2025-2026年高二化學(xué)（同步練習(xí)）下學(xué)期期中檢測卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題，共40分）答題要求：每題只有一個選項符合題意。請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題只有一個選項符合題意)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.01mol/(L·s)B.v(O?)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)4.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度5.一定溫度下反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N?)∶c(H?)∶c(NH?)=1∶3∶2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時間里每增加1molN?，同時增加3molH?6.下列說法中，可以證明反應(yīng)N?+3H??2NH?已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H-H鍵形成7.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B物質(zhì)的分子量D.氣體的總物質(zhì)的量8.對于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?，在混合氣體中充入一定量的1?O?，足夠長的時間后，1?O原子（）A.只存在于O?中B.只存在于O?和SO?中C.只存在于O?和SO?中D.存在于O?、SO?和SO?中9.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無關(guān)D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度10.已知反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)11.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率12.下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是（）A.CO(g)+2H?(g)=CH?OH(g)B.CaCO?(s)+2HCl(l)=CaCl?(l)+CO?(g)+H?O(l)C.C(s)+O?(g)=CO?(g)D.2Hg(l)+O?(g)=2HgO(s)13.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生14.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.51kJ/molC(金剛石)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-395.41kJ/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高15.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2SO?+O??2SO?ΔH=-196.6kJ/molB.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJC.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/molD.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.吸熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)16.已知：H?(g)+F?(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ/mol，下列說法正確的是（）A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量17.已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H?(aq)+OH?(aq)=H?O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB.①的反應(yīng)熱為221kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量18.已知：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/molCO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)ΔH=-282.9kJ/mol某H?和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H?和CO的物質(zhì)的量之比為（）A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.∶119.已知反應(yīng)：X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生20.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.51kJ/molC(金剛石)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-395.41kJ/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高第II卷（非選擇題，共60分）21.（10分）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：|時間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|-|-||n(NO?)/mol|0|0.010|0.012|0.013|-|-|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。（2）圖中表示NO?的變化的曲線是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)的密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是______。a.及時分離出NO?氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O?的濃度d.選擇高效催化劑22.（12分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：|時間/min|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----||氫氣體積/mL|50|120|232|290|310|（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大______，原因是______。（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小______，原因是______。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）______。（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水、B.Na?SO?溶液、C.NaNO?溶液、D.CuSO?溶液、E.Na?CO?溶液，你認(rèn)為可行的是______。23.（12分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO?(g)+H?(g)?CO(g)+H?O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：|t/℃|700|800|830|1000|1200||----|----|----|----|----|----||K|0.6|0.9|1.0|1.7|2.6|回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______。（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正(H?)=v逆(H?O)d.c(CO?)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO?)·c(H?)=c(CO)·c(H?O)，試判斷此時的溫度為______℃。24.（13分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH?COONH?）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH?COONH?(s)?2NH?(g)+CO?(g)。實驗測得不同溫度下反應(yīng)平衡時氣體的總物質(zhì)的量如下表：|溫度/℃|15.0|20.0|25.0|30.0|35.0||----|----|----|----|----|----||氣體總物質(zhì)的量/mol|0.34|0.48|0.68|0.94|1.30|①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是______。A.2v(NH?)=v(CO?)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25℃時的分解平衡常數(shù)：______。③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將______（填“增加”“減少”或“不變”）。（2）已知：NH?COO?+2H?O?NH?·H?O+HCO??。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH?COO?)隨時間變化的趨勢如圖所示。①計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率______。②根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：______。25.（13分）在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N?H?）和強(qiáng)氧化劑H?O?，并以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。已知肼的燃燒熱為622kJ/mol。（1）寫出肼和H?O?反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___