海南省農(nóng)墾實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)四模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對(duì)由W提供，陰離子中所有原子均達(dá)到8/穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。下列說(shuō)法不

正確的是

A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極坤鍵

B.在四種元素中W的非金屬性最強(qiáng)

C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種

D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大

2、在使用下列各實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，不合理的是

B.裝置②用于收集Hz、CO2、CL等氣體

C.裝置③用于吸收NM或HCL并防止倒吸

I）.裝置④用于收集NH3，并吸收多余的NH3

3、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

AA12（SOJ和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火

BNaHCO,受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑

C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢

D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

A.AB.B.C.CD.D

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.22.4L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NA

B.某溫度下，將ImolCL通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4N,、

D.室溫下，ILpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH?個(gè)數(shù)為O.OINA

5、高鐵酸鉀(RFeOQ是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示:

ft*

IWeOj

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.用RFeO4作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應(yīng)I中尾氣可用FeCL溶液吸收再利用

C.反應(yīng)H中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

I).該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

72

6、已知常溫下，Kai(H2CO3)=4.3xl0,Ka2(H2CO3)=5.6xl0某二元酸H?R及其鈉鹽的溶液中，H2R>6R、RH

者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

9

?O.

O.7

nO.

O.1.3.0.5)fc<3.0.5)

O.3

I

O

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2')=c(Na-)+c(H+)-c(OH-)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與WR溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pll=3的溶液中存在"R-3

c(HR)

2

D.向Na2c03溶液中加入過(guò)量HW溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2R=HCO3+HR

7、《現(xiàn)代漢語(yǔ)詞典》中有；“纖維”是細(xì)絲狀物質(zhì)或結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于“纖維”的說(shuō)法不正確的是()

A.造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類(lèi)

B.絲綢是連接?xùn)|西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)

C.光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅

D.我國(guó)正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維

8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NA

B.常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NA

C.1mol就氣中含有的原子總數(shù)為NA

D.0.1L0.1mol?L」MgC12溶液中的M/+數(shù)目為0.OINA

9、能用離子方程式2H++CO32-TCO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2c。3B.HC1和BaCO3

C.CH3COOH和Na2cChD.HI和NaHCO3

10、反應(yīng)HgS+O2=Hg+SO2中,還原劑是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

11、下列說(shuō)法正確的是

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.用C02合成可降解塑料聚碳酸酯，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能作為人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

I).鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑

12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.碳酸銀可用于胃腸X射線造影檢查B.氯氣可用于海水提澳

C.氨氣能做制冷劑D.過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑

13、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A.氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過(guò)NazOz粉末

C.鋁與FezCh發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu(NO02溶液

14、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X

與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含

量最多的元素。下列說(shuō)法精誤的是

A.原子半徑：X>Y>W

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y

C.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2

D.Z、W組成的化合物是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，能與強(qiáng)堿反應(yīng)

15、下列說(shuō)法不正確的是

用NaCIffiF液制

濕的活性灰

相仙。溶

我的洗紙

用精

圖3

A.圖1表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.圖1中I、n兩點(diǎn)的速率v（i）＞v（n）

C.圖2表示A⑺+2B（g）.qqgMHVO,達(dá)平衡后，在ti、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖

可推知A不可能為氣體

D.圖3裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al（OHh

16、設(shè)2為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.25℃、lOIKPa下，NA個(gè)分子的質(zhì)量為48g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為ION、

C.Imol白磷（P。分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

D.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA

17、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示，用Cu?Si合金作硅源，

在950C利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si，+優(yōu)先于被還原

B.液態(tài)Cufi合金作陽(yáng)極，固體硅作陰極

C.電流強(qiáng)度的大小不會(huì)影響硅提純速率

D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積，提高硅沉積效率

18、己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.32gss與S6（的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為N.A

B.ILLlmol?LrH2c2O4溶液中含CZCV-離子數(shù)為I.INA

C.2moiNO與2moKh在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)生成HCI分子數(shù)為NA

19、硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說(shuō)法正確的是

A.硒的攝入量越多對(duì)人體健康越好B.SeO.,2-空間構(gòu)型為正四面體

C.H￡e的熔沸點(diǎn)比H2s高D.FLSeOj的酸性比HfCh強(qiáng)

20、對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SOj(g)AH=-akJmol'o下列說(shuō)法正確的是()

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在沸騰爐內(nèi)發(fā)生

,8

B.如果用82代替02發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過(guò)一段時(shí)間可測(cè)得容器中存在*02、SO3

C.2molSO2與2molO2充分反應(yīng)后放出akJ的熱量

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,c(SO2)：c(O2)：C(SO3)=2：1：2

21、在25℃時(shí)，將l.OLcmol-L-'CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入

HCI氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述

錯(cuò)誤的是()

A.水的電離程度:a>b>c

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)vc(CH3c(XT)

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:以CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

in8

D.該溫度下,a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為Ka=——

c-O.I

22、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氨化物是一種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨

的主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說(shuō)法不正確的是

A.W與Y兩種元素既可以形成共價(jià)化合物，又可以形成離子化合物

B.Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C.Z的簡(jiǎn)單離子與Y的簡(jiǎn)單離子均是10電子微粒

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物和X的筒單氫化物的水化物均呈堿性

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)生物降解高分子材料F的合成路線如下，已知C是密度為1.16g?Lr的燃。

已知：

()y

II一定條件R—('=('―(、-R

RC=CH+R,—C—R,------------>K—I)X

R_

(1)下列說(shuō)法正確的是________O

A.A能使酸性KMnO4溶液或溟的C04溶液褪色

B.等物質(zhì)的量的B和乙烷，完全燃燒，消耗的氧氣相同

C.E能和Na反應(yīng)，也能和Na2cCh反應(yīng)

D.B和E反應(yīng)，可以生成高分子化合物，也可以形成環(huán)狀物

(2)C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。

(3)由B和E合成F的化學(xué)方程式是_____________________________________。

(4)完成由CH?二CH?、HCHO合成H3COOCCH2cH2COOCH3合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

(5)隊(duì)￡一；》的同分異構(gòu)體中，分子中含1個(gè)四元碳環(huán)，但不含一0—0—鍵。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

24、(12分)毗貝地爾(《丁。一“飛工》)是多巴胺能激動(dòng)劑，

合成路線如下:

人■‘！>鵬?印.

1s011clym

◎曾Cr。'-

已知：①。蕓8。0翳丁11

②D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(DA的名稱(chēng)是__________o

(2)ETF的反應(yīng)類(lèi)型是_________o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；ImolB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________O

(4)D+HT毗貝地爾的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

（5）D的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有______種（碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基），其中核磁共振氫譜有5種峰且峰

面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出一種即可）。①與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個(gè)取代基

③Imol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOHo

（6）己知：。一NO：者參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）合成O-NllY^OH，

設(shè)計(jì)制備的合成路線：o

25、（12分）某學(xué)生對(duì)Na2s03與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

（1）測(cè)得Na2sCh溶液pH=lLAgNQi溶液pH=5,二者水解的離子分別是<,

（2）調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)象

A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解

C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

I.Ag2s03：白色，難溶于水，溶于過(guò)量Na2s03的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)

①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2s03,離子方程式是o

②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2s04,推測(cè)的依據(jù)是o

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2s。4,實(shí)驗(yàn)方法

是：另取Ag2s固體置于溶液中，未溶解。

（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化

II.向X中加入過(guò)量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體

TH.用Ba（NO?2溶液、BaCL溶液檢驗(yàn)n中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)I的目的是。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是。

③II中反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

(5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：

*落氣處理

含有白色沉淀的濁浪

①氣體Y是。

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是。

26、(10分)醋酸亞銘水合物的化學(xué)式為[Cr(CH3COO)2]2?2H2。，該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收

劑.不溶干水和乙醛(一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)，微溶于乙醇，易溶干鹽酸,易被氧化.已知C，?水溶液呈綠色.C產(chǎn)

水溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鋁水合物的裝置如下圖所示。

1--'CH3COON由液

(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒和適量CrCL溶液，關(guān)閉&打開(kāi)旋開(kāi)a的旋塞，控制

好滴速。a的名稱(chēng)是___________,此時(shí)左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、o一段時(shí)間后，

整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉打開(kāi)

將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的CrCL溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________o右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水，其中水的作用是

(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過(guò)漉、水洗、乙酸洗、干燥,

即得到[Cr(CHaCOO)2]2-2H20O其中用乙酸洗滌產(chǎn)物的目的是。

(4)稱(chēng)量得到的[①￡出(：00)2]2?2比0晶體，質(zhì)量為mg,,若所取用的CrCh溶液中含溶質(zhì)ng,則

[Cr(CH3C00)2]2?2H20M=376)的產(chǎn)率是%。

27、(12分)將圖中所列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)工業(yè)酒精的裝置，并進(jìn)行蒸儲(chǔ)。

(四)

(i)圖中i、ii>m三種儀器的名稱(chēng)是_、_、_。

(2)將以上儀器按(一)一(六)順序，用字母a,b,c…表示連接順序。

e接(),()接(),()接(),()接()o

(3)I儀器中c口是d口是(填“進(jìn)水口”或“出水口”)

(4)蒸鐳時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在_位置。

(5)在II中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是一。

(6)給n加熱，收集到沸點(diǎn)最低的館分是_。收集到78℃左右的儲(chǔ)分是

28、(14分)氮氧化物是大氣主要污染物，主要來(lái)自于工業(yè)廢氣及汽車(chē)尾氣的排放，工業(yè)廢氣中N。是主要成分之一。

(1)乙烯作為還原劑的脫硝(NO),其反應(yīng)機(jī)理示意圖如圖所示.寫(xiě)出解吸過(guò)程的化學(xué)方程式

(2)FcSO'Na2s03復(fù)合吸收劑吸收煙氣中的NO,該方法利用Fe?+易與NO發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的特性，原理如下

NO+FeSO4^=^Fe(NO)SO4

①如圖是一段時(shí)間內(nèi)不同吸收劑對(duì)NO脫除率對(duì)比，加入Na2sO3溶液后，吸收效率增強(qiáng)，除了NaiSO.,也能吸收部分

NO外，還能防氧化從而增大Fe2+的含量，寫(xiě)出此原理的離子方程式o

No90

脫No

脫SS

除

除80

率7S

率

，%

It?M40se

不向吸收劑MN。的蛻除依率

反應(yīng)溫度對(duì)初硝效率的影一

②模擬實(shí)驗(yàn)表明，溫度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)降低NO的脫除率，其原因是

（3）采用無(wú)隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉(zhuǎn)化成N（h?，原理如圖

含NO煙氣1

①無(wú)隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性，原因是

②寫(xiě)出NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

③根據(jù)下圖所示，脫NO過(guò)程中控制溶液pH在______________范圍內(nèi)更合理。

電解液中氯的存在形式與pH的關(guān)系

29、（10分）大多數(shù)金屬硫化物難溶于水，可溶于硝酸。例如：

①FeS+HNO3（稀）-*Fe（NO3）3+NOt+SI+H2O（未配平）

@CuS+HNO3（濃）-CuSO4+NO21+H2O（未配平）

（1）配平反應(yīng)②的方程式：

_CuS+_HNOa（濃）^_CuSO4+_NO2t+_H2O

（2）反應(yīng)①中若生成3.2g硫，則電子轉(zhuǎn)移一個(gè)。

（3）由反應(yīng)①和②是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱？并說(shuō)明判斷依據(jù)。—o

（4）反應(yīng)①和②所涉及的4種非金屬元素中，原子半徑由大到小的順序是—；未成對(duì)電子最多的原子核外電子排布

式為一。

下列描述，不能用來(lái)比較硫、氮兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的是

a.單質(zhì)與氧氣化合的難易程度b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

c.含氧酸的酸性強(qiáng)弱d.S4N4中共用電子對(duì)的偏向

（5）寫(xiě)出①NO②S③HzO④NO?四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序（用編號(hào)回答）—o若要判斷NO2分子的極性，

你所需要的信息是

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解題分析】

VV、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X有2個(gè)電子層，四種元素都是

第二周期的元素，X的次外層電子數(shù)只能為2,Y的最外層電子數(shù)為6,Y為0元素；由四種元素與鋰組成的鹽是一種

新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4對(duì)共用電子對(duì)，Y可形成2對(duì)共用電子對(duì)，X可形成3對(duì)共用電子對(duì)和1個(gè)配

位鍵（接受加電子對(duì)），則Z為C元素、、X為R元素.W可提供那電子對(duì).且形成1對(duì)共用電子對(duì).則W為F元素.

以此來(lái)解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。

A.該化合物是離子化合物，含離子鍵，在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價(jià)鍵，陰離子中含有C原子

之間的非極性共價(jià)鍵及F、B原子之間的配位鍵，配位鍵屬于極性共價(jià)鍵，A正確；

B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，在這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，R正確；

C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物種類(lèi)不止一種，C正確；

D.同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，在上述元素中B元素原子序數(shù)最小，故四種元素的原子半徑中B

的半徑最大，D錯(cuò)誤；

故答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考有原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握化學(xué)鍵、元素的性質(zhì)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵。注意配位鍵的形成，注意同一周

期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，元素的原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，同種元素的原子形成非極性鍵，不同種

元素的原子形成極性共價(jià)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

2、D

【解題分析】

A.CCh和HzO的混合物分層，則圖中分液裝置可分離，選項(xiàng)A正確；

B.短導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣小的氣體，長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體，則圖中裝置可收集H?、C（h、

Ch等氣體，選項(xiàng)B正確；

C.四氯化碳的密度比水大，在下層，可使氣體與水不能直接接觸，則裝置用于吸收NM或HC1,并防止倒吸，選項(xiàng)

C正確；

D.不能利用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣，應(yīng)選堿石灰干燥，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考直化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、氣體的收集、防止倒吸等，把握?qǐng)D中裝置的作用

及實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?/p>

3、C

【解題分析】

A.A12(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)是A13+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃燒的CO2氣體，用于泡沫滅

火器滅火，故A正確；

B.NaHCO,受熱易分解產(chǎn)生氣體CO2氣體，可作為面包的發(fā)泡劑，故B正確；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)，可以與水垢反應(yīng)，但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工

業(yè)管道去除水垢，故c錯(cuò)誤；

1).次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；

故選C。

4、C

【解題分析】

A.沒(méi)有說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，所以無(wú)法由體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，即無(wú)法確定所含化學(xué)鍵數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.C12和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所有轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,故B錯(cuò)誤；

30s

C.葡萄糖和冰醋酸的最簡(jiǎn)式都為C%。，則3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為--^-X4XNA=O.4NA,

30g/mol

故C正確；

K|Q14

D.pH=13,c(OH)=—=—jy=0.1mol/L,則IL溶液中OH?個(gè)數(shù)為O.INA,故D錯(cuò)誤；

v-y11J1

故選c。

5、I)

【解題分析】

A.RFcO,具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3+,Fe3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達(dá)到凈水

的目的，A敘述正確，但是不符合題意；

B.反應(yīng)I中尾氣CL為，可與FeCL繼續(xù)反應(yīng)生成FeCh,B敘述正確，但是不符合題意；

C.反應(yīng)II中的反應(yīng)方程式為3NaCIO+10NaOH+2FeCi3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,氧化劑是NaCIO,還原劑是2FeCb,

所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,C敘述正確，但是不符合題意；

D.向飽和的KOH溶液中加入NazFeOj,KzFeO』晶體析出，說(shuō)明該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4,D敘

述錯(cuò)誤，但是符合題意；

答案選D。

6、C

【解題分析】

A.在pH=4.3的溶液中，c(R?)=c(HR-),溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2€(R2-)+c(OH-),則

3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),A選項(xiàng)正確；

B.等體積等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR,溶液的pH=L3,溶液顯酸性，對(duì)水的

電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項(xiàng)正確;

C(HR)C(H+)

2

C.當(dāng)溶液pH=L3時(shí)，c(H2R)=c(HR),則心二，溶液的pH=4.3時(shí)，C(R)=C(HR),

C(H2R)

C(R2-)C(H+)c(R2：hc(HR)/C

二則2a21Q

92二10",C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

c(HR)K”

D.結(jié)合題干條件，由C選項(xiàng)可知，H2R的電離常數(shù)K“2大于H2c03的Ka2,即酸性HR-大于H2c03,所以向Na2cO3

溶液中加入過(guò)量的H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)CO3、H2R=HCO3-+HR-,D選項(xiàng)正確;

答案選C。

7、D

【解題分析】

A.造紙所用的原料木材纖維屬于糖類(lèi)，A項(xiàng)正確；

B.蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C項(xiàng)正確；

D.碳纖維的主要成分為單質(zhì)碳，不屬于天然纖維，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選D。

8、C

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

所以氣體中所含有的分子數(shù)小于故錯(cuò)

B.在N(h氣體中部分N(h會(huì)自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4,46gNO2NA,B

誤;

C.頰氣是以單原子的形式存在，因此Imol怎氣中的含有1NA的原子，故C正確；

D.氯化鎂溶液中鎂離子會(huì)水解，因此0.11>0.111101?1/23。2溶液中的乂產(chǎn)數(shù)目小于0.014,故D錯(cuò)誤；

故選C。

9、A

【解題分析】

++2+2

A.NaHSO4=Na+H+SO4,Na2CO3=2Na+CO3,所以兩者反應(yīng)可以用2H++CCh?一一CO2T+H2O表示，故A正確；

B.RaCCh是不溶性的鹽，不能拆，故B錯(cuò)誤；

C.CH3COOH是弱酸，不能拆，故C錯(cuò)誤；

D.NaHCXh是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

10、A

【解題分析】

反應(yīng)HgS+O2=Hg+SO2中，Hg元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，。元素化合價(jià)降低，結(jié)合氧化劑、還原劑以及化

合價(jià)的關(guān)系解答。

【題目詳解】

A.HgS中S元素化合價(jià)升高，作還原劑，故A符合；

B.Hg是還原產(chǎn)物，故B不符；

C.02是氧化劑，故C不符；

D.SO?是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故D不符；

故選A。

11、B

【解題分析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用并減少環(huán)境污染，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.用納米技術(shù)高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解為無(wú)毒的二氧化碳，既不會(huì)引起白色污染，也可

實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，B選項(xiàng)正確；

C.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.生石灰能用作食品干燥劑，但不能用作食品脫氧劑，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

12、A

【解題分析】

A.碳酸鋼能夠與胃酸（鹽酸）反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的氯化領(lǐng)，氯化鐵是重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)變性，導(dǎo)致人中毒，所以不

能作飲餐，硫酸飲既不溶于水，也不溶于稀鹽酸、同時(shí)也不能被X透過(guò)，所以應(yīng)該用硫酸飲作胃腸X射線造影檢查A

錯(cuò)誤；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用于海水提溟，B正確；

C.氨氣易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周?chē)沫h(huán)境溫度降低，因此可作制冷劑，C正確；

D.過(guò)氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，所以過(guò)氧化納可用于航天員的供氧劑，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

13、B

【解題分析】

A

A、氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為CuO+HLCu+H?。，固體由CuO變?yōu)镃u,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，A

錯(cuò)誤；

B、二氧化碳通過(guò)NazOz粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,固體由NazO2變?yōu)镹a2cO3,反應(yīng)后固體質(zhì)

量增加，B正確；

C、鋁與Fez。,發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2A1+Fe2(h二'三ALO3+2Fe,反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒

定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；

D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu(NO3)2;Zn(NO3)2+Cu,固體由Zn變?yōu)镃u,反應(yīng)后固體質(zhì)量減

小，D錯(cuò)誤；

故選B。

14、D

【解題分析】

一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依

次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W

的最外層電子數(shù)相等，當(dāng)X、Y位于IA族時(shí)，Z位于IVA族，Y與W(O元素)位于同一周期，則Y為L(zhǎng)i,X為Na,

Z為Si元素；當(dāng)X、Y位于HA族時(shí)，Z位于HA族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為Na元素，Y為L(zhǎng)i元素，Z為Si元素，W為O元素。

A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越?。煌恢髯宓脑?，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。Li、O同一周

期，核電荷數(shù)O>Li,原子半徑Li>O,Li、Na同一主族，核電荷數(shù)Na>Li,原子半徑Na>Li,則原子半徑是X>Y>W,

A正確；

B.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。元素的金屬性Na>Li,所以堿性：NaOH>LiOH,

則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y,B正確；

C.X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成"皿。2,存在Na+和O2%則陰、陽(yáng)離子之比為1；2,C正確；

D.Z、W組成的化合物SiOz是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Si單質(zhì)才是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識(shí)，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的應(yīng)

用及常見(jiàn)元素、化合物性質(zhì)的正確判斷。

15、B

【解題分析】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖像，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確;

B.溫度越高，反應(yīng)速率越快，圖1中I、n兩點(diǎn)的速率v(i)vv(n),故B錯(cuò)誤；

C.由于縱坐標(biāo)表示V逆，t3時(shí)V足突然減小，且平衡不移動(dòng)，只能是減小壓強(qiáng)，說(shuō)明該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，說(shuō)

明A一定不是氣體，故C正確；

I).負(fù)極電極反應(yīng)式為AL3e-=A|3+,正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e=4OH-，總反應(yīng)方程式為：4A1+3O2+6H2C>=4AI(OH)3,

故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)為C,要抓住平衡不發(fā)生移動(dòng)的點(diǎn)，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率增大，應(yīng)該是L時(shí)的改變條件,

t3時(shí)突然減小，且平衡不移動(dòng)，只能是減小壓強(qiáng)。

16、A

【解題分析】

A、NA個(gè)分子，其物質(zhì)的量為ImoL其質(zhì)量為lx48g=48g,故正確；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，故錯(cuò)誤；

C、白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)P處于頂點(diǎn)，Imol白磷分子中含有化學(xué)鍵物質(zhì)的量為61m)1,故錯(cuò)誤；

D、NaCIO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質(zhì)的量大于O.lmol,故錯(cuò)誤；

故答案選A。

17、D

【解題分析】

由圖可知該裝置為電解池：Si"在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負(fù)極，則Cu-Si合

金所在電極為陽(yáng)極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供離子自由移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面

積，提高硅沉積效率，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由圖可知，電解池的陽(yáng)極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si”，陰極反應(yīng)為Si"得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，

故A錯(cuò)誤；

B.圖中，鋁電極上Si”得電子還原為Si,故該電極為陰極，與電源負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；

C.電流強(qiáng)度不同，會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會(huì)影響硅提純速率，故C錯(cuò)誤；

D.三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供自由移動(dòng)的離子移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，故D

正確；

答案選Do

18、A

【解題分析】

A.S8與S6(弋右/左二/)分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S?S鍵，1個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)S?S共價(jià)鍵，由于32gs8與

S6(弋葭丁衣二十)的混合物中含硫?yàn)镮moL則該混合物中含lmolS?S鍵，A選項(xiàng)正確；

22

B.因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì)，部分電離出C2()4.所以L1.1mol-L-*H2c2()4溶液含C2()4離子數(shù)小于I.INA,R選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

C.密閉容器中2moiNO與2moi。2充分反應(yīng)，這是一個(gè)可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4L氯氣與甲烷混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)，由于無(wú)法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成

HCI分子數(shù)無(wú)法計(jì)算，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

A選項(xiàng)在判斷時(shí)明確吩與S6(\M7P/^二十)分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S?S鍵，兩者混合后一個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)

S?S共價(jià)犍是解答的關(guān)鍵。

19、C

【解題分析】

A.硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一，但并不表示攝入量越多越好，故A錯(cuò)誤；

B.SeO』一中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+處\&@=4,其中有I個(gè)孤電子對(duì)，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為三

角錐形，故B錯(cuò)誤；

C.%Se和H2s結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，則HzSe的熔沸點(diǎn)比H2s高，故C

正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，Se的非金屬性比S弱，則HzScO,的酸性比弱，

故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

20、B

【解題分析】

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在接觸室內(nèi)發(fā)生，故A不選；

B.此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，02中參加反應(yīng)的氧原子會(huì)全部進(jìn)入SO3,故如果用代替02發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過(guò)一段時(shí)

，8

間可測(cè)得容器中存在引8。2、SO3,故B選；

C.2molSO2與2moi02充分反應(yīng)，雖然是過(guò)量的，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以放出的熱量小于

akJ,故C不選；

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后物質(zhì)的濃度比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比無(wú)關(guān)，故D不選。

故選B。

21、D

【解題分析】

根據(jù)圖示可知，原混合液顯酸性，則為醋酸與醋酸鈉的混合液，a點(diǎn)加入O.lOmolNaOH固體，pH=7,說(shuō)明原溶液中

CH3COOH的物質(zhì)的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離，含弱酸根離子的鹽促進(jìn)水的電離，酸或堿的濃度越大，

抑制水電離程度越大。

A.LOLcmolLiCFhCOOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反

應(yīng)后的溶液是CHjCOOH和CH^COONa的混合溶液，其中CH^COONa的水解能夠促進(jìn)水的電離，而CHjCOOH的

電離會(huì)抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCLb—c發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,

CH3coONa減少，CH3coOH增多，水的電離程度減?。蝗粝蛟摶旌先芤褐屑尤隢aOH固體，b-a發(fā)生的反應(yīng)是：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,CH3coONa增多，CH3COOH減少，水的電離會(huì)逐漸增大，因此水的電離程

度：a>b>c,故A正確；

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，貝IJ此時(shí)溶質(zhì)為CH3COOH和CHsCOONa,結(jié)合電荷守恒，所以

+

c(Na)<ci：CH3COO),故B正確；

C.c點(diǎn)對(duì)于的溶液是通入O.lmolHCl的溶液，相當(dāng)于HC1中和氫氧化鈉，所以c點(diǎn)溶液相當(dāng)于原CH3COOH溶液和

+

O.lmolNaCl固體的混合液，醋酸濃度大于0.2mol/L,所以c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故C正確；

D.該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=J：：“，,a點(diǎn)對(duì)于溶液中pH=7,

c(CH3coOH)

++7

c(Na)=c(CH3COO)=0.2moI/L,c(H)=c(OHj=10'moin>,則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/Io帶入公式得

8

二c(CH3coO)c(H+)10'x0.22xlQ-

==故D錯(cuò)誤。

C(CH5COOH)C^2C-0.2

22、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是一種情潔能源，則W為C元素；Y是非金屬

性最強(qiáng)的元素，則Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期

金屬元素中最大的，則Z是Na元素。

【題目詳解】

A項(xiàng)、w為C元素，Y是F元素，兩種元素只能形成共價(jià)化合物CF,，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性強(qiáng)于C元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故B正確;

C項(xiàng)、Na+與的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，均是10電子微粒，故C正確；

D項(xiàng)、NaOH是強(qiáng)堿，水溶液呈堿性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈堿性，故D正確。

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的

位置、原子序數(shù)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵。

二、非選擇題(共84分)

23、ABD碳碳三鍵nHOOCCH2CH2COOH4-

,定?條件

nHOCH2cH2cH2cH20H—+(2n-l)H2O

HO-EC—(CII2)2C—H

HCHOHOCHCH=CHCH.OHHOCH,CH,CH,CH,OH

H,COOCCH2CH2COO(H,

HOOCCH,CH?COOH

【解題分析】

C是密度為1.16?的燒，則乂=「%1=1.16兇17ix22.4L/mol=26g/mol,C為乙煥，根據(jù)已知反應(yīng)的可知乙煥與甲醛

反應(yīng)生成D為HOCH2c三CCH2OH,D催化加氫得E為HOCH2cH2cH2cH2OH；苯催化氧化生成“丫\,丁，與

水在加熱條件下反應(yīng)生成A為HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化力口氫得B為HOOCCH2CH2COOH；

HOOCCH2CH2COOH與HOCH2cH2cH2cH20H在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F為

,據(jù)此分析。

HO-EC—(C'IL),C—()(