2024年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試（貴州卷）

真題解讀

適用省份：貴州

辿試卷總^壇

2024年高考化學(xué)試題全面貫徹落實(shí)黨的二十大精神，落實(shí)立德樹(shù)人的根本任務(wù)，堅(jiān)持為黨育人、為

國(guó)育才，銜接高中課程標(biāo)準(zhǔn)，加強(qiáng)教考銜接，穩(wěn)中有新，穩(wěn)中有變，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的基本價(jià)值觀念和思維方

法，回歸學(xué)科本質(zhì)，助力“雙減”工作。考試題在“三新”背景下以化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)為主線，對(duì)標(biāo)高中化

學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，加強(qiáng)對(duì)基本知識(shí)、基本規(guī)律和基本方法的考查，重點(diǎn)在于基礎(chǔ)性；優(yōu)化豐富問(wèn)題情境，體現(xiàn)了

時(shí)代性；加強(qiáng)綜合分析能力、邏輯推斷能力的考查，體現(xiàn)了選拔性和層次性。這種命題思路，能遏制靠簡(jiǎn)單

刷題獲取高分的不良傾向，更好的篩選出具有更高綜合能力的優(yōu)秀學(xué)子。試卷考查的知識(shí)內(nèi)容覆蓋面廣、基

礎(chǔ)性強(qiáng)、又不乏新穎與創(chuàng)新，化學(xué)試卷的命題風(fēng)格和全國(guó)高考維持在同樣的水平，本次試題分格比以往稍有

不同，更有創(chuàng)新性。在化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)中融合對(duì)考生學(xué)習(xí)方法和思維能力、分析能力、推斷能力的考查、關(guān)注

對(duì)考生學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)與提高。整體呈現(xiàn)據(jù)標(biāo)立本、緊密聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際、緊跟學(xué)科前沿的風(fēng)格，融合考

查學(xué)生的化學(xué)學(xué)科常備必備知識(shí)、基本知識(shí)掌握技能、科學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和學(xué)科核心素養(yǎng)，化學(xué)試題突出能力立

意、突出學(xué)科特點(diǎn)、突出核心素養(yǎng)、突出創(chuàng)新能力的鮮明特色，有利于發(fā)揮高考的導(dǎo)向功能，有利于推進(jìn)化

學(xué)新課程教學(xué)改革。試題主要特點(diǎn)如下：巧選載體，多維呈現(xiàn)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與生命健康、材料發(fā)展、

科技進(jìn)步的緊密關(guān)系，突出學(xué)科主干內(nèi)容，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)觀念、科學(xué)思維和正確價(jià)值觀念的形成與發(fā)

展，，服務(wù)拔尖創(chuàng)新人才選拔、服務(wù)新時(shí)代教育評(píng)價(jià)改革、服務(wù)教育強(qiáng)國(guó)建設(shè)。

一、突出學(xué)科特點(diǎn)，落實(shí)學(xué)科育人功能。

試題立足化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)科與社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，圍繞環(huán)境、材料等領(lǐng)域的成果，考查應(yīng)用于其中

的化學(xué)原理，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科在推動(dòng)科技發(fā)展和人類社會(huì)進(jìn)步中的重要作用，激發(fā)學(xué)生崇成科學(xué)、探究

未知的興趣，引導(dǎo)學(xué)生夯實(shí)知識(shí)基礎(chǔ)、發(fā)展學(xué)科核心素養(yǎng)，試題素材情境取材廣泛，圍繞與化學(xué)關(guān)系密切

的材料、環(huán)境、能源與生命等領(lǐng)域，通過(guò)對(duì)應(yīng)用于社會(huì)生產(chǎn)實(shí)踐中化學(xué)原理的考查，充分體現(xiàn)出化學(xué)學(xué)科

推動(dòng)科技發(fā)展和人類社會(huì)進(jìn)步的重要作用，凸顯化學(xué)學(xué)科的社會(huì)價(jià)值，很好地發(fā)揮了育人功能。試題突出

了對(duì)中學(xué)化學(xué)核心基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本觀點(diǎn)和基本方法的考查?？疾閷W(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，對(duì)基

本概念的理解與應(yīng)用。掌握化學(xué)原理基礎(chǔ)知識(shí)是能力提升的前提和保障，試卷中考查內(nèi)容涵蓋高中化學(xué)重

要的元素化合物知識(shí)、化學(xué)常識(shí)與化學(xué)用語(yǔ)、基本概念與理論、化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)技能、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

和優(yōu)化、化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)用分析和化學(xué)相關(guān)計(jì)算，覆蓋了《考試說(shuō)明》中所要求掌握基礎(chǔ)知識(shí)的90%以上。部

分試題命制素材有的直接源于教材，有的源于實(shí)際生產(chǎn)和生活，如第1題考查學(xué)生熟悉的但容易忽略的化

學(xué)材料的實(shí)際應(yīng)用；第2題中電子式、常見(jiàn)離子的的VSEPR模型等；第5題考查化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)，氨氣的

實(shí)驗(yàn)室制取、乙煥的實(shí)驗(yàn)室制取、晶體的制備；第10題的雙液原電池正負(fù)極的判斷、醛基的化學(xué)性質(zhì)、

苯酚的酸性、HNO3的化學(xué)性質(zhì)。

對(duì)核心主干知識(shí)不僅僅是體現(xiàn)在基礎(chǔ)層面，還將考查對(duì)其在具體問(wèn)題解決過(guò)程中的理解和應(yīng)用水平。

第II題是以工藝流程物質(zhì)的制備為載體，考查化學(xué)工藝流程分析、物質(zhì)的分離與提純、無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程

式、沉淀的洗滌方法、；第6題考查氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、化合物中子數(shù)的計(jì)算、弱酸的

電離、化學(xué)鍵的數(shù)目計(jì)算；第9題考查元素周期律與元素周期表、電離能、氫鍵、對(duì)角線規(guī)則、共價(jià)化合物

與離子化合物的判斷；第16題借助化學(xué)工藝流程，考查化學(xué)工藝流程分析、物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)的量

的濃度的計(jì)算、陌生化學(xué)方程式與離子方程式的書寫、晶胞的計(jì)算。這必將引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)要回歸教材、

注重基礎(chǔ)，緊緊圍繞核心主干知識(shí)，強(qiáng)化學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)，應(yīng)用掌握的基礎(chǔ)知識(shí)發(fā)散思維解決實(shí)際問(wèn)題所

必備的關(guān)鍵能力。

二、加強(qiáng)教考銜接，引導(dǎo)遵循依標(biāo)教學(xué)。

化學(xué)試題遵循高中課程標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育規(guī)律，回歸課標(biāo)、回歸課堂，嚴(yán)格按照高中化學(xué)課

程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行教學(xué)，強(qiáng)調(diào)在深刻理解基礎(chǔ)上的融會(huì)貫通、靈活運(yùn)用，讓學(xué)生掌握原理、內(nèi)化方法、舉一

反三，主動(dòng)進(jìn)行探究和深層次學(xué)習(xí)，既滿足高等學(xué)校選拔要求，乂有利于學(xué)生實(shí)際水平的發(fā)揮，有助于

減少死記硬背和“機(jī)械刷題有效地鑒別學(xué)生的基礎(chǔ)是否扎實(shí)，從而引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育規(guī)律、嚴(yán)

格按照高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行教學(xué)?；瘜W(xué)試題突出對(duì)化學(xué)基本概念、基本原理、基本技能等基礎(chǔ)知識(shí)的

考查，有效地考查了學(xué)生對(duì)必備知識(shí)和關(guān)鍵能力的掌握情況以及考學(xué)科核心能力水平。

試題注重對(duì)學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)和解決問(wèn)題能力的考查，要求學(xué)生從化學(xué)視角分析和解決問(wèn)題，突出對(duì)信息

攝取、吸收和整合的能力。強(qiáng)調(diào)科學(xué)思維和方法，試題貼近了新高考改革的趨勢(shì)，突出對(duì)能力和化學(xué)學(xué)科核

心素養(yǎng)的綜合考查。如：第1、2、3、4、5題中物質(zhì)的電子式與結(jié)構(gòu)式、常見(jiàn)離子的空間構(gòu)型、有機(jī)化合物

的命名、去油污的原理、油脂的性質(zhì)、食鹽的潮解、亞鐵離子的性質(zhì)、有機(jī)化學(xué)物的官能團(tuán)、手性碳原子；

有機(jī)化合物碳原子的雜化類型、有機(jī)反應(yīng)類型、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、乙烘的實(shí)驗(yàn)室制取、有機(jī)化合物的分離

方法、晶休的制備的考查就貼進(jìn)這種能力的考查。第4題有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)中，有機(jī)化學(xué)物的官能團(tuán)、手性碳原

子、有機(jī)化合物碳原子的雜化類型、有機(jī)反應(yīng)類型考查體現(xiàn)了“微觀分析與宏觀辨識(shí)”。第17題中用蓋斯定

律、平衡移動(dòng)的影響因素、平衡常數(shù)的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)的限度和調(diào)控、鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守

恒、質(zhì)子守恒原理、弱電解質(zhì)的電離平衡及相關(guān)計(jì)算體現(xiàn)了“平衡思想與變化觀念”。第18題中用有機(jī)化合

物的官能團(tuán)的判斷、有機(jī)合成設(shè)計(jì)分析、有機(jī)合成推斷、有機(jī)合成化學(xué)方程式的書寫、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)判

斷、有機(jī)合成反應(yīng)類型的判斷等的考查體現(xiàn)了“模型認(rèn)知與證據(jù)推理”。“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”及“科學(xué)態(tài)度

與社會(huì)責(zé)任”在第5題和第10題還有在第15題中得到充分體現(xiàn)，精心設(shè)置的問(wèn)題靈活多樣而又目標(biāo)指向明

確，考杳了學(xué)生在充分理解化學(xué)原理的基礎(chǔ)上進(jìn)行綜合分析和邏輯思維的能力。

試卷中采用了豐富的實(shí)驗(yàn)素材和圖像信息素材，這些素材不僅停留在題干的文字表述上，還體現(xiàn)在數(shù)

表、圖示、圖例等非文字信息中，蘊(yùn)含著“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的思想方法。如第13題制備工藝中物質(zhì)的

分離與提純、除雜的分析；第11題的新型化學(xué)電源；這些信息不僅僅滲透體現(xiàn)了化學(xué)重要的學(xué)科價(jià)值，還

重在考查了學(xué)生在考場(chǎng)上獲取和加工信息的能力、分析解決化學(xué)問(wèn)題的能力。數(shù)表信息往往體現(xiàn)在化學(xué)原

理知識(shí)的考查上，解決這些圖示信息的關(guān)鍵是需要把圖示信息轉(zhuǎn)化為物質(zhì)或反應(yīng)信息，再結(jié)合核心知識(shí)方

法進(jìn)行解答。

三、關(guān)注學(xué)生感受，科學(xué)調(diào)控試題難度。

試題重點(diǎn)考查主干知識(shí)，保障基礎(chǔ)性，選取與生活和生產(chǎn)相關(guān)的素材為情境，拓展延伸，博強(qiáng)了試題的

靈活性與創(chuàng)新性。有效地凸現(xiàn)學(xué)生必備知識(shí)和關(guān)鍵能力的掌握情況，反映考生的學(xué)科核心能力水平。選擇題

涉及知識(shí)面廣，考查了典型物質(zhì)的性質(zhì)、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、有機(jī)化學(xué)的基本概念、元素性質(zhì)與周期律、電

化學(xué)、弱電解質(zhì)的電離平衡等主干內(nèi)容，在此基礎(chǔ)上轉(zhuǎn)變?cè)O(shè)問(wèn)角度和考查方法。試題設(shè)計(jì)上，充分考慮了中

學(xué)教、學(xué)情況，綜合考慮試題設(shè)府的開(kāi)放性、思維的層次性、情境的新穎性、計(jì)算的復(fù)雜性等諸多因素對(duì)試

題難度的影響，通過(guò)調(diào)整基礎(chǔ)題數(shù)顯、優(yōu)化計(jì)算展和復(fù)雜程度、精心調(diào)整設(shè)問(wèn)方式等措施，既保證了區(qū)分度

乂保證了試卷的整體難度。

如第10題、第15題考查課本中學(xué)生熟悉的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)；第5題考查實(shí)際生產(chǎn)生活中的真實(shí)實(shí)驗(yàn)情境。通

過(guò)不同板塊中多角度、多層面的實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)原理進(jìn)行融合考查，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)

情境和實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)用化學(xué)知識(shí)、運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法、體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，以發(fā)揮化學(xué)高考試題的導(dǎo)向作

用，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)。

四、強(qiáng)化核心素養(yǎng)，引導(dǎo)關(guān)鍵能力培養(yǎng)。

化學(xué)試題設(shè)計(jì)聚焦化學(xué)學(xué)科能力培養(yǎng)，強(qiáng)化對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)深入理解上的綜合應(yīng)用，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)注重培養(yǎng)

學(xué)生的綜合能力，創(chuàng)新信息呈現(xiàn)方式，要求學(xué)生深層次地認(rèn)識(shí)化學(xué)規(guī)律，在分析和解決化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，

增強(qiáng)探究性，突出思維考查，有利于學(xué)生關(guān)鍵能力的提升，有助于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

例如第16題化工工藝流程圖題，將化學(xué)反應(yīng)與中學(xué)化學(xué)知識(shí)相融合，考查了學(xué)生對(duì)元素及其化合物的

基木性質(zhì)、化學(xué)（離子）方程式的書寫、物質(zhì)轉(zhuǎn)化等綜合知識(shí)的理解和掌握情況，著重考查了學(xué)生思考問(wèn)題、

分析問(wèn)題、邏輯推理、信息獲取與加工并最終解決問(wèn)題的能力；第18題采用一個(gè)結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜的藥物的合

成路線作為素材，將高中階段的有機(jī)反應(yīng)和新反應(yīng)結(jié)合起來(lái)，新反應(yīng)通過(guò)信息給出，將基礎(chǔ)和創(chuàng)新融入試

題，設(shè)問(wèn)由淺入深，既考查了學(xué)生對(duì)教材中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，乂考查了學(xué)生有機(jī)化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)

用能力。

，型新變化|,步

1、本次考試的體量偏大，閱讀量就己經(jīng)很考驗(yàn)各位考生了，要打好閱讀量的這一關(guān)，才

能順利地應(yīng)對(duì)考試。

2、本次貴州化學(xué)試卷有14道選擇性，4道大題，其中占比較重的還是基礎(chǔ)，要回歸教材，

不漏小字，完整地復(fù)習(xí)教材中的所有知識(shí)點(diǎn)，還要增加一些課外常識(shí)，訓(xùn)練好自己的

做題速度和做題質(zhì)量。

3、重點(diǎn)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，教材中的教材的步驟、物質(zhì)的選擇、分離與提純、儀器的選擇

等要按教材中的說(shuō)明進(jìn)行復(fù)習(xí)，要多總結(jié)實(shí)驗(yàn)，才能做到得心應(yīng)手。

4、本次考試是高考改革后貴州第一次的本省出題形式，可對(duì)標(biāo)國(guó)內(nèi)高考水平，也可參照

其他已經(jīng)實(shí)施高考改革的其他省份的化學(xué)試卷來(lái)進(jìn)行參考。

辿考情分析|修

題號(hào)難度考查內(nèi)容詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)

1易化學(xué)與生產(chǎn)生活天然高分子材料與化學(xué)常識(shí)；化學(xué)生活常識(shí)：

物質(zhì)的電子式與結(jié)構(gòu)式；常見(jiàn)離子的空間構(gòu)型；有機(jī)化合物的命

2易基礎(chǔ)知識(shí)與判斷

名；

3易化學(xué)生產(chǎn)與生活去油污的原理；油脂的性質(zhì)；食鹽的潮解；亞鐵離子的性質(zhì)；

有機(jī)化學(xué)物的官能團(tuán)；手性碳原子；有機(jī)化合物碳原子的雜化類

4易有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

型；有機(jī)反應(yīng)類型；

氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。灰液娴膶?shí)驗(yàn)室制??；有機(jī)化合物的分離方

5易化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

法；晶體的制備；

氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)；轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算；化合物中子數(shù)的計(jì)算；

6中阿伏伽德羅常數(shù)

弱酸的電離；化學(xué)鍵的數(shù)目計(jì)算；

離子方程式的書離子方程式的書寫判斷；

7中

寫

8中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與基礎(chǔ)晶體類型的判斷；晶體空間構(gòu)型；“四同”的判斷；價(jià)層電子排布

式的書寫：

元素周期律與元素周期表；電離能；氫鍵：對(duì)角線規(guī)則；共價(jià)化

9中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與基礎(chǔ)

合物與離子化合物的判斷；

10中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)雙液原電池正負(fù)極的判斷；酸基的化學(xué)性質(zhì)；茶酚的酸性；HNO3

的化學(xué)性質(zhì)

電解池的概念；電極反應(yīng)式的書寫；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化

1)難新型電解池原理

還原反應(yīng)的相關(guān)概念；

12難化學(xué)反應(yīng)原理鹽類水解原理；三大守恒；pH的計(jì)算；平衡常數(shù)的對(duì)比與計(jì)算；

化學(xué)工藝流程分析；物質(zhì)的分離與提純；無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式；

13中化學(xué)工藝流程

沉淀的洗滌方法；

14難化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)歷程與能量變化；活化能；

非選擇題

儀器的名稱；化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的選擇；化學(xué)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)選擇的原理；

15中化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合

產(chǎn)率的計(jì)算；實(shí)驗(yàn)誤差分析；物質(zhì)的分離與提純；

化學(xué)工藝流程與化學(xué)工藝流程分析；物質(zhì)的分離與提純；物質(zhì)的量的濃度的計(jì)

16難

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與基礎(chǔ)算；陌生化學(xué)方程式與離子方程式的書寫；晶胞的計(jì)算；

化學(xué)反應(yīng)原理綜蓋斯定理：反應(yīng)熱的計(jì)算：化學(xué)反應(yīng)限度：化學(xué)平衡移動(dòng)：化學(xué)

17中

合平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計(jì)算；

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)推斷；有機(jī)化合物的官能團(tuán)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型；

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)綜

18中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)的書寫，限定條件下的同分異構(gòu)體的書寫；有機(jī)合

合

成；

辿備考指津J步

一、強(qiáng)化基礎(chǔ)，注重原型

高考命題以課程標(biāo)準(zhǔn)為基本依據(jù)，以教材為重要參考，在最后的備考沖刺階段，要對(duì)課本的知識(shí)體系

做一個(gè)回顧和歸納，建議可以課本目錄為標(biāo)準(zhǔn)，將知識(shí)點(diǎn)重新串聯(lián)起來(lái)，復(fù)習(xí)時(shí)做到不遺漏仟何知識(shí)點(diǎn)。

回歸課本要關(guān)注基本概念（如：化學(xué)方程式、離子方程式、蓋斯定律，實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)等），關(guān)注課本圖像（如吸放

熱反應(yīng)能量變化圖像、反應(yīng)機(jī)埋圖等），關(guān)注模型的建立（如原電池、電解池模型等）。此外，回歸課本還要

重視課本實(shí)驗(yàn)的回顧。許多基本概念、原理、規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)都是由實(shí)驗(yàn)推導(dǎo)和驗(yàn)證的，因此除了關(guān)注有

關(guān)元素化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)外，還要重點(diǎn)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)證明過(guò)程，要慢慢學(xué)會(huì)物質(zhì)的分析和推斷，熟悉元素周期

表和元素周期律。實(shí)驗(yàn)是高考的重點(diǎn)部分。以一般人200字/分鐘閱讀速度，40字/分鐘書寫速度，再加思

考時(shí)間，完成本題一般需要8-1（）分鐘。高考實(shí)驗(yàn)題無(wú)論以何種形式出現(xiàn)，都能在教材中找到其原型，要提

高實(shí)驗(yàn)題的得分能力，教材中所有的實(shí)驗(yàn)原型要做好整理，熟悉基本實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)分析，做

到融會(huì)貫通，舉一反三，當(dāng)面對(duì)高考實(shí)驗(yàn)題時(shí)就能得心應(yīng)手，游刃有余。

二、總結(jié)技法，提高能力

高考特別重視信息讀取能力、實(shí)驗(yàn)分析能力、計(jì)算能力等考查，故要注意賦予化學(xué)實(shí)驗(yàn)以新的活力，

培養(yǎng)良好的觀察習(xí)慣和科學(xué)品質(zhì)，適當(dāng)拓展基本儀器的使用功能和基本操作范圍，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的探索性和設(shè)

計(jì)性，重點(diǎn)是教材中現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)的綜合、改進(jìn)和創(chuàng)新，同時(shí)要注意將所學(xué)過(guò)的知識(shí)與技能用于新情景中解決

新的問(wèn)題，拓寬實(shí)驗(yàn)思路，總結(jié)解題方法技巧，提高解決綜合實(shí)驗(yàn)的能力，才能不斷消除實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)中的失

分點(diǎn)，增加得分點(diǎn)。備考時(shí)，要分析自己在各次重要模擬考試中的答題情況，建立自己的學(xué)情診斷報(bào)告。

一是找基礎(chǔ)必拿分。如：化學(xué)常識(shí)的考點(diǎn)、NA的考查、化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、有機(jī)基礎(chǔ)等；

二是找弱項(xiàng)。如：如電化學(xué)、溶液中的離子反應(yīng)與平衡、信息題、反應(yīng)原理大題等，注意哪些類型的題目

常錯(cuò)或得分率低；三是分析原因，比如：知識(shí)漏洞、能力不足或是解題模型的缺失導(dǎo)致失分；四是明確要

求。要有針對(duì)性地進(jìn)行復(fù)習(xí)。對(duì)于不常錯(cuò)的題目，要隔三差五做兩道，保持解決這類型題目的敏感度；對(duì)

于常錯(cuò)題，要回顧基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，反復(fù)練典型試題，明確試題的題型特點(diǎn)和解題方法，構(gòu)建試題的答題思維

模型與技巧。

三、題型借鑒，收集素材

高考試題的命題形式經(jīng)常會(huì)發(fā)生變化，其實(shí)這種變化也不是“莫名其妙”的變化，是全國(guó)各地高考試題

相互借鑒的結(jié)果。在平時(shí)的題型訓(xùn)練中，我們不能只盯著往年卷的高考題型，要學(xué)會(huì)橫向比較，參考其它

全國(guó)卷和自主命題省份的命題形式，如在實(shí)驗(yàn)題的訓(xùn)練中，我們可以借鑒各地的解決生產(chǎn)生活問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)

進(jìn)行訓(xùn)練，拓展學(xué)生視野。

由于試題的新穎性是高考命題的基本要求，新穎的素材是能力考查的基礎(chǔ)。在訓(xùn)練中應(yīng)學(xué)會(huì)收集素

材，命制新穎試題對(duì)進(jìn)行適應(yīng)性訓(xùn)練，增強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)題的吸引力。素材可以來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)、雜志、大學(xué)教材

等。無(wú)論對(duì)于什么學(xué)科，提升做題速度都是至關(guān)重要的。本次聯(lián)考貴州卷共有8頁(yè)，共有14道選擇題，4

道填空題，題量偏大，題中的文字?jǐn)⑹龊芏?，閱讀量很大，這就要求考生在短時(shí)間內(nèi)迅速提取題中的有效

信息，在簡(jiǎn)單題目上用時(shí)越短，就能節(jié)約出時(shí)間來(lái)攻克難題。同學(xué)們?cè)趥淇紱_刺階段可采用多種方式進(jìn)行

限時(shí)訓(xùn)練（目的是練速度、練考點(diǎn)、練技巧、練準(zhǔn)確率）。化學(xué)考試中?；A(chǔ)分體現(xiàn)在做好選擇題。高考選

擇題占比達(dá)到42分，屬于容易得分也容易丟分的題型，它的考點(diǎn)比較基礎(chǔ)，因此復(fù)習(xí)階段，同學(xué)們可以

有意識(shí)訓(xùn)提高做選擇題的速度。此外，還要提高選擇題的準(zhǔn)確率，要活用選擇題的解題技巧（如直接選擇、

間接選擇、比較法等），切忌死算硬算，小題大作?；瘜W(xué)考試中?；A(chǔ)分還體現(xiàn)在規(guī)范答題、避免非智力因

素失誤上。如I：化學(xué)用語(yǔ)使用不規(guī)范；不寫反應(yīng)熱單位；不注意有效數(shù)字處理，熱化學(xué)方程式漏寫狀態(tài)；

等號(hào)與可逆號(hào)亂用；多元弱酸根離子的水解反應(yīng)不分步寫；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式氫原子寫多或?qū)懮伲恢匾曇?/p>

些基本實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范答題：沉淀是否完全、沉淀的洗滌、洗滌是否干凈、物質(zhì)的分離與提純的基本方法

等。

樂(lè)觀復(fù)習(xí)，不要問(wèn)自己還有多少問(wèn)題，要想自己今天解決了什么問(wèn)題；多看進(jìn)步，時(shí)刻給自己積極的心

里暗示，樹(shù)立自己一定能行的信心。平和積極的心態(tài)是成功的關(guān)鍵!

辿真題解讀

1.歷史文物見(jiàn)證了中華民族共同體在發(fā)展中的交往交流交融。＜列貴州出土的文物中主要由天然高分子材

料制成的是

選項(xiàng)ABCD

'品

?專

文物圖

示

東漢南朝宋‘明’

九鳳三龍嵌寶石金

選項(xiàng)青陶罐帶蓋銅托杯鷺鳥(niǎo)紋蠟染百耀裙

冠

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.青陶罐屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A不符合題意；

B.帶蓋銅托杯成分為銅合金，屬于金屬材料，B不符合題意；

C.鷺鳥(niǎo)紋蠟染百褶裙是由棉麻制成的，屬于天然高分子材料，C符合題意；

D.九鳳三龍嵌寶石金冠是明代時(shí)期金器文物，主要為金屬材料，D不符合題意；

故選C。

2.下列敘述正確的是

A.KBr的電子式：K+[:Br]

B.聚乙烘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：fCH=CH+

c.so1的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形

D.CH3cH2c(CH3)=CH2的名稱：2-甲基-2.丁烯

【答案】B

【解析】

A.KBr的電子式為K+［。自r：「，A錯(cuò)誤；

??

B.聚乙煥的結(jié)構(gòu)為單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-f-CH=CH+，B正確；

C.SO：中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為1,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤;

D.CH3cH2c(CH3)=CH2的系統(tǒng)命名為2-甲基-1-丁烯，D錯(cuò)誤；

故選B

3.房房中處處有化學(xué)。卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

選

生活情境涉及化學(xué)知識(shí)

項(xiàng)

A清洗餐具時(shí)用洗潔精去除油污洗潔精中的表面活性劑可使油污水解為水溶性物質(zhì)

B炒菜時(shí)不宜將油加熱至冒煙油脂在高溫下容易生成對(duì)身體有害的稠環(huán)化合物

長(zhǎng)期暴露在空氣中的食鹽變成了糊

C食鹽中常含有容易潮解的MgCl2

狀

蛋白中硫元素與蛋黃中鐵元素生成的FeS和蛋黃混合呈灰

D久煮的雞蛋蛋黃表面常呈灰綠色

綠色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.洗潔精去除油污主要是利用乳化原理，油污沒(méi)有水解，A錯(cuò)誤；

B.炒菜時(shí)不宜將油加熱至冒煙，主要是油脂在高溫下容易生成對(duì)身體有害的稠環(huán)化合物，B王確；

c.K期暴露在空氣中的食鹽變成「糊狀，因?yàn)槭雏}中常含有容易潮解的MgC12,C正確；

D.久煮的雞蛋蛋黃表面常呈灰綠色，是由于蛋白中硫元素與蛋黃中鐵元素生成的FeS和蛋黃混合呈灰綠

色，D正確；

故選A

4.貴州盛產(chǎn)靈芝等中藥材。靈芝酸B是靈芝的主要活性成分之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

o

OH

IIo

no/xzy^xon

A.分子中只有4種官能團(tuán)

B.分子中僅含3個(gè)手性碳原子

C.分子中碳原子的雜化軌道類型是sp2和sp3

D.該物質(zhì)可發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、城基、陵基4種官能團(tuán)，A正確;

O

\°，總共9個(gè)，B錯(cuò)誤;

B.分子中的手性碳原子如圖所示

HA4Al

C.分子中的碳原子有飽和碳原子和碳碳雙鍵的碳原子,其雜化類型有Sp2和Sp3,C正確：

D.該物質(zhì)中有羥基和粉基，可以發(fā)生酯化反應(yīng),含有碳碳雙鍵和鍍基，可以發(fā)生加成反應(yīng)，同時(shí)，也一

定能發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故選B。

5.下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

pj小

木棍/五子線

飽和明磯一-----晶體

昌溶液七七

①②③④

A.圖①可用于實(shí)驗(yàn)室制NH,B.圖②可用于除去c2H2中少量的H2s

c圖③可用于分離CH2c%和CCLD.圖④可用于制備明磯晶體

【答案】C

【解析】

A.CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH”使c(OH)增大，溶劑(水)減少，且反應(yīng)放熱，促使NF^HzO分解，化學(xué)方

程式：NH3.H2O+CaO=NH3t+Ca(OH)2,試管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球，既可以減小空氣對(duì)

流，使NH3充滿試管，又可以吸收多余的氨氣，防止污染空氣，故A正確：

B.硫化氫能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀，所以圖②可用于除去C2H2中少量的H?S,故B正確；

C.CH2c1?和CCL沸點(diǎn)不向，應(yīng)采用蒸餡的方法分離，蒸儲(chǔ)對(duì)溫度計(jì)水銀球應(yīng)置廣蒸緇燒瓶支管口處，

故c錯(cuò)誤；

D.制備明機(jī)晶體時(shí)，先用飽和明根溶液制取小品體，再將小晶體懸掛在飽和明磯溶液的中央位置，有利

于獲得對(duì)稱性更好的晶體，蓋上硬紙片可防止空氣中的灰塵等掉入溶液中，影響大晶體形成，故D正確：

故答案為：C。

6.二氧化氯(。。2)可用于自來(lái)水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸(H2c2。4)和KCIO3制取C1O?的反應(yīng)為

H2C2O4+2KCIO3+H2SO4=2C1O2T+2CO2T+K2SO4+2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下

列說(shuō)法正確的是

A.O.lmolHjO中含有的中子數(shù)為L(zhǎng)2NA

B.每生成67.5gQO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.ON4

C.0.1mol-L-'H2C2O4溶液中含有的H+數(shù)目為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含。鍵數(shù)目為2.0N,\

【答案】D

【解析】

A.H「O分子中H原子無(wú)中子，需0原子的中子數(shù)為10,則O.lmolHjO中含有的中子數(shù)為NA，故A

錯(cuò)誤：

B.由反應(yīng)方程式H2c2O4+2KCIO3+H2sO4=2C1O2T+2CO?T+K2SO4+2H2O可知，每生成2moi

CIO?轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mO1,則每生成67.5gCK)2,即ImolCIO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；

C.未給出草酸溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)o鍵和2個(gè)兀鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2,即ImolCO2中含。鍵數(shù)目

為2.0N,、，故D正確；

故選D。

7.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

+

A.用氫筑酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F=SiFlT+2H2O

+3+3+

B.用綠機(jī)（FeSO4-7凡。）處理酸性廢水中的ChOjYFe"+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O

C.用泡沫滅火器滅火的原理：A產(chǎn)+3HCO；=Al（OH）?J+3cO?T

電解

工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：

D.2CP+2H2O=2OH-+H2T+C12T

【答案】A

【解析】

A.氟化氫是弱酸，不能拆寫成離子，用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiFlt+2H2O,A錯(cuò)誤：

B.用綠磯（FeSO4-7H2。）處理酸性廢水中的Cr。；，生成格離子和鐵離子，

2++3+3+

6Fe+Cr2O；-+14H=6Fe+2Cr+7H2O,B正確；

C.泡沫滅火器滅火的原理，鋁離子、碳酸氫根水解反應(yīng)完全生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳：

u

Al+3HCO；=AI（OH）31+3CO2T,C正確;

電解

D.工業(yè)電解飽和食鹽水生成燒堿、氯氣和氫氣；2CE+2H2O^=2OH-+H2T+C12T,D正確；

故選Ao

8.我國(guó)科學(xué)家首次合成了化合物［K（2,2,2-crypt）］［K@Aui2Sb2do其陰離子［K@Au12sb205為全金屬富勒

烯（結(jié)構(gòu)如圖），具有與富勒烯C60相似的高對(duì)稱性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

oSb

oAu

OK

A.富勒烯C6o是分子晶體

B.圖示中的K+位于Au形成的二十面體籠內(nèi)

C.全金屬富勒烯和富勒烯C&）互為同素異形體

D.睇（Sb）位于第五周期第VA族，則其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式是5s25P3

【答案】C

【解析】

A.富勒烯C60是由C60分子通過(guò)范德華力結(jié)合形成的分子晶體，A正確；

B.由題圖可知，中心K+周圍有12個(gè)Au形成二十面體籠（每個(gè)面為三角形，上、中、下層分別有5、10、

5個(gè)面），B正確：

C.全金屬富勒烯不是碳元素的單質(zhì)，因此其與富勒烯C60不能互為同素異形體，C錯(cuò)誤；

D.睇（Sb）位于第五周期第VA族，則根據(jù)元素位置與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系可知：其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式是

5s25P3,D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

9.某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成（結(jié)構(gòu)如圖）。X的最外層電子數(shù)

等于內(nèi)層電子數(shù)，Y是有機(jī)物分子骨架元素，Q和W能形成兩種室溫下常見(jiàn)的液態(tài)化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

<》YW3

W-ZQ—Yx

%\/X、/%Q

YI—Q/Z—\W

YW3wW

A.第一電離能：Y<Z<QB.該化合物中Q和W之間可形成氫鍵

C.X與A1元素有相似的性質(zhì)D.W、Z、Q三種元素可形成離子化合物

【答案】A

【解析】

【分析】X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，則X的核外電子排布式為Is22s2,X為Be元素，W只能形成

一條共價(jià)鍵，結(jié)合X的位置可知X為H元素，Y是有機(jī)物分子骨架元素，則Y為C元素，Q和W能形成

兩種室溫下常見(jiàn)的液態(tài)化合物，則Q為O元素，則Z為N元素，據(jù)此解答。

A.同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)，N原子中2P能級(jí)上電子為半滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)

定，第一電離能大于同周期與之相鄰的元素，則第一電離能：C<O<N,故A錯(cuò)誤；

B.該化合物中O的電負(fù)性較大，可以和H之間形成氫鍵，故B正確；

C.Be和A1處在元素周期表的對(duì)角線上，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如Be（OH｝、A1（OH）3都具有兩性，

故C正確:

D.H、N、?？梢孕纬呻x子化合物，如NH4NC）3,故D正確;

故選Ao

10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將Zn和ZnSO］溶液與Cu和CuSO」溶液組成雙液原電池，連通后原電池中Zn作正極，Cu

A

銅片上有固體沉積作負(fù)極

向潔凈試管中加入新制銀氨溶液，滴入幾滴乙醛，振蕩.水浴加

B乙醛有氧化性

熱，試管壁上出現(xiàn)銀鏡

C向苯酚濁液中加入足量Na2co3溶液，溶液由渾濁變澄清苯酚的酸性比H2c0?強(qiáng)

向BaC%溶液中先通入適量S0「無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入稀HNO,,

D稀HNO3有氧化性

有白色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

2+

A.將Zn和ZnSO4溶液與Cu和CuSO4溶液組成雙液原電池,Zn活潑做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e=Zn,

Cu做正極，電極反應(yīng)為：Cu*+2cf=Cu，連通后銅片上有固體沉積，A錯(cuò)誤：

B.新制銀氨溶液與乙醛反應(yīng)，乙醛具有還原性被新制銀氨溶液氧化，

A

CH.CHO+2Ag（NH3）,OH->2AgI+CH3COONH4+3NH.+H2O-試管壁上出現(xiàn)銀鏡，B錯(cuò)誤；

C.向苯酚濁液中加入足量Na2c溶液，溶液由渾濁變澄清,說(shuō)明苯酚與Na2c反應(yīng)生成茶酚鈉與

NaHCO「酸性：苯酚,HCO；，無(wú)法判斷苯酚與HQOI的酸性大小，C錯(cuò)誤；

D.向BaCl2溶液中先通入適景SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象，不能用弱酸制強(qiáng)酸，加入稀HNC>3可以氧化SO?,

+

3SO,+2H2O+2NO；=3SO；-4-2NOT+4H,則SO；可以和Ba?+有白色沉淀生成，D正確；

故選D。

II.一種太陽(yáng)能驅(qū)動(dòng)環(huán)境處理的自循環(huán)光催化芬頓系統(tǒng)工作原理如圖。光陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng):

HCO；+H2O=HCO；+2H*+2e",HCO；+H2O=HCO；+H2O2。體系中H2。？與Mn(II)/Mn(IV)

發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的活性氧自由基可用于處理污水中的有機(jī)污染物。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該芬頓系統(tǒng)能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能-電能-化學(xué)能

B.陰極反應(yīng)式為O2+2H'+2e-=H2O2

C.光陽(yáng)極每消耗ImolH?。，體系中生成2moiHz。？

D.H2O2在Mn(II)/Mn(N)的循環(huán)反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性和還原性

【答案】C

【解析】

【分析】該裝置為電解池，光陽(yáng)極上水失電子生成氧氣和氫離子,電極反應(yīng)式為2H20-2?一=H2O2+2H+,

陰極上氧氣和氫離子得電子生成過(guò)氧化氫，電極反應(yīng)式為。2+2H++2e-=H2O2；

A.該裝置為電解池，利用光能提供能量轉(zhuǎn)化為電能，在電解池中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；

B.由圖可知，陰極上氧氣和氫離子得電子生成過(guò)氧化氫，電極反應(yīng)式為O2+2H++2e-=H92,B正

確；

C.光陽(yáng)極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2(3-2e-=H2O2+2H+,每消耗

lmolH2O,則體系中生成OSmolH?。？，C錯(cuò)誤；

D.由Mn(lV)和過(guò)氧化氫轉(zhuǎn)化為Mn(H)過(guò)程中，錦元素化合價(jià)降低，也0?做還原劑，表現(xiàn)還原性，由

Mn(H)轉(zhuǎn)化為Mn(IV)時(shí)，H?。？中。元素化合價(jià)降低，做氧化劑，表現(xiàn)氧化性，D正確；

故選C。

12.硼砂水溶液常用于pH計(jì)的校準(zhǔn)。硼砂水解生成等物質(zhì)的量的B(OH)3(硼

酸)和Na[B(OH)/(硼酸鈉)。

HOOH

\/10

己知：①25℃時(shí)，硼酸顯酸性的原理B(O〃)「2Hq.,HQ"+BKa=5.8x10-

/\

.HOOH.

②歸&1才0.38。

下列說(shuō)法正確的是

A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OHT

B.硼酸水溶液中的H'主要來(lái)自水的電離

C.25c時(shí)，0.01molL1硼酸水溶液的pHx6.38

D.等濃度等體積的B(OH)3和Na[B(OH)/溶液混合后，溶液顯酸性

【答案】B

A.B.Q5(OH)：水解生成等物質(zhì)的量濃度的B(OH)3和Na[B(OH)4],硼酸遇水轉(zhuǎn)換

HOOH

(Na+)=|{c[B(OH)]+c(B(OH))j,

+\/34

B(OH)34-2H2OH3O+B，根據(jù)物料守恒，c

/\

_H0OH.

A錯(cuò)誤;

HOOH1

\/

B.根據(jù)已知，硼酸遇水轉(zhuǎn)換B(OH)3+2HQkHQ++B,其中的H+是由水提供的，B

/\

LHOOHJ

正確;

HOOHc(H-)c(B(OH))

\/4

C.25℃時(shí)，B(OH)3+2Hq=HQ'+B=5.8xl()T°，

/\c(B(OH)3)

HOOH.

c(H+)=j5.8xl(T隈c(B(OH)3)=V5.8xl012=同x10,因1g回a().38,

pH=6—0.38=5.62,C錯(cuò)誤;

D.B(OH)3的電離平衡常數(shù)為K〃=5.8x10-，B(OH)：的水解平衡常數(shù)

1(尸4=±xl°7,水解程度大于電離程度，顯堿性，D錯(cuò)誤;

5.8x107°5.8

故選Bo

13.貴州重晶石礦(主要成分BaSO4)儲(chǔ)量占全國(guó)§以上。某研究小組對(duì)重晶石礦進(jìn)行“富礦精開(kāi)”研究，

開(kāi)發(fā)了制備高純納米鈦酸銀(BaTiOs)工藝。部分流程如下：

過(guò)量

重晶BaS鹽酸r^7j7|NaOd|系列|

石礦一溶液一臂尸^庫(kù)|?a(OH)2-8H2O

氣體溶液1

產(chǎn)品處■粗品-I合成反應(yīng)I?9aHM廨回

卜.列說(shuō)法正確的是

A.“氣體”主要成分是H2S,“溶液I”的主要溶質(zhì)是Na2s

B.“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

C.“合成反應(yīng)”中生成BaTiC^的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

I〉“洗滌”時(shí)可用稀H2sO,去除殘留的堿，以提高純度

【答案】B

【解析】

【分析1重晶石礦(匕要成分為Bas。7通過(guò)一系列反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為BaS溶液；加鹽酸酸化，生成BaCl2和

H2S氣體；在BaCU溶液中加入過(guò)量的NaOH,通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到

Ba(OH)28H2O；過(guò)濾得到的溶液I的溶質(zhì)主要含NaCl及過(guò)量的NaOH；Ba(OH)2?8凡。加水溶解后，

加入TigaH》,進(jìn)行合成反應(yīng)，得到BaTp粗品，最后洗滌得到最終產(chǎn)品。

A.由分析可知，“氣體”主要成分為H2s氣體，“溶液1”的溶質(zhì)主要含NaCl及過(guò)量的NaOH,A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.由分析可知，“系列操作”得到的是Ba(OH)2-8H2。晶體，故“系列操作”可以是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)

晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，B項(xiàng)正確；

C“合成反應(yīng)”是Ba(OH)2?8H2。和Ti(OC4HA反應(yīng)生成BaTiO「該反應(yīng)中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，

不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.“洗滌”時(shí)，若使用稀H2sBaTiO?會(huì)部分轉(zhuǎn)化為難溶的BaS。一故不能使用稀H2SOj,D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

故選Do

14.AgCN與CH3cH?Br可發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中CN.的C原子和N原子均可進(jìn)攻CHCHzBr,分

別生成騰（CH3CH2CN）和異睛（CH3cH?NC）兩種產(chǎn)物。通過(guò)量子化學(xué)計(jì)算得到的反應(yīng)歷程及能量變化

如圖（TS為過(guò)渡態(tài)，I、II為后續(xù)物）。

產(chǎn)［能量N5

CH,TS10/

N，，，12Ts2；C-CH：

P\I/II

IIBr/\；/\!、

C^AZ/X!/\Ag--Br

異騰\

/AgLH>Dr

CHjCH,NC+AgBr/!\

—'、../I，庸

、、口；\CH,CH2CN+AgBr

CHjCH:NsC-Ag-^Br；。一

-

CH}CH2C=N~~Ag-Br

卜應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程’

由圖示信息，卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.從CHCH?Br生成CH3cH?CN和CH3cH?NC的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

R.過(guò)渡態(tài)TS1是由CN-的C原子進(jìn)攻CH￡H2Br的ct-C而形成的

C.I中“N-Ag”之間的作用力比1【中“C-Ag”之間的作用力弱

D.生成CH3cH?CN放熱更多，低溫時(shí)CH3cH?CN是主要產(chǎn)物

【答案】D

【解析】

A.由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，兩種路徑生成的產(chǎn)物的總能量均低「反應(yīng)物，故從CfCgBr生成

CH3cH?CN和CH3cH?NC的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確：

B.與Br原子相連的C原子為a-C，由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，過(guò)渡態(tài)TS1是由CN-的C原子進(jìn)攻

CH3cH?Br的a-C,形成碳碳鍵,B項(xiàng)正確;

C.由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，后續(xù)物I、II轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，分別斷開(kāi)的是N--Ag和C-Ag,且后者吸

收更多的能量，故［中“N??Ag”之間的作用力比II中“C--Ag”之間的作用力弱，C項(xiàng)正確；

D.由于生成CH3cH?CN所需要的活化能高，反應(yīng)速率慢，故低溫時(shí)更容易生成CH3cH?NC,為主要產(chǎn)

物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Do

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.十二銬硅酸在催化方面有重要用途。某實(shí)驗(yàn)小組制備十二色硅酸晶體，并測(cè)定其結(jié)晶水含量的方法如

下(裝置如圖，夾持裝置省略):

I.將適量NazWO,IH?。、NazSiOi-H2。加入三頸燒瓶口，加適量水，加熱，溶解。

II.持續(xù)攪拌下加熱混合物至近沸，緩慢滴加濃鹽酸至pH為2,反應(yīng)30分鐘，冷卻。

III.將反應(yīng)液轉(zhuǎn)至萃取儀器中，加入乙酸，再分批次加入濃鹽酸，萃取。

IV.靜置后液體分上、中、下三層，下層是油狀鋁硅酸酸合物。

V.將下層油狀物轉(zhuǎn)至蒸發(fā)皿中，加少量水，加熱至混合液表面有晶膜形成，冷卻結(jié)晶，抽濾，干燥，得

到十二鈣硅酸晶體(H/SiW^OwlnH?。)。

已知：

①制備過(guò)程中反應(yīng)體系pH過(guò)低會(huì)產(chǎn)生鈣的水合氧化物沉淀；

②乙醛易揮發(fā)、易燃，難溶于水且密度比水??；

■HT

③乙醛在高濃度鹽酸中生成的C2H5-O-C2H5與［SiW120M締合成密度較大的油狀鈣桂酸酸合

物。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a中的試劑是(填名稱)，其作用是°

(2)步驟II中濃鹽酸需緩慢滴加原因是_______。

(3)下列儀器中，用于“萃取、分液”操作的有(填名稱)。

(4)步驟IV中“靜置”后液體中間層的溶質(zhì)主要是。

(5)步驟V中“加熱”操作(選填“能”或“不能”)使用明火，原因是

（6）結(jié)晶水測(cè)定：稱取mg十二鋼硅酸晶體（H/SiW1204n>n^O,相對(duì)分子質(zhì)量為M）,采用熱重分析

法測(cè)得失去全部結(jié)晶水時(shí)失重3%,計(jì)算n=（用含0）、M的代數(shù)式表示）若樣品未充分干燥，會(huì)導(dǎo)

致n的值（選填“偏大”“偏小”或“不變”）。

【答案】（1）①.堿石灰（或NaOH固體等）②.吸收揮發(fā)出來(lái)的氯化氫

（2）防止制備過(guò)程中局部pH過(guò)低而產(chǎn)生鋁的水合氧化物沉淀

（3）分液漏斗、燒杯（4）NaCl

（5）①.不能②.乙謖易揮發(fā)，易燃，遇明火極易發(fā)生危險(xiǎn)

mco%

①.②.偏小

18

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)污染環(huán)境，故a中的試劑的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的氯化氫，可以是堿石灰或NaOH固

體等；

【小問(wèn)2詳解】

由于制備過(guò)程中反應(yīng)體系pH過(guò)低會(huì)產(chǎn)生鴇的水合氧化物沉淀，牧步驟H中濃鹽酸需緩慢滴加，防止制備過(guò)

程中局部pH過(guò)低而產(chǎn)生鴇的水合氧化物沉淀；

【小問(wèn)3詳解】

萃取分液需要使用分液漏斗，同時(shí)需要燒杯來(lái)盛放分液后的液體，故用于“萃取、分液”操作的有分液漏

斗、燒杯；

【小問(wèn)4詳解】

步驟IV中“靜置”后液體分為上中下三層，其中下層液體為油狀鴿硅酸酸合物，乙醛難溶于水，且密度小于

水，故上層為乙醛，中層為水層，通過(guò)分析發(fā)生的反應(yīng)可知，中間層的溶質(zhì)主要為NaCl；

【小問(wèn)5詳解】

由干乙醒易揮發(fā)，易燃，故步驟V中“加熱”操作不能使用明火；

【小問(wèn)6詳解】

mg十二鋁硅酸晶體的物質(zhì)的量為％=結(jié)晶水占總質(zhì)量的3%，則結(jié)晶水的物質(zhì)的量為明二喈父則

n,Mco%

『；二=；若未充分干燥,則0%變小，「偏小

16.煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為FezOy、A12OVSiO2及少量MgO等。一種利用“酸浸一堿沉一充

鈉”工藝，制備鈉基正極材料NaFePOq和回收ALO?的流程如下:

煤濃H2sO4NaOH溶液稀H2sO4NH4H2PO4

氣