高二化學(xué)（專項深化）2025-2026年下學(xué)期期中測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題，共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個選項符合題意）答題要求：請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?催化劑4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.01mol/(L·s)B.v(O?)=mol/(L·s)C.v(NO)=0.0mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)3.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度5.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸C.在K?SO?與BaCl?兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實驗6.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變8.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.v正(X)=v逆(Z)C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ9.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N?):c(H?):c(NH?)=1:3:2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時間里每增加1molN?同時增加3molH?10.對于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?，在混合氣體中充入一定量的1?O?，足夠長的時間后，1?O原子（）A.只存在于O?中B.只存在于O?和SO?中C.只存在于O?和SO?中D.存在于O?、SO?和SO?中11.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變C.化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強都有關(guān)D.由化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進行的程度12.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的△H＜0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動13.已知反應(yīng)mX(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)的△H＜0，m+n＞p+q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（）A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.A的正反應(yīng)速率是B的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率降低14.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A.c?:c?=3:1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c?的取值范圍為0＜c?＜0.14mol/L15.已知反應(yīng)2CO(g)+O?(g)?2CO?(g)△H=-5^kJ/mol，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)在較低溫度下不能自發(fā)進行B.該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進行C.該反應(yīng)的△S＜0D.該反應(yīng)的△S＞016.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.NH?溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH?是電解質(zhì)C.SO?溶于水能導(dǎo)電，所以SO?是電解質(zhì)D.BaSO?在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO?是電解質(zhì)17.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）A.H?SO?=H??+SO?2?B.NaHCO?=Na?+H?+CO?2?C.Ba(OH)?=Ba2?+2OH?D.NH?·H?O=NH??+OH?18.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、SO?2?、OH?B.Na?、Cl?、NO??C.Ca2?、CO?2?、Cl?D.K?、Ba2?、SO?2?19.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑D.氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl?+Fe2?=Fe3?+2Cl?20.下列反應(yīng)能用離子方程式H?+OH?=H?O表示的是（）A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)B.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)D.稀硫酸與氫氧化鎂反應(yīng)第II卷（非選擇題，共60分）21.（12分）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：|時間(s)|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)(mol)|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=______。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。（2）右圖中表示NO?的變化的曲線是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)的密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是______。a.及時分離出NO?氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O?的濃度d.選擇高效催化劑22.（12分）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，673K，30MPa下n(NH?)和n(H?)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=______。（2）計算起始時氮氣的物質(zhì)的量______mol。（3）反應(yīng)達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率______。（4）反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N?、H?和NH?各1mol，化學(xué)平衡將向______方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。23.（12分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=______。（2）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______（以上均填“增大”“減小”或“不變”）。（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO?、O?、SO?物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是______。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是______（填寫編號）。a.加催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO?的物質(zhì)的量24.（12分）材料：在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取V?L該HCl溶液用該NaOH溶液中和，需V?LNaOH溶液。（1）若a+b=14，則V?/V?=______（填數(shù)值）。（2）若a+b=13，則V?/V?=______（填數(shù)值）。（3）若a+b＞14，則V?/V?=______（填表達式），且V?______V?（填“＞”“＜”或“=”）。25.（12分）材料：已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離。（1）該溶液中c(H?)=______mol/L。（2）HA的電離平衡常數(shù)K=______。（3）升高溫度時，K將______（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）由HA電離出的c(H?)約為水電離出c(H?)的______倍。答案：1.C2.C3.C4.A5.D6.C7.A8.A9.A10.D