第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化檢測(cè)題一、單選題（共12小題）1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑D．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2O2．下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是A．補(bǔ)血?jiǎng)┲泻?3價(jià)鐵元素B．鐵能被磁鐵吸引可用于制作磁性材料C．Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料D．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)加少量鐵粉3．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A．溶液中：、、、B．遇酚酞變紅的溶液中：、Na+、、K+C．的溶液中：、、、D．pH=1的溶液中：、、K+、Cl-4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．硫在自然界的存在形式既有化合態(tài)，也有游離態(tài)B．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去C．單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成SO2，氧氣足量時(shí)生成SO3D．硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物5．古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”6．下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述中，不正確的是（

）A．高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)可以生成氫氣B．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，煮沸至紅褐色，可以制得氫氧化鐵膠體C．用溶液鑒別溶液和溶液D．常用作紅色油漆和涂料7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，28g鐵片投入足量濃H2SO4中生成SO2的分子數(shù)為0.5NAB．4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目等于0.2NAC．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)目為0.3NAD．反應(yīng)，每生產(chǎn)1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為44NA8．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述不正確的是A．Cl2和NaClO在反應(yīng)中均作氧化劑B．用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水C．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO49．為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：已知：1molCO和1molCH3OH分別完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出的熱量為283.0kJ和726.5kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．氣體X在流程中體現(xiàn)還原性C．相同質(zhì)量的CO和CH3OH完全燃燒，后者放出的熱量多D．處理含廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+＝N2↑+2H2O10．在給定條件下，下列粒子組在溶液中能否大量共存及對(duì)應(yīng)的判斷和分析均正確的是選項(xiàng)粒子組判斷和分析A，，，不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)B，，，能大量共存C，，，能大量共存D，，，SO不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D11．“類(lèi)比”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想，化學(xué)知識(shí)有規(guī)律可循，但也存在“反規(guī)律”現(xiàn)象，下列“類(lèi)比”正確的是A．HCl氣體用濃硫酸干燥，HBr氣體也可以用濃硫酸干燥B．堿金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)從Li到Cs逐漸降低，堿土金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)從Be到Ba也逐漸降低C．是兩性氧化物，也是兩性氧化物D．實(shí)驗(yàn)室用FeS與稀鹽酸反應(yīng)制，也可用CuS與稀鹽酸反應(yīng)制12．已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的吸水性B．若A為單質(zhì)鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為單質(zhì)碳，則將C通入少量澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、常壓、催化劑二、填空題（共4小題）13．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。(1)工業(yè)上利用克勞斯法將轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)回收。該法首先將部分燃燒轉(zhuǎn)化為，然后再將與剩余的混合。為實(shí)現(xiàn)硫的最大回收，用于燃燒的和剩余的的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(2)化學(xué)反應(yīng)循環(huán)制氫的原理如題圖所示，按圖示方法制氫，理論上，可制得_______。(3)活性炭(多孔性活性炭為載體的)是一種高效、可再生的脫硫劑?？捎糜诿摮龤怏w。活性炭，脫除后所得的含硫產(chǎn)物為、和。其脫除原理如下：①；②和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)時(shí)，將一定比例和的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有一定質(zhì)量的活性炭脫硫劑的反應(yīng)器。調(diào)節(jié)脫硫劑中，測(cè)得隨時(shí)間變化的曲線如題圖所示。、分別為反應(yīng)器入口氣和出口氣中的含量。①?gòu)膶?shí)驗(yàn)結(jié)果看，合適的比值為_(kāi)______。A．

B．

C．

D．②當(dāng)脫硫劑中含有時(shí)，內(nèi)，均為0的原因是_______。③當(dāng)時(shí)，測(cè)得時(shí)所用的時(shí)間為；當(dāng)時(shí)，測(cè)得時(shí)所用的時(shí)間為；小于的原因可能是_______。14．鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，可簡(jiǎn)單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)(以Al和Fe2O3反應(yīng)為例)進(jìn)行研究。查閱資料得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351565沸點(diǎn)/℃246729802750—試回答下列問(wèn)題：(1)在鋁熱反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出__性(填“氧化”或“還原”)。請(qǐng)判斷下列金屬中不能由鋁熱反應(yīng)制取的是__(填序號(hào))。①Fe

②Cr(鉻)

③V(釩)

④Ca

⑤Mn(2)某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬。若要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需試劑為_(kāi)_，可觀察到的現(xiàn)象是__。(3)另一同學(xué)推測(cè)鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計(jì)了如下方案來(lái)驗(yàn)證：取一塊該熔融物冷卻后投入到少量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察到溶液顏色未變紅，證明該熔融物中不含有Fe2O3。則：①物質(zhì)甲是__(填化學(xué)式)。②該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？__(填“合理”或“不合理”)。理由：__。15．將體積為(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的充滿(mǎn)體積為的試管后倒扣在水中，如圖所示。(1)溶于水的化學(xué)方程式是______。(2)使試管中恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入氧氣的體積為_(kāi)_____。最終試管中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)。(3)為了消除的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無(wú)污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。16．是重要的化工原料，回收利用既能減少大氣污染，又能充分利用資源。(1)向食品中添加適量的可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，則葡萄酒中添加適量的的作用是_______。(2)性質(zhì)多變，若將氣體通入溶液中，能觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______，該反應(yīng)中表現(xiàn)出_______性；若將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，該反應(yīng)中表現(xiàn)出_______性。(3)有學(xué)者提出利用等離子的作用，在常溫下將氧化成而實(shí)現(xiàn)的回收利用。寫(xiě)出將氧化成反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)有毒，且能形成酸雨，是大氣主要污染物之一。某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含的煙氣，以減少其對(duì)環(huán)境造成的污染?！鞍睔馕账敝邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_(kāi)______(填化學(xué)式)。三、實(shí)驗(yàn)題（共3小題）17．久置的固體會(huì)潮解、變質(zhì)、顏色變黃，某小組欲探究變質(zhì)的產(chǎn)物。資料：i.能與S反應(yīng)生成(黃色)，與酸反應(yīng)生成S和；ii.BaS、均易溶于水，可溶于水，(白色)微溶于水；iii.白色的難溶于水，且易轉(zhuǎn)化為黑色的。將久置的固體溶于水，溶液呈黃色。取黃色溶液，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀中含S)。(1)推測(cè)變質(zhì)的產(chǎn)物含有，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______。(2)研究白色沉淀產(chǎn)生的途徑，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下假設(shè)：途徑一：白色沉淀由與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生。途徑二：變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有，白色沉淀由與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生。途徑三：變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有，白色沉淀由……①與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②請(qǐng)將途徑三補(bǔ)充完全：白色沉淀由_______。(3)為檢驗(yàn)變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①取黃色溶液，向其中滴加溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。由此得出結(jié)論：變質(zhì)的產(chǎn)物中含。有同學(xué)認(rèn)為得出該結(jié)論的理由不充分，原因是_______。②改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，方案和現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)一：和混合溶液白色沉淀(放置顏色不變)實(shí)驗(yàn)二：a.實(shí)驗(yàn)一的目的是_______。b.試劑1是_______，試2是_______。(4)檢驗(yàn)變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有：取黃色溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。離心沉降(分離固體)后向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。你認(rèn)為能否根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論？_______。說(shuō)明理由：_______。18．從古至今，鐵及其化合物在人類(lèi)的生產(chǎn)生活中都起到了巨大的作用。(1)①古代中國(guó)四大發(fā)明之一指南針由天然磁石制成的，其主要成分：___________(填化學(xué)式)②所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是___________。A．Fe

B．FeCl3

C．FeO

D．FeSO4

E．Fe(OH)3(2)①在現(xiàn)代半導(dǎo)體工業(yè)生產(chǎn)中，常利FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，該原理的化學(xué)方程式為：___________。②氯化鐵溶液中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后燒杯底部不可能出現(xiàn)的是___________A．有鐵無(wú)銅

B．有銅無(wú)鐵

C．有鐵有銅

D．無(wú)鐵無(wú)銅(3)實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常會(huì)向其中加入一些鐵粉，其原因是___________(用離子方程式表示)。(4)為證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序：___________。①加入適量的氯水

②加入足量酸性KMnO4溶液

③加入KSCN溶液A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③19．實(shí)驗(yàn)室以濃硫酸、銅與NaOH溶液為原料制取少量NaHSO3并探究其性質(zhì)，已知CuCl為白色難溶于水的化合物。I.制備N(xiāo)aHSO3(裝置如圖所示)。(1)儀器a的名稱(chēng)是____。(2)裝置丙的作用是____。II.探究：NaHSO3與Cu2+的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向2mL1mol·L-1NaHSO3溶液中加入2mL1mol·L-1CuSO4溶液，得到綠色溶液，3min內(nèi)無(wú)明顯變化。將所得混合液分為兩等份。①第一份加入適量Na2SO4固體，瞬間無(wú)明顯變化，30s時(shí)也無(wú)明顯變化。②另一份加入適量NaCl固體，瞬間無(wú)明顯變化，30s時(shí)有無(wú)色氣體和白色沉淀生成，上層溶液顏色變淺。(3)推測(cè)實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的無(wú)色氣體為SO2，用新制的氯水檢驗(yàn)該無(wú)色氣體，可觀察到淡黃綠色消失，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。寫(xiě)出SO2與氯氣反應(yīng)的離子方程式：____。(4)對(duì)實(shí)驗(yàn)II產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析，提出兩種假設(shè)：假設(shè)1：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大。假設(shè)2：Cl-存在時(shí)，Cu2+與HSO反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。①假設(shè)1不合理，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____。②實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)2合理，實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____和H++HSO=SO2↑+H2O。III.與碘酸鹽的反應(yīng)：向用H2SO4酸化的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液(以及少量淀粉溶液)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“無(wú)色→藍(lán)色→無(wú)色→藍(lán)色→……”的周期性變化，此反應(yīng)過(guò)程分為三步：①I(mǎi)O+3HSO=3SO+3H++I-(慢)；②IO+5I-+6H+=3I2+3H2O(慢)；③I2+HSO+H2O=2I-+SO+3H+(快)。(5)請(qǐng)解釋出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能的原因：____。IV.NaHSO3固體的純度測(cè)定：稱(chēng)取wgNaHSO3固體溶于水配成100mL溶液，取25.00mL已配好的溶液置于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液VmL。(已知：2MnO+5HSO+H+=2Mn2++5SO+3H2O)(6)滴定終點(diǎn)的顏色變化為_(kāi)___，NaHSO3固體的純度為_(kāi)___(用含V和w的代數(shù)式表示)。四、計(jì)算題（共2小題）20．在加熱條件下，銅絲與的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生一定量和的混合氣體(反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì))。(1)硝酸銅物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。(2)整個(gè)過(guò)程中被還原的硝酸物質(zhì)的量為_(kāi)______。(3)混合氣體中的體積為_(kāi)______。(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)21．將2.56gCu和100mL一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，產(chǎn)生NO和NO2的體積比為_(kāi)______。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液。恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_(kāi)______mol·L-1；(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要氧氣_______mL。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參考答案：1．C【解析】A．電子、電荷不守恒，離子方程式應(yīng)該為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A錯(cuò)誤；B．HClO是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能拆寫(xiě)為離子形式，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；D．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3和H2O，離子方程式應(yīng)該為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2．A【解析】A．亞鐵血紅蛋白輸送氧氣，缺鐵導(dǎo)致?tīng)I(yíng)養(yǎng)性貧血，所以補(bǔ)血?jiǎng)┲泻?2價(jià)鐵元素，故A錯(cuò)誤；B．鐵能被磁鐵吸引可用于制作磁性材料，故B正確；C．Fe2O3呈紅色，不易被氧化，常用于制造紅色油漆和涂料，故C正確；D．FeCl2易被氧化，故保存時(shí)應(yīng)加鐵粉來(lái)防氧化，故D正確；故選A。3．B【解析】A．Fe3+與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)Fe3+和還會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，故Fe3+與、在溶液中不能大量共存，故不選A；B．遇酚酞變紅的溶液為堿性溶液，堿性條件下，、Na+、、K+相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C．與會(huì)結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，與不能大量共存，故不選C；D．pH=1的溶液為強(qiáng)酸性溶液，與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，不能共存，故不選D；選B。4．C【解析】A．硫元素在自然界中有化合物和單質(zhì)形式存在，在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，故A正確；B．非極性分子易溶于非極性分子，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，S能夠與NaOH反應(yīng)，也可用熱的NaOH溶液除去，故B正確；C．單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，無(wú)論氧氣多少，都生成SO2，不能生成SO3，故C錯(cuò)誤；D．硫單質(zhì)具有弱氧化性，硫與變價(jià)金屬反應(yīng)，一般生成低價(jià)態(tài)的金屬化合物，如加熱時(shí)Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，故D正確；故選C。5．C【解析】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無(wú)關(guān)，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，D不合題意；故答案為：C。6．D【解析】A、鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，故A說(shuō)法正確；B、氫氧化鐵膠體的制備：將幾滴飽和FeCl3溶液滴入沸水中，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體，故B說(shuō)法正確；C、KSCN滴入Fe3＋溶液中顯血紅色，滴入Fe2＋中不顯色，可以鑒別，故C說(shuō)法正確；D、Fe2O3常用作紅色油漆和涂料，F(xiàn)e3O4為黑色，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。7．B【解析】A．在常溫下Fe遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化而不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，因此不能計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．4.6g若完全是NO2，其物質(zhì)的量是0.1mol，含有O原子的物質(zhì)的量是0.2mol；4.6g若完全是N2O4，其物質(zhì)的量是0.05mol，含有O原子的物質(zhì)的量也是0.2mol。可見(jiàn)4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目等于0.2NA，B正確；C．高溫下，F(xiàn)e與H2O蒸氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3O4、H2，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量為n(H2)=，故反應(yīng)產(chǎn)生的H2分子數(shù)目為0.27NA，產(chǎn)生的H2分子數(shù)目小于0.3NA，C錯(cuò)誤；D．在該反應(yīng)中，每反應(yīng)產(chǎn)生2molFe2O3，反應(yīng)轉(zhuǎn)移44mol電子，若生產(chǎn)1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為22NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8．C【解析】鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，加入NaClO、NaOH，次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成Na2FeO4，加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，分離得到粗K2FeO4，采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答該題?！窘馕觥緼．Fe與Cl2加入反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，在該反應(yīng)中Cl2為氧化劑，F(xiàn)e為還原劑；FeCl3與NaClO、NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Na2FeO4、NaCl、H2O，在該反應(yīng)中NaClO為氧化劑，NaClO將FeCl3氧化為Na2FeO4，F(xiàn)eCl3為還原劑，故Cl2和NaClO在反應(yīng)中均作氧化劑，A正確；B．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以將細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化使其發(fā)生變性而失去生理活性，因此可以用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒，K2FeO4得到電子被還原產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，該膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，可以吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀析出，故產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體可以吸附雜質(zhì)而凈化水，B正確；C．根據(jù)電子守恒、原子守恒，可知反應(yīng)II的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，在該反應(yīng)中NaClO為氧化劑，F(xiàn)eCl3為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)總是由易溶的向難溶性物質(zhì)轉(zhuǎn)化。向Na2FeO4溶液中加入KOH飽和溶液，反應(yīng)產(chǎn)生K2FeO4和NaOH，說(shuō)明物質(zhì)的溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4，D正確；故合理選項(xiàng)是C。9．B【解析】由流程圖可知，工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過(guò)量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣或氧氣，目的是將一氧化氮氧化為二氧化氮，一氧化氮氧化為二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaNO2，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的氮?dú)?，則氣體2含有CO、N2，用捕獲劑捕獲CO氣體，催化劑作用下，一氧化碳和氫氣共熱反應(yīng)生成甲醇?！窘馕觥緼.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過(guò)量，則固體1為主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B.由分析可知，氣體1中通入的氣體X為空氣或氧氣，目的是將一氧化氮氧化為二氧化氮，一氧化氮氧化為二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaNO2，故B錯(cuò)誤；C.相同質(zhì)量的CO和CH3OH完全燃燒放出的熱量分別為kJ和kJ，則后者放出的熱量多，故C正確；D.由分析可知，NaNO2與廢水中NH4+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)污染的氮?dú)夂退磻?yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正確；故選B。10．B【解析】A．發(fā)生的反應(yīng)為，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．、、、相互間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，B項(xiàng)正確；C．與發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．與因發(fā)生反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11．B【解析】A.HBr具有較強(qiáng)的還原性，可被濃硫酸氧化為溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.堿金屬元素和堿土金屬元素都屬于金屬晶體，從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔沸點(diǎn)依次降低，故B正確；C.是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.CuS不與鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。12．D【解析】X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X為硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫?！窘馕觥坑煞治隹芍?，X為硫酸、B為二氧化硫、D為三氧化硫；A．濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故A錯(cuò)誤；B．若A為鐵，常溫下，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物保護(hù)膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，故B錯(cuò)誤；C．若A為碳單質(zhì)，濃硫酸和碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故C為二氧化碳，二氧化碳與少量的澄清石灰水生成可溶性的碳酸氫鈣，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為400～500℃、常壓、使用催化劑，故D正確；故選：D。13．(1)(2)2(3)(4)

C

活性炭吸附；與反應(yīng)，通入的氣體被活性炭完全吸收

活性炭質(zhì)量減少，吸附的的量減少；的量增多，與反應(yīng)的的量增加，且前者的影響大于后者。與反應(yīng)的的量增加，導(dǎo)致生成的、、的質(zhì)量增多，覆蓋在脫硫劑表面，影響反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，也影響活性炭的吸附性能。(“堵塞活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能力”也可)【解析】（1）中根據(jù)燃燒反應(yīng)及生成硫的反應(yīng)之間的橋梁二氧化硫進(jìn)行判斷；（2）根據(jù)流程中四個(gè)反應(yīng)加合后的總反應(yīng)進(jìn)行判斷；（3）根據(jù)已知反應(yīng)的特點(diǎn)利用守恒法進(jìn)行判斷；（4）根據(jù)圖像中信息進(jìn)行判斷選擇，利用圖像中及反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行推測(cè)反應(yīng)的量對(duì)產(chǎn)物的影響；(1)根據(jù)反應(yīng)2H2S+3O22SO2+2H2O，2H2S+SO2=3S+2H2O，假設(shè)第一反應(yīng)生成二氧化硫?yàn)?mol，則在第二反應(yīng)中消耗硫化氫4mol，故整個(gè)過(guò)程第一反應(yīng)消耗硫化氫為2mol，即燃燒消耗2mol，剩余4mol，物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為1:2；(2)根據(jù)流程中總反應(yīng)為H2S+O2+2H2O==2H2+H2SO4故每消耗1mol硫化氫生成氫氣是2mol，故答案為2；(3)根據(jù)元素原子守恒及元素化合價(jià)升降守恒配平得：；(4)①在反應(yīng)30分鐘后，的比值為1:1時(shí)，出來(lái)的硫化氫與進(jìn)入的硫化氫比值最小，故選擇C。②當(dāng)脫硫劑中含有時(shí)，內(nèi)，活性炭吸附；與反應(yīng)，通入的氣體被活性炭完全吸收，故答案為：活性炭吸附；與反應(yīng)，通入的氣體被活性炭完全吸收；③變?yōu)闀r(shí)，活性炭質(zhì)量減少，吸附的的量減少；的量增多，與反應(yīng)的的量增加，且前者的影響大于后者。與反應(yīng)的的量增加，導(dǎo)致生成的、、的質(zhì)量增多，覆蓋在脫硫劑表面，影響反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，也影響活性炭的吸附性能，故答案為：活性炭質(zhì)量減少，吸附的的量減少；的量增多，與反應(yīng)的的量增加，且前者的影響大于后者。與反應(yīng)的的量增加，導(dǎo)致生成的、、的質(zhì)量增多，覆蓋在脫硫劑表面，影響反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，也影響活性炭的吸附性能?！军c(diǎn)睛】此題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，根據(jù)守恒法計(jì)算物質(zhì)之間的關(guān)系，利用圖像信息及實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇相應(yīng)他反應(yīng)條件。14．

還原

④

氫氧化鈉溶液

溶液中有氣泡產(chǎn)生

KSCN

不合理

Fe3+可能被Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶液變紅【解析】(1)鋁熱反應(yīng)為鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下生成氧化鋁和金屬單質(zhì)的反應(yīng)，反應(yīng)中鋁元素的化合價(jià)升高，作還原劑，表現(xiàn)出還原性；鋁熱反應(yīng)的原理為還原性較強(qiáng)的金屬鋁置換出還原性較弱的其他金屬，根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可判斷，不能由鋁熱反應(yīng)制取，故選④；(2)鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以要證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需試劑為氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產(chǎn)生；(3)①檢驗(yàn)用溶液，則物質(zhì)甲是；②鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中含有單質(zhì)，可能被全部還原為而不能使溶液變紅，所以不合理。15．

【解析】(1)溶于水生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。故答案為：；(2)由化學(xué)方程式可推出，使試管中恰好完全被水吸收，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為，根據(jù)化學(xué)方程式可知最終試管中所含的硝酸的物質(zhì)的量濃度為。故答案為：；；(3)為了消除的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無(wú)污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該物質(zhì)是氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式是。故答案為：。16．

抗氧化

溶液中生成淡黃色沉淀

氧化

還原

【解析】二氧化硫具有氧化性、還原性、漂白性，結(jié)合反應(yīng)中S元素化合價(jià)的變化分析解答(1)～(3)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，在二氧化硫吸收塔中二氧化硫與亞硫酸銨反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，氨氣吸收塔中亞硫酸氫銨和氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨，據(jù)此分析解答?！窘馕觥?1)SO2具有漂白性、還原性，食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，葡萄酒中使用SO2是利用了SO2的還原性，作抗氧化劑，故答案為：抗氧化；(2)將SO2氣體通入氫硫酸中，二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液中生成淡黃色沉淀，二氧化硫中+4價(jià)硫化合價(jià)降低，二氧化硫表現(xiàn)氧化性；將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫被高錳酸鉀氧化生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為2+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+，反應(yīng)中二氧化硫中+4價(jià)的硫化合價(jià)升高為+6價(jià)，二氧化硫表現(xiàn)為還原性，故答案為：溶液中生成淡黃色沉淀；氧化；2+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+，還原；(3)Fe3+將SO2氧化成SO的，鐵離子被還原生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；(4)“氨氣吸收塔”中氨氣與亞硫酸氫銨溶液反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，依據(jù)流程圖可知，循環(huán)利用的物質(zhì)為亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，故答案為：；。17．(1)溶液呈黃色(2)

與在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生(3)

末變質(zhì)的也能與溶液反應(yīng)生成黑色的沉淀

確認(rèn)和都不易轉(zhuǎn)化為黑色固體，排除、對(duì)檢驗(yàn)的干擾

溶液

溶液(4)

能

稀鹽酸將、等除去，不會(huì)產(chǎn)生干擾(或否，檢驗(yàn)過(guò)程中等低價(jià)含硫物質(zhì)被氧化)【解析】（1）將久置的固體溶于水，溶液呈黃色，是黃色的，所以溶液呈黃色可知證明變質(zhì)的產(chǎn)物含有。（2）①與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫氣體和水，化學(xué)方程式是：。②與在酸性條件下反應(yīng)可發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生硫，所以可猜測(cè)硫是由與在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生的。（3）①取黃色溶液，向其中滴加溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。由此得出結(jié)論：變質(zhì)的產(chǎn)物中含。該結(jié)論的理由不充分，原因是末變質(zhì)的也能與溶液反應(yīng)生成黑色的沉淀。②改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案中，實(shí)驗(yàn)一是向和混合溶液加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀且放置顏色不變，說(shuō)明、和溶液反應(yīng)生成的和都不易轉(zhuǎn)化為黑色固體，排除、對(duì)檢驗(yàn)的干擾；實(shí)驗(yàn)二向黃色溶液中先加入溶液生成白色沉淀，若其中含有，再加入溶液，轉(zhuǎn)化為，最終轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，可以確定變質(zhì)的產(chǎn)物中含有。（4）過(guò)量稀鹽酸可將、等除去，再加入氯化鋇溶液，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，可知用此實(shí)驗(yàn)證明變質(zhì)的產(chǎn)物中含有。（或Na2S和鹽酸反應(yīng)生成的H2S在檢驗(yàn)過(guò)程中被氧化為硫，不能用此實(shí)驗(yàn)證明變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有）。18．

Fe3O4

CD

A

C【解析】(1)①指南針是由天然磁石制成的，主要成分為四氧化三鐵，化學(xué)式為Fe3O4；②鐵元素的最高化合價(jià)為+3，最低化合價(jià)為0，故含有+2價(jià)鐵元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故答案選CD；(2)①銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，化學(xué)方程式為；②鐵和銅同時(shí)加進(jìn)去，鐵先和三價(jià)鐵反應(yīng)，如果鐵離子還有多的，再和銅反應(yīng)；A．不可能，有金屬鐵時(shí)，一定將銅置換出來(lái)了，故A結(jié)果不可能出現(xiàn)，故A正確；B．可能，鐵離子的量較大，能和鐵反應(yīng)完畢，或剩余部分三價(jià)鐵和部分銅反應(yīng)，或者是鐵和三價(jià)鐵恰好反應(yīng)，故B結(jié)果可能出現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．可能，鐵離子量不足，只能和部分鐵反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．可能，鐵離子量特別大，足夠溶解所有鐵和銅，故D錯(cuò)誤；答案選A；(3)加入鐵粉，可與鐵離子生成亞鐵離子，防止硫酸亞鐵變質(zhì)，離子方程式為；(4)先根據(jù)鐵離子的特征反應(yīng)，加入硫氰化鉀溶液判斷溶液中不含鐵離子；然后加入氯水，如果含有也鐵離子，亞鐵離子被氧化成三價(jià)鐵離子，溶液變成紅色，以此證明亞鐵離子的存在，注意高錳酸鉀溶液為紫紅色，不反應(yīng)溶液也可以變紅，所以不能選用高錳酸鉀溶液，答案選C。19．(1)分液漏斗(2)防倒吸、尾氣處理(3)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO(4)

實(shí)驗(yàn)①無(wú)氣體放出

2Cu2++HSO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+3H+(5)NaHSO3溶液滴加到KIO3溶液中，IO先轉(zhuǎn)化為I-，I-與過(guò)量的KIO3溶液生成碘單質(zhì)，I2遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色，而后NaHSO3與I2反應(yīng)又變?yōu)镮-(6)

無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色

×100%【解析】甲中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，乙中過(guò)量二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，二氧化硫有毒，用丙中的高錳酸鉀氧化二氧化硫，防止污染。(1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗；(2)二氧化硫有毒，高錳酸鉀能氧化二氧化硫，裝置丙中倒置漏斗防倒吸