?第2課時(shí)硫酸基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練題組一濃硫酸的吸水性和脫水性1.(2021湖北武漢江夏實(shí)驗(yàn)高中月考)下列氣體中既可用濃硫酸干燥,又可用氫氧化鈉固體干燥的是()A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH32.(2021河北深州長(zhǎng)江中學(xué)月考)下列現(xiàn)象或用途與濃硫酸的脫水性有關(guān)的是()A.濃硫酸可用作氯氣的干燥劑B.濃硫酸滴到膽礬上,藍(lán)色晶體變成白色粉末C.濃硫酸滴加到蔗糖中,蔗糖變黑D.濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)3.向濃鹽酸中加入濃硫酸時(shí),會(huì)產(chǎn)生白霧。下列敘述與該現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是()A.濃硫酸具有吸水性B.濃鹽酸具有揮發(fā)性C.濃硫酸具有脫水性D.氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低題組二濃硫酸的強(qiáng)氧化性4.(2022北京人大附中期末)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制生成SO2的量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色5.下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是()實(shí)驗(yàn)ⅠⅡⅢ裝置現(xiàn)象產(chǎn)生大量無(wú)色氣體鐵片表面迅速變暗,之后無(wú)明顯變化加熱后產(chǎn)生大量無(wú)色有刺激性氣味的氣體A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氣體是H2B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中氣體是SO2D.濃度、溫度影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6.(2021安徽六安一中月考)向50mL18mol·L-1的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸的物質(zhì)的量()A.等于0.9molB.大于0.45mol,小于0.9molC.等于0.45mol D.小于0.45mol7.(2020四川名校聯(lián)盟聯(lián)考)用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是()選項(xiàng)①②預(yù)測(cè)②中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)B銅片銅片溶解,產(chǎn)生氣泡,底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性CCuSO4·5H2O固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?發(fā)生物理變化D蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀,并有刺激性氣味氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性8.(2020山東濟(jì)南歷城二中期末)已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)試用圖表中所列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。編號(hào)裝置①②③④這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置中導(dǎo)管口的編號(hào)):接,接,接。

題組三酸雨及其防治9.(2022北京人大附中期末)環(huán)境污染是人類社會(huì)面臨的重大威脅。酸雨是一種嚴(yán)重的環(huán)境污染,酸雨形成的主要原因是()A.燃放煙花爆竹B.大氣中二氧化碳的含量增加C.森林亂砍亂伐,破壞了生態(tài)平衡D.大量燃燒煤炭和石油等含硫化石燃料10.二氧化硫是污染大氣的主要物質(zhì)之一。含二氧化硫的工業(yè)尾氣可用如下方法來(lái)處理并制得有廣泛用途的石膏?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)SO2造成的一種常見(jiàn)環(huán)境污染為;列舉二氧化硫的一種用途:。

(2)SO2使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式為 。(提示:KMnO4被還原為Mn2+)

(3)通空氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行,操作A是。

(4)亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè),若用某氣體水溶液處理含SO2的工業(yè)尾氣可生成亞硫酸氫銨,則該氣體為。

(5)有人提出在燃煤中加入適量的生石灰,可減少煙氣中二氧化硫的排放,你認(rèn)為合理么?(填“合理”或“不合理”),理由是 。

能力提升練題組一濃硫酸的性質(zhì)1.(2022江蘇徐州期末)硫的化合物H2S、H2SO4、Fe2(SO4)3等在生產(chǎn)、生活和科研中有著重要的應(yīng)用。SO3可溶于濃硫酸生成H2SO4·SO3,繼續(xù)與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4。下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法正確的是()A.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氨氣B.濃硫酸與鐵不反應(yīng),可用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸C.常溫下,可用濃硫酸與Cu反應(yīng)制備SO2D.將1molH2SO4·SO3全部轉(zhuǎn)化為H2SO4,需消耗1molH2O2.(2022江蘇蘇州期末)利用如下實(shí)驗(yàn)研究濃硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1:取2g蔗糖放入大試管中,加2~3滴水,再加入3mL濃硫酸,攪拌,蔗糖變黑,同時(shí)將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中,觀察到KMnO4溶液褪色。實(shí)驗(yàn)2:將一小片銅放入試管中,再加入3mL濃硫酸,加熱,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,觀察到品紅溶液褪色。將反應(yīng)后的混合物溶于水,得到藍(lán)色溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1中濃硫酸只表現(xiàn)了吸水性和強(qiáng)氧化性B.將實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水,可檢驗(yàn)是否含CO2C.實(shí)驗(yàn)2可以說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性D.實(shí)驗(yàn)1中KMnO4溶液褪色,實(shí)驗(yàn)2中品紅溶液褪色,都說(shuō)明SO2具有漂白性3.(2022四川內(nèi)江六中月考)已知Zn與濃H2SO4能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng):Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O。將一定量Zn投入100mL18.5mol·L-1的濃H2SO4中,Zn完全溶解,同時(shí)生成SO2和H2的混合氣體33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。室溫下,將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得c(H+)=0.1mol·L-1。下列敘述不正確的是()A.反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4B.反應(yīng)中共消耗97.5gZnC.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子D.反應(yīng)中生成的SO2與H2在同溫同壓下的體積比為4∶14.(2021湖北武漢漢陽(yáng)一中月考)某小組同學(xué)進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)產(chǎn)生。該小組同學(xué)猜測(cè),黑色物質(zhì)中可能含有CuO、Cu2S和CuS。針對(duì)產(chǎn)生的黑色物質(zhì),該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,獲得數(shù)據(jù)如下表所示。硫酸濃度/(mol·L-1)黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃黑色物質(zhì)消失的溫度/℃15約150約23616約140約25018約120不消失下列推測(cè)不合理的是()A.硫酸濃度越大,黑色物質(zhì)越易出現(xiàn)、越難消失B.黑色物質(zhì)消失過(guò)程中伴隨大量H2S生成C.硫酸濃度為16mol·L-1時(shí),若先升溫至250℃以上,再將銅絲與濃硫酸接觸,可以避免黑色物質(zhì)產(chǎn)生D.若取黑色物質(zhì)洗滌、干燥后,加足量稀硫酸,固體質(zhì)量不變,說(shuō)明黑色物質(zhì)中不含CuO5.(2022山東部分名校質(zhì)檢)利用下圖幾個(gè)裝置(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置,以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2。下列說(shuō)法正確的是()A.丁中溶液褪色,乙中溶液變渾濁,說(shuō)明甲中生成CO2B.丙中品紅溶液褪色,乙中溶液變渾濁,說(shuō)明甲中生成CO2C.丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液變渾濁,說(shuō)明甲中有CO2生成D.按氣流從左向右流向,連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→B題組二以濃硫酸為載體的綜合實(shí)驗(yàn)6.(2021湖北部分重點(diǎn)高中聯(lián)考)某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置,并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論AⅠ中注入濃硫酸后,可觀察到試管中蔗糖固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性BⅡ中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性CⅡ中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2ODⅢ中溶液顏色變淺,Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說(shuō)明有CO2產(chǎn)生7.(2021河北滄州月考)某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略),請(qǐng)回答相應(yīng)問(wèn)題。Ⅰ.探究濃硫酸某些性質(zhì)(1)按圖示連接裝置,檢查裝置的氣密性,稱量E的質(zhì)量。(2)將mg鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸。未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是 。

(3)點(diǎn)燃酒精燈,加熱一段時(shí)間后,A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。寫(xiě)出A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,B中的現(xiàn)象是 。

(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng),寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式:。(任寫(xiě)一個(gè))

Ⅱ.測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5)待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重,E增加的質(zhì)量為bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(寫(xiě)表達(dá)式,并化簡(jiǎn))

答案全解全析基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1.B2.C3.C4.D5.B6.D7.D9.D1.B既可用濃硫酸干燥,又可用氫氧化鈉固體干燥的氣體,不能與濃硫酸和氫氧化鈉反應(yīng),Cl2、SO2均能與氫氧化鈉反應(yīng),氨氣能與濃硫酸反應(yīng),不符合要求;O2與濃硫酸和氫氧化鈉不反應(yīng),符合要求,故選B。2.CA項(xiàng),濃硫酸用作氯氣的干燥劑,體現(xiàn)其吸水性;B項(xiàng),濃硫酸滴到膽礬上,藍(lán)色晶體變成白色粉末,體現(xiàn)其吸水性;C項(xiàng),濃硫酸能將蔗糖中的H、O元素按水的元素組成質(zhì)量比脫去,體現(xiàn)脫水性;D項(xiàng),在加熱條件下,濃硫酸和銅等不活潑金屬反應(yīng),體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性和酸性;故選C。3.C濃硫酸加入濃鹽酸中,濃硫酸吸收水分并放出大量的熱,使溶液的溫度升高,加快了HCl的揮發(fā),HCl與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成白霧,故選C。4.DA項(xiàng),當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng),當(dāng)往上移動(dòng)銅絲,銅絲與濃硫酸不接觸,反應(yīng)停止,故通過(guò)上下移動(dòng)①中銅絲可控制生成SO2的量,正確;B項(xiàng),SO2具有漂白性,可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成,正確;C項(xiàng),SO2可與堿反應(yīng),可用NaOH溶液吸收多余的SO2,正確;D項(xiàng),反應(yīng)停止后,①中濃硫酸可能有剩余,將水加入①中可能造成試管中液體飛濺,發(fā)生危險(xiǎn),不正確;故選D。5.B稀硫酸和鐵片反應(yīng)生成H2,故A正確;常溫下,鐵片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,濃硫酸將鐵片表面氧化,生成一層致密的氧化物薄膜,阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與硫酸發(fā)生反應(yīng),該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化,故B不正確;加熱條件下,鐵片可以與濃硫酸反應(yīng),生成無(wú)色且有刺激性氣味的SO2氣體,故C正確;實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ說(shuō)明濃度影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明溫度影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,故D正確。6.D50mL18mol·L-1的硫酸溶液中n(H2SO4)=0.05L×18mol·L-1=0.9mol,假設(shè)硫酸全部與銅反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可知,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.45mol,但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度逐漸減小,銅與稀硫酸不反應(yīng),硫酸有剩余,所以被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol,故選D。7.DA項(xiàng),將濃硫酸滴入濃鹽酸中,濃硫酸稀釋,放出大量的熱,促進(jìn)了氯化氫氣體的逸出,結(jié)論錯(cuò)誤;B項(xiàng),濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行,所以錯(cuò)誤;C項(xiàng),濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水,體現(xiàn)濃硫酸的吸水性,該變化(CuSO4·5H2OCuSO4)為化學(xué)變化,所以錯(cuò)誤;D項(xiàng),濃硫酸具有脫水性,可使蔗糖炭化,并放出大量的熱,進(jìn)而與生成的碳單質(zhì)反應(yīng)生成SO2,體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性,所以正確。8.答案(1)2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O(2)gc(或d)d(或c)abf解析(1)木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),生成二氧化碳、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求,實(shí)驗(yàn)順序?yàn)闄z驗(yàn)水蒸氣的存在,檢驗(yàn)SO2的存在,檢驗(yàn)CO2的存在。由此確定儀器接口的連接順序?yàn)間接c(或d),d(或c)接a,b接f。9.D大量燃燒煤炭和石油等含硫化石燃料,產(chǎn)生大量二氧化硫是形成酸雨的主要原因,故選D。10.答案(1)酸雨漂白草帽、紙張等(2)2MnO4-+5SO2+2H2O5SO42-+2Mn(3)2CaSO3+O2+4H2O2CaSO4·2H2O過(guò)濾(4)氨氣(5)合理二氧化硫與生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣,亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣解析(1)排放到空氣中的SO2在O2和水蒸氣的共同作用下形成酸霧,隨雨水降落就成為酸雨,所以SO2造成的一種常見(jiàn)環(huán)境污染為酸雨;二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性,如漂白草帽、紙張等。(2)SO2中S元素化合價(jià)為+4價(jià),具有強(qiáng)還原性,而酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫色KMnO4溶液褪色,二者反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O5SO42-+2Mn(3)亞硫酸鈣中的S元素化合價(jià)為+4價(jià),具有還原性,易被氧氣氧化,所以通空氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO3+O2+4H2O2CaSO4·2H2O;分離固體與液體混合物常用過(guò)濾操作,通過(guò)操作A從液體中得到石膏,該操作方法為過(guò)濾。(4)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?氨氣的水溶液為氨水,二者可發(fā)生反應(yīng):SO2+NH3·H2ONH4HSO3。(5)生石灰是堿性氧化物,能夠與酸性氧化物二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣,亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣,所以在燃煤中加入生石灰可減少煙氣中二氧化硫的排放。能力提升練1.D2.C3.D4.B5.D6.D1.D濃硫酸具有吸水性,但其能與氨氣反應(yīng),不可用于干燥氨氣,故A錯(cuò)誤;常溫下,鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化,不是不反應(yīng),故B錯(cuò)誤;常溫下,銅和濃硫酸不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;將1molH2SO4·SO3全部轉(zhuǎn)化為H2SO4,需消耗1molH2O,故D正確。2.C實(shí)驗(yàn)1中濃硫酸表現(xiàn)了吸水性、強(qiáng)氧化性和脫水性,故A錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生的氣體中含有SO2,SO2能使澄清石灰水變渾濁,要檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生的氣體中是否含CO2,需要先除去SO2再通入澄清石灰水,故B錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)2中銅片和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水,體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性,故C正確;實(shí)驗(yàn)1中KMnO4溶液褪色,說(shuō)明SO2具有還原性,實(shí)驗(yàn)2中品紅溶液褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性,故D錯(cuò)誤。3.D根據(jù)題中信息可知,硫酸過(guò)量,反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為(18.5×0.1-0.12)mol=1.8mol,故A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LSO2和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為1.5mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3mol,根據(jù)得失電子守恒可知,參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為1.5mol,質(zhì)量為1.5mol×65g·mol-1=97.5g,故B、C正確;設(shè)生成的SO2為xmol,H2為ymol,則x+y=1.5,生成xmolSO2需要消耗H2SO42xmol,生成ymolH2需要消耗H2SO4ymol,所以2x+y=1.8,解得x=0.3,y=1.2,所以SO24.BA項(xiàng),從表中數(shù)據(jù)可以看出,硫酸濃度越大,黑色物質(zhì)越易出現(xiàn)、越難消失,合理;B項(xiàng),濃硫酸有氧化性,會(huì)將硫化氫氧化,所以不會(huì)生成大量H2S,不合理;C項(xiàng),由表中數(shù)據(jù)可知,硫酸濃度為16mol·L-1時(shí),黑色物質(zhì)消失的溫度約250℃,先升溫至250℃以上,再將銅絲與濃硫酸接觸,可以避免產(chǎn)生黑色物質(zhì),合理;D項(xiàng),黑色物質(zhì)中若含CuO,加入稀硫酸充分混合,氧化銅會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,固體質(zhì)量會(huì)減小,若取黑色物質(zhì)洗滌、干燥后,加足量稀硫酸,固體質(zhì)量不變,說(shuō)明黑色物質(zhì)中不含CuO,合理;故選B。5.D丁中溶液褪色,乙中溶液變渾濁,該氣體可能是二氧化硫,故A錯(cuò)誤;丙中品紅溶液褪色,說(shuō)明含有二氧化硫,二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁,所以不能說(shuō)明甲中反應(yīng)生成了二氧化碳,故B錯(cuò)誤;丁和丙中溶液都褪色,說(shuō)明含有二氧化硫,二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁,所以不能說(shuō)明甲中反應(yīng)生成了二氧化碳,故C錯(cuò)誤;甲為濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)的裝置,二者