2025學(xué)年第一學(xué)期寧波六校聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12Na23O16Na23S32Cl35.5選擇題部分一、選擇題(每小題2分且只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共25小題)1.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.氧化鈣與水反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)C.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) D.氫氣與氯氣反應(yīng)2.水溶液因水解呈酸性的鹽是3.下列說(shuō)法不正確的是A.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)4.水的電離過(guò)程為H2O?H++OH﹣，在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)=1.0×1014，Kw(35℃)=2.1×1014，則下列敘述正確的是A.c(H+)隨著溫度的升高而降低B.在35℃的純水中時(shí)，c(H+)>c(OH﹣)C.水的電離常數(shù)Kw(25℃)>Kw(35℃)D.水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程5.100mL0.001mol·L1KCl溶液中加入1mL0.001mol·L1AgNO3溶液(已知AgCl的Ksp=1.8×1010)，下列判斷正確的是A.有AgCl沉淀析出B.無(wú)AgCl沉淀析出C.無(wú)法確定D.有沉淀但不是AgClA.增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率提高8.下列物質(zhì)水溶液在空氣中加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是A.全部都可以 B.僅①②③ C.僅①③⑥ D.僅①③9.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確是10.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表C1、Br、I)，說(shuō)法不正確的是A.△H2>0，△H3＜0B.△H1=△H2+△H3C.△H1越小，HX越穩(wěn)定D.若X分別是Cl、Br、I，則過(guò)程III放出的熱量依次增多11.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.向Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液時(shí)，常加入少量鐵粉C.重鉻酸鉀溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O?2CrO(黃色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色變黃色D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集Cl212.如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A步驟①中凈化可以防止催化劑中毒B.步驟③、④、⑤均有利于提高正逆化學(xué)反應(yīng)速率C.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率13.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說(shuō)法不正確的是A.可以用酚酞代替指示劑B.滴定前不能用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶C.若氫氧化鈉吸收少量CO2，不影響滴定結(jié)果D.可用量筒量取25.00mLNaOH待測(cè)液置于錐形瓶中B.溫度都升高20℃后，兩溶液的不再相等D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積相同但鹽酸更快15.下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1：探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài).圖2：測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成的反應(yīng)速率D.圖4：使用簡(jiǎn)易量熱計(jì)進(jìn)行中和反應(yīng)熱的測(cè)定℃700800830100012000.60.91.01.72.6下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)17.常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是C.溫度為時(shí)，M的平衡轉(zhuǎn)化率為50％D.若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為、，則K1<K2A.容器中氣體的密度不變C.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D.容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變20.已知25℃時(shí)各物質(zhì)見(jiàn)下表：物質(zhì)(25℃)下列說(shuō)法不正確的是A.加入稍過(guò)量的氫氧化鈉的目的是確保鹽酸完全反應(yīng)C.改用等濃度的氨水代替氫氧化鈉溶液對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響D.完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用2次，分別是測(cè)混合液的初始溫度和反應(yīng)最高溫度22.臭氧層中O3分解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B.決定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②C.E1是催化反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，(E2+E3)是催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能D.溫度升高，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，且平衡常數(shù)增大23.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：酸電離平衡常數(shù)醋酸次氯酸碳酸亞硫酸下列敘述正確的是C.從①至③過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大25.室溫下，下列探究方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)探究方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁.B.C.探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、填空題(本大題共5小題，共50分)26按要求完成下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出明礬凈水原理的離子方程式_______。（3）已知：某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵HHS=SHS鍵能/(kJ/mol)43625533927.已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)28.鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某廢渣含有鋅、銅、鐵、鈷的+2價(jià)氧化物及銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）酸浸前，需將廢渣磨碎，其目的是_______。（2）①某溫度下，在不同催化劑體系中，氨氣以一定流速通過(guò)絕熱反應(yīng)管（圖1），測(cè)得出口處氨氣分解率隨溫度變化曲線如圖2所示。（圖2溫度范圍內(nèi)，催化劑活性不變）下列說(shuō)法不正確的是_______A.使用催化劑不僅可以加快反應(yīng)速率還可以提高氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率B.如果增大氣體流速（其他條件不變），則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能變?yōu)镃.使用催化劑可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)D.處與處氨分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K相等E.催化劑效果最好的是催化劑Ⅲ回答下列問(wèn)題：I.取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。滴定次數(shù)第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a試回答下列問(wèn)題：①滴定