第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化檢測題一、單選題（共12小題）1．下列說法正確的是A．為增強高錳酸鉀溶液的氧化能力，通常在其中加入適量的鹽酸B．利用強酸制弱酸原理，可以用和稀硫酸反應(yīng)制取C．少量和足量混合氣體通入溶液中，產(chǎn)生的沉淀只有D．和均有漂白性，將二者分別加入紫色石蕊溶液中，最后均變?yōu)闊o色2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅B．“復(fù)興號”高鐵車廂連接處使用的增強聚四氟乙烯板屬于有機高分子材料C．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取鹼浣衣”中的鹼是Na2CO3D．《夢溪筆談》中“方家以磁石磨針鋒，則能指南”中的磁石主要成分為Fe2O33．四支試管中分別充滿Cl2、NO、NO2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如圖所示，其中充滿NO2的試管是A． B． C． D．4．下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述中，不正確的是（

）A．高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)可以生成氫氣B．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，煮沸至紅褐色，可以制得氫氧化鐵膠體C．用溶液鑒別溶液和溶液D．常用作紅色油漆和涂料5．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是A．FeFeCl3Fe(OH)3B．CaCl2CaCO3CaOC．NaHCO3Na2CO3NaOHD．Al2O3AlCl3Al(OH)36．各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)對應(yīng)的方法如表所示物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法①溶液加入適量溶液并過濾②溶液加入過量鐵粉并過濾③先通過盛有溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④溶解、過濾、蒸發(fā)其中正確的是A．①②③④ B．④ C．②③④ D．①②③7．為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程：已知：1molCO和1molCH3OH分別完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出的熱量為283.0kJ和726.5kJ。下列說法錯誤的是A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．氣體X在流程中體現(xiàn)還原性C．相同質(zhì)量的CO和CH3OH完全燃燒，后者放出的熱量多D．處理含廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+＝N2↑+2H2O8．下列相關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A．過氧化鈉用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．保存FeSO4溶液需添加鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+C．工業(yè)上制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．硝酸型酸雨腐蝕大理石石雕：CO+2H+=H2O+CO2↑9．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是A．X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的吸水性B．若A為單質(zhì)鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為單質(zhì)碳，則將C通入少量澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、常壓、催化劑10．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述不正確的是A．Cl2和NaClO在反應(yīng)中均作氧化劑B．用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水C．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO411．下列有關(guān)Fe3+、Fe2+的性質(zhì)及應(yīng)用的說法正確的是①向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變②將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色④將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉的離子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+⑥Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，28g鐵片投入足量濃H2SO4中生成SO2的分子數(shù)為0.5NAB．4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目等于0.2NAC．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)目為0.3NAD．反應(yīng)，每生產(chǎn)1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為44NA二、填空題（共4小題）13．20世紀90年代初，國際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染。(1)下列各項屬于“綠色化學(xué)”要求的是_______(填字母)。A．處理廢棄物

B．治理污染點

C．處理有毒物D．杜絕污染源(2)在我國西部大開發(fā)中，某省為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是_____(填字母)。A．建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富B．應(yīng)建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區(qū)C．企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)(3)某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。甲：乙：丙：在能制得純銅的方案中，哪一步操作會導(dǎo)致環(huán)境污染？___。應(yīng)增加哪些措施防止污染？_。14．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。(1)工業(yè)上利用克勞斯法將轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)回收。該法首先將部分燃燒轉(zhuǎn)化為，然后再將與剩余的混合。為實現(xiàn)硫的最大回收，用于燃燒的和剩余的的物質(zhì)的量之比為_______。(2)化學(xué)反應(yīng)循環(huán)制氫的原理如題圖所示，按圖示方法制氫，理論上，可制得_______。(3)活性炭(多孔性活性炭為載體的)是一種高效、可再生的脫硫劑?？捎糜诿摮龤怏w?；钚蕴?，脫除后所得的含硫產(chǎn)物為、和。其脫除原理如下：①；②和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_______。(4)時，將一定比例和的混合氣體以一定流速通過裝有一定質(zhì)量的活性炭脫硫劑的反應(yīng)器。調(diào)節(jié)脫硫劑中，測得隨時間變化的曲線如題圖所示。、分別為反應(yīng)器入口氣和出口氣中的含量。①從實驗結(jié)果看，合適的比值為_______。A．

B．

C．

D．②當脫硫劑中含有時，內(nèi)，均為0的原因是_______。③當時，測得時所用的時間為；當時，測得時所用的時間為；小于的原因可能是_______。15．煤是一種常用的燃料，由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵，會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進行加工后再燃燒或?qū)U氣凈化后再排放。(1)將煤直接進行燃燒，造成環(huán)境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。①寫出煤燃燒廢氣中有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式：_______、_______。②下列關(guān)于硝酸型酸雨的說法，其中沒有道理的是_______(填序號)。a．使水中的浮游生物致死，減少魚類食物來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)b．對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害c．破壞臭氧層d．硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，向植物提供氮肥(2)對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖如圖，試結(jié)合圖中信息分別寫出廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物(CaSO3、CaSO4和石膏)的過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_______；②_______；③_______。(3)脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的氣體是_______(寫物質(zhì)名稱)，它對環(huán)境的負面影響是_______。(4)檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是_______。16．鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中扮演著重要的角色。(1)鐵是人體中一種重要的金屬元素，在血紅蛋白中存在著的鐵能結(jié)合氧分子進行輸氧。據(jù)此分析血紅蛋白中鐵存在的價態(tài)為_______。(已知：鐵常見的化合價有+2、+3價)(2)鐵和水不能反應(yīng)，但可以與高溫水蒸氣作用。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(3)把鐵絲投入氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，溶液的顏色從_______變?yōu)開______，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。檢驗氯化鐵溶液是否反應(yīng)完全的操作是_______。三、實驗題（共3小題）17．某化學(xué)學(xué)習小組設(shè)計了下列方法探究氫氧化亞鐵的制備等相關(guān)問題。(1)用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反應(yīng)，方法如圖。該方法能觀察到白色的Fe(OH)2沉淀，但沉淀顏色快速發(fā)生變化。請分析沉淀顏色變化的原因：___(用化學(xué)方程式表示)。(2)該小組為探究反應(yīng)物濃度對Fe(OH)2制備效果的影響，以Fe(OH)2沉淀白色持續(xù)時間(t)為指標，t越大，實驗效果越好。部分實驗數(shù)據(jù)如表(w代表質(zhì)量分數(shù))：實驗序號w(FeSO4)/%w(NaOH)/%t/si2.515149ii515138iii101593iv525142v535180①實驗i、ii、iii的目的是___。②該小組同學(xué)通過實驗推斷：其他條件不變時，所用NaOH溶液的濃度越大，實驗效果越好。推斷的證據(jù)是___。③由綠礬晶體(FeSO4?7H2O)固體配制250mL0.10mol?L-1FeSO4溶液，需要用到的儀器有藥匙、玻璃棒、燒杯、托盤天平、250mL容量瓶、___。以下操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___。A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中C．定容時俯視刻度線D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線(3)若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，觀察到的現(xiàn)象是___。18．用教材中的實驗裝置進行鋁熱反應(yīng)實驗時，存在紙漏斗易燃燒、火星四射等問題，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了解決這些問題將實驗裝置做了如圖改進(如圖A所示)。取磁性氧化鐵在圖A裝置中進行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物。(1)實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，原因是_______。(2)該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B所示裝置，滴入足量溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體的體積以求得樣品中殘留鋁的質(zhì)量分數(shù)。試回答下列問題：①量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是_______。②取樣品進行上述實驗，共收集到(標準狀況下)氣體，則“鐵塊”中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_______。③圖B裝置中分液漏斗上端和試管用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置沒有橡膠管，則測得的“鐵塊”中鋁的質(zhì)量分數(shù)將會_______(填“偏大”或“偏小”)。19．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是____。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有____、___。③為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進行的操作是___。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是____。四、計算題（共2小題）20．計算：(1)將鐵的某種氧化物投入到的鹽酸中，在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L標準狀況下的氯氣時，剛好使溶液中完全轉(zhuǎn)化為，則該氧化物的化學(xué)式為_______。(2)向含4mol的稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，得到的的物質(zhì)的量與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則B點消耗鐵的物質(zhì)的量為_______mol，C點生成的物質(zhì)的量為_______mol。21．已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。把盛有48mLNO和NO2混合氣體的容器倒置于水中(保持同溫同壓)，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?4mL，則：(1)原混合氣中，NO是_______mL，NO2是_______mL。(2)若在剩余的24mL氣體中，通入6mLO2，待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為_______mL。(3)若在剩余的24mL氣體中，通入24mLO2，待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為_______mL。(4)若在原48mLNO、NO2中，通入_______mLO2再倒置于水中，氣體會全部被吸收。參考答案：1．C【解析】A．高錳酸鉀具有強氧化性，高錳酸鉀溶液能與加入的鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，則酸化高錳酸鉀溶液不能加入鹽酸增強高錳酸鉀溶液的氧化能力，故A錯誤；B．硫化銅是不溶于水也不，與稀硫酸反應(yīng)的難溶性鹽，所以不能用硫化銅和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫，故B錯誤；C．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，則少量二氧化氮和足量二氧化硫通入氯化鋇溶液中時，二氧化氮與二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成硫酸和一氧化氮，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則反應(yīng)生成的沉淀中只有硫酸鋇，故C正確；D．二氧化硫具有漂白性，都不能使酸堿指示劑石蕊溶液褪色，則二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，使溶液變紅色，故D錯誤；故選C。2．B【解析】A.“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是單質(zhì)硅，不是二氧化硅，A錯誤；B.“復(fù)興號”高鐵車廂連接處使用的增強聚四氟乙烯板是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)制成的，屬于有機高分子材料，B正確；C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取鹼浣衣”中的鹼是K2CO3，K2CO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，可洗衣服，C錯誤；D.磁石主要成分為Fe3O4，F(xiàn)e2O3無磁性，D錯誤；故合理選項是B。3．B【解析】A．A試管中應(yīng)充滿NH3，NH3極易溶于水，更易溶于鹽酸，所以溶液會充滿整只試管；B．B試管中應(yīng)充滿NO2，NO2和水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3體積NO2反應(yīng)后生成1體積NO，所以反應(yīng)結(jié)束后進入試管中的液體體積應(yīng)占試管容積的；C．C試管中應(yīng)充滿Cl2，Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，所以溶液基本上不能進入試管；D．D試管中應(yīng)充滿NO，NO不溶于水，所以水不會進入試管；故選B。4．D【解析】A、鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，故A說法正確；B、氫氧化鐵膠體的制備：將幾滴飽和FeCl3溶液滴入沸水中，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體，故B說法正確；C、KSCN滴入Fe3＋溶液中顯血紅色，滴入Fe2＋中不顯色，可以鑒別，故C說法正確；D、Fe2O3常用作紅色油漆和涂料，F(xiàn)e3O4為黑色，故D說法錯誤；答案為D。5．B【解析】A．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵，圖中轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)，故A正確；B．氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，則CaCl2CaCO3CaO不能實現(xiàn)，故B錯誤；C．碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成NaOH，圖中轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)，故C正確；D．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，圖中轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)，故D正確；故選B。6．C【解析】①加入氯化鐵與氫氧化鉀反應(yīng)生成的氯化鉀新的雜質(zhì)，故錯誤；②加入過量鐵粉將銅離子置換除去，同時不引入新的雜質(zhì)，故正確；③先通過氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳，再通過濃硫酸除去水蒸氣，該過程中既沒有消耗氫氣也沒有引入新的雜質(zhì)，故正確；④碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉可溶于水，所以可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉，故正確；綜上所述答案為C?！军c睛】除雜要把握兩個原則：一是加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)；二是不能引入新的雜質(zhì)。7．B【解析】由流程圖可知，工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣或氧氣，目的是將一氧化氮氧化為二氧化氮，一氧化氮氧化為二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaNO2，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體的氮氣，則氣體2含有CO、N2，用捕獲劑捕獲CO氣體，催化劑作用下，一氧化碳和氫氣共熱反應(yīng)生成甲醇?！窘馕觥緼.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B.由分析可知，氣體1中通入的氣體X為空氣或氧氣，目的是將一氧化氮氧化為二氧化氮，一氧化氮氧化為二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaNO2，故B錯誤；C.相同質(zhì)量的CO和CH3OH完全燃燒放出的熱量分別為kJ和kJ，則后者放出的熱量多，故C正確；D.由分析可知，NaNO2與廢水中NH4+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無污染的氮氣和水，反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正確；故選B。8．D【解析】A．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，過氧化鈉用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故A正確；B．保存FeSO4溶液需添加鐵粉防止亞鐵氧化：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正確；C．工業(yè)上用氯氣和消石灰反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉的成分為CaCl2和Ca(ClO)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正確；D．碳酸鈣難溶于水，硝酸型酸雨腐蝕大理石石雕：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯誤；故選D。9．D【解析】X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X為硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫?！窘馕觥坑煞治隹芍琗為硫酸、B為二氧化硫、D為三氧化硫；A．濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故A錯誤；B．若A為鐵，常溫下，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，故B錯誤；C．若A為碳單質(zhì)，濃硫酸和碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故C為二氧化碳，二氧化碳與少量的澄清石灰水生成可溶性的碳酸氫鈣，故C錯誤；D．工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為400～500℃、常壓、使用催化劑，故D正確；故選：D。10．C【解析】鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，加入NaClO、NaOH，次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成Na2FeO4，加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，分離得到粗K2FeO4，采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答該題?！窘馕觥緼．Fe與Cl2加入反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，在該反應(yīng)中Cl2為氧化劑，F(xiàn)e為還原劑；FeCl3與NaClO、NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Na2FeO4、NaCl、H2O，在該反應(yīng)中NaClO為氧化劑，NaClO將FeCl3氧化為Na2FeO4，F(xiàn)eCl3為還原劑，故Cl2和NaClO在反應(yīng)中均作氧化劑，A正確；B．K2FeO4具有強氧化性，可以將細菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化使其發(fā)生變性而失去生理活性，因此可以用K2FeO4對飲用水殺菌消毒，K2FeO4得到電子被還原產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，該膠體表面積大，吸附力強，可以吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀析出，故產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體可以吸附雜質(zhì)而凈化水，B正確；C．根據(jù)電子守恒、原子守恒，可知反應(yīng)II的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，在該反應(yīng)中NaClO為氧化劑，F(xiàn)eCl3為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)總是由易溶的向難溶性物質(zhì)轉(zhuǎn)化。向Na2FeO4溶液中加入KOH飽和溶液，反應(yīng)產(chǎn)生K2FeO4和NaOH，說明物質(zhì)的溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4，D正確；故合理選項是C。11．A【解析】①向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液不再存在Fe3+，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變，①正確；②氯氣具有強氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，F(xiàn)e3+能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，從而除去氯氣，②正確；③向FeCl2溶液中不存在Fe3+，加入NH4SCN溶液不變紅，③錯誤；④將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中會得到氫氧化鐵沉淀，無法得到膠體，④錯誤；⑤選項所給離子方程式電荷不守恒，正確離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，⑤錯誤；⑥酸性環(huán)境中H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，⑥錯誤；綜上所述答案為A。12．B【解析】A．在常溫下Fe遇濃硫酸會發(fā)生鈍化而不能進一步發(fā)生反應(yīng)，因此不能計算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，A錯誤；B．4.6g若完全是NO2，其物質(zhì)的量是0.1mol，含有O原子的物質(zhì)的量是0.2mol；4.6g若完全是N2O4，其物質(zhì)的量是0.05mol，含有O原子的物質(zhì)的量也是0.2mol。可見4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目等于0.2NA，B正確；C．高溫下，F(xiàn)e與H2O蒸氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3O4、H2，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量為n(H2)=，故反應(yīng)產(chǎn)生的H2分子數(shù)目為0.27NA，產(chǎn)生的H2分子數(shù)目小于0.3NA，C錯誤；D．在該反應(yīng)中，每反應(yīng)產(chǎn)生2molFe2O3，反應(yīng)轉(zhuǎn)移44mol電子，若生產(chǎn)1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為22NA，D錯誤；故合理選項是B。13．

D

BD

丙方案的第③步

增加冷凝回收汞的裝置【解析】(1)綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的手段，目標是研究和尋找能充分利用的無毒害材料，應(yīng)從“源頭”上杜絕污染，A．處理廢棄物是污染治理措施，污染已經(jīng)產(chǎn)生，不是從源頭消除污染，不符合綠色化學(xué)，故A不符合題意；B．治理污染點，污染已經(jīng)產(chǎn)生，不是從源頭消除污染，不符合綠色化學(xué)，故B不符合題意；C．減少有毒物，沒有根除有毒物質(zhì)，不是從源頭消除污染，不符合綠色化學(xué)，故C不符合題意；D．杜絕污染源是從源頭消除污染，符合綠色化學(xué)理念，故D符合題意；故答案為D；(2)A．建在干旱區(qū)缺乏水分，不利于化工企業(yè)的運作，故A不符合題意；B．大型化工企業(yè)必須水源充足，交通方便，不能污染居民區(qū)，即遠離城市的郊區(qū)，故B符合題意；C．不能亂選擇基地，必須保證水源充足，交通方便，不能污染居民，故C不符合題意；D．由于大型化工企業(yè)具有污染性，不能建在居民區(qū)附近，故D符合題意；答案為BD；(3)甲方案：加入過量NaOH溶液，濾渣為Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等，加熱得到MgO、Fe2O3、CuO等，最后得到金屬銅中含有Fe，甲方案得不到純凈的銅；乙方案：加入Fe過量，濾渣中含有Cu、Fe、Hg，加熱時，F(xiàn)e、Cu轉(zhuǎn)化成金屬氧化物，用氫氣還原金屬氧化物，得到Cu和Fe，即乙方案不能得到純凈的銅；丙方案中：由于鐵的活動性比銅、汞強，污水中加入過量的鐵粉后得濾渣的成分為銅、汞和過量的鐵，濾渣中銅、汞不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)，濾渣變成銅、汞的混合物，加熱汞轉(zhuǎn)化成汞蒸氣揮發(fā)出來，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅采用氫氣還原可得到純凈的銅，即第③步中，由于汞的沸點低、易揮發(fā)、有毒，會造成環(huán)境污染；要想防止汞污染的產(chǎn)生就得需要對汞蒸氣進行處理，以防止汞蒸氣揮發(fā)到空氣中導(dǎo)致污染；故答案為丙方案的第③步；增加冷凝回收汞的裝置。14．(1)(2)2(3)(4)

C

活性炭吸附；與反應(yīng)，通入的氣體被活性炭完全吸收

活性炭質(zhì)量減少，吸附的的量減少；的量增多，與反應(yīng)的的量增加，且前者的影響大于后者。與反應(yīng)的的量增加，導(dǎo)致生成的、、的質(zhì)量增多，覆蓋在脫硫劑表面，影響反應(yīng)的進一步進行，也影響活性炭的吸附性能。(“堵塞活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能力”也可)【解析】（1）中根據(jù)燃燒反應(yīng)及生成硫的反應(yīng)之間的橋梁二氧化硫進行判斷；（2）根據(jù)流程中四個反應(yīng)加合后的總反應(yīng)進行判斷；（3）根據(jù)已知反應(yīng)的特點利用守恒法進行判斷；（4）根據(jù)圖像中信息進行判斷選擇，利用圖像中及反應(yīng)的特點進行推測反應(yīng)的量對產(chǎn)物的影響；(1)根據(jù)反應(yīng)2H2S+3O22SO2+2H2O，2H2S+SO2=3S+2H2O，假設(shè)第一反應(yīng)生成二氧化硫為2mol，則在第二反應(yīng)中消耗硫化氫4mol，故整個過程第一反應(yīng)消耗硫化氫為2mol，即燃燒消耗2mol，剩余4mol，物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為1:2；(2)根據(jù)流程中總反應(yīng)為H2S+O2+2H2O==2H2+H2SO4故每消耗1mol硫化氫生成氫氣是2mol，故答案為2；(3)根據(jù)元素原子守恒及元素化合價升降守恒配平得：；(4)①在反應(yīng)30分鐘后，的比值為1:1時，出來的硫化氫與進入的硫化氫比值最小，故選擇C。②當脫硫劑中含有時，內(nèi)，活性炭吸附；與反應(yīng)，通入的氣體被活性炭完全吸收，故答案為：活性炭吸附；與反應(yīng)，通入的氣體被活性炭完全吸收；③變?yōu)闀r，活性炭質(zhì)量減少，吸附的的量減少；的量增多，與反應(yīng)的的量增加，且前者的影響大于后者。與反應(yīng)的的量增加，導(dǎo)致生成的、、的質(zhì)量增多，覆蓋在脫硫劑表面，影響反應(yīng)的進一步進行，也影響活性炭的吸附性能，故答案為：活性炭質(zhì)量減少，吸附的的量減少；的量增多，與反應(yīng)的的量增加，且前者的影響大于后者。與反應(yīng)的的量增加，導(dǎo)致生成的、、的質(zhì)量增多，覆蓋在脫硫劑表面，影響反應(yīng)的進一步進行，也影響活性炭的吸附性能?！军c睛】此題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，根據(jù)守恒法計算物質(zhì)之間的關(guān)系，利用圖像信息及實驗?zāi)康倪x擇相應(yīng)他反應(yīng)條件。15．(1)

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

c(2)

SO2+CaCO3CO2+CaSO3

2CaSO3+O22CaSO4

CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O(3)

CO2

使“溫室效應(yīng)”加劇，導(dǎo)致全球氣候變暖(4)將氣體通入品紅溶液觀察溶液是否褪色，若溶液褪色，說明廢氣中含有SO2；若溶液不褪色，說明廢氣中不含SO2?！窘馕觥?1)①煤燃燒廢氣中NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO；②a．硝酸是強酸，具有強氧化性，能殺死水中的浮游生物，減少魚類食物的來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，a正確；b．硝酸具有酸性，電線，鐵軌，橋梁，含有金屬鐵等，它們能和硝酸反應(yīng)，房屋含有金屬和硅酸鹽，它們也能和硝酸反應(yīng)，會造成嚴重損害，b正確；c．導(dǎo)致臭氧層空洞的是氟氯烴，不是硝酸，c錯誤；d．硝酸中含有氮元素，硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，可向植物提供氮肥，d正確；故合理選項是c；(2)由脫硫流程圖可知：脫硫過程中SO2和CaCO3反應(yīng)生成CO2和CaSO3，CaSO3在空氣中不穩(wěn)定，很容易轉(zhuǎn)化為CaSO4，進而形成副產(chǎn)物石膏CaSO4·2H2O，則脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+CaCO3CO2+CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4、CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O；(3)由脫硫流程圖可知，脫硫過程反應(yīng)生成CO2，使脫硫后的尾氣中CO2的含量明顯增加，CO2會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，導(dǎo)致全球氣候變暖；(4)檢驗SO2常用品紅溶液，操作為：將氣體通入品紅溶液觀察溶液是否褪色，若溶液褪色，說明廢氣中含有SO2；若溶液不褪色，說明廢氣中不含SO2。16．(1)+2(2)(3)

黃色

淺綠色

向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明氯化鐵反應(yīng)完全【解析】(1)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力，故答案為：+2；(2)鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，，故答案為：；(3)氯化鐵溶液為黃色，將鐵絲投入到氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為，生成氯化亞鐵，溶液的顏色由黃色變化淺綠色；由于氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液會變紅，使用KSCN溶液檢驗氯化鐵是否反應(yīng)完全，具體操作為：向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明氯化鐵反應(yīng)完全，故答案為：黃色；淺綠色；；向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明氯化鐵反應(yīng)完全。17．

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

探究其他條件相同時，F(xiàn)eSO4溶液濃度對Fe(OH)2制備效果的影響

沉淀持續(xù)時間t：v>iv>ii

膠頭滴管

BD

有紅褐色沉淀生成，有氣體放出【解析】(1)FeSO4和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)①實驗i、ii、iii的變量是FeSO4溶液濃度，目的是：探究其他條件相同時，F(xiàn)eSO4溶液濃度對Fe(OH)2制備效果的影響；②實驗v、iv、ii的變量是NaOH溶液濃度，其他條件不變時，所用NaOH溶液的濃度越大，沉淀持續(xù)時間越長，實驗效果越好，則證據(jù)是：沉淀持續(xù)時間t：v>iv>ii；③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：藥匙、玻璃棒、燒杯、托盤天平、250mL容量瓶、膠頭滴管；A．定容時還需要加入蒸餾水，則容量瓶中原有少量蒸餾水對所配溶液濃度無影響，A不選；B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，則殘留在杯壁上的溶質(zhì)沒有完全轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，B選；C．定容時俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)可知溶液濃度偏高，C不選；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致加入水的體積增大，溶液濃度偏低，D選；故選：BD；(3)Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH再和FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2中，由于Na2O2過量，則Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，觀察到的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成，有氣體放出。18．

蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱

冷卻至常溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平

偏大【解析】(1)濃硫酸能使蔗糖脫水并放出大量的熱，可作引火劑；(2)還原生成和，化學(xué)方程式為；(3)①因為氣體的體積受溫度和壓強影響，所以量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是：冷卻至常溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平；②根據(jù)與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：可知，，則“鐵塊”中鋁的質(zhì)量分數(shù)為；③如果裝置沒有橡膠管，隨著分液漏斗中液體流下，試管中壓強增大，會導(dǎo)致排入量氣管中的液體增多，造成氣體讀數(shù)偏大，即“鐵塊”中鋁的質(zhì)量分數(shù)偏大。19．

3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4

排凈裝置內(nèi)的空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置

CO2

CO

先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣

取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3【解析】本實驗的目的是探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，先通氮氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，然后加熱樣品使之分解，B裝置中澄清石灰水可以檢驗是否有二氧化碳生成，C裝置中NaOH溶液可以吸收二氧化碳，為后續(xù)檢驗CO作準備，濃硫