴定管酸式滴定管潤洗錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色,

旦30s不恢復(fù)原色20.100.201080.4%無影響偏大偏小偏小

【詳解】⑴①用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中，故答案為堿式滴定管；

②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，堿溶液用堿式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛裝0.2000mol?L-鹽酸標(biāo)準(zhǔn)

液，盛裝前務(wù)必將酸式滴定管潤洗，防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，故答案為酸式滴定管；潤洗；

③滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點(diǎn)；用0.2000mol?L”的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定NaOH溶

液，錐形瓶中為NaOH溶液和酚酸，溶液為紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色；故答案為錐

形瓶中溶液顏色變化；滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色；

⑶兩次消耗鹽酸體積分別為：20.70mL-0.50mL=20.20mL>26.00mL-6.00mL=20.00mL,兩次消耗鹽酸的平均體積為；

20.10mL,由NaOH+HCI=NaCl+H2O,可知n(NaOH)=n(HCI)=0.2mol?L/x0.0201L=0.00402mol,故

0.00402〃?。/

c(NaOH)=————=0.2010mol/L,20.00mL待測溶液含有m(燒堿)=n?M=0.00402molx40g/mol=0.1608g,所以

2502.01g

250mL待測溶液含有m(燒堿)=0.1608即個(gè)一=2.0抽燒堿的純度s(燒堿尸石不~x100%=80.4%,故答案為

2UNQg

0.201mol/L；80.4%；

(4)①若用蒸儲(chǔ)水沖洗錐形瓶，待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積不變，不影響測定的結(jié)果，故答案為無影

響；

②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏大，故答案為偏大；

③指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，反應(yīng)還沒有結(jié)束，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故答案為偏

??；

④滴定前仰視，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏大；滴定后俯視，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積的讀數(shù)偏小，最終導(dǎo)致標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)液體積偏

小，測定結(jié)果偏??；故答案為偏小。

【點(diǎn)睛】

本題中和考查了中和滴定。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中的誤差分析，根據(jù)c(待測戶也黑雪蟲可知，無論哪一種類型

V(待測)

的誤差，都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。

28、H20(l)=H2(g)+1/202(g)A盾+286kj/molH2S(g)=H2(g)+S(s)△代+20kj/molII5

1/76>>B

【分析】利用蓋斯定律、“三段式”法計(jì)算解答。

【詳解】⑴虛框內(nèi)是水分解制氫(I