高一化學(xué)（綜合創(chuàng)新）2026年上學(xué)期期末測(cè)試卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是|分類組合|堿|酸|鹽|堿性氧化物|酸性氧化物||----|----|----|----|----|----||A|Na?CO?|H?SO?|NaHCO?|SiO?|CO?||B|NaOH|HCl|NaCl|Na?O|CO||C|NaOH|CH?COOH|CaF?|SO?|SO?||D|KOH|HNO?|CaCO?|CaO|SO?|2.下列說法正確的是A.摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一B.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子C.阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，約為6.02×1023mol?1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L3.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.AlCl?B.Al(OH)?C.Na?CO?D.Mg(OH)?5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子C.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移總數(shù)相等6.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是A.1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的H?SO?溶液中取出0.5L，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD.配制1L0.2mol/L的CuSO?溶液，需要稱取膽礬的質(zhì)量為50g7.下列關(guān)于膠體的說法正確的是A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體粒子能透過濾紙，不能透過半透膜C.向Fe(OH)?膠體中加入稀硫酸，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯9.下列關(guān)于原電池的說法正確的是A.在原電池中，電子流出的一極是正極B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.原電池中電流的方向是從負(fù)極到正極D.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬10.下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是A.金屬的冶煉都是把金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來B.工業(yè)上用電解熔融AlCl?的方法制取金屬鋁C.工業(yè)上用熱還原法冶煉金屬鐵D.金屬冶煉的方法由金屬的活動(dòng)性決定第II卷11.（總共3題，每題6分）（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①H?SO?：____________________②KOH：____________________③Na?CO?：____________________（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：____________________②氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：____________________③鐵與氯化銅溶液反應(yīng)：____________________（3）根據(jù)下列反應(yīng)：①2Fe3?+2I?=2Fe2?+I?；②Br?+2Fe2?=2Fe3?+2Br?，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是______。12.（總共2題，每題8分）（1）實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：①需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為______g。②配制溶液時(shí)，必須用到的儀器有______（填序號(hào)）。A.燒杯B.500mL容量瓶C.量筒D.膠頭滴管E.玻璃棒③下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是______（填序號(hào)）。A.定容時(shí)俯視刻度線B.未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中原有少量蒸餾水D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線（2）某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，回答下列問題：①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。②需要量取濃硫酸的體積為______mL。③配制過程中，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是______（填序號(hào)）。A.量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)B.定容時(shí)俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量溶液濺出D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線13.（總共2題，每題10分）（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。已知：①A是一種金屬單質(zhì)，B是一種淡黃色固體，C是一種無色無味的氣體。②D是一種常見的強(qiáng)堿，E是一種白色沉淀。③F是一種紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：①A的化學(xué)式為______，B的化學(xué)式為______。②寫出B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。③寫出D與C反應(yīng)的離子方程式：____________________。④寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式：____________________。（2）有一包白色粉末，可能含有Na?CO?、Na?SO?、KCl、Ba(OH)?中的一種或幾種。為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量白色粉末于試管中，加水溶解，振蕩，有白色沉淀生成。②過濾，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問題：①白色粉末中一定含有______，一定不含有______。②寫出沉淀部分溶解的化學(xué)方程式：____________________。14.（總共2題，每題12分）（1）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。②裝置B的作用是____________________。③裝置C中觀察到的現(xiàn)象是____________________。④裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。⑤反應(yīng)結(jié)束后，為了證明裝置A中反應(yīng)后的溶液中含有Cu2?，可采取的操作是____________________。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。②裝置B中加入的試劑是____________________，其作用是____________________。③裝置C中觀察到的現(xiàn)象是____________________。④裝置D中收集到的氣體是____________________，檢驗(yàn)該氣體的方法是____________________。⑤若反應(yīng)后裝置C中鐵粉完全反應(yīng)，生成的固體物質(zhì)可能是______（填序號(hào)）。A.FeOB.Fe?O?C.Fe?O?D.Fe(OH)?15.（總共2題，每題12分）（1）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入到100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示：①合金中鎂的質(zhì)量為______g。②鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。③加入NaOH溶液的體積在0-20mL之間時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。④加入NaOH溶液的體積在20-160mL之間時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。⑤加入NaOH溶液的體積在160-180mL之間時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（2）將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量為______mol。答案：1.D2.C3.C4.B5.D6.C7.BC8.C9.B10.ACD11.（1）①H?SO?=2H?+SO?2?②KOH=K?+OH?③Na?CO?=2Na?+CO?2?（2）①CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑②Ba2?+2OH?+Cu2?+SO?2?=BaSO?↓+Cu(OH)?↓③Fe+Cu2?=Fe2?+Cu（3）I?＞Fe2?＞Br?12..（1）①2.0②ABDE③BD（2